最新第1章 气体和溶液练习题及答案
第1章气体、溶液和胶体
练习题
一、选择题
1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（）
A. n,V,p,T
B. n,R,p,V
C. n,V,R,T
D. n,R,T,p
2．现有两溶液：A为0.1 mol·kg-1氯化钠溶液；B为0.1 mol·kg-1氯化镁溶液（）
A. A比B沸点高
B. B比A凝固点高
C. A比B沸点低
D. A和B沸点和凝固点相等
3．稀溶液在蒸发过程中（）
A.沸点保持不变
B.沸点不断升高直至溶液达到饱和
C.凝固点保持不变
D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和
4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（）
A. 容器大小
B. 温度高低
C. 液体多少
D. 不确定
5．质量摩尔浓度是指在（）
A.1kg溶液中含有溶质的物质的量
B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量
C. 0.1kg溶剂中含有溶质的物质的量
D.1L溶液中含有溶质的物质的量
6．在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（）
A.1.00
B. 0.055
C. 0.0177
D. 0.180
7．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（）
A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压
B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液
C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关
D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关
8．质量摩尔浓度均为0.050 mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（）
A. NaCl溶液
B. H2SO4溶液
C. HAc溶液
D. C6 H1206溶液9．糖水的凝固点（）
A.等于0℃
B. 低于0℃
C. 高于0℃
D.无法判断
10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是1.0g，其中分压最小的是（）
A. H2
B. He
C. N2
D. CO2
二、填空题
1.理想气体状态方程的表达式为。
2.按分散质颗粒直径大小，可将分散系分为，，。
3．0.10mol·kg-1的KCl溶液，K2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206溶液的渗透压由低到高的顺序为，凝固点由高到低的顺序。
4．稀溶液的依数性分别是、、和，其核心性质是。
5．已知水的K f为1.86K·kg·mol-1,要使乙二醇（C2H6O2）水溶液的凝固点为-10℃，需向100g水中加入g乙二醇。
6．将相同浓度的30mLKI和20mLAgNO3溶液混合制备AgI溶胶，其胶团结构为，进行电泳时，胶粒向极移动。
三、判断题
1．（）液体的蒸汽压随温度的升高而升高。
2．（）液体的正常沸点就是其蒸发和凝聚速率相等时的温度。
3．（）将100gNaCl和100gKCl溶于等量水中，所得溶液中NaCl和KCl的摩尔分数都是0.5。
4．（）b B相等的两难挥发非电解质稀溶液，溶剂相同时凝固点就相同。5．（）“浓肥烧死苗”的现象与溶液依数性中的渗透压有关。
6．（）两种溶液的浓度相等时，其沸点也相等。
四、计算题
1．混合气体中含96gO2和130g N2，其总压力为120kPa，其中N2的分压是多少？2．将1.2L（20℃，120KPa）氨气溶于水并稀释到250mL，求此溶液的物质的量浓度。
3．某物质水溶液凝固点是-1.00℃，估算此水溶液在0℃时的渗透压。
4．取血红素1.00g溶于水配成100mL溶液，测得此溶液在20℃时的渗透压为336Pa 。计算：（1）溶液的物质的量浓度。（2）血红素的相对分子量。
5．3为防止汽车水箱中的水结冰，可加入甘油以降低其凝固点，如需使凝固点降低到-3.15℃，在100g水中加入多少克甘油（M（甘油）=92）。
第1章气体、溶液和胶体
参考答案
一、选择题
1.A
2.B
3.B
4.B
5.B
6.C
7.D
8.D
9.B 10.D
二、填空题
1. PV=nRT
2. 分子、离子分散系；胶体分散系；粗分散系
3. π（C6H1206）＜π（HAc）＜π（KCl）＜π（K2SO4）
T f（K2SO4）＜T f（KCl）＜T f (HAc）＜T f(C6H1206）
4. 溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压；溶液的蒸汽压下降
5. 33.3
6. {(AgI)m·nI-·(n-x)K+}x-·x K+；正
三、判断题
1.√
2.×
3.×
4. √
5. √
6. ×
四、计算题
1.解：n (O2)=96g/32g·mol-1 =3.0mol n (N2)=130g/28g·mol-1 =4.6mol
n (总)= 7.6mol
p(N2)=n(N2)·p(总)/n(总)=(4.6mol×1.2×105Pa)/7.6mol=7.3×104Pa
2.解：n (NH3)=Pv/RT=120 kPa×1.2L /(8.314 kPa·L·mol-1 ·K-1×29
3.15K)=0.059mol
c(NH3)=0.059mol/0.25L = 0.24mol·L-1
3.解：△T f=0℃－(－1.00)℃=1.00℃
b =△T f/K f=1.00℃/1.86℃·kg·mol-1 =0.54mol·kg -1
c≈b(B)= 0.54mol·L -1
π=cRT=0.54mol·L -1×8.314 kPa·L·mol-1 ·K-1×273.15K=1226.3 kPa
4.解：（1）由渗透压的公式π=cRT得
c=π/RT=0.366 kPa/(8.314 kPa·L·mol-1 ·K-1×293.15K)=1.50×10-4 mol·L -1
（2）设血红素的摩尔质量为M，则
1.00g/0.1L×M=1.50×10-4 mol·L -1M=6.7×104g· mol -1
5.解：设需要加入的甘油质量为m，由题意得
△T f=3.15℃
m(B)= △T f·M·m(A)/K f = 3.15℃×92g· mol -1×0.1kg/1.86℃·kg·mol-1=15.6g 中西
方家庭文化的天差地别
