分析化学填空题题库及答案
定量分析的一般步骤是___________________ 、
、、。_ (试样的采取和制备;试样的分解;测定方法的选择;分析结果准确度的保证和评价)
3.化学分析法主要用于____ 组分的测定,组分质量分数在 ___ 以
上;仪器分析法通常适于_____ 组分的测定,组分质量分数在
__________ 以下。(常量;1%;微量或痕量;1%)
4.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样
__ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06](0.2g)
5.分解试样所用的HCl,H2SO4 和HNO3 三种强酸中,具有强络合作用的酸是
________ ,其生成的盐几乎均易溶于水的酸是__ 。(HCl ;HNO3)
6.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______ 和
,它们分别表示测量结果的和。(总体平均值μ;标准偏差σ;准确度;精密度)
7.系统误差的特点是: 1. ___ ;2. ________ ;3. _______ 。(重
复性;单向性;可测性)
8.校准、做试验,做试验,对分析结果加以能减少系统误差。
(仪器;空白;对照;校正)
9.在分析过程中,下列情况各造成何种(系统、偶然)误差。(1)
称量时,试样吸收了空气中的水分。(2)读取滴定管读数时,最后一位数
值估计不准。(3)重量法测定SiO2时,试液中硅酸沉淀不完
全。(系统误差,偶然误差,系统误差)
10.判断误差类型: a. 用分析天平称量时,试样吸收了空气中的水
分,属于__ 误差;b. 用分析天平称量时,不小心将样品洒落在天平称量盘上,属于误差;(系统误差;过失误差)
11.判断下列误差属于何种类型: a. 以含量为95%的金属锌作为基准
物质标定EDTA 溶液的浓度,属于误差; b. 移液管转移溶液之后
残留量稍
有不同,属于______ 误差。(系统误差;偶然误差)
12.在分析过程中,下列情况各造成何种(系统、偶然)误差。(1)
称量过程中天平零点略有变动。(2)读取滴定管读数时,最后一位数值估
计不准。(3)分析用试剂含有微量待测组分。(偶然误差,偶然误差,系统误差)
13.由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于__ 误
差。读取滴定管读数时,最后一位数值估测不准,属于误差。(系
统误差;偶然误差)
14.在分析工作中,某分析人员多次测定结果的重复性好,则说明其分
析工作的好;如果测量结果的平均值与真实值接近,则表明其分析结果的好。(精密度;准确度)
15.精密度高低用______ 衡量,它表示 ______________
________ 。(偏差;几次平行测定结果之间相互接近的程度)16.某学生分析工业碱试样,称取含Na2CO3为50.00%的试样重
0.4240g,滴定时消耗0.1000mol/L HCl 40.10mL ,该次测定的相
对误差为(MNa2CO3=106.00)
17.正态分布曲线的最高点体现了数据的___ ,曲线以x=m 的一条直线为
对称轴说明了正误差和负误差_________ 。(集中趋势;出现的几率
相等)
18.根据随机误差的标准正态分布曲线,某测定值出现在1.0 之间的概率为
68.3%,则此测定值出现在_____________________________ 1.0 之外的概率为。
(15.8%)
19.测定明矾中铝的质量分数,经九次测定得x= 9.18%,s =
0.042%,置信度为95%时平均值的置信区间是 ____ 。_ (t0.05, 8=
2.31,t0.05, 9= 2.26)((9.18 0±.03)%或(9.15~9.21)%)20.测定明矾中铝的质量分数,经九次测定得x = 10.79%,s =
0.042%,置信度为95%时平均值的置信区间是 _____ 。_
(t0.05, 8=
2.31,t0.05, 9= 2.26)((10.79 0±.03)%或(10.76~10.82)%)21.平行六次测定水样中Cl-的含量,其平均值为10.00 mg·L-1,标准
偏差s=0.07,置信度为95%时的平均值的置信区间为。附表t ,f 值(双
边)(10.00 0.07)(已知:t5, 0.95=2.57)
22.某溶液的pH 为10.007,该pH 的有效数字为位,其氢离子活度为
-4
1.02 10-4
)
23. 某溶液的 pH 为 10.25,该 pH 的有效数字为 位,其氢离子活度为 ________ m ol?L -1
,氢氧根离子活度为 __ mol?L -1
。( 2;5.6 10-
11
;
-4
1.8 10-4
)
24. 判断有效数字的位数: a. 某分析样品的质量 m = 0. 0100 g , 位;b. 某
位。( a. 3; b. 2;c. 3) 25. 根据有效数字的运算规则, 下列计算式的结果应该是几位有效数
字: a. 13.54
log[H +] = -5.14, 求 H +
浓度 位。( a. 4;b.3;c. 2) 26. 以下计算结果中各有几位有效数字 (不必计算只说明几位 )?
