2017-2018学年山东省烟台市芝罘区八年级(上)期末化学试卷解析版

2017-2018学年山东省烟台市芝罘区八年级（上）期末化

学试卷

一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）

1.下列化学仪器对应的名称书写正确的是

A. 长劲漏斗

B. 量桶

C. 坩埚钳

D. 椎形瓶

【答案】C

【解析】解：A、该仪器表示的是长颈漏斗，错误；

B、该仪器表示的是量筒，错误；

C、该仪器表示的坩埚钳，正确；

D、该仪器表示的是锥形瓶，错误；

故选：C。

根据已有的仪器的名称进行分析解答即可。

本题考查的是常见的仪器的名称，注意专有名词不能写错别字。

2.下列变化属于化学变化的是

A. 死灰复燃

B. 杯弓蛇影

C. 冰消雪融

D. 铁杵磨针

【答案】A

【解析】解：A、死灰复燃说的是物质的燃烧，物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确。

B、杯弓蛇影只是照得影子，没有新物质生成，属于物理变化，故B错。

C、冰消雪融只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错。

D、铁杵磨针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。

故选：A。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

3.某同学发现实验室里的一个久置的酒精灯不易点燃，有同学认为因为酒精蒸发后灯

芯上有水，于是他们提出：“我们可以先上网查阅一下资料。”“上网查阅一下”

这一过程属于科学探究中的

A. 提出问题

B. 假设和猜想

C. 收集证据

D. 得出结论

【答案】C

【解析】解：“上网查阅一下”属于查阅资料，应当属于科学探究环节中的收集证据。故选：C。

科学探究过程一般包括的环节

提出问题猜想与假设制定计划与设计实验进行实验分析与论证交流

与合作。

解答这类题的关键是明晰科学探究的环节，科学探究包括提出问题建立假设收集证据包括设计实验方案、进行实验等获得结论交流评价几个基本环节。

4.下列实验操作图示正确的是

A. 倾倒液体

B. 点燃酒精灯

C. 滴加液体

D. 加入锌粒

【答案】C

【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨图中所示操作错误。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

D、取用密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器，图中所示操作错误。

故选：C。

A、根据向试管中倾倒液体药品的方法分析；

B、根据酒精灯的使用方法去分析；

C、根据胶头滴管的使用方法分析；

D、根据块状固体药品的取用方法分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.下列关于元素的说法错误的是

A. 质子数决定了元素的种类

B. 地壳中含量最多的金属元素是铁

C. 元素是一类原子的总称

D. 地壳中含量最多的元素是氧

【答案】B

【解析】解：A、元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数即核电荷数，故选项说法正确；

B、地壳中含量最多的金属元素是铝，错误；

C、元素是一类原子的总称，正确；

D、地壳中含量最多的元素是氧，正确；

故选：B。

根据元素的概念判断即可。

本题难度不大，考查学生对元素概念的理解、地壳里各元素的含量与元素的分类等进行分析、解答问题的能力。

6.截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕是一种稀土元

素，下列有关说法中错误的是

A. 铕属于非金属元素

B. 铕的原子序数是63

C. 铕原子中的质子数为63

D. 铕的相对原子质量是

【答案】A

【解析】解：根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铕，属于金属元素，故选项说法错误。

B.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63，故选项说法正确。

C.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63；根据原子序数核电荷数质子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法正确。

D.根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为，故选项说法正确。

故选：A。

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。

7.下列物质由离子构成的是

A. 二氧化碳

B. 氯化钠

C. 铁

D. 水

【答案】B

【解析】解：A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。

B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。

C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。

D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。

故选：B。

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

8.干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的。对于两者中的二氧化碳分子

的比对结果，正确的是

A. 分子运动速率相同

B. 分子之间相互作用的强弱相同

C. 化学性质相同

D. 分子之间的间隔相同

【答案】C

【解析】解：A、固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快，干冰和二氧化碳气体分子运动速率不相同，故A错；

