高一化学钠的化合物

高中化学必修2双向细目表

高中化学必修2双向细目表序号内容知了理应道解解用第一章第一节 1、元素周期表的结构以及周期、族 ? 物质结构元素周期等概念元素周期表 2、原子结构与元素在周期表中位置 ? 律间的关系 3、通过对碱金属、卤族元素性质的 ? 探究，理解元素性质与原子结构以及元素在周期表中的位置的相互关系，掌握碱金属和卤族元素的相似性和递变性 4、原子核结构，理解质量数的含义， ? 构成原子的微粒间的关系，元素、核素、同位素的涵义第二节 1、原子核外电子的排布规律，1~20 ? 元素周期号元素的原子结构示意图;原子最外律层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系 2、元素原子核外电子排布，原子半 ? 径，主要化合价的周期性变化。 3、第三元素和?A族，?A族元素为 ? 例，掌握同周期，同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论初步解释这些递变规律 4、原子结构、元素性质及该元素在 ? 周期表中的位置三者间的关系，学会运用周期表

第三节 1、化学键的含义及离子键和共价键 ? 化学键的形成，进一步认识物质的构成 2、离子化合物和共价化合物的概念， ? 能区分离子化合物和共价化合物 3、书写常见简单化合物、单质的电 ? 子式;能用电子式表示简单物质的形成过程第二章第一节 1、断裂化学键要吸收能量，生成化 ? 化学反应化学能与学键要放出能量与能量热能 2、化学能和热能是相互转化的，并 ? 且符合能量守恒 3、什么是吸热反应和放热反应，并 ? 通过实验亲身体验放热反应和吸热反应，记住常接触的化学反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应。 4、物质变化和能量变化是普遍存在 ? 的，它们符合质量守恒和能量守恒定律第二节 1、火力发电中的能量转化 ? 化学能与电能 2、原电池的原理 ? 3、氧化还原反应是使化学能转换为 ? 电能的关键 4、通过对原电池装置的分析，掌握 ? 原电池正、负极判断方法 5、通过原电池装置来判断金属的活 ? 动性顺序 6、几种发展中的化学电源 ? 7、学会自己设计原电池 ? 第三节 1、化学反应速率的涵义及表示方法， ? 化学反应并能进行化学反应速率的简单计算的速率和2、浓度、温度、固体的表面积、催 ? 限度化剂等条件对化学反应速率的影响 3、建立化学平衡的观点 ?

钠及其化合物方程式

钠及其化合物方程式钠在空气中缓慢氧化： 4Na+O2==2Na2O 钠在空气中点燃：点燃 2Na+O2===Na2O2 点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化： CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 加热 2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O Na2CO3与HCl反应： Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量) Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量) NaHCO3与HCl反应: NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaCl NaHCO3与NaOH反应 NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O 候得榜制碱法反应原理： NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl 加热 2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O 酸碱盐溶解性口诀 1 钾，钠，铵，销个个溶 2 盐酸盐除AgCl 3 硫酸盐除硫酸钡 4 碳酸盐多往下沉 5 碱溶钾钠钡三位 6 酸多可溶，硅酸除二、溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间。氢氧钾钠钡钙溶。氯化物不溶氯化银。还有微溶钙和银。碳酸盐大多是沉淀，但是全能溶于酸。（ps：即氯化物中不溶于水的只有氯化银）硫酸盐不溶硫酸钡，）三、钾钠铵盐硝酸盐，溶于水中都不难盐酸盐里银除外，硫酸盐里钡沉淀硝酸盐溶钾钠铵，钾钠钡钙可溶碱四、俺家拿被盖碱可溶 NH4 K Na Ba Ca 俺家拿碳酸盐可溶 NH4 K Na 氯化物银不溶硫酸钡不溶酸全溶钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡碱能溶常见五酸都易溶第一节钠一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。三、钠的化学性质 1、与非金属反应

