《食品标准与法规》期末试题

《食品标准与法规》期末试题
《食品标准与法规》期末试题

《食品标准与法规》模拟试题(二)模拟试题(一)

一、填空(共20分,每题2分)

1、无论是国际还是国内都需要对食品质量和安全性做出评价和判定,其主要依据就是有关国际组织和各国政府标准化部门制定的食品(标准与法规)。

2、为在一定范围内获得最佳秩序,对现实问题或潜在问题制定共同使用和重复使用的条款的活动。该活动主要包括的过程是标准的编制、标准的发布、标准实施等活动,这种活动称之为(标准化)。

3、食品标准与法规的研究对象是(“从农田到餐桌”)的食品相关产业链,目的是为了确保人类和动植物生命健康的安全、保护自然环境、促进市场贸易、规范企业生产。

4、根据我国现行标? 准化法的规定,对没有国家标准而又需要在全国某个行业范围内统一的技术要求。可以制定(行业标准),并由国务院有关行政主管部门制定。

5、食品产品标准绝大多数是行业标准。农副产品标准如无公害食品类、绿色食品标准等为农业标准,标准代号为( NY ),水产品标准为水产品行业标准,标准代号为SC,食品加工产品标准按标准的管理部门不同又可分为轻工业行业标准,标准代号为QB、商业行业标准,标准代号为SB等。

6、(地方性食品法规)是指省、自治区、直辖市以及省级人民政府所在地的市和经国务院批准的较大的市的人民代表大会及其常委会制定的适用于本地方的食品相关的规范性文件。

7、食品生产经营过程,设备布局和工艺流程应当合理,防止待加工食品与直接入口食品、原料与成品产生(交叉污染),食品不得接触有毒物、不洁物;

8、食品生产经营企业的(新建、扩建、改建)工程的选址和设计应当符合卫生要求,其设计审查和工程验收必须有卫生行政部门参加。

9、食品生产经营者采购食品及其原料,应当按照国家有关规定索取(检验合格证或者化验单),销售者应当保证提供。需要索证的范围和种类由省、自治区、直辖市人民政府卫生行政部门规定。

10、发生食物中毒的单位和(接收病人进行治疗)的单位,除采取抢救措施外,应当根据国家有关规定,及时向所在地卫生行政部门报告。

二、选择(选项数量不定,共20分,每题2分)

1、标准宜以科学、技术的综合成果为基础,以促进最佳的(②)的提高为目的。

①企业效益;②共同效益;③监督效益;④公众效益。

2、世界贸易组织(WTO)《技术性贸易壁垒协定》(TBT协定)规定:标准是经公认机构批准的、(②)、为了通用或反复使用的目的,为产品或其加工或生产

方法提供规则、指南或特性的文件。该文件还可包括或专门关于适用于产品、工艺或生产方法的专业术语、符号、包装、标志或标签要求。

①强制性的;②非强制性的;③普遍使用的;④特殊性的。

3、标准从本质上属于技术规范范畴。标准同其他规范一样都是调整社会秩序的规范,但标准调整的重点是(①)的关系,它规范人们的行为,其目的是要建立起有利于社会发展的技术秩序。

① 人与自然规律;② 人与人;

③ 食品相关的自然规律;④管理者与被管理者。

4、技术法规是有法律约束力的强制性技术文件的总称,具有多种表现形式,包括(②③④)以及其他强制性文件。

①消费者调查报告;②政府法令;

③部门规章、条例、指令;④国家法律。

5、(③)是指在一定范围内作为其他标准的基础普遍使用,并具有广泛指导意义的标准。它规定了各种标准中最基本的共同的要求。

①产品标准;②技术标准;

③通用基础标准;④企业标准。

6、食品行政执法是指(②③)依法执行适用法律,实现国家食品管理的活动,是进行食品管理、适用食品法律法规的最主要的手段和途径。

①国家食品行政机关法人;②国家食品行政机关;

③法律法规授权的组织;④食品行政执法人员。

7、食品卫生行政许可是一种(③)

①行政确认行为;

②行政限权行为;

③行政赋权行为;

④行政裁决行为。

8、食品的腐败变质,一般认为是食品经过微生物作用使食品中一种成份或多种成份发生变化,感官性状发生改变而丧失可食性的现象。这种食品一般含有大量的微生物,而且可能含有(②)从而易于造成食物中毒。

①细菌;②致病菌;③大肠杆菌。④寄生虫。

9、定型包装食品和食品添加剂,必须在包装标识或者产品说明书上根据不同产品分别按照规定标出(①②④)等。食品、食品添加剂的产品说明书,不得有夸大或者虚假的宣传内容。

①品名、产地、厂名;

②生产日期、批号或者代号、规格、配方或者主要成份;

③主要功能;

④保质期限、食用或者使用方法。

10、食品卫生监督员在执行任务时,可以向食品生产经营者了解情况,索取必要的资料,进行生产经营场所检查,按照规定(②)采样。生产经营者不得拒绝或者隐瞒。

①有偿;②无偿;③差价;④询价;

三、简答题(共40分,每题5分)

1、简述标准对贸易的双向作用

答:

