初三化学初三化学上册期末复习试卷

初三化学上册期末复习试卷

一、九年级化学上册选择题

1．除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是（）

A．把混合气体点燃

B．把混合气体通过澄清的石灰水

C．混合气体通过灼热氧化铜粉末

D．把混合气体由一个容器倾入另一个容器中

2．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是

物质a b c d

反应前质量

1010102

（g）

反应后质量

待测2212

（g）

A．该反应是化合反应，d可能是催化剂

B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同

C．b物质可能是单质

D．反应后a物质的质量为3g

3．取2％的NaOH溶液20g和2％的HCl溶液20g，使其充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显

A．红色B．蓝色C．无色D．紫色

4．下列通过对比实验得出的结论不正确的是

实验一实验二实验三实验四

A．实验一可以证明锌的金属活动性比铜强

B．实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触

C．实验三可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物

D．实验四可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关

5．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是

物质(括号内为杂质)实验方案

A氮气(氧气)通过足量灼热铜网

B氧化铜(木炭粉)在空气中充分灼烧

C碳酸钙粉末(氯化钙)加入足量的水，过滤，洗涤，干燥

D硫酸铁溶液(硫酸)加入足量铁粉，过滤

A．A B．B C．C D．D

6．下列图像对应的关系正确的是

A．表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系

B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系

C．表示硫在密闭容器内燃烧，容器内物质的总质量m与反应时间t的关系

D．表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，产生氧气的质量m

与时间t的关系

7．下列图象能正确反映对应操作中各量变化关系的是（）

A．将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中

B．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入镁粉、锌粉

C．水的电解

D．向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气

8．A和B可发生如下反应：3A+2B═A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0 g。有关实验数据见下表，X∶Y的比值可能为（）

序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量

①8 g 2 g 6 g

② 4 g 6 g 6 g

③X g Y g9 g

A．1∶1B．2∶1C．1∶4D．3∶2

9．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )

A．B．

C．D．

10．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．通常情况下丙是气体

C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2

D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7

11．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应)，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法正确的是( )

A．通入的CO质量为8.4g B．还原后的固体质量为11.2g

C．样品中氧化铁的质量分数为80% D．样品中氧元素质量分数一定为24%

12．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（）

A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同

B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同

C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同

D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同

13．某同学为研究动物呼吸作用，用下图进行实验。实验过程中可能观察到的现象是

（）

A．澄清石灰水变浑浊，红墨水左移B．澄清石灰水变浑浊，红墨水右移

C．澄清石灰水不浑浊，红墨水右移D．澄清石灰水不浑浊，红墨水左移

14．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是

A．此反应中有三种氧化物B．此反应中反应物的质量比是1:2

C．该反应是置换反应D．反应前后原子的种类和个数都不变15．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）

A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少

C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少

16．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

A．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量

B．测定空气中O2含量

C．验证燃烧需要温度达到着火点D．探究MnO2

能否加快H2O2的分解

17．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，下列图象中能正确反映物质质量随时间变化关系的是()

A．

B．

C．

D．

18．科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（）

A．114 B．61 C．175 D．289

19．下列图象表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）

A．

B．

C．

D．

20．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（）A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂

C．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的

D．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素

21．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.6g，剩余固体中碳元素的质量为0.6g，下列判断正确的是（）

A．生成了2.2g CO2B．剩余CaCO3的质量为10.0g

C．生成了10.6g CaO D．原来CaCO3的质量为15.0g

22．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（）

物质X O2CO2H2O

反应前质量/g167010

反应后质量/g0待测4536

A．该反应为置换反应

B．X中一定含有碳、氢两种元素

C．表中“待测”值为5

D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36

23．某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（）

A．反应前后原子的种类发生变化

B．反应前后物质的化学性质发生变化

C．反应生成物1个分子中含有4个原子

D．该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3

CO的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是() 24．如图所示2

A．B．

C．D．

25．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示:

下列说法正确的为

A．该微观反应过程中出现了二种氧化物

B．参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1

C．该反应中水起了催化作用

D．此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物

26．有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙。以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是A．甲是一种化合物B．乙是一氧化碳

C．丙是一氧化碳D．丙是二氧化碳

27．如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是

A．图中1、3变为红色，2、4不变色

B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果

C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质

D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强

28．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是

A．该反应为化合反应

B．丙可能为该反应的催化剂

C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5

D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4

29．在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质甲乙丙丁

反应前质量/g2*******

反应后质量/g0x y10

下列叙述错误的是（）

A．参加反应的甲与丁的质量比为4∶1 B．x+y=75

C．y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0≤x≤30

30．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）

A．反应前后碳元素化合价没有发生变化

B．反应中甲和丙的质量之比为4：7

C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气

D．反应中含氢元素的化合物有三种

二、九年级化学上册实验题

31．小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。

(1)上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称____________；所缺药品是_____________；

(2)写出制气反应的化学方程式：________________________；

(3)下图是小明同学实验时的主要主骤，这些步骤的正确顺序是(填字母标号，下

同)____________，其中操作有误的是__________。

a．加入药品 b．收集气体 c．检查装置气密性 d．验满 e．清洗仪器、整理桌面

32．氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

(1)实验I中仪器①的名称为_____，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生_____色固体。

(2)实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为_____，气体a在电源的_____(填“正”或“负”)极端产生。

(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为_____(填序号)，最后打开弹簧夹。

①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧

33．请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：

材料：氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。

(1)实验室制取氨气的化学方程式为_____，应选取的发生装置是_____(填装置编号)。

(2)用C装置收集氨气时，气体应从_____口通入(填“a”或“b”)；检验氨气可用湿润的_____石蕊试纸(填“红色”或“蓝色”)。

(3)某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：

（提出问题）固体物质的成分是什么？

（作出猜想）猜想I：Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2

猜想II：Ca(OH)2和CaCl2

猜想III：NH4Cl和CaCl2

猜想IV：只有CaCl2

有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是_____。

（实验探究）①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。

②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明_____(填一种猜想)不正确。

③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论_____(填“合理“或“不合理”)，理由是_____。

（评价反思）该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：_____。

34．图1是初中化学的几种常用仪器，根据要求回答问题：

(1)写出仪器C的名称________．

(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的仪器是_____(填字母序号)，反应的化学方程为_____________；若用稀盐酸制取二氧化碳气体，还需要的药品为________________，检验二氧化碳气体已集满的方法是_____________________________________．

(3)小明为了用图2装置收集一定量的氧气，装置接口连接的顺序为____，量筒的作用

_____________．

35．根据下图回答问题:

(1)写出标有序号的仪器名称：①____________②___________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式________；该反应属于_________(填写基本反应类型)，可选用的发生装置为______(填序号)。若要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置为______(填序号)。若要收集干燥的氧气，实验中检验该气体是否收集满的方法是

______。

(3)若实验中出现下列问题，你能指出操作中的错误

．．．．．．．．吗？

①制取氧气后水槽中的水变紫了__________；②刚开始加热试管便炸裂了__________；

③结束实验时试管炸裂了__________。

(4)用上述方法制取两瓶氧气，分别完成铁丝和硫粉的燃烧实验，两个反应的符号表达式分别是_______、______。实验中集气瓶内都要留少量的水，其中水可以由细砂代替的是

_________。

36．如图Ⅰ是小红按课本进行的一个探究分子的运动化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ：

（实验操作）

a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；

b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

（分析讨论）

（1）E试管放有酚酞溶液的目的是____________。

（2）进行操作b时观察到的现象是___________________。

（3）由此可以得到的实验结论是：①__________________，②_________________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、把混合气体点燃，将一氧化碳除去；故选项错误。

