2020届广东省深圳市高三第一次调研考试理科综合能力测试化学试题(解析版)
2020届广东省深圳市高三第一次调研考试理科综合能力测试化学试题（解析版）
一、选择题
1.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是( )
A. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸
B. 葡萄糖和蔗糖均为还原性糖
C. 天然油脂具有固定的熔、沸点
D. 淀粉和纤维素互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨基酸通过脱水缩合反应生成肽链，肽链最终按照特定方式组合生成蛋白质，所以蛋白质水解最终产物是氨基酸，故A正确；
B．葡萄糖含有醛基具有还原性，蔗糖由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成，没有醛基，不具有还原性，故B错误；
C．油脂是油和脂肪的统称，从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯，自然界中的油脂是多种物质的混合物，混合物没有固定的熔沸点，故C错误；
D．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，纤维素和淀粉分子式都为(C6H10O5)n中， n值不同导致其分子式不同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故D错误；
答案选A。
【点睛】淀粉和纤维素都属于有机高分子化合物，相对分子质量较大，分子式为(C6H10O5)n，n的数值不同，故它们不能成为同分异构体。
2.铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是( )
Cu O
A. 反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体2
B. 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C. 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色
D. 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水
【答案】D
【解析】
【详解】A ．铜与浓硫酸反应时可能会发生副反应，生成灰黑色的硫化亚铜，2Cu O 是红色固体，故A 错误； B ．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的溶液在烧杯中加水溶解观察颜色，故B 错误；
C ．铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，故C 错误；
D ．实验中产生的二氧化硫气体，通入溴水中，二氧化硫与溴单质和水发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，会使溴水褪色，溴具有氧化性，二氧化硫体现还原性，故D 正确； 答案选D 。
【点睛】二氧化硫具有还原性，漂白性等，可以使品红溶液褪色，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
3.芳樟醇()是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是( )
A. 分子式为1018C H O
B. 分子中所有碳原子共平面
C. 在铜催化下被2O 氧化为醛
D. 与溴的4CCl 溶液反应，产物仅有两种
【答案】A 【解析】
【详解】A ．根据碳原子形成四个共价键的原则可知，芳樟醇的分子式为1018C H O ，故A 正确；
B ．与羟基相连的的碳原子采用sp 3
杂化，使与之相连的甲基上的碳和亚甲基上的碳和它不在同一平面上，故B 错误；
C ．与羟基相连的碳原子上没有氢原子，故不能在铜催化下发生氧化反应，故C 错误；
D ．与溴的4CCl 溶液发生加成反应，可能是双键分别被加成，或是双键都被加成，产物应该有三种，故D 错误； 答案选A 。
4.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产3NaHCO 的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误．．
的是( )
A. 过程Ⅰ中的TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气
B. 在过程Ⅱ中实现了TBA 、2CuCl 的再生
C. 理论上每生成31mol NaHCO ，可得到2421mol C H Cl
