2008级普通化学课程试题(A卷)
2008级普通化学课程试题（A卷）
合分人：
一、填空题：（每空1分，共30分）
1.1924年，法国物理学家德布罗意在光的波粒二象性启发下，提出了电子、原子等实物
粒子都具有___________的假设。1926年，奥地利物理学家薛定谔建立了著名的描述微观粒子运动的波动方程——_____________方程。1927年，德国物理学家海森堡提出，对于原子中的电子等微观粒子，不可能同时准确测得其速度和空间位置，这被称为海森堡_____________。
2.基元反应A + 2B →C的反应速率方程式v = _____________________。
3.某过程中，体系从环境吸收热量120 J，对环境做体积功20 J。则该过程的体系热力
学能的改变量ΔU =______。
4.已知：??(I2/I-) = + 0.54 V；??(Br2/Br-) = + 1.066 V；??(Cl2/Cl-) = + 1.36 V；??(Fe3+/Fe2+)
= + 0.771 V；??(MnO4-/Mn2+) = +1.51 V。现有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液，欲使I- 氧化为I2，而不使Cl-、Br- 氧化，应选用氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中的_____________比较合适。
5.在Li、Be、B、C、N、O、F七个元素中，原子半径最大的是_____，电负性最大的是
_____，第一电离能最小的是_____，N的第一电离能比O的第一电离能大的原因是因为___________________________________________。
https://www.360docs.net/doc/68241467.html,l4的空间构型为___________；NH3的空间构型为___________；CO2的空间构型为
___________；H2S的空间构型为___________.
7.元素周期表是周期律的表现形式。按长式周期表，元素周期表分为____个周期，每一
个周期对应于鲍林能级图中的一个______；周期表中把性质相似的元素排成纵行，称为族，共有16个族，包括____个主族，____个副族，____个零族，____个第VIII族。
8.反应I2 (g) = 2I (g)达平衡时，(1) 压缩气体，I2(g)的解离度______；(2) 恒容时充入N2
气体，I2 (g)的解离度______；(3) 恒压时充入N2气体，I2 (g)的解离度______。
9.在0.1 mol·L-1的NH3?H2O溶液中加入0.1 mol·L-1NH4Cl溶液，NH3?H2O的解离度将
_______，这种作用被称为__________________。
10.已知某元素的原子序数为29, 则其电子分布式为：_______________________ 。该元
素位于元素周期表第____周期、第____族、____ 区，元素符号为____。
= -26.8 kJ?mol-1
1.已知反应Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) ?r H?
m
= 16.5 kJ?mol-1
Fe (s) + CO2 (g) = FeO (s) + CO(g) ?r H?
m
则反应Fe2O3(s) + CO(g) = 2 FeO (s) + CO2(g) 的?r H?
为（）。
m
A. -43.3 kJ?mol-1
B. -10.3 kJ?mol-1
C. 6.2 kJ?mol-1
D. 10.3 kJ?mol-1
2.反应A2 + B2 = 2AB 的速率方程为v = k [A2][ B2]，则此反应（）。
A. 一定是基元反应
B. 一定是非基元反应
C. 一定是双分子反应
D. 不能确定
3.H3PO4的共轭碱是（）。
A. HPO42-
B. H2PO4-
C. PO43-
D. 任何一个
4.有两个化学反应，第一个反应的速率常数为k1, 活化能为E a; 第二个反应的速率常数
为k2, 活化能为E a’. 已知k1大于k2，则这两个化学反应的活化能之间的关系为（）。
A. E a > E a’
B. E a < E a’
C. E a = 1/E a’
D. 不能确定
5.反应A(g) + B(g) = C(g) + D(g)的标准平衡常数K?= 4.0 × 10-2, 若反应物和生成物都处
于标准态，下面陈述正确的是（）。
A. 反应能自发向右进行
B. 反应不能自发向右进行
C. 标准自由能变化?r G?
为0
m
与标准平衡常数K?无关
D. 标准自由能变化?r G?
m
6.在含有大量固体CaSO4的溶液中，能使Ca2+进入溶液的最有效方法是（）。
A. 加入过量的H2SO4
B. 加入过量的HNO3
C . 加入Na 2CO 3溶液
D . 加入BaCl 2溶液
7. CO 32- 离子在水中的水解程度较大，且与大气接触的水中都溶解有少量CO 2，当水中
溶有较多的CO 2时，CaCO 3的溶解度将会（ ）。 A . 变大
B . 变小
C . 不变
D . 说不清
8. 已知K sp ? (AgCl)、 K sp ? (AgBr)、K sp ? (AgI)依次减小。下列电对中，电极电势φ?值最
小的是（ ）。 A .