小学数学五年级下册期末检测双向细目表、试卷、答案

小学数学五年级下册期末检测双向细目表

小学数学五年级下册期末测试卷学校姓名得分一、填空（ ?分，每空分）、在下面的（）里分别填上适当的分数。 ?分（）小时 ???毫升（）升、2 9 里面有（）个 1 9 ，再加上（）个这样的分数单位是最小的质数。、在2 9 、 3 7 、 21 12 、 15 10 中，真分数有（），假分数有（）。、 ÷ ?8 () () 40 () 64 、把米长的的绳子，平均截成段，每段占全长的（），每段长（）米。、和的最大公因数是（），和 ?的最小公倍数是（），和 ?的最小公倍数是（），最大公因数是（）。、中国长征运载火箭至今已进行了 ?次发射，其中只有次发射失败，发射成功的占总数的（）。、在○里填上“﹥”、“﹤”或“ ”。 5 3 ○ 5 4 1 2 ○ 4 7 、用铁丝做一个长方体框架，长宽都是 ???高 ???至少需要铁丝（）???长方体框架的体积是（）??

?、用（）个立方厘米的小正方体可以拼成一个立方分米的正方体，把这些小正方体紧挨在一起排成一排，全长（）米。 ?、在 ???????????????????????????? ?????这几个数据中，众数是（），中位数是（）。二、判断（分）、因为甲数÷乙数 ?，所以甲数和乙数的最小公倍数是甲数（）。、两段同样长的绳子，第一段剪下4 7 米，第二段剪下全长的 4 7 ，那么两段剪下的一样长。（）。、 5 1 8 有个这样的分数单位。（）、如果一个长方体，四个面完全一样，那么另外两个面一定是正方形。（）、棱长是 ??的正方体，它的表面积和体积相等。（）。三、选择（分）、一个长是 ??，宽是 ??，棱长总和是 ???的长方体，它的高是（）??。 ???? ??? ??? ??? 、下面的平面图形中（）不能折成正方体。、下面各分数中，不能化成有限小数的是（）。 ?? 5 8 ?? 8 15 ?? 7 20 ?? 1 8 、张师傅小时做个玩具，李师傅 ?小时做 ?个玩具，做得快是（）。 ??张师傅 ??李师傅 ??一样快 ??无

化学高考一轮复习钠及其化合物知识点

化学高考一轮复习钠及其化合物知识点钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。以下是钠及其化合物知识点，请考生掌握。 (一)钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存) 2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸 3.钠跟水反应(现象?) 4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?) 5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。) (二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色; 2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性; 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式?阴阳离子个数比?) 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)氢氧化钠的性质 1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?) 2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气 (实验中制取氨气用消石灰) 3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等) 7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应) 9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂) 根据生成沉淀的现象作判断几例： ①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失

2019政治高考双向细目表

2019全国一卷政治高考双向细目表南溪中学政治教研组 2020.9 客观题主观题

高考文综四种能力的培养一、获取和提取试题信息能力培养策略全面获取试题信息。既要注意解读情境中的显性信息，又要注意揭示其背后的隐性信息，准确把握题中信息指向与暗示；既要注意关键词和句，抓住重点，又不能忽视其他信息，不能遗漏其他有价值的信息；要对所获取的信息进行整合，归纳概括出试题的中心主旨。识别排除无效信息。要根据设问中提出的问题与要求，排除与问题无关、或是与要求不符的信息。二、调动和运用知识能力培养策略 (1)过关基础知识。过好基础知识关，做到堂堂清、课课清、块块清、日日清、周周清、月月清。课堂教学中要精心安排课堂小测和课堂实练，训练学生审题和答题能力，每节课当堂训练一道问答题，及时发现学生答题不足并加以点评。围绕基础知识的复习与巩固多样题型训练和讲评。 (2)深研考试说明，盘点考点要求。要引导学生构建以主干知识为核心的知识网络，构建以热点问题为中心的知识体系，构建以常考知识为依托的知识模块。以实现顺手拈来，运用自如。要重视当年时政所反映的重要知识点研究，同时，要注意过滤几年来已经考过的知识点，发现和重视未考考点与重要时政的结合。 (3)掌握考点要求，明确知识体系。几年来，高考含具体知识、板块知识、单元知识、模块知识的不同角度考查，考查的切入点和着眼点也各有特色。要重视单点知识掌握和知识体系联系，认真领会材料和设问指向要求，充分调动学科知识与时政知识，准确规范回答问题。复习过程中，要根据考试说明考点，重新整理必要的板块知识（如文化的作用、文化交融、文化传承创3C、传统文化、中华文化、精神文明建设等）。教师要引导学生采用电脑记忆法：知识点的掌握遵循由小到大（目——框——节——课——单元——模块）或由大到小（模块——单元——课——节——框——目），灵活调动和运用知识，结合对事物的理解，经过分析、判断、推理、归纳等思维过程来解决问题。 (4)认真研读时政，渗透平时教学。时政内容不仅用于选择题题干，还可用于题肢，不仅可以作为问题情境，还可用于举例和探究回答。要经常关注《新华网》，关注可能辐射到的重要问题，通过时政链接、时政点评、时政自主命题，多题型和多模块综合训练，引导学生实现由时政到知识或由知识到时政，从而提高理论联系实际的能力。要善于寻找重要时政的主体、过程和意义，实现时政与教材之间的内在联系，呈现方式可以多样化。三、描述和阐释事物能力培养策略（1）重视题型专项训练，尤为高考题型训练。