D. 过程Ⅲ中的反应是242242催化剂
C H +2CuCl C H Cl +2CuCl
【答案】C 【解析】 【分析】
根据题意可知，制碱过程为NaCl+CO 2+H 2O+TBA=NaHCO 3+TBA·HCl ，过程Ⅱ为TBA 的再生过程为
2CuCl+1
2
O 2+2TBA·HCl=2CuCl 2+2TBA+H 2O ，乙烯的氯化过程为242
242催化剂C H +2CuCl C H Cl +2CuCl ，由此分析。
【详解】A ．侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠。再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程Ⅰ中的TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A 正确；
B ．过程Ⅱ为TBA 的再生过程为2CuCl+1
2
O 2+2TBA·HCl=2CuCl 2+2TBA+H 2O ，实现了TBA 、2CuCl 的再生，故B 正确；
C ．制碱过程为NaCl+CO 2+H 2O+TBA=NaHCO 3+TBA·HCl，理论上每生成31mol NaHCO ，需要1molTBA ，根据关系式TBA~ CuCl~2420.5mol C H Cl ，故C 错误；
D ．过程Ⅲ是乙烯的氯化过程，化学方程式为242242催化剂
C H +2CuCl C H Cl +2CuCl ，故
D 正确；
答案选C 。
【点睛】将题目所给信息转化为化学方程式后，更容易分析，可以将每个步骤用化学方程式表示出来，可以多参考一些最新的科学文献。
5.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，仅X 、Y 处于同周期，Y 是地壳中含量最高的元素，Z
的原子序数是X 的两倍，X 与Y 形成的化合物可与Z 的单质反应生成X 的单质。下列说法正确的是( )。 A. 简单离子的半径：Y Z ＜ B. 简单氢化物的热稳定性：X Y ＜ C. W 与Y 形成的化合物只含有极性共价键 D. Z 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 【答案】B 【解析】 【分析】
Y 是地壳中含量最高的元素，是O 元素，仅X 、Y 处于同周期，W 是H ，Z 的原子序数是X 的两倍，X 与Y 形成的化合物可与Z 的单质反应生成X 的单质，Z 是第三周期的元素，则X 、Y 、Z 分别为C 、O 、Mg ，由此分析。
【详解】A ．O 2-和Mg 2+的核外电子排布相同，核电荷数越大，对原子核的吸引能力越强，半径越小，故半径r(O 2-)＞r(Mg 2+)，即Y Z ＞，故A 错误；
B ．X 是碳，Y 是氧，碳和氧为同一周期，同周期从左到右，非金属性增强，非金属性X Y ＜，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，简单氢化物的热稳定性：X Y ＜，故B 正确；
C ．W 是H ，Y 是O ，W 与Y 形成的化合物可能是水或过氧化氢，可能含有极性键或非极性键，故C 错误；
D ．Z 是Mg ，它最高价氧化物对应的水化物为弱碱，故D 错误； 答案选B 。
6.最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法错误．．
的是( )
A. 放电时，X 极为负极
B. 充电时，Na +向X 极迁移
C. 放电时，Y 极反应
3 2.52CaFeO Na e Ca =FeO 0.5Na O +-+++
D. 电极材料中，单位质量金属放出的电能：Na Li ＞ 【答案】D 【解析】
【详解】A ．放电时，该电池为原电池，X 极上钠失电子形成钠离子，发生氧化反应，为原电池的负极，故
A正确；
B．充电时，X极是阴极，Na+向X极迁移，故B正确；
C．放电时，该装置为原电池，Y极为原电池的正极，由图可知CaFeO3转化为CaFeO2.5，电极反应为：
3 2.52
CaFeO Na e Ca
=FeO0.5Na O
+-
+++，故C正确；
D．锂的摩尔质量比钠小，故锂单位质量输出的电能多，单位质量金属放出的电能： Li＞Na，故D错误；答案选D。
7.常温下，向1
4
1mol L NH Cl
-
?溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观
察到b点开始溶液中有白色沉淀生成，已知[]1
sp2
K Mg(OH) 1.810-
=?。下列说法错误
．．的是( )
A. 常温下，4
NH Cl的水解平衡常数数量级为10
10-
B. 体系中，水的电离程度大小关系为a>c>b
C. b点时，溶液中()2+1
c Mg0.18mol L-
=?