B、不同状态的分子本身能量不同，分子之间作用力不同，故B错；

C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的，化学性质相同。故C正确；

D、干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，故D错。

故选：C。

A、根据固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快；

B、不同状态的分子本

身能量不同，分子之间作用力不同；C、同种分子性质相同，不同分子性质不同；D、

干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔。

解答本题关键是知道分子的性质和特点，熟悉同种分子性质相同，不同分子性质不同。

9.小红同学在课外实践活动中，检测到某溶洞中的流水中含有较多流量的，

下列对该溶洞中的流水的说法错误的是

A. 溶洞中的流水可作为优质饮用水

B. 溶洞中的流水是硬水

C. 取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣

D. 溶洞中的流水不宜直接洗衣服

【答案】A

【解析】解：A、溶洞中的流水是硬水，不能作为饮用水，A错误；

B、溶洞中的流水是硬水，B正确；

C、溶洞中的流水是硬水，所以取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣，故正确；

D、溶洞中的流水是硬水，不易直接洗衣服，故正确。

故选：A。

根据信息：检测到我市安化县境内某溶洞中的流水中溶有较多量的可知溶洞中的流水是硬水。据此分析解答。

鉴别软水和硬水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。

10.用分子的知识解释下列现象，其中合理的是

A. 水结成冰，是因为水分子停止了运动

B. 变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大

C. 加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无规则运动

D. 1L大豆与1L水混合后总体积小于2L，是由于分子间有间隙

【答案】C

【解析】解：A、水结成冰，是因为降温后水分子间的间隔变小，分子总是在不断的运动的，故选项解释错误。

B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于温度升高，分子的间隔变大，体积不变，故选项解释错误。

C、加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无规则运动，故选项解释正确。

D、1L大豆与1L水混合总体积小于2L，大豆是宏观的物质，不能说明分子间有间隔，故选项错误。

故选：C。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

11.下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是

A. 海水、干冰固态二氧化碳

B. 冰水、水银

C. 食醋、空气

D. 可乐、金刚石

【答案】D

【解析】解：A、海水中含有水和氯化钠等物质，属于混合物，干冰是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质；

B、冰水中含有一种物质水，属于纯净物，水银汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质；

C、食醋中含有水和醋酸，属于混合物，空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；

D、可乐中含有水和碳酸等物质，属于混合物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质。

故选：D。

纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组

成；

单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。

12.工业上，煅烧石灰石主要成分是可制得生石灰。现有一包和

CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比是5：1，则此混合物在Ca元素与O元素的质量比是

A. 15：16

B. 15：14

C. 5：4

D. 15：8

【答案】B

【解析】解：先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是5：1，计算出钙元素总质量为60g，碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是40：12，所以碳酸钙中钙元素质量为40g，氧化钙中钙元素质量为，碳酸钙中碳元素与氧元素质量比是12：48，所以碳酸钙中氧元素质量是48g，在氧化钙中钙元素与氧元素质量比是40：16，氧化钙中钙元素质量是20g，所以氧化钙中氧元素质量是8g，氧元素总质量为，所以混合物中Ca元素与O元素的质量比是：60g：：14。故选：B。

先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是5：1，计算出钙元素质量为60g，再根据碳酸钙中钙元素与碳元素质量比计算出碳酸钙中钙元素质量，用总的钙元素质量减去碳酸钙中钙元素质量，计算出氧化钙中钙元素质量，再根据碳酸钙中碳元素与氧元素质量比，计算出碳酸钙中氧元素质量，根据氧化钙中钙元素与氧元素质量比计算出氧化钙中氧元素质量，将碳酸钙中氧元素质量加上氧化钙中氧元素质量就是总的氧元素质量，再用钙元素质量与氧元素质量比即可。

解答本题关键是利用化学式中元素质量比进行计算。

二、双选题（本大题共3小题，共6.0分）

13.下列元素名称与元素符号书写都正确的是

A. 锌 Zn

B. 钴 CO

C. 氯cl

D. 汞Hg

【答案】AD

【解析】解：A、锌元素的元素符号为Zn，故选项元素符号书写正确。

B、钴元素的元素符号为Co，故选项元素符号书写错误。

C、氯元素的元素符号为Cl，故选项元素符号书写错误。

D、汞元素的元素符号为Hg，故选项元素符号书写正确。

故选：AD。

书写元素符号时应注意： 有一个字母表示的元素符号要大写； 由两个字母表示的元

素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

本题难度不大，考查元素符号的名称、书写方法“一大二小”，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。

