大学化学习题(可编辑修改word版)
1.判断：
Q 和W 是过程函数，而U 是状态函数。（错）
2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（U= Q - W ）。
（3）体系分为三种类型：( 、、敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), r HΘ=483.6 kJ mol-1 , 则f HΘ(H2O,g)=（- 241.8 ）kJ mol-1。
1.Q 和W 是过程函数，而?U 是状态函数。
2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（?U= Q - W ）。
（3）体系分为三种类型：( 敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3. ?f H?(H2O,g)=（-241.8 ）kJ?mol-1
?已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O (l) ,
H1?= -1523kJ mol-1
r
?(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O (l) ,
H2?= -287 kJ mol-1
r
试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的r H3?。
?已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O (l) ,
H1?= -1523kJ mol-1
r
?(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O (l) ,
H2?= -287 kJ mol-1
r
试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的r H3?。
?解：因为反应式(3) =3?(2)-（1/2）?(1)
?所以?r H3Θ = 3 ?r H2Θ- （1/2）??r H1Θ
=3 （-287 ）- （1/2）（-1523）
=-99.5 kJ mol-1
1.判断：(1)稳定单质在298K 时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。（）
(2)化学反应的熵变与温度无关。（）
(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。（）
2.填空：某反应在恒温下H>0, S>0,则反应自发进行的温度条件是（）。
3.选择：
(1)同一聚集状态的物质B 的熵值与温度有关，其规律是（）
A. S(高温) B. S(高温)>S(低温) C. S(高温)=S(低温) D. 不确定 (2)将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G、H、S 的符号依次是 （） A. + - - B. + + - C. - + - D. - + + ? 1.判断：(1)稳定单质在298K 时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。 ?(2)化学反应的熵变与温度无关。 ?(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。 ? 2.填空：某反应在恒温下?H>0, ?S>0,则反应自发进行的温度条件是（T> ?H/ ?S 或 高温自发）。 r 298 2 r r 298 r r 298 ? 3.选择： ? (1)同一聚集状态的物质 B 的熵值与温度有关，其规律是（B ）B. S(高温)>S(低温) ? (2)将固体 NH 4NO 3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的 ?G 、?H 、?S 的符号依次是（ D. - + + ） ? 1.判断下列过程是熵增还是熵减? ? (1)2HgO(s)→2Hg(l)+ O 2(g)， ? (2)H 2O(l)→H 2O (g)， ? (3)N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)， ? (4)2CO(g)+O 2(g)→2CO 2(g)， ? 2.对于反应 N 2(g) +3H 2(g) =2NH 3(g)， ? ? H Θ(H O,g)= -92.2kJ ?mol -1 ， 若 升 高 温 度 100K ， 则 ? H Θ ( )， ?r S Θ( )， ?r G Θ( )， K Θ( )(定性影响)。 3. 恒温恒压条件下，放热反应的 小于零；标准态，298.15K 时，稳定单质的和 等于零；在 0 K 时，纯净完美晶体的 等于零；自发进行的反应的小于零。 ? 1.(1)2HgO(s)→2Hg(l )+ O 2(g)，此过程熵值增加，?S>0 ? (2)H 2O(l)→H 2O (g)，?S>0，熵增 ? (3)N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)，?S<0，熵减 ? (4)2CO(g)+O 2(g)→2CO 2(g)，?S>0，熵减 ? 2.对于反应 N 2(g) +3H 2(g) =2NH 3(g)， ? ? H Θ= -92.2kJ ?mol -1 ，若升高温度 100K ，则 ? H Θ(基本不变)， ? S Θ (基本不变)， ?r G Θ( 增大)， K Θ( 减小)。 ? 注：气体分子总数减小，混乱度减小，熵值减小， ?S<0， ?G Θ = ?H Θ-T ?S Θ 增大。 ?r G Θ=-2.303RTlg K Θ ? 3.恒温恒压条件下，放热反应的 ?H 小于零；标准态，298.15K 时，稳定单质的 ?f H θ 和 ?f G θ 等于零；在 0 K 时，纯净完美晶体的 S 等于零；自发进行的反应的 ?G 小于零。 ? 判断下列反应的方向(用箭头表示，为注明者为标准条件)，并说明理由。 ? T=400K 时， ? 2NO (g,50kPa) +O 2 (g,50kPa) ( )2NO 2 (g,50kPa) ? 已知：? r H ?(298K)= -113 kJ ?mol -1 ? ? r S ?(298K)= 60 J ?K -1 ?mol -1 400 298 - T ? ?S ? = -113?103 - 400 ? 60 = -2.303R ? 400 lg K ∴ K = 7.72 ?1017 ? ? ? ? ? 1.已知在 298K 时 ? (1)2N 2(g)+O 2(g)=2N 2O(g), K 1Θ = 4.8 ?10-37 ? (2) N 2(g)+2O 2(g)= 2NO 2 (g), K 2Θ = 8.8 ?10-19 ? 求(3) 2N 2O(g)+ 3O 2(g)= 4NO 2 (g)的 K Θ 。 ?G = ?H ? 2. 某温度下，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g), KΘ(T) = 4?10-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g)+1/2Br2(g) 的KΘ(T) 为( )。 ? A.1/(4 ?10-2) B. 1/ (4 ?10-2 )0.5 C. 4?10-2 ? 1.已知在298K 时(1)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g), K1Θ = 4.8 ?10-37 ?(2) N2(g)+2O2(g)= 2NO2 (g), K2Θ = 8.8 ?10-19 ?求(3) 2N2O(g)+ 3O2(g)= 4NO2 (g)的KΘ。 ?解：(3) =2 (2) - (1) ?KΘ= (K2Θ)2 / K1Θ=1.6 2.某温度下,反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g), KΘ(T) = 410-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g)+1/2Br2(g)的KΘ(T) 为( B: 1/ (4 10-2 )0.5 )。 3.判断题 (1).反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。() (2).可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。 (3). 一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数KΘ都是一个定值。 (4).只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。() ?选择题： ? 1.已知反应C(s) +H2O (g) =CO (g)+H2(g)，?r HΘ=131kJ?mol-1 , 为增大水煤气的产率，需采取（） ? A.增大压力B.升高温度C.降低温度D.使用催化剂 ? 2.在密闭容器中，盛有NO2气体，在等温下建立下列平衡2NO2 (红棕色)= N2O4 (无色)，?r HΘ<0,若 降低温度，则颜色将（）。A.变深B.变浅C.不变D.不一定 ? 3.对于反应3O2 (g) →2O3 (g)，?r HΘ=288.4kJ?mol-1 , 下列哪个条件有助于该反应进行（）。 ? A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.多加臭氧 ?选择题： ? 1.已知反应C(s) +H2O (g) =CO (g)+H2(g)，?r HΘ=131kJ?mol-1 , 为增大水煤气的产率，需采取 ?（B.升高温度）。 ? 2.在密闭容器中，盛有NO2气体，在等温下建立下列平衡2NO2 (红棕色)= N2O4 (无色)，?r HΘ<0,若 降低温度，则颜色将（B.变浅）。 3.对于反应3O2 (g) 2O3 (g)，r HΘ=288.4kJ mol-1 , 下列哪个条件有助于该反应进行（B.高温高压） ?：?G?(400K)= ?r H??103-400??r S? ?=-2.303R?400lgK? ?-113 ?103-400?60=-2.303 ?8.314?400lgK? ?解得：K?=7.72 ?1017 ?下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。 ? ?(1)因为=ΔH，而ΔH 与变化途径无关,，H 是状态函数，所以也是状态函数。 ：错, H 是状态函数，但是焓变（ΔH）不是状态函数。qv=ΔH 只是数值关系. （2）单质的标准生成焓( )和标准生成吉布斯函数变( )都为零，因此其标准熵（）也为零。 错，因H 和G 的绝对值还无法得到，因此采用相对值，根据定义，最稳定单质的和都为零，而S 有绝对值，除完美晶体在0K 时的熵等于0 外，其它条件下的熵（包括标准熵）皆不为零。