D. a点溶液中，()()()()
++--
4
c NH+c H 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，氯化铵的水解平衡式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，则K h= 32 + 4 c NH H O c H c NH + ? （）（ （ ） ） ，由于氨水和氢离子浓度几乎相等，根据图像可知，没加镁之前，溶液的pH=5，c(NH3·H2O)≈c(H+)=10-5mol/L， c(NH4+)= 1mol/L，则K h= 32 + 4 c NH H O c H c NH + ? （）（ （ ） ） =10-10，水解平衡常数数量级为10 10-，故A正确；B．氯化铵的水解平衡式为：NH4++H2O?NH3?H2O +H+，加入镁单质时，消耗了氢离子，使平衡正向移动，促进铵根离子的水解，即促进了水的电离，故水的电离程度大小关系为c＞b＞a，故B错误； C．b点时，[]1 sp2 1 K Mg(OH) 1.810- =?，pH=9，c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5， c (Mg 2+ )= [] 11 sp 2-210 K Mg(OH) 1.c 10 810=0.18mol /L OH --?=） （，故C 正确； D ．a 点溶液中，电荷守恒式为：( )()()()()+ + 2+ -- 4c NH +c H +2c Mg =c Cl +c OH ，故 ()()()()++--4c NH +c H c Cl +c OH ＜，故D 正确； 答案选B 。 二、非选择题 (一)必考题 8.碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。 Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向2CuCl 溶液中通入3NH 和HCl ，调节pH 至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 (1)仪器X 的名称是________，其主要作用有导气、________。 (2)实验室利用装置A 制3NH ，发生反应的化学方程式为________。 (3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是________、________、________。 (4)若体系3NH 过高会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是________(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。 Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.290g ，加硝酸溶解，并加水定容至200mL ，得到待测液。 (6)铜的测定：取20.00mL 测液，经测定，2Cu +浓为-1 mol 0.000L 2。则称取的样品中 ()2+n Cu =________mol 。 (7)采用沉淀滴定法测定氯：用4NH SCN 标准溶液滴定过量的3AgNO ，实验如图： ①滴定时，应选用下列哪种物质作指示剂________(填标号)。 A.4FeSO B.()33Fe NO C.3FeCl ②重复实验操作三次，消耗4NH SCN 溶液的体积平均为10.00mL 。则称取的样品中() - n Cl =______mol 。 (8)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的 化学式为________。 【答案】 (1). 球形干燥管 (2). 防倒吸 (3). 422322NH Cl Ca(OH)CaCl 2NH 2H O +=+↑+ (4). 溶液中有大量墨绿色固体产生 (5). 三颈 烧瓶中有白烟 (6). 干燥管中有液体上升后下降的现象 (7). 偏低 (8). 4NH Cl (9). 0.04000或0.04 (10). B (11). 0.02000或0.02 (12). 23Cu (OH)Cl 【解析】 【分析】 (1)根据仪器的形状用途回答； (2)实验室制取氨气是利用氯化铵和氢氧化钙加热的条件下反应，生成氯化钙，氨气和水，写出化学方程式； (3)反应过程中，在三颈烧瓶内生成碱式氯化铜，氯化氢进入，从气体的压强变化分析； (4)从碱式氯化铜溶于氨水分析产量的变化； (5)氨气与氯化氢会反应生成氯化铵作为副产物； (6)根据稀释前后离子的物质的量不变进行计算； (7) ①用4NH SCN 标准溶液滴定过量的3AgNO ，根据滴定终点，判断所加的指示剂； ②利用10.00mL0.1mol/L 的4NH SCN 溶液计算出剩余的硝酸银的物质的量，利用总的硝酸银的物质的量减去剩余的硝酸银的物质的量，计算出与氯离子反应的硝酸银的物质的量，从而算出氯离子的物质的量，换算成样品中的氯离子的物质的量； (8)根据铜离子，铝离子的物质的量，计算出样品的物质的量，根据质量和物质的量关系，计算出相对分子质量，减去铜和氯的相对原子质量，可以得到氢氧根离子的数目； 【详解】(1)仪器X 的名称是球形干燥管，其主要作用有导气、防止倒吸； (2)实验室制取氨气的化学方程式为42232 2NH Cl Ca(OH)CaCl 2NH 2H O +=+↑+； (3)在三颈烧瓶内，氯化铜，氨气和氯化氢气体反应制取碱式氯化铜，碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，故实验现象为：①溶液中有大量墨绿色固体产生；由于通入的氯化氢气体和氨气相遇产生氯化铵，故实验现象②三颈烧瓶中有白烟生成；干燥管中充满了氨气和氯化氢气体，反应后气体的压强迅速减小，故实验现象③干燥管中有液体上升后下降的现象； (4)若3NH 过高，会导致氨水浓度增大，会使碱式氯化铜有损耗，故导致碱式氯化铜的产量偏低； (5)该反应为氯化铜，氨气和氯化氢反应，氨气会和氯化氢反应生成氯化铵，作为副产物； (6) 20.00mL 待测液，2Cu +浓为-1 mol 0.000L 