14.学习完“原子的构成”之后，小明同学形成了以下认识，其中错误的是

A. 离核越远的电子能量越低

B. 核外电子在离核远近不同的区域中运动

C. 原子核的质量和电子的质量相差不大

D. 原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多

【答案】AC

【解析】解：A、离核越远的电子能量越高，故A说法错误；

B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；

C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；

D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确。故选：AC。

A、根据离核越远的电子能量越高考虑；

B、根据核外电子的分层排布考虑；

C、根据电子的质量很小可以忽略不计；

D、根据原子核的体积很小考虑。

解答本题关键是熟悉原子的结构，知道原子中各量的质量关系。

15.如图为钠的原子结构示意图，下列说法错误的是

A. 钠原子的质子数为11

B. 图中n的值为10

C. 钠原子失去1个电子后，具有相对稳定结构

D. 由图得知钠原子的中子数为11

【答案】BD

【解析】解：A、由钠原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确。

B、当质子数核外电子数，为原子，图中n的值为，故选项说法错误。

C、钠原子失去1个电子后，其离子的最外层电子数为8，具有相对稳定结构，故选项说法正确。

D、由图无法获得中子数的信息，故选项说法错误。

故选：BD。

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数，在化学反应中易得电子，若最外层电子数，在化学反应中易失去电子。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。

三、计算题（本大题共1小题，共4.0分）

16.如图是某品牌钙片的补钙药品的部分说明书，请根据图片说明书，回答问题

若每片钙片的质量为，则钙片中钙元素的质量分数为______。写出计算过

程。

计算：如果按照用量服用，每天摄入钙元素的质量是多少g？相当于多少克葡萄糖酸钙的含钙量？写出计算过程

【答案】

【解析】解：中钙元素的质量分数为。

根据题意，每片钙片的质量为，每片含碳酸钙，则每片含钙元素，

钙片中的钙元素的质量分数为。

故答案是：。

每片含钙元素；每次2片，每天3次，如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为。

设相当于xg葡萄糖酸钙的含钙量，则

答：如果按照用量服用，每天摄入钙元素的质量是，相当于葡萄糖酸钙

的含钙量。

根据化合物中某元素的质量该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答。

根据题意，每片含，化合物中某元素的质量该化合物的质量该元素的质量分数，每次2片，每天3次，进行分析解答。根据化合物中某元素的质量该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答。

本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

四、简答题（本大题共7小题，共50.0分）

17.建立宏观微观符号之间的联系是化学学科的重要特点

用化学符号和数字表示下列物质或微粒

2个二氧化硫分子______；2个硫酸根离子______；2个氢分子______；

氦气______；硫酸铁______。

在、、三种物质中都含有______。

如图是氢分子和氧分子运动的示意图

在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______填字母；

从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与______有关。

举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例______。

【答案】He 氧元素BC 分子种类湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快

【解析】解：个二氧化硫分子就是在二氧化硫化学式的前面加上数字2，故填：；2个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字2，故填：；

2个氢分子就是在氢气化学式的前面加上数字2，故填：；

氦气的化学式为He，故填：He；

硫酸铁的化学式为，故填：。

物质是由元素组成的，在、、三种物质中都含有氧元素，故填：氧元素。

在A、B和C中，BC是同种物质，温度不同，故能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是BC，故填：BC；

从图中可见，AB中物质的种类不同，温度相同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关，故填：分子种类。

湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快能说明温度升高，分子运动速率加快，故填：湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快。

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易

18.人类对物质结构、原子结构的认识永无止境。

最早提出如图1所示原子模型的科学家是______。

离子轰击金箔后的运动轨迹如图2所示，大多数a粒子不改变原来的运动方向，顺利穿过金箔，说明______，能证明原子核带正电的现象是______；极少数a粒子被反弹回来说明______。

正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质，请你推测反氢原子的结构；反氢分子中反氢原子的相对原子质量为______，反氢原子失去一个电子后形成的离子符号是______。