B、把混合气体通过澄清的石灰水，二氧化碳与澄清的石灰水反应，一氧化碳不反应；故选项正确。

C、混合气体通过灼热氧化铜粉末，将一氧化碳除去；故选项错误。

D、把混合气体由一个容器倾入另一个容器中，不能除去二氧化碳气体；故选项错误，

故选:B。

2．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

根据反应前后物质质量的差，可得该物质在反应物还是生成物中，质量增加的物质在生成物中，质量减少的物质在反应物中，质量不变的可能是催化剂也可能是杂质。分析表中数据，b反应后质量减少，在反应物中，b参加反应的质量=10g-2g=8g，c反应后质量增加，

在生成物中，生成c的质量=21g-10g=11g，d在反应前后，质量不变，故d可能是催化剂。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，a应在反应物中，参加反应的a的质量=11g-8g=3g，故反应后待测a的质量=10g-

3g=7g。即：

a+b=c

3g8g11g

。

A、由上述分析，该反应是化合反应，d可能是催化剂，故A选项叙述正确；

B、a与b反应生成c，反应前后元素的种类不变，故B选项叙述正确；

C、b物质在反应物中，与a反应生成c，b物质可能是单质，故C选项叙述正确；

D、反应后a物质的质量是7g，不是3g，故D选项叙述错误。

故选D。

3．A

解析：A

【解析】

】取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．

反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

HCl + NaOH═NaCl+H2O

36.5 40

可知每36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液为呈红色．故选A．

点睛：反应后溶液的颜色取决与反应后溶液的酸碱性，需通过计算判断反应的程度，酸剩余呈酸性，碱剩余呈碱性，刚好完全反应呈中性。

4．C

解析：C

【解析】A. 实验一中，锌能与酸反应生成氢气，铜不能，证明锌的金属活动性比铜强；B. 实验二中，没有氧气时铁不生锈，没有水时铁不生锈，当铁、氧气、水三种物质共存时生锈，可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；C. 实验三中，木屑和煤粉与空气的接触程度相同，温度也相同，但是煤粉比木屑先燃烧，可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物的温度达到着火点；D. 实验四，碘在水中基本不溶，而在水中能溶解得到溶液，可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关。选C

点睛：实验探究过程中要遵循控制变量原则，即对照的一组实验，只有研究因素不同，其它所有影响因素都要相同。

5．D

解析：D

【解析】

A，铜与氧气在加热条件下反应生成固体氧化铜，能除掉氧气，不引入杂质；B除氧化铜中的木炭粉、在空气中充分灼烧碳生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜；C、除碳酸钙粉末的氯化钙，加入足量的水，氯化钙溶解成为溶液，碳酸钙沉淀不溶，过滤，洗涤，

干燥得纯净的碳酸钙；D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁的氢气，会在硫酸铁溶液中引入硫酸亚铁杂质；选D

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

6．D

解析：D

【解析】

A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，错误；

B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等，错误；

C、硫在密闭容器内燃烧生成二氧化硫，密闭容器内物质总质量不会改变，错误；

D、氯酸钾加热一段时间才会有氧气，且随着时间的不断进行，氧气的质量逐渐增大，当氯酸钾反应完后氧气的质量不再增加，为一定值，正确。故选D。

7．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁会先和盐酸反应生成氯化铁和水，然后过量的盐酸会和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应一段时间之后会有氢气生成，当铁反应完之后不再产生氢气，正确；

B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入镁粉、锌粉，应该产生相同的氢气，错误；

C、电解水产生的氢气和氧气的体积比是2：1，但是质量比是1：8，错误；

D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，水的质量会逐渐增加，当反应停止之后不再增加，但是刚开始的时候水的质量不是零，错误。故选A。

8．D

解析：D

【解析】

【分析】

根据所用药品充分反应时，生成物和反应物之间的质量关系，计算出①②两次参加反应的A、B和生成的A3B2的质量比；然后分别假设第③次所用药品A和B充分反应的情况，分别计算出X：Y的比值，对照选项正确选择。