2，则铜离子的物质的量为0.2mol/L×0.02L=0.004mol ，由于称取的样品中是20ml 溶液的10倍，所得铜离子的物质的量也是20mL 溶液的10倍，样品中所含铜离子的物质的量为0.004mol×10=0.04000mol 或0.04mol ； (7)①用4NH SCN 标准溶液滴定过量的3AgNO ，到达滴定终点，用三价铁离子检验硫氰根离子，可以使用硝酸铁，不能使用氯化铁，由于氯化铁会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，影响滴定终点的判断； ②10.00mL0.1mol/L 的4NH SCN 的物质的量等于0.1mol/L×0.01L=0.001mol，由4NH SCN ~3AgNO 可知，未反应的硝酸银的物质的量等于0.001mol ，共加入30mL0.1mol/L 的的硝酸银，则与氯离子反应的硝酸银的物质的量等于0.03L×0.1mol/L -0.001mol=0.002mol ，Cl -~Ag + ，n (Cl - )=0.002mol ，样品配成的是200mL 溶液，滴定只取了20mL ，样品中的氯离子是0.002mol×10=0.02mol； (8)测定无水碱式氯化铜组成时，称取产品4.290g ，已知铜离子的物质的量为0.04mol ，氯离子的物质的量为0.02mol ，假设无水碱式氯化铜的化学式为x 2Cu (OH)Cl ，可知无水碱式氯化铜的物质的量为0.02mol ，摩尔质量为 4.290g 0.02mol =214.5g/mol ，64×2 g/mol +17x g/mol +35.5 g/mol =214.5 g/mol，解 得x=3，故无水碱式氯化铜的化学式为23Cu (OH)Cl 。 9.钻钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有2MoS 、CoS 和23Al O )中回收钴和钼的工艺流程如图： 已知：浸取液中的金属离子主要为22MoO + 、2Co +、3Al +。 (1)钼酸铵()442NH MoO ????中Mo 的化合价为________，2MoS 在空气中高温焙烧产生两种氧化物：2SO 和________(填化学式)。 (2)为了加快酸浸速率，可采取的措施为________(任写一条)。 (3)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取22MoO + 和2Co +，萃取情况如图所示，当协萃比 =________，更有利于2 2MoO +的萃取。 (4)操作Ⅰ的名称为________。 (5)向有机相1中滴加氨水，发生的离子方程式为________。 (6)2Co +萃取的反应原理为22Co 2HR CoR 2H + +++，向有机相2中加入24H SO 能进行反萃取的原因 是________(结合平衡移动原理解释)。 (7)水相2中的主要溶质除了24H SO ，还有________(填化学式)。 (8)34Co O 可用作电极，若选用KOH 电解质溶液，通电时可转化为CoOOH ，其电极反应式为________。 【答案】 (1). 6+ (2). 3MoO (3). 搅拌 (4). 4:1 (5). 分液 (6). 22232442MoO 4NH H O MoO 4NH 2H O +-++?=++ (7). 根据22Co 2HR CoR 2H + +++可知， 加入24H SO ，() +c H 增大，平衡向左移动 (8). ()243Al SO (9). 342Co O OH H O e 3CoOOH --++-= 【解析】 【分析】 从废钴钼催化剂(主要含有2MoS 、CoS 和23Al O )经过焙烧后，得到3MoO ，CoO 和二氧化硫，加入硫酸后，浸取液中的金属离子主要为22MoO + 、2Co +、3Al +，经过萃取和分液得到有机相1和水相1，有机相1中含有22MoO + ，加入氨水后得到钼酸铵溶液，经结晶后得到钼酸铵；水相1中含有2Co +、3Al +，SO 42- ， 经萃取分液后，水相2中含有24H SO 和()243Al SO ，有机相2中含有2Co +、SO 42-，加入硫酸后，得到水相3，加入草酸铵，得到草酸钴，加热草酸钴可以得到四氧化三钴，据此分析解答。 【详解】(1)()442NH MoO ????中，铵根离子为+1价，O 为-2价，所有元素的化合价之和为0，Mo 的化合价为+6，2MoS 和氧气反应的化学方程式为：22MoS +7O 2=23MoO +4SO 2，可知生成物有二氧化硫和3MoO 两种氧化物； (2)为了加快酸浸速率，可采取的措施为搅拌，可以增大接触面积； (3)根据图像，找到22MoO + 最多，2Co +较少的协萃比为4:1； (4)操作1是将有机相和水相分开，是分液； (5)有机相1中含有22MoO + ，加入氨水后得到钼酸铵溶液，化学方程式为 22232442MoO 4NH H O MoO 4NH 2H O +-++?=++； (6)根据22Co 2HR CoR 2H ++++可知，加入24H SO ，()+ c H 增大，平衡向左移动，能进行反萃取； (7)水相1中含有2Co +、3Al +，SO 42-，经萃取分液后，水相2中含有24H SO 和()243Al SO ； (8)34Co O 可以表示成23CoO Co O ?，在碱性条件下可发生氧化反应，生成CoOOH ，电极反应为 342Co O OH H O e 3CoOOH --++-=。 10.大气环境中x NO 的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO 的反应为： 22C(s)2NO(g) N (g)CO (g)++。回答下列问题： (1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的ΔH ________0(填“>”“=”或“<”)，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________(任写一条)。 (2)以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应： 第一步：22NO (NO)= 第二步：22C (NO)C(O)N O +=+ 第三步：________ 第四步：22C(O)CO C =+ (3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C 、CaO /C 、23La O /C ，通入NO 使其浓度达到-1 mol 0.L 1。不同温度下，测得第2小时NO 去除率如图所示： ①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是________(用a 、b 、c 表示)；CaO /C 、 23La O /C 去除NO 效果比C 更好，其依据是________(写一条)。 ②上述实验中，490℃时，若测得CaO/C 对NO 的去除率为60%，则可能采取的措施是________。 A.及时分离出2CO B.压缩体积 C.恒容下，向体系中通入氮气 D.寻找更好的催化剂 ③490℃时的反应速率v(NO)=________11moL L h --??，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO 的去除率为________(保留二位有效数字)。 【答案】 (1). ＜ (2). 降温 (3). 22C N O C(O)N +=+ (4). a (5). 相同条件下，NO 去除率更高 (6). BD (7). 0.0225 (8). 96% 【解析】 【分析】 (1)根据反应可以自发进行的判据，常温下ΔG ＜0，ΔS ＞0，判断ΔG =ΔH -T ΔS 中的ΔH 的大小，根据化学平衡的移动分析，让平衡正向移动的方法； (2)将总反应减去第一步，第二步，第四步反应式，得到第三步反应式； (3) ①490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是一氧化氮的去除率最高的，CaO /C 、23La O /C 去除NO 的去除率较高； ②图像中490℃时NO 的去除率是45%，从浓度和催化剂角度分析去除率提高的原因； ③利用速率公式，结合“三段式”，平衡常数进行计算。 【详解】(1)常温下该反应在常温下可以自发进行，ΔG ＜0，ΔS ＞0，判断ΔG =ΔH -TΔS 中的ΔH＜0；有利于提高NO 平衡转化率的条件即让平衡正向移动方法，降温； (2)总反应为22C(s)2NO(g) N (g)CO (g)++， ①22NO (NO)= 、②22C (NO)C(O)N O +=+、④22C(O)CO C =+ 根据盖斯定律，①+②+③+④式得到总反应，③式等于总反应减去①+②+④得到：22C N O C(O)N +=+； (3) ①由图可知，CaO /C 、23La O /C 和C 去除NO 效果最好的是a ，是反应速率最快的，反应的活化能最小的也是a ；由图可知，CaO /C 、23La O /C 去除NO 效果比C 更好，原因是相同条件下，NO 去除率更高(或在较低温度下NO 去除的效果好，或纯碳的活化能高、反应速率慢)； ②根据图像可知，490℃时，NO 的去除率是45%，现在的去除率为60%， A ．及时分离出2CO ，会使平衡正向移动，速率是减慢的，不一定增加NO 的去除率，故A 错误； B ．压缩体积，增大了浓度，速率加快，可以增加NO 的去除率，故B 正确； C ．恒容下，向体系中通入氮气，增加生成物的浓度，平衡逆向移动，不能增加NO 的去除率，故C 错误； D ．不同的催化剂，催化效果不一样，故可以寻找更好的催化剂，提高NO 的去除率，故D 正确； 答案选BD 。 ③根据图像，490℃时，NO 的去除率是45%，NO 的初始浓度为0.1mol/L ，则转化浓度为0.045mol/L ， 11c 0.045mol /L ==0.02v(NO)= moL 25t h 2h L --????； 设平衡时生成的氮气的浓度为x ， 22C(s)2NO(g) N (g)CO (g)++ 开始mol/L 0.1 0 0 变化mol/L 2x x x 平衡mol/L 0.1-2x x x 则平衡常数K =2 2 x 0.12x -（） =121，解得x=11230，反应达平衡时NO 的去除率为11 22300.1 ?×100%=96%。 (二)选考题 11.含Ni 、As 元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题： (1)基态2Ni +核外电子排布式为________。 (2)3AsCl 分子的立体构型为________。 (3)某个Ni (Ⅱ)有机配合物的结构如图所示： ①该分子中N 原子的杂化方式为________、________。 ②请在图中用“→”标出2Ni +的配位键______。 (4)Ge ，As ，Se 元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________。 (5)34H AsO 的酸性强于33H AsO 的原因是________，3AsH 的键角小于3NH 的原因是________。 (6)如图为Ni 和As 形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为________，Ni 原子占据的空隙类型为________。已知晶胞参数分别为apm 、apm 、bpm 和° β=60，则该品胞的密度为________3 g cm -?(设阿伏加德罗常数的值为N A ) 【答案】 (1). 8[Ar]3d 或2262681s 2s 2p 3s 3p 3d (2). 三角锥形 (3). 2sp (4). 3 sp (5). (6). As ＞Se ＞Ge (7). 34H AsO 分子结构中非羟基氧原子数比 33H AsO 多，所以34H AsO 的酸性强.或34H AsO 分子中As 价态更高，导致As O H --中的O 的电子向 As 偏移，氧氢键的极性变大，在水分子作用下，越容易电离出H +，故34H AsO 酸性更强 (8). 砷原子电负性小于氮原子，所以其共用电子对离砷核距离较远，成键电子间的斥力较小，导致键角较小 (9). NiAs (10). 八面体空隙 (11). ° 32 2A 2.6810N a b sin60??? 