【化学】 化学综合题单元测试题(含答案)经典

【化学】化学综合题单元测试题(含答案)经典

一、中考化学综合题

1．（1）某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，装置如下：

①小明同学用如图1所示装置进行实验，你认为他应该选择的最简易

．．．的装置及其连接顺序是：A→______→ D。

②小明若用图2装置收集氢气，应选择集气装置____（填“A”或“B”），为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是_________。

a.导管口还没有气泡产生时

b.导管口连续均匀冒出气泡时

c.导管口冒出气泡很多时

③小张同学用如图3所示装置进行了实验：

Ⅰ．下列能说明装置气密性良好的是_________。

A连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。

B向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。

Ⅱ．反应完毕后，气体体积逐渐减小的原因是_________________（排除仪器和实验操作的影响因素）。

Ⅲ．若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是____________。

a.装置漏气

b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面

c.未待冷却就读取量气管读数

（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时，却出现了异常现象。

（进行实验）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的小烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。

（提出问题）①生成的气体是什么？

②滤渣的成分是什么？

③无色滤液中的溶质是什么？

（查阅资料）①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。

②氢氧化铜受热至60～80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物(化合价不变)和水。（实验探究一）探究生成的气体是什么？

小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是___________。

（实验探究二）探究滤渣的成分是什么？

（猜想假设）滤渣中含有Cu(OH)2和_____________，还可能含有Cu。

（实验验证）

（实验结论）通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。请写出上述发生的两个反应的化学方程式

______________ ，________________。

（实验探究三）探究无色滤液的溶质是什么？

（猜想假设）猜想① Na2SO4，猜想②________________。

（实验验证）

（反思交流）钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是（用化学方程式表示）

_________。

【答案】C B a A 反应放热、气体在冷却过程中体积逐渐减小 c H2 CuO 固体全部溶解、溶液变成蓝色 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4

Na2SO4和NaOH 无色酚酞试液 Cu(OH)2

CuO + H2O

【解析】

【详解】

①最简易的装置及其连接顺序是：A→C→ D。用C收集氢气，同时通过读取压入D中水的

体积，测定收集到氢气的体积，因为进入C的气体体积等于进入D的水的体积；②收集氢气，应选择集气装置B，A中导管太长，不易于操作；为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是导管口连续均匀冒出气泡时，太早，收集的气体不纯，太晚，会导致收集的气体偏少；③Ⅰ． A.连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。说明装置不漏气，在压力差的作用下形成液面差；B.向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平，说明两边液面上的压强始终都等于大气压，说明装置内始终和大气相同，即漏气；Ⅱ．气体体积逐渐减小的原因是反应放热，气体在冷却过程中随压强变小，体积逐渐减小，Ⅲ．通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，就是利用氢气计算硫酸，若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，应该是测定的氢气比实际偏多， a.装置漏气导致气体体积偏少； b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面，导致气体压强增大，气体被压缩，体积应变小； c.未待冷却就读取量气管读数，由于气体受热膨胀，导致测定结果偏大；故选C；（2）【实验探究一】将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是氢气；【猜想假设】据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，滤渣中含有Cu(OH)2和氧化铜，还可能含有Cu；【实验验证】铜不能与常见的酸溶液反应，取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸，没有固体剩余，说明滤渣中没有Cu；【实验结论】钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。上述发生的两个反应的化学方程式2Na + 2H2O = 2NaOH +

H2↑ ，CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4；【猜想假设】溶液为无色，说明硫酸铜完全反应，猜想①刚好完全反应时溶质为 Na2SO4，当氢氧化钠过量时，所得溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；取少量无色滤液，向其中加入酚酞试液，无明显变化，说明无氢氧化钠，猜想①成立；【反思交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是氢氧化铜受热

分解生成氧化铜，方程式为：Cu(OH)2

CuO + H2O。

2．A—-I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（只略去反应①的部分产物）。其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H为实验室中最常见的无色无味液体。

请回答：

（1）若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为________，下图所示的仪器中，可用作该反应发生装置的是________（填字母）；若A 在常温下为液体，则A的化学式为