+
Ag /Ag
θ
? B . AgCl/Ag
θ
? C . AgBr/Ag
θ
? D .
AgI/Ag
θ
? 9. 对某一自发的氧化还原反应，若将其系数扩大到原来的2倍时，则此反应?r G m 的绝对
值和电池电动势 E 分别将（ ）。 A . 变大和不变
B . 变小和不变
C . 变大和变小
D . 变小和变大
10. 对于电极反应O 2 + 2H 2O + 4e = 4OH - 来说，当O 2的分压为标准压力时，酸度对电极电势影响的关系是为（ ）。
A . φ = φ?
+ 0.0592 pOH B . φ = φ? ? 0.0592 pOH
C . φ = φ? + 0.0148 pOH
D . φ = φ? ? 0.0148 pOH 11. 下列分子形状不是直线形的为（ ）。
A . C 2H 2
B . H 2S
C . CO 2
D . HF 12. 下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（ ）。
A . Na +
B . Mg 3+
C . Al 3+
D . Si 4+ 13. 量子力学中说的原子轨道是指（ ）。
A . ψs n,l,m,m
B . ψn,l,m
C . 电子出现的几率
D . 电子出现的几率密度 14. 下列原子的电子组态具有最大第一电离能的是（ ）。
A . [Ne]3s 23p 2
B . [Ne]3s 23p 3
C . [Ne]3s 23p 4
D . [Ar] 3d 104s 24p 3
15. 氨NH 3的沸点（? 33℃）比膦PH 3的沸点（? 87.7℃）高，这是因为（ ）。
A . NH 3的蒸汽压比PH 3高
B . NH 3分子间的色散力比PH 3分子间的色散力大
C . NH 3分子的极性比PH 3分子的极性大
D . NH 3分子间存在氢键，而PH 3分子间不存在氢键 16. 最先成功解释氢原子光谱的学者是（ ）。
A . 汤姆逊
B . 德?布罗意
C . 波尔
D . 海森堡
17. 下列电子的各套量子数，可能存在的是（ ）。
A . 3, 2, 2, 1/2
B . 3, 0, 1, 1/2
C . 2, -1, 0, -1/2
D . 2, 0, -2, 1/2
18. 某金属M 2+离子的第三层中有15个电子，该金属是（ ）。
A . Fe
B . Mn
C . Co
D . Ni
19. La 2(C 2O 4)3的饱和溶液中，La 2(C 2O 4)3的溶解度为1.0 ? 10-6 mol·L -1。该化合物的溶度
积常数为（ ）。
A . 1.0 ? 10-6
B . 1.0 ? 10-30
C . 1.08 ? 10-34
D . 1.08 ? 10-28 20. 从下列各电对判断，中间氧化态的金属离子或酸根离子中，不能发生歧化反应的是
（ ）。
A . Cu 2+ 0.152 Cu + 0.521 Cu
B . Fe 3+ 0.771 Fe 2+ -0.44 Fe
C . MnO 4- 0.564 MnO 42- 2. 25 MnO 2
D . MnO 2 0.95 Mn 3+ 1.51 Mn 2+
三、判断题：（每题1分，共10分）
（说明：认为陈述正确的在下表内打“√”；否则打“×”）
1. 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。
2. 在氧化还原反应中，如果两电对φ值越大，则反应进行得越快。
3. 冰在室温下能融化成水，是熵增加起了主要作用的结果。
4. 相同原子间的双键键能是单键键能的二倍。
5. sp ３
杂化轨道可由某个原子的１个1s 和3个2p 轨道混合形成。
6. 电子具有波粒二象性，因此用照像机直接对电子照相，可得到类似于机械波的波形。
7. 主量子数n 为４的轨道包括４s ，４p ，４d ，４f 。
8. 共价键和氢键都是既具有饱和性又具有方向性。
9. 存在非极性键的分子一定是非极性分子。 10. 催化剂通过改变反应历程实现对反应速率的影响。
四、简答题：（每题4分，共20分）
1. 工业上合成氨反应为：N 2 + 3 H 2 5
673K,32010Pa Fe ??????→←?????催化
2 NH 3, ?H < 0. 当反应达到平衡
后，分离出氨，并补充物质的量比与原料气中相同的N 2和 H 2 ，以实现工业化连续生产。试从化学平衡移动原理和影响化学反应速率的因素上分析该反应条件的选择。
2. 配平下列化学方程式或离子方程式：
(1) PbS + HNO 3 → Pb(NO 3)2 + H 2SO 4 + NO + H 2O
(2) MnO 4- + I - + H + → MnO 2 + IO 3- + H 2O
(3) HgS + NO 3- + Cl - + H +→ HgCl 42- + NO + S + H 2O
(4) MnO 2 + Zn + H 2O → MnO(OH) + Zn(OH)2
3. 写出O 2, O 2+, O 2- 分子或离子的分子轨道式，比较它们的稳定性。
4.试述实验室中配制SnCl2溶液和Bi(NO3)3溶液的方法.