【解析】 【分析】 (1)根据构造原理，写出镍的核外电子排布式； (2)根据价层电子对互斥理论，判断出价层电子对数，得出分子的构型； (3)①根据N 原子的成键方式，判断杂化类型； ②根据配位键的定义画出配位键； (4)Ge ，As ，Se 元素处于同一周期，根据同周期第一电离能的 变化规律判断； (5)比较分子中非羟基氧原子数目，从电负性角度分析； (6) Ni 位于顶点和棱心，As 位于体心，计算出Ni 和As 的个数，得出分子式，六个镍原子围成八面体空隙，利用密度公式A m nM NM ===V V N S b ρ?底，上下底面是菱形，计算出面积S 底=1a 2a 602 sin ??，代入密度公 式。 【详解】(1)28号元素是镍，核外电子排布式为2 2 6 2 6 8 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，基态2Ni +失去最外层的两个电子，核外电子排布式为8 [Ar]3d 或2 2 6 2 6 8 1s 2s 2p 3s 3p 3d ； (2)3AsCl 的中心原子为砷，最外层有5个电子，与三个氯原子形成三对共价键，剩余一对孤对电子，价层电子对数为4对，分子的立体构型为三角锥形； (3) ①氮原子形成一对双键，两对单键时，价层电子对数为3对，杂化方式为2 sp ，形成三对单键的氮原子形成的σ键数为3对，孤对电子数为1对，价层电子对数为4对，杂化方式为3 sp 杂化； ②镍原子正上方的氮原子，有一对孤对电子，下方水分子提供孤对电子，镍原子提供空轨道，形成两对配 位键，表示为； (4)Ge，As，Se元素处于同一周期，同周期第一电离能呈现增大的趋势，As的最外层4p轨道为半充满状态，第一电离能高于Se和Ge，故第一电离能由大到小为：As＞Se＞Ge (5) 34 H AsO分子结构中非羟基氧原子数比 33 H AsO多，所以 34 H AsO的酸性强.或 34 H AsO分子中As价态更高，导致As O H --中的O的电子向As偏移，氧氢键的极性变大，在水分子作用下，越容易电离出H+，故34 H AsO酸性更强； 砷原子电负性小于氮原子，所以其共用电子对离砷核距离较远，成键电子间的斥力较小，导致键角较小，3 AsH的键角小于 3 NH； (6) Ni位于顶点和棱心，个数为8× 1 8 +4× 1 4 =2，As位于体心，个数为2，原子个数最简比为1:1，化学 式为NiAs；六个镍原子围成八面体空隙； A m nM NM === V V N S b ρ ? 底 ，M=59+75=134g/mol，N=2，上下底面是菱形，计算出面积S底= 1 a2a60 2 sin ??，代入密度公式得到 ° 32 2 A 2.6810 N a b sin60 ? ? ? 。 12.海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G的合成线路如图： 已知： ①R-COOH+R′-NH22 SOCl ???→ O H ||| R-C-N R′ - +H2O； ②R-CN2 4 NiCl NaBH ???→ 回答下列问题： (1)X为醛类物质，其名称为________，C中含氧官能团的名称为________。 (2)C→D的反应类型为________。 (3)化合物F的结构简式为________。 (4)B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________。 FeCl溶液发生显色反应，②1mol Y与足量金属Na (5)有机物Y是A的同分异构体，满足条件：①能与3 1mol H，③结构中含“”，Y共有________种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰反应生成2 面积比为2:2:1:1的物质为________(写出其中一种结构简式)。 (6)设计以为起始原料制备的合成线路(无机试剂任选) ________。 【答案】 (1). 甲醛 (2). 羟基、醚键 (3). 取代反应 (4). (5). ??→+Cu2O↓+3H2O (6). 8 (7). +2Cu(OH)2+NaOHΔ 或或(8). 【解析】 【分析】 A与X反应生成B，结合A与B的结构简式，可得X为甲醛，B在LiAlH4的作用下生成C，C加入PBr3可以得到D，D加入氰化钠后得到E，酸化后得到F，结合B和E的结构简式，和C、D的分子式，可得C的结构简式为，D的结构简式为，F的结构简式为，F与在SOCl2作用下生成G，据此分析解答。 【详解】(1) A是，X为醛类物质，得到，根据碳原子数目的变化，可知X为甲醛，根据C的结构可知C中含氧官能团的名称为醚键和羟基； (2) C的结构简式为，D的结构简式为，C中的羟基被Br原子取代，则反应类型为取代反应； (3)根据分析，化合物F的结构简式为； (4)B含有醛基，具有还原性，可以将新制的氢氧化铜还原成氧化亚铜，B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的 ??→+Cu2O↓+3H2O； 化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOHΔ FeCl溶液发生显色反应，含有酚羟(5)有机物Y是A的同分异构体，分子式为C7H6O3，满足条件：①能与3 1mol H，可以含有羟基或羧基，且分子中含有羟基或羧基和苯环，②1mol Y与足量金属Na反应生成2 基共2个，③结构中含“”，可以有醛基或羧基的结构，若Y分子结构由两个酚羟基和一个醛基与苯环相连，则有5种结构，若Y分子的结构由一个酚羟基和一个羧基与苯环相连，取代基有邻，间，对的位置，有3种，则Y的结构共有8种；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2:2:1:1的物质为 中的任意一种； (6)以为起始原料制备的合成线路为 。 北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8.对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国 际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族 10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 以下说法不正确．．． 