高中化学精讲钠及其化合物的性质

高中化学58个考点精讲 4、钠及其化合物的性质 1．复习重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等．金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便．注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应本实验也可采用下述方法进行：取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上．实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显．焰色反应实验也可采用下述方法进行：在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．

高中化学双向细目表

高中化学必修1双向细目表章节内容（知识点）知道了解理解应用第一章认识化学科学1.研究物质性质的方法和程序√ 2、钠、氯气的物理性质√ 3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。√ 4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算√ 5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算 √6．气体摩尔体积及其简单计算√7．配制一定物质的量浓度的溶液√8．物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互关系及有关计算 √ 第二章元素与物质的分类1、物质分类 √ 2、分散系√ 3、丁达尔效应√ 4、胶体的渗析、胶体的吸附作用√

5. 电离方程式的书写√ 6、离子共存、离子的物质的量浓度√ 7、Cl-、SO42-、CO32-的检验方法√8．氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念 √9．简单的氧化还原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目 √ 第三章自然界中的元素1、同素异形体的概念， √ 2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。 √3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化。 √ 4．自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； √ 5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、 NO 、NO2的性质； √ 6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； √ 7、HNO3的性质。 √

8、硫的主要性质； √ 9、不同价态硫元素之间的相互转化 √ 10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 √11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨的危害 √ 12、镁单质的还原性和重要用途。 √13、氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。 √ 14、海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。 √ 第四章元素与材料世界1、硅的存在及用途。√ 2、二氧化硅的物理、化学性质及其用途。√ 3、硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）及制备方法。 √ 4．硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途。√5．硅酸盐工业√6．铝及其重要化合物的化学性质；√

高中化学整理-钠及其化合物

目录 1目录------------------------------------------ 1 2钠（知识点）---------------------------------- 2 3钠（难点分析) -------------------------------- 6 5钠（练习题）---------------------------------- 8 6钠的化合物（知识点）-------------------------- 11 7钠的化合物（练习题）-------------------------- 16 8钠的化合物（拓展题）-------------------------- 20 9钠及其化合物（常用反应式整合）---------------- 23

钠（知识点）知识网络图解银白色、密度小物理性质硬度低、熔点低钠与氧气反应与硫、卤素单质反应钠元素位于元素周期表第三周期第IA 化学性质与水反应族，原子最外层有一个电子，易失去，与酸反应有强还原性，显+1价与盐（溶液、熔融盐）反应知识点精析与运用知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序 1. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。 2. 研究物质性质的基本程序知识点2：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。知识点3：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。知识点4：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e － →Na + 所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应（1）与氧气的反应

