人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 单元测试题
第八单元金属和金属材料(一)
(建议时间：30分钟)
一、选择题
1. (2019南京)下列金属中，熔点最低的是()
A. 铜
B. 汞
C. 铝
D. 钨
2. (2019襄阳)下列物品主要是由合金制成的是()
A. 塑料水杯
B. 青铜铸像
C. 汽车轮胎
D. 羊毛大衣
3. 2019年10月1日，我国举行了70周年庆典活动。群众游行环节，以“美好新海南”为主题的海南彩车进行了巡游。彩车上展示的环岛高速列车在实际建造过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属及合金的说法错误的是()
A. 常温下所有的金属都是固体
B. 铁制品在潮湿的空气中易生锈
C. 生铁和不锈钢都是金属材料
D. 铝片表面易生成致密的氧化膜
4. (2019玉林)如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是()
第4题图
A．该实验需要较高温度
B．木炭发生了还原反应
C．实验前应把木炭粉充分烘干
D．该实验中的木炭粉可以换成活性炭
5. (2019广东)探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与
所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是()
第5题图
A. 甲和乙：水
B. 乙和丙：空气
C. 甲和丙：空气
D. 甲和丁：水
6. (2019西宁)现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是()
A. 甲乙丙
B. 乙甲丙
C. 乙丙甲
D. 甲丙乙
7. (2019河北)将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是()
A. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2
B. 滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C. 滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
8. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是()
第8题图
A. 金属活动性：乙＞甲＞丙
B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲
D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
9. (2019舟山)科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息下列化学方程式正确的是()
A. R＋MgCl2=== RCl2＋Mg
B. R＋2AgCl=== RCl2＋2Ag
C. R＋2HCl=== RCl2＋H2↑
D. Al＋RSO4=== AlSO4＋R
二、填空题
10. (2019泸州改编)世界最长的跨海大桥——港珠澳大桥，于2018年10月24日正式通车，凸显了我国领先的造桥技术。回答下列问题：
(1)建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机物的是________，能导电的是________。
(2)造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、________。
11. (2018湘潭)以煤为原料获得的化工产品有着广泛的用途。请回答下列问题：
第11题图
(1)煤是________(填“可再生”或“不可再生”)的化石能源。
(2)煤加工得到的焦炭广泛应用于炼铁。如图是高炉炼铁的示意图，据图回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是__________、___________；原料中石灰石的作用是______；
①铁矿石(主要成分为Fe2O3)进入高炉前要粉碎成小颗粒，其原因是__________________，写出高炉内生成铁的化学方程式________________________；
①图中出铁口低于出渣口，说明生铁的密度比炉渣________(填“大”或“小”)。
(3)生铁的含碳量比钢______(填“高”或“低”)。
12. (2019重庆A)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于________(填“金属”或“合成”)材料。
(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度____(填“大”或“小”)。
(3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验：
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象
①将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化
①将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的________(填化学式)薄膜。
实验①中发生反应的化学方程式为____________________________________。
实验①中铁片足量，充分反应后溶液变为____色。
三、简答题
13. (2019龙东改编)去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识回答问题。
(1)铁生锈需要哪些条件？
(2)请写出一条防止铁生锈的措施。
(3)除防止金属锈蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。(写一条)
四、实验题
14. (2019临沂)某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
第14题图
(1)A 试管中实验现象是__________________。
(2)只通过A 和B 实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是________。
A ．Cu 、Ag 、稀盐酸
B ．Cu 、AgNO 3溶液
(3)实验C 中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A ．Zn 、Cu 、Ag
B ．Zn 、Cu
C ．Cu 、Ag
D ．Ag
这四种猜想中明显不合理的是______(填编号)。
五、计算题
15. 工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式为2Al 2O 3=====通电 4Al ＋3O 2↑。现有51 t 氧化铝，
可制得金属铝的质量是多少？
1. B
2. B
3. A
4. B
5. D
6. C
7. C
8. C
9. C
10. (1)橡胶 钢材 (2)氧气、盐(或NaCl)
11. (1)不可再生