【答案】汤姆森原子内部有很大空间一小部分 粒子改变原来的运动方向原子核很小但质量较大 1

【解析】解：

最早提出如图1所示原子模型的科学家是汤姆森；

由于原子核很小，原子内部有很大空间，所以大多数 粒子能穿透金箔而不改变原

来的运动方向；

原子核带正电， 粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；

金原子核质量比 粒子大很多，且体积很小，所以当 粒子正碰到金原子核被弹了回来，

且是很少被弹回金原子核质量比 粒子大很多，当 粒子正碰到金原子核被弹了回来。

反氢原子的相对原子质量为1，故填：1。

反氢原子失去一个电子后所形成的离子带有一个单位的负电荷，故填：。

答案：

汤姆森；

原子内部有很大空间；一小部分 粒子改变原来的运动方向；原子核很小但质量较大；

；。

根据发现电子的科学家是汤姆森解答；

根据卢瑟福的 粒子轰击金箔实验的现象考虑：大部分a粒子直接穿透过去，少部分a粒子发生了偏转，极少数a粒子被反弹了回来。可以从实验现象出发，根据原子可能的构成形式方面进行分析、解答。

根据离子的书写方法解答即可。

本题主要考查了如何根据实验现象正确判断物质的构成问题，考查了学生分析问题解决问题的能力。

19.水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识

自来水厂净水过程示意图如图，请回答。

常用的絮凝剂是______，除去水中固态杂质的设备是______填字母

A、过滤池

B、吸附池

C、清水池

D、配水泵

通常向清水池投放高铁酸钠化学式为杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______。

我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁，含铜，其中的“铁、铜”指的是______填正确选项前的字母

A、原子

B、分子

C、元素

D、离子

有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，从能量变化角度看，该反应将______能转化为______能。

在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂，极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到和，易与水分子形成水合氢离子，与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是______填字母序号

A、氧元素的化合价发生了改变

B、微粒的构成发生了改变

C、微粒的化学性质发生了改变

D、微粒的电子数发生了改变

【答案】明矾 A C 电化学AD

【解析】解：

常用的絮凝剂是明矾，明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降；由自来水厂生产流程图可知，除去水中固态杂质的设备是：过滤池；

钠元素显价，氧元素显价，

设铁元素的化合价是x，

根据在化合物中正负化合价代数和为零，

可得：，

则价。

经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁，含铜，其中的“铁、铜”指的是元素。

根据氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气可知该反应是将电能转化为化学能；

氧元素的化合价没有发生改变，错误；

B.微粒的构成发生了改变，正确；

C.微粒的化学性质发生了改变，正确；

D.微粒的电子数没有发生改变，错误；

故填：AD；

答案：

明矾；A； ； ；

电；化学；

。

根据自来水厂生产流程中各装置的特点、作用分析回答；

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠的化学式进行解答本题；

根据物是由元素组成的解答。

根据题中信息，并从能量变化角度分析。

根据水合氢离子和水分子的构成、电性、氧元素的化合价等分析判断。

本题主要考查了有关水的知识，比较简单，根据已有的知识即可分析解答。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

20.水体被污染，必将影响整个地球的自然环境，对人类产生严重的危害，如图为污水

处理流程示意图，污水经物理、化学或生化方法分级处理后，可达到农灌和废水排放标准或绿化和景观用水标准

污水通过“格棚”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的______。

消毒处理后的某无色透明水样中含有钾盐，用简单的方法证明此水样为混合物______。

已知沼气的主要成分是甲烷，甲烷化学式为，请你分别从宏观和微观的角度描述该化学式表示的意义

宏观：______；______；

微观：______；______；

一个甲烷分子等。

甲烷在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，试写出该反应的文字表达式______。

【答案】过滤取水样滴在洁净的玻璃片上，用电吹风吹干，观察到玻璃片上有少许白色固体出现，则证明此水样为混合物甲烷这种物质甲烷是由碳元素和氢元素组成

的甲烷是由甲烷分子构成的甲烷分子是由碳原子和氢原子构成的甲烷氧气点燃

二氧化碳水

【解析】解：过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，“格栅”可除去水中大块悬浮物，相当于化学实验操作中的过滤；故填：过滤；