________，反应①的基本反应类型是______。

（2）在金属活动性顺序中，B 位于铁的_______（填“前面”或“后面”）。若要证明，所需试剂有：B 的单质、铁的单质和_______（只填一种）。

（3）G 的化学式为_____，它不具有的性质有_____（填字母）。

A ．酸性

B ．还原性

C ．毒性

D ．助燃性

（4）反应②的化学方程式为___________。

【答案】2KClO 3

2KCl+3O 2↑ C H 2O 2 分解反应 后面 稀盐酸（答案合理即可） CO AD H 2+CuO

Cu+H 2O 【解析】

(1). 氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，2KClO 3 2

MnO 2KCl+3O 2↑，选择

发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为C ，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为b 。 (3). H 2O 2 在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，是分解反应 (5). B 是紫红色金属，B 是铜；在金属活动性顺序表中，铜在铁的后边；将铁放入酸的溶液中，铁能与酸反应，证明铁在氢前，铜和酸不反应，证明铜在氢后，因此铁在铜前； (7). 铜和氧气生成氧化铜F ，氧气和碳不充分燃烧时生成一氧化碳G ， 氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；(8).一氧化碳能和血红蛋白结合，使人失去和氧结合的机会，使人中毒；一氧化碳能做还原剂，还原金属氧化物； (9). 氧化铜和氢气反应生成水和铜；

点睛：推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。

3．我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。 （提出问题）该湖盐样品的成分是什么？

（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指Na 2CO 3，夏天晒盐的“盐”指NaCl 。

（猜想与假设）猜想一：Na 2CO 3

猜想二：NaCl

猜想三：Na 2CO 3和NaCl

（实验探究） 实验

实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量样品于试管中，加适量水产生能使澄清石灰水①猜想_____

溶解后，加入过量稀HNO3变浑浊的气体不成立

实验二②向实验一所得的溶液中加入适

量的_____

③_____猜想三成立

（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是_____。

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。

（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%（保留一位小数）。

【答案】硝酸银溶液，产生白色沉淀，二使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。10.6。

【解析】

【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸收分析解答；（2）根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答；（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸】（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）设样品中碳酸钠质量为x。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

x 0.44g

106 x =

44 0.44g

x=1.06g

则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为：1.06

10.00

g

g

×100%=10.6%

4．利用下图所示装置进行实验。

（1）请从影响化学反应速率因素的角度分析，关闭K2，打开K1，蜡烛燃烧更旺的原因。（2）请从物资性质的角度分析，关闭K1，打开K2，蜡烛熄灭的原因。

（3）请写出B中反应的化学方程式。

【答案】24.（1）氧气浓度增大；（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；（3）2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O

【解析】(1)打开K1，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气浓度增大，氧气能支持燃烧，观察到蜡烛燃烧的更旺，发出白光；(2)关闭K1、打开K2，石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，B中产生二氧化碳，进入烧杯中，生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能使蜡烛熄灭；（3）B中发生的化学方程式为：

2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O。

5．甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：

请回答下列问题：

(1)试管D中的现象是____。

(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式____。

（继续探究）

实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：

①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_____(指示剂除外)，可能含有的溶质是_____。

②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是____。（拓展延伸）

甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式____(写一个即可)。

【答案】溶液变浑浊 ()222Ca OH +2HCl=CaCl +2H O 氯化钙 氯化钠 氢离子 ()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓

【解析】

【分析】

氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。

【详解】

(1) 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管D 中的现象是溶液变浑浊。

(2) 稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能发生反应但无明显现象，化学方程式为()222Ca OH +2HCl=CaCl +2H O 。

[继续探究]

①甲、乙两组同学分别将本组A 、B 、C 、D 四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置,甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色,说明不含碱性物质。则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是氯化钠。

②乙组烧杯底部有白色沉淀为碳酸钙，上层清液为红色，说明溶液显碱性，则上层清液中一定没有的离子是氢离子。

[拓展延伸]

碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故白色沉淀的化学方程式为()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓。

