电化学原理答案
电化学原理答案
【篇一：电化学分析测试题及参考答案】
t>一、填空题
1、原电池的写法，习惯上把极写在左边，极写在右边，故下列电
池中zn︳znso4︳cuso4︳cu 极为正极，极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫，反
之称为，铅蓄电池和干电池中，干电池为。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在e-v图上的
就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。
4、极谱定性分析的依据是，定量分析的依据是。
5、电解分析通常包括法和法两类，均可采用和电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值，表
明电对中还原态的增强。反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值，表明此电对的增强。 7、电导分析的理论依据是。利用滴定反
应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法，它包括和
8、极谱分析的基本原理是。在极谱分析中使用电极作参比电极，
这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做。
9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。根据
产生极化的原因不同，主要有极化和极化两种。
10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。25℃时一价正离子
的电极斜率是；二价正离子是。
11、某钠电极，其选择性系数kna+,h+约为30。如用此电极测定
pna等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的ph值
应大于________。
12、用离子选择性电极测定浓度为1.0?10mol/l某一价离子i，某二
价的干扰离子j的浓度为4.0?10mol/l，则测定的相对误差为。( 已
知kij =10)
13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是，饱
和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。二、选
择题
1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。
-4
-3
-4
1 / 32
a 保持不变
b 大于分解电压
c 小于分解电压d等于分解电压 e 等于反电动势 2、用naoh直接滴定法测定h3bo3含量能准确测定的方
法是（）
a 电位滴定法
b 酸碱中和法
c 电导滴定法
d 库伦分析法
e 色谱法
a. 成正比
b. 的对数成正比
c. 符合扩散电流公式的关系
d. 符合能
斯特方程式 6、离子选择性电极的选择系数可用于（）。
a.估计共存离子的干扰程度
b.估计电极的检测限
c.估计电极的线性
响应范围d.估计电极的线性响应范围 7、、用酸度计测定溶液的ph
值时，一般选用______为指示电极。
a. 标准氢电极
b.饱和甘汞电极
c.玻璃电极 8、用玻璃电极测量溶液
ph值时，采用的定量方法为（）
a. 校正曲线法
b. 直接比较法
c. 一次加入法
d. 增量法
9、用电位法测定溶液的ph值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞
电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的
______。
a.金属电极，
b. 参比电极，
c. 指示电极，
d. 电解电极。 10 、总
离子强度调节缓冲剂的最根本的作用是_____。
a.调节ph值
b. 稳定离子强度
c. 消除干扰离子
d. 稳定选择性系数
三、计算题
1．用电位滴定法测定硫酸含量，称取试样1.1969g，与小烧杯中，在电位滴定计上用c(naoh)=0.5001mol/l的氢氧化钠溶液滴定，记
录终点时滴定体积与相应的电位值如下： 2 / 32 3+
2-3+
3+
2+
2+
已知滴定管在终点附近的体积校正值为-0.03ml，溶液的温度校正值
为-0.4ml/l，请计算试样中硫酸含量的质量分数（硫酸的相对分子质
量为98.08）.
2、用电位的定法测定碳酸钠中nacl含量，称取2.1116g试样，加hno3中和至溴酚篮变黄，以c(agno3)=0.05003mol/l的硝酸银标准
溶液的滴定结果如下表：加入agno3溶液/ml 3.40 3.50 3.60
相应的电位值/mv 411 420 442
加入agno3溶液/ml 3.70 3.80 3.90
相应的电位值/mv 471 488 496
根据上表数值，计算样品中nacl含量的质量分数。如果标准要求wnacl≤0.50%，而标准未注明极限值的判定方法，请判断该产品是
否合格？应如何报出分析结果？
3、用ph玻璃电极测定ph=5.0的溶液，其电极电位为43.5 mv，
测定另一未知溶液时，其电极电位为14.5mv,若该电极的响应斜率为58.0 mv/ph,试求未知溶液的ph值。
4、、以0.05mol/kg khp标准缓冲溶液（ph 4.004）为下述电池的
电解质溶液，测得其电池电动势为0.209v，玻璃电极 ? khp
（0.05mol/kg）?? s.c.e.
