物质的量浓度计算

必备知识规律总结

一、物质的量

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：n

二、单位――摩尔

1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

2. 阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 所含的碳原子数，符号：N A ，近似值6.02×1023mol －1

。 1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

3.使用范围：微观粒子

4.物质的量（n ）微粒个数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系。阿伏加德罗常数的测定与原理

阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol -1），数值是

NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol

阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X 射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：

用含Ag +的溶液电解析出1mol 的银，需要通过96485.3C （库仑）的电量。已知每个电子的

电荷是1.60217733×10-19C,

物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题：

1注意溶质是什么

溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如3SO 、O H 5CuSO 24?等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1L mol 0.12-?、密度为1mL g 915.0-?的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1mL g 0.1-?）

解析：很多同学认为氨水中的溶质为O H NH 23?，导致计算出错。其实，我们习惯认为氨水中的溶质为3NH 。设水的体积为1L ，根据物质的量浓度表达式可得：

11311

311313L mol 0.12mL g 0.1mL 10mol g 0.17mol L 4.22)NH (V mL g 915.0L mL 10mol L 4.22)

NH (V -------?=??+???????? 解得L 378)NH (V 3=，故1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。

2注意溶液的体积

主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、稀释），认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。

例2：在100g 浓度为1L mol 18-?、密度为1mL g -?ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成1L mol 9-?的硫酸，则加入水的体积（）

A. 小于100mL

B. 等于100mL

C. 大于100mL

D. 等于mL 100ρ

解析：一些同学未考虑浓硫酸加水稀释后，溶液的密度会发生变化（减小），而直接将溶液和水的质量加和求体积。设加入水的体积为x mL ，则ρ

?+?=ρ?

1x 100910018，解得x=100，导致错选B 项。

设加入水的体积为ymL ，由2211V c V c =得：稀

浓ρ+?=ρ?y 100910018，化简得1y 100200>ρρ=+稀浓，即y<100。故答案为A 项。 3注意单位运算

在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。

例3：标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。求：（1）所得氨水中溶质的质量分数？（2）若测得上述氨水的密度为1mL g 91.0-?，则此氨水的物质的量浓度为多少？（3）

取此氨水10mL ，加水稀释到1L ，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？

解析：（1）注意单位量及比例关系。设取用水的体积为1L （水的质量为1000g ），则溶解标准状况下氨气的体积为560L ，即所得到氨水中溶质的质量分数：

1111mol L 4.22L 560mol g 17g 1000mol L 4.22L

560mol g 17w ----???+??

?=×100%=29.8%。（2）可用不同公式解答：

1111L mol 0.16mol

g 17%8.29mL g 91.0L mL 1000M w 1000c ----?=?????=?ρ?=。（3）要注意将mL 转化为L 。根据公式2211V c V c =，解得12L mol 16.0c -?=。

4注意溶解度的影响

第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液（溶质未溶解完全）；第二，注意一些典型问题，如2)OH (Ca 的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。

例4：将12.6g 无水亚硫酸钠固体加入100mL 1L mol 8-?的硫酸中以制取2SO 气体，反应完全后，若溶液中+4价硫元素的物质的量浓度为1L mol 2.0-?，假定溶液的体积不变，忽略溶液及导管中的气体体积。求：（1）溶液中硫元素的质量。（2）收集到2SO 气体的体积。

（3）溶液中+Na 和+H 的物质的量浓度（不考虑弱电解质的电离）。

解析：本题涉及2SO 气体在溶液中的溶解问题，只有2SO 在水中溶解量达到饱和后，才有气体逸出，因此，在计算收集到的气体体积时要减除溶解量。根据题意有以下关系量：

O H SO SO Na SO H SO Na 22424232+↑+=+

0.1mol 0.8mol （过量） 0.02mol （溶解量）

（1）g 24.26mol g 32)mol 02.0mol 8.0()S (m 1=??+=-。

（2）L 792.1mol L 4.22)mol 02.0mol 1.0()SO (V 12=??-=-。