高考化学选择题答题方法与知识点总结

高三化学选择题备考策略与方法指导

一、有关化学与社会、生活、技术类选择题

1．STSE解题“三步曲”

①读题：对于新材料、新信息题，读题尤其重要。做到逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息并作标记。对于新物质或常见物质的新性质，找出其不同点。

②析题：在读题的基础上，结合题目中问题或选项分析本题考查的知识板块，便于找准提取信息(知识、原理、方法)的方向。

③解题：在知识和方法准备充分的基础上，针对题目要求，回答相应问题。选择题注意题目要求，如“不正确”与“正确”，“一定”与“可能”等。

2．常见的环境问题及它们对应的污染物

3．解答STSE试题时应注意的问题

(1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯乙烯的区别。

(2)了解环保知识：酸雨是指pH＜的降水而非pH＜7的降水；CO2既不会导致酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温室效应”的气体。

(3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等。

4、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物、有机物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

练习1．有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是

A．利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯

B．从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取

C．用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）

D．油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇

2．下列说法正确的是

A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品

C．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料

D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

3．下列有关说法正确的是()

A．麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

4．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法正确的是()

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

B．“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油

C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)

5．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是()

A．聚氯乙烯一次性超薄袋可用于包装食品

B．利用电渗析法和离子交换法能获得纯净水

C．体积分数为95%的酒精用作医用酒精

D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

6．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

B. 氢氧化铝可作抗酸药

！

C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D. 硅胶可用作食品干燥剂

7．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法正确的是

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致

C.晶体硅熔点高硬度大，所以可用于制作半导体材料

D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用

8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．人工制造的铝硅酸盐分子筛可用作吸附剂和催化剂

B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点

C．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

D．面粉中禁止添加CaO2等增白剂，CaO2属于离子化合物其阴阳离子个数比为1∶1

9．化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是()

1．考查物质的成分

1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）

A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水

2．《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（）

A. 纤维素、油脂

B. 糖类、油脂

C. 纤维素、蛋白质

D. 糖类、蛋白质

3．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也” 。这里的“石碱”是指（）

A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3D．K2CO3

4．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）

A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O

5．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）

A．明矾 B．芒硝C．草木灰D．漂白粉

二．考查实验基本操作

6．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）

A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取

7．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是（）

A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．苯和溴苯

；

三．考查反应过程

8．东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的《周易参同契》提出：“胡粉投火中，色坏还为铅”，已知胡粉主要成分是2PbCO3·Pb(OH)2。下列有关说法正确的是（）

A．胡粉中的Pb显+4价B．这里的“火”中含有炭

C．此过程中可能发生了化合反应D．在元素周期表中铅与碳都位于第ⅥA族9．下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是（）

10．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）

A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

（

D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

三、有关阿伏加德罗常数正误判断类选择题

1、解答有关阿伏加德罗常数类题目的“二”个步骤

(1)求n，如果已知是n跳过；如果无法计算n，则该选项错误；如果正确进行第二步。（见量化摩）

n＝m

M＝

N A＝

（气体、标况）＝cV(aq)（溶液）

(2)找已知量和所求量之间的比例关系，通过方程式或关系式找。

2．有关阿伏加德罗常数试题选材热点

(1)适用条件—— L· mol－1是标准状况下的气体摩尔体积。

(2)物质状态——在标准状况下非气态的物质如H2O、SO3、Br2、CHCl3、戊烷、苯、CCl4、HF等。

(3)物质组成与结构——特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)的数目，如Ne、D2O、羟基、氢氧根离子、Na2O2等；一些特殊物质中的化学键数目，如烷烃(C n H2n＋2)分子中含共价键的数目是(3n ＋1)；苯分子中不含碳碳双键；1molP4(白磷)中含6molP-P键、1molSiO2含4molSi-O键；混合气体

)

(4)氧化还原反应——电子转移(得失)数目和方向的问题，如1 mol Na2O2与足量水或CO2反应转移电子1 mol；当生成1 mol O2时转移电子2 mol。1 mol Fe与足量氯气反应转移电子3 mol；1 mol Fe与足量稀硝酸反应转移电子3 mol；1 mol Fe与少量稀硝酸完全反应转移电子2 mol。1 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子2 mol，与足量氢氧化钠溶液反应转移电子1 mol。

(5)隐含的可逆反应——常见的可逆反应(如2NO2N2O4、3H2＋N22NH3)、弱电解质的电离平衡，盐的水解等。

(6)物质的溶解性——如：氯气在水中的溶解度很小：Cl2＋H2O HCl＋HClO，1 mol Cl2与H2O发生反应转移电子数小于N A，而氯气在氢氧化钠溶液中的溶解度很大：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2参与反应，转移电子数为N A。