钠及其化合物的方程式总结

钠及其化合物的方程式总结一、钠 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋O2Na2O2 2、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O 3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2Na2O2 4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋O2△2Li2O 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑ Na2O 、Na2O2的相关反应： 1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH 2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑ 3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋CO2＝Na2CO3 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 5、Na2O ＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO2＝Na2SO4 6、Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O 7、2Na2O2＋4 HCl ＝4 NaCl ＋2 H2O ＋O2↑

NaHCO3与Na2CO3 1、小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－ 4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3 6、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑ 7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2 NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3 ＋2H2O 8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：

(完整版)高考化学知识点双向细目表.doc

高考化学知识点双向细目表（依据安徽 2011 年高考说明）黄山市田家炳实验中学程培红2011年 8月 31日理综题型分类序知识点内容了解合号解掌应填空题选择题握用物质 1 分子、原子、离子、元素等概念的含义；√ 的组 2 原子团的定义√ 成、3 物理变化与化学变化的区别与联系。√√ 性质 4 混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念√√ 和分类 5 同素异形体的概念。√ 6 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。√√ 7 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。√√ 化熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式）， 8 √√ 或根据化学式判断化合价。学基9 原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。√√√化学本用语概及常念用计化量学基本理论溶液物质结构10 质量守恒定律的含义。√ 11 正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。√√√ 12 相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。√√ 13 物质的量的单位 -- 摩尔（ mol ），摩尔质量、气体摩尔体积。√√√ 14 物质的量浓度（ mol·L-1 ）、阿伏加德罗常数的含义。√√√ 根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标 15 准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 √√√ 16 溶液的含义。√ 17 溶解度、饱和溶液的概念。√ 18 溶液的组成。√ 19 溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。√√ 20 胶体是一种常见的分散系√√ 21 元素、核素和同位素的含义。√√ 原子构成。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数 √√√22 以及它们之间的相互关系 23 元素周期律的实质。√

政治中考试题双向细目表

（1）2012年思想品德中考试题双向细目表序号题型知识点难度来源分值序号题型知识点易中难 1 选择学会调节和控制情绪√说明 2 养成自立的生活态度√自编 3 3 树立自我保护的意识、方法、技能√中考 4 诚实的基本要求：懂得对人守信√教材 3 5 自觉守法√中考 6 用实际行动继承和弘扬民族精神√自编 3 7 科教兴国（教育的重要性）√中考 8 正确认识个人和集体的关系，维护集体利益√中考 9 积极参与社会公益活动，树立为人民服务的奉献精神√自编 3 10 选择感受改革开放带来的变化√自编 3 11 社会主义初级阶段主要矛盾√自编 3 12 社会主义奋斗目标（共同富裕）√自编 3 29 简答学会运用法律维护自己作为消费者的权益√教材9 30 养成文明交往的行为习惯√教材 31 生命的价值,做一个责任公民√自编11 32 探究学习和了解中华文化传统√√教材（2）铜仁市2013年中考思想品德试题双向细目表

题号题型知识点难度来源分值易中难 1 选择题正确认识父母的关爱和教育，体会父母的辛劳，孝敬父母。 √原创 3 2 知道法律与道德的关系。√教材改编 3 3 正确认识异性同学之间的情感、交往与友谊。√ 中考说明改编 3 4 理解竞争与合作的关系√中考说明 3 5 懂得诚实守信，做诚实的人。√ 中考说明改编 3 6 培养正确的学习观和生活观。√教材改编 3 7 增强责任意识，服务社会，做一个负责任的公民。 √教材改编 3 8 自觉学法、守法、护法、用法。√教材改编 3 9 知道我国的基本国情和党的基本路线。√ 中考说明改编 3 10 知道我国各族人民的共同理想。√ 中考说明改编 3 11 维护国家稳定和民族团结√教材改编 3 12 知道我国人口现状，了解计划生育政策。√ 中考说明改编 3 30 简客观分析挫折与逆境，寻找有效的应对方√教材改编 6