5. 实验表明：在室温下分别向CoCl3·6NH3和CoCl3·5NH3的溶液中加入AgNO3溶液时，CoCl3·6NH3中的氯全部生成AgCl沉淀，而CoCl3·5NH3中的氯只有2/3生成AgCl沉淀。试写出二者的配位化学式，并命名。
五、计算题：（每题5分，共20分）
1．已知反应H2(g) + I2 (g) = 2HI (g) 在600 K, 700 K时的速率常数为6.6×10-5 L-1·mol-1·s-1，
6.6×10-2 L -1·mol -1·s -1，求反应的活化能。
2. 求 0.10 mol·L -1的H 2S 的pH 值。(已知：2Θ7a1,H S 1.010-=?K , 2
Θ15a2,H S 7.110-=?K )
3. 已知溶液中NaCl 和 K 2CrO 4浓度分别为0.010 mol·L -1和0.00010 mol·L -1，向该溶液中滴AgNO 3溶液（忽略体积变化），问： (1) 哪一种沉淀先生成?
(2) 当后一种沉淀生成时，前一种离子的浓度是多少？
{已知：K?
sp (AgCl)= 1.77?10-10，K?
sp
(Ag2CrO4)= 1 ?10-12}
4、IO3-在一定条件下可将Br- 氧化为Br2：10Br- + 2IO3- + 12H+ =5Br2 + I2 + 2H2O 已知??(Br2/Br-) = 1.066 V，??(IO3-，H+/I2) = 1.20 V
(1) 若c(Br-) = 0.0001 mol·L-1，而其它条件不变，反应将如何进行？
(2) 若调节溶液pH = 4，其它条件不变，反应将如何进行？
初中化学课标解读
初中化学课标解读、教材分析———酸碱盐 沁阳六中胡小霞 今天我说课的题目是九年级化学课标解读、教材分析———酸碱盐，人教版九年级化学的特点是从初中学生的思维发展水平出发，结合他们已有的知识和日常生活经验，以广阔的自然和社会为背景，贴近生活，联系社会实际建构学习情景，引入化学知识，重视化学、技术与社会相互联系。设置许多的活动与探究内容，体现学生自主学习的过程，提倡以科学探究为主的多样化学习方法，培养学生理论联系实际，善于解决简单化学问题的能力。体现初中化学课程的基础性、普及性和启蒙性。 下面我准备从课程标准的要求，内容标准，教材的编写原则，知识结构和内在逻辑关系，教材分析,建议内容等六个方面进行研说。 一.总体课程目标 义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能；引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和创新意识，提高未来公民适应现代社会生活的能力。 通过义务教育阶段酸碱盐的学习，学生主要在以下三个方面得到发展。 知识与技能方面: 要求认识物质的多样性, 了解酸碱盐的组成.结构和命名, 掌握常见酸碱盐的性质和用途, 学会粗盐的提纯.碳酸钠的检验等. 过程与方法方面: 通过动手实验锻炼实验技能, 通过观察分析比较归纳，从而进行信息加工。 情感态度与价值观方面: 通过激发兴趣，培养科学精神，强化环保意识. 二..内容标准 内容标准是《课程标准》的重要组成部分，人教版九年级化学包括5个一级主题，每个一级主题由若干个二级主题（单元）构成,这5个一级主题分别是科学探究,身边的化学物质,物质构成的奥秘, 物质的化学变化,化学与社会发展. 内容标准对酸碱盐的要求:通过学习知道常见酸碱盐的主要性质和用途, 初步学会稀释常见的酸碱溶液, 会用酸碱指剂和pH试纸检验溶液的酸碱性,(例如:会用酚酞咝试剂鉴别酸碱盐) 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途,知道一些常用化肥的名称和作用,初步认识复分解反应并能解释与日常生活相关的一些现象.
