高三上学期12月月考化学试题(答案解析)17
【全国百强校】河北省石家庄市辛集中学【精品】高三上学
期12月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是（）A．麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应
B．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物
C．在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出
D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质2．十九大报告提出将我国建设成为制造强国，【精品】我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是
A．“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构） B．“PX”的分子式为C8H10 C．“PX”分子中，最多有14个原子共面D．可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯3．下列电离方程式或离子方程式正确的是
A．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32－
B．NH 4＋水解：NH4＋+H2O NH3·H2O+H+
C．H3PO4电离：H3PO4====3H++PO43－
D．CO 32－水解：CO32－+H2O H2CO3+2OH-
4．向0.5L下列溶液中加入10gNaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是A．0.5 mol?L﹣1醋酸B．0.5 mol?L﹣1 NaOH溶液
C．0.5 mol?L﹣1硝酸D．0.5 mol?L﹣1K2SO4
5．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度
A．0.1 mol·L－1
B．一定大于0.1 mol·L－1
C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1
D．若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1
6．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH )的操作是
（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通HCl （4）向水中加入明矾晶体（5）向水中加入NaHCO3固体（6）向水中加KHSO4固体A．（4）B．（1）（4）（6）C．（1）（3）（6）D．（4）（6）7．下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＝6的溶液B．能与金属Al反应放出H2的溶液
C．遇酚酞显无色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液
8．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A．HX＞HZ＞HY B．HZ＞HY＞HX C．HX＞HY＞HZ D．HY＞HX＞HZ 9．下列示意图中，正确的是
A．图①表示烧碱溶液中滴加稀醋酸B．图②表示稀醋酸加水稀释
C．图③表示镁与一定量的盐酸反应D．图④表示加热纯碱溶液
10．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸中加水后，溶液的pH升高
B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3
C．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
D．0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强
11．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是
A．遇Al能放出H2的溶液：SO42—、K＋、Na＋、Cl－
B．水电离出的OH－的浓度为1×10－10 mol/L的溶液：SO42—、Cl－、K＋、Ba2＋
C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO3—、Na＋
D．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO42—、I－、NH4+
12．下列叙述正确的是
A．两种难溶性盐，K sp较小的，其溶解度也一定较小
B．相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小
C．稀释醋酸钠溶液，CH3COO－水解程度变大，故溶液的pH增大
D．稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低
13．化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰
B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面
C．等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙
D．甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙
14．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是
A．甲分子苯环上的一氯代物有两种
B．乙、丙均可与NaOH溶液发生反应
C．乙分子中所有碳原子可能位于同一个平面
D．甲、乙、丙三种有机化合物都能发生银镜反应
15．分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确
．．．的是
A．Y代表盐酸与镁条的反应B．a点时反应Y消耗镁条的量少
C．b点表示此时两溶液pH相等D．c点表示此时反应结束
16．已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是
A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同
B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L
D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4
17．由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（）
A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3 C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O 18．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）
A．用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定
B．用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡
19．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确
．．的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B．已知0.1 mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH －) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)
C．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大20．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述中正确的有
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO4
溶液中加入400mL0.01mol/L Na 2SO 4溶液，能使溶液由a 点变为b 点
A ．2个
B ．3个
C ．4个
D ．5个
21．硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液
B ．温度一定时，K sp (SrSO 4)随c(SO 42-)的增大而减小
C ．283 K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液
D ．三个不同温度中，363 K 时K sp (SrSO 4)最大
22．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是 A ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度
B ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是22Cu S +-
+ＣｕＳ↓
D ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
23．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
A ．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D ．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
