无机化学实验习题
无机化学实验网上预习题答案（部分）
实验四氯化钠的提纯
一、是非判断题：
1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非）
2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非）
3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是）
4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非）
5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是）
6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非)
7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非）
8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非）
9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非）
10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非）
实验五硫酸铝的制备
一、是非判断题：
1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。 ( 是)
2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。 ( 非)
3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。 ( 是)
4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。 ( 是)
5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢
入吸滤瓶内。 ( 是)
二、选择填空题：
1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（A ）色沉淀。
A．红色 B．白色 C．蓝色 D．黑色
2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。
A．配合物B．矾C．混合物3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶
液体积为原来的（ A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（ B ）具有很强的吸附性能。
A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体
5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D）
A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-
实验六水的净化
一、是非判断题：
1．水中含有Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-等离子。 ( 是)
2．水样的电导率数值越大，水的纯度越高。 ( 非)
3．净化过水的阳离子交换树脂可以经稀酸溶液处理后再生。 ( 是)
4．蒸馏是分离两种以上沸点相差较大的液体和除去有机溶剂的常用方法。( 是 )
5．用离子交换法净化水时，流出液的流速大小对水样的纯度没有影响。( 非)
二、选择填空题：
1．在一定温度下，各种液体的（C ）不相同，因而可用加热方法使混合液分离或提纯。
A．熔点B．密度C．蒸气压 D．黏度
2．经阴阳离子交换法净化而来的水叫（C ）。
A．蒸馏水B．纯净水C．去离子水 D．软水
3．制备去离子水的流程是（A ）。
A．自来水→ 阳离子交换树脂→ 阴离子交换树脂→ 混合交换树脂
B．自来水→ 混合交换树脂→ 阳离子交换树脂→ 阴离子交换树脂
C．自来水→ 阴离子交换树脂→ 混合交换树脂→ 阳离子交换树脂
D．自来水→ 阳离子交换树脂→ 混合交换树脂→ 阴离子交换树脂
4．检验净化过的水是否含有Mg2+可利用下面哪种试剂？（ A ）
A．铬黑T B．NH3·H2O C．BaCl2D．AgNO3
5．物质的电导率与下面哪种因素没有关系？（D ）
A．电导值B．长度C．截面积 D．密度
实验十一溶液的配制和标定
一、是非判断题：
1. 将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。( 非)
2. 酸式滴定管下端的玻璃球是为了控制滴定过程中溶液的流出速度。( 是)
3. 滴定用的锥形瓶也要用待装溶液淌洗。( 非)
4. 滴定管中留有气泡时会使滴定结果偏大。( 是)
5. 在盐酸滴定过程中，快到终点时，应用少量蒸馏水把锥形瓶壁的酸溶液洗下。( 是)
二、选择填空题：
1．用HCl滴定NaOH溶液过程，滴定完后嘴内留有气泡将使其实验结果（ B ）。
A．偏高B．偏低C．不变D．无法判断
2．溶液配制中量取25.00溶液，需用下面哪种容器？（C ）
A．量筒B．量杯C．移液管 D．吸量管
3．滴定管在装入滴定溶液前的洗涤顺序是（A ）。
A．铬酸洗液→ 蒸馏水→ 滴定液
B．蒸馏水→ 铬酸洗液→ 蒸馏水→ 滴定液
C．铬酸洗液→ 蒸馏水→ 滴定液→ 蒸馏水
D．滴定液→ 铬酸洗液→ 蒸馏水
4．滴定时如酸溶液滴在锥形瓶内壁上，应用少量蒸馏水把酸溶液洗下，否则会导致结果（A）。
A．偏高B．偏低C．无影响D．无法判断
5．用HCl滴定NaOH时，应用（C）作指示剂。
A．pH试纸B．甲基橙C．酚酞试液D．石蕊试液
实验十三醋酸电离常数与电离度的测定
一、选择填空题：
1．酸碱电离理论认为：凡能电离出（B）的含氢原子的分子或离子为酸；凡能电离出（A）的分子或离子为碱。
2．酸碱质子理论认为：凡能给出（G）的分子或离子为酸；凡能接受（G）的分子或离子为碱。3．酸碱电子理论认为：酸是（D）的接受体，因
此它必须有空轨道。碱是（D）的给予体，因此它必须有孤电子对。
A．OH-B．H＋C．电子D．电子对E．离子F．离子团
G．质子H．酸味I．碱味
二、是非判断题：
4．碱性氧化物遇水生成碱。难溶的碱性氧化物可溶于稀酸。难溶的酸性氧化物可溶于碱。既溶于稀酸又溶于过量氢氧化钠的氢氧化物，属于两性氢氧化物。（是）