对市场贸易而言标准是把双刃剑,设计良好的标准可以提高生产效率、确保产品质量、促进国际贸易、规范市场秩序,但同时人们也可以利用标准技术水平的差异设置国际贸易壁垒、保护本国市场和利益。由标准产生的国际贸易壁垒多是由于各国经济技术发展水平的差异造成的,甚至可以认为是一种“客观”的壁垒。这种壁垒由于其制定初衷的合理性不能“打破”,而只能通过提高产品生产的技术水平、增加产品的技术含量、改善产品的质量以达到标准的要求等方式予以“跨越”。标准对产品及其生产过程的技术要求是明确的、具体的,一般都是量化的。因此,其对进人国际贸易的货物的影响也是显而易见的,即显形的贸易壁垒。与之比较,技术法规的技术要求虽然明确,但通常是非量化的,有很大的演绎和延伸的余地。因此,其对进人国际贸易的货物的壁垒作用是隐性的。

2、简述技术法规的作用

答:

(1)保护人类、动植物生命或健康及保护环境,防止欺诈

技术法规通过对产品安全、卫生、环保等方面的强制性要求,保障人类、动植物的生命和健康,保护环境和防止欺诈。

(2)保证产品的质量

不符合技术法规要求的产品被拒绝入境或上市,从而迫使制造商生产出合格产品、销售商销售合格产品,保证了人境或上市产品的质量。

(3)推动技术进步

一个国家的技术法规对产品的技术要求反映了该国的技术水平,反过来通过不断提高技术法规对产品的技术要求,也可以推动技术的进步。

(4)形成贸易壁垒或促进贸易

技术法规已成为技术性贸易措施的一种重要形式,苛刻的、有针对性的技术法规常常被作为合理合法的贸易保护的手段加以使用。相互不一致、不协调的技术法规会增加生产和贸易的成本从而对贸易产生阻碍作用,过于严格的技术法规对国际贸易有很强的壁垒作用。相反,协调一致的技术法规会极大地拓宽市场,促进和便利生产和贸易。

3、如何理解食品标准与法规的动态发展性?

4、食品标准从多方面规定了食品的技术要求和品质要求,是食品安全的保

证。其作用体现在那些方面?

答:

(1)保证食品安全。食品是与人类安全、卫生、健康密切相关的特殊产品,而衡量食品合格与否的手段就是食品标准。食品标准在制定过程中充分考虑了食品可能存在的有害因素和潜在的不安全因素,通过规定食品的微生物指标、理化指标、检测方法、保质期等一系列内容,使符合标准的食品具有安全性。

(2)国家管理食品行业的依据。食品行业目前在我国经济建设中发挥着极大作用,是国家的支柱产业。国家在对此行业进行管理,离不开食品标准。国家职能部门要对食品行业进行质量抽查,质量抽查就是以相关的食品标准为依据,通过检测、数据分析,再结合各种食品卫生管理办法,加强行业管理。

(3)食品企业科学管理的基础。食品标准是食品企业搞好产品质量的前提和保证,甚至生产的各个环节,都要以标准为准,通过检测各项指标,确保产品最终能够达到合格。企业管理离不开标准,食品标准是检测食品是否合格的依据,实施食品安全的保障。

5、简述食品行政执法主体的分类?

答:

根据执法主体资格取得的法律依据不同,食品行政执法主体可以分为职权性执法主体和授权性执法主体两种。

职权性执法主体是指根据宪法和行政组织法的规定,在机关依法成立时就拥有相应行政职权并同时获得行政主体资格的行政组织。也就是说,职权性执法主体资格的获得,是依据宪法和有关的组织法,是国家设立的专门履行行政职能的国家行政组织,是以完成一定的国家行政职能为设立要素的,因此宪法和有关组织法对其行政职权与职责的规定有一定的原则性和概括性。职权性执法主体只能是国家行政机关,包括各级人民政府及其职能部门以及县级以上地方政府的派出机关。

授权性执法主体是指根据宪法和行政组织法以外的单行法律、法规的授权规定而获得行政执法资格的组织。也就是说,授权性执法资格的获得,是依据宪法和行政组织法以外的单行法律、法规,其职权的内容、范围和方式是专项的、单一的、具体的,必须按照授权规范所规定的职权标准去行使。

6、简述食品卫生法规定的行政处罚主要有哪几种?

答:

(1)警告并限期改进;

(2)责令停止生产经营或者使用;

(3)责令追回并销毁违法食品;

(4)责令停业改进;

(5)没收违法所得;

(6)罚款;

(7)吊销卫生许可证。各项行政处罚可以单独或者合并适用。

7、简答:食品卫生行政强制措施的种类?

答:

食品卫生行政强制措施按照不同的对象,可以分为限制人身自由行政强制措施和对财产予以查封、扣押、冻结等行政强制措施。按照不同的性质,可以分为行政处置和行政强制执行。行政处置是在紧急情况下采取的强制措施,如强制隔离;行政强制执行是在行政相对人拒不履行义务时采取的强制措施,如强行查封。

8、名词解释:腐败变质、油脂酸败、霉变的概念。

答:

“腐败变质”一般认为腐败变质是食品经过微生物作用使食品中一种成份或多种成份发生变化,感官性状发生改变而丧失可食性的现象。这种食品一般含有大量的微生物,而且可能含有致病菌从而易于造成食物中毒。

“油脂酸败”指油脂和含油脂的食品,在贮存过程中经生物、酶、空气中的氧的作用,而发生变色、气味改变等变化,常可造成不良的生理反应或食物中毒。

“霉变”指霉菌污染繁殖,有时表面可见菌丝和霉变现象,有可能产生毒素。霉变食品可造成食物中毒或死亡。

四、论述题(共计20分,每题10分)

1、论标准的特点与功能

答:

(1)标准的特点

①非强制性

《TBT协定》明确规定了标准的非强制性的特性,非强制性也是标准区别于技术法规的一个重要特点。标准虽是一种规范,它本身并不具有强制力,即使所谓的强制标准,其强制性质也是法律授予的,如果没有法律支持,它是无法强制执行的。因为标准中不规定行为主体的权利和义务,也不规定不行使义务应承担的法律责任。它与其他规范立法程序完全不同。值得注意的是对标准是否强制性的问题,目前学术界有两种看法,一种看法认为,如上所述,强制性标准本身还是标准,只不过在特定情况下,由于法律法规的引用而赋予其强制性属性。

另一种认为强制性标准符合《TBT协定》中关于技术法规的定义,因此它是技术法规的一种形式,技术法规是强制性的,因此一些列入技术性法规的标准是强制性的,我国的标准化管理部门就是基于这种认识将新拟定的强制性标准作为技术法规向WTO秘书处通报。

②技术法规和标准的制定目的不同

多数国家的标准是经国家授权的民间机构制定的,即使由政府机构颁发的标准,它也不是像法律、法规那样由象征国家的权力机构审议批准,而是由各方利益的代表审议,政府行政主管部门批准。因此,标准是通过利益相关方之间的平

等协商达到的,是协调的产物,不存在一方强加于另一方的问题,更不具有代表国家意志的属性,它更多的是以科学合理的规定,为人们提供一种适当的选择。

③应用的广泛性和通用性

标准的应用非常广泛,影响面大,涉及各种行业和领域。食品标准中除了大量的产品标准以外,还有生产方法标准、检验方法标准、术语标准、包装标准、标志或标签标准、卫生安全标准以及制定标准的标准

④标准对贸易的双向作用

对市场贸易而言标准是把双刃剑,设计良好的标准可以提高生产效率、确保产品质量、促进国际贸易、规范市场秩序,但同时人们也可以利用标准技术水平的差异设置国际贸易壁垒、保护本国市场和利益。由标准产生的国际贸易壁垒多是由于各国经济技术发展水平的差异造成的,甚至可以认为是一种“客观”的壁垒。这种壁垒由于其制定初衷的合理性不能“打破”,而只能通过提高产品生产的技术水平、增加产品的技术含量、改善产品的质量以达到标准的要求等方式予以“跨越”。标准对产品及其生产过程的技术要求是明确的、具体的,一般都是量化的。因此,其对进人国际贸易的货物的影响也是显而易见的,即显形的贸易壁垒。与之比较,技术法规的技术要求虽然明确,但通常是非量化的,有很大的演绎和延伸的余地。因此,其对进人国际贸易的货物的壁垒作用是隐性的。

⑤标准的制定出于合理目标

除去恶意的,针对特定国家、特定产品而制定的歧视性标准外,一般而言,标准的制定是出于保证产品质量、保护人类(或动物、植物)的生命或健康、保护环境、防止欺诈行为等合理目标。

(2)标准的功能

①获得最佳秩序

标准是以科学性和先进性为基础的,制定标准的过程,就是将科学技术成果与实践积累的先进经验结合起来,经过分析、比较、选择并加以综合,这是一个归纳和提炼的优化过程。由于其为最佳秩序,才使人们无须任何强制力而自愿遵守。

②实现规模生产

标准的制定减少了产品种类,使得产品品种呈系列化,促进了专业化生产,实现了产品生产的规模经济,从而降低了生产成本,提高了生产效率。

③保证产品质量

技术标准不仅对产品性能做出具体要求,而且还对产品的卫生安全、规格、检验方法及包装和储运条件等做出明确规定,严格按照标准组织生产,依据标准进行检验,产品的质量就能得到可靠的保障。

标准还是生产需求的正确反映,只有将消费者的需求转化为标准中的质量特性,再通过执行标准将质量特性转化为产品的固有特性,才能保证产品的质量符合消费者的需求。

④促进技术创新

一项科研成果,如新产品、新工艺、新材料和新技术,开始只能在较小的范围内应用,一旦纳人标准,则能迅速得以推广和应用。目前,国际上很重视通过标准来大力推进先进技术。

⑤确保产品的兼容性

许多种食品是由主料和多种辅料经加工制成,而这些主料与辅料一般又是由不同的生产商生产的,标准确保了产品与主料、辅料的兼容与匹配,使消费者能享用更多的可用产品。

⑥减少市场中的信息不对称,为消费者提供必要的信息

对于产品的属性和质量,消费者所掌握的信息远远少于生产者,由此产生了信息不对称,这使消费者在交易前了解和判断产品的质量变得十分困难。但是借助于标准,可以表示出产品所满足的最低要求,帮助消费者正确认识产品的质量,提高消费者对产品的信任度。

⑦降低生产对环境的负面影响

现代工业的发展对环境的负面影响越来越大,环境污染也越来越严重。尽管人们已经认识到良好环境对提高生存质量和保证可持续发展极其重要,各国政府也纷纷采取多种手段加强对环境相关问题的监管力度,但实践证明标准是降低生产对环境负面影响的有效手段之一。

2、如何理解“《中华人民共和国食品卫生法》第十八条食品生产经营企业应当健全本单位的食品卫生管理制度,配备专职或者兼职食品卫生管理人员,加强

对所生产经营食品的检验工作。”

答:

本条是对食品生产经营企业的内部食品卫生管理的规定。

所谓食品生产经营企业是指一切从事食品生产(不包括种植业和养殖业)、采集、收购、加工、贮存、运输、陈列、供应、销售等活动的企业法人及其他经济组织。食品生产经营企业的卫生状况是保证全社会的食品卫生,防止食品污染和食物中毒事故最重要的部分,食品生产经营企业应当建立内部管理制度,配备专职或兼职的管理人员、进行经常性的管理和检验,以保证向社会提供卫生的、高质量的食品。同时,企业加强内部食品卫生管理工作,也是社会主义市场经济条件下,食品生产经营企业增强市场竞争能力的重要保证,对于食品生产经营企业的内部食品卫生管理,本条规定三个方面的要求:(1)食品生产经营企业应当健全本单位的食品卫生管理制度。企业内部食品卫生管理制度是一个食品生产经营企业保证其所生产经营食品达到卫生标准的基本前提,科学的、合理的食品卫生制度得到经常性地、严格地执行,才能使食品生产经营人员树立良好的食品卫生意识,才能使一个食品生产经营企业的食品卫生有专人负责、有专门的工作程序、有适当的奖惩措施,才能与卫生行政执法部门配合搞好本企业的食品卫生工作。食品生产经营企业内部食品卫生管理制度由企业根据本企业的实际情况而制定,负有食品卫生监督职责的部门可以对食品生产经营企业进行检查,发现未制定内部管理制度或者内部管理制度不健全的,可以要求制定或者改进。一般来说,食品生产经营企业的内部管理制度可以对本企业食品卫生负责人员、内部管理机构、食品卫生知识和食品卫生法的培训、食品生产经营人员的个人卫生要求、生产经营过程中的卫生要求、原料、半成品、成品的卫生检验、奖惩等方面的内容作出规定。

(2)食品生产经营企业应当配备专职或者兼职的食品卫生管理人员。食

品生产经营企业应当根据自身的规模大小、生产经营特点配备专职或兼职的食品卫生管理人员,做到企业的食品卫生工作有专人负责,有条件的企业还可以建立相应的食品卫生管理、检验机构,以加强食品卫生的管理和检验。企业内食品卫生管理人员的主要职责包括:1.贯彻执行食品卫生法律、法规和规章,组织实施企业内部的食品卫生管理制度;2.对本企业的食品生产经营人员进行食品卫生知识、法律知识的宣传和培训;3.对食品和食品生产经营过程进行管理、检验或者检查,发现问题及时处理,并向卫生行政部门报告。

(3)食品生产经营企业应当加强对所生产经营食品的检验工作。食品生产经营企业在食品出厂前或者销售前进行必要的卫生和质量检验,是保证食品卫生的关键。食品的生产企业应当依照规定对采购的食品原料、半成品、成品进行检验,并保证各个生产环节的食品卫生。食品的销售者应当按照本法第二十五条的规定索取检验合格证或者化验单,并在销售过程中进行经常性的检查,发现有腐败变质及其他不符合食品卫生法律、法规、规章要求的食品,应立即停止销售。食品生产经营企业对所生产经营的食品实施检验的标准是食品卫生标准和管理办法的规定,即食品生产经营企业应当以食品卫生标准为依据,按照规定的程序、步骤和规程进行检验,合格的才能出厂或者销售。鼓励企业采用严于国家标准的企业标准。不能在未作检验的情况下在食品上或者包装内放置“合格证”,敷衍了事,欺骗消费者。

20181海淀高三化学期末试题及答案

盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷(选择题,共42分) 本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确... 的是 A. 加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中,不正确...的是: A .点燃乙炔前,对气体进行验纯 B .制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C .蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D .将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中,正确的是 A .盐桥的作用是传导离子 B .外电路电子由铜片流向锌片 C .锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D .外电路中有0.2 mol 电子通过时,铜片表面增重约 3.2 g

4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂,结构简式如右下图所示。下列说法中,不.正确 ..的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时,最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色,可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中:Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中:NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中,不正确 ...的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体:Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性:ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气:2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧:2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍;X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中,不正确 ...的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

理论力学期末考试试题.pdf

理论力学期末考试试题 1-1、自重为P=100kN的T字形钢架ABD,置于铅垂面内,载荷如图所示。其中转矩M=,拉力F=400kN,分布力q=20kN/m,长度l=1m。试求固定端A的约束力。 解:取T型刚架为受力对象,画受力图. 1-2 如图所示,飞机机翼上安装一台发动机,作用在机翼OA上的气动力按梯形分布: q=60kN/m,2q=40kN/m,机翼重1p=45kN,发动机重2p=20kN,发动机螺旋桨的反作用力1 偶矩M=。求机翼处于平衡状态时,机翼根部固定端O所受的力。 解:

1-3图示构件由直角弯杆EBD以及直杆AB组成,不计各杆自重,已知q=10kN/m,F=50kN,M=,各尺寸如图。求固定端A处及支座C的约束力。

1-4 已知:如图所示结构,a, M=Fa, F F F, 求:A,D处约束力. 12 解: 1-5、平面桁架受力如图所示。ABC为等边三角形,且AD=DB。求杆CD的内力。

1-6、如图所示的平面桁架,A端采用铰链约束,B端采用滚动支座约束,各杆件长度为1m。在节点E和G上分别作用载荷 F=10kN,G F=7 kN。试计算杆1、2和3的内力。 E 解:

2-1 图示空间力系由6根桁架构成。在节点A上作用力F,此力在矩形ABDC平面内,且与铅直线成45o角。ΔEAK=ΔFBM。等腰三角形EAK,FBM和NDB在顶点A,B和D处均为直角,。若F=10kN,求各杆的内力。 又EC=CK=FD=DM

2-2 杆系由铰链连接,位于正方形的边和对角线上,如图所示。在节点D沿对角线LD方向作用力D F。在节点C沿CH边铅直向下作用力F。如铰链B,L和H是固定的,杆重不计,求各杆的内力。

人教版高三化学期末考试试题含答案

钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ba-137 Cu-64 一、选择题(每小题3分,共42分且每题只有一个正确选项) 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是() A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2+6C+2N2 =Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.PH=3的溶液中: Na+、NO3-、Fe2+、SO42- B.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3- C.某酸性溶液中Na+、ClO ̄、SO42 ̄、I ̄ D.在0.1mol·L-1 AlC13溶液中:H+、 Na+、 Cl-、 NO3- 4.下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是 A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B.用装置乙除去NO2中混有的少量NO C.用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D.用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

《理论力学》期末考试试题(A)

A 卷 第 1页 蚌埠学院2013—2014学年第一学期 《理论力学Ⅱ》期末考试试题(A ) 注意事项:1、适用班级:2012级土木工程班、2012级水利水电班、2012级车辆工 程班 2、本试卷共2页。满分100分。 3、考试时间120分钟。 4、考试方式:“闭卷” 一、判断题(每小题2分,共20分) ( )1.作用在一个刚体上的任意两个力成平衡的必要与充分条件是:两个力的作用线 相同,大小相等,方向相反。 ( )2.已知质点的质量和作用于质点的力,质点的运动规律就完全确定。 ( )3.质点系中各质点都处于静止时,质点系的动量为零。于是可知如果质点系的动 量为零,则质点系中各质点必都静止。 ( )4.刚体在3个力的作用下平衡,这3个力不一定在同一个平面内。 ( )5.用解析法求平面汇交力系的平衡问题时,所建立的坐标系x ,y 轴一定要相互 垂直。 ( )6.一空间任意力系,若各力的作用线均平行于某一固定平面,则其独立的平衡方 程最多只有3个。 ( )7.刚体的平移运动一定不是刚体的平面运动。 ( )8.说到角速度,角加速度,可以对点而言。 ( )9.两自由运动质点,其微分方程完全相同,但其运动规律不一定相同。 ( )10.质点系总动量的方向就是质点系所受外力主矢的方向。 二、选择题(每小题2分,共10分) 1.若平面力系对一点A 的主矩等于零,则此力系 。 A.不可能合成为一个力 B.不可能合成为一个力偶 C.一定平衡 D.可能合成为一个力偶,也可能平衡 2.刚体在四个力的作用下处于平衡,若其中三个力的作用线汇交于一点,则第四个力的作用线 。 A.一定通过汇交点 B.不一定通过汇交点 C.一定不通过汇交点 D.可能通过汇交点,也可能不通过汇交点 3.加减平衡力系公理适用于 。 A.变形体 B.刚体 C.刚体系统 D.任何物体或物体系统 4.在点的复合运动中,牵连速度是指 。 A.动系原点的速度 B.动系上观察者的速度 C.动系上与动点瞬时相重合的那一点的速度 D.动系质心的速度 5.设有质量相等的两物体A 和B ,在同一段时间内,A 作水平移动,B 作铅直移动,则 两物体的重力在这段时间里的冲量 。 A.不同 B.相同 C.A 物体重力的冲量大 D.B 物体重力的冲量大 三、计算题(每小题14分,共70分) 1.质量为 100kg 的球,用绳悬挂在墙壁上如图所示。平衡时绳与墙壁间夹角为 30°,求墙壁反力和绳的张力 2.某三角拱,左右两个半拱在C 由铰链连接,约束和载荷如图所示,如果忽略拱的重量,求支座A 和B 的约束反力。 装 订 线 内 不 要 答 题

高中高三化学上学期期末考试试题

河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A.纯净物中不一定存在化学键 B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物 C.0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变大 D.将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确 ...的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜,则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应,生成的气体为22.4L ⑤25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中,OH-离子数约为10-7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于N A A.①②③④⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①③④⑥ D.③④⑤⑥⑦ 4.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:K+、Na+、Cl—、NO3— B.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3— C.在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na+、CO32-、SO32―、NO3― D.某溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12 mol/L:CO32-、SO42-、C1-、Na+ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②离子半径:、Cl—>F—>Na+ ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子(H+)能力:OH->CH3COO->Cl- A.①③ B.②④C.①④D.②③ 6.下列说法正确的是: A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7.下列化学用语中错误 ..的是 A.电极反应:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-,只能在原电池中发生,不能在电解池中发生B.硫酸氢钠在熔融时电离:NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- C.表示中和热的热化学方程式:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ;ΔH=-57.3kJ/mol D.明矾溶于水:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8.下列叙述正确的是 A.向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液,V a>V b时:c (CH3COOH)+c(CH3COO-)>c (Na+) B.将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(K+)<c(Cl-) C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等 D.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) 9.已知298K时,M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定

高三化学上学期期末试题(含答案) (2)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分(选择题共42分) 本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A.电解MgCl2溶液可制金属镁B.可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C.在海轮外壳上装上锌块,可减缓船体的腐蚀速率 D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A.吸热反应都需加热才能发生 、B.在铁制品上镀铜时,铁制品作阳极,铜盐溶液作电镀液 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.密闭容器中进行的可逆反应,气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A.Na在足量O2中燃烧,消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A.氢氧根离子的电子式是B.二氧化碳分子的比例模型是