此水样不是纯净的水，水中溶有钾盐，证明时可取水样滴在洁净的玻璃片上，用电吹风吹干，观察到玻璃片上有少许白色固体出现，则证明此水样为混合物；故填：取水样滴在洁净的玻璃片上，用电吹风吹干，观察到玻璃片上有少许白色固体出现，则证明此水样为混合物；

甲烷化学式为，宏观：甲烷这种物质，甲烷是由碳元素和氢元素组成的；

微观：甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子是由碳原子和氢原子构成的；

故答案为：甲烷这种物质，甲烷是由碳元素和氢元素组成的；甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子是由碳原子和氢原子构成的；

甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的文字表达式为甲烷氧气点燃二氧化碳水。故填：甲烷氧气点燃二氧化碳水；

过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，“格栅”可除去水中大块悬浮物，相当于化学实验操作中的过滤；

根据此水样是含有钾盐的溶液来分析；

根据从宏观和微观的角度解答；

甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可。

本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。

21.核电荷数为的元素的原子结构示意图等信息如图，请回答下列问题

年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。

此元素原子的核外电子数为______。

在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由______元素过渡到______元素，并以稀有气体元素结尾。在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是______。

写出核外电子排布与氖原子相同的阴离子符号______写一种

铍元素的原子结构示意图如图，该元素在元素周期表中的位置是

______选填 或 或 。

原子序数为12的元素的原子失去2个电子，形成离子符号是______。该元素和原子序数为8的元素组成的化合物是______填化学式，该化合物中各元素的化合价的数值是由______决定的。原子序数为1的元素与原子序数为17的元素组成的化合物是______填化学式，该化合物中各元素的化合价的数值是由______决定的。【答案】115 金属非金属核外电子数依次递增MgO 1个原

子得失电子的数目HCl 1个原子和其它原子形成的共用电子对数目

【解析】解：号元素的中文名为“镆”，此元素原子的核外电子数为115。

故填：115。

在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，

并以稀有气体元素结尾。在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是核外电子数依次递增。

故填：金属；非金属；核外电子数依次递增。

核外电子排布与氖原子相同的阴离子有、、等。

故填：。

铍元素的原子结构示意图如图，该元素原子序数是4，在元素周期表中的

位置是 。

故填： 。

原子序数为12的元素是镁原子，镁原子的原子失去2个电子，形成离子符号是；镁元素和原子序数为8的元素氧元素组成的化合物是MgO，该化合物中各元素的化合价的数值是由1个原子得失电子的数目决定的；

原子序数为1的元素氢元素与原子序数为17的元素氯元素组成的化合物是HCl，该

化合物中各元素的化合价的数值是由1个原子和其它原子形成的共用电子对数目决定的。

故填：；MgO；1个原子得失电子的数目；HCl；1个原子和其它原子形成的共用电子对数目。

原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；

离子化合物中元素的化合价是由该元素的1个原子得失电子的数目决定的，共价化合物中元素的化合价是由该元素的1个原子和其它原子形成的共用电子对数目决定的。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

22.请根据计算回答下列问题不用写出计算过程

等质量的金属镁、铝含有的镁、铝原子个数比为______。

等分子数的CO与中，含有氧元素的质量之比为______。

一个氧原子的质量为akg，其相对原子质量为16，已知镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量为______。

某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，已知该化合物的化学式量为46，分子中碳、氢原子的最简个数比为1：3，碳元素的质量分数约为，则该化合物的化学式是______。

【答案】9：8 1：2

；相对原子质量与原子的实际质量成正比，【解析】解：原子的个数物质质量

每个原子的实际质量

计算过程中可利用相对原子质量代替原子的质量。

可设两种金属的质量为m，则二者原子个数比为：：：8；故答案为：9：8；

等分子数的CO与中，可设分子个数为1；则一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以所含氧元素的质量之比为：：：2；故答案为：1：2；

一个镁原子的质量为，故答案为：；

某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，已知该化合物的化学式量为46，碳元素的质量分数约为，则该化合物的分子中含碳原子的个数为