24．化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是
A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．X→Y的反应为加成反应
25．工业上可用甲苯合成苯甲醛如图，下列说法正确的是（）
A．甲苯分子中所有原子都在同一平面内
B．反应①②③的反应类型相同
C．甲苯的一氯代物共有3种结构
D．苯甲醇可与金属钠反应
26．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A．15种B．28种C．32种D．40种
27．四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是
A．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D．丁为醋酸分子的比例模型
28．下列有机物说法不正确的是
A．BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷
B．萘环上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种
C．对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面
D．纤维素和淀粉都是多糖，它们彻底水解后的产物相同
29．阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5
B．阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应
C．阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰
D．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应
30．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇
B．HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构
C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种
二、填空题
31．以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：①为除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+
氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为
__________________(填化学式)而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是
______________________________。
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
____________________________________。
（4）已知Fe(OH)3的K sp=1×10-35；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于
1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为________________。
（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是___________________________(填字母)。A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
三、工业流程题
32．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为
_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
四、有机推断题
33．有机物F可用于制造香精，可利用下列路线合成。
回答下列问题：
（1）分子中可能共面的原子最多有________个；
（2）物质A的名称是__________________________________；
（3）物质D中含氧官能团的名称是_____________________________；
（4）“反应④”的反应类型是_____________________________________；
（5）写出“反应⑥”的化学方程式：
______________________________________________；
（6）C有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有__________种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为和
______________________________。
参考答案
1．B
【解析】
A. 麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，故A正确；
B. 油脂相对分子质量较小，属于高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故B错误；
C. 鸡蛋清溶液中滴入饱和的Na2SO4溶液，发生盐析，则有沉淀析出，故C正确；
D. 氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故D正确。本题选B。
2．A
【详解】
A. 根据模型，PX为对二甲苯。“PX”的二氯代物共有：
共
7种，故A错误；
B. 对二甲苯分子式为C8H10，故B正确；
C、“PX”分子中，苯环上的C和H共面，有12个原子，每个甲基中可有1个H旋转至共平面，故该分子中最多有14个原子共面，故C正确；
D、对二甲苯可使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯，故D正确。
故选A。
3．B
【详解】
A项，NaHCO3是强电解质，完全电离，而HCO3-是弱酸根离子，不能完全电离，故A项错误；
B项，NH 4＋水解生成弱电解质NH3·H2O，水解反应为NH4＋+H2O NH3·H2O+H+，故B 项正确；
C项，H 3PO4是中强酸，不完全电离，且分步电离，电离的离子方程式只写第一步：H3PO4
H++H 2PO4-，H2PO4-H++HPO42-，HPO42-H++PO43-，故C项错误；
D项，CO 32－是弱酸根离子，存在水解平衡，以第一步水解为主，CO32－+H2O HCO3-+OH-，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
4．C
【解析】
试题分析：A、醋酸是弱酸，溶于水部分电离，加入氢氧化钠固体，二者反应生成醋酸钠和水，醋酸钠为强电解质，全部电离，溶液中自由移动离子浓度增大，导电性增强，错误；B、向0.5 mol?L﹣1NaOH溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠电离，溶液中自由移动离子浓度增大，导电性增强，错误；C、硝酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，正确；D、向0.5 mol?L﹣1K2SO4溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠电离，溶液中自由移动离子浓度增大，导电性增强，错误。
考点：考查溶液导电性分析
5．D
【详解】
a．若为一元强酸pH=1，则溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，若为二元强酸pH=1，则溶液的物质的量浓度是0.05mol/L，故为强酸时，pH=1，溶液的物质的量浓度一定≤0.1mol?L-1；b．若为弱酸pH=1，由于弱酸只能部分电离，故溶液的物质的量浓度一定＞0.1mol?L-1；故答案选D。
6．A
【详解】
(1)水的电离是吸热过程，将水加热煮沸，促进水的电离，但纯水中仍然存在c(H+)=c(OH-)，
(1)错误；
(2)向水中投入一小块金属钠，Na和水反应生成NaOH，NaOH是强碱且抑制水的电离，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，(2)错误；
(3)向水中通HCl，HCl是强酸，在水中电离出氢离子，抑制水的电离，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，(3)错误；
(4)向水中加入明矾晶体，Al3+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，水解促进水的电离，(4)
正确；
(5)向水中加入NaHCO3固体，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，促进水的电离，(5)错误；
(6)向水中加KHSO4固体，KHSO4完全电离生成氢离子，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，抑制水的电离，(6)错误。
综上，只有(4)正确，答案选A。
【点睛】
本题考查电解质对水电离的影响，主要涉及电解质的电离、水的电离、盐类水解等知识，明确物质的性质是解题关键。注意明确：酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离。能促进水的电离，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)，则为强酸弱碱盐。答题时要从外界条件对水电离平衡的影响因素结合水的电离特点分析判断。