5．酸的浓度、酸的强度和酸度三者是同一个概念，都是用来描述酸溶液酸度的大小。
（非）
6．电解质的解离常数和解离度都可用来表示酸碱的强弱，但解离度与溶液的浓度平方根成反比，与解离常数的平方根成正比。（非）
7．醋酸和氢氧化钠应以等摩尔完全中和，当醋酸完全被氢氧化钠中和时，反应终点的pH值应该正好等于7。（是）
8．采用酸度计测定一系列同一种电解质溶液的pH 值时，测定的顺序按浓度由稀到浓或由浓到稀所得到的结果是完全相同。（非）
9．玻璃电极下端的玻璃泡为一层极薄和特种玻璃制成，切忌与硬物接触，一旦破裂，则完全失效。（是）
10．改变被测醋酸溶液的浓度和温度，醋酸的解离常数和解离度无变化。（非）
实验十五硝酸钾溶解度与温度的关系
一、是非判断题：
1．碱金属能溶解在液氨中形成深蓝色溶液。( 是)
2．钾的焰色反应为紫色。 ( 是)
3．KNO3受热分解时产生亚硝酸钾和氧气。( 是)
4．硝酸钾可用了用来制造黑火药。( 是) 5．实验过程中，不搅拌对实验结果无影响。( 非)
二、选择填空题：
1．如果实验过程中试管内的水显著蒸发，对实验结果（A ）。
A．偏大B．偏小C．不变 D．无法判断
2. 实验中温度计应悬挂在（B）。
A．试管内B．紧帖试管C．任意放置 D．烧杯中任意位置
3. 盐在水中的溶解度常随温度升高而（A）。A．增大B．减小C．基本不变D．温度对其无影响
4．实验中水的量取要准确至0.01ml，KNO3的称量要准确至（A）
A．1 mg B．5 mg C．10 mg D．0.1 mg 5.实验过程中可以不测定的物理量是（D）。A．KNO3的质量B．水的体积C．开始析出晶体的温度D．KNO3的熔点
实验十九配合物的生成与性质
一、选择填空题：
1．[Cu(NH3)4]SO4在溶液中的存在形式为（ B ）
A. [Cu(NH3)4]SO4
B. [Cu(NH3)4]2+, SO42-
C. Cu2+, NH3, SO42-
D. CuSO4, NH3
2. 衣服上沾有铁锈时，可以用下列哪种物质洗去。（ A ）
A. 草酸
B. 高锰酸钾
C. 汽油
D. 盐酸
3．欲使Fe(SCN)63-的红色褪去，可加入下列哪种试剂。（ C ）
A. 草酸
B. KCN
C. NH4F
D. NH3·H2O
4．AgBr可溶于下列哪种物质。（ B ）
A. 水
B. Na2S2O3溶液
C. HCl溶液
D. NH3·H2O
5．配合物的生成对电对的电极电势（ A ）
A. 有影响
B. 无影响
C. 无法判断
二、是非判断题：
1．FeCl3能够将I-氧化。（是）
2．Cu(OH)2不能溶于过量的氨水中。（非）
3．[FeF6]3-比[Fe(SCN)6]3-稳定。（是）
4．Ni2+在碱性条件下与丁二肟生成兰色沉淀。（非）
5．Cu2P2O7为白色难溶物质。（是）
实验二十一气体密度法测定二氧化碳的分子量
一、选择填空题：
1．凡是与物质分子的（A ）相联系的关系式，都可以成为测量物质分子量的关系式。
A．摩尔质量B．性质C．体积D．密度
2．在相同温度、压强条件下，相同体积的两种气体的质量之比等于其（ A ）之比。
A．分子量B．原子量C．范德华力
3．利用盐酸和大理石在启普发生器中制取的二氧化碳气体含有杂质，必需通过（ B ）的洗涤和干燥才能净化。
A．水、生石灰、浓硫酸B．水、浓硫酸、无水氯化钙
C．浓硫酸、高锰酸钾、浓氢氧化钾4．从启普发生器产生的二氧化碳气体经过洗涤液时的流速以每秒（B ）气泡为宜。
A．1～2个B．4～5个C．10～12个
5．证明集气瓶中已充满二氧化碳的简单办法是（C ）
A．试纸检测B．火柴检测C．重复充气和称量
二、是非判断题：
6．收集二氧化碳气体时可采用排水集气法，集气瓶的开口向下的办法来收集气体。
（非）
7．利用气体密度法测量二氧化碳气体时，(CO2＋瓶＋塞子)和(水＋瓶＋塞子)的质量都要在分析天平上称量，才能保证测定结果的准确。（非）
8．在计算集气瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算二氧化碳的质量时要考虑空气的质量。（是）
9．环境温度和大气压对气体的分子量测量精度没有影响。（非）
10．为了尽量减小气体分子量测定的误差，在实验过程中集气瓶一定要充分洗涤干净并用蒸馏水淌洗后才能用于收集气体。（非）
实验二十五I B、II B元素—铜、银、锌、镉、
汞
一、选择填空题：
1．I B、II B族元素中熔点和沸点最高的是（A ）；熔点和沸点最低的是（F ）。共价半径最大的是（C）；共价半径最小的是（D ）。
A．铜B．银C．金D．锌E．镉F．汞
2．I B、II B族元素的中，人类生命必需的微量元素是（ D ），危害人类生命健康的元素是（E ）。A．铜B．银C．金D．锌E．镉F．汞
3．I B 族元素的常见氧化数有（A ），II B族元素的常见氧化数有（B ）。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
二、是非判断题：
4．II B族金属的活泼性比I B族大，且每族元素都是从上到下活泼性降低。（是）
5．氢氧化铜和氢氧化锌既能溶解在酸中，又能溶解在过量的氢氧化钠溶液中，因此它们都是两性氢氧化物。（是）
6．金与任何一种单一的酸都有不反应。（是）
7．锌是ds区元素中唯一能与碱反应的金属。（是）
8．银氨溶液不宜久置，否则可能生成易爆的AgN3。（是）
9．Cu＋和Hg22＋在水溶液中都不稳定，会发生歧化反应。（非）
10．Ag2S和HgS均不溶于浓盐酸，而溶于硝酸。（非）
实验二十六VI B、VII B元素—— 铬、锰
一、是非判断题：
1、在酸性介质中，H2O2可将Cr ( VI ) 还原为Cr ( III ) ；在碱性介质中，H2O2又可将Cr ( III ) 氧化为Cr ( VI )。（是）
2、往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，会生成砖红色的Ag2Cr2O7沉淀。（非）
3、KMnO4的还原产物与介质的酸碱性有关。（是）
4、往CrCl3溶液中加入Na2S溶液，可生成Cr2S3沉淀。（非）
5、Mn(OH)2很容易被空气或水中的O2氧化成棕色的MnO(OH)2 。（是）
6、Cr( VI )的生物毒性较大，危害健康，污染环境，因此含铬工业废水必须经过严格处理才能排放。
（是）二、选择填空题：
1、将K2Cr2O7固体加入浓H2SO4中可得铬酸洗液，它被用于实验室玻璃仪器的洗涤。洗液变为绿色即为失效，这表明Cr2O72- 已转变为（C ）离子。