例1．设N A为阿伏伽德罗常数的值，判断下列说法是否正确。

(1)标准状况下，L己烷中含共价键数目为19N A( )

(2)常温常压下，L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A( )

(3)标准状况下，L HF含有的HF分子数为( )

(4)常温常压下，g O2所含的原子数为( )

(5)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A( )

(6)在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A个氧原子( )

(7)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A( )

(8)56 g CO与N2的混合气体中所含分子数目为2N A( )

(9) L mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为( )

(10) L mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子的数目为( )

(11) L mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的O原子的数目为( )

(12)25 ℃时，pH＝13的L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为( )

(13)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A( )

(14)标准状况下，2mol NO和1mol O2混合气体所含分子数目为2N A( )

(15)标准状况下，mol Cl2溶于水，转移的电子数目为( )

(16) g铁粉与足量的硝酸反应失去的电子数为( )

(17)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A( )

(18)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A( )

(19)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A( )

(20)1 mol Cl2和1mol Fe 充分反应转移的电子数目为2N A( )

(21) mol Zn与含mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为( )

(22)某密闭容器中盛有mol SO2和mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为

练习1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A．常温常压下，L H2O中含有极性共价键的数目为

B．mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH＋4的数目小于

C．100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为

D．标准状况下，L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A

2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N A

B．56gN2与CO混合物中原子总数是4N A

C．标准状况下，NO与O2反应后的分子数是2N A

D．常温下，1L pH=l的H2SO4溶液中的H+ 为

3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为

B ．1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

C ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子

【

D ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 4．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．56g 铁片投入足量浓硫酸中生成N A 个SO 2分子 B ．高温下，与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为

C ．50ml ， mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为

D ．1L ·L

－1

的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－

离子数之和为

四、20个重要无机化学方程式归纳

1．MnO 2＋HCl(浓)=====△

＋NaOH= ＋H 2SO 4(浓)=====△

4．Cu ＋HNO 3(浓)= 5．Cu ＋HNO 3(稀)= 6．Fe ＋H 2O(g)=====高温

7．Al ＋Fe 3O 4=====高温

8．Al ＋NaOH 9．Mg ＋CO 2=====高温 10．C ＋SiO 2=====高温

11．H 2O 2+Fe 2+ 12．H 2O 2+MnO 4- 13．FeCl 3＋Cu= 14．NH 3＋O 2=====催化剂

△ 15．Na 2O 2＋CO 2= 16．Fe(OH)2＋O 2 17．Na 2O 2＋CO 2 18．Cl 2+SO 2 19．ClO -+SO 32- 20．HCO －

3＋Al 3＋

五、有关电化学类选择题

做题模板：1、先判断是电解池还是原电池2、判断两极3、分析电极反应4、对照选项

1．两池(原电池、电解池)判定规律

￥

首先观察是否有外接电源，若无外接电源，则可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析。

若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，则是电解池。

2．电极反应

(1)原电池：正极：得到电子，发生还原反应；负极：失去电子，发生氧化反应。

(2)电解池：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

(3)充电电池：负接负为阴极，正接正为阳极。

放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应；放电时的正极和充电时的阴极发生还原反应。

3．粒子移动

(1)原电池：阴离子→负极，阳离子→正极（阳正阴负）。电子从负极到正极

(2)电解池：阴离子→阳极，阳离子→阴极（阴阳相吸）。电子从负极到阴极，从阳极到正极。

}

4．电极反应式的书写步骤

列物质，标得失；选离子（酸选H+,碱性选OH-），配电荷；巧用水，配守恒。

5、判断溶液PH的变化：如果判断的是整个电解质溶液PH的变化，就要分析总的化学方程式，生成或消耗酸碱的情况。如果判断的是某极区溶液PH的变化，就要分析这个极区的电极反应，生成或消耗H+或OH-的情况。

6．电解规律

（1）①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极（Au、Pt、C），则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)。

②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋（水）＞Al3+

(2)恢复原态措施：“析啥加啥”。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物。但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。

(3)用惰性电极电解电解质溶液时，根据阴、阳离子放电顺序可分为四种类型，即电解水型(如电解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等)；电解电解质型(如电解CuCl2溶液盐酸等)；放氢生碱型(如电解NaCl、MgCl2溶液等)；

放氧生酸型(如电解CuSO4、AgNO3溶液等)。

7.电化学防护(1)电化学腐蚀发生的“两”条件

①强酸性条件——析氢腐蚀。②弱酸性、中性或碱性条件——吸氧腐蚀。

、

(2)电化学防护“两”方法

①牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理

在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌块，让被保护的金属作原电池的正极。

②外加电流的阴极保护法——电解池原理

用被保护的钢铁设备作阴极，惰性电极作阳极，外接直流电源。

1.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )

A．电子从b流出，经外电路流向a

B．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是

HS- + 4H2O -8e- = SO42- + 9H+

C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

D．若该电池电路中有电子发生转移，则有+通过质子交换膜

2．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是( )