7．D
【解析】
试题分析：A、水的电离随温度的升高而增大，100℃时水的K w=10—12，此时纯水的pH＝6，显中性，故A错误；B、能与Al反应产生H2的溶液可以是稀酸溶液，也可以是强碱溶液，故B错误；C、加酚酞显无色的溶液，溶液pH小于8，可以是酸溶液，也可以是弱碱溶液，不一定是酸，故C错误；D．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，当溶液中C（H+）＞c（OH-）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH-）时溶液呈中性，当C （H+）＜c（OH-）时，溶液呈碱性，故D正确．故选D．
考点：考查了溶液酸碱性的判断
8．B
【解析】
试题分析：根据盐类水解规律：越弱越水解，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ 的溶液，其PH依次为10、9、8，说明水解程度NaX、NaY、NaZ逐渐减弱，则酸性HZ＞HY＞HX，故B项正确。
考点：本题考查盐类水解原理。
9．C
【详解】
A.NaOH属于强电解质，完全电离，溶液中导电离子主要是Na+、OH-，氢氧化钠溶液中加入稀醋酸，两者反应生成强电解质CH3COONa，溶液中导电离子物质的量几乎不变，但由
于溶液体积变大，故导电离子的浓度减小，溶液的导电性减弱，A错误；
B.醋酸加水稀释，电离程度增大，氢离子数增多，B错误；
C.镁和盐酸反应放热，温度升高反应速率加快，随着反应进行，盐酸浓度减小，后反应速率减慢，C正确；
D.加热纯碱溶液，温度升高碳酸钠的水解程度增大，溶液中的氢氧根离子浓度增大，D错误；答案选C。
10．A
【分析】
A. 强酸加水后，氢离子浓度减小，也是升高；
B. 0.1mol·L-1的强酸，pH=1；
C.若是强电解质，pH应该等于7，氢氧化钠是强电解质，强碱弱酸盐；
D.溶液导电能力与溶液中离子浓度大小有关，导电能力弱，离子浓度小。
【详解】
A. 酸溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，溶液都会升高，故A错误；
B. 0.1mol·L-1的强酸，pH=1，现在pH=3，说明醋酸中的氢离子部分电离，醋酸是弱电解质，故B正确；
C. CH3COONa溶液的pH=8，说明发生了水解，醋酸跟结合了水电离的氢离子，显示碱性，故醋酸是弱电解质，故C正确；
D.醋酸溶液电离能力弱，离子浓度小，说明醋酸部分电离，属于弱电解质，故D正确。
故选A。
11．A
【分析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
【详解】
A．遇Al能放出H2的溶液，可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，在碱性条件下可大量共存；
B．B中产生硫酸钡沉淀，不能大量共存；
C．C中溶液显酸性，NO3-能氧化亚离子，不能大量共存；
D．D中铁离子能氧化I－，不能大量共存，
所以答案选A。
12．B
【详解】
A.只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据K sp判断溶解度的大小，故A错误；
B. 相同条件下，一元酸HA比HB易电离，说明HA的酸性大于HB，则水解程度B->A-，水解程度越大相同浓度的钠盐，其溶液的pH越大，所以相同浓度NaA溶液比NaB溶液的pH小，故B正确；
C.CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-。稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；
D. 稀释氨水，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积不变，所以溶液中氢离子浓度增大，故D错误。
所以B选项是正确的。
13．C
【详解】
A.甲、乙、丙分子式均为C8H8,含碳量高，燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰，故A正确；
B.甲烷是正四面体结构，乙、丙中含有类似于甲烷饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，甲中含有苯环和碳碳双键，由于连接的碳碳单键可以旋转，两个平面可以重合，所以只有甲的所有原子可能处于同一平面，B正确；
C.苯环不和溴水反应，甲和乙与溴水反应是碳碳双键上的加成反应，由于乙中含有3个碳碳双键，所以消耗Br2的量：甲<乙，C错误；
D.由于丙的对称性最好，故二氯代物数目最少的是丙，只有三种，故D错误；
综合以上分析，本题答案为C。
【点睛】
本题D选项是难点，寻找甲、乙、丙的二氯代物数目可以先分析该分子的等效氢原子种数，从而先确定一氯代物种数，在进一步确定二氯代物种数。本题甲、乙、丙的等效氢原子分别为5种、2种和1种，据此判断化难为易。
14．D
【解析】
【详解】
A、甲中苯环上含有取代基为－OCH3和CH2OH，即苯环上两个不同氢原子，即苯
环上的一氯代物有2种，故A说法正确；
B、乙中含有－Cl，与氢氧化钠溶液发生水解反应，丙中含有羧基和－Cl，能与NaOH 发生中和反应和水解反应，故B说法正确；
C、苯环空间构型为平面正六边形，以及三点确定一个平面，乙分子中所有碳原子可能位于同一平面，故C说法正确；
D、甲中不含醛基，不能发生银镜反应，乙中含有醛基，能发生银镜反应，丙中不含醛基，不能发生银镜反应，故D说法错误。
故答案选D。
15．B
【解析】
A．醋酸和盐酸溶液的浓度相等，由于醋酸部分电离，则醋酸溶液中氢离子浓度小，反应开始前醋酸的pH较大，则曲线X表示醋酸与Mg的反应、Y代表盐酸与镁条的反应，故A正确；B．反应初始时盐酸中氢离子较大、醋酸溶液中氢离子浓度较小，图象a点两溶液的pH相同，则到a点时盐酸消耗的氢离子的物质的量较大，即Y消耗镁条的量多，故B错误；C．图象纵坐标表示溶液的pH，根据图象可知b点两溶液的pH相等，故C正确；D．根据图像可知，c点之后溶液的pH不再变化，说明反应已经结束，故D正确；故选B。
16．C
【解析】
试题分析：A、醋酸铵溶液中，醋酸根离子、铵根离子的存在对水的电离都有影响，促进水的电离，只是二者的水解程度相同，所以溶液呈中性，与纯水的电离程度不同，错误；B、醋酸的酸性比碳酸的酸性强，所以碳酸氢铵的溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，所以碳酸氢铵的溶液呈碱性，pH>7，错误；C、1mol/L醋酸铵溶液中，醋酸根离子的水解使醋酸根离子的浓度小于1mol/L，正确；D、醋酸铵溶液中加入少量的盐酸，生成氯化铵和醋酸，若醋酸不电离，则所得溶液的pH=4，而醋酸会微弱电离，所以溶液的pH<4，错误，答案选C。
考点：考查盐的水解，弱电解质的电离，溶液酸碱性的判断
17．B
【分析】
由表格中K可知，K越大，酸性越大，且可发生强酸制取弱酸的反应，以此来解答。
【详解】
由表格中数据可知，酸性为H2CO3>HClO>HCO3-；
A、因酸性HClO> HCO3-，不能发生，故A不选；
B、因酸性为H2CO3>HClO> HCO3-，则NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3可发生，故B选；
C、因酸性HClO> HCO3-，则不能生成HClO、Na2CO3，故C不选；
D、酸性为H2CO3>HClO，不能发生，故D不选。
【点睛】
化学反应的原理具有多样性，本题的解题关键在于将K与酸的酸性联系分析，然后结合“以强制弱”规律判断；但不能形成弱不能制强的思维，如H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4的反应原理即为利用沉淀的生成；再如HClO＋H2SO3=H2SO4＋HCl的反应原理是依据氧化还原反应，在解题时需要根据题干信息分析考点，然后依据考点解答。
18．C
【解析】
A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了
CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点
时溶液在酸性范围，标准液的体积偏小，所测定溶液浓度偏低，选项A错误；B、用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视则所加蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，选项B错误；C、用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数，则所读数体积偏小，滴定消耗的标准盐酸体积偏低，所测定溶液浓度偏低，选项C正确；D、用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡，则标准液体积偏大，所测定溶液浓度偏高，选项D错误。答案选C。
19．B
【详解】
