人教版九年级化学上册期中知识点总结汇总

走进化学世界

、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
、物质的变化



、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多

试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台
、各种常见仪器：
1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

（一横二放三慢滑）
（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）
（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
对物质加热用外焰
（5）给物质加热的方法：
1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热


6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶
不能加热的仪器：量筒、集气瓶
8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）
未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
我们周围的空气
、 空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他
0.03%）
、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷
（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷
后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再
打开弹簧夹。

、 氧气
1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；
2） 化学性质：①能使带火星木条复燃；








a）、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？
防止高锰酸钾粉末进入导管
c）、停止

加热时为什么先把导管移出水面？
防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；
、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+B→AB
分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB→A+B
氧化反应：物质与氧发生的反应。
、 催化剂：特点：“一变两不变”
一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。
、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
C和O
反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰

S和O
反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出

P和O
反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）
（银白色）Mg和O
反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等） 物质 纯净物 混合物 （按物质种类） 单质 化合物 （按元素种类）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 第三单元 自然界的水 1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。 （1） 水电解实验：化学反应： 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比：1 ：8 “正氧负氢，氢二氧一” 检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 2、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）过滤操作要点：“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘； 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边； 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。 滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。 过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用：引流。 （3）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶

性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 3、氢气 H2 （1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法） （2）、化学性质： ①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 还原性（用途：冶炼金属）

、氢气的实验室制法

装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）
收集方法：向下排气法：排水法：
、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合

、分子与原子
分子 原子
分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
体积小、质量小；不断运动；有间隙
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
化学变化中，分子可分，原子不可分。


构成物质的微粒 知识点
、 原子的构成
1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
+中子数

2）相对原子质量
1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。
3、没有单位
、元素
1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
2）、决定因素：核电荷数或质子数
3）、特点：只讲种类，不讲个数
4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙
生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）
5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；
有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）
微观：表示一个原子
H：表示氢元素；一个氢原子
表示氦元素；氦气；一个氦原子
：表示碳元素；碳；一个碳原子
：表示铝元素；铝；一个铝原子
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子
3H：3个氢原子 4C：4个碳原子
n个铁原子 2Ar：2个氩原子
3）原子和元素的比较
原子 元素
化学变化中的最小粒子 具有相同核电荷数的一类

表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类
表示种类，不是针对具

体的某个粒子而言。只具有

（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应

离子

原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。

原子 原子核(+) 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电)
13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，
3个电子。
、电子电子层的规律：
1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）
元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8
2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在
非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都
8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

原子和离子的比较

原子 离子
化学反应中的最小微粒 带电的原子（或原子团）
不带电 带电荷 阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）
=-（核外电子数-质子数）
都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成


化学式与化合价
一、化合价

1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2
②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
4）常见的化合价。
.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.
.氢一氧二为标准，看见单质即为零！


化学式的意义
②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该

化学式的书写
2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和
0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔〕。







、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P
O5
、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。

X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求
中C的

化合价，X*1+（-2）*2=0 求得X的值为4，则C的化合价为+4

:
、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变

2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变
3）可能改变：分子总数可能变

、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）
、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例
表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
个水分子

（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量

、化学方程式提供的信息包括

、利用化学方程式的计算