A．CrO4-B．Cr(OH)4-C．Cr3+D．Cr2+
2、下列物质中，既溶于酸又溶于碱的是（B ）。
A．Cr2O3 B．Cr(OH)3 C．MnO2D．Mn (OH)2
3、往MnSO4溶液中加入H2S溶液，无沉淀生成；再加入氨水，则出现沉淀。该沉淀是（ A ）。A．MnS B．Mn (OH)2 C．MnO D．MnO2
4、在强酸性介质中，某些强氧化剂能将Mn2+氧化
成MnO4-，这被用于Mn2+鉴定。下列试剂中不能将Mn2+氧化成MnO4- 的是（D ）。
A．PbO2B．NaBiO3C．(NH4)2S2O8 D．Br2
5、用KMnO4作强氧化剂时，常加入（B ）以形成强酸性条件。
A．HCl B．H2SO4 C．HNO3D．H3PO4 6、不能将KMnO4固体与浓H2SO4混合起来作为洗液，因为（C ）。
A．KMnO4产生的MnO2沉淀附着在仪器上，不易洗涤；
B．KMnO4缓慢分解，会使其氧化性下降；C．会生成Mn2O7绿色油状液体，遇有机物易燃烧爆炸；
D．KMnO4溶液颜色较深，不易清洗。
实验二十七VIII元素—— 铁、钴、镍
一、是非判断题：
1、FeSO4溶液久置后会出现Fe (OH)3絮状沉淀。（是）
2、Fe (OH)
3、Co (OH)3和Ni (OH)3与浓HCl之间的反应，均可用反应式
M (OH)3 + 3 HCl = MCl 3 + 3 H2O表示（M代表Fe、
Co、Ni）。（非）
3、变色硅胶呈蓝色时表示已经失效，需要重新烘干。（非）
4、用丁二酮肟鉴定Ni2+离子时，需要加入氨水才能生成鲜红色沉淀。（是）
5、往含有K+ 的溶液中加入Co2+、NO2 -和HAc，可以得到黄色沉淀。（是）
二、选择填空题：
1、FeCl3、CoCl
2、NiSO4溶液的颜色依次为（ D ）。
A．桃红，黄，绿B．黄，绿，桃红C．绿，黄，桃红 D．黄，桃红，绿
2、由于Fe2+ 很容易被空气中的O2氧化，故实验室进行定性实验时，常用的Fe2+ 试剂为（ C ）。A．Fe(SO4)2溶液B．Fe(SO4)2固体C．(NH4)2Fe(SO4)2固体D．K4[Fe(CN)6]固体
3、在碱性条件下，下列物质中只有（B ）能氧化Ni (OH)2。
A．空气O2B．Br2 C．H2O2D．Fe3+ 4、往某可能含有Co2+ 的溶液中加入KSCN、戊醇
和HAc后，溶液为血红色，由此可知该溶液（C ）。
A．肯定无Co2+有Fe3+ B．肯定有Co2+有Fe3+ C．有Fe3+，可能有Co2+D．有Co2+，可能有Fe3+ 5、下列试剂中可用于Fe3+鉴定的是（ A ）。A．K4[Fe(CN)6] B．K3[Fe(CN)6] C．KCN
D．NaF
6、（多选题）下列性质比较中，正确的是（B、C ）。
A．氧化性Fe3+ > Co3+ > Ni3+B．氧化性Fe3+ < Co3+ < Ni3+
C．还原性Fe2+ > Co2+ > Ni2+ D．还原性Fe2+ < Co2+ < Ni2+
实验二十九阴离子的分离与鉴定
一、选择填空题：
1.若溶液呈酸性，以下阴离子中能稳定存在的是（ A ）
A . NO3- B. NO2- C . S2- D. S2O32-
2.以下阴离子的钠盐水溶液中，pH值最大的是（B ）
A . NO2- B. S2- C . SO42- D. S2O32-
3.以下阴离子的钠盐水溶液，不能被BaCl2沉淀的是（ B ）
A . CO32- B. S2- C . SO42- D. S2O32-
4.以下阴离子中，加入BaCl2后，再加入盐酸,仍能生成沉淀的是（C ）
A . CO32- B. S2- C . SO42- D. S2O32-
5.以下阴离子不能被Ag+沉淀的是（ A ）
A . NO3- B. NO2- C . S2- D. SO42-
6.以下阴离子在稀H2SO4介质中，不能与KMnO4溶液作用的是（A ）
A . NO3- B. NO2- C . S2- D. S2O32-
7.以下阴离子的钠盐水溶液，用稀H2SO4酸化，并加入KI溶液，没有反应的是（ A ）
A . Cl- B. NO2- C . S2- D. S2O32-
8. KMnO4在酸性介质中的还原产物是（ C ）
A . MnO42- B. MnO2 C . Mn2+ D. Mn
9. KMnO4在中酸性介质中的还原产物是（ B ）
A . MnO42- B. MnO2 C . Mn2+ D. Mn
10.以下物种氧化性最强的是：（ B ）
A . HNO3 B. HNO2 C . NO3- D. NO2-
无机化学实验-题(有答案)
1．下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 3．下列实验方法能达到目的的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀 D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液
无机化学测试题-答案
期末考试的题型介绍 一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。并且将正确答案的字母填入表格内方有效。每题1分，共25分） 二、填空题(每个空格1分，共25分) 三、问答题(共20 分) 四、计算题(共4题，共25分) 《无学化学》测验题 一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d
a ．572 kJ ·mol －１ b ．-572 kJ ·mol －１ c ．286 kJ ·mol －１ d ．-286 kJ ·mol －１ （6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降 （9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ （12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c a ．大于零 b ．小于零 c ．等于零 d ．无法确定
《无机化学实验》习题及参考答案.
《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管
无机化学实验试题