A、设三种溶液的pH均为9，c(OH-)=10-5mol/L，c(NaOH)= 10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa) >c(Na2CO3)> 10-5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是c(NaOH) < c(Na2CO3) B、在溶液中，根据质子守恒得：c(OH－) ＝c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)，所以B选项是正确的； C、稀释醋酸时，促进醋酸电离,醋酸根离子、氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，但醋酸根离子、氢离子的物质的量增大程度小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子、 氢离子、醋酸分子浓度都减小，但氢氧根离子浓度增大，故C错误； D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中c(OH-)/c(NH 3H2O) 减小，故D错误。 所以B选项是正确的。 【点睛】 本题考查溶液中离子浓度大小判断，注意明确溶液中离子浓度大小比较的方法，特别是要善于利用一定温度下常数不变来解题。 20．A 【解析】 【详解】 ①其饱和溶液中阴阳离子浓度相等，a、c两点阴阳离子浓度不相等，故①错误； ②Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故②错误； ③根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，故③正确； ④d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故④正确； ⑤d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，故⑤错误； ⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L，故⑥错误； ⑦CaSO4饱和溶液c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L，开始不在a点，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，c（Ca2+）=0.6×10-3mol/L，c（SO42-）=8.6×10-3mol/L，Qc＜Ksp，没有沉淀生成，此时为不饱和溶液，故⑦错误。 综合以上分析③④正确，正确的有2个。 故选A。 【点睛】 本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度。 21．A 【详解】 A项、由图可知，283 K时K sp(SrSO4)=c(SO42—)?c(Sr2+)=10?1.5×10?1.65，而a点时，c(SO42—)=10?1.5，c(Sr2+)<10?1.65，所以a点Q c(SrSO4) B项、沉淀溶解平衡常数（K sp）只受温度影响，温度一定时，K sp(SrSO4)一定，故B错误；C项、由图可知，363 K时的K sp(SrSO4)小于283 K时的K sp(SrSO4)，故283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后，会析出固体，得到的溶液仍为饱和溶液，故C错误； D项、由图可知，313 K时K sp(SrSO4)最大，D错误； 故选A。 【点睛】 沉淀溶解平衡图像与化学平衡图像一样，都是利用化学平衡移动原理来解决问题，解答时注意观察纵、横坐标表示的是何变量；观察坐标中点、线段的变化及含义；利用K sp进行相应换算、推断，根据沉淀溶解平衡原理分析曲线变化。 22．D 【详解】 A.难溶性的物质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，PbS(s)Pb2+(aq)+S2-(aq)，当向该溶液中加入含有Cu2+的物质时，由于k sp(CuS) B．自然界地表层原生铜的硫化物被氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，说明原生铜的硫化物具有还原性，在CuS中S是-2价，也具有还原性，错误； C．ZnS难溶于水，因此CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++ZnS=CuS+Zn2+，错误；D.在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，正确。 答案选D。 23．C 【分析】 本题考查的是有机物的化学性质，应该先确定物质中含有的官能团或特定结构（苯环等非官能团），再根据以上结构判断其性质。 【详解】 A．苯乙烯中有苯环，液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，所以选项A正确。B．苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确。 C．苯乙烯与HCl应该发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，选项C错误。 D．乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项D正确。 【点睛】 本题需要注意的是选项A，题目说将苯乙烯与液溴混合，再加入铁粉，能发生取代，这里的问题是，会不会发生加成反应。碳碳双键和液溴是可以发生加成的，但是反应的速率较慢，加入的铁粉与液溴反应得到溴化铁，在溴化铁催化下，发生苯环上的氢原子与溴的取代会比较快；或者也可以认为溴过量，发生加成以后再进行取代。 24．B 【详解】 A.X中与苯环直接相连的2个H、3个Br、1个O和苯环碳原子一定在同一平面上，由于单键可以旋转，X分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上，A错误； B.Y与Br2的加成产物为，中 “*”碳为手性碳原子，B正确； C.X中含酚羟基，X能与酸性KMnO4溶液反应，Y中含碳碳双键，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误； D.对比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的结构简式，X+2-甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反应类型为取代反应，D错误。 故选B。 【点睛】 本题难点是分子中共面原子的确定，分子中共面原子的判断需要注意联想典型有机物的结构，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；单键可以旋转，双键和三键不能旋转；任意三个原子一定共平面。 25．D 【分析】 根据有机物结构可推断氢环境数量，计算一氯代物种类；金属钠能与羟基、羧基进行反应。【详解】 A.甲苯中含有甲基，故甲苯分子中所有原子不可能都在同一平面内，A错误； B. ①②是取代反应，③为氧化反应，B错误； C. Cl原子可在甲基或苯环上，在甲基上有一种结构，在苯环上有邻、间、对三种位置，故甲苯的一氯代物共有4种结构，C错误； 高三月考（12月）物 理 试 题 一、选择题（本题10题，共50分） 1．牛顿发现万有引力定律的过程中，曾直接得益于 （ ） A ．亚里士多德的力学 B ．第谷、开普勒等人有关天体力学方面的研究 C ．笛卡尔等人对碰撞运动的研究 D ．伽利略自由落体定律 2．一物体在10 N 的外力作用下，产生10cm ／s 2的加速度，求该物体的质量．下列有几种 不同的求法，其中单位运用正确简捷而又规范的是（ ） A ．m ＝＝kg ＝1kg B ．m ＝＝＝＝100 kg C ．m ＝＝＝100kg D ．m ＝＝kg ＝100 kg 3．下列是某同学对电场中的概念、公式的理解，其中正确的是（ ） A ．根据电场强度的定义式E ＝，电场中某点的电场强度和试探电荷的电量成反比 B ．根据电容的定义式 C ＝ ，电容器的电容与所带电荷量成正比，与两极板间的电压 成反比 C ．根据真空中点电荷电场强度公式F ＝k ，电场中某点电场强度和场源电荷电量无 关 D ．根据电势差的公式U AB ＝，带电量为1C 的正电荷，从A 点移动到B 点克服电场力做功为1 J ，则A 、B 点的电势差为 －1V 4．如图所示，质量均为m 的小球A 、B 用两根不可伸长的轻绳连接后 悬挂于O 点，在外力F 的作用下，小球A 、B 处于静止状态，若要使两小球处于静止状 态且悬线OA 与竖直方向的夹角θ保持30°不变，则外力F 的大小不可能是（ ） A ．mg B ．mg C mg D ．mg 5．如图所示，以水平向右的加速度a ＝2m ／s 2向右加速前进的车厢内，有一光滑绝缘的水 平桌面，在桌面上用绝缘轻弹簧连结质量均为m ＝1kg 的两小球相对车静止．空间有水 平向右的匀强电场，且E ＝2．0×105N ／C ，A 、B 电量分别为q 1＝－1．0×10－5 C ，q 2 ＝＋1．0×10－5C （不考虑A 、B 之间库仑力的作用）．当剪断绳子瞬间，则以下有关说 法 正确的有（ ） F a 1010F a 2100.1/N m s 2 10//kg m s m s F a 100.1F a 100.1 E q Q U 2Q r AB W q 52233 2019届高三化学12月月考试题 (I) 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。 3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是（） A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀 C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应 D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A B. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6N A C. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1N A D. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A 9. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y 与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是（） A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞Y B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物 C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2 辽宁省高一上学期地理12月月考试卷D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） (共12题；共50分) 1. （8分） (2016七下·泰兴期末) 2008年8月1日，出现了日全食现象，我国新疆等7省、自治区观测到了全过程。发生日全食时，日、地、月三者的位置关系如图所示。读图完成。 图中显示了（）级天体系统 A . 一 B . 二 C . 三 D . 四 2. （4分） (2018高一上·大连期末) 下图地区全年炎热干旱，昼夜温差大。下图为“大气受热过程示意图”。读图完成下列各题。 （1）该地区全年炎热，原因是图中的（） A . ①强②弱 B . ①强③弱 C . ③强④强 D . ②强④弱 （2）影响该地区气候的风带或气压带是（） A . 赤道低压带 B . 副热带高压带 C . 西风带 D . 东南信风带 3. （8分） (2016高三上·河北月考) “地表有效辐射”是指地面辐射与地面吸收的大气逆辐射的差值，通常用“地表有效辐射通量密度”表示，通量密度越大，代表有效辐射越大。下图示意我国三个地区地表有效辐射通量密度的不同月份变化，据此回答下列问题。 （1） 图中a、b、c三地分别是（） A . 腾冲、乌鲁木齐、哈尔滨 B . 哈尔滨、乌鲁木齐、腾冲 C . 乌鲁木齐、腾冲、哈尔滨 D . 腾冲、哈尔滨、乌鲁木齐 （2） 导致图中三地1月和7月地表有效辐射差异的主导因素分别是（） A . 太阳辐射、植被状况 B . 大气成份、海陆分布 C . 地势高低、大气环流 D . 纬度差异、天气状况 4. （4分）印度半岛西南季风的主要成因是（） A . 地形地势的影响 B . 海陆热力性质的差异 C . 热带气旋的影响 D . 气压带和风带位置的季节移动 5. （4分） (2013高一上·鹰潭月考) “时空地理特征分析”是地理学科的学习特色之一，根据你的所学知识，回答下题． 下列解释正确的有（） ①“一年无四季，一日见四季”﹣﹣青藏高原气温的年变化、日变化都较大 ②“一日须携四季装”﹣﹣气候的大陆性强，气温日较差大 ③“山下百花山上雪”﹣﹣该地区地势起伏较大，地理环境的垂直地域分异明显 ④“日愁暴雨夜愁霜”﹣﹣该地区白天气温高，空气对流旺盛，易形成暴雨；夜晚大气逆辐射增强，地面易结霜． A . ①② B . ③④ C . ②③ 武威一中2019年秋季学期阶段性考试 高三年级物理试卷 一．选择题(本题共11小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求 1．某同学用位移传感器探究木块沿倾角为θ＝30°的斜面下滑时的运动情况，装置如图甲所示，乙图记录了木块下滑过程中的位移—时间图象，重力加速度g 取10 m/s 2 。下列说法正确的是( ) A ．木块在t ＝0时速度为零 B ．木块在t ＝1 s 时速度大小为2 m/s C ．木块的加速度逐渐增大 D ．木块的加速度大小为5 m/s 2 2．物体做匀加速直线运动，在时间T 内通过位移x 1到达A 点，接着在时间T 内又通过位移x 2到达B 点，则物体( ) A ．在A 点的速度大小为 x 1＋x 22T B ．在B 点的速度大小为3x 2＋x 1 2T C ．运动的加速度为2x 1T 2 D ．运动的加速度为x 1＋x 2 T 2 3．两辆完全相同的汽车，沿平直公路一前一后以相同的速度匀速行驶，若前车突然以恒定的加速度a 刹车，在它刚停住时，后车开始以恒定的加速度a 2刹车，已知前车在刹车过程中所行驶的距离为x 0，若要保证两 车在上述情况中不相撞，则两车在匀速行驶时保持的距离至少应为( ) A ．x 0 B ．2x 0 C ．2．5x 0 D ．3x 0 4．如图所示，用一轻绳将光滑小球P 系于竖直墙壁上的O 点，在墙壁和球P 之间夹有一长方体物块Q ，P 、Q 均处于静止状态，现有一铅笔紧贴墙壁压着绳子从O 点开始缓慢下移，则在铅笔缓慢下移的过程中( ) A ．P 所受的合力增大 B ．Q 受到墙壁的摩擦力逐渐变大 C ．P 对Q 的压力逐渐减小 D ．细绳的拉力逐渐增大 5．质量为M 的木块位于粗糙水平桌面上，若用大小为F 的水平恒力拉木块，其加速度为 a 。当拉力方向不变，大小变为2F 时，木块的加速度为a ′，则( ) A ．a ′＝a B ．a ′<2a C ．a ′>2a D ．a ′＝2a 6．如图质量为m 的物体P 置于倾角为θ1的固定光滑斜面上，轻细绳跨过光滑定滑轮分别连接着P 与小车， P 与滑轮间的细绳平行于斜面，小车以速率v 水平向右做匀速直线运动。当小车与滑轮间的细绳和水平方 向的夹角为θ2时，重力加速度为g ，下列判断正确的是( ) A ．P 的速率为v B ．P 的速率为v cos θ2 C ．绳的拉力等于mg sin θ1 D ．绳的拉力小于mg sin θ1 7．一皮带传送装置如图所示，皮带的速度v 足够大，轻弹簧一端固定，另一端连接一个质量为m 的滑块，已知滑块与皮带之间存在摩擦，当滑块放在皮带上时，弹簧的轴线恰好水平，若滑块放到皮带上的瞬间， 哈六中高三学年12月知识检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分） 1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（） A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应 2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（） A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒 C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 3、阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法不正确的是( ) A. 1LPH=3的盐酸与1L PH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N A B. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol 4、SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ) 实验现象结论 A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性 B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 5、正确表示下列反应离子方程式是（） A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ 2020届高三地理12月月考试题 注意事项: 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间100分钟，满分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷密封线内。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，在答题卷对应的栏目内填涂，回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 本卷共25小题，每小题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 美国国家航空航天局(NASA)于2018年5月初向火星发射的“洞察”号无人探测器于美国东部时间(西五区)2018年11月26日14时54分在火星成功着陆，执行人类首次探测火星“内心深处”奥秘的任务。据此完成1～2题。 1.“洞察”号无人探测器从发射到着陆期间（） A.地球公转速度先加快后减慢 B.太阳直射点始终向南移动 C.太阳直射点始终向北移动 D.地球公转速度先减慢后加快 2.“洞察”号在火星上进行科研活动可能遇到的因难有（） A.阳光不足，电力无法维持 B.失重严重，在火星表面无法着陆 C.地形复杂，在火星表面行动困难 D.大风肆虐，设备容易受损 下图为海南某地理要素等值线（等值线的数值①>②>③>④）、等高线和年太阳辐射量线分布图。据此完成3～4题。 3.图中虚线可能是（）A．等温线 B．等日照线 C．等降水量线 D．等潜水位线 4.影响Q地附近的等值线（虚线）向南凸出的因素是（） A．植被覆盖率 B．洋流 C．地形 D．海陆位置 通海县位于云南省中部偏南的杞麓湖，在低纬度、高海拔地理条件的综合影响下，形成了年温差小、昼夜温差大的气候特点。通海县是云南省最大的蔬菜生产基地，当地人多地少，菜农一般分散种植不同种类的蔬菜。20世纪90年代，通海蔬菜就畅销国内130多个大中城市。近些年来通海蔬菜开始走出国门，出口到东南亚、日本、韩国、迪拜等国家和地区。据此完成5-6题。 5.通海县蔬菜一年可以种植3～4茬，主要得益于（） A.肥沃的土壤 B.充足的光照 C.丰富的降水 D.适宜的热量 6.在有限的土地条件下，通海县菜农分散种植不同种类蔬菜的主要目的是（） A.满足市场需求 B.提高经济效益 C.降低市场风险 D.减少劳动力投入 高一上学期第二次月考 地理试题 .12 第Ⅰ卷（选择题，共80分） 我国某中学气象兴趣小组利用课余时间进行地理研究性学习。下表是获得的两组气象资料，据此回答1～2题。 第一组资料：某月4～7日气象资料 日期4日5日6日7日 最高气温（℃）21 14 13 11 天气状况晴多云阴雨晴 月份 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 天气 2.3 2.6 2.1 5 7 12.6 10.7 13.7 9.7 9.3 3.7 2.3 A．冷锋 B．暖锋C．气旋 D．反气旋 2．