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．铜电极为正极，电极反应式为：

CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O

C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液

3．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确

．．．的是( )

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于O2扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4M n++nO2+2nH2O+4ne–= 4M(OH)n

D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

4. 图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( )

A．N为正极，铁电极应与Y相连接B．M电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－= CO2↑＋N2↑＋6H＋C．当N电极消耗mol气体时，则铁电极增重16 g D．H十透过质子交换膜由右向左移动

5．镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为：

NiOOH + MH Ni(OH)2 + M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是( )

A．放电时负极反应为：MH+OH－－e－M+H2O

B．放电时，每转移1mol电子，有1mol NiOOH被氧化

C．充电时正极反应为：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－

D．电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小

6．微生物电解法可用于处理工业废水。其工作原理如图所示，下列说法正确的是( )

A．a为电源的负极B．右侧电极反应式为：2NO2+6e－+ 4H+＝N2↑+4OH－

C．电池工作一段时间后，溶液中NO2的浓度不变D．每通过3mol电子，最多处理molNH4+

7．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl－4、Al2Cl－7和有机阳离子组成电解质溶液。其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是()

A．放电时，电子由石墨电极经用电器流向铝电极

B．充电时，铝电极上发生氧化反应

C．充电时，AlCl－4向铝电极方向移动

D．放电时，负极的电极反应为：Al－3e－＋7AlCl－4===4Al2Cl－7

8．据报道，近日某公司新推出一款功能手机，该款手机使用新型锂钒氧化物电池，续航时间可达到27天。

已知电池的总反应为V2O5＋x Li 放电

充电Li x V2O5，下列说法正确的是()

A．电池在放电时，Li＋向电源负极移动

B．充电时阳极的反应为Li x V2O5－x e－=V2O5＋x Li＋

C．放电时负极失重g，则转移2 mol电子

D．该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质

9．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是() A．当a、b都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O通电2H2SO4＋2Cu＋O2↑~

B．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．当燃料电池消耗L甲醛气体时，电路中理论上转移2 mol e－

D．燃料电池工作时，负极反应为HCHO＋H2O－2e－=HCOOH＋2H＋

10．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，KOH溶液为电解液。某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行粗铜的电解精炼实验，实验装置如图所示：

下列说法不正确的是()

A．a极为粗铜，发生的反应为Cu－2e－=Cu2＋

B．b为阴极，发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu

C．电池负极发生的反应为2O2＋4H2O＋8e－=8OH－

D．甲烷电池中，溶液的pH逐渐减小

六、有关物质结构和元素周期律类选择题

做题模板：“先推后判”；破题关键：“会背会推”

背会“短周期”元素的结构特点，背会周期和族所含元素单质及化合物性质递变规律，会利用元素原子结构，元素性质和周期表结构特点，推理元素名称。

1．速断简单粒子半径大小——“三看法”

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

2．元素金属性强弱的判断方法

同主族由上到下金属性逐渐增强，同周期元素由左到右金属性逐渐减弱。

(2)实验标志：①单质从水或非氧化性酸中置换出H2的难易程度。

：

②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

③溶液中盐与金属单质间的置换反应。

④单质的还原性或简单阳离子的氧化性，与简单阳离子的氧化性相反。

⑤原电池中的正、负极，一般，负极大于正极。

3、元素非金属性强弱的判断方法：（1）在周期表中的位置：同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，同周期元素由左到右非金属性逐渐增强。按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱。

（2）实验标志：

①单质与H2反应的难易程度以及气态氢化物的稳定性。

②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

③溶液中非金属与非金属单质间的置换反应。

④单质的氧化性或简单阴离子的还原性，与简单阴离子的还原性相反。

—

注意：气态氢化物的稳定性是指分解的难易程度与氢键无关。

4、化学键的判断：凡金属和非金属构成的化合物（除氯化铝外）都是离子键，凡非金属构成的化合物（除铵盐外）都含共价键。A-A型共价键为非极性键，A-B型共价键为极性键.

1．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是

A．简单的离子半径：M＞Y＞Z

B．气态氢化物的热稳定性：Y＞X

C．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z

2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W

的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是

一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

}

下列说法正确的是

A．对应简单离子半径：X＞W

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

3．X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是

A. X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键

B. 非金属性：Z＞Y＞X

C. XY2中各原子最外层均满足8电子结构

D. Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种

4、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法错误

．．的是

A．阴离子的还原性：Y＞X B．Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡

C．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y D．原子的半径：W＞X

5．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法正确的是

A．U、X、W 三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强

B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．X与Z构成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构

D．氢化物的沸点Y＞Z＞W

6.（15国I）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：W＞Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

7.（14江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．X和Y组成的化合物XY2中所有原子均符合8电子结构