(2)①提供热量 提供CO 和矿石中的二氧化硅反应形成炉渣(有利于杂质与产品生铁的分离) ①增大反应物之间的接触面积 3CO ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋3CO 2 ①大 (3)高
12. (1)合成 (2)大 (3)Al 2O 3 2Al ＋3FeSO 4=== Al 2(SO 4)3＋3Fe 浅绿
13. (1)与氧气和水同时接触。 (2)铁制品表面涂油(或刷漆等合理即可)。 (3)金属制品回收利用(或合理开采金属矿物等合理即可)。
14. (1)锌片表面有红色固体析出，蓝色溶液逐渐变浅 (2)B (3)B
15. 解：设可制得金属铝的质量是x
2Al 2O 3=====通电 4Al ＋3O 2↑
204 108
51 t x
108204＝x 51 t
x ＝27 t 答：可制得金属铝的质量是27 t 。
第八单元金属和金属材料(二)
(建议时间：30分钟)
一、选择题
1. (素材来源：人教下册P3)下列金属制品中，利用金属导热性的是()
2. (2019扬州)下列金属中，金属活动性最强的是()
A. 钾
B. 铁
C. 铜
D. 金
3. (2019衡阳)下列有关金属材料的说法中，正确的是()
A. 地壳中含量最高的金属元素是铁
B. 钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D. 银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
4. (2019内江改编)下列有关金属资源的利用与防护的说法不合理的是()
A. 应经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净
B. 沙漠地区的铁制品比海边锈蚀的慢
C. 废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一
D. 改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
5. 下列有关金属的性质的说法错误的是()
A. “真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定
B. 在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C. 常温下所有金属都是银白色固体
D. 古代钱币用金、银、铜制作而不用铁，从化学角度分析主要原因是铁的化学性质比较活泼
6. (2019河南)如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是()
第6题图
A. 开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40①7
D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
7. (2019黄石)用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是()
第7题图
A．铜片表面可以观察到气泡
B．锌片的试管比镁片的试管更热
C．金属活动性由强到弱顺序为：镁>锌>铜
D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
8. (2019潍坊)镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是()
A. La和稀盐酸
B. La2O3和稀盐酸
C. La(OH)3和稀盐酸
D. La(OH)3和氯化钾溶液
9. (2019柳州)将一块铁铝合金(只含Fe、Al)和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为()
A. 7①12
B. 28①9
C. 3①16
D. 56①27
二、填空题
10. 回答下列与金属锈蚀相关的问题。
(1)铝制品耐腐蚀的原因是_________________________________________________。
(2)铁锈的主要成分为________(填化学式)，可用适量稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，发生反应的化学方程式为________________________。
11. (2019昆明)阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑，四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题：
(1)下列在云南出土的文物是________(填标号)。
A. 四羊方尊
B. 牛虎铜案
C. 越王勾践剑
D. 后(司)母戊鼎
(2)可用来冶炼锡的矿石是________(填标号)。
A. 菱铁矿(主要成分FeCO3)
B. 铝土矿(主要成分Al2O3)
C. 锡石(主要成分SnO 2)
D. 黄铜矿(主要成分CuFeS 2)
(3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的________(填“强”或“弱”)。
(4)本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是____________________，“火法炼铜”的化学方程式是__________________。
12. (2019内江)内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中含有Fe 、Cu 、Ag 、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====①
2CuSO 4＋2H 2O 。
第12题图
回答下列问题。
(1) 操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需________；
(2) 滤渣①中含有的金属是________；
(3)根据以上工艺流程图，可以得出Ni 、Fe 的金属活动性强弱顺序是Ni________Fe(填“＞”或“＜”)；
(4)滤液①中加入足量铁粉的主要目的是____________________，固体A 除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A 中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为______________________________；
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是_________________。
三、简答题
13. (2019河南)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设
备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
第13题图
(1)开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？
(2)写出m点时所发生反应的化学方程式。
四、实验题
14. 某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取相同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图装置完成表中实验，回答下列问题。