2，分子中碳、氢原子的最简个数比为1：3，则该化合物的1个分子中氢原子的个数为；该化合物的分子中含氧原子的个数为；故该化合物的化学式为故答案为：

从原子的个数物质质量

；相对原子质量与原子的实际质量成正比去分析。

每个原子的实际质量

从等分子数的CO与中，可设分子个数为1去分析；

根据相对原子质量公式进行计算即可；

根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中某元素的质量该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答。

本题难度不大，掌握相对原子质量与原子实际质量的关系，相对原子质量的计算公式是解题的关键。

23.分析如图内容回答问题

水的天然循环的意义______答两点

图2试管A中气体的化学式为______，A、B两试管中产生的气体体积比理论上为______，已知相同条件下氧气在水中的溶解性强于氢气，那么在实验中A、B两管气体的体积比的测得结果比理论值会偏______填“小”或“大”，上述实验中发生的化学反应属于______反应填基本反应类型

从微观的视角看，图1与图2的两个变化过程中，不同点是______。

【答案】完成了自身的净化，完成了水资源的重新分配2：1 大分解图1中水分子本身不变，图2中水分子本身发生改变

【解析】解：

水的天然循环实现了自身的净化和水资源的重新分配，故填：完成了自身的净化，完成了水资源的重新分配；

由电解水的装置可知，试管A中的收集的是电源的负极产生的气体，是氢气；试管B中的收集的是电源的正极产生的气体，是氧气；

通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为2：1，该反应的化学方

程式为：通电

，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应反；

已知在相同条件下氧气在水中的溶解性强于氢气，那么，在a、b两试管中气体的体积比的测得结果比理论值会偏大。

由装置可知，图2是通电分解水是化学变化，水分子本身发生了变化变化成了氢分子和氧分子，图1是水的循环，是物理变化，水分子本身没有发生变化；

答案：

完成了自身的净化，完成了水资源的重新分配；

；2：1；大；分解；

图1中水分子本身不变，图2中水分子本身发生改变。

根据水天然循环的意义进行分析解答即可；

可以根据电解水实验现象和结论分析解答：正极产生能使带火星木条复燃的气体，为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾，为氢气；且正负极气体体积比为1：2解答；

根据分子在化学变化和物理变化中的变化分析。

本题考查了水资源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。解答时可以根据电解水实验的现象和结论及原子的概念等知识分析解答，难度不大。

五、探究题（本大题共2小题，共16.0分）

24.正确选择和使用实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请

按要求填空。

过滤需要的玻璃仪器有______填仪器序号

加热少量液体需要的仪器有______填仪器序号，图中还缺少的仪器是______。

要称量的具有腐蚀性的氢氧化钠固体药品，他应该选择的仪器有______填仪器名称

几位同学在实验室里练习称量氯化钠的操作，同学们分别进行了如下操作，请你和他们一起完成。

小刚在称量氯化钠的过程中，发现指针向右偏，他应该如何操作？______。

小霞操作中出现了问题，调平衡时，天平指针偏右就开始称量，这样实际称量的氯化钠的质量会______填“偏大”或“偏小”。

量取一定体积液体需要的仪器有______填仪器名称，若俯视读数，则实际量取的液体会______填“偏大”或“偏小”。

【答案】试管夹托盘天平、药匙、烧杯继续加氯化钠至天平平

衡偏大量筒、胶头滴管偏小

【解析】解：过滤时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

如果要给少量的液体加热，除选择如图的试管、酒精灯，还缺少试管夹，用于夹持试管。

要称量的具有腐蚀性的氢氧化钠固体药品，应该选择的仪器有托盘天平，因为氢氧化钠具有腐蚀性，还应该选择药匙匙和烧杯；

用托盘天平称量药品，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加12g砝码，再向右移动游码，然后向左边托盘添加药品，若指针偏右，说明物体质量小于砝码质量，应增加药品，直至天平平衡；调平衡时，天平指针偏右就开始称量，这样实际称量的氯化钠的质量会偏大；