普通化学试卷及答案讲解学习
课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
2012-2013学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(D卷)
内蒙古民族大学学生考试试卷 2012-2013 学年度第 二 学期 级 专业 班 课程：普通化学和无机化学 试卷编号：(A卷) 题号一二三四总分复核人 分 数 评卷 人 一、单项选择题（14小题，共23分） 1．硫酸瓶上的标记是: H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g·cm-3; 相对分子质量98.0 。该酸的物质的量浓度是 A、 10.2 mol·dm-3 B、 14.1 mol·dm-3 C、 14.1 mol·kg-1 D、 16.6 mol·dm-3 2．在一定温度下，将1.0 mol SO3放入1.00 dm3的反应器内，当反应2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g) 达到平衡时，容器内有0.6 0mol的SO2，其平衡常数是 A、 0.36 B、 0.68 C、 0.45 D、 0.54 3．18电子构型的阳离子在周期表中的位置是 A、s和p区 B、p和d区 C、p和ds区 D、p，d和ds区 4．HI的生成反应的焓变为负值，HI的分解反应的焓变为正值，则HI分 解反应的活化能E a A、E a <ΔH分解 B、E a >ΔH分解 C、E a = 0 D、E a =ΔH分解 5．下列各组量子数中，合理的一组是 A、n = 3，l = 1，m l = +1，m s = +
B、n = 4，l = 5，m l = -1，m s = + C、n = 3，l = 3，m l = +1，m s = - D、n = 4，l = 2，m l = +3，m s = - 6．氧原子的第一电子亲合能E1和第二电子亲和能E2的值为 A、都是负值 B、都是正值 C、E1为正值，E2为负值 D、E1为负值，E2为正值 7．在一定温度下，Zn(OH)2饱和溶液的pH为8.3，则该温度时Zn(OH)2的K SP为 A、8.010-18 B、 4.010-18 C、 3.210-17 D、 4.010-12 8．在523 K时，PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，= 1.85，则反应的(kJ·mol-1)为 A、2.67 B、-2.67 C、26.38 D、-2670 9．在反应BF3 + NH3F3BNH3中，BF3为 A、Arrhenius碱 B、 Brnsted酸 C、 Lewis碱 D、Lewis酸 10．下列分子中，属极性分子的是 A、O2 B、O3 C、S2 D、S8 11．298 K时，CH3COOH(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CH3COO-(aq)，K a = 1.76 10-5，则反应的(kJ·mol-1)为 A、 -2.71 B、 27.1 C、 2.71 D、 268 12．下列稀有气体分子中，分子间作用力最小的是 A、 He B、 Ne C、Ar D、Kr 13．SO2分子之间存在着 A、色散力 B、色散力加诱导力 C、色散力加取向力 D、色散力加诱导力和取向力 14．干冰升华吸收能量以克服 A、键能 B、取向力 C、诱导力 D、色散力 二、填空（7小题，共26分） 1．CO分子(它是N2分子的等电子体，分子轨道能级与N2相同)的分子轨道式是：
初中化学新课程标准(人教版)
初中化学新课程标准 第一部分前言 化学是自然科学的重要组成部分，它侧重于研究物质的组成、结构和性能的关系，以及物质转化的规律和调控手段。今天，化学已发展成为材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础，成为推进现代社会文明和科学技术进步的重要力量，并正在为解决人类面临的一系列危机，如能源危机、环境危机和粮食危机等，做出积极的贡献。 作为科学教育的重要组成部分，新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。 一、课程性质 义务教育阶段的化学课程，可以帮助学生理解化学对社会发展的作用，能从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活方面的有关问题，了解化学制品对人类健康的影响，懂得运用化学知识和方法去治理环境污染，合理地开发和利用化学资源；增强学生对自然和社会的责任感；使学生在面临与化学有关的社会问题的挑战时，能做出更理智、更科学的决策。 义务教育阶段的化学课程应该体现启蒙性、基础性。一方面提供给学生未来发展所需要的最基础的化学知识和技能，培养学生运用化学知识和科学方法分析和解决简单问题的能力；另一方面使学生从化学的角度逐步认识自然与环境的关系，分析有关的社会现象。 二、基本理念 1.让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘，形成持续的化学学习兴趣，增强学好化学的自信心。 2.给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学知识、技能、方法和态度，具备适应未来生存和发展所必备的科学素养，同时又注意使不同水平的学生都能在原有基础上得到良好的发展。 3.注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。 4.让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在"做科学"的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。 5.使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展中的地位和作用，相信化学为实现人类更美好的未来将继续发挥它的重大作用。 为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式。既考核学生掌握知识、技能的程度，又注重评价学生的科学探究能力和实践能力，还要关注学生在情感态度与价值观方面的发展。在学习过程中，力求使更多的学生学会反思和自我评价。 三、设计思路 《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)》(以下简称《标准》)包括前言、课程目标、内容标准和实施建议四个部分，如下图所示： 1.依据国际科学教育和化学课程改革的趋势，以及国内化学课程的现状和基础教育课程改革的指导思想，《标准》确立了化学课程改革的重点：以提高学生的科学素养为主旨；重视科学、技术与社会的相互联系；倡导以科学探究为主的多样化的学习方式；强化评价的诊断、激励与发展功能。 2.化学课程通过化学知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等三个方面来体现对未来社会公民科学素养的培养，据此制定义务教育阶段化学课程的具体目标。 3.《标准》一方面强调科学探究是一种重要而有效的学习方式，在内容标准中对各主题