第14题图
(1)通过表中的实验数据可得出，温度越________(填“高”或“低”)，铁制品锈蚀越快。
(2)铁制品锈蚀的基本条件是与____和氧气同时接触。如果要探究氧气浓度对铁制品锈蚀的影
响，以实验①作为对比实验，其他条件不变，设计实验①试管内充满______(填序号)。
A. 纯氧
B. 氮气
C. 空气
(3)工业上常采用稀盐酸来除锈，反应的化学方程式为______________________________。
1. C
2.A
3.C
4.A
5.C
6. D
7. C
8. D
9. A
10. (1)铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化(或4Al ＋3O 2=== 2Al 2O 3) (2)Fe 2O 3 Fe 2O 3＋3H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3＋3H 2O
11. (1)B (2)C (3)强 (4)Fe ＋CuSO 4=== FeSO 4＋Cu Cu 2S ＋O 2=====高温
2Cu ＋SO 2
12. (1)漏斗 (2)Ag (3)＜ (4)使得硫酸铜反应完全
Fe ＋H 2SO 4 === FeSO 4＋H 2↑ (5)避免焚烧产生污染，更加环保
13. (1)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体。 (2)2Al ＋3H 2SO 4=== Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ 14. (1)高
(2)水 A (3)Fe 2O 3＋6HCl=== 2FeCl 3＋3H 2O
第八单元 金属及金属材料
第八单元金属与金属材料 课题1 金属材料 【学习目标】 1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。 3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。4．学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。 5．感受金属材料对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，激发和发展学习化学的兴趣。 【知识回顾】 （温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写） 1．用化学符号表示： （1） （2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是；常用来作导线的金属是；白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的；温度计中填充的金属是。 （3）地壳中居于前四位的元素是，含量最多的金属元素是。 2．天然存在最硬的物质是，由此性质，决定它可用于等。 3．我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的
历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是。 4．物质的物理性质包括：颜色、态、味、点、沸点、度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 5、每人至少收集3种金属材料，并说明它的名称和用途。 【自主学习】 一、纯金属 （学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写） 1．金属材料包括和；目前世界年产量前三位的金属是。 2．金属使用的历史：由青铜器时代到年代，然后到铝制品时代。由于铝的小和良好性，现在世界上产量已超过铜，位于之后，居位。 3．铁、铝等大多数金属都显色，但铜却呈色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是体。 （学习导引：看书第4页资料部分，了解“金属之最”，填写、记忆） 4．导电性最强的金属是；硬度最大的金属；熔点最高的金属；目前，世界年产量最高的金属。地壳中含量最高的金属元素；熔点最低的金属；人体中含量最高的金属元素以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗？。 二、合金 （学习导引：请带着以下问题，预习课本4-5页后填空） 5．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？ （1）在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有特征的合金。可见，合金一定是物。（2）生铁和钢都是的合金，其中生铁的含碳量是，钢的含碳量是，所以生铁和钢的主要区别是。 （3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。 合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更（填“高”或“低”），抗腐蚀性等也更（填“好”或“差”）。因而更容易适合于不同的用途。
金属材料学基础试题及答案
金属材料的基本知识综合测试 一、判断题（正确的填√，错误的填×） 1、导热性好的金属散热也好，可用来制造散热器等零件。（） 2、一般，金属材料导热性比非金属材料差。（） 3、精密测量工具要选用膨胀系数较大的金属材料来制造。（） 4、易熔金属广泛用于火箭、导弹、飞机等。（） 5、铁磁性材料可用于变压器、测量仪表等。（） 6、δ、ψ值越大，表示材料的塑性越好。（） 7、维氏硬度测试手续较繁，不宜用于成批生产的常规检验。（） 8、布氏硬度不能测试很硬的工件。（） 9、布氏硬度与洛氏硬度实验条件不同，两种硬度没有换算关系。（） 10、布氏硬度试验常用于成品件和较薄工件的硬度。 11、在F、D一定时，布氏硬度值仅与压痕直径的大小有关，直径愈小，硬度值愈大。（） 12、材料硬度越高，耐磨性越好，抵抗局部变形的能力也越强。（） 13、疲劳强度是考虑交变载荷作用下材料表现出来的性能。（） 14、20钢比T12钢的含碳量高。（） 15、金属材料的工艺性能有铸造性、锻压性，焊接性、热处理性能、切削加工性能、硬度、强度等。（） 16、金属材料愈硬愈好切削加工。（） 17、含碳量大于%的钢为高碳钢，合金元素总含量大于10%的钢为高合金钢。（） 18、T10钢的平均含碳量比60Si2Mn的高。（） 19、一般来说低碳钢的锻压性最好，中碳钢次之，高碳钢最差。（） 20、布氏硬度的代号为HV，而洛氏硬度的代号为HR。（） 21、疲劳强度是考虑交变载荷作用下材料表现出来的性能。（） 22、某工人加工时，测量金属工件合格，交检验员后发现尺寸变动，其原因可能是金属材料有弹性变形。（） 二、选择题 1、下列性能不属于金属材料物理性能的是（）。 A、熔点 B、热膨胀性 C、耐腐蚀性 D、磁性 2、下列材料导电性最好的是（）。 A、铜 B、铝 C、铁烙合金 D、银 3、下列材料导热性最好的是（）。 A、银 B、塑料 C、铜 D、铝 4、铸造性能最好的是（）。
九年级化学第八章金属知识点总结讲课讲稿
九年级化学第八章金属知识点总结