当分别以三种待测溶液代替khp溶液后，测得其电池电动势分别为：（1）0.312v，（2）0.088v，（3）-0.017v，计算每种待测溶液的
ph值。四、简答题
1、在用离子选择性电极测定离子浓度时，加入tisab的作用是什么？
2、何谓指示电极及参比电极？举例说明其作用。
参考答案
1、负，正，cu ，zn
2．可逆电池，不可逆电池，不可逆电池
3．拐点，的最高点，等于零 4．半波电位，极限扩散电流
5．电重量，汞阴极电解分离，恒电流，恒电位 6、下降，还原能力，上升，氧化能力 3 / 32
7.欧姆定律，电导滴定，普通电导滴定法，高频电导滴定法
8、解大面积饱和甘汞电极去极化电极9、未电解时体系的平衡电位，浓差，电化学 10、 2.303rt/nf 。 59.2mv; 29.6mv 11、 6_
12、 20%。13、恒定不对称电位，80，电位值不稳定。二、选
择题
1、b
2、c 3 b 4 d 5 d 6 a 7 b 8 b 9 c 10 b 三、、计算题：
1、解：做e-v曲线确定滴定终点
在曲线的两个拐电处作两条切线，然后再两条切线中间做一条平行线，平行线与曲线的交点即为滴定终点。得：vep=23.95ml
wh2so4
0.5?(23.93?0.03?0.4)?10?3?98.08
?48.97%
2?1.1909=
2、 2、解：做e-v曲线确定滴定终点
4 / 32
在曲线的两个拐电处作两条切线，然后再两条切线中间做一条平行线，平行线与曲线的交点即为滴定终点。得： vep=3.65ml
wnacl
0.05003?3.65?10?3?58.5
??0.501%
2.116
3、用ph玻璃电极测定ph=5.0的溶液，其电极电位为43.5 mv，测定另一未知溶液时，其电极电位为14.5mv,若该电极的响应斜率为58.0 mv/ph,试求未知溶液的ph值。解：ph=5.0+（14.5-43.5）
/58.0=4.5 4、解：
?e
?0.059??ph
ph?
，
?e
?phs
0.059
ph?
(a)
0.312?0.209
?4.00
0.059=5.75 (b) ph
=1.95 (c) ph=0.17
四、简答题
1、在用离子选择性电极测定离子浓度时，加入tisab的作用是：（1）恒定离子强度（2）缓冲ph（3）掩蔽干扰
2、指示电极：电极电位随被测电活性物质活度变化的电极。
参比
电极：与被测物质无关、电位已知且稳定，提供测量电位参考的电极。电化学分析习题及答案 5 / 32
【篇二：电化学原理试题b】
题。（每空2分，共30分）
1. 电化学研究对象包括三部分：_____________，
________________及_______________________。
2. 液相传质的三种方式为：_____________，______________和_____________。
3. 离子淌度反映出离子在______________推动下的运动特征。
4. 金属与溶液界面电位差一般由______________电位差、
____________电位差和__________电位差组成。
5. 金属电化学防腐有___________、___________、___________等三种方式。
6. 电池放电时，阳极是正极还是负极？_____________。
7. 若某一电极过程有15j0 j 0.01jd，则其速度控制步骤为
_____________步骤。
二、回答下列问题。（每题10分，共40分）
1. “除电荷传递步骤外，电极过程的其他步骤不涉及电子转移，所以不能用电流密度来表示它们的速度。” 这种说法对吗？为什么？
2. 在不同金属上发生氢离子还原时，为什么可根据tafel公式中的a 值将它们分成高、中、低过电位金属？
3. 电化学极化的电极过程速度控制步骤是什么步骤？浓度极化的电极过程速度控制步骤是什么步骤？
4. 为什么电极电位的改变会影响电极反应的速度和方向？
三、计算题（10分）
用h2so4的水——乙酸溶液为电解液，测定铂电极（阳极）上氧的过电势，得出下表结果：
求tafel常数a和b。
四、分析在金属电镀过程中阴、阳极上发生反应（包括副反应）的特点及电位变化特点。（10分）
五、测量动力学参数可采用经典法和暂态法，二者各有何特点。（10分）
电化学原理试题b（答案）
二、填空题。（每空2分，共30分）
1. 电子导体，离子导体，二者形成的带电界面性质
2. 对流，扩散，电迁移
3. 电场力
4. 离子双层，偶极双层，吸附双层
5. 阴极保护，阳极保护，牺牲阳极
6. 负极
7. 电荷传递
二、回答下列问题。（每题10分，共40分）
1. “除电荷传递步骤外，电极过程的其他步骤不涉及电子转移，所以不能用电流密度来表示它们的速度。” 这种说法对吗？为什么？
答：不对。电极过程的所有步骤均为串联进行，反应速度相等，故
都可用电流密度来表示它们的速度。
3. 电化学极化的电极过程速度控制步骤是什么步骤？浓度极化的电
极过程速度控制步骤是什么步骤？答：电化学极化的控制步骤是电
荷传递步骤，浓度极化的控制步骤是液相传质步骤。
4. 为什么电极电位的改变会影响电极反应的速度和方向？
答：电极电位的改变会影响参与反应的电子能量，从而引起正逆反
应活化能的变化，从而影响电极反应的速度和方向。
三、计算题（10分）
用h2so4的水——乙酸溶液为电解液，测定铂电极（阳极）上氧的
过电势，得出下表结果：
求tafel常数a和b。
解：因为:??a?blnj
b
由图中可得：
b?0.362.303?b?0.83斜率截距a?0.55-3-2-1
四、分析在金属电镀过程中阴、阳极上发生反应（包括副反应）的