文化是一种社会现象,是一种民族生活方式,是人们长期创造形成的产物。文化同时也是一种历史现象,是历史积淀的产物。广义上文化是一个民族整体的生活方式及其价值系统;狭义上文化可以指精神生产及其成果的结晶,包括知识、信仰、艺术、宗教、哲学、法律道德等等。中西方存在很多差异,如家庭,婚姻,语言,行为,处事方式等等各有不同。在此,我们主要研究一下中西家庭的文化差异,通过对两种不同家庭文化的比较,更好的认识社会。
由于文化这个范畴过于宏大，即使是缩小到家庭文化也是过于宽泛，在这里就主要讨论三种最主要的关系，夫妻关系，亲子关系。
首先谈夫妻关系，夫妻的关系首先从婚姻而起，中西方的婚姻观念的差异中西方婚姻观念的差异，首先表现在婚姻目的的差异。
所谓婚姻目的，即男女双方想经由建立婚姻关系的方式而达到某种预期的结果。中国人的婚姻目的。中国传统的婚姻目的是为家庭而非爱情。《礼记昏义》说：“合两性之好，上以事宗庙，而下以继后世也。”就是说，中国传统的婚姻目的是：一是通过联姻合两大家族之优势，扩大亲属同盟，即“结缘”；二是为了男性家庭继承家庭的血统，传宗接代，即“继统”。Ill当然，在现今的中国社会中，这种传统的婚姻目的受到了极大的冲击。男女青年往往选择“爱情至上”的婚姻。但是在中国这样一个极富传统的社会，要使爱情变为婚姻的主要目的，仍然不是一件简单的事情。“根据上海社会科学院1996年在上海、广东、甘肃、哈尔滨四省市的有关婚姻质量的调查，男女因爱情结合成婚姻的只占1／4左右。统计的结果表明：两性因“爱到极点，无法控制”而成连理的仅占2％，在婚前“甜蜜愉悦，彼此相爱”的为25％，56．5％的人在婚前“和睦相处，互有好感”，而“出于无奈，勉强结合” 和“互不熟识，元感情可言”的达到16％。12]2．西方人的婚姻目的。西方人的结婚目的：其一是坠人爱河的恋人希望恋情有个完满的结果；其二，寻找长久的异性生活伴侣，从而使自己在生理上心理上的需要得到满足。西方社会一向注重个人独立性的培养，因此，西方人的自我中心意识和独立意识极强。在个人主义极为流行的西方社会中，结婚只是两个个体的结合。而结婚的基础是爱情和两性相悦。在他们看来：没有爱情的婚姻是不道德的婚姻，低质量的婚姻。据美国著名的公众意见专家路易斯哈里斯的统计，“83％的美国男女认为，爱情乃是男人和女人结婚的第一位的，必不可少的动力。更有90％的美国人相信，维持美满婚姻的首要条件也是爱情。”131由此可见，追求真爱乃是绝大多数西方人最重要的婚姻目的。
因此，我们说西方人的结婚，是个人的权利；中国人的结婚，更像是对家庭的一种义务。
由于婚姻目的的不同致使中西方文化在择偶的标准上也存在显著的差异。中国人的择偶标准。从中国传统的择偶标准来看，最要紧的是身家清白和门当户对。身家清白，往往是男方对女方要求的条件。父母替儿子选媳妇，首先调查清楚女方是否属于本分人家，因为他们认定只有这样人家出身的姑娘将来才可恪守妇遭，孝敬公婆，使家庭和睦。至于门当户对，则更是中国传统社会的家长替子女择偶特别讲究的条件。在中国古典的爱情小说中，穷秀才和富家小姐的相爱总会遭到最强烈的阻挠；而贫家女想嫁人豪门只能给人做侧室或偏房。现今中国青年男女的择偶标准，虽然不一定严格恪守身家清白和门当户对的原则，但是仍然受到这一原则的影响。现在的男青年找女朋友，多数钟情于那些“贤惠纯情” 的女子。细想一下，贤惠纯情的女子与以前本分人家的姑娘有着许多相似的地方。“而作为女方，则更多的考虑男方的经济条件和家庭背景，其次是学历和知识水平，再次才是外在的身材，相貌等因素。”西方人的择偶标准。西方人的择偶标准和我们实在有很大的差异。“西方人的择偶标准，最主要是两个人的互相契合fcompatibility)，其余的条件像家庭背景、教育程度等因素
则可以不在考虑之列。”
第一章 气体、液体和溶液
第一章 气体、液体和溶液
1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 气体的概念与相关性质 理想气体及相关定律 实际气体和van der Waals方程 液体 溶液、溶解度 稀溶液的依数性 胶体溶液
物质的三种聚集状态
水的三态变化
1.1 气体的概念与相关性质
气体的压力
分子的运动与气体的压力
1643年E. Torriceli的实验
气体的一般性质
气体的扩散 气体的压缩性 气体的热胀冷缩 气体的液化
因扩散气体的混合
1.2
1.2.1
理想气体及相关定律
理想气体的概念及理想气体状态方程
理想气体的概念：温度不太低，压力不太高的稀薄气体。 两点基本假设： (1) 分子间距离很远，相互作用力可忽略不计； (2) 分子自身的体积很小，与气体所占体积相比，可忽略不计。 显然，理想气体并不存在。但当气压趋近于零时，可无限接近理想气体。 理想气体状态方程 (The Ideal Gas Law)：
pV ＝ nRT
式中 p：压力 (压强，Pa或kPa); V：体积(dm3或cm3) n：气态物质的量 (摩尔，mol); R：摩尔气体常数，或叫普适气体恒量
The Gas Constant R
R= PV = 0.082057 L atm mol-1 K-1 nT = 8.3149 m3 Pa mol-1 K-1 = 8.3149 J mol-1 K-1
相关单位换算： 1 Pa = 1 N?m-2 1 bar = 1×105 Pa = 100 kPa 1 atm = 760 mmHg = 1.01325×105 Pa ≈ 101 kPa ≈ 0.1 MPa 1 kPa?dm3 = 1 J = 0.239 cal 1 cal = 4.184 J
气体、液体和溶液的性质
第一章 气体、液体和溶液的性质 §1-1 气体的性质 本节的重点是三个定律： 1．道尔顿分压定律（Dalton’s law of partial pressures ） 2．阿码加分体积定律（Amagat’s law of partial volumes ） 3．格拉罕姆气体扩散定律（Graham’s law of diffusion ） 一、理想气体(Ideal Gases )――讨论气体性质时非常有用的概念 1．什么样的气体称为理想气体？ 气体分子间的作用力很微弱，一般可以忽略； 气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。 即气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略的气体，称为理想气体。 2．理想气体是一个抽象的概念，它实际上不存在，但此概念反映了实际气体在一定条件下的最一般的性质。 3．实际气体在什么情况下看作理想气体呢？ 只有在温度高和压力无限低时，实际气体才接近于理想气体。因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来看作用力趋向于零，分子所占的体积也可以忽略。 二、理想气体定律（The Ideal Gas Law ） 1．