金属和金属材料 第一节金属材料 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类 黑色金属：通常指铁、锰、铬及 有色金属：通常是指除黑色金属重金属：如铜、 金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 常见的合金： 合金 铁的合金铜合金 焊锡 钛和 钛合 金 形状记忆 合金生铁钢黄铜青铜 成分含碳量 2%～ 4.3% 含碳量 0.03%～ 2% 铜锌 合金 铜锡合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注不锈钢是含铬、 镍的钢，具有抗 紫铜是纯铜 熔点 低 见下 具有形状 记忆效应
第八单元 金属和金属材料解析
第八单元 本单元知识点 1．几种常见金属的重要性质、用途2．金属活动顺序 3．有关化学方程式中的含杂质的计算4．铁锈蚀的条件及防锈蚀的措施 5．合理利用金属资源。 课题1 1．金属的主要物理性质 大多数金属呈银白色，有金属光泽，能弯曲，熔沸点较高，是电和热的良导体有良好的延展性。2．金属的特性 少数金属的颜色不是银白色，汞常温下呈液体，金属的导电性和导热性、密度、熔沸点、硬度有很大的差别。 金属之最 地壳中含量最高的金属元素是铝，其次是铁生物细胞中含量最高的金属元素是钙 世界上产量最高的金属是铁导电、导热性最好的金属是银，其次是铜 熔点最低的金属是汞熔沸点最高的金属是钨硬度最高的金属是铬 密度最大的金属是锇密度最小的金属是锂金的延展性最好 3．人体中的金属元素 人体中的主要元素有氧、氢、碳、氮等，常量元素：钙、钾、钠、镁 对人体有害的金属元素：汞、镉、铅、铜（微量的铜是人体需要的） 4．合金在一种金属中加入其它一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质（合金是混合物），合金比纯金属具有更优良的性能。合金的用途比出金属更广。合金的熔点比其中的成分金属低，硬度比其中的成分金属高,耐腐蚀性好。 根据不同的需要，把纯金属制成合金。 【常见的合金】 铁的合金：生铁和钢（资料供参考）
金属的用途主要由性质决定 还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收，以及对环境的影响等。 几种常见钢的主要特性和用途（资料供参考） 铝合金（铝—锰合金、铝—镁合金） 特点：密度小、强度高、耐腐蚀、良好的塑性。 用途：军用快艇、摩托车车架、轮圈、飞机零件、高级运动器材 钛合金特点：优良的耐腐蚀性、强度很大、密度较小、机械性能好、可塑性好、 用途：飞机发动机、飞机机身、压力容器、人造卫星外壳，火箭箭体、海水淡化设备、通讯设备、海轮等；是亲生物金属，可制人造骨，被称为21世纪的时髦金属。 铂金、白金、K金： 铂金指稀有贵金属Pt，有天然的白色光泽，经久不变， 白金指黄金Au 与铜、镍、锌等金属制成的白色合金，时间长了会变色。 K金24 K金纯度为99.99 % ，18 K金纯度为75% ，14 K金纯度为58.3 % 。
金属和金属材料测试题及答案(word)
金属和金属材料测试题及答案（word） 一、金属和金属材料选择题 1．垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于（） A．可回收物 B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】 A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项正确。 B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。 C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。 D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。 故选：A。 【点睛】 本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。 2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y与Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是 A．X Y Z B．X Z Y C．Z Y X D．Y Z X 【答案】B 【解析】 有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z>Ag>Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y。故选B。 点睛：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 3．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料 （一）、纯金属材料： 纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等 （二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛的是合金。 合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好； 下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。 3.注意： （1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 （5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 （6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金． （7）合金都属于混合物。 考点2金属的物理性质 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。 考点3 金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属
初中化学金属和金属材料单元测试题及标准答案
初中化学金属和金属材料单元测试题及答案
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人教版初中化学 第八单元金属和金属材料单元测试题(一) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 Mg：24 Zn：65 Al：27 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一.选择题：（每小题3分，15小题，共45分） 1. 下列说法不正确的是：( ) A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约金属资源 C．回收铝饮料罐可以节约能源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 2. 下列物质中，铁元素化合价最低的是 ( ) A．Fe B．Fe 2O 3 C．FeO D．FeS 3. 铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 ( ) A．溶液由蓝色变成浅绿色 B．铁钉表面有气泡逸出 C．溶液由无色变成蓝色 D．溶液的质量增大 4. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：( ) A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品 5. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。 下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是：( ) A．悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防 止生锈 C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三 铁 6. 如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 ( ) A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y， 则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D.若X为金属镁，则Z可能是铁 7. (2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列 反应不正确的是 A.Mn + H 2SO 4 = MnSO 4 + H 2 ↑ B.Mg + MnSO 4 = MgSO 4 + Mn C.Fe + MnSO 4 = FeSO 4 + Mn D.Mn + CuSO 4 = MnSO 4 + Cu 8. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是( ) A．保护金属资源 B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量 D．降低成本
第八单元金属 金属材料知识点
第八单元金属 金属材料知识点 一、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相 容性”，因此可用来制造人造骨等。 1、金属材料
（1）熔点高、密度小 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除K、Ca、Na、Ba） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
金属材料学考试题库
第一章钢中的合金元素 1、合金元素对纯铁γ相区的影响可分为哪几种 答：开启γ相区的元素：镍、锰、钴属于此类合金元素 扩展γ相区元素：碳、氮、铜属于此类合金元素 封闭γ相区的元素：钒、鈦、钨、钼、铝、磷、铬、硅属于此类合金元素 缩小γ相区的元素：硼、锆、铌、钽、硫属于此类合金元素 2、合金元素对钢γ相区和共析点会产生很大影响，请举例说明这种影响的作用 答：合金元素对α-Fe、γ-Fe、和δ-Fe的相对稳定性以及同素异晶转变温度A3和A4均有很大影响 A、奥氏体（γ）稳定化元素 这些合金元素使A3温度下降，A4温度上升，即扩大了γ相区，它包括了以下两种情况：（1）开启γ相区的元素：镍、锰、钴属于此类合金元素 （2）扩展γ相区元素：碳、氮、铜属于此类合金元素 B、铁素体（α）稳定化元素 （1）封闭γ相区的元素：钒、鈦、钨、钼、铝、磷、铬、硅 （2）缩小γ相区的元素：硼、锆、铌、钽、硫属于此类合金元素 3、请举例说明合金元素对Fe-C相图中共析温度和共析点有哪些影响 答： 1、改变了奥氏体相区的位置和共析温度 扩大γ相区元素：降低了A3，降低了A1 缩小γ相区元素：升高了A3，升高了A1 2、改变了共析体的含量 所有的元素都降低共析体含量 第二章合金的相组成 1、什么元素可与γ-Fe形成固溶体，为什么
答：镍可与γ-Fe形成无限固溶体 决定组元在置换固溶体中的溶解条件是： 1、溶质与溶剂的点阵相同 2、原子尺寸因素（形成无限固溶体时，两者之差不大于8%） 3、组元的电子结构（即组元在周期表中的相对位置） 2、间隙固溶体的溶解度取决于什么举例说明 答：组元在间隙固溶体中的溶解度取决于： 1、溶剂金属的晶体结构 2、间隙元素的尺寸结构 例如：碳、氮在钢中的溶解度，由于氮原子小，所以在α-Fe中溶解度大。 3、请举例说明几种强、中等强、弱碳化物形成元素 答：铪、锆、鈦、铌、钒是强碳化物形成元素；形成最稳定的MC型碳化物钨、钼、铬是中等强碳化物形成元素 锰、铁、铬是弱碳化物形成元素 第四章合金元素和强韧化 1、请简述钢的强化途径和措施 答：固溶强化 细化晶粒强化 位错密度和缺陷密度引起的强化 析出碳化物弥散强化 2、请简述钢的韧化途径和措施 答：细化晶粒 降低有害元素含量 调整合金元素含量
(名师整理)化学九年级下册第八章《金属和金属材料》单元检测试题(含答案)
九下化学《第8章金属和金属材料》单元测试卷 一．选择题（共10小题） 1．白炽灯泡里用的是钨丝，因为钨是（） A．熔点最高的金属 B．导电、导热性最好的金属材料 C．延展性最好的金属 D．容易冶炼、价格低廉的金属材料 2．通常状况下，颜色呈黄色的金属是（） A．铁B．银C．铜D．金 3．生活中常见的下列物品主要由合金制成的是（） A．塑料水杯B．单车轮胎C．羊毛衣服D．不锈钢餐勺4．以下可回收垃圾中属于金属的是（） A．塑料B．玻璃C．废报纸D．废旧铁锅 5．向盛有一定量的铝粉的小烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中烧杯中物质总质量Y随加入稀硫酸的质置X变化的关系，其中正确的是（） A．B．
C．D．6．下列化学反应中，属于置换反应的是（） A．4Al+3O 2＝2Al 2 O 3 B．Ca（OH） 2+Na 2 CO 3 ＝CaCO 3 ↓+2NaOH C．H 2CO 3 ＝H 2 O+CO 2 ↑ D．H 2+CuO Cu+H 2 O 7．下列反应中属于置换反应的是（） A．MgO+2HCl＝MgCl 2+H 2 O B．Ca（OH） 2+CO 2 ＝CaCO 3 ↓+H 2 O C．NaOH+HCl＝NaCl+H 2 O D．Fe+2HCl＝FeCl 2+H 2 ↑ 8．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度 B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定是单质 C．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 D．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
人教版初中化学第八单元金属和金属材料单元测试题及答案(一)