【点睛】

碱能使无色酚酞溶液变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

6．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：

（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_______________________。 （2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为______g. （3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是____________________________。 （4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_________（只写一条）。

（5）反思：白磷燃烧_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，

理由是_______________________________。

【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂 2.6 产生白色烟，气球胀大，后又缩小 装置漏气（或锥形瓶未冷却等） 遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等

【解析】

【详解】

（1）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶，

故锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂。

（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为27.6-

（20+5）=2.6g。

（3）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”。

（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）。

（5）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。

故答为：（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂；

（2）2.6；

（3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小；

（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；

（5）遵守；参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．

7．NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。

（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋

2H2O 通电

2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为______。

（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：

注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。

①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为______。

②试剂X为_____溶液；可证明NaCl存在的现象是______。

（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：

步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。

步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m 2。

①球形干燥管中不用NaOH 固体而用CaCl 2固体的原因是______。

②小明同学认为（m 1-m 2）即为生成的CO 2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是______。

（4）某工厂化验室用20%NaOH 溶液洗涤一定量石油产品中残余H 2SO 4，共消耗NaOH 溶液20g ，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H 2SO 4的质量为______（写出计算过程）。

【答案】H 2 2HNO 3+Na 2CO 3=2NaNO 3+H 2O+CO 2↑ 硝酸银 丙中产生白色沉淀 CaCl 2不吸收CO 2，而NaOH 吸收CO 2 锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m 1-m 2）比实际生成的CO 2质量偏小 4.9g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应前后Na 、Cl 、H 、O 原子的个数分别为：2、2、4、2，2、2、2、2，故X 的化学式为H 2；

（2）①硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HNO 3+Na 2CO 3=2NaNO 3+H 2O+CO 2↑；

②为检验氯离子，试剂X 为硝酸银溶液；可证明NaCl 存在的现象是：丙中产生白色沉淀； （3）①球形干燥管中不用NaOH 固体而用CaCl 2固体的原因是：CaCl 2不吸收CO 2，而NaOH 吸收CO 2；

②小明同学认为（m 1-m 2）即为生成的CO 2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m 1-m 2）比实际生成的CO 2质量偏小；

（4）设一定量石油产品中所含H 2SO 4的质量为x 。

24

200422NaOH +H SO =Na SO +8098

20g O 20x

2H ?

008098=20g 20x

? x=4.9g 答：这一定量石油产品中所含H 2SO 4的质量为4.9g 。

8．请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置B中标号仪器①的名称是_____。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。选择的发生装置是_____（填字母编号）。

（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰___（填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。

（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是___（填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从____（填“a”或“b”）端通入。

（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。

①能够说明氧分子不断运动的曲线是_____

A．MN段 B．NP段 C．PQ段

②MN段和NP段相比较，说明_____。

③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_____时几乎不再变化。

【答案】分液漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B2H2O22H2O+O2↑；能E；

a A温度越高，分子运动越快21%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）装置B中标号仪器①的名称是分液漏斗；（2）实验室制取CO2，选择的实验药品是

大理石或石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取二氧化碳反应物是固体和液体，且该反应不需要加热，应该选择固液常温型的发生装置，

即B；（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰

是该反应的催化剂，催化剂是一种能够改变化学反应的速率，但是本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变的物质，所以过滤、干燥，所得到的二氧化锰仍然可以作为反应的催化剂；（4）氧气的密度比空气的密度大，氧气不易溶于水，可以用排水法或者向上排空气法进行收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，用F装置来收集二氧化碳应该从长导管进，短导管出；（5）氧气的密度比空气的密度大，MN段氧气的体积分数减少，能够说明分子是不断地运动的，把手贴在塑料瓶外壁上，塑料瓶内气体的温度升高，分子运动更加剧烈，因为空气中氧气的体积分数约为21%，所以随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化。

【点睛】

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、分子的性质等，综合性比较强。气体制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