但离子的熵也是相对值，是以氢离子为相对标准（H+的= 0）。 3）对于纯固、液、气态物质而言，100kPa、298K 是其标准态 答：对。虽然热力学标准态不指定温度，但是任 何温度都有其对应的标准态。 （4）H、S、G 都与温度有关，但ΔH，ΔS，ΔG 都与温度关系不大。 答：错，一般认为反应的ΔH，ΔS 与温度关系不大，但ΔG =ΔH–TΔS，所以ΔG 与温度关系较大 （5）等温等压条件下，用就可以判断任何一个化学反应的方向。 答：错，等温等压条件下用（>0 或<0）判断反应方向，而不是用。 （6）化学反应进度可以度量化学反应进行的程度，所谓1mol 反应是指各物质按化学反应方程式的计量关系进行的完全反应。答：对 7）与K C、K P在数值上是相等的，但量纲不一定相同， (有关数值) K C与的数值相等,当时，与的数值也相等。（有关量纲） 没有量纲；当时，K C与K P也都没有量纲；但是时，K C与K P 有量纲 （8）> 0，反应不能自发进行，但其平衡常数并不等于零。 答：> 0，只能说明在标准态下，过程不能自发进行。在非标准态下，而且| |又不是很大时，不能用于判断反应方向。可逆反应平衡常数都不应为零。 2.选择题（将正确答案的标号填入空格内） (1)下列物理量属于状态函数的是。 ①T ②p ③V ④W ⑤H ⑥ΔH ⑦S ⑧G 答：正确答案为① ② ③ ⑤ ⑦ ⑧。 (2)生产水煤气的反应为C（s）+ H2O（g）=== CO（g）+ H2（g） 该反应的= 131.3 kJ·mol–1，则该反应是（∵系统ΔH>0，ΔS >0）。 ①低温下正向不自发，高温下正向自发；②低温下正向自发，高温下正向不自发；③任何温度下正向都自发； ④任何温度下正向都不自发 答：正确答案为①。 3.不用查表，将下列物质按标准熵值由大到小的顺序排列。 （1）Si（s）（2）Br（l）（3）Br（g） 答：（3）>（2）>（1） 4.给出下列过程的，，的正负号（或零） （1）电解水生成H2和O2； （2）H2O（g）273K H2O（l）； （3）H2O（l）268K H2O（s） 答：各变化量的符号如下表所示 （1）+ + + （2）––– （3）––– 一.填空： 1.基元反应2NO(g) +O2(g) =2NO2(g)的质量作用定律表达式为（），反应级数为（）。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2 倍，则反应速率是原来的（）倍。 2.某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是，反应级数是。 3. 反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)，已知某温度下反应速率v(NH3)=0.2 mol dm-3h-1 ,则v(H2)=（）。 4.选择：在A+B =E+D(r H m为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度：( ) A. 只是逆反应速率增大 B.只是正反应速率增大 C.正、逆反应速率均无影响 D.正、逆反应速率均增大 一.填空： 1.基元反应2NO(g) +O2(g) =2NO2(g)的质量作用定律表达式为（v=kc2(NO) c(O2) ），反应级数为（3 ）。若 其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2 倍，则反应速率是原来的（1/8 ）倍。 2.某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是 v =kc x(A) c y(B) ，反应级数是x+y 。 3. 反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)，已知某温度下反应速率v(NH3)=0.2mol dm-3h-1 ,则v(H2)=（0.2 mol dm-3h-1）。 4.选择：在A+B =E+D(r H m为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度： (D.正、逆反应速率均增大，只是吸热反应速率增大的倍数更大些) ? 1.判断： ?(1).室温下，饱和H2S 溶液中，c(H+):C(S2-)=2:1。( ) ?(2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于K a2Θ。( ) ?(3).对缓冲溶液进行稀释，其pH 值始终保持不变。( ) ? 2.填空： ?(1).一元弱酸HCN 溶液，加水稀释，HCN 的解离度将( )，溶液的c(H+)将( )，HCN 的 解离常数将( )。 ?(2).将0.1mol?L-1NH3?H2O 中，加入少量NH3Ac 固体，NH3?H2O 的解离度将( )，pH 值将 ( )，这种现象称为( )。 ? 1.(1).室温下，饱和H2S 溶液中，c(H+):C(S2-)=2:1。(?) ?(2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于K a2Θ。 ?(3).对缓冲溶液进行稀释，其pH 值始终保持不变。(?) ? 2.(1).一元弱酸HCN 溶液，加水稀释，HCN 的解离度将( 增大)，溶液的c(H+)将(减小)，HCN 的解离常数 将(不变)。 ?(2).将0.1mol?L-1NH3?H2O 中，加入少量NH3Ac 固体，NH3?H2O 的解离度将(降低)，pH 值将(减小)， 这种现象称为(同离子效应)。 ?注：NH3?H2O= NH4++ OH- 加入NH3Ac，平衡向左移动，c(OH-)减小，c(H+)增 1.配制pH=5.0 的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（） A.HNO2–NaNO2，pKΘ(HNO2)=3.37 B.HAc–NaAc，pKΘ(HAc)=4.75 C.HCN–NaCN，pKΘ(HCN)= 7.75 D.NH3H2O–NH4Cl，pKΘ(NH3H2O)=4.75 2.下列过程中溶液pH 值升高的有( )，减小的有( )。 A.往NH3H2O 中加入NH4 NO3 B.往HNO3中加入NaNO3 C.往HCN 中加入NaCN 1.配制pH=5.0 的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（B ） A.HNO2–NaNO2，pKΘ(HNO2)=3.37 B.HAc–NaAc，pKΘ(HAc)=4.75 C.HCN–NaCN，pKΘ(HCN)= 7.75 D.NH3H2O–NH4Cl，pKΘ(NH3H2O)=4.75 2.下列过程中溶液pH 值升高的有(C )，减小的有(A )。 A.往NH3H2O 中加入NH4 NO3 B.往HNO3中加入NaNO3 C.往HCN 中加入NaCN ?选择题： 1.Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合生成( ) A. Al2(CO3)3和Na2 SO4 B. Al(OH)3和N a2 SO4 C. Al(OH)3和Na2 SO4并放出CO2 2.抑制FeCl3水解应( A. 升高温度 ) B. 加盐酸 C. 加水稀释 3.促进FeCl3水解应( ) A. 升高温度 B.降低温度 C. 适当提高溶液pH 值 4.在Na2S 溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比例是( ) A. c(Na+)=c(S2-) B. c(Na+):c(S2-)=2:1 C. c(Na+):c(S2-)>2:1 D. c(Na+):c(S2-)<2:1 ?选择题： 1.Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合生成(C ) A. Al2(CO3)3和Na2 SO4 B. Al(OH)3和Na2 SO4 C. Al(OH)3和Na2 SO4并放出CO2 2.抑制FeCl3水解应(B ) A. 升高温度 B. 加盐酸 C. 加水稀释 3.促进FeCl3水解应( A C ) A. 升高温度 B.降低温度 C. 适当提高溶液pH 值 4.在Na2S 溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比例是(C ) A. c(Na+)=c(S2-) B. c(Na+):c(S2-)=2:1 C. c(Na+):c(S2-)>2:1 D. c(Na+):c(S2-)<2:1 ? 1.在酸碱质子理论中，是质子的给予体，是质子的接受体。这种共扼酸碱 对，是相互依存，相互转化的关系，称为。共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性，其电离常数K a和K b的乘积为。 ? 2.物质H2O 和H2PO4-的共轭酸分别是( )、( )，其共轭碱分别是( )、 ( )。 ? 1.在酸碱质子理论中，质子酸是质子的给予体，质子碱是质子的接受体。这种共扼酸碱对， 是相互依存，相互转化的关系，称为酸碱共扼关系。共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性越弱 ，其电离常数K a和K b的乘积为K W。 ? 2.物质H2O 和H2PO4-的共轭酸分别是(H2O +、H3PO4)，其共轭碱分别是( OH- 、HPO42- )。 ? 1.判断 ?(1).难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。（） ?(2).已知KspΘ(CaSO4)> KspΘ(CaCO3),则反应 ?CaSO4 (s)+ CO32-(aq)= CaCO3 (s)+SO42-(aq)有利于向右进行。（） ?(3).固体Mg(OH)2在稀的NaOH 溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水 中大。（） ?(4).一定温度下，AgCl 水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。 （） ? 1.判断 ?(1).难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。（?） ?(2).已知KspΘ(CaSO4)> KsΘ(CaCO3),则反应 ?CaSO4 (s)+ CO32-(aq)= CaCO3 (s)+SO42-(aq)有利于向右进行。 ?(3).固体Mg(OH)2在稀的NaOH 溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水中 大。（?） 4 3 4 4 4 3 3 3 4 sp 3 4 3 2 K (4).一 定 温 度 下 ， AgCl 水 溶 液 中 ， Ag +与 Cl-浓 度 的 乘 积 是 一 个 常 数 。 （ ） 2.填空 (1). 