第八单元金属和金属材料单元测试题(一) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 Mg：24 Zn：65 Al：27 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一.选择题：（每小题3分，15小题，共45分） 1. 下列说法不正确的是：( ) A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约能源 C．回收铝饮料罐可以节约金属资源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 2. 下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 3. 铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 ( ) A．溶液由蓝色变成浅绿色 B．铁钉表面有气泡逸出 C．溶液由无色变成蓝色 D．溶液的质量增大 4. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：( ) A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品 5. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防 护的描述中不正确的是：( ) A．悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三铁 6. 某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 8. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用 传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是( ) A．保护金属资源 B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长 C．塑料密度小，减少房屋的自身重量 D．降低成本 9. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） ①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 10. 化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件，可以加快、减缓甚至阻止反应的 进行。下图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是：( ) 11.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入 少许镁条，另一边投入相同质量的铝粉，两者都完全溶解后，天平指针将： A．偏向放镁条的烧杯一边 B．不发生偏转 C．偏向放铝粉的烧杯一边 D．无法判断
金属和金属材料综合测试(含答案)
金属和金属材料综合测试（含答案） 一、金属和金属材料选择题 1．下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是( ) A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。A、缺少氧气，不易生锈；B、缺少氧气，不易生锈；C、同时与水、氧气接触，易生锈；D、氯化钠能加快铁的生锈。故选D。 2．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（） A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气 D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 【答案】D 【解析】
【分析】 A.根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析； B.根据木炭燃烧时生成的二氧化碳与时间的关系分析； C.根据加热一定量的高锰酸钾时生成的氧气与时间的关系分析； D.根据等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应时，生成的氢气与时间的关系分析． 【详解】 A.电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，图中是质量比，故A 选项说法不正确。 B.木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是由零增加到一定值，故B 选项说法不正确。 C.加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，故C 选项说法不正确。 D.锌的活泼性大于铁与酸反应产生的氢气的速率快，等质量的锌和铁与酸反应，铁产生的氢气多。故D 选项说法正确。 故选D 。 【点睛】 掌握电解水的实验、质量守恒定律、金属与酸反应的性质是正确解答本题的关键。 3．实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO 3 2MnO 加热2KCl+3O 2↑，该反应属于（ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】 A 、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误； B 、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ，属于分解反应，故选项正确； C 、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误； D 、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误。 故选B 。 【点睛】 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。 4．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（ ） A ．金银铜铁都是重要的金属资源 B ．金银的化学性质比铜铁更稳定 C ．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
第八单元金属和金属材料教学设计
教 师 教 案 设 计 课题：金属和金属材料 教师：卢凤义 时间：2016年12月21日 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时几种重要的金属 教学目标： 1、知识与技能： (1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 (2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
(3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。 2、过程与方法： (1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。 (2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 (3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 4、重点： (1)引导学生自主探究金属的物理性质。 (2)物质性质与用途之间的辩证关系。 5、难点： (1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 (2)提高学生综合分析问题的能力。 教学过程 一、导入： 化学研究的对象是----物质，那就从我们最熟悉的物质开始，我们前面学习的有周围的空气、自然界的水、碳和碳的氧化物。今天我们将来学习另外一常见物质金属和金属材料，其中金属材料包括纯金属以及它们的合金。那么，你对金属材料的使用有多少了解呢？那就让我们一起观看一段视频。了解金属在现代社会中运用。 阅读书本第2页的1-3段内容,回答下列问题： 日常生活中常见的金属材料有铁和铝。