2019-2020高中化学元素周期律练习题

B ．该元素的是了高正价氧化物的化学式为 2

C ．该元素一定

H 6 H 2 元素周期律练习题

1．下列各组元素性质递变规律不正确的是

A ．Li 、Be 、

B 原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正价依次增高

C ．N 、O 、F 原子半径依次增大

D ．Na 、K 、Rb 的金属

性依次增强

2．元素性质呈周期性变化的原因是 A ．相对原子质量逐渐增大

B ．核电荷逐渐增大

C ．核外电子排布呈周期性变化

D ．元素的化合价呈周期性

变化

3．已知某元素R 的气态氢化物的化学式为 2R ，下列叙述中不正确

的是

A ．该元素的原子最外电子层上有个电子

是非金属元素

D ．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为RO 4

2 3 4．X 和 Y 两种元素的原子，在化学反应中都易换去两个电子形成稳

定结构，已知X 的原子半径小于Y 的原子半径，下列说法正确的是 A ．两种原子失去电忆的能力相同 B ．两种原子的核外具有相同的电子层数

C ．Y （OH ）2 的碱性比X （OH ）2 的碱性强

D ．Y 的金属性比X

的金属性强

5．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是 A ．Be 、C 、B B ．Li 、O 、Cl C ．Al 、S 、Si D ．C 、

S 、Mg

6．原子序数11～17 号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 A ．电子层数 B ．最外层电子数 C ．原子半径 D ．元素最高化合价

7．碱性强弱介于KOH 和 Mg(OH) 之间的氢氧化物

A ．NaOH

B ．Al(OH)

C ．LiOH

D ．RbOH

8．下列各组元素中，原子半径依次增大的是

A ．Al 、Si 、P

B ．I 、Br 、Cl

C ．O 、S 、Na

D ．Mg 、

Y 6 X Ca 、Ba

9．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结

构，下列叙述正

确的是

A ．X 的原子序数比Y 的小

B ．X 原子的最外层电子数比的大

C ．X 的原子半径比Y 的大

D ．X 元素的最高正价比Y 的大

10．价电子数为1 的 X 原子和价电子数为的 Y 原子，形成化合物

的化学式可能是

A ．XY 2

B ．XY

C ．X 2Y

D ．X 2Y 3

11．2 种元素可形成AB 2 型化合物，它们的原子序数是

A ．3 和 9

B ．6 和 8

C ．10 和 14

D ．7 和 12

12．已知 X 、Y 均为 1—18 号之间的元素，、Y 可形成化合物X 2Y

和 X 2Y 2，又知 Y 的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原

子序数之和为

A ．19

B ．18

C ．16

D ．9

13．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是

( ) _是

A ．C ．N 、O 、F

B ．K 、Mg 、

C ．S

C ．F 、Cl 、Br 、I

D ．Li 、Na 、K 、Rb

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

答案

14．在 1～18 号元素中稀有气体元素除外：(1)原子半径最小的元素是________；(2)原子半径最大的元素是________；(3)非金属性最强的元素是________；(4)金属性最强的元素是________；(5)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质 _______，它对应的氧化物的化学式为________；(6)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是 ________，它对应的氧化物的化学式为________；(7)气态氢化物中最稳定的物质是 ________； (8) 气态氢化物中最不稳定的物质是 ________．

15．主族元素R 的气态氢化物化学式是RH 4，它的最高价氧化物的

式量与气态氢化物的式量之比是2.75∶1，R 的原子量是________。

16．在原子序数1—18 号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

_是

_ _是

_是是

是

（2）与水反应最剧烈的非金属单质 ____________。（3）在室温下有颜色的气体单质是____________。（4）在空气中容易自燃的单质名称 ____________。（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____，它的原子结构示意图是__________。

（6）原子半径最小的元素是_____________。

（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素 ____________。（8）气态氢化物最稳定的物质的化学式_____________。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素_____________。

二、练习

15．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知如下关系：HXO 4、H 2YO 4、

H 3ZO 4 的酸性依次减弱，则下列判断正确的是

A ．原子半径X 最大 Z 最小

B ．非金属性X 最强 Z 最弱

C ．气态氢化物的稳定性HX 最强

D ．三种元素的原子得电子形

X ， Z Z X X 7 6 且成阴离子，X -的还原性最强

16．X 和 Y 两种元素的阳离子具有相同的电子层结构元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径，和 X 两种元素的原子核外电子层数相同，元素的原子半径小于元素的原子半径，、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是

A ．X ＞Y ＞Z

B ．Y ＞X ＞Z

C ．Z ＞X ＞Y

D ．Z ＞Y ＞X

17．能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A ．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

B ．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

C ．氯气能与水反应而硫不能

D ．氯原子最外电子层上有个电子而硫最外电子层上有个电子

18．X 、Y 两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都形成稀有气体原子的电子层结构， X 放出的能量大于Y ，下列叙述正确的是