8．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A ．Z 、N 的离子．．半径：Z ＞N

B ．X 、N 的气态氢化物的沸点：X ＜N

C ．由Y 与X 组成的化合物只含有离子键

D ．Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液

9.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 A.阳离子的氧化性：乙＞甲 B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

10．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。K 、L 、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、

乙分别是元素X 、Y 组成的常见非金属单质。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。·L 1

丙溶液

的pH 为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A ．K 、L 、M 中沸点最高的是K

B ．W 、Y 组成的某化合物中含有非极性共价键

C ．X 、Y 、Z 形成的单质与H 2反应，Z 最容易

D ．原子半径：W

原子序数

原子半径/n m

七、有关实验类选择题

1．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是

A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸

B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液

C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4

D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补

2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

3、下列由实验现象得出的结论正确的是()

4．下列陈述I和陈述II均正确且有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A常温下铁不溶于浓硝酸，铜溶于浓硝酸铜的金属性强于铁

B SiO2与氢氧化钠、氢氟酸均反应/

SiO2是两性氧化物

C 往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液,

有白色沉淀生成

该未知溶液一定含有SO42-

D氧化镁很坚固、熔点高氧化镁用来制造耐火坩埚等实验仪器5．下列实验装置正确且能完成实验目的的是

{

A．用图1装置配制一定浓度的稀盐酸

B．用图2装置证明非金属性：S＞C＞Si

C．用图3装置制取、收集NO气体

D．用图4装置测定未知盐酸的浓度

6．下列实验方案的设计能达到目的的是

选项实验目的实验方案

A验证溴乙烷中有溴原子~

向盛有2 mL溴乙烷的试管中加入足量NaOH溶液，加热，AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀

B制备Fe(OH)3胶体在NaOH溶液中加入饱和的FeCl3溶液，加热煮沸

C 检验淀粉水解液是否具有还原性取淀粉水解液于试管中，滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸，观察现象

D探究化学反应的限度取5 mL mol/L KI溶液和1 mL mol/L FeCl3溶液混合，充分反应后，再根据溶液中是否含有Fe2+、Fe3+来判断该反应是否有一定限度

]

7．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论

向淀粉的酸性水解液中滴入少量

新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀

生成

葡萄糖具有还原性

》

B NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合

白色絮状沉淀

生成

二者水解相互促进生成氢氧

化铝沉淀

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在

热水中红棕色变深

反应2NO2N2O4

的△H<0

，

向盛有mol/L的AgNO3溶液中加

入10滴L的NaCl溶液，振荡，再

加入10滴nol/L的NaI溶液，再

振荡

先生成白色沉

淀，后产生黄色

沉淀

K sp(AgI)

八、有关电解质溶液类选择题

1．解答此类试题，要抓住三个关键词：微弱、平衡、守恒，即溶液中存在弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡，且都是微弱的(水解相互促进反应除外)，微粒浓度之间存在守恒关系。

弱酸稀释时PH变化小；越稀，弱电解质的电离的程度增大，越稀，盐类的水解的程度增大。

2．溶液中微粒浓度的三个等量关系

(1)电荷守恒

关键：只与溶液中离子种类有关，带几个电荷乘“几”

例如：Na 2CO 3溶液电荷守恒表达式相同都可以表示为：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －

)

(2)物料守恒

关键：①只与溶质有关，溶质中某些元素之间满足的守恒关系，根据溶质中粒子之间满足的关系确定表达式。电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类有所变化，但原子总是守恒的。如K 2S 溶液中S 2－、HS －都能水解，故S 原子以S 2－、HS －

、H 2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c (K ＋)＝2c (S 2－)＋2c (HS －

)＋2c (H 2S)。

②注意混合前后溶液体积的变化。如：将a mol/L 的CH 3COOH 溶液与b mol/L NaOH 溶液等体积混合。物料守恒式如下：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －

)＝a 2。 (3)质子守恒

如Na 2S 水溶液中质子守恒式：c (H 3O ＋)＋2c (H 2S)＋c (HS －)＝c (OH －)或c (H ＋)＋2c (H 2S)＋c (HS －)＝c (OH －

)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 3、巧抓“五点”，突破微粒浓度关系

（1）.抓反应“起始”点，判断酸性或碱性的强弱。（2）.抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

（3）.抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。（4）抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。（5.）抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 1．25℃时，pH ＝2的HA 和HB 各1 mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是 A ．K w 的数值：a 点大于c 点 B ．溶液中的总酸量：a 点大于b 点 C ．HB 的电离程度：b 点大于c 点

D ．将a 点与b 点两溶液同时升高温度，则减小

2．常温下，向L 氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示．则下列说法正确的是

A ．b 、d 两点为恰好完全反应点

c (A -)

c (B -)

1000

溶液体积/mL

！