由来 (1) Boyle’s law （1627-1691）British physicist and chemist － The pressure-volume relationship n 、T 不变 ， V ∝ 1/ p or pV = constant (2) Charles’s law （1746-1823）French scientist 1787年发现－The temperature-volume relationship n 、p 不变 ， V ∝ T or V /T = constant (3) Avogadro’s law （1778-1823）Italian physicist Avogadro’s hypothesis :Equal volumes of gases at the same temperature and pressure contain equal numbers of molecular. Avogadro’s law The volume of a gas maintained at constant temperature and pressure is directly proportional to the number of moles of the gas. T 、p 不变 ， V ∝ n 2．理想气体方程式（The ideal-gas equation ） 由上三式得：V ∝ nT / p ，即pV ∝ nT ，引入比例常数R ，得：pV = nRT pV = nRT R---- 摩尔气体常量 在STP 下，p =101.325kPa, T =273.15K n =1.0 mol 时, V m =22.414L=22.414×10-3m 3 R =8.314 kPa ?L ?K -1?mol -1 nT pV R =K 15.2731.0mol m 1022.414Pa 1013253 3???=-1 1K mol J 314.8--??=
第1章 气体和溶液练习题及答案
第1章气体、溶液和胶体 练习题 一、选择题 1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（） A. n,V,p,T B. n,R,p,V C. n,V,R,T D. n,R,T,p 2．现有两溶液：A为mol·kg-1氯化钠溶液；B为mol·kg-1氯化镁溶液（） A. A比B沸点高 B. B比A凝固点高 C. A比B沸点低 D. A和B沸点和凝固点相等 3．稀溶液在蒸发过程中（） A.沸点保持不变 B.沸点不断升高直至溶液达到饱和 ' C.凝固点保持不变 D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和 4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（） A. 容器大小 B. 温度高低 C. 液体多少 D. 不确定 5．质量摩尔浓度是指在（） 溶液中含有溶质的物质的量 B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量 C. 溶剂中含有溶质的物质的量溶液中含有溶质的物质的量 6．在质量摩尔浓度为·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（） B. C. D. 7．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（） A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压 > B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液 C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关 D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关 8．质量摩尔浓度均为mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（） A. NaCl溶液 B. H2SO4溶液 C. HAc溶液 D. C6 H1206溶液 9．糖水的凝固点（） A.等于0℃ B. 低于0℃ C. 高于0℃ D.无法判断
10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是，其中分压最小的是（） A. H2 B. He C. N2 D. CO2 二、填空题 》 1.理想气体状态方程的表达式为。 2.按分散质颗粒直径大小，可将分散系分为，，。 3．·kg-1的KCl溶液，K2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206溶液的渗透压由低到高的顺序为，凝固点由高到低的顺序。 4．稀溶液的依数性分别是、、和，其核心性质是。 5．已知水的K f为·kg·mol-1,要使乙二醇（C2H6O2）水溶液的凝固点为-10℃，需向100g水中加入g乙二醇。 6．将相同浓度的30mLKI和20mLAgNO3溶液混合制备AgI溶胶，其胶团结构为，进行电泳时，胶粒向极移动。 三、判断题 1．（）液体的蒸汽压随温度的升高而升高。 2．（）液体的正常沸点就是其蒸发和凝聚速率相等时的温度。 3．（）将100gNaCl和100gKCl溶于等量水中，所得溶液中NaCl和KCl的摩尔分数都是。4．（）b B相等的两难挥发非电解质稀溶液，溶剂相同时凝固点就相同。 5．（）“浓肥烧死苗”的现象与溶液依数性中的渗透压有关。 、 6．（）两种溶液的浓度相等时，其沸点也相等。 四、计算题 1．混合气体中含96gO2和130g N2，其总压力为120kPa，其中N2的分压是多少2．将（20℃，120KPa）氨气溶于水并稀释到250mL，求此溶液的物质的量浓度。3．某物质水溶液凝固点是℃，估算此水溶液在0℃时的渗透压。 4．取血红素溶于水配成100mL溶液，测得此溶液在20℃时的渗透压为336Pa 。
无机化学笔记 第一章 气体和稀溶液(详细版)
第一章 气体和稀溶液 一、混合气体的分压定律 1、理想气体的状态方程 A 、理想气体：气体分子本身的体积可以忽略、分子间没有作用力的气体。理想气体实 际并不存在。当实际气体处于低压（＜100kPa ）、高温（＞273K ）时，可近似处理成理想气体。 B 、状态方程：PV nRT ==PM RT m PV RT M ρ?????→?=??变形，其中R 为气体摩尔常数，标况下，由状态方程可知33 31111101325P 22.41410m ==8.314P m mol K =8.314J mol K 1mol 273.15K PV a R a nT -----??=?????? 拓展：其中pV 的单位为23 J N m m N --??=?，故pV 的单位即功的单位，pV 为一种体积功。 2、混合气体的分压定律 A 、内容：混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。 B 、数学表达式：B B p p =∑，式中，p 为混合气体的总压，B p 为组分气体B 的分压。 根据理想气体状态方程，有 B B n RT p V = ① 而总压 B B p p =∑ ② 故由①②得到 B B p n p n = ??? →变形得 =B B B n p p px n = ③ 式中B x 称为组分气体B 的摩尔分数。 混合气体中组分气体B 的分体积B V 等于该组分气体单独存在并具有与混合气体B 相同温 度和压强时具有的体积。由理想气体状态方程易知 = B B B V n V n ?= 式中B ?称为组分气体B 的体积分数。代入③得 B B p p ?=