(2)
w(X)
0.1208
(25.00 1.52) 246.47 100% ,
27. 将以下数修约为 2 位有效数字: (1) 21.4565 修约为 ;(2) 3.451
1
修约为 __________ 。(2.1 101
;3.5)
28. 滴定分析中,可采用的滴定方法有 、 、
和 。(直接滴定法;间接滴定法;返滴定法;置换滴定法)
29. 在滴定分析中,滴定终点与化学计量点不可能恰好符合,它们之间
的误差称
为 。(滴定误差)
30. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,算出待测组分的含量,这一
类分析方 法统称为 。滴加标准溶液的操作过程称为 。滴加的标 准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点, 。(滴定分析法; 滴
溶液 pH = 1.64, 位。c. 0.1050 (25.00 1.52)
246.47 1.0000 1000 ,其结果为
+ 6.402 + 0.3245 0.1010 (25.00 1.72)
246.47
位; c.
(1) w(X)
0.1000 ( 25.00 24.50)
246.47
100%,
1.000 1000
定;化学计量点;)
31.适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是(1)反应必须定
量完成;(2);(3)能用简便的方法确定终点。凡
能满足上述要求的反应,都可应用于滴定法。(反应速率要快;直
接。)
32.用以下不同方法测定CaCO3 试剂纯度采用的滴定方式分别是:
(1)用酸碱滴定法测定;(2)用EDTA 络合滴定法测定;(3)用KMnO4 法测定。A.直接滴定法; B.返滴定法; C.间接滴定法(填A,
B,C)(B;A;C)
33.在分析测试中,消除干扰的主要方法有_____ 和__________ 。(掩
蔽;分离)
34.强电解质在水溶液中__ 电离,而弱电解质在水溶液中___ 电离。
35.根据酸碱质子理论,酸是___能给出质子的物质__;碱是___能接
受质子的物质_。
36.酸和碱不是孤立存在的,当酸给出质子后成为;碱接受质子后成为
酸。这种关系称为____ 。
37.NH4+称为离子酸;NH3称为___质子碱碱。它们在组成仅相差
_____________ ,因此称为___________ 。
38.酸碱反应的实质是__________ 。
39.如果在室温下,测得某溶液的H+浓度为 3.2 ×l0-3 mol·L-1,则该溶液为_____________________________________________________ 溶液,溶液中OH-浓度为 _____________ ,溶液pH 为
40.若将氨水溶液稀释,则解离度_____ ,溶液的pH 值将
。
(填增大或减小)
41.若在HAc 溶液中加入NaAc 固体,HAc 的离解度α,_ 酸常数
ka _____ ,溶液的pH 值将__ (填升高或降低,或变化或不变化)
42.能抵抗外加的少量__酸___、_碱或__对其稍加稀释时,而保
持溶
液____ 酸度___ 基本不变的溶液称为缓冲溶液。
43.缓冲溶液是由浓度较大的_______ 弱酸_____________ 和___其共轭碱__________________ 组成的。
44.同一缓冲系的缓冲溶液,当_ 两种组分浓度 _ 相同时,缓冲比为
_______ 的缓冲容量最大。
45.HCN (c1 mol/L) + Na 2CO3 (c2 mol/L)水溶液的质子条件式
为:。
[H+]+[HCO 3-]+2[H 2CO3]=[CN -]+[OH -])
-1
46.浓度为 c mol·L-1 NaAc 水溶液的物料平衡方程(MBE)
为;电荷平衡方程(CBE )为;质子平衡方程(PBE)
为;(MBE:
- + + + - - +
[HAc]+[Ac -]=c;[Na+]=c;CBE:[H+]+[Na+] = [Ac-] + [OH -];PBE:
[H +] +[HAc]= [OH-])
47.浓度为 c mol ·L-1的Na2CO3(H2CO3)溶液的物料平衡方程