全国卷政治双向细目分析表

2015年高考全国卷1政治双向细目表赵兰香模块知识内容（考点）题号题型分值能力要求难度分值比重选择题主观题 1 2 3 4 经济生活替代商品价格变动对商品需求量的影响 12 √ 4 √30 分 30 ％市场配置资源13 √ 4 √ 宏观调控14 √ 4 √ 外汇和汇率15 √ 4 √ 财政收入与支出（财政支出的构成）财政的作用38 （2 ） √14 √√√ 政治生活我国公民有序政治参与的方式途径 17 √ 4 √24 分 24 ％我国政府的主要职能 18 √ 4 √ 我国独立自主的和平外交政策（立场、基本准则） 19 √ 4 √

政府权力的行使与监督（依法行政的意义要求、行政监督体系）38 （1 ） √12 √√√ 文化生活文化继承与发展的关系；现代文化传播手段的特点； 20 √ 4 √16 分 16 ％文化塑造人；传统文化的表现特点和影响；文化继承与发展的关系；文化自觉自信；构建社会主义核心价值观等等 39 （1 ） √12 √√√ 生活与哲学经济基础与上层建筑的相互作用及其矛盾运动、社会发展的实现方式。 16 √ 4 √26 分 26 ％意识的能动作用、矛盾的统一性斗争性。 21 √ 4 √ 价值判断、价值选择的客观依据、阶级性（主体差异性） 22 √ 4 √√ 联系的客观性多样性 23 √ 4 √√ 实践是认识的来源39 （2 √10 √√√

（认识的本质），认识的反复性无限性（受主客观因素制约））其他课运用政治经济文化相关知识作答39 （3 ） 4 √√4 分 4 ％

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na ＋O 2Na 2O 2 2、钠在氯气中燃烧：2Na ＋Cl 2 2NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na ＋O 22Na 2O 4、钠和硫共热：2Na ＋S Na 2S 5、钠和水反应：2Na ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2 ↑ 2Na ＋2H 2O 2Na ＋＋2OH －＋H 2 ↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na ＋2HCl 2NaCl ＋H 2 ↑ 2Na ＋2H ＋ 2Na ＋＋H 2 ↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O Na 2SO 4＋Cu(OH)2 ↓＋H 2 ↑ 2Na ＋Cu 2＋＋2H 2O 2Na ＋＋Cu(OH)2 ↓＋H 2 ↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na ＋2AlCl 3＋6H 2O 6NaCl ＋ 2Al(OH)3 ↓＋3H 2 ↑ 6Na ＋2Al 3＋＋6H 2O 6Na ＋＋Al(OH)3 ↓＋3H 2 ↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na ＋AlCl 3＋2H 2O NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2 ↑ 4Na ＋Al 3＋＋2H 2O 4Na ＋＋AlO 2－＋2H 2 ↑

10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na 2O ＋H 2O=2NaOH Na 2O ＋H 2O 2Na ＋＋2OH － 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O ＋CO 2Na 2CO 3 3、氧化钠与盐酸反应：Na 2O ＋2HCl 2NaCl ＋H 2O Na 2O ＋2H ＋ 2Na ＋＋H 2O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na 2O ＋CuSO 4＋H 2O Cu(OH)2 ↓＋Na 2SO 4 Na 2O ＋Cu 2＋＋H 2O Cu(OH)2 ↓＋2Na ＋ 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na 2O ＋2AlCl 3＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋6NaCl 3Na 2O ＋2Al 3＋＋3H 2O ===2Al(OH)3 ↓＋6Na ＋ 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na 2O ＋AlCl 3NaAlO 2＋3NaCl 2Na 2O ＋Al 3＋AlO 2－＋4Na ＋三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O 4NaOH ＋O 2 ↑ 2Na 2O 2＋2H 2O ===4Na ＋＋4OH －＋O 2 ↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2＋2CO 22Na 2CO 3＋O 2 ↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na 2O 2＋4HCl 4NaCl ＋2H 2O ＋O 2 ↑ 2Na 2O 2＋4H ＋ 4Na ＋＋2H 2O ＋O 2 ↑

自编小学数学期末测试题(内含期末试卷、双向细目表、试卷分析表、参考答案和评分意见)