普通化学试卷及答案15套
普通化学试卷 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分25小题, 每小题1分, 共25分) 1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。答（） 2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。答（） 3、BCl3分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。答 （） 4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。可根据反应式写出 K= [p(D)/p]2/{[p(A)/p]?[p(B)/p]2} 及v = k c(A)?{c(B)}2。答：（） 5、对于任一化学反应m A + n B = p C + q D，由反应式可写出其速率方程为v = k {c(A)}m?{c(B)}n。答：( ) 6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：（） 7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答（） 8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。 答（） 9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为6。答（） 10、在N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。 答：（） 11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。 答：（） 12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E a越大的反应，速率增加得越显著。答：（） 13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。答：（） 14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 答（） 15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。答 （） 16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。答（）
初中化学课程标准
义务教育化学课程标准（2011年版） 考试复习题 一、填空题 1.化学是在_原子___、__分子____水平上研究物质的___组成____、结构、_性质____及其____应用___的一门基础自然科学，其特征是研究物质和创造物质。 2.在化学教学中应密切联系生产、生活实际、引导学生初步认识___化学与环境______、_ __化学与资源_____、化学与人类健康的关系，逐步树立科学发展观。 3.义务教育化学课程的基本理念之一是为每一个学生提供__平等____的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的___化学基础知识______、___技能_______、__ _方法和态度___，具备适应未来生存和发展所必需的___科学素养___，同时又注意使不同水平的学生都能在原有基础上得到发展。 4.对课程目标要求的描述所用的词语分别指向__认知性_____学习目标、_技能性____学习目标和__体验性____学习目标。 5.义务教育化学课程标准（2011年版）包括前言、课程目标、课程内容和 实施建议四个部分。 6．通过义务教育阶段化学课程的学习，学生要初步建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。 7．要依据学生的已有经验、心理发展水平和全面发展的需求选择义务教育阶段化学课程内容，力求反映化学学科的特点，重视科学、技术与社会的联系。 8．课程内容是《课程标准》的重要组成部分，新的义务教育化学课程内容包括 5 个一级主题和19 个二级主题。 9. “物质构成的奥秘”这一主题旨在帮助学生用微粒的观念去学习化学，通过观察、 想象、类比、模型化的方法使学生初步理解化学现象的本质。 10.义务教育阶段化学课程中的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它涉及提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。 11.从宏观到微观、从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势。对物质组成的微观研究和定量研究使化学逐步成为在实验和理论两个方面都获得迅速发展的一门自然科学。 12.科学探究既作为学习的方式，又作为学习的内容和目标，必须落实在其他各主题的学习中，不宜孤立地进行探究方法的训练。对科学探究学习的评价，应侧重考查学生在探究活动中的实际表现。 13. 化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。 14.义务教育阶段的化学课程以提高学生的__科学素养_________为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的___基本过程_____和__方法______，发展科学探究的能力，获得进一步学习和发展所需要的化学__基础知识_____和___基本技能______。 15.科学素养的全面发展指的是学生在知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观三个方面都得到和谐发展。 16.为了使单元或课时教学目标的设计具有更强的指向性，应关注学生的学习过程和学习活 动。 17.化学与社会生活实际有着广泛而紧密的联系，教材编写既可以从实际问题中引出化学学习内容，也可以让学生在实际情景中展开学习，还可以将化学知识应用于实际情景。 18．教材编写要符合学生的思维发展水平。初中学生以经验型的逻辑思维为主，理解抽象的概念和结论往往要借助生动直观的形象和已有生活经验的支持。 19.