无机化学实验试题 无机化学实验模拟试题(三) 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及 ____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物(如AsO)时，不能与接触，更不能让有毒物进23 入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、 _______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。
10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸 ______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见 ______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在 _______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、 _____。 14、启普发生器是由一个_______的玻璃容器和_____组成。拿启普发生器时,应用手捧住______下部即蜂腰处,不能用手提______。固体药品一般由_______出口加入, 加入固体量不宜过多, 以不超过中间球体容积的___为宜。 15、酸式滴定管下端有磨口______与_____相连, 适用于装取____、____和一般的______溶液。 二、简答题 1、在MgCl(1mol/L)的溶液中滴加2mol/L的2 NH?HO，此时生成的沉淀是什么,再向其中加入32 1mol/L的NHCl溶液，沉淀是否溶解,试用离子平衡移4 动的观点解释。 2、下列Cu—Zn原电池: 2+2+(._(.01mol/L))+Cu(Cu01mol/L)Zn()Zn 02+ (1)计算原电池的电动势。(E(Zn/Zn)=-0.76v, 02+E(Cu/Cu)=+0.34v)
中南大学无机化学实验预习题
一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-
无机化学实验试题
选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 （B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+
无机化学期末试卷
无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN) 6 }3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a 表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH m θ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H 2 O） 4 Cl 2 】Cl?2 H 2 O 的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期 第（）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 (g) (aq) (l) (aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr 2(g)=1/2H 2 (g)+1/2Br 2 (g),则Kθ等于 ×10-1×10-2
无机化学实验试题
无机化学实验期末试题 一、 填空题（30分） 1．（2分）原电池Zn?ZnSO 4 mol ·L －1) ??CuSO 4（ mol ·L －1）?Cu 的电动势理论值E 0为 ，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与Zn?ZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”） 已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为 。 （2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 （3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中， 某同学得到的曲线形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 . 4.下列氢氧化物中（6分，每空3分）： Cu(OH)2 Ni(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Sb(OH)3 Mn(OH)2 碱性氢氧化物有： 两性氢氧化物有： 5.下列硫化物中（6分，每空分）： ZnS CuS CdS HgS Sb 2S 3 Ag 2S 能溶于21-?L mol HCl 的有
无机化学实验报告
无机化学实验报告集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
实训一化学实验基本操作 [实验目的] 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。 2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。 3、学会液体剂、固体试剂的取用。 [实验用品] 仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、 试管刷、 试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。 药品：硫酸铜晶体。 其他：火柴、去污粉、洗衣粉 [实验步骤] （一）玻璃仪器的洗涤和干燥 1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。 （二）试剂的取用 1、液体试剂的取用 （1）取少量液体时，可用滴管吸取。 （2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。 （3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。 2、固体试剂的取用 （1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
(完整版)浙江师范大学无机化学试卷.doc