二、非电解质稀溶液的依数性——稀溶液的蒸汽压下降、稀溶液的沸点升高和凝固点降低、稀溶液的渗透压能力等。『质点个数→∞?依数性→∞』 1、五种常见的溶液浓度表示方法（以下表达式中，B 表示溶质，A 表示溶剂） ①物质的量浓度：B B n c V = 单位为1mol L -? ②质量分数：B B m m ω= ③质量摩尔浓度：溶液中溶质B 的物质的量B n 除以溶剂A 的质量A m 称为溶质B 的质量 摩尔浓度，用符号B b 表示，单位为1mol kg -?。表达式为B B A n b m = ④摩尔分数：组分B 的物质的量B n 与混合物总物质的量n 之比称为组分B 的摩尔分数。 用符号B x 表示，单位为1。表达式为B B n x n = 对于由A 和B 两种物质组成的混合物，易知1A B x x += ⑤质量浓度：=B B m V ρ 其单位是1g L -?或1mg L -? 2、稀溶液的依数性—只与溶质的微粒数有关而与溶质的本性无关的性质 （一）稀溶液的蒸汽压下降(核心性质) 在一定温度下，将纯液体引入真空、密闭容器中，当液体的蒸发与凝聚速率相等时，液面上方的蒸汽所产生的压力称为该液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。记作：*p ，单位：Pa 或kPa 。 a 、同一种液体，温度升高，蒸气压增大； b 、相同温度下，不同液体蒸气压不同； c 、当液体的蒸气压等于外界大气压时，液体沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。 在溶剂中溶入少量难挥发的溶质后，一部分液面被溶质分子占据，在单位时间内从液面逸出的溶剂分子数减少相应地减少。当在一定温度下达到平衡时，溶液的蒸气压必定小于纯溶剂的蒸气压，这种现象称为溶液的蒸气压下降。 当溶剂或溶液与蒸气实现平衡时，若使蒸气压小于其饱和蒸气压，平衡右移，液体汽化；若使蒸气压大于其饱和蒸气压，平衡左移，气体液化。 经验公式： * A A p p x = 式中，p 为稀溶液的蒸气压，* A p 为溶剂 A 的蒸气压，A x 为溶剂的摩尔分数。由于1A x ＜，故有* A p p ＜ 。 ????→公式变形 *A B p p x =（1-）
新教材 人教版高中物理选择性必修第三册 第二章 气体、固体和液体(知识点详解及配套习题)
第二章气体、固体和液体 1. 温度和温标 ...................................................................................................................... - 1 - 2. 气体的等温变化............................................................................................................. - 11 - 3. 气体的等压变化和等容变化......................................................................................... - 20 - 4. 固体 ................................................................................................................................ - 37 - 5. 液体 ................................................................................................................................ - 45 - 章末复习提高...................................................................................................................... - 54 - 1. 温度和温标 一、状态参量与平衡态 1．热力学系统：由大量分子组成的系统。 2．外界：系统之外与系统发生相互作用的其他物体。 3．状态参量：为确定系统的状态所需要的一些量，如：体积、压强、温度等。 4．平衡态：无外界影响，状态参量稳定的状态。 说明：平衡态是状态参量，不是过程量，处于平衡态的系统，状态参量在较长时间内不发生变化。 二、热平衡与温度 1．热平衡：如果两个系统相互接触而传热，这两个系统的状态参量将会互相影响而分别改变。经过一段时间，各自的状态参量不再变化了，即这两个系统达到了热平衡。 2．热平衡定律：如果两个系统分别与第三个系统达到热平衡，那么这两个系统彼此之间也必定处于热平衡。 3．温度：处于热平衡的系统之间有一“共同热学性质”，即温度。这就是温度计能够用来测量温度的基本原理。 三、温度计与温标 1．温度计
高中物理第二章《固体、液体和气体》知识梳理
高中物理第二章《固体、液体和气体》知识梳理 一、液体的微观结构 1.特点 液体中的分子跟固体一样是密集在一起的,液体分子的热运动主要表现为在平衡位置附近做微小的振动,但液体分子只在很小的区域内做有规则的排列,这种区域是暂时形成的,边界和大小随时改变,有时瓦解,有时又重新形成,液体由大量这种暂时形成的小区域构成,这种小区域杂乱无章地分布着. 联想:非晶体的微观结构跟液体非常相似,可以看作是粘滞性极大的流体,所以严格说来,只有晶体才能叫做真正的固体. 2.应用液体的微观结构可解释的现象 (1液体表现出各向同性:液体由大量暂时形成的杂乱无章地分布着的小区域构成,所以液体表现出各向同性. (2液体具有一定的体积:液体分子的排列更接近于固体,液体中的分子密集在一起,相互作用力大,主要表现为在平衡位置附近做微小振动,所以液体具有一定的体积. (3液体具有流动性:液体分子能在平衡位置附近做微小的振动,但没有长期固定的平衡位置,液体分子可以在液体中移动,这是液体具有流动性的原因. (4液体的扩散比固体的扩散要快:流体中的扩散现象是由液体分子运动产生的,分子在液体里的移动比在固体中容易得多,所以液体的扩散要比固体的扩散快. 二、液体的表面张力 1.液体的表面具有收缩趋势 缝衣针硬币浮在水面上,用热针刺破铁环上棉线一侧的肥皂膜,另一侧的肥皂膜收缩将棉线拉成弧形.