人类从石器时代进入青铜时代,继而进入铁器时代,就是以金属材料的使用作为标志的。铝的利用要比铜和铁晚得多,那仅仅是100多年前的事。但由于铝密度小和具有抗腐蚀的优良性能,现在世界上铝的产量已超过铜,位于铁久后,居第二位。 二、纯金属的物理性质 阅读书本2-3页有关内容,回答下列问题： 常温下,铁、铜、铝都是固体,而汞是液体。金属的颜色：绝大多数金属都呈银白色；金呈黄色；铜呈紫红色；铁粉是黑色,所以金属都有颜色和光泽。铜和铝都能作导线,说明金属有良好的导电性。金属不同,其密度、硬度大小也不相同。炊具加热时没有熔化,说明了它们的熔点很高。金属是热的良导体。铁可拉成铁丝,铝可压成铝箔,金属的这种变形说明金属具有延展性。 总结出金属的物理性质： 1.常温下为固态(汞除外)； 2.有颜色和光泽, 3.大多数金属有良好的导电性、导热性 4.大多数金属有延展性 5.熔点高,密度、硬度因金属不同而不同（也有差异） 讨论： 用铁锅炒菜利用了金属的什么性质？用铁锅炒菜有什么优点？ (导热性、熔点高的性质。优点：可以补充人体内的铁元素,预防缺铁性贫血。) 课堂练习一 1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是(B) A.硬度很大,熔点很高 B.有良好的导电性、导热性
金属材料的力学性能测试题.doc
一、填空题（60 分） 1. 金属材料的性能的性能包括和。 2. 力学性能包括、、、、。 3. 圆柱形拉伸试样分为和两种。 4. 低碳钢拉伸试样从开始到断裂要经过、 、、四个阶段。 5. 金属材料的强度指标主要有和。 6. 金属材料的塑性指标主要有和。 7. 硬度测定方法有、、。 8. 夏比摆锤冲击试样有和两种。 9. 载荷的形式一般有载荷、载荷和载荷三种。 10. 钢铁材料的循环基数为，非铁金属循环基数为。 11. 提高金属疲劳强度的方法有和 。 表示用“ C”标尺测定的1000/30 表示用压头直径为 kgf 试验力作用下，保持为。硬度值为。 的硬质合金球，在s时测得的布氏硬度值 14. 金属材料的工艺性能包括、、 、、。
二、判断题（25 分） 1.金属的工艺性能是指金属在各种加工中所表现出的性能。（） 2.金属的力学性能是指在力作用下所显示的与弹性和非弹性反 应相关或涉及应力 - 应变关系的性能。（） 3.拉伸试验时，试样的伸长量与拉伸力总成正比。（） 4. 屈服现象是指拉伸过程中拉伸力达到Fs 时，拉伸力不增加， 变形量却继续增加的现象。（） 5. 拉伸试样上标距的伸长量与原始标距长度的百分比，称为断后伸长率，用符号 A 表示。（） 6.现有标准圆形截面长试样 A 和短试样 B，经拉伸试验测得δ 10、δ5 均为 25%，表明试样 A 的塑性比试样 B 好。 ( ) 7.常用的硬度试验方法有布氏硬度、洛氏硬度和维氏硬度。（） 8.做布氏硬度试验，当试验条件相同时，压痕直径越小，则材料 的硬度越低。（） 9.洛氏硬度值是根据压头压入被测材料的的深度来确定的。（） 10.洛氏硬度 HRC测量方便，能直接从刻度盘上读数，生产中常 用于测量退火钢、铸铁和有色金属件。（） 11.一般来说，硬度高的金属材料耐磨性也好。（） 12.韧性是指金属在断裂前吸收变形能量的能力。（） 13.金属的使用性能包括力学性能、物理性能和铸造性能。( ) 14.拉伸试验中拉伸力和伸长量的关系曲线称为力一伸长曲线，
人教版九年级化学下册第八章金属和金属材料测试题
人教版九年级化学下册第八章金属和金属材料测试题 一、A组考题诊断 1.(2018·甘肃兰州)合金具有许多优良的性能,下列材料不属于合金的是( ) A.生铁 B.玻璃钢 C.焊锡 D.18K金 2.(2018·甘肃)2017年春季,在张献忠沉银现场,考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币银币光亮如初,铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是( ) A.金、银、铜、铁都是重要的金属资源 B.金、银的化学性质比铜、铁更稳定 C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在 D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序 3.(2017·甘肃)自2011年我省实施找矿战略行动以来,在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方 面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是( ) A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱 D.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 4.(2016·甘肃兰州)下列关于化学的应用和记载,对其说明错误的是( ) A.沈卢用“以剂钢为刃,柔铁为茎干”来描述古创的制作,这里的剂钢指铁的合金 B.《神农本草经》记载有“水银……熔化(加热)还复为丹”,其中水银指金属银 C.我国古代人民常用矾水(明矾水显酸性)除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D.《梦溪笔谈》记载有“熬胆矾铁蓄,久之亦化为铜”,这过程发生了置换反应 5.(2018·甘肃金昌)取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡 产生;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动 性顺序是( ) A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>乙>甲 D.乙>丙>甲 6.(2018·甘肃兰州)利用下列试剂之间的反应现象,能验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序的是( ) A.Fe、Cu、AgNO3溶液 B.Fe、CuSO4溶液、Ag C.FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag D.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 7.(2017·甘肃天水)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸里,有气泡产生,则下列情况不可能存在的是( ) A.滤渣是Ag、Cu、Zn B.滤渣是Ag、Cu、Mg C.滤液中含有Zn2+、Mg2+、N O3- D.金属活动性顺序是Ag
第八单元金属和金属材料精练精析(含中考示例) 新人教版