C.芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D.12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A.C4H8O2的酯有4种结构B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D.漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A.0.01 mol/L的蔗糖溶液B.0.01 mol/L的K2SO4溶液 C.0.02 mol/L的NaCl溶液D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水(pH=11.12)的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中,c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息,可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体,溶液中水的电离平衡:H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A.c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NO 、SO 、K+、Na+ B.澄清石灰水中:

理论力学期末考试试卷(含答案)B

工程力学(Ⅱ)期终考试卷(A ) 专业 姓名 学号 题号 一 二 三 四 五 六 总分 题分 25 15 15 20 10 15 100 得分 一、填空题(每题5分,共25分) 1. 杆AB 绕A 轴以=5t ( 以rad 计,t 以s 计) 的规律转动,其上一小环M 将杆AB 和半径为 R (以m 计)的固定大圆环连在一起,若以O 1 为原点,逆时针为正向,则用自然法 表示的点M 的运动方程为_Rt R s 102 π+= 。 2. 平面机构如图所示。已知AB //O 1O 2,且 AB =O 1O 2=L ,AO 1=BO 2=r ,ABCD 是矩形板, AD =BC =b ,AO 1杆以匀角速度绕O 1轴转动, 则矩形板重心C '点的速度和加速度的大小分别 为v =_ r _,a =_ r 。 并在图上标出它们的方向。

3. 两全同的三棱柱,倾角为,静止地置于 光滑的水平地面上,将质量相等的圆盘与滑块分 别置于两三棱柱斜面上的A 处,皆从静止释放, 且圆盘为纯滚动,都由三棱柱的A 处运动到B 处, 则此两种情况下两个三棱柱的水平位移 ___相等;_____(填写相等或不相等), 因为_两个系统在水平方向质心位置守恒 。 4. 已知偏心轮为均质圆盘,质心在C 点,质量 为m ,半径为R ,偏心距2 R OC =。转动的角速度为, 角加速度为 ,若将惯性力系向O 点简化,则惯性 力系的主矢为_____ me ,me 2 ;____; 惯性力系的主矩为__2 )2(22α e R m +__。各矢量应在图中标出。 5.质量为m 的物块,用二根刚性系数分别为k 1和k 2 的弹簧连接,不计阻尼,则系统的固有频率 为_______________,若物体受到干扰力F =H sin (ωt ) 的作用,则系统受迫振动的频率为______________ 在____________条件下,系统将发生共振。 二、计算题(本题15分)

08届高三化学上学期摸底考试试题

08届高三化学上学期摸底考试试题 化学试卷 说明:本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 Si 28 O 16 Ca 40 S 32 Fe 56 Na 23 N 14 第I卷(选择题共52分) 一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1 ?生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列说法不科学的是 A. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCOj2的缘故 B?“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动 C?严格地讲,实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的,因为实验产生的有害气体没有 得到转化或吸收 D.糯米中的淀粉一经发生水解反应,就酿造成酒 2. 下列说法正确的是 A. 在氢氧化铁胶体中,加入足量的AgNO3溶液,以除去胶体中的C「 B. 镁铝合金被碱液腐蚀时,负极反应式为:Mg —2e_ = Mg2 + C. 1L 0 . 5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57 . 3kJ的热量 D. 长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO?反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 3. 下列有关说法正确的是 A?检验溶液中是否含SO42「时,在无其它阳离子干扰时,所加的BaCl2溶液用盐酸酸化 B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化 C. 证明CH3CH2CH=CHCH 2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法:向其中加酸性高锰酸钾 溶液,高锰酸钾溶液褪色 D. 溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化,因为硝酸会把BL氧化,再加入AgNO3 溶液则不会产生浅黄色沉淀 4. 反应E+F===G在温度T1下进行,反应M+N===K在温度T:下进行,已知「>丁2,且E 和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同),则两者的反应速率 A. 前者大 B.后者大 C.—样大 D.无法判断 5. 下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异 构体的反应是 A. 异戊二烯[--V …二-二 -…一]与等物质的量的溴发生加成反应 B. 邻羟基苯甲酸的小苏打溶液反应

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量:O :16 Mg :24 Al :27 Fe :56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是( ) A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是( ) A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象,在食口包装袋内,除了放置干燥剂外,为防止食品氧化,还要放置( ) A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下,Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( ) A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿,其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则,下列反应原子经济性最差的是( ) A 、获1950年诺贝尔奖的 反应: CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛:2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应: NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是( ) A 、两种粒子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示,A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是( ) +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

理论力学 期末考试试题 A卷

理论力学 期末考试试题 A 卷 1-1、自重为P=100kN 的T 字形钢架ABD,置于铅垂面内,载荷如图所示。其中转矩M=20kN.m ,拉力F=400kN,分布力q=20kN/m,长度l=1m 。试求固定端A 的约束力。 解:取T 型刚架为受力对象,画受力图. 1-2 如图所示,飞机机翼上安装一台发动机,作用在机翼OA 上的气动力按梯形分布: 1q =60kN/m ,2q =40kN/m ,机翼重1p =45kN ,发动机重2p =20kN ,发动机螺旋桨的反作 用力偶矩M=18kN.m 。求机翼处于平衡状态时,机翼根部固定端O 所受的力。 解:

1-3图示构件由直角弯杆EBD以及直杆AB组成,不计各杆自重,已知q=10kN/m,F=50kN,M=6kN.m,各尺寸如图。求固定端A处及支座C的约束力。

1-4 已知:如图所示结构,a, M=Fa, 12F F F ==, 求:A ,D 处约束力. 解: 1-5、平面桁架受力如图所示。ABC 为等边三角形,且AD=DB 。求杆CD 的内力。

1-6、如图所示的平面桁架,A 端采用铰链约束,B 端采用滚动支座约束,各杆件长度为1m 。在节点E 和G 上分别作用载荷E F =10kN ,G F =7 kN 。试计算杆1、2和3的内力。 解:

2-1 图示空间力系由6根桁架构成。在节点A上作用力F,此力在矩形ABDC平面内,且与铅直线成45o角。ΔEAK=ΔFBM。等腰三角形EAK,FBM和NDB在顶点A,B和D处均为直角,又EC=CK=FD=DM。若F=10kN,求各杆的内力。

【配套K12】广东省汕头市2018届高三化学摸底考试试题

广东省汕头市2018届高三化学摸底考试试题 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本大题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 7. 化学与生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是 A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质 B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放 C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖,是人类重要的营养物质之一 D. 鼓励汽车、家电“以旧换新”,可减少环境污染,发展循环经济,促进节能减排 8. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入酚酞溶液显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42- B. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中: K+、CO32-、NO3-、AlO2- C. 由水电离产生的(H+) = 10-13mol/L的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、CH3COO- D. pH = l 的溶液中: Na+、Fe2+、NO3-、Cl- 9. 某同学设计如右图装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是 A. 石墨电极与直流电源负极相连 B. 铜电极的反应式为:2H++ 2e-= H2↑ C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生, Na+向石墨电极迁移 D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体,试纸变蓝色 10.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(O-16 Fe-56) A.常温下,0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为N A B.标准状况下,22.4L苯中含C—H数目为6N A C.常温常压下,16 g O2和O3混合气体中,含氧原子的总数为N A D.5.6g Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.3N A 11. X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图。Y原子的最外层电子数是电子层数 的3倍。下列说法中不正确 ...的是 A. Y和Z的气态氢化物,前者更稳定 B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z C. X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键 D. Y、W的单质,均可通过电解的方法获得

2020年高三化学期末考试模拟试题附答案精编版

精选文档 (新人教版)高三化学期末考试模拟试题附答案 第 I 卷(选择题,共 48 分) 一、选择题:(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每题只有一个选项符合题意) 1. 1.下列有关叙述正确的是( ) A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机 非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等,这 里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁则分别是钙离子和铁离子。 C . 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 D . “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高 2. 下列实验操作中错误的是( ) A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B. 检查容量瓶是否漏水的方法是:往容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,若 不漏水,将瓶塞旋转 180°,再倒过来,看是否漏水 C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 D . 使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时,先把 pH 试纸用蒸馏水湿润后,再测量 3. N 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A A 、1molFe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 N A B 、常温常压下,32gO -离子中所含电子的数目为 17 N 2 A C 、18g 水中含有的电子数为 8 N A D 、含有 2N 个阴离子的 Na O 固体,投入足量水中产生约 22.4L 的氧气 A 2 2 4.在 101KPa 和 25℃时,有反应的热化学方程式: H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) △ H=﹣241.8KJ/mol ; H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) H=﹣285.8KJ/mol 下列说法错误的是 A .H 2 燃烧生成 H 2O(g)时,放出 241.8KJ 的热量 B .H 2 的燃烧热为 285.8 KJ/mol C .O 2 前面的 1/2 表示参加反应的 O 2 的物质的量 D .1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44KJ 的热量 5.向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙(固体)至 C O 2-沉淀完全后,过滤测得滤液的总质量比 3 原 Na CO 溶液减少 0.13g 。若将反应后的溶液稀释至 1L ,所得溶液的 PH 值为 2 3 A .14 B .13 C .12 D .10 6.将等质量的锌(wg )分别投入 VL ,PH=3 的盐酸和醋酸中,结果发现一种溶液中 Zn 有 剩余,有关叙述正确的是

高三期末考试(化学)

北京市大兴区高三期末考试化学试题 、01 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。 相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cu: 64 Cl:35.5 K:39 Na:23 Al:27 N:14 S:32 Fe:56 第 I 卷 选择题(共分) 一.选择题(每题只有一个正确选项 ,每题2分,共42分) 1.上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示,其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统,系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜,储藏阳光并转化为电 能。下列叙述不正确... 的是 A .符合低碳、绿色、科技的世博理念 B .光伏发电系统是化学能转变为电能的装置 C .这种半导体材料主要是硅 D .核能、水力、风力、生物能(沼气)、海潮能等都是清洁能源 2.下列有关化学用语正确的是 A. B .乙烯的结构式CH 2CH 2 C .HCl 的电子式为 D .N 2的结构式 N≡N 3.下列有机物命名正确的是 A .BrCH 2—CH 2Br 二溴乙烷 2—甲基丁烯 C . D. 4.下列说法正确的是 A.的合成单体有CH 3OH CH 3—CH 2—CH —C —CH 3 C 2H 5 CH 3 CH 3