联想:液体表面就像张紧的橡皮膜. 2.表面层 (1液体跟气体接触的表面存在一个薄层,叫做表面层. (2表面层里的分子要比液体内部稀疏些,分子间距要比液体内部大. 在表面层内,分子间的距离大,分子间的相互作用力表现为引力. 联想:在液体内部,分子间既存在引力,又存在斥力,引力和斥力的数量级相等,在通常情况下可认为它们是相等的. 3.表面张力 (1含义:液面各部分间相互吸引的力叫做表面张力. (2产生原因:表面张力是表面层内分子力作用的结果.表面层里分子间的平均距离比液体内部分子间的距离大,于是分子间的引力和斥力比液体内部的分子力和斥力都有所减少,但斥力比引力减小得快,所以在表面层上划一条分界线MN时(图1,两侧的分子在分界线上相互吸引的力将大于相互排斥的力.宏观上表现为分界线两侧的表面层相互拉引,即产生了表面张力.
大学无机第1章 气体、溶液和胶体
第1章 气体、溶液和胶体 一、 教学要求 1．了解理想气体状态方程，气体分压定律； 2．了解有关溶液的基本知识，并能进行溶液浓度的有关计算； 3．掌握稀溶液的四个依数性及其应用； 4．了解胶体溶液的基本性质，了解吸附的基本规律。掌握胶团的组成和结构，理解溶胶的双电层结构和溶胶稳定性之间的关系，掌握胶体的保护及破坏，熟练写出胶团结构式； 5．了解表面活性物质和乳状液的基本概念。 【重点】： 1．理想气体状态方程式及分压定律的应用和相关计算； 2．溶液浓度的表示法，各浓度之间的相互换算； 3．稀溶液依数性的含义，各公式的适用范围及进行有关的计算； 4．胶团结构和影响溶胶稳定性和聚沉的因素。 【难点】： 1.稀溶液依数性的原因； 2. 胶团结构和影响溶胶稳定性和聚沉的因素。 二、重点内容概要 在物质的各种存在状态中，人们对气体了解得最为清楚。关于气体宏观性质的规律，主要是理想气体方程，混合气体的分压定律。 1. 理想气体状态方程 所谓理想气体，是人为假设的气体模型，指假设气体分子当作质点，体积为零，分子间相互作用力忽略不计的气体。 理想气体状态方程为： PV = nRT ① RT M m pV = ② RT M p ρ= 此二式可用于计算气体的各个物理量p 、V 、T 、n ，还可以计算气体的摩尔质量M 和密度ρ。 原则上理想气体方程只适用于高温和低压下的气体。实际上在常温常压下大多数气体近似的遵守此方程。理想气体方程可以描写单一气体或混合气体的整体行为，它不能用于同固、液共存时的蒸气。 2.分压定律 混合理想气体的总压力等于各组分气体分压力之和。分压是指在与混合气体相同的温度下，该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所具有的压力。 ∑i 321p p p p p = +++= 还可以表述为： i i px p =
第一章 溶液与胶体习题
第一章溶液与胶体习题 1.是非判断题 1-1状态相同的体系不一定是单相体系。 1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。 1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。 1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。 1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。 1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则ΔT f必大于ΔT b 。 1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。 1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。 1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。 1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。 1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。 1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液面上的压力,称为浓溶液的渗透压。 1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。 1-15 在相同温度时，凝固点为-0.52℃的泪水与0.81% NaCl水溶液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。 1-16人血浆在37℃的渗透压为780Kpa，因此血红细胞在1.2% NaCl溶液中皱缩而沉降。 1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶于10.0mL水中，测得25℃渗透压为4.34Kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol-1。 1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。 1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。 1-20由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。 1-21对于难挥发性溶质的稀溶液，依数性(ΔT b = K b×b) 中b指溶液中溶质质点的质量摩尔浓度的总和。 1-22两种或几种互不发生化学反应的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍是等渗溶液。 1-23溶胶是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。 1-24核胶带电表面与均匀液相之间的电势差称ζ电势。
气体、溶液和胶体-答案
第一章气体、溶液和胶体 一、选择题 1．实际气体与理想气体更接近的条件是（） A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压2．22℃和100.0 kPa下，在水面上收集H2O.100g，在此温度下水的蒸气压为2.7 kPa，则H2的体积应为（） A. 1.26 mL B. 2.45 mL C. 12.6 mL D. 24.5 mL 3．下列溶液中凝固点最低的是（） A. 0.01mol kg-1 K2SO4 B. 0.02mol kg-1 NaCl C. 0.03mol kg-1 蔗糖 D. 0.01mol kg-1 HAc 4．常温下，下列物质中蒸气压最大的是（） A. 液氨 B. 水 C. 四氯化碳 D. 碘 5．在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。减压蒸馏所依据的原理是（） A. 液相的沸点降低 B. 液相的蒸气压增大 C. 液相的温度升高 D. 气相的温度降低 6．将5.6 g非挥发性溶质溶解于100 g水中（K b＝0.51℃?kg?mol-1），该溶液在100 kPa下沸点为100.5℃，则此溶液中溶质的摩尔质量为（） A. 14 g mol－1 B. 28 g mol－1 C. 57.12 g mol－1 D. 112 g mol－1 7．欲使溶胶的稳定性提高，可采用的方法是（） A. 通电 B. 加明胶溶液 C. 加热 D. 加Na2SO4溶液8．土壤中养分的保持和释放是属于( )。 A. 分子吸附 B. 离子选择吸附 C. 离子交换吸附 D. 无法判断 二、填空题 1．某蛋白质的饱和水溶液5.18g·L-1，在293K时的渗透压为0.413kPa，此蛋白质的摩尔质量为30553g/mol。 2．在下列溶液中：①0.1mol·L-1 NaCl；②0.1mol·L-1 C6H12O6；③0.1mol·L-1 HAc；④0.1mol·L-1 CaCl2； 凝固点最低的是⑴，凝固点最高的是⑹，沸点最高的是⑴，沸点最低的是⑹。 3．写出用过量的KI和AgNO3制备AgI胶体的胶团结构式为： [( AgI)m?nI-—(n-x)K+]x-·xK+，胶粒所带电荷为：正。写出用过量的AgNO3和KI制备AgI胶体的胶团结构式为[( AgI)m·nAg+—·(n-x)NO3-]x+-·x NO3-，胶粒所带电荷为：负。 4．溶胶分子具有稳定性的主要原因是胶粒带电，高分子溶液具有稳定性的主要原因是溶剂化作用。 5．溶胶的光学性质——丁达尔效应是由于溶胶中的分散质粒子对光的散射的结果；电泳和电渗证明溶胶具有电学性质。 6、浓度为98%，密度等于1.83g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为18mol·L-1。