的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D ．以 和 为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO) D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表 示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛 有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同 时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下： 下列说法不正确．．． 的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ② 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g 4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀 高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C . D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来 一模考试试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 第I 卷(选择题 共126分) 一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是 8、2SO 2(g)十O 2(g)=2SO 3(g) △H =-198kJ·mol -1，在V 2O 3存在时，该反应机理为: V 2O 3+ SO 2-→+2VO 3+ SO 3(快) 4VO 2+O 2→2 V 2O 3(慢) A.反应速率主要取决于V 2O 3的质量 B.VO 2是该反应的催化剂 C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度，该反应的△H 增大 9、UrolithinA 是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下 列关于该有机物的说法正确的是 A.分子式为C13H6O4 B.所有原子一定处于同一平面上 C.苯环上的一氯代物有3种 D.1mol 该有机物与H 2反应时，最多消耗6mol H 2 10、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与X 形成的某种化合物可用作水果的催熟 剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X 、Y 、Z 三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是 A.原子半径：W 11、已知:2FeSO 4·7H 2 O 高温 Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑+14H 2 O↑，用下图所示装置检验FeSO 4 ·7H 2 O的所有分 解产物，下列说法不正确的是 A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO 4、Ba(NO 3 ) 2 溶液、品红溶液 B.实验时应先打开K，缓缓通入N 2 ，再点燃酒精喷灯 C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红 D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶 12、工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法 不正确的是 A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流 B.通电一段时间后，溶液的pH减小 C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜 D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度 13、常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓 度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.常温下，K a (HA)约为10-5 B.M、P两点容液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 26、(14分)AgNO 3 是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。 高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3 共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是 浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是 C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中： 高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思 高三化学第一次统一练习试卷 、4 （三科考试时间150分钟，本学科60分钟，满分120分） 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项： 1．考生在答题前，请将学校、班级、姓名填写在第3页的密封线内。 2．