人教版小学五年级数学（下册）期末测试双向细目表姓名：谢xx 专业：xxxx 学号：xxxx

2011年度上学期五年级数学期末试卷参考答案及评分意见一、填空题 1、1 42 45 3 2、15 35 3、89 99 191 4、40 8 136 80 5、912 12 16 18÷24 0.75 6、 53 7 4 4 7、10 12 14 （注意，此题答案位置不可颠倒，题干中已经说明） 8、50.24 9、＞ 10、78 二、选择题 1、 D 2、C 3、A 4、B 5、C 三、判断题 1、× 2、× 3、 × 4、 √ 5、 × 四、计算题 1、1 0 43 53 95 83 121 6 5 （注意：本题只需写出最后结果） 2、 43 2 20 7 5 （注意：本体需有一些解题过程） 3、920 57 710 15 （注意：此题需按照方程的标准求解步骤求解）

五、作图题 1、注：该题比较开放，答案并不唯一教师视情况，可酌情给分。 2、注意：该题需要步骤，学生不能直接做出最后图形，须有过程。六、应用题 1、12 2、 15 4 3、55（分钟） 4、480元 5、150.72平方米 6、本班学生的体重，整体情况趁较集中的趋势分布，最大值和最小值差距不是特别大，整体水平稳定。

附三： 2011年上学期五年级数学期末试卷试卷分析表

2011年上学期五年级数学期末试卷（满分100 命题人：谢xx ）学校班级姓名学号一、填空题（共28分，每空1分） 1、5和8的最大公因数是（），6和42的最小公倍数是（），9和15的最小公倍数是（），最大公因数是（）。 2、3米长的绳子剪成相等的5段，每段长是这根绳子的）（）（，每段长）（）（米。 3、分数单位是1 9 的最大真分数是（），最小假分数是（），最小带分数是（）。 4、一个长方体文具盒，已知它的长为10cm ，宽为4cm,高为2cm,那么，这个文具盒最大面的面积是（），最小面的面积是（），它的表面积是（），以及体积是（）。 5、3÷4＝（）12 ＝12（）＝18÷（）＝（）（填小数） 6、23 +1=（）, 2 - 14 =（）,84 +10 5 =（）。 7、三个连续偶数的和是36，这三个数安从小到大的顺序排列，它们分别是（），（），（）。 8、一个圆形的水池，周长是25.12米，它的面积是（）平方米。 9、若在（）里填上“＞”、“＜”或“＝”。那么，当x=16 时， 15 －x （） 131 。 10、小红本学期5次数学诊断的成绩分别是：76,82,88,80,64。那么，小红本学期的平均成绩是（）。二、选择题（请将正确答案填在括号里，共5分，每题1分） 1、下列现象中，属于图形平移的是（）。 A 、转动着的电风扇 B 、扔出的铅笔 C 、山路上行驶的汽车 D 、笔直航行的轮船 2、今年“国庆七日长假”，陆老师想参加“千岛湖双日游”，哪两天去去呢，陆老师共有（）种不同的选择。 A 、4种 B 、5种 C 、6种 3、把两根分别长为45厘米和30厘米的彩带剪成长度一样的短彩带且没有剩余，每根短彩带最长是（）厘米。 A 、15 B 、5 C 、30 4、两个连续奇数的和是24，这两个数的最大公因数是( )。 A 、1 B 、2 C 、无法确定 5、如果正方体的边长扩大3倍，那么他的面积将扩大（）倍。 A 、3倍 B 、6倍 C 、9倍

钠氯及其化合物

一．钠及其化合物知识点 (一)钠的性质 1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。 (1)实验过程将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化． (2)注意事项 ①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤． ②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割． ③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险． ④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察． (3)实验现象：切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O等)，失去金属光泽． (4)实验结论：金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化． 2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属反应： ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗） ②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。 ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟) (2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。 (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油