第二章 热力学第一定律-附答案
第二章热力学第一定律――附答案 引用参考资料 （1）天津大学物理化学习题解答（第五版）；（2）江南大学课件附带习题中选择题和填空题部分；（3）2001－山东大学－物理化学中的术语概念及练习； 一、填空题 1. 理想气体向真空膨胀过程, 下列变量中等于零的有: 。 2. 双原子理想气体经加热内能变化为，则其焓变为。 3. 在以绝热箱中置一绝热隔板，将向分成两部分，分别装有温度，压力都不同的两种气体， 将隔板抽走室气体混合，若以气体为系统，则此过程。=、=、= 4. 绝热刚壁容器内发生CH4+2O2=CO2+2H2O的燃烧反应,系统的Q ___ 0 ; W ___ 0 ; ?U ___ 0 ; ?H ___ 0 ＝＝＝< ? + ? = ? = V H? p p V U 5. 某循环过程Q = 5 kJ, 则?U + 2W + 3 ?(pV) = __________. -10kJ 6. 298K时, S的标准燃烧焓为－296.8 kJ?mol－1, 298K时反应的标准摩尔反应焓?r H m= ________ kJ?mol－1 . 148.4 7. 已知的, 则的 。 -285.84 8. 某均相化学反应在恒压，绝热非体积功为零的条件下进行，系统的温度由 升高到则此过程的；如果此反应是在恒温，恒压，不作非体积功的条件 下进行，则。 =、<
9. 25 ℃ 的液体苯在弹式量热计中完全燃烧 , 放热 则反应 的 。 -6528 、－6535 10．系统的宏观性质可以分为（ ），凡与系统物质的量成正比的物理量皆称为（ ）。 广度量和强度量；广度量 11．在300K 的常压下，2mol 的某固体物质完全升华过程的体积功W=( ).。-4.99kJ ()kJ 99.4-J 300314.82-g =??-==-=?-=nRT pV V p W 12．某化学反应：A(l)+0.5B(g)-- C(g) 在500K 恒容条件下进行，反应进度为1mol 时放热10KJ,若反应在同样温度恒压条件下进行，反应进度为1mol 时放热（ ）。 7.92kJ ()() kJ -7.92J 500314.85.01010-g 3B B =??+?=+=?=∑RT Q H Q V p ν 13. 已知水在100 o C 的摩尔蒸发焓 l mol kJ H m 1 vap 668.40-?=?，1mol 水蒸气在100C o 、 101、325kPa 条件下凝结为液体水，此过程的Q=（ ）；W= ( ); U ?= ( ); H ?= ( )。 -40.668kJ ；3.10kJ ；-37.57kJ ；-40.668kJ ()kJ 10.3J 15.373314.81=??===?-=nRT pV V p W g ； kJ 57.37-=?-?=?pV H U ；668.40-==?p Q H kJ 14. 一定量单原子理想气体经历某过程的()kJ 20=?pV ，则此过程的=?U （ ）； =?H （ ）。 30kJ ； 50kJ ()kJ 305.15.1,=??=???=?=?pV T R n T nC U m V ； ()kJ 505.25.2,=??=???=?=?pV T R n T nC H m p 15. 一定量理想气体，恒压下体积功随温度的变化率 P T W ??? ??δδ =（ ） 。nR - nR dT nRdT dT pdV T W p -=-=- =??? ???? 16. 在一个体积恒定为2m 3， ， W =0的绝热反应器中，发生某化学反应使系统温度升高
第1章气体和溶液练习题及答案资料讲解
第 1 章气体和溶 液 练习题及答案
第1章气体、溶液和胶体 练习题 一、选择题 1 ?用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（） A. n,V,p,T B. n,R,p,V C. n,V,R,T D. n,R,T,p 2 ?现有两溶液：A为0.1 mol kg-1氯化钠溶液；B为0.1 mol kg-1氯化镁溶液（） A. A比B沸点高 B. B比A凝固点高 C. A比B沸点低 D. A和B沸点和凝固点相等 3 ?稀溶液在蒸发过程中（） A.沸点保持不变 B.沸点不断升高直至溶液达到饱和 C.凝固点保持不变 D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和 4 ?与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（） A.容器大小 B.温度高低 C.液体多少 D.不确定 5 ?质量摩尔浓度是指在（） A.1kg溶液中含有溶质的物质的量 B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量 C. 0.1kg溶剂中含有溶质的物质的量 D.1L溶液中含有溶质的物质的量6?在质量摩尔浓度为1.00mol ?的水溶液中，溶质的摩尔分数为（） A.1.00 B. 0.055 C. 0.0177 D. 0.180 7 ?下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（） A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压 B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液 C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关 D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关
8 ?质量摩尔浓度均为0.050 mol kg-1的NaCI溶液，H2SO4溶液，HAc溶液, C6H12O6（葡萄糖）溶液，蒸气压最高的是（） A. NaCl 溶液 B. H2SO4溶液 C. HAc 溶液 D. C6 H1206溶液 9 ?糖水的凝固点（） A.等于0C B.低于0C C.高于0C D.无法判断 10.在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是1.0g,其 中分压最小的是（） A. H2 B. He C. N2 D. CO2 二、填空题 1. 理想气体状态方程的表达式为 ___________________________ 。 2. 按分散质颗粒直径大小，可将分散系分 3. 0.10mol kg-1的KCl溶液，K2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206溶液的渗透 压由低到高的顺序为 ______ ，凝固点由高到低的顺序________ O 4. ________________________ 稀溶液的依数性分别是、、_和，其核心性质 __________________________ O 5. 已知水的K f为1.86K kg mol-1,要使乙二醇（C2H6O2）水溶液的凝固点为- 10C，需向100g水中加入—g乙二醇。 6. 将相同浓度的30mLKI和20mLAgNO3溶液混合制备AgI溶胶，其胶团 结构为 _________ ，进行电泳时，胶粒向—极移动。 三、判断题 1. （）液体的蒸汽压随温度的升高而升高