浙江师范大学《元素无机化学》考试卷(A) （2009～ 2010 学年第 2 学期） 考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科（09级）考试时间 120 分钟出卷时间2010年6月12日 说明：允许使用计算器。 一 . 选择题（每小题只有 1 个正确答案。每小题2分，共30分） 1．下列分子或离子中，存在Π46键的是（）A．NO3- B．BI 3 C．H3O+ D．HN3 2．下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是( ) A. Cu2+ + 2e- == Cu B. Fe3+ + e- == Fe2+ + - 2 2 + 2e - == 2I - C. 2H + 2e == H D. I 3．Fe3+与强场和弱场配体形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是（）A．5和1 B．1和5 C．3和 1 D．5和 0 4．下列哪组溶液中的离子不能共存（） A ．NH 4+、Br -、Na+、 NO3-；B．Fe3+、 K +、Cl -、SO42-； + 32- + 2 72- ；D．Al 3+ - + 、NH 4 + 。 C．Na 、SO 、H 、Cr O 、 Cl 、K 5．镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似（） A ．Mn 和 Tc B．Nb 和 Ta C．Sc 和 La D．Ru、Rh、Pd 6．下列哪种物质不溶于王水，但能溶于 HNO — HF 的混酸中（） 3 A ．Ta B．Ti C．CdS D．HgS 7. 下列化合物属于缺电子化合物的是（） A. Na[Al(OH) 4] B. H[BF 4] C. [B(OH) 4 ]- D. Al(CH 3)2 8．下列物质中酸性最弱的是 A ．H 3 AsO B．HClO 4 C．H PO D．H PO 4 3 4 4 2 7 9．单质 F2特别活泼的主要原因是（） A ．F（g）电离能较小；B．F 原子间孤对电子的排斥作用大； C．F-（aq）的水合热特别大；D． F 的电子亲和能大。 10．CrO4 2-(aq) 呈黄色，其属于（） A ．d-d 光谱B．f-f 光谱C．荷移光谱D．拉曼光谱 ．在普鲁士蓝 3 6 中，Fe2+和Fe3+的配位方式是（）11 KFe[Fe(CN ) ]
大学生化学实验竞赛无机化学试题
1. 将KMnO溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（）。 （A）紫红色褪去（B）绿色加深 （C）有棕色沉淀生成（D）溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 2. 下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。 （A）药匙（B）试管夹（C）镊子（D）坩埚钳 3. 用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（）。 （A）将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。 （B）将待测酸溶液倒入试管中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。 （C）先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。 （D）用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上。 4. 下列关于减压过滤的说法错误的是（）。 （A）胶体沉淀可通过减压过滤进行分离。 （B）滤纸的大小应略小于漏斗内径。 （C）必须用倾析法转移溶液，先转移溶液后转移沉淀。 （D）抽滤结束时，应先拔掉橡皮管，再关减压泵。 5. 实验室常用浓硝酸的摩尔浓度是（）mol L S （A）12 （B）14 （C）16 （D）18 b 6. 下列常用仪器中不能直接用火加热的是（）。 （A）蒸发皿（B）表面皿（C）坩埚（D）烧杯 7. 某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能是（ ） （A）KMnO （B）NaCl （C）（NH02SQ （D）CH a COOH 8. 实验室常用浓氨水的摩尔浓度约为（）mol L S （A）12 （B）13 （C）15 （D）16 9. 某实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）。 （A）温度计上显示的室温读数为Co （B）用100mL量筒量取稀HSQ溶液。 （C）用广泛pH试纸测得溶液的pH值为。 （D）用托盘天平称取粗盐。 10. 若实验室电器着火，正确的灭火方法是（）。 （A）立即用沙子扑灭。（B）切断电源后用泡沫灭火器扑灭。 （C）立即用水扑灭。（D）切断电源后立即用CQ灭火器扑灭。11. 下列试剂失火时，能用水灭火的是（）。
无机化学实验试题
无机化学实验试题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
无机化学实验期末试题 一、填空题（30分） 1．（2分）原电池ZnZnSO 4 mol ·L －1) CuSO 4（ mol ·L －1）Cu 的电动势理论值E 0 为 ，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与ZnZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”） 已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为 。 （2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 （3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组 成及其稳定常数的测定”实验中，某同学得到的曲线 形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配 合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配 位反应的表观稳定常数 为 .