量取一定体积液体需要量筒和胶头滴管，若俯视读数，则实际量取的液体会偏小。

故答案为： ；

；试管夹；

托盘天平、药匙、烧杯；

继续加氯化钠至天平平衡；偏大；

量筒、胶头滴管；偏小。

根据过滤需要的玻璃仪器进行分析；

根据给少量的液体加热时所需仪器进行分析。

根据氢氧化钠具有腐蚀性进行分析；

根据使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，指针偏右，说明物体质量小于

砝码质量，应增加药品进行解答；

根据量取一定体积液体需要量筒和胶头滴管，若俯视读数，则实际量取的液体会偏

小进行分析。

化学是以实验为基础的学科，了解常见仪器的名称和作用，是学好化学的基础。

25.如图1是某泡打粉的部分说明，它是西点膨大剂的一种，经常用于蛋糕及西饼的制

作，化学小组对其进行以下探究：

【发现并提出问题】泡打粉如何能使面食膨胀松软？

【查阅资料】

面食的疏松多孔主要是因为制作过程中产生了气体；

小苏打的主要成分是碳酸氢钠，通常是白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。

碳酸钙不溶于水，与小苏打不反应， 以下可以分解。

以上信息属于小苏打物理性质的是______。

【猜想与假设】根据使用说明，小组同学提出以下猜想： ______；

泡打粉在受热时能产生气体使面团膨胀松软。

【设计并进行实验】小明取少量泡打粉于试管中，加入适量水，观察无气体产生，从而否定了猜想 ，请把猜想 补充完整。

小聪为探究猜想 设计了如图2所示的实验装置。该装置实验前应首先检查______，小聪取一定量小苏打计入试管中，加热，观察到a试管口有水珠，b试管中澄清石灰水变浑浊，试管中剩余的固体经验证为碳酸钠，请写出该反应的文字表达式______。

【解释与结论】该泡打粉使面食膨胀松软的原因是______，因此该泡打粉烘焙加热使用效果最佳。

【反思与交流】为什么实验中小聪只取小苏打而不取碳酸钙？______。

【仪器的洗涤与整理】清洗试管时，要使用的仪器是______。实验后，发现试管a 破裂，则可能的原因是______。

【答案】白色粉末状晶体，能溶于水泡打粉溶于水时能产生气体使棉团蓬松变软装

置的气密性碳酸氢钠加热碳酸钠二氧化碳水小苏打在受热时产生气体碳酸钙

在 以上分解，不与小苏打反应试管刷开始加热时，试管没有均匀受热

【解析】解：【查阅资料】

碳酸氢钠通常是白色粉末状晶体，能溶于水，属于小苏打物理性质，故填：白色粉末状晶体，能溶于水。

【猜想与假设】根据使用说明，可能是泡打粉溶于水时能产生气体使棉团蓬松变软；故填：泡打粉溶于水时能产生气体使棉团蓬松变软；

【设计并进行实验】实验前应首先检查装置的气密性，取一定量小苏打计入试管中，加热，观察到a试管口有水珠，说明生成了水，b试管中澄清石灰水变浑浊，说明生成

了二氧化碳，试管中剩余的固体经验证为碳酸钠，则该反应的文字表达式为碳酸氢钠加热碳酸钠二氧化碳水。故填：装置的气密性；碳酸氢钠加热碳酸钠二氧化碳水；

【解释与结论】根据实验现象，可以知道该泡打粉使面食膨胀松软是因为小苏打在受热时产生气体，所以该泡打粉烘焙加热使用效果最佳，故填：小苏打在受热时产生气体。

【反思与交流】为由于碳酸钙在高于 以上会分解，不与碳酸氢钠反应，故实验中小聪只取小苏打而不取碳酸钙，故填：碳酸钙在 以上分解，不与小苏打反应。【仪器的洗涤与整理】清洗试管时，要使用的仪器是试管刷。实验后，发现试管a破裂，可能是因为开始加热时，试管没有均匀受热。故填：试管刷；开始加热时，试管没有均匀受热。

根据碳酸氢钠的性质、用途以及题干提供的信息进行分析解答即可。

本题考查的是物质的性质以及化学反应的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。