【详解】

由题意和图示数据可知，第①次所用药品充分反应时，生成物质量为6.0g，A不可能完全反应，那么B完全反应，A有剩余，则参与反应的A的质量为：6g?2g=4.0g，那么参与反应的A、B质量和生成的A3B2质量的比=4:2:6；所以第②次所用药品充分反应时，A反应完全，B有剩余；参加反应的A、B物质和生成的A3B2的质量比仍然是4:2:6，在第③次实验中，反应物和生成物依然要符合4:2:6，如果B充分反应，则B的质量为：

Yg:9g=2:6 解得：Y=3g ， 则反应物A 的质量X=10g?3g=7g ，则X ：Y=7:3； 如果A 完全反应，则A 的质量为：

Xg:9g=4:6 解得：X=6g ，则反应物B 的质量Y=10g?6g=4g ，则X ：Y=6:4=3:2；故选D 。 【点睛】

解题时要抓住“定比关系”，根据化学方程式可知，参加反应的各物质和生成的各物质质量之间符合定比关系。

9．B

解析：B 【解析】 【分析】 【详解】

A 、向一定量的H 2O 2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl 3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；

B 、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；

C 、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；

D 、FeCl 3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl 3的质量分数变大，错误。故选B 。

10．D

解析：D 【解析】 【分析】

由反应的微观示意图可得，甲是C 2H 6，乙是O 2，丙是H 2O ，丁是CO 2，该反应的方程式为

262

222C H +7O 6H O+4CO 点燃

。

【详解】

A. 置换反应必须一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，由以上分析可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应。故A 不符合题意；

B. 由以上分析可知，丙是水，所以通常情况下水是液体。故B 不符合题意；

C. 生成物丁是二氧化碳，其中碳和氧元素的质量比为12:（16×2）=3：8。故C 不符合题

D. 由以上分析可知，化学方程式的系数（化学计量数）之比，就是参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7。故D符合题意。

故选D。

【点睛】

11．C

解析：C

【解析】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以

Fe2O3---3CO---2Fe----3CaCO3↓，

160 84 116 300

16g 8.4g 11.6g 30g

A、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于8.4g，故A错误；

B、还原后铁的质量为11.2g，固体质量包括杂质质量，大于11.2g，故B错误；

C、样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%，故C正确；

D、杂质中是否含有氧元素，不能确定，所以样品中氧元素质量分数可能为

×100%=24%，故D错误。

12．C

解析：C

【解析】物质的组成和结构决定物质的性质。A. 生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B. CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C. 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不同；D.

金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同。选C

13．A

解析：A

【解析】

青蛙进行呼吸作用需要吸收空气中的氧气，呼出二氧化碳，而澄清的石灰水可以吸收二氧化碳，从而导致试剂瓶内气体压强发生改变，进而可判断红墨水的移动方向。

解：因为空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等各种气体，而青蛙呼吸时需要吸入氧气，呼出二氧化碳，并且呼出的二氧化碳被澄清石灰水吸收，使澄清石灰水变浑浊，从而导致试剂瓶内气体压强减小，细玻璃管中的红墨水向左移动。故A正确。

14．D

【解析】

由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，所以只有只有二氧化碳和水是氧化物；此反应中反应物的质量比是16:2×32=1:4，分子个数比为1:2；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应，因此甲烷燃烧不是置换反应；由图可知，反应前后分子的种类改变，原子的种类、个数都不变。选D

15．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

利用化学方程式根据反应的质量可知：氢气与氧气的反应比为1:8即7：56；甲烷与氧气反应的质量比为1:4即7：28；一氧化碳与氧气反应的质量比为7:4 。所以氢气的需氧气的质量最多，一氧化碳的需氧气的质量最少，故选C。

16．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入等量的石灰水，根据是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，故不符合题意；