无机化学实验试题1
《无机化学实验》试题（1） 一、填空题（10分，每空1分） 1、试管的规格用（ ）表示。 2、玻璃仪器洗涤原则是（ ）；洗净标准是（ ）。 3、60°角玻璃弯管要分（ ）次弯成。 4、欲配制0.2mol·L-1CuSO4溶液50mL，需称取CuSO4·5H2O固体 （ ）克。 5、用NaOH标准溶液滴定HCl溶液至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是（ ）。 6、提纯氯化钠时，除去Fe3+的反应是（ ）；K+是在（ ）除去的。 7、进行气体常数（R）测定时，若反应管没冷至室温就读取量气管体积，则V H2会变（ ）；计算R时，若R单位为Pa.m3.moL-1.K-1，其数值的有效数字应取（ ）位。 二、选择题（10分） 1、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是（ ） A、蒸发皿 B、表面皿 C、瓷坩埚 D、离心试管 2、下列量器中，属量入式的是（ ） A、量筒 B、容量瓶 C、滴定管 D、移液管 3、欲配制2mol.L-1NaOH溶液100mL，下述方法中正确的是（ ） A、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加入100mL水溶解。 B、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加适量水溶解，冷后在 100mL 量筒中定容。 C、用纸片称8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷 后，在100mL量筒中定容。 D、用表面皿称取8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，
冷后转移到100mL容量瓶中，定容。 4、无机化学实验中常用化学纯等级的试剂，其代表符号为（ ） A、A.R. B、G.R. C、C.P. D、L.R. 5、Zn与稀H2SO4反应制得的氢气中常含有杂质AsH3气体，欲除去此气体，应该让制得的氢气通过下列洗气瓶（ ） A、盛饱和Pb（Ac）2溶液 B、盛浓H2SO4 C、盛稀KMnO4溶液 D、盛CuSO4溶液 三、简答题（20分，每小题5分） 1、把玻璃管插入橡皮塞时，应注意哪些？ 2、用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液至终点后，在不往碱式滴定管中补加氢氧化钠标准溶液至“0.00”刻度处的情况下，能否接着滴定下一个盐酸溶液？为什么？ 3、转化法制备硝酸钾时，要将蒸发后的溶液用热滤漏斗进行热过滤，为什么？若用常压过滤会有什么后果？ 4、简述二氧化碳相对分子质量的测定原理。 四、计算题（14分，每小题7分） 1、氢气还原氧化铜测定铜的相对原子质量Ar(Cu)时，某同学测得下列数据： 磁舟质量：8.7230g；磁舟加氧化铜质量：9.7230g；磁舟加铜的质量：9.521 8g请计算铜的相对原子质量。（已知Ar(O)=15.9994） 2、为测定气体常数R，某同学测得数据如下： 室温：14℃；大气压力：766.5mmHg；V H2=28.00mL；m Mg=0.0285g （已知P H2O=1598.1Pa；Ar(Mg)=24.30；Mr(H2)=2.0158） 计算气体常数R/J.mol-1.K-1。 五、必答题（6分，每小题3分） 1、对实验教师的教学有什么意见或建议？ 2、对实验用品的供应和质量有什么意见和建议？ 注：本试题60分；另外：实验报告30分，平时表现10分，共100分。
无机化学实验试题
无机化学实验试题 答案参考 一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式（20分） 错1题扣4分（物质错扣2分，配平错扣2分）1．向KI溶液中滴加FeCl3溶液 2 Fe3+ + 2 I-＝ 2 Fe2+ + I2 2．向Hg(NO3)2溶液中滴加SnCl2溶液 2 Hg2+ + Sn2+ + 2 Cl-＝ Hg2Cl2 + Sn4+ Hg2Cl2 + Sn2+ ＝ 2 Hg+ Sn4++ 2 Cl- 答1个即可3．向碘水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液 2 S2O32- + I2 ＝S4O62- + 2 I- 4．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液 2 MnO4- + 5 SO32- + 6 H+＝ 2 Mn2+ + 5 SO42- + 3 H2O 5．KMnO4受热分解 2 KMnO4＝K2MnO4 + MnO2 + O2 二．给出下列反应的实验现象和对应的产物（30分） 每小题5分：现象3分，产物2分 6．向CrCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 NaOH不过量灰蓝色沉淀Cr(OH)3 NaOH过量绿色溶液Cr(OH)4- 7．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液加氟化铵前红色溶液Fe(SCN)2+ 加氟化铵后无色溶液FeF52- 8．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量亚硫酸钠未过量蓝色I2 亚硫酸钠过量无色I- 9．将FeSO4溶液加入酸性K2Cr2O7溶液 绿色溶液Cr3+ 10．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量 碘化钾未过量红色沉淀 HgI2 碘化钾过量无色溶液HgI42- 11．向K2Cr2O7溶液加入硫酸酸化后加入双氧水 蓝色CrO5 放置后蓝色分解为浅绿色Cr3+
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无机化学实验考题： 无机化学实验据说只考思考题。。所以。。 一。氯化钠的制备 1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠 答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法提纯。 2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子？ 答：不能，硫酸钙微溶，不能达到提纯的目的。 3.试用沉淀溶解平衡原理，说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫 酸根离子的根据和条件。 溶液中的钙离子，硫酸根离子分别与碳酸根离子，钡离子结合，生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀，从而除去。 4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制？ 答：说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了，不必 加过多试剂。（这个可以自己算一下。。。大概是在10.9左右 完全沉淀） 5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去? 答：最后一步的晶体洗涤，NaCl，KCl溶解度不同，从而过滤。二。硫酸亚铁铵的制备 1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同?