特点及电位变化特点。（10分）
答：
阴极特点：（1）发生金属离子沉积在电极表面的金属电沉积过程。（2）电化学极化越大，镀层性能越好。
（3）副反应为氢析出反应。
（4）电极电位负移。
阴极特点：（1）可溶阳极发生金属阳极溶解过程，不可溶阳极为氧析出反应。
（2）副反应为氧析出反应。
（3）电极电位正移。
五、测量动力学参数可采用经典法和暂态法，二者各有何特点。
（10分）
答：电极反应动力学参数的测量方法可分为两大类：一类是经典法，包括直接测量稳态极化曲线的经典方法和旋转圆盘电极方法，测量
时间较长；另一类是暂态法，即利用短暂电脉冲或交流电对电极体
系进行激发，通过响应信号的分析进行测量，如电势阶跃法、电流
阶跃法等，测量时间很短。
在经典稳态极化曲线的测量中，要想得到tafel直线段就要排除浓度
极化的干扰，只有电化学反应速率比较慢才能保证浓度极化较小，
所以该方法一般测量上限约为标准速率常数k?10cm?s。对于常规
电极，电势阶跃法、电流阶跃法测量上限约为k?1cm?s。
与稳态法相比，暂态法有几方面的优点；首先，暂态法有利于研究
反应产物能在电极表面上累积或电极表面在反应时不断受到破坏的
电极过程（如电沉积、阳极溶解反应等）、有利于研究电极表面的
吸脱附过程、有利于研究复杂电极过程，这是因为暂态法时测量间
极短，电极表面破坏很小，液相中杂质粒子也来不及影响电极表面；其次，暂态法适于研究快速电极反应，运用现代电子技术将测量时
间缩短到几个微秒要比制造每分钟旋转几万转的旋转圆盘电极简便
得多。 ?1?5?1
【篇三：电化学基础练习题及答案】
s=txt>一、单选题
a: ag+/ag； b: agcl/ag； c: agbr/ag； d: agi/ag
a: cl2+2e- = 2cl- b: 2 cl- - 2e- = cl2 c: 1/2 cl2+e-=cl-d: 都是
4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液ph 值的大小无关
的是：d a: k2cr2o7 b: pbo2c: o2 d: fecl3
5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是： b
a: sn4+ + 2e- = sn2+b: cl2+2e- = 2cl-
c: fe - 2e- = fe2+ d: 2h+ + 2e- = h2
6. 为防止配制的sncl2 溶液中sn2+ 被完全氧化，最好的方法是：a a: 加入sn 粒 b:. 加fe 屑c: 通入h2 d: 均可
1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就
进行得越快。
三、填空题
2. 随着溶液的ph值增加，下列电对 cr2o72-/cr3+、cl2/cl-、
mno4-/mno42-的?值将分别变大、不变、不变。（如何变化）
5. 用离子-电子法配平下列氧化还原反应式
（1）cr2o72－+ fe2+ → cr3+ + fe2+ + h2o (酸性介质)
cr2o72－ + 6fe2+ + 14h+ = 2cr3+ + 6fe3+ + 7h2o
（2）mn2+ + bio3－+ h+ → mno4－ + bi3+ + h2o
2mn2+ + 5bio3－ + 14h+ = 2mno4－ + 5bi3+ + 7h2o
（3）h2o2 + mno4－+ h+ → o2 + mn2+ + h2o
5h2o2 + 2mno4－ + 6h+ = 5o2 + 2mn2+ + 8h2o
6. 反应2fe3+(aq) + cu(s) =2fe2++ cu2+(aq) 与fe (s) + cu2+ (aq)
=fe2+(aq)+ cu (s) 均正向自发进行，在上述所有氧化剂中最强的是
fe3+，还原剂中最强的是 fe。
8. 根据标准电极电势表，将hg2+、cr2o72－、h2o2、sn、zn、br
－中的氧化剂、还原剂由强到弱分别排列成序：（1）氧化剂由强到
弱h2－2+
（2－
四、计算题
1. 若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池电动势的表示式。
2. 求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。
电池反应式为 i2 + 2fe2+ = 2i－+ 2fe3+
lg0.5/0.05] =0.3406v 0
电池反应式为 mno2 + 2fe2+ + 4h+ = mn2+ + 2fe3+ + 2h2o
（1）写出电极反应式和电池反应式；（2）求该电池的电动势。
正极反应 ag+ + e－ = ag 负极反应 cu 2+ +2e－ =cu
电池反应式： 2ag+ + cu = 2ag + cu2+
= [0.7996+0.0592lg0.5]－[0.3402+ 0.0296lg0.5] = 0.4505v
4. 在ph = 3和ph = 6时，kmno4是否能氧化i－离子和br－离子？解：在酸性条件下：mno4－ + 8h+ + 5e = mn2+ + 4h2o
∴k = 0.15 由于e0∴此时反应逆向进行
= 0.535－0.559－0.0592lg(10－7) =0.39v0 ∴反应正向进行。
该电池反应式为：3fe2+ = fe + 2fe3+
∴反应不能自发进行。
7. 根据下列反应组成电池，写出电池组成式，计算298k时的电动势，并判断反应自发进行的方向。
(2) 正极：cr3++e- = cr2+负极：br2 + 2e- = 2br-
故反应逆向自发进行。