钠及钠的化合物公开课教案

《钠及钠的化合物》复习课教案讲课教师：谢芳教学目的知识与技能： 1、掌握钠的物理性质，保存方法。 2、掌握钠的化学性质及有关实验现象的解释和有关计算。 3、掌握Na 2O、Na 2 O 2 的重要性质。 4、掌握Na 2CO 3 、NaHCO 3 的重要性质及典型计算。 5、掌握钠及钠的化合物之间的相互转化关系，形成钠及钠的化合物的知识网络过程与方法：复习有关知识，在学生的脑海中建立钠及钠的知识网络，达到对钠及钠的化合物的比较全面的认识情感态度与价值观：通过形成知识网络、物质鉴别等方式，提高学生分析、对比、归纳总结知识的能力教学重点：钠及钠的化合物的性质，钠及钠的化合物之间的相互转化，碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别教学难点：知识网络的构建，碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别教学方法:探究，讨论、分析、比较、归纳等课时安排：1课时教学过程：引入：这节课开始，我们复习第三章《金属及其化合物》。第三章的内容分为三步分：钠及钠的化合物，铝及铝的化合物，铁及铁的化合物。我们这节课一起来回顾一下《钠及钠的化合物》的有关知识。师：我们先来回顾一下钠在元素周期表中的位置：学生回答：第三周期第ⅠA族。师：由此可知，钠的最外层只有一个电子，容易失去，所以它的化学性质非常活泼，在自然界中通常以什么形态存在？学生回答：化合态师：那么我们目前为止学过哪些钠的化合物？

学生回答：NaCl、Na 2CO 3 、NaHCO 3 、Na 2 SO 4 、Na 2 SO 3 、NaHSO 4 、NaHSO 3 、NaOH、 NaNO 3 、Na 2 O、 Na 2O 2 、NaAlO 2 等师：钠的化合物非常多，钠和钠的化合物之间存在什么样的转化关系呢？下面我们重点复习几种比较常见的钠的化合物NaCl、Na 2CO 3 、NaHCO 3 、NaOH、Na 2 O、Na 2 O 2 思考与交流：根据箭头的方向在括号内填写该反应所需要的反应物或条件，并写出有序号的反应的化学方程式 Na NaOH Na2O2 Na2CO3 NaHCO 3 NaCl ① ②③④ ⑤ ⑥ ⑦⑧ ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) Na Na2O NaOH Na2O2 Ca(OH)2 少量CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl O2 H2O 点燃O2 Cl2(点燃) CO2 CO2 NaOH或加热过量CO2 HCl HCl H2O H2O 盐酸 Na2O

钠及其化合物主要性质及其应用

钠的主要性质及其应用 1 2.钠的化学性质 (1)完成上述标号反应的化学方程式。 ① ② ③ ④ 提醒：①钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。 ②钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。 (2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。 (3)钠与盐溶液的反应。 Na ――→水NaOH ―------→盐溶液发生复分解反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为: 。提醒：①钠与盐溶液反应。钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO 4溶液)反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。 ②钠与熔融盐反应。钠与一些熔融盐在一定条件下可以发生置换反应得到金属单质，故用于冶炼金属。如金属钛的冶炼： 3．钠的制取、保存及用途 (1)制取：化学方程式为。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途。 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； ②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如: ； ③用作电光源，制作高压钠灯。回归教材： 1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( ) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A ．②⑤ B ．①②③ C ．①④⑤ D ．④⑤ 2．下列关于钠的叙述，正确的是( ) A ．钠是银白色金属，硬度很大 B ．金属钠的熔点很高 C ．钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO 4溶液置换出Cu D ．钠有很强的还原性 3．(溯源题)判断下列说法是否正确 (1)23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子( ) (2)将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑( ) (3)钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋ ( ) (4)钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑( ) [题组精练·提考能]题组一钠的性质及应用 1．关于钠的叙述中，不正确的是( ) A ．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气 B ．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰 C ．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠 D ．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( ) ①MgSO 4溶液 ②Na 2SO 4稀溶液 ③饱和澄清石灰水④Ca(HCO 3)2溶液 ⑤CuSO 4溶液 ⑥饱和NaCl 溶液 A ．①④⑤⑥ B ．③④⑤⑥ C ．②④⑤⑥ D ．①③④⑥ 3．(简答规范练) 某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO 2气体中燃烧。他们对钠在CO 2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：