(MBE )、电荷平衡方程(CBE)和质子平衡方程(PBE)分别为:
MBE :;
CBE:;
PBE:。
- 2- +
(MBE :[H 2CO3] + [HCO 3-] + [CO 32-] = c ;[Na + ]=2c ;CBE:
+ + - 2- -
[Na+] + [H +] = [HCO -3] + 2 [CO 32-] + [OH -] ;PBE:
+ - -
[H+] + [HCO -3] + 2[H 2CO3] = [OH -])
48.浓度为 c mol ·L-1的NaHS(Na2S)溶液的物料平衡方程
(MBE )、电荷平衡
方程(CBE)和质子平衡方程(PBE)分别为:
MBE :;
CBE:;
PBE:。
- 2- + + + - 2- (MBE :[H 2S] + [HS-] + [S2-] = c,[Na+]=c;CBE:[Na+] + [H+] = [HS-] + 2 [S2-]
- + 2- -
+ [OH-];PBE:[H+] + [H2S] = [S2-] + [OH-])
49.根据酸碱质子理论,H2PO-4 的共轭酸是,其共轭碱是。
(H 3PO4 ;HPO 42-)
50.根据酸碱质子理论,HPO 24 的共轭酸是,其共轭碱是。
-1
(H2PO-4;PO43)
51.磷酸的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66。在pH=2.12~7.21
时,溶液中主要存在的型体是();在pH=7.21~12.66时,溶液中主要存
在的型体是()。(H2PO4 ;HPO 42)
52.用NaOH 标准溶液滴定H3PO4 至甲基橙变色,其终点产物
53. 以 HCl 为滴定剂测定试样中 K 2CO 3 含量,若其中含有少量 Na 2CO 3,
测定结 果将 。(填偏高、偏低或无影响 )(偏高)
54. 已知 HAc 的 K a =1.8 ×10-5
,由 HAc- NaAc 组成的缓冲溶液 pH 缓
冲范围是 。( 4.74 1)
55. 为下列溶液选择计算 [H +
]或[OH -
]的合理公式 (请填写 A ,B
等):
(1) 0.10mol/L 三乙醇胺 (pK b = 6.24)
(2) 0.10mol/L 邻苯二甲酸氢钾 (pK a1 = 2.95、pK a2 = 5.41) (3) ____________________________________ 0.10mol/L H 2C 2O 4(pK a1 = 1.22、pK a2 = 4.19) _________________
(4) _____________________________ 0.10mol/L 苯甲酸 (pK a = 4.21)
3.1~
4.4;8.0~9.6)
酸碱指示剂的解离平衡可表示为: HIn = H + + In -。则比值 [In -]/[HIn] 是 的函数。一般说来,
看到的是碱色时,该比值为 看到的是酸色时,该比值为 ;看到混合色时,该比值为
[H +
];>10;<1/10;1/10~10)
用 0.10 mol L ·-1
HCl 滴定同浓度的 NaOH 的 pH 突跃范围为
9.7~4.3。若 HCl 和
NaOH 的浓度均减小 10 倍,则 pH 突跃范围是 (5.3~8.7)
用 0.010 mol L ·-1
HCl 滴定同浓度的 NaOH 的 pH 突跃范围为
8.7~5.3。若 HCl 和 NaOH 的浓度均增大 10 倍,则 pH 突跃范围是
(4.3~9.7)
60. 已知己二酸((CH 2CH 2COOH )2),M=146.14 g ·mol -1
)的 pK a 1
=4.43,
pK a 2
=5.41 。 假设有一些不纯的己二酸样品(纯度约为 80%),现
用 0.1 mol L ·-1
NaOH 标 准溶液测定其含量,问该滴定有 个突
A. [H +
] = K a 1
(c [H ])
B. [H +
] = K a 1
K a
2
C. [H +
] = K a c
D. [OH -
] = K b c
56.
酸碱指示剂甲基橙的变色范围 、酚酞的变色范围 57. 58. 59.