A ．X -的还原性大于Y -

B ．Y 的氧化性大于X

C ．X 的原子序数小于Y

D ．X -的原子半径小于Y -

B A B H 6

19．能说明A 元素的非金属性比B 元素的非金属性强的是

A ．A 原子得到电子的数目比原子少

B ．A 元素的最高正价比B 元素的最高正价要高

C ．气态氢化物溶于水后的酸性：比 B 强

D ．A 单质能与B 的氢化物水溶液反应，生成单质 20．元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A ．元素的原子量逐渐增大

B ．核外电子排布呈周期性变化

C ．核电荷数逐渐增大

D ．元素化合价呈周期性变化

21．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是

A ．HI 、HCl 、H 2S 、PH 3

B ．PH 3、H 2S 、HCl 、HBr

C ．HF 、HCl 、H 2S 、SiH 4

D ．NH 3、PH 3、H 2S 、HCl

22．某元素X 的气态氢化物化学式为 2X ，下面的叙述不正确的是

A ．该元素的原子最外电子层上有个电子

B ．该元素最高正价氧化

物的化学式为XO 2

C ．该元素是非金属元素

D ．该元素最高正价氧化物对应水化物的

化学式为H 2XO 4

I F

3 H

23．电子层数相同的3 种元素 X 、Y 、Z 已知最高价氧化物对应水化

物的酸性HXO 4

＞H 2YO 4＞H 3ZO 4 则下列判断错误的是

A ．原子半径X ＞Y ＞Z

B ．气态氢化物稳定性HX ＞H 2Y ＞ZH 3

C ．非金属性X ＞Y ＞Z

D ．气态氢化物还原性HX ＜H 2Y ＜ZH 3

24．下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化

合物的溶液中置

换出来的是

A ．Cu 、Fe 、Ag

B ．Cl 、Br 、

C ．Na 、Cu 、Hg

D ．、 Br 、I

25．下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是

①Na 2CO 3

②NaHCO 3

③Al 2O 3 ④Al(OH)

A ．①②③④

B ．①②③

C ．①②④

D ．②③④

26．元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 n RO 2n －2，则在气态氢化物中，

R 元素的化合价为

A ．12－3n

B ．3n －12

C ．3n －10

D ．6－3n

27．下列各组原子序数所表示的两种元素能形成AB 2 型离子化合物

28．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与2 化合；②甲原子能与乙 ③

甲能说 1 －

，

的是

A ．6 和 8

B ．11 和 13

C ．11 和 16

D ．12 和 17

阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④与某金属反应时，原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。明甲比乙的非金属性强的是

A ．只有④

B ．只有⑤

C ．①②③

D ．①②③④⑤

29．下列微粒半径之比大于的是

A ．r(K +)/r(K)

B ．r(Ca)/r(Mg)

C ． r(P)/r(S)

D ．r(Cl)/r(Cl )

30．A ．B 均为原子序数1—20 的元素，已知 A 的原子序数为n ，A 2+

离子比B 2－离子少8 个电子，则B 的原子序数是 A ．n+4

B ．n+6

C ．n+8

D ．n+10

31．质量数为32，核内有16 个中子的原子R ，能形成的粒子组是

是

A ．R 2+、RO 2、RO

B ．R 2－、RO 2、RO 3

C ．R －、RO 2 4

、R 2O

D ．R +、RO 、RO 2

32 ．某金属阳离子M 2+所带电荷与微粒质量比为8.04×10 3C/g 。已知

每个电子所带的

电量为1.6×10 －19C ，则此金属相对原子质量为

A ．24

B ．40

C ．64

D ．65

34 ．下列叙述中，肯定a 金属比b 金属活泼性强的是 A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多

C ．1mol a 从酸中置换H +生成的H 2 比 1 mol b 从酸中置换H +生成的

H 2 多

D ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能

34 ．A 、B 、C 三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量A>C>B, 则它

们原子序数大小顺序是

A ．B>C>A

．

A>B>C

A 4

C ．BC

D ．A>C>B

35．已知 A n+、B (n －1)+、C (n+1)+、D (n+1)－都有相同的电子层结构，、B 、

C 、

D 的原子半径由大到小的顺序是 A ．C>D>B>A B ．A>B>C>D

C ．B>A>C>

D D ．A>B>D>C

36．Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是；Y 元素与M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱

B ．I 2、Br 2、Cl 2 氧化性依次增强

C ．C 、N 、O 原子半径依次增大

D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高

38．下列各组物质的性质变化正确的是

A ．酸性 HClO 4>HNO 3>H 3PO 4>H 2SiO 4

H 2S>HCl>HBr>HI

C ．熔点Rb>K>Na>Li

NaHCO 3>Na 2CO 3>NaOH

B ．稳定性

D ．溶解性

题号答案题151617181920212223242526 272829303132333435363738

39．现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5，0.9gC单质与足量盐酸作用放出标态下1.12L氢气，同时生成C的三氯化物，回答下列问题