第八单元金属和金属材料（含中考示例） 一、选择题 1.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的( ) A.导电性B．抗腐蚀性C．导热性D．延展性 2.2012年6月24日12时50分许，“神舟”九号与“天宫”一号成功实现手控对接，标志着我国已掌握手控交会对接技术。新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了强有力的保障。下列关于合金的说法中正确的是( ) A.合金不属于金属材料 B.合金的硬度一般比各成分金属大 C.合金属于金属单质 D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属 3.(2012·衢州中考)金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法， 如4Na+TiCl4高温 4NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是( ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 4.下列厨房用具，在空气中最易锈蚀的是( ) 5.(2011·泰安中考)下列关于铁的叙述中正确的是( ) A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2 C.能用铁桶盛农药波尔多液 D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O 6.常见金属活动性顺序如图 下列各组物质间能发生反应的是( ) A.铜和硝酸钠溶液 B.铁和稀盐酸 C.锌和氯化钾溶液 D.银和稀硫酸 7.(2011·广州中考)甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.甲＞乙＞丁＞丙 B.丙＞丁＞乙＞甲 C.丙＞乙＞丁＞甲 D.乙＞丁＞丙＞甲 8.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是( )
(完整版)金属和金属材料练习题(含参考答案)
金属和金属材料练习题(含参考答案) 重庆市凤鸣山中学2011-2012学年化学 第八单元金属和金属材料试卷 （测试时间50分钟，满分70分） 班级姓名成绩 可能用到的相对原子质量：g：24 Zn： 65 Fe： 56 S： 32 ：16 H：1 u：64 一、选择题（本题包括15小题，每小题1.5分，共22.5分，每小题只有一个正确答案） 1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是（） A．钢是纯净物 B．钢是铁合金 ．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁 2.将金属锰(n)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则n、g、u的金属活泼性由强到弱的顺序是（） A．n、g、u B．g、n、u ．u、g、n D．u、n、g 3．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（）A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B．镀铜铁
制容器可盛硝酸银溶液 ．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金 4.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：Si2 + 2 高温 Si +2↑，该反应的基本类型是（） A．化合反应 B．分解反应．置换反应 D．复分解反应 5．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是（） A．金 B．铜．铁 D．锡 6.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（） 7．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、u、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（）A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸 ．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液 8.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（） A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 .铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
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初三化学第八章补充题 2 1、向含有AgNO 3、Cu(NO 3 ) 2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（） A．滤液中一定含 Ag +、 Cu2+、 Zn2+、 Fe2+ B．滤液中一定含 Fe2+，可能含 Zn2+ C．滤液中一定含 Fe2+ ,Zn 2+,不含 Cu 2+,Ag + D．滤液中一定含 Zn2+、 Fe2+ ,可能含 Cu2+ 2、某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用 了三种物质（填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三 种物质进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。 3、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R 的成分，请你一起完成： （1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 ．．．． H 金属性由强到弱 （2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R 不可能是。（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然 后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R 是。 （4）写出金属R 与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。 4、整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg 、Fe、Cu、Hg 、Ag 五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题： ⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg 与其它金属的不同之处 是。 ⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶 液能与其他四种金属发生反应，该金属是。 ⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀 眼的白光，这是利用了镁的性。 5、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中 B 是密度最小的气体， C 为红色固体单质。请回答下列问题： （1）A 物质的化学式为。 （2） B 物质的一种用途是 。 （3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。 （4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：