据第二组资料分析，该地冬季海陆风天数最少，其原因主要是（）A．海陆热力差异小 B．受暖流影响 C．冬季风势力强劲 D．地形阻挡西太平洋副热带高压（简称副高）是影响我国大陆的重要天气系统。我国东部的主要锋面雨带，通常位于副高脊线以北5～8个纬度距离处，并随副高的北进南退而移动。如图所示是某同学绘制的副高对我国天气影响示意图。读图回答3、4题。 3．该同学绘制的示意图中有一处明显错误，其错误点 及理由分别是 ( ) A．北方的冷空气——这个季节不存在 B．暖湿气流——气流方向错误 C．副高控制下天气——晴朗少雨 D．锋面雨带——锋面雨带在副高北侧 4．图中副高所处的位置，一般出现的月份是 ( ) A．1月份B．6月份C．8月份D．10月份 锋线指锋面与地面的交线，图中反映某地区某年4月11日～13日某锋线移动情况。读图回答5～6题。 5．该锋面属于（） A．北半球冷锋 B．南半球暖锋 C．北半球暖锋 D．南半球冷锋6．11日～13日期间，甲地气温最低值出现在（） A ．11日的深夜B．12日的深夜 C．11日的日出前后 D．13日的日出前后 读10月25日8时海平面等压线(单位：hPa)分布示意图，回答7、8题。 7．影响L沿线区域的天气系统为 ( ) A．高压脊B．反气旋 C．暖锋D．冷锋 8．此时甲地吹 ( ) A．东南风B．西南风 C．西北风D．东北风 高压、低压和锋面是常见的天气系统，大大小小的天气系统相互作用，演变出不同的天气过程，读下图回答9、10题。 9．下列各天气系统中与我国北方夏季暴雨形成过程关系最密切的是 ( ) 10．关于上图的说法正确的是 ( ) A．图A天气系统控制下多晴朗天气 B．图B中甲地风向为东南风 C．图C中乙地多晴朗天气 D．图D天气系统过境时多狂风暴雨 11．右图为全球气温变化曲线图，下列有关近100年来气温变化的说法，正确的是 ( ) A．波动上升 B．无规律的变化 C．持续上升 D．没有明显变化 12．我国政府提出，到，单位GDP 二氧化碳的排放量比下降40%～50%。 下列措施中有助于实现该目标的有 ( ) ①推广太阳能、核能②降低非化石能源占一次能源消费的比重 ③扩大森林面积④提高单位GDF能耗 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 当今全球气候有变暖的趋势，一些科学家预测：“21世纪末将没有冬天。”完成13、14题。13．下列属于导致全球气候变暖原因的是 ( ) A．填海造陆 B．砍伐森林C．污水排放D．退耕还草14．为应对全球气候变暖，下列符合我国国情的措施是 ( ) A．鼓励购买私家车，促进我国汽车产业的发展 山东省青岛开发区一中2013届高三12月月考试题物理试题 考试时间：90分钟，满分100分 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分.在每题给出的四个选项中，有的小题只 有一个选项正确，有的小题有多个选项正确.全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分） 1、如图所示，电源内阻不能忽略，开关闭合后，灯泡A 、B 均发光。现将滑动触头向右移动，下列说法正确的是 （A ）A 灯变亮、B 灯变暗 （B ）A 灯变暗、B 灯变亮 （C ）电源路端电压一定增大 （D ）电源的输出功率一定增大 2．某物体的位移图像如图所示，则下列叙述正确 （ ） A ．物体运动的轨迹是抛物线 B ．物体一直向正方向运动 C ．8s 内物体运动所能达到的最大位移为80m D ．在t=4s 时刻，物体的瞬时速度为零 3．如下图所示，一滑块从弧形轨道上的A 点，由静止开始下滑。由于轨道不光滑，它仅能滑到B 点，而返回后又仅能滑到C 点，若AB 两点高度差为1h ，BC 两点间高度差为2h ，必有 ( )A ．21h h = B ．21h h < C ．21h h > D ．条件不足，无法判断 4．如图所示，不计重力的正电粒子以一定的水平初速度射入平行金属板间竖直的匀强电场中，则下列说法正确的是（以下各情况，粒子均能穿过电场） （A ）增大初速度大小，其他条件不变，粒子穿过电场的偏转位移变大 （B ）滑动触头向上移动，其他条件不变，粒子穿过电场的偏转位移变 大 （C ）适当增大两板间距离，其他条件不变，粒子穿过电场的偏转位移 变大 （D ）适当增大两板间距离，其他条件不变，粒子穿过电场的时间变大 5． 2007年11月5日,“嫦娥一号”探月卫星沿地月转移轨道到达月球，在距月球表面200km 的P 点进行第一次“刹车制动”后被月球捕获,进入椭圆轨道Ⅰ绕月飞行, 如图所示。之后，卫星在P 点又经过两次“刹车制动”，最终在 距月球表面200km 的圆形轨道Ⅲ上绕月球做匀速圆周运动． 则下面说法正确的是 （ ） 河南省郑州智林学校2015届高三12月月考化学试题 一．选择题（共20题，每题3分共60分，每题只有一个选项正确） 1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体 C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇 D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯 2．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A．甲装置：可用证明硫的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 3．下列说法正确的是（） A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B．Na20和Na202组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C．Al203和Na20按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液 D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气4．下列说法正确的是（） A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物 B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同 C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气 D．Mn02具有较强氧化性，可作为H202分解反应的氧化剂 5 ．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 6．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是（） A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NO X反应生成无毒气体 D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 7．下列说法不正确的是（） A．非金属气态氧化物都不是电解质 B SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成 C．氮的氧化物都属于大气污染物 D． Si、S的氧化物均属于酸性氧化物 8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（） ①原溶液中的Br一一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br 一均被完全氧化 ( ) A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 9．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+02=2NO2，③S03+H2O=H2S04，以下叙述错误的是 ( ) A．NO2由反应生成 B．总反应可表示为 C．还可能发生的反应有 D．还可能发生的反应有 10.在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为（） A．2：3 B．3：8 C．1：4 D．11 11．下列表述正确的是() A．水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO32－ B．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋ C．BaSO4的溶解平衡表达式：BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42－(aq) D．氯气与水反应的化学平衡常数： 12．已知：25 ℃，K sp =3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于() A．10 B．10＋lg2 C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2 13．下列有关水电离情况的说法正确的是 A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大 C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大 14．下图所示的实验，能达到实验目的的是() 吉林省白城市通榆县第一中学2018届高三地理12月月考试题 读“我国某地区人口自然增长率和人口迁移率(净迁入人口占总人口的比重)随时间变化曲线图”据此回答1～2题。 下图为四国2010年和2050年(预测)每100劳动人口(15～65岁)的家属(15岁以下和65岁以上)数量统计图。读图完成1～2题。 1．2010年尼日利亚每100劳动人口的家属数量最多，主要是由于 A ．出生率高 B ．死亡率低 C ．迁入率高 D ．迁出率高 2．中国劳动人口家属数量增加明显，最主要的原因是 A ．人口出生率下降 B ．人口老龄化加剧 C ．