评价目标必须与课程目标和课程内容相吻合。评价既要考核学生知识与技能 掌握的程度，又要评价学生的科学探究能力和实践能力，还要关注学生在情感态度与价值观方面的发展。 20.义务教育阶段的化学学业评价，包括形成性评价和终结性评价，都应严格根据本标准来确定评价的目标、测评的范围和方式，以确保学习目标、教学要求和学业评价之间的一致性。 二、单项选择题 1.义务教育阶段的化学课程是科学教育的重要组成部分，应体现（A）性。 A．基础性 B．科学性 C．整体性 D．综合性 2.不属于义务教育化学课程标准中“认识几种化学反应”这个二级主题的标准的是（B） A．初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。 B．了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量。 C．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。 D．知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。 3.在下列对课程目标要求的描述所用的词语中，按水平从低到高排列的是（C） A．说明了解记住 B．体会感受增强
初中化学课程标准新
初中化学课程标准第一部分前言 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究物质和创造物质。 一、课程性质义务教育阶段的化学课程是科学教育的重要组成部分，应体现启蒙性和基础性。 三、设计思路《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》（以下简称《标准》）包括前言、课程目标、内容标准和实施建议四个部分，如图１所示。 1．依据国内化学课程的现状、国际科学教育和化学课程改革的趋势，以及基础教育课程改革的指导思想，提出化学课程改革的重点如下：以提高学生的科学素养为主旨；重视科学、技术与社会的相互联系；倡导多样化的学习方式；强化评价的诊断、激励与发展功能。 四、关于目标要求的说明
《标准》对目标要求的描述所用的词语分别指向认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标。第二部分课程目标 义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能；引导他们认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，培养学生的民族自尊心、自信心和自豪感，引导学生学会学习、学会生存，更好地适应现代生活。 通过义务教育阶段化学课程的学习，学生主要在以下三个方面得到发展。 一、知识与技能二、过程与方法三、情感态度与价值观 第三部分内容标准包括5个一级主题，每个一级主题由若干个二级主题（单元）构成。
每个二级主题从“标准” “活动与探究建议”两个维度对学习内容加以说明。 “标准”规定了学习本课程所要达到的最基本的学习要求。 “活动与探究建议”中所列举的活动不要求全盘照搬，在教材编写或教学时可依据实际情况选择应用，也可以增补更适当的探究活动。其中的实验探究活动应尽可能鼓励学生主动去完成；综合性较强的探究活动要组织学生以小组为单位共同协作完成，以培养学生的团队精神和协同工作能力。 每个二级主题还提供了一些可供选择的学习情景素材，为教学设计提供一定的线索。教材编写者和教师还可以选用其他的素材，创设更生动的教学情景。 一、科学探究 义务教育阶段化学课程中的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和
普通化学试卷-期末考试
课程名称：《普通化学》 (二)(卷) 试卷编号：03a50210 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……( ) A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知K a?(HAc)=×10-5、K a?(HCN)=×10-10下列水溶液中pH值最大的是…………………………………………………………………… ( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. ·dm-3NaCN C. ·dm-3HCN D. ·dm-3HCN—·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. ·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的?r H m? < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（） A．s区区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2） B．（3，0，1，1/2） C．（4，2，2，—1/2） D．（3，3，—2，1/2）
9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( ) A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43- 10．已知某化学反应的? r S m? > 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大 C．该反应不一定自发 D．若该反应同时满足△r H m? < 0时，则该反应一定自发 二、填空题（每空1分，共30分） 1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。 3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为； 在增大压力( T不变)时平衡移动方向； 4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________； 与过程有关的量是。 5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、； 分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。 6．对于反应： N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H m? = — 若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。)△r H m?，△r S m?，△r G m?，K?。 7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。 8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。则反应：[HgCl4]2- + 4 I - [HgI4]2- + 4Cl - 的平衡常数为。