B、红磷燃烧生成固体五氧化二磷，消耗氧气，冷却后根据进入集气瓶中水的体积就是消耗的氧气的体积，可以测定空气中O2含量，说明氧气约占空气总体积的五分之一，故不符合题意；

C、图中实验烧杯中试管外的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，可以验证燃烧需要氧气，不能达到相应实验目的，故符合题意；

D、过氧化氢溶液相同，一支试管中加入二氧化锰，一支试管中没有加入二氧化锰，根据带火星的木条是否复燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，故不符合题意；

故选C。

【点睛】

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

17．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、氯酸钾受热分解后有氧气生成，故固体的质量减小，故错误；

B、该反应中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故错误；

C、反应中氯化钾的质量先增加，后不变，故错误；

D、刚开始加热时，温度不足，没有氧气生成，过一段时间有氧气生成，生成氧气的质量逐渐增加，完全反应后氧气的质量不变，故正确。故选D。

18．B

解析：B

【解析】

【详解】

原子的质子数=核电荷数=核外电子数=114，质子数+中子数=相对原子质量，故中子数=289-114=175，中子数与电子数之差=175-114=61，故选B。

19．A

解析：A

【解析】

【分析】

高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

【详解】

A、化学反应中，元素的种类和质量不发生改变，氧元素质量不改变，符合题意；

B、反应前固体中锰元素质量分数为一定数值，起点不正确，不符合题意；

C、固体中钾元素质量分数会增大，不符合题意；

D、锰酸钾和二氧化锰是固体，反应后固体质量不等于0，不符合题意。

故选A。

20．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，一般可燃物要燃烧必须要有氧气且温度达到着火点，缺一不可，如果只是温度达到着火点而没有氧气，一般可燃物不能燃烧，故选项错误；

B、催化剂是能改变化学反应速率但在化学反应前后质量和化学性质都不变的物质，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能什么都不是，故选项错误；

C、物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子可以构成物质，离子也可以构成物质，比如氯化钠就是由离子构成的物质，故选项错误；

D、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子就是同种元素，故选项正确。

故选D。

21．D

解析：D

【解析】

【分析】

剩余固体中碳元素的质量为0.6g ，所以剩余碳酸钙的质量为：0.6g

=5g

12

100%

100

?，而生成

物中的固体是氧化钙说明氧化钙的质量=10.6克-5克=5.6克。 设生成氧化钙的质量为5.6克，需要碳酸钙的质量为x 。

32CaO +CO 10056x

O .6aC g

C 5↑高温

列比例式得：100∶x=56∶5.6克 解得x=10g 。 因此原来CaCO 3的质量为=10克+5克=15.0g 。故选D 。

22．B

解析：B 【解析】

由表可知，X 为反应物，参加反应的物质质量为16g ；CO 2反应前为1g ，反应后为45g ，所以是生成物，生成的质量为44g ；同理，H 2O 为生成物，生成的质量为36g ；根据质量守恒定律，氧气应为反应物，反应的质量为64g ，故待测值为6，C 不正确；根据质量守恒定律，元素种类守恒，X 中一定含有碳、氢两种元素，B 正确；反应生成的CO 2和H 2O 的质量比为44:36，D 不正确；故选B 。

23．A

解析：A 【解析】 【分析】

本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物中共有两种原子，其中每种原子构成一种分子，生成物是一种由不同原子构成的分子，据此逐项分析即可。 【详解】

A 、观察微观示意图，可知反应前后都有A 、

B 两种原子，原子的种类没有发生改变，故说法错误；

B 、反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故说法正确；

C 、反应后的一个分子由一个A 原子和三个B 原子构成的，故说法正确；

D 、反应物的分子分别是由A 原子和B 原子构成的分子，生成物的分子是由一个A 原子和三个B 原子构成的，个数比是1：3：2，方程式表示为：A 2+3B 2=2AB 3，故说法正确； 故选项为：A 。

24．B

解析：B 【解析】