【无机化学试题及答案】第一章 溶液和胶体分散系
第一章溶液和胶体分散系 一、填空题 1，难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。 2，用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。 3，将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。 4，质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。 5，产生渗透现象的两个必要条件是______和______。 6，液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。 7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。 二、是非题 1，液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。 2，通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。 3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。 4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。 5，当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。 6，两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 7，由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。 8，由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 9，0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。 10，将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两种溶液的蒸气压相等。 三、问答题 1，什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？ 2，什么叫分散系、分散相和分散介质？ 3，按分散相粒子的大小，可把分散系分为哪几类？ 4，难挥发非电解质稀溶液在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？ 四、计算题 1，将3.42 g蔗糖(C12H22O11，M = 342 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的凝固点降低系数k f = 1.86 K· kg·mol－1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。 2，将4.60 g甘油(C3H8O3，M= 92.0 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的沸点升高系数k b = 0.512 K· kg·mol－1，试计算此甘油溶液的沸点。 3，将3.20 g硫溶于40.0 g苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800 K。已知苯的沸点升高系数k b = 2.56 K· kg·mol－1，M (S)= 32.0 g·mol－1，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？ 4，在2000 g水中溶解多少克甘油(C3H8O3)才能与100 g水中溶解3.42 g蔗糖(C12H22O11)得到的溶液具有相同凝固点？已知M (C3H8O3) = 92.0 g·mol－1，M (C12H22O11) = 342 g·mol－1。 五、单选题 1，室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶
新教材人教版选择性必修第三册第二章气体固体和液体课后习题及复习与提高AB组精准解析
人教版新教科书选择性必修第三册 第二章气体、固体和液体 第1节温度和温标练习与应用 1. “在测定某金属块的比热容时，先把质量已知的金属块放在沸水中加热，经过一段时间后把它迅速放入质量已知、温度已知的水中，并用温度计测量水的温度。当水温不再上升时，这就是金属块与水的共同温度。根据实验数据就可以计算金属块的比热容。”在这样的叙述中，哪个地方涉及了“热平衡”的概念？ 【答案】在以上叙述中，有两个地方涉及“热平衡”。第一处是金属块放在沸水中，经过一段时间后，金属块和沸水组成的系统温度相同，这两个系统达到“热平衡。 第二处是将金属块迅速放入质量已知、温度已知的水中，并用温度计测水温，当水温不再升高，这时金属块、水和温度计组成的系统温度相同，它们也达到了“热平衡”。 2. 天气预报某地某日的最高气温是27 ℃，它是多少开尔文？进行低温物理的研究时，热力学温度是2.5 K，它是多少摄氏度？ 【答案】300.15K; -270.65 C 【解析】由T=(+273.15+t)K.得T=(27+273.15)K= 300.15 K; t=(2.5- 273.15) 0C=-270. 65 C。 3. 已知某物理量X与热力学温度T成正比，请把这个关系式用等式表示出来。现在用摄氏温度t 来表示温度，这个关系式又该怎么写？分别画出X-T 图像和X-t 图像的草图。【答案】X=kT: X=k(273.15+t); X-T图像如图2-3所示，X-t图像如图2-4所示。 【解析】设比例系数为k，则X=kT。由T=t+273.15K，可得X=k(273. 15+t)。在直角 坐标系中画出X-T图像和X-t图像，如图2- 3和图2-4所示。 4. 图2.1-5 甲表示某金属丝的电阻R 随摄氏温度t 变化的情况。把这段金属丝与电池、电流表串联起来（图2.1-5 乙），用这段金属丝做测温探头，把电流表的电流刻度改为相应的温度刻度，就得到了一个简单的电阻温度计。请判断：如果电池的电动势和内阻都是不变的，电流表上代表t1、t2 的两点，哪个应该标在电流比较大的刻度上？
第一章气体、溶液和胶体
第一章 气体、溶液和胶体 1.1 气体 1.1.1 理想气体状态方程(State Equation of Ideal Gas) 1.理想气体 (Ideal Gas) 气体分子本身没有体积，分子之间也没有相互作用力的气体称为理想气体。 2.表达式 其中，p ：气体的压力，Pa V ：气体的体积，m3 n ：气体的物质的量，mol T ：热力学温度，K R ：摩尔气体常数 3.R 的数值 标准状况（S.T.P ）： p = 101.325kPa T = 273.15K V m=22.414×10-3 m3 = 8.314 Pa·m3·mol -1· K -1 = 8.314 N ·m·mol -1·K -1 nRT pV =nT pV R = 333 101.32510Pa 22.41410m 1mol 273.15K -???= ?