大一普通化学试卷及答案1
课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
普通化学试卷-期末考试
课程名称：《普通化学》(二)(卷) 试卷编号：03a50210 题号一二三四五六总分 得分 评卷人 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……( ) A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知K a(HAc)=1.76×10-5、K a(HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的?r H m? < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小B．不变C．增大D．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2）
环境工程普通化学试题
同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。 ５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。 ６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。
《普通高中化学课程标准》 鲁科版
普通高中化学课程标准 （送审稿） 国家化学课程标准研制组 2002.12 北京 目录 第一部分前言 一、课程性质 二、课程的基本理念 三、课程设计思路 四、关于目标要求的说明 第二部分课程目标 一、知识与技能 二、过程与方法 三、情感态度与价值观 第三部分内容标准 一、必修课程（A1、A2） 二、选修课程（B1～B6） 1．化学与生活（B1） 2．化学与技术（B2） 3．物质结构与性质（B3） 4．化学反应原理（B4） 5．有机化学基础（B5） 6．实验化学（B6） 第四部分实施建议 一、教学建议 二、评价建议 三、教材编写建议 四、课程资源的利用与开发建议
第一部分前言 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。迅猛发展的化学已成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础，它在解决人类社会发展过程中面临的问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要的作用。 高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要，培养符合时代要求的高素质人才，必须构建新的高中化学课程体系。 一、课程性质 普通高中化学课程是与九年义务教育阶段《化学》或《科学》相衔接的基础教育课程。课程强调学生的主体性，在保证基础的前提下为学生提供多样的、可选择的课程模块，为学生未来的发展打下良好的基础。 高中化学课程，有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，增进对物质世界的认识，进一步了解化学学科的特点；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，发展创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，树立可持续发展的思想。 二、课程的基本理念 1.立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的化学课程目标体系。 2.设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间, 适应学生个性发展的需要。 3.结合人类探索物质及其变化的历史与现代化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本观点和基本方法，形成科学的世界观。 4.从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 5.通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，在实践中培养学生的创新精神和实践能力。 6.在人类文化背景下构建化学课程体系，理解化学课程的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的重要作用。 7.积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功。 8.为化学教师创造性地进行教学和研究提供新的“平台”。在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业发展。 三、课程设计思路 （一）设计思路 高中化学课程以进一步提高学生科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展，体现时代性、基础性和选择性，兼顾不同志趣和发展潜能学生的需要。 普通高中化学课程为了保证基础性，设置了两个必修课程模块，注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面为学生科学素养的发展和高中阶段后续课程的学习打下必备的基础。在内容选择上，力求反映现代化学研究的成果，积极关注21世纪与化学相关的社会现实问题，帮助学生形成可持续发展的观念，强化终身学习的意识，更好地体现化学课程的时代特色。 同时，考虑到学生个性发展的多样化需要，更好地体现课程的选择性，设置了具有不同特点的选修模块。在设置选修模块时充分体现现代化学发展和应用的趋势，以物质、结构、反应为主线，重视反
《普通化学》试卷(二)及答案
《普通化学》试卷（二） 课程名称：《普通化学》(二)(卷) 试卷编号：03a50210 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……() A.ΔH=0 B.ΔS=0 C.ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知K a (HAc)=1.76×10-5、K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………() A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的?r H m?< 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大D．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( )