9．胃舒平、小苏打、胃酸完全抑制剂是常用的中和胃酸的药物。

（1）胃舒平与胃酸发生的反应为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，该反应的基本类型是

_____。

（2）胃酸完全抑制剂每片含0.8 g CaCO3、0.116 g Mg(OH)2，某患者胃酸分泌过多，医生建议口服胃酸完全抑制剂每天2次，每次1片。假设药物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制剂产生CO2（常温下CO2密度为1.9g/L）是_____ mL。

（3）小苏打片每片含0.5 g NaHCO3，6片小苏打和胃酸完全反应，消耗HCl的质量是多少_______？胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3，中和胃酸时，10片胃舒平相当于多少片小苏打片____________？（要求：所有最终计算结果均保留到小数点后一位，第（3）小题写出计算过程）。

【答案】复分解反应371解：每片小苏打片含0.5g NaHCO3，6片小苏打片含 NaHCO3的质量=0.5g×6=3g。

设与6 片小苏打片正好完全反应的 HCl 的质量为 y。

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

84 36.5

3g y

y≈1.3g

答：6 片小苏打片正好完全消耗 HCl 的质量为1.3g。解：由6 片小苏打片正好完全消耗

HCl 的质量为1.3g可知，平均每片小苏打片消耗 HCl的质量为。

每片胃舒平含0.245 g Al(OH)3，则10 片胃舒平含Al(OH)3的质量= 0.245 g×10=2.45 g。

中和胃酸时，设10 片胃舒平消耗的 HCl 的质量为z。

Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O

78 109.5

2.45g z

z≈3.4g

答：10 片胃舒平相当于小苏打片的片数为15.5 片。

【解析】

【详解】

（1）胃舒平与胃酸发生的反应为Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

（2）患者每天服用的药品中含有的碳酸钙的质量为 0.8g×2×1=1.6g。

设生成的二氧化碳的质量为x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

1.6g x

x=0.704 g

其体积为≈ 0.371L=371 mL。

（3）先写出碳酸氢钠与HCl反应的化学方程式，根据碳酸氢钠的质量计算出每片小苏打片消耗HCl的质量。再写出氢氧化铝与HCl反应的化学方程式，计算出10 片胃舒平消耗的HCl 的质量，二者相除，即可得出10 片胃舒平相当于几片小苏打片。

10．某化学兴趣小组用一定浓度的稀盐酸和含杂质5%（杂质不与盐酸反应）的石灰石制备CO2，他们选择的制取和收集装置如图所示。请按要求回答问题和探究：

（1）装置A中仪器a的名称是___，若要制取并收集干燥的CO2，导管的连接顺序是___。（2）若消耗的石灰石为100g，理论上可得到CO2___g（精确到0.1），但实际收集到的CO2质量与理论值不符，原因可能是___（填一种）。

（3）探究装置A中残留液的溶质成分。

（提出问题）残留液中含有哪些溶质？

（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。

（思考判断）残留液中一定含有的溶质是___（填物质名称），可能含有的溶质是HCl。（实验验证）同学们通过多种实验方法，均验证了残留液中的溶质有HCl，请完成下表。

【答案】长颈漏斗b→d→c→e→f；41.8部分二氧化碳溶于水；氯化钙石蕊溶液石蕊试液变红色＜CuO固体溶解，溶液由无色变蓝色CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器a是长颈漏斗；B装置（干燥）应在C(收集)之前，B应该是长管进短管出才可使气体通过，C装置长管进有利于其他的纯净，使二氧化碳尽量少的接触空气，故

b→d→c→e→f；（2）假设反应生成的二氧化碳的质量为x，则有CaCO3＋2HCl═CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 44

100g×95% x

x=41.8g

实际收集到的CO2质量与理论值不符，原因可能是二氧化碳部分溶于水、二氧化碳和水发生了反应等原因；

（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以溶液中的溶质一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸；验证盐酸是否存在可以通过各种方式，如加入紫色石蕊试液，如果溶液变化，则证明含有盐酸，或者用pH试纸测定溶液的pH，如果pH小于7，则证明含有盐酸，或者加入氧化铜，如果观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，则证明含有盐酸。