选择题答案在指定的答题卡上填涂，考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 K 39 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分） 1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg ，镁65 mg ，铜2 mg ，锌1.5 mg ，锰1 mg 。此处所标成分是指 A ．分子 B.原子 C.单质 D.元素 2．航天科学技术测得，三氧化二碳（32O C ）是金星大气层的成分之一。下列有关32O C 的说法正确的是 A ．32O C 和2CO 是同素异形体 B ．32O C 和CO 燃烧产物都是2CO C ．32O C 和CO 都是酸性氧化物 D ．32O C 和2CO 都是碳酸的酸酐 3．常温下，由下列实验事实得出结论错误的是 A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硝酸在光照下颜色变黄， 说明浓硝酸不稳定 C ．氢氧化钠溶液使酚酞试剂变红，说明溶液中水电离出的1710 )(---?>L mol OH c D ．苯酚使浓溴水褪色，说明发生了取代反应 4．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用氨水吸收少量的二氧化硫 -++=+?34223HSO NH SO O H NH B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 O H Fe H O H Fe 23222442+=+++++ C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 HClO HCO CO O H ClO +=++--322 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 2019年临沂市高三化学一模试题（有答案）可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75. 第I卷(选择题共42分) 选择题(本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料 D.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 2.下列有关叙述正确的是 A.非金属氧化物一定为酸性氧化物 B.和互为同位素，化学性质相似 C.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.已知红磷比白磷稳定，则 3.下列有关实验的叙述正确的是 A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏 小 4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是 A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同 B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末 C.既能与酸反应;又能与碱反应的物质都是两性化合物 D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质 5.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是 A.与乙酸互为同系物 B.含有两种含氧官能团 C.可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应 6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是 A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I CI C.KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键 D.制备KIO3的反应中氯元素被还原 7.下列说法正确的是 A.N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强 B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 高三化学期中考试 (完成时间120分钟，满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气 2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COH C．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．125 4．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜 C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（） A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4 9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．2019东城区高三化学一模考试试题(终)
北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案
高三化学模拟试卷(附答案)
20181海淀高三化学期末试题及答案
高三上学期化学期中考试试卷
高三化学模拟试卷及答案
人教版高三化学期末考试试题含答案
河北省石家庄市2018届高三化学下学期4月一模考试试题
(新)高三化学期中考试试卷
2020.1浦东新区高三化学一模试卷及参考答案
高三化学上学期期末试题(含答案) (2)
高三一模化学考试总结.
高三化学一模试题
高三化学期末考试试题(含答案)
临沂市高三化学一模试题(有答案)
高三化学期中考试
高三化学模拟试题附答案