答：前者合成反应，升温加快反应进行； 后者应该是蒸发，减少水份。 2.在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量?铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响? 答：用硫酸铵的用量求。因为铁需要过量且有少量油污。 硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化，但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。 3.碱煮的目的是什么 除去铁屑油污。 4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴加热答：1.采用水浴加热加快反应速率，又不至于使温度上升过快，生成Fe3+。 2.防止Fe2+氧化成三价铁离子，加入杂质。 5.在Fe与H2SO4反应时，为何要经常取出锥形瓶摇晃，适当的 补充水分是什么含义？为什么不完全反应？ 答：经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。 适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。 不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。 6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。 ：控制蒸发浓缩的时间，待出现晶膜后冷却。 缓慢冷却。 控制溶液浓度，适当小一点。 三。五水硫酸铜的制备
《无机化学实验》期末试卷
《无机化学实验》期末试卷 、选择题（40分，每题2 分） :1、下面可用湿润的白色酚酞试纸检验的物质有................................. （） 1 A. HSO 4- B. NH 4+（aq） C. HCI （g） D. NH 3 I :2、0.510的有效数字为几位？................................................... （）; A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 ；3、要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是..................................... （）i A .硫酸亚铁铵溶于水 B.FeCl2溶于水 C.铁钉溶于稀酸 D. FeCI 3溶液与铁屑反应 4、现需要配制0.1000mol/LK 2C2O7溶液，下列量器中最合适的量器是........... （） A、容量瓶； B、量筒； C、刻度烧杯； D、酸式滴定管。 5、用0.2000M的H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液，取NaOH溶液25.00mL，用去H2C2O4 :溶液23.50mL,贝U NaOH溶液的浓度为 ...................................... （）I | A. 0.0940M B. 0.1880M C. 0.3760 M D. 0.09400M '6、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是？................................ （）。 ；A、蒸发皿B、表面皿C、瓷坩埚D、离心试管 i 7、在提纯粗盐的实验中，为除去SO42-,Mg2+,Ca2+,可依此加入的药品是（均为溶液）???（）i A. Na2CO3 BaCl2 NaOH HCI B. Na2CO3 NaOH HCI BaCl2 : C. BaCl2 NaOH W2CO3 HCl D. NaOH W2CO3 BaCl2 HCl ,8、配置pH=5的缓冲溶液，下列酸碱合适的是 .................................. （） - A. HCOOH Ka=1.82 >10-4 B. NH 3 Kb=1.77 >10-5 ； C. CH3COOH Ka=1.76 >0-5 D. H2CO3 K i=4.3 >0-8 ；9、橡皮塞钻孔时，应选择管口比玻璃管 _________ 的钻孔器，打软木塞时，应选择管口比玻璃；管____________ 的钻孔器。............................................... （） | A .稍粗，稍细 B.稍细，稍粗C. 一样粗，一样粗D.没有要求 ；10、除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4,最好选用下列试剂中的.................. （） : A. NH3H2O B. NaOH C. Zn D. H 2S i 11、实验测得，某溶液能使甲基橙显黄色，对酚酞不变色，则溶液的PH值范围为（）: A. > 8.0 B. <4.4 C. 3.1 ?4.4 D. 4.4 ?8.0 12、使用酒精灯时，添加的酒精的量应为灯壶的............................ ()
无机化学测试题及答案
无机化学测试题及答案 一、填空题 ⒈无机多元弱酸的酸性主要取决于（）步电离。 ⒉通常，反应速率常数k只与（）有关，而与（）无关。 ⒊产生渗透现象的必备条件是（）和（）,溶剂分子的渗透方向是（）。 ⒋医学上常用（）来表示溶液（或体液）的渗透压大小，它是指溶液中（）的总浓度。 ⒌临床上规定渗透浓度在（）范围内的溶液叫等渗溶液。 ⒍胶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）；晶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（） ⒎波函数又称为（） ⒏沉淀生成的条件是Q（）Ksp ⒐根据酸碱质子论理，酸是（），碱是（）。 ⒑质子酸和碱不是孤立存在的，这种关系称为（） ⒒酸碱反应的实质是（）。 ⒓若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），溶液pH（）。 ⒔能抵抗外加的少量（），（）或（），而保持溶液（）基本不变的溶液叫缓冲溶液。⒕决定缓冲容量的主要因素有（）和（）。⒖某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与k SP的关系是（）。
⒗配位数等于配位（）总数。 ⒘。共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（）和（）。 ⒙核外电子排布应服从（），（）和（）。 ⒚共价键具有（）和（）。 ⒛电负性是指原子在分子中()的能力；并指定（）是最大的元素。 答案：⒈第一，⒉浓度，温度⒊半透膜，膜两侧有浓度差，由稀向浓溶液⒋渗透浓度，渗透活性物质⒌280-320mmol/L⒍大分子物质，调节毛细血管内外水分子平衡，电解质小分子物质，调节细胞内外之间水的转移⒎原子轨道或原子轨函⒏大于⒐给出质子的物质，接受质子的物质⒑共轭关糸⒒质子的转移⒓小，升高⒔强酸，强碱，稀释，pH⒕缓冲比，总浓度⒖S=√K sp⒗原子⒘键，键⒙能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则⒚方向性，饱和性⒛吸收成键电子，氟 二、是非题 ⒈电子云的界面图可表示电子云的形状（T） ⒉所谓物质的“浓度”就是物质的“物质的量浓度”的简称。（T） ⒊渗透压较高的溶液，其物质的量浓度一定较大。（F） ⒋生理盐水和葡萄糖溶液各取100ml混合，与血浆相比较，此混合液不是等渗溶液。（F） ⒌典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T）
无机化学实验试卷A