人口迁移量增大 D ．城市化速度加快 目前，山东寿光在盐碱滩涂上，利用海水或地下卤水浇灌种植有机海水蔬菜，并实现了规模化种植。据此完成3～5题。 3. 海水蔬菜的种植取决于（） A. 盐碱地的改良 B. 生产技术的发展 C. 运输条件改善 D. 灌溉水平提高 4. 对露天海水蔬菜种植影响最大的因素是（） A. 太阳光照 B. 气温 C. 土壤肥力 D. 降水 5. 发展海水蔬菜种植（） ①可改善生态环境②能节约淡水资源 ③可扩大土地面积④会污染沿海滩涂 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 6～7题。 6.图示地区的地质地貌为（ ） A ．背斜谷 B ．背斜山 C ．向斜谷 D ．向斜山 7.图中①②③④所在阶地形成年代最晚的是（ ） A ．① B ．② C ．③ D ．④ 下图是“我国某区域1月和7月等温线分布图”（注：1月和7月等温距相同），读图回答8～9题。 8.对该区域7月份等温线走向影响最大的是 A.地形 B.纬度位置 C.洋流 D. 海陆位置 9.A地的气温年较差可能是 A. 24℃ B. 22℃ C. 20℃ D. 18℃ 某消费者在网上购买了一台笔记本电脑，他利用货物追踪查寻功能，得到下表的结果。据此完成10～11题。 10.() A．促进网购商品技术研发B．降低物流经营成本 C．打造网购商品的标准化D．减少资金流通障碍 11．物流是网购的主要环节，其中货物追踪查询系统运用了() A．GIS和数字地球B．RS和数字地球C．GPS和GIS D．RS和GPS 36．安徽省固镇县以当地种植的红薯，用传统工艺加工粉丝已有200年的历史。2007年成立了“固镇县金香丝专业合作社”，申报了“金香丝”商标。其生产的“金香丝”粉丝保持原汁原味的山芋芳香，是原生态绿色食品，在第十一届上海农展会上显露风采，深受上海市民喜爱。其生产工艺现已成为蚌埠市中华传统非物质文化遗产。读下图，回答问题。 (1)归纳固镇县发展粉丝生产的优势社会经济条件。（10分） (2)分析粉丝生产对固镇农业生产的影响。（8分） (3)固镇粉丝要实现可持续发展还可以采取哪些措施？（6分） 37．阅读图文材料，完成下列要求（22分） 贵州省境内群山起伏、沟壑纵横，山阻水隔的封闭环境，使其资源开发利用率低，经济长期落后。近年来，贵州省实施“县县通高速”计划，至2015年底，成为我国西部第一个“县县通高速”的省份，为其冲出“经济洼地”、总攻“绝对贫困”提供了坚实的交通运输保障。下图示意贵州省高速公路分布情况。 高三地理（12月） 学生学业能力调研试卷 考生注意： 1. 本试卷分第Ⅰ卷选择题（60分）和第Ⅱ卷综合题（40分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。 2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减2-3分，并计入总分。 习惯养成 内容知识与技能 总分 （卷面整洁） 分数 第Ⅰ卷（共60分） 一、单项选择题（每小题2分，共60分。） 某同学习惯每天早晨在上学路上观察天空的太阳(右图)，图中SN为南北方向，PQ垂直于SN。若a、b为该同学在两个不同日期的相同时刻(北京时间7：00)经过P点时所看到的天空中的太阳位置。据此回答15-16题。 1.P点位于 A.南半球135oE B.北半球105oE C.南半球105oE D.北半球135oE 2.若该同学于某日(天气晴)早晨7：00(北京时间)到达P点时看天空，太阳还未从地平线上升起，请判断，此时下图中④地的气候特点是 A.高温多雨 B.低温干燥 C.温和多雨 D.高温干燥 读“某地近地面与高空气压值分布雷达图（单位：hpa）”，回答下列各题。 3.图中A、B、C、D四点可能位于高空的是 A.A、B B.B、C C.C、D D.A、D 4.当A点气压长期控制我国时，下列关于我国的叙述正确的是 A.黄土高原暴雨频发，水土流失严重 B.华北平原的农民正在收割小麦 C.东北平原积雪已经消融 D.黄河流域可能会发生凌汛 5．关于上图气流运动方向，正确的是 A.A→B B.B→A C.D→C D.A→D 下图是北半球夏季某时段近地面等压面(单位：hpa)垂直分布示意图，N市日出时间约为7时30分（北京时间），完成下列小题。 6.N市可能位于 A.珠江三角洲 B.恒河平原下游 C.尼罗河三角洲 D.美国中央大平原 7.该天气系统西移过境N市，该市的风向 A.东北风转西南风 B.东南风转西南风 C.西北风转东南风 D.东北风转西北风 黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三物理12月月考试题 （时间：90分钟 满分：110分） 一、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1～4题只有一项符合题目要求，第5～8题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1．下列说法中正确的是（ ） A ．氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子 B ．光电效应既显示了光的粒子性，又显示了光的波动性 C ．天然放射现象的发现，揭示了原子的核式结构 D ．1个氘核（H 21）与1个氚核（H 31）聚变生成1个氦核(He 4 2)的同时，放出1个电子 2．如图所示，一粗糙程度处处相同的绝缘细杆EF 倾斜放置在地面上，细杆与水平面夹角为30o，在与杆EF 在同一竖直面内的A 点固定一正点电荷（可视为质点）。在杆EF 上套一个带负电的小圆环（也视为质点），小圆环可以分别静止在杆EF 上的B 、C 、D 三点。已知D 是BC 的中点，AB ＝AC ，AB ∥EH ，则下列判断正确的是（ ） A ．在B 、C 、D 三点时小圆环所受力的个数均为四个 B ．在B 、 C 点时小圆环受到杆EF 的支持力一定相等 C ．小圆环从B 点移动到C 点的过程中库仑力做负功 D ．在D 点时小圆环受到的摩擦力最大 3．已知一质量为m 的物体分别静置在北极与赤道时，物体对地面的压力差为△N 。假设地球是质量分布均匀的球体，半径为R ，则地球的自转周期为（ ） A ．N mR π?2 B ．mR N π?2 C ．R N m π ?2 D ．N m R π ?2 4．在光滑的水平桌面上有两个在同一直线上运动的小球 a 和 b ，正碰前后两小球的位移随时间的变化关系如图所 示。在小球a 和b 的质量之比为（ ） A ．2∶7 B ．1∶4 C ．3∶8 D ．4∶1 5．一含有理想变压器的电路如图所示，原线圈匝数为n 1，副线圈匝数为n 2，已知n 1＝2n 2，图中电阻R 1＝R 3＝R 4＝R ，R 2＝2R 。U 为正弦交流电压的有效值且恒定。则下列说法正确的是（ ） A ．电阻R 1和R 2上消耗的电功率的比值为2 B ．电阻R 1和R 2上消耗的电功率的比值为3 C ．副线圈两端的电压为U 4 1 D ．副线圈两端的电压为U 3 1 R 1 R 2 R 3 R 4 ～U O M P Q θ1 θ2 a b a ，b O 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 t ／s s ／m B C D F H E 30o 2020届高三化学12月月考试题 可能用到有相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137 一、选择题 7.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（） A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂 B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白 C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100% D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸 8.下列说法不正确的是（） A. 无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象 B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同 C. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本 D. 分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种 9.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（） A. 工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂 B. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小 C. 密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快 D.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成 10.下列实验操作规范且能达到目的是（） ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是（） A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱 B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同 C. ZX与水的反应属于氧化还原反应 广西高三上学期地理12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题Ⅰ（本大题共 20 小題，每小题 2 分，共 40 分 (共10题；共40分) 1. （4分） (2019高二下·浙江期末) 2018年5月21日，我国中继星“鹊桥号”发射升空，为“嫦娥四号”登录月球背面进行探测提供地月间的通信联系。