B.C 4H 8的同分异构体数为6 C.由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应 D.重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。 5.下列叙述正确的是 A .聚丙烯的结构简式为: B .电石的化学式为:CaSiO 3 C .热稳定性:H 2S >HF D .NH 3的结构式为 6.对 HO H 2N CCH 2COOH CH 3 CH 3 的表述不正确... 的是: A .能和盐酸、氢氧化钠反应 B .1mol 能与3molBr 2在苯环上发生取代反应 C .使FeCl 3溶液显紫色 D .能与NaHCO 3反应产生CO 2 7.把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是 A .析出金属铜 B .产生白色沉淀 C .产生红褐色沉淀 D .产生无色气体 8.在NaCl 溶液中滴加AgNO 3溶液,再滴加KI 溶液,下列描述正确的是: A .先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 B .先产生白色沉淀后无明显现象 C .先产生黄色沉淀后产生白色沉淀 D .实验证明AgCl 溶解度小于AgI 溶解度。 9.N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A .标准状况下,22.4LCH 4中含有电子数目为8N A B .14g C n H 2n 中含有的碳原子数目为N A C .18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A D .1 L0.5mol/LAlCl 3 溶液中含有的Al 3+数目为0.5N A 10.下列有关金属铁的腐蚀与防护,说法正确的是 A .酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B .当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀 C .铁与电源正极连接可实现电化学保护 D .将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 -CH 2-CH -CH 3- [ ] n

2019届高三化学质量检测暨期末考试试题

2019届高三化学质量检测暨期末考试试题 本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分,满分100分,时间100分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是() A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金 2.根据三个反应:O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱,正确的是() A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S 3.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是() 4.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是()

A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C.图3装置用于制备并收集NO气体 D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是() A.溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B.共价化合物:是否含有共价键 C.强弱电解质:溶液的导电能力大小 D.氧化还原反应:元素化合价是否变化 6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N A B.标准状况下,22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N A C.25℃时,1L 1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的数目为N A D.6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体,转移的电子数目为0.2N A 7.下列叙述正确的是() ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体,但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2,SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下,可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.④⑤⑥ 8.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()

人教版高三化学期末试题含答案

河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 (满分:300分,测试时间:150分钟) 第Ⅰ卷(126分) 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7.为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A .推广使用含磷洗涤剂 B .用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C .用工业污水直接灌溉农田 D .含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍(相同条件),该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有( ) A .2种 B .4种 C .6种 D .8种 9.下列说法正确的是 A .由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大 B .由图乙可知,a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C .由图丙可知,反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D .由图丁可知,反应C(金刚石,s)= C(石墨,s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10.设N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .常温常压下,6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B .标准状况下,2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C .25℃时,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D .高温下,16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁

徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018~2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.对生活废弃物进行分类回收 B.用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C.生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D.大力发展新型能源,减少对化石能源的依赖 2.下列有关化学用语的表示正确的是 A .过氧化氢的电子式: B .硫离子的结构示意图: C.中子数为16的磷原子:3116P D .对硝基苯甲醛的结构简式: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.晶体硅的硬度大,可用作半导体材料 B.氧化镁熔点很高,可用于耐高温材料 C.乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂 D.次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A .无色透明的溶液中:K +、NH 4+、S 2-、ClO - B .与Al 反应能产生H 2的溶液中:Na +、Cu 2+、NO 3-、I - C .使甲基橙变红的溶液:Na +、NH 4+、SO 32-、Cl - D . c (H +)/c (OH -)=1×10 -12的溶液:K +、AlO 2-、CO 32-、Na + 5.下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A .用装置甲制备Cl 2 B .用装置乙除去Cl 2中的HCl C .用装置丙制备KClO D .用装置丁吸收尾气 6.下列有关物质性质的叙述正确的是 A .氯气可使品红溶液褪色 B .电解熔融的氯化铝制备铝 C .硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D .铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A .向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2:2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - B .用铜电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O 通电 2Cu +4H ++O 2↑ C .向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O D .向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热: CH 3CHO +2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO -+Cu 2O ↓+3H 2O 8.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 的一种同位素原子质量数为1,X 、Z 同主族,二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A .原子半径:r (Z )>r (X)>r (Y) B .X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C .Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D .Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A .FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B . 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D . BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C . C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

高三化学上学期期末考试试题3 (2)

北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷 高三化学 试卷满分:100分 考试时间:120分钟 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 每小题只有1个选项符合题意。 1.某简易净水器如右图所示。下列说法中,正确的是 A .净水过程中发生了化学变化 B .该净水器能杀菌消毒 C .活性炭的主要作用是吸附杂质 D .净化后的水属于纯净物 2.丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中,不正确...的是 A .实验式 CH 2 B .结构简式 CH 2=CHCH 3 C .球棍模型 D .聚合后的结构简式 3.下列说法中,不正确...的是 A .油脂水解的产物中一定含甘油 B .糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C .氨基酸既能与盐酸反应,也能与NaOH 反应 D .医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性 4.25℃时,下列有关0.1 mol·L -1醋酸溶液的说法中,正确的是 A .pH = 1 B .c (H +) = c (CH 3COO -) [ ] n

C.加入少量CH3COONa固体后,醋酸的电离程度减小 D.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性 的是 5.下列有关SO2的说法中,不正确 ... A.溶于水能导电,属于电解质 B.使品红溶液褪色,有漂白性 C.使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性 D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂 6.2S O2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1,反应能量变化如图所示。下列说法中,不正确 的是 ... A.a<0 B.过程II可能使用了催化剂 C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 7.下列离子方程式中,不正确 的是 ... A.用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3 + 2OH-2AlO2-+ H2O B.向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+ C.用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多OH-+ H+ H2O D.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ 8.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中,正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

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