1. 标定氢氧化钠溶液的浓度时，不能用作基准试剂的物质是 A．邻苯二甲酸氢钾B．草酸C．盐酸D．苯甲酸 2. 使用下列仪器时需要润洗的是 A．容量瓶B．移液管C．锥形瓶D．量筒 3. 用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液达终点时,若滴定管尖 还挂有一滴碱液,则 A．估计出这一滴碱液的体积B．直接读数 C．将此一滴碱液靠入锥形瓶后读数D．滴定失败,重新滴定 4. 下列物质不能用来标定EDTA浓度的是 A．Ca B．Zn C．CaO D．ZnO 5. 欲取20.00mLEDTAD溶液于锥形瓶中，最合适的仪器是 A．移液管B．量筒C．酸式滴定管D．碱式滴定管 6. 用K2Cr2O7标定Na2S2O3的浓度，滴定终点时溶液的颜色为 A．红色B．蓝色C．绿色D．无色 7. 下列操作不属于固液分离方法的是 A．过滤B．离心C．倾析D．蒸发 8. 某同学取10.00mL的Fe2+于锥形瓶中，用0.01667mol/L的K2Cr2O7标定 至终点，用了10.00mL，则Fe2+的浓度（mol/L）为 A．0.01667 B．0.1000 C．0.002778 D．0.05001 9. 我国食盐中加有碘，该碘的存在形式是 A．I2B．KI C．KIO3D．KIO 10.测定胃舒平中的铝含量，最简单的方法是 A．直接滴定B．置换滴定C．返滴定D．重量法 1. 蒸发硫酸亚铁铵溶液时，溶液出现黄褐色的原因是。 2. 明矾能作为净水剂是因为。 3. 三草酸合铁（III）酸钾能作为感光材料是因为。 4. 硫代硫酸钠不能用作基准试剂，原因有三：硫代硫酸钠含有杂质；硫代 硫酸钠易风化和潮解；。 5. 用重铬酸钾标定硫代硫酸钠，到终点后溶液又变蓝色的原因有二： ；。 6. 食盐中的抗结剂是，水中的溶解氧以形式存在。 7. 工业废水中若有苯酚，在酸性条件下加入溴酸钾-溴化钾，会出现色 沉淀。 8. 氯化铵是一种速效化肥，生产和实验中，广泛采用测定其氮含量。 9. 测定工业用水的硬度时，须在溶液中加入来消除Fe3+离子干扰。 10.某同学称量20g的NH4Cl溶于少量蒸馏水中，又加入100mL浓氨水后， 加蒸馏水稀释至1L，配制成了NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液，该缓冲溶液的pH为。 11.空白试验的意义。 本试卷共1 页第 1页
无机化学测试题库
无机化学测试题库 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画 ×）(本大题分21小题, 每小题1.02380952380952分, 共21.5分) 1、HNO3的浓度越大，其氧化性越强。..........................................................................（） 2、氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。.......................（） 3、因AlCl3分子中Al 为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。.....................（ ） 4、铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ) 氧化性强弱的次序为：Fe (Ⅲ) > Co (Ⅲ) > Ni (Ⅲ)。（） 5、实验室使用的铬酸洗液是用重铬酸钾和浓硫酸配制而成的。..........（） 6、[ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配 位键。.................................. ......（） 7、Li3N 的稳定性比Na3N 高。....................................................（） 8、卤化银全部都难溶于水。........................................................................（） 9、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。（） 10、SnS 溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。..........................................................（） 11、S2O32-的构型与SO42-相似。...................................................................................（） 12、在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。................................................（） 13、Fe3+与F-、SCN-、CN-分别形成配离子的稳定性高低次序为[Fe (CN)6]3- > [ Fe (NCS)6]3- > [FeF6]3-。...............................................................................................................................（） 14、若验证Pb (OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc 或硝酸中。（） 15、热的NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。....................................（） 16、H[ Sb (OH)6 ] 是难溶于水的弱酸。..................................................................................（） 17、硫酸和硝酸分子中均含有∏46键。.........................................................................（） 18、CrO5在戊醇中稳定性较强，并呈蓝色。...................................................................（） 19、Ni2O3溶在盐酸中产生Cl2。.........................................................................................（） 20、Ag2O 是碱性氧化物，它在硝酸和盐酸中都能溶解。（） 21、一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤对电子的原子，这种配位体即为多齿或多基配体。.......................................................................... （） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分34小题, 每小题1.5分, 共51分) 1、将1 mol P2O5转化为正磷酸，需要水的物质的量是.......................................（）。 (A) 2 mol；(B) 3 mol；(C) 4 mol；(D) 5 mol。 2、金属铬与下列物质不反应的是.....................................................（）。 (A) 冷的浓HNO3；(B) HCl；(C) H2SO4；(D) Cl2。 3、下列反应中，MnO2作催化剂的是.........................................................................（）。 (A) 浓H2SO4 + MnO2，加热；(B) 浓HCl + MnO2，加热； (C) KClO3 + MnO2，加热；(D) KOH + KClO3 + MnO2，加热熔融。 4、下列试剂能使Cu(OH)2 完全溶解的是....................................... （）。 (A) 稀NaOH (aq) ; (B) Na2S (aq) ; (C) 浓NH3 (aq) ; (D) K2CO3 (aq) 。 5、SiF4分子的空间构型是...................................................................................................（）。 (A) 直线型；(B) 平面四方形；(C) 正四面体；(D) 四方锥。 6、下列氧化物的水合物酸性最强的是.......................................................................（）。 (A) Ge (OH)4；(B) H2SeO4；(C) H3PO4；(D) Ca (OH)2。 7、BF3与NH3化合是因为它们之间形成了...................................................................（）。 (A) 氢键；(B) 配位键；(C) 大π键；(D) 分子间力。