跃?可选用(甲基红、甲基橙、酚酞)作指示剂,适宜取样量为
克。(1;酚酞;
0.18~0.23)
61.影响水溶液中,弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是
和。(弱酸的酸常数或弱碱的碱常数;弱酸弱碱浓度)
62.EDTA 的化学名称为,当溶液酸度较高时,可作元酸,有种存在
形式。
63.指出下列EDTA 络合物的颜色(填A,B,C,D):(1) CuY2-;
(2)
2- - 2-
MnY 2-______ ;(3) FeY-__ ;(4) ZnY 2-___ 。A.无色; B. 紫红
色;C. 黄色; D.蓝色(D;B;C;A)
64.EDTA 与金属离子形成螯合物时,其螯合比一般为。在非缓冲溶液
中用EDTA 滴定金属离子时溶液的pH 值将(填写升高、降
低
或不变)。(1:1;升高)
65.已知金属离子M 与配位体L 形成逐级络合物。则络合反应的平均
配位数(n)与地方及倭有关;而与金属离子的总浓度地方及
倭。(溶液中游离配位体的浓度,无关)
66.EDTA 滴定中,介质pH 越低,则Y(H)值越 ___________ ,K'MY
值越__________________________________ ,滴定
的pM'突跃越_ ,化学计量点的pM'sp值越。(大;小;小;
小)
67.EDTA 络合物的条件形成常数K MY 随溶液的酸度的变化而改变。酸度
越小,则K MY 越;络合物越,滴定突跃越。(大;稳定;
大)
68.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于和。(条件稳定常数;被测
金属离子的浓度)
69.指示剂与金属离子的反应:In(蓝)+M=MIn (红),滴定前,向
含有金属离子的溶液中加入指示剂时,溶液呈色;随着EDTA 的
加入,当到达滴定终点时,溶液呈色。(红;蓝)
70.采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时,因水中含有少量的Fe3+,Al
3+。应加入掩蔽剂;滴定时控制溶液pH= 。(三乙醇胺,10)71.在含有酒石酸和KCN 的氨性溶液中,用EDTA 滴定Pb2+、Zn2+混合
溶液中的Pb2+。加入酒石酸的作用是,KCN 的作用
是。(辅助络合剂(或防止Pb2+水解);掩蔽剂)
72.含有Zn2和Al3酸性混合溶液,欲在pH=5~5.5 的条件下,用EDTA
标准溶液滴定其中的Zn2加入一定量六亚甲基四胺的作用是;加入
NH4F 的作用是。(作缓冲剂,控制溶液的pH值作掩蔽剂,掩
蔽Al 3的干扰)
73.在pH=5.0的HAc Ac 缓冲介质中,以EDTA 滴定Pb2至化学计量点
时。当溶液中Ac 浓度增大时,pPb sp 和pPb sp ,值的变化情况
是:pPb sp ;pPb sp 。(减少,增大)
74.为了测定Zn2和EDTA 混合溶液中各自的含量(已知含有过量的
EDTA ),移取等体积试液两份。其中一份试液调节pH 为;以为滴定剂,用暗暗暗暗暗作指示剂,滴定其中游离的EDTA ;另一份试液调节pH值为,以暗暗暗暗暗作指示剂,用标准溶液滴EDTA
的总物质的量。( 5~5.5,Zn2,二甲酚橙, 1.0,二甲酚橙,Bi 3)
75.某溶液含有M 和N离子,且K MY K NY 。lg K N'Y先随溶液pH 值增加而增
大,这是由于地方及倭。然后当pH 值增加时,lgK N'Y 保持在某一定值。( Y (H )减小(或算效应系数减少)Y(N) Y(H),lgK M'Y 的大小由Y(N)决
定,Y(N)与pH值无关)
76. 已知Ag NH 3络合物的lg 1 3.2,lg 2 7.0 。当Ag NH 3络合物溶液中
的[Ag(NH 3) ] [Ag(NH 3) 2]时,pNH 3 ;当Ag ( NH 3) 为最大
值时,pNH 3 。(3.8,3.5)
77.在pH=5.5 的六亚甲基四胺缓冲介质中以0.020 mol/L EDTA 滴定同
浓度的Pb2+。已知pPb sp=6.25,则lgK ′PbY ;滴定至化学计量点后
0.1%时
的pPb= 。( 10.5,7.5)
78.有人用加入足够量的氨水使Zn2+形成锌氨络离子的方法将Zn2+与
Fe3+分离;亦有人宁可在加过量氨水的同时,加入一定量氯化铵。
两种方法中以第__________________________ 种方法为好,理由是__________ 。_(第 2 种,理由是加入NH4Cl 可使Fe(OH)3胶体凝聚,由于NH4+浓度大,减小Fe(OH)3对Zn2+ 的吸附,便于分离) 79.影响氧化还原反应方向的主要因素有__电对的电极电位__、__溶