完成下列各题。 （1）登录月球背面的探测器需要中继星转发信号才能将数据传输到地球，其原因主要是（） A . 距离地球过于遥远 B . 受太阳活动的干扰 C . 月球引力过于强大 D . 受月球本体的阻挡 （2）“鹊桥号”中继星获取探测器信息并传回地球，所应用的地理信息技术是（） A . RS B . AR C . GIS D . GPS 2. （4分） (2016高三上·苏州期末) 展线是展长线路的缩略说法。青藏铁路西宁—格尔木段的关角山展线群是我国现存展线最密集的地方，随着2014年新关角山隧道的通车，关角展线群将会被取代。下图为新关角山隧道示意图及某段展线景观。读图，完成下面小题。 （1）铁路建设采用展线技术的目的是（） A . 尽可能多的经过城镇 B . 避开断裂构造和地震带 C . 节省铁路建设的投资 D . 减缓坡度降低修建难度 （2）有专家认为，关角山展线群是即将消失的景观，其主要原因是（） A . 减轻滑坡等地质灾害的危害 B . 缩短距离和列车的运营时间 C . 技术水平和经济实力的提升 D . 保护自然环境减少人为破坏 3. （4分） (2018高三上·湖州月考) 下图为天津市某小区内花园的局部纵剖面图。据此完成下列各题。 （1）营造小区花园的的主要植被是（） A . 草坪 B . 硬叶林 广东省东莞市2017-2018学年七年级地理12月月考试题 【说明】 1. 全卷满分为100分。考试用时为 50分钟。 2 ?答题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目的指定区 域 内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 2、 关于赤道的叙述，正确的是 （ ） A 、东西半球的分界线 B 南北半球的分界线 C 东经和西经的分界线 D 东经度和西经度的分界线 3、 下列说法中错误的是（ ） A 、北京一年四季当中，夏季的正午太阳高度最高 A 、平面 B 、正圆 圆柱体 C 不规则的球体 B北京处在正午时，华盛顿正是黑夜，这是由于每一时刻，太阳只能照亮地球的一半 C从北极上空看，地球的自转方向是顺时针 D太阳每天东升西落，是由于地球自西向东的自转形成的 4、当太阳光线直射赤道时，下列各地哪个太阳高度角最低[ ] A 10° N B 50° N C、20° S D、80° S 5、下面四幅图幅相同的地图中，比例尺最大的是：（） 6、当你在我国一个陌生的城市旅游时，你应当选择的导游图是（ ） A. 比例尺尽可能小的该城市地图 B. 世界地图 C. 中国地图 D. 比例尺尽可能大的该城市地图 7、苏伊士运河沟通的是（） A. 太平洋与北冰洋 B. 印度洋与太平洋 C. 印度洋与大西洋 D. 太平洋与大西洋 8、一般来说，要描述一个地区的位置，除了纬度位置，还要说出它的：（ A、海陆位置E、邻国位置C、大洋位置D、半球位置 A.巴拿马运河 E.白令海峡 C.苏伊士运河 D.乌拉尔山 10、日本多火山地震的原因是（ ） A 处于亚欧板块与印度洋板块交界处 B 处于亚欧板块与太平洋板块交界处 C 处于亚欧板块与美洲板块交界处 D 处于亚欧板块与非洲板块交界处 11、下列板块不是六大板块的有（ ） A. 亚欧板块 B .印度洋板块 C. 大西洋板块 D 块 12、2004年8月13日台风“查理”袭击美国，下列天气符号中 ,表示台风的是 16、下列四幅图是同纬度的四个地区 ，其中气温日较差最小的是:（ A. B ? C ? D ? A n F 曰—.閔 i-4-t 一' —. b Ah 立百 /A H / ) 13、卫星云图中，表示云区的颜色是：（ A 、蓝色 B 、绿色 C 红色 D 白色 14、“春暖、夏热、秋 凉、 冬冷”指的是： ( ) A 、热带四季的气温变化 B 寒带四季的气温变化 ■ C 温带四季的气温变化 D 五带四季的气温变化 15、空气质量的高低一般用什么指标表示：（ ) A 、人体舒适度 B 、紫外线指数 C 污染指数 数 D 、霉变指 太平洋板 2020届高三化学12月月考试题 考试时间：100分钟； 说明：可能用到的相对原子质量Si-28 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Ba-137 H-1 O-16 Na-23 第I卷（选择题) 一、单选题（每小题3分，共42分） 1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 2．银锌电池在商业、宇航潜艇、核武器等领域有广泛应用。一种从正极片（含Ag、Ag2O、石墨及Cu等）中回收银的流程如下，下列叙述错误的是 A．滤液a中含有Na+、Cu2＋、H+等阳离子 B．A用氨水溶解时发生的反应为AgCl＋2NH3?H2O=［Ag(NH3)2］+＋C1－＋2H2O C．滤液c可浓缩结晶得到Zn(NO3)2 D．向滤渣d中加稀硫酸可溶解其中过量的Zn 3．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化还原反应 B．自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质 是CCl4 C．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液 中进行尾气处理 D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气 4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.9N A B．0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2N A C．常温常压下，1molSiO2晶体中有2N A个Si－O键 D．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9N A 5．下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ( ) A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－ B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ C．向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑ ＋3Ba2＋＋6OH D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO2 4 －===2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓ 6．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是 A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+ B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32- C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取 溶液2，加入BaCl2溶液 D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO4 7．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应： 地理试卷 注意事项: 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间100分钟，满分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷密封线内。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，在答题卷对应的栏目内填涂，回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 本卷共25小题，每小题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 美国国家航空航天局(NASA)于2018年5月初向火星发射的“洞察”号无人探测器于美国东部时间(西五区)2018年11月26日14时54分在火星成功着陆，执行人类首次探测火星“内心深处”奥秘的任务。据此完成1～2题。 1.“洞察”号无人探测器从发射到着陆期间（） A.地球公转速度先加快后减慢 B.太阳直射点始终向南移动 C.太阳直射点始终向北移动 D.地球公转速度先减慢后加快 2.“洞察”号在火星上进行科研活动可能遇到的因难有（） A.阳光不足，电力无法维持 B.失重严重，在火星表面无法着陆 C.地形复杂，在火星表面行动困难 D.大风肆虐，设备容易受损 下图为海南某地理要素等值线（等值线的数值①>②>③>④）、等高线和年太阳辐射量线分布图。据此完成3～4题。 3.图中虚线可能是（）A．等温线 B．等日照线 C．等降水量线 D．等潜水位线 4.影响Q地附近的等值线（虚线）向南凸出的因素是（） A．植被覆盖率 B．洋流 C．地形 D．海陆位置 通海县位于云南省中部偏南的杞麓湖，在低纬度、高海拔地理条件的综合影响下，形成了年温差小、昼夜温差大的气候特点。通海县是云南省最大的蔬菜生产基地，当地人多地少，菜农一般分散种植不同种类的蔬菜。20世纪90年代，通海蔬菜就畅销国内130多个大中城市。近些年来通海蔬菜开始走出国门，出口到东南亚、日本、韩国、迪拜等国家和地区。据此完成5-6题。 5.通海县蔬菜一年可以种植3～4茬，主要得益于（） A.肥沃的土壤 B.充足的光照 C.丰富的降水 D.适宜的热量 6.在有限的土地条件下，通海县菜农分散种植不同种类蔬菜的主要目的是（）高三物理12月月考试题新人教版
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