在相同浓度的 Cl -和 CrO 2-的混合溶液中逐滴加入 AgNO 溶液，先生成（ ）色沉淀，后生成（ ） 沉淀，这种现象叫做（ ）。已知：Ksp(AgCl)=1.56 10-10, Ksp(Ag 2CrO 4)=9 10-12。 (2). 在（ ）色的 Ag 2CrO 4 沉淀中加入一定量的 NaCl 溶液，沉淀的颜色变为（ ）色，反应的离子方程 式为（ ），这种现象称为（ ）。 (3). 一定温度下，在 CaCO 3 饱和溶液中加入 Na 2CO 3，其结果降低了 CaCO 3 的（ ），这种现象叫做 （ ）。 2.填空 (1). 在相同浓度的 Cl -和 CrO 2-的混合溶液中逐滴加入 AgNO 溶液，先生成（白）色沉淀，后生成（砖红）色沉淀，这种现象叫做（分步沉淀）。已知：Ksp(AgCl)=1.56 10-10, Ksp(Ag 2 CrO 4)=9 10-12。 (2). 在（砖红）色的 Ag 2 CrO 4 沉淀中加入一定量的 NaCl 溶液，沉淀的颜色变为（白）色，反应的离子方程 式为（ Ag 2CrO 4+2Cl - =2AgCl(s)+CrO 2- )，这种现象称为(沉淀的转化)。 (3). 一定温度下，在 CaCO 3 饱和溶液中加入 Na 2CO 3，其结果降低了 CaCO 3 的(溶解度 )，这种现象叫做(同离 子效应)。 ? 3.判断下列反应的方向(用箭头表示，未注明者为标准条件)，并通过计算说明理由。 ? (1)、BaSO 4(s)+CO 2-(0.1mol ?dm -3)( ) BaCO (s) + SO 2- (0.01mol ?dm -3) ? 已知：K sp ?(BaSO 4)= 1.1×10-10， ? K ?(BaCO )=5.1×10-9 ? (2)、解：Mg(OH)2(s) ?Mg 2++2OH -，K sp ? ， (1) ? 2NH 3?H 2O ?2NH + +2OH -，K b ?2 ， (2) ? 反应式(1)－ (2) ＝(3) 即 Mg(OH)2(s)+ 2NH + ?Mg 2++ 2NH H O ∴ K = K sp 2 b = 1.8?10-11 (1.77 ?10-5 )2 = 0.057 0.01? 0.12 Q = 1 = 1.0 ?10-4 < K ∴反应向右进行。 ? 4. 选 择 ? (1).AgCl 在( )中溶解度最大，在( )中溶解度最小。 ? A.纯水 B. 0.001mol ?dm -3AgNO 3 C. 0.001mol ?dm -3BaCl 2 ? (2).有一难溶电解质 A 2B 3(s)在水中建立平衡： ? A 2B 3(s)=2A 3+(ag)+ 3B 2+(ag)，其溶度积常数为 Ksp,则平衡时 c(A 3+) 应为( )。 ? A.(Ksp)1/5 B. (8/27Ksp)1/5 C. (8/27Ksp)2/5 D. (1/108Ksp)1/5 ? (3).某温度下，已知 PbI 2 和 CaCO 3 的 Ksp 近似相等，则两者的溶解度（ ）。 ? A.近似相等 B. s(PbI 2) B. 0.001mol ?dm -3AgNO 3 C. 0.001mol ?dm -3BaCl 2 ?(2).有一难溶电解质A2B3(s)在水中建立平衡： ?A2B3(s)=2A3+(ag)+ 3B2+(ag)，其溶度积常数为Ksp,则平衡时c(A3+) 应为(B )。 ?Ksp=(2s)2?(3s)3= 22?33?s5 =4?27 ?s5 ?c(A3+)=2s= 2[(1/ (4 ?27)) Ksp]1/5 =(8/27Ksp)1/5 ?(3).某温度下，已知PbI2和CaCO3的Ksp 近似相等，则两者的溶解度（C ）。 ?注：取Ksp=10-9计算具体数值，s(PbI2)= (1/4Ksp)1/3 s(CaCO3)= (Ksp)1/2 ? 1.CuS + H+ +NO3-→S↓+ NO↑ + Cu2+ + H2O ?(酸性介质) ? 2. Cr3+ + H2O2→CrO42- + H2O(碱性介质) ? 3. Mn2+ + O2→MnO2↓ + H2O(碱性介质) ? 1. 3?)CuS-2e= S↓+ Cu2+ ?2?)NO3- + H++3e=NO↑ +2 H2O ?3CuS + 8H+ +2NO3- = 3S↓+ 2NO↑ + 3Cu2+ +4 H2O ? 2. 2?)Cr3+ + 8OH--3e= CrO42- +4 H2O ?3?)H2O2 +2e= 2OH- ? 2 Cr3+ + 16OH- +3 H2O2 = 2CrO42- +8 H2O + 6OH- ?整理，得：2 Cr3+ + 10OH- +3 H2O2 = 2CrO42- +8 H2O ? 3. 2?)Mn2+ + 4OH--2e= MnO2↓ +2H2O ?1?)O2 + 2H2O +4e= 4OH- ?2Mn2+ + 8OH- + O2 + 2H2O →2 MnO2↓ + 4H2O + 4OH- 整理，得：2Mn2+ + 4OH- + O2 2 MnO2↓ + 2H2O ?判断： ? 1.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，(1)反应进行的 程度就越大；() ?(2)反应进行得就越快。() ? 2.在原电池(-)Fe|Fe2+(1mol?L-1) || Ag+(1mol?L-1) |Ag(+)中，向银半电池溶液中加入适量的氨水，发生 化学反应后，原电池的电动势将会降低。( ) ? 3.对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH 值改变将使其电极电势也发生改变。 