《化学反应的速率和限度》综合测试

第三节化学反应的速率和限度

一、选择题

1、反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是（）

A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)

B．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min)

C．v (B)=3v(D)

D．v (A)=0.4 mol/(L·min)

2、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．在温度不变的情况下通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

3、下列现象不是由平衡移动引起的是（）

A．氯水光照颜色变浅

B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深

D．把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构。

4、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是（）

A．平衡向逆反应方向移动

B．x + y < z

C．C的体积分数提高

D．在平衡的重新建立过程中，气体平均摩尔质量不变

5、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，

固体试样体积忽不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）

A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

B．密闭容器中气体的总物质的量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．v(NH3)正＝2 v(CO2)逆

6、电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr 2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H+（aq）ΔH＜0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）

7、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）

A．CO 2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0

B．CO 2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0

C．CH 3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)；△H＞0

D．2C 6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；△H＜0

8、500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2后达到如下平衡2NO 2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1mol N2O4(g)，下列说法正确的（）

A．容器内气体颜色先变浅后变深，最后比原来还要浅

B．反应向逆反应方向移动，所以NO2的百分含量增大

C．容器中的气体密度始终不变

D．N2O4的体积分数增大

9、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H 2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：

反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol

0 1.20 0.60

t10.80

t20.20

下列说不正确的是（）

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应

10、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应()

2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为（）

A．40% B．50% C．80% D．90%

11、在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，(正反应吸热)。在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是()

12、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ

中分别加入3molZ ，起始时容器体积均为V L ，发生如下反应并达到平衡(X 、Y 状态未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X 、Y 、Z 的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是( ) A ．若X 、Y 均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B ．若X 、Y 不均为气态，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ ，则新平衡时Y 的体积分数变大

C ．若X 、Y 均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D ．若X 、Y 不均为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ ，则新平衡时Z 的体积分数变小

二、非选择题

13、催化剂在化工生产中应用十分普遍，新的催化剂的问世，意味着化工生产工艺的一次革新和进步。

解决汽车尾气污染，效果最好的办法是在汽车发动机和排气管之间装一个净化装置，其原理与抽烟用的过滤嘴非常相似，其外形是一个椭圆形的筒，筒内有许多规则的蜂窝状细孔，在蜂窝状的孔壁上，涂有用特殊工艺制备的催化剂，当汽车尾气经过这些小孔时，尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生氧化还原反应，变成两种无害的物质，然后就可以排到大气中。

试完成下列问题：

(1)写出催化剂作用下一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式：

______________________________________________________________。

(2)请你判断该反应在无催化剂的作用下能否反应？________。(填“能”或“否”)

(3)催化剂对该反应的作用是

________________________________________________________________。

(4)列举几例汽车尾气的危害

______________________________________________________________

Ⅰ Ⅱ

Ⅰ

______________________________________________________________。

14、（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min） 1 2 3 4 5

氢气体积（mL）30 120 280 350 370

①反应速率最大的（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为．原因是

②反应速率最小的时间段为，原因是．

15、已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在830℃条件下,达到平衡时生成物和反应物的关系式为一个常数,数值为1。

(1)830℃时,向一个5 L密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B。

①如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,则6 s时c(A)=

________ mol·L-1,C的物质的量为mol。

②若反应经过一段时间后,达到平衡时A的转化率为。

(2)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)。

a.压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

c.c(A)不随时间改变

d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

16、可逆反应2Cl 2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

（1）降低温度，Cl2的转化率；v正；

（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量。（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数；（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度，相对分子质量。

参考答案

1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】A

6.【答案】A

7.【答案】A

8.【答案】D

9.【答案】C

10.【答案】C

11.【答案】A

12.【答案】D

13.【答案】(1)2CO ＋2NO =====催化剂

2CO 2＋N 2 (2)能

(3)加快反应速率

(4)①汽车尾气中含有CO 、碳氢化合物、NO x 等有害气体，是现代大城市的重要污染源之一；②汽车尾气可能会导致光化学烟雾

【解析】一氧化氮还没有与氧气结合，就与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了氮气和二氧化碳。催化剂的存在，极大地加快了一氧化碳与一氧化氮反应的反应速率。汽油、柴油不完全燃烧会产生CO 及挥发出少量碳氢化合物；组成汽油的少量氮元素在燃烧时会转化为NO x ，另外汽车启动时产生的电火花也会导致空气中少量的氮气转化为NO x 。城市中汽车比较多，产生的尾气也多，在紫外线照射下这些气体可产生一种具有刺激性的浅蓝色的烟雾——光化学烟雾。

14.【答案】① 2～3min ；因该反应是放热反应，此时温度高；

② 4～5 min ，此时H +浓度小．

【解析】①0～1、l ～2、2～3、3～4、4～5min 各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20，可以看出反应速率最大的是2～3min ，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快，

故答案为：2～3min；因该反应是放热反应，此时温度高；

②4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，

故答案为：4～5 min，此时H+浓度小．

15.【答案】(1)①0.0220.09②80%(2)c

【解析】(1)①c(A、起)=0.04 mol·L-1,由v(A)可得Δc(A)=0.018 mol·L-1,c(A、末)=c(A、起)-Δc(A)=0.022 mol·L-1;由化学方程式知:c(C)=Δc(C)=

Δc(A)=0.018 mol·L-1,则n(C)=0.018 mol·L-1×5 L=0.09 mol。

②设达到平衡时A变化的浓度为cmol·L-1

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

起始浓度

(mol·L-1) 0.04 0.16 0 0

变化浓度

(mol·L-1) c c c c

平衡浓度

(mol·L-1) 0.04-c 0.16-c c c

由题意知=1,解之得c=0.032,A的转化率为×100%=80%。(2)a、b、d本来就是不会随反应进行而变化的量,不能作为平衡的标志。

16.【答案】（1）减小，减小（2）不变（3）增大（4）不变，减小