液酸度_、等。(电对的电极电位;氧化型和还原型的浓度;溶液酸度;
生成沉淀或络合物)
80. 已知:E Fe3 /Fe2 0.68V ,E Ce4 /Ce3 1.44V ,则在 1 mol?L-1 H 2SO4溶液中用
0.1000 mol?L-1 Ce4+滴定0.1000 mol?L-1 Fe2+,当滴定分数为0.5 时
的电位为______________________ ,化学计量点电位为
________ ,电位突跃范围是_____ 。(0.68V;1.06V;
0.86~1.26V)
81.在 1 mol ·L-1硫酸溶液中,用0.1000 mol L·-1的Ce4+标准溶液
滴定等体积的0.1000 mol L·-1的Fe2+溶液,当滴定剂加入%时电对的电位= 0.68V。
达化学计量点时的电位为___ ,电位突跃范围是 _______ 。
(E Fe3 /Fe2 0.68V ,E Ce4 /Ce3 1.44V )(50;1.06V;0.86~1.26V)
82.为降低某电对的电极电位,可加入能与氧化态形成稳定络合物的络
合剂;若要增加电极电位;可加入能与态形成稳定络合物的络合剂。
(还原态)
83.用同一KMnO4 标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,
耗去的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系
为:__________________________________________________ 。
(2:1)
84.高锰酸钾法通常在强酸性介质中进行,其所用的酸性介质通常
为;使用的指示剂为。(稀H2SO4;自身指示剂)
85.下列现象各属什么反应:(1)用KMnO 4滴定Fe2+时Cl-的氧化
反应速率被加速。
(2)用KMnO 4滴定C2O24-时,红色的消失由慢到快。
A.催化反应;
B.自动催化反应;
C.副反应;
D.诱导反应。(填
A ,B,C, D )(D;B)
86.碘量法中所需Na2S2O3 标准溶液在保存中吸收了CO2 而发生下述反
应:S2O32 H 2CO 3 H SO3 HCO 3 S 。若用该Na2S2O3滴定I2溶液则消耗Na2S2O3 的量将,使得I2 的浓度。(偏高或偏低)(偏
高;偏低)
87.直接碘法或间接碘法的终点常用__________ 指示剂来确定。(淀粉)
88.沉淀滴定法中,莫尔法是在介质中,以作指示剂,用为标准溶液
滴定,可用于测定Cl-、Br-、Ag+等。(中性或弱碱性;铬酸钾;
AgNO3)
89.沉淀滴定法中,佛尔哈德法是在介质中,以作指示剂,用为标
准溶液滴定,可用于测定Ag+、SCN-、Cl-、Br-、I-等。(强酸性;
铁铵矾;SCN-)
90.银量法中的佛尔哈德法是以__________ 为指示剂的沉淀滴定法,该法
可用来测定Ag+,其标准溶液为 ________ 。(铁铵矾
[NH 4Fe(SO4)?12H2O] ;NH4SCN)
91.沉淀法重量法中,在进行沉淀反应时,某些可溶性杂质同时沉淀下
来的现象叫,其产生的原因有表面吸附、吸留和。(共沉淀;
生成混晶)
92.用沉淀法测定Ba2+和SO24 含量,测Ba2+时,用稀H2SO4溶液作沉淀
剂,则沉淀剂宜过量;而测定SO42时,用BaCl2 溶液作沉淀
剂,则沉淀剂宜过量。(50~100%;20~30%)
93.某难溶电解质的化学式为MX ,其溶解度与溶度积(k sp)的关系是
。
2
(K sp s2)
94.重量分析法中,一般同离子效应将使沉淀溶解度___ ,沉淀阴离子
的酸效应将使沉淀的溶解度____ 。沉淀称量形式为Mg2P2O7 ,被测
组分为MgO,则其换算因数计算式为_____________ 只(写公式)。
(降低;增大;2M MgO)
M Mg2P2O7
95.晶核的形成过程有_________ 与_________ 两种。当溶液的相对过
饱和度较低时,主要是__________ 成核,易得到 ____ 沉淀。(均
相成核作用;异相成核作用;异相成核作用;大颗粒晶形)
96.沉淀析出完全后,让初生的沉淀与母液共置一段时间,这个过程
叫做 , 其作用是使小晶体 ,大晶体 ,使晶体趋于 , 同时也释放出 在晶体中的杂质。 (陈化;溶解;生成; 完整;吸附、吸留或包夹)
97. 列出从 Fe 2O 3 的质量计算 Fe 质量的化学因素(换算因子 F )
F M 2M Fe
=0.7)
Fe 2O
3
F= _____________ 。( F 2M FeO=0.8998)
M
Fe2O3