（1）A是，B是，C 是。

（2）排出三种元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱顺序

B A ，

C D

40．今有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增加，

A 与 C 、

B 与 D 分别是同族元素，、D 两种元素的质子数之和是、

C 两种元素的质子数之和的两倍这四种元素中有一种元素的一种原子无中子，则四种元素是：

A ，

B ，，。

41．主族元素M 的原子最外层有6 个电子，它在其气态氢化物中的含量是89％，M 的原子量是________。

42．写出下列反应的化学方程式（1）．铝和稀盐酸反应

（2）．氯化铝溶液和适量烧碱溶液反应生成氢氧化铝

（3）．氢氧化铝和烧碱溶液反应

（4）．氢氧化铝和稀盐酸反应

43．推断题：已知 A 、B 两种元素，能形成

A 2O 2 的氧化物，其中 A

的质量分数为70.91％；B 的阴离子结构与氪原子结构相同，单质在常温下是一种易挥发的液态物质，的氢化物水溶液是强酸．通过

计算和推理回答A 、B 各是什么元素。

呈

128 7

44．在 N a 、K 、O 、N 、C ．Li 、F 、H 八种元素中，原子半径由小到

大的顺序为___________。

45．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______

性变化的规律，

这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质

周期性变化是

__________________________ 周期性变化的必然结果。

46．有下列四种微粒：①O 、②2311Na 、③24 Mg 、④14

（ 1 ）按原子半径由大到小顺序排列的是

__________________________

（ 2 ）微粒中质子数小于中子数的是

A 2 ， A

______________________________

（ 3 ）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是 ____________________

（4）能形成X 2Y 2 型化合物的是___________，能形成X 3Y 2 型化合物

的是___________。

47．有 A 、B 、C 、D 四种元素，元素形成的－价阴离子比氦的核外电子数多8 个。

B 元素的一种氧化物为淡黄色固体该固体遇到空气能生成的单质。

C 原子核内有12 个中子的二价金属，当2.4gC 与足量热水反应时，在标准状况下放出2.24LH 。

D 的 M 层上有7 个电子。则 A 、B 、C 、 D 各是什么元素。

A_____________B_____________C_____________D_____________

氢

48．A 、B 、C 三种元素的原子具有相同的电子层数，而的核电荷

数比 A 大 2，C 原

子的电子总数比B 原子电子总数多4。1 molA 的单质跟盐酸反应可

置换出11.2L （标

准状况下）气，这时 A 转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。

试回答：

（1）A 是_________元素，B 是___________元素，C 是___________

元素。

（2）分别写出A 、B 最高正价氧化物对应水化物分别跟的气态氢化物水溶液反应的离子方程式： ___________________________________________________________ __。

（3）A 离子的氧化性比B 离子的氧化性 _____________，这是由于

_____________。

A 50．某元素及其气态氢化物化学式为2R ，其高价氧化物中氧的质量

三、计算题：

49．A 、B 两金属元素混合物6.3g ，其中 A 、B 两元素原子个数比为

3：2，最高化合

价之比为2：3，用足量的盐酸处理6.3g 混合物，使之全部溶解，收

集到标准状况下的

氢气 6.72L ，又知 B 的相对原子质量是的相对原子质量的1.125倍，

通过计算求A ．B

两元素的相对原子质量。

分数是60％，求元素R 的相对原子质量？

51．往10mL浓度为1mol?L-1的AlCl

溶液中，加入35mL等物质的

量浓度的NaOH溶液．分反应后，滤、燥可得白色固体多少克？

充过干

41．16．

43． 1）．2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑．（2）．AlCl 3

H 3 3 3 2

参考答案

1 C 、2C 、3B 、4CD 、5B 、6C 、7A 、8CD 、9BC 、10C 、11B 、12A 、

13B 、14．(1)H ；(2)Na ；(3)F ；(4)Na ；(5)NaOH 、Na 2O ；(6)HClO 、

Cl 2O 7；(7)HF ；(8)SiH ．15．12

16．（1）Na （2）F 2（3）Cl 2（4）白磷（5）Na ；（6）H （7）N （8）

HF （9）Cl

15BC 、16 D 、17BC 、18CD 、19D 、20B 、21C 、22B 、23A 、24B 、 25D 、26A 、27D 、28C 、29BC 、30A 、31B 、32A 、33D 、34D 、35C 、 36D 、37C 、38A

＋3NaOH ＝Al(OH) ↓＋3NaCl ．（3）．Al(OH) ＋NaOH=NaAlO ＋