A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2） C．（4，2，2，—1/2）D．（3，3，—2，1/2） 9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( ) A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43- 10．已知某化学反应的? r S m?> 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大 C．该反应不一定自发D．若该反应同时满足△r H m?< 0时，则该反应一定自发 二、填空题（每空1分，共30分） 1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。 2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。 3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为； 在增大压力( T不变)时平衡移动方向； 4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________； 与过程有关的量是。 5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、； 分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。 6．对于反应： N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H m? (298.15K) = —92.2 kJ.mol-1 若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。) △r H m?，△r S m?，△r G m?，K?。7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。 8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。则反应：
初中化学课程标准心得体会
《化学课程标准》心得体会 巩方舒 寒假期间对《化学课程标准》进行了细致阅读,深刻体会到课程标准虽是小身材,却是大容量。我的主要收获有以下四个下方面: 一、提供给学生最基础的化学知识和基本技能 义务教育阶段的特点决定了化学课程必须的基础性:从身边的常见物质入手,认识物质的微观构成,了解化学变化的基本特征,初步认识物质的性质与用途之间的关系。新课程十分重视学生的可接受性,化学计算更多地要求学生从量的角度去了解化学变化的涵义,避免烦琐的数学运算。 二、突出化学与生活、社会和技术的密切联系 新的化学课程突出关注社会现实,结合学生熟悉的生活情景和已有的实际经验提炼学习素材。课程内容涉及空气污染及防治、水资源保护、无土栽培、金属冶炼和利用、废弃金属加收、化肥鉴别、酸雨来源及危害、土壤改良、石油加工、海水淡化、合成材料、微量元素等多方面的化学知识和活动要求,开阔了学生的视野,培养学生对自然和社会的责任感。 三、在实践中培养学生的科学探究能力 化学课程力求改革以“教材为中心”、“教师为中心”的传统教学模式,提倡在实践活动中让学生学习知识、技能和方法。在内容标准“活动与探究建议”栏目中设置了大量的探究课题,以实现“力求生动、真实、多样的科学探究和实践活动情境,让学生体验探究过程。 四、建立着眼于学生发展的新的评价体系
新的化学课程明确提出“既要评价学生化学知识的掌握情况,更应重视对学生科学探究的能力、情感态度与价值观等方面的评价”;积极倡导多元化的评价,重视学生自我评价。 我们要搞好自己的课堂教学,必须准确把握课程标准的要求,按照要求确定教学目标,不拔高,不降格。组织教学从学生的实际出发,心中有 学生,面向全体学生,采取措施引导学生主动学习,努力实现由“要我学”向“我要学”的转变。
2016级普通化学期末考试试卷-
江西农业大学2016～2017学年第一学期期末考试试卷（A ） 课程名称：普通化学 开课单位：理学院 考试方式：闭卷 适用专业 ：农林、动科、林化 等 考试日期：2017年1月13 日 试卷时间 120分钟 试卷总分100分 题纸上，写在 试题上不计成绩，试卷与答题纸分开交。 （2）可以使用计算器。 （3）已知的原子量：C=12.0 O=16.0 H=1.0 N=14.0 S=32.0。 一、单项选择题（共20题，每题2分共40分） 1. 0.1mol·kg －1 的下列物质的溶液渗透压大小顺序正确的是 (B )。 A ．NaCl ＞ZnCl 2＞AlCl 3 B ．AlCl 3＞ZnCl 2＞NaCl C ．NaCl ＞AlCl 3＞ZnCl 2 D ．NaCl ＝ZnCl 2＝AlCl 3 2. 向某系统加100kJ 的热，系统对环境做50kJ 的功，则系统热 力学能的变化为（A ）。 A ． 50kJ B ． 150kJ C ．-50kJ D ．-150kJ 3. 下列各热化学方程式的Δ r H θm 与生成物Δ f H θm 相同的是 （A ）。 A ． 2H 2(g) + O 2 (g) 2H 2O (l) B ．NO(g) +2 1O 2(g) NO 2 (g) C ． H 2(g)+S(s)+2O 2(g) H 2SO 4(l) D ．1/2H 2(g)+1/2I 2(g) HI(g) 4. 下列反应热效应： 2H 2(g) +O 2 (g) 2H 2O(g) θm(1)H r ? 2H 2O(g) 2H 2(g) +O 2 (g) θm(2)H r ? θm(1)H r ?与θ m(2)H r ? 的关系为( C )。 A ．θm(1)H r ? =θm(2)H r ? B ． 2θm(1)H r ?=θ m(2)H r ? C ．-θm(1)H r ? =θm(2)H r ? D ．θm(1)H r ?=-2θm(2)H r ? 5. 反应MgO(s)+SO 3(g) MgSO 4(s)只在低温时自发，此反应的?H 和?S 符号为（ ）D 。 A ．?H >0 , ?S >0 B ．?H >0 , ?S <0 C ．?H <0 , ?S >0 D ．?H <0 , ?S <0 6. 某反应在973K 时θK 为2.92×10-2，1173K 时θK 为1.04，此反应为( A )。 A ．放热反应 B ．吸热反应 C ．无热效应 D ．无法判断 7.二级反应速率常数的单位为( )D 。 院系： 专业班级： 姓名： 学号（序号）： 装 订 线