= 8.314 J·mol -1·K -1 = 8.314 kPa·L·mol -1·K -1 4. 应用 a. 已知任意三个变量求另一个量 b. 确定气体的摩尔质量 c. 确定的气体密度 例：一学生在实验室中于73.3kPa 和25℃条件下收集250ml 气体，分析天平上称得净质量为0.118g ，求该气体的相对分子质量。 解： 1.1.2 道尔顿分压定律 1. 分压 当几种不同的气体在同一容器中混合时，如果它们之间不发生反应，按照理想气体模型，它们将互不干扰，每一种气体组分都能均匀 nRT pV =RT M m pV = pV mRT M = RT RT V m pM ρ== 3 m kg -?的单位为ρnRT pV =pV mRT M = 0.250L 73.3kPa 298K K mol L 8.314kPa 0.118g -1 -1 ??????= 1 0.16-?=mol g
第一章 气体和溶液
第一章 《气体和溶液》习题 1．1 在25℃，用排水取气法收集的氮气体积为0.75L ，总压力为98658Pa ，25℃ 时水蒸气的饱和蒸汽压力为3199.7Pa ，求氮气物质的量。 解： []mol 0289.01000 298314.875.07.319998658-)(=???-=?= ）（（氮气） （水蒸气）总压（氮气）RT V p p n 1．2 680K 时2.96g 氯化汞在1.00L 的真空容器中蒸发，压力为61061Pa ，求氮 化汞的摩尔质量。 解： 1 3 m o l g 27410 00.161061680314.896.2m )M(--?=????= = PV RT （氯化汞） 氯化汞 1．3 在合成氮的生产中，H 2与N 2若按物质的量比3：1投料，在772.15K 下， 反应达到一定时间后，取样分析，结果在30.39?105Pa 下，NH 3占总体积的10.70%，计算混合气体中各组分气体的分压为多少？ 解：在772.15K ，30.39?105Pa 下， %70.10V NH V n n(NH 33==（总） ） （（总）），所以， Pa 1025.31070.01039.30n NH n P NH P 5 533?=??=? =（总） ）（（总））（ Pa 1078.64/1]NH P P [N P 5 32?=?-=）（（总））（ Pa 1035.204/3]NH P P [H P 5 32?=?-=）（（总））（ 1．4 2.60g 尿素[CO （NH 2）2]溶于50.0g 水中，计算此溶液的凝固点和沸点。已知：水的K f =1.86，K b =0.52。 解： 溶液的物质的量浓度（b B ）为： b B = 1 kg mol 867.0050 .06060.2-?=? 所以，凝固点T f 为： K 54.271867.086.115.273*=?-=?-=B f f f b K T T 沸点T b 为： K 6.373867.052.015.373*=?+=?+=B b b b b K T T 。 1．5 在26.6g 氯仿中溶于0.402g 萘（C 10H 8）的溶液，其沸点比纯氯仿的沸点 高0.455℃，求氯仿的沸点上升常数。
第一章 溶液与胶体.
第一章溶液与胶体 习题 【选择题】 1. 在26.6克氯仿中溶有0.402克萘（C10H8）的溶液，其沸点比纯氯仿高0.455K，则氯仿的沸点上升常数为。 A.2.96 B.3.86 C.4.42 D.5.02 2. 相同摩尔浓度的蔗糖溶液与氯化钠溶液，其蒸气压。 A.前者大于后者 B.两者相同 C.后者大于前者 D.无法判定相对大小 3. 用10cm30.1mol/dm3KI溶液与20cm30.01 mol/dm3AgNO3溶液制备的AgI胶体，其胶粒所带电荷为。 A.正电荷 B.负电荷 C.电中性 D.无法确定 4. 在稀溶液凝固点下降公式△t f＝K f m中，m表示的是溶液的浓度。 A.摩尔分数 B.质量摩尔 C.物质的量 D.重量百分 5. 在25℃时，0.01mol/kg糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg食盐水的渗透压为π2，则 两着的渗透压。 A.无法比较 B.π1＞π2 C.π1＝π2 D.π1＜π2 6. 5.8%（重量百分浓度）的NaCl溶液产生的渗透压接近于的渗透压。 A.5.8%蔗糖溶液 B. 5.8%葡萄糖溶液 C.2.0 mol/dm3蔗糖溶液 D.1.0 mol/dm3葡萄糖溶液 7. 胶体溶液具有稳定性的原因是胶粒表面带有电荷。 A.异种 B.同种 C.正 D.负 8. 溶质溶于溶剂之后将会引起。 A.沸点降低 B.凝固点升高 C.蒸气压下降 D.蒸气压、沸点、凝固点都不变 9. 质量摩尔浓度的定义是中含有溶质的摩尔数。 A.1 dm3溶液 B.1kg溶液 C.1kg溶剂 D.1 dm3溶剂 10. 相同浓度的下列四种溶液，溶液的沸点最高。 A. Al2(SO4)3 B.CaCl2 C.MgSO4 D.HAc 11. 在稀溶液沸点上升公式△t b = K b m中，m表示溶质的浓度。 A.物质的量 B.物质的量分数 C.质量摩尔 D.质量百分 12. 相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是. A．葡萄糖B．HAC C．NaCl D．CaCl2 13. 相同摩尔浓度的氯化钙溶液与氯化钠溶液，其蒸气压 A.前者大于后者 B.两者相同 C.后者大于前者 D.无法判定相对大小 14 用20cm3l0.1mol/dm3KBr溶液与10 cm30.01 mol/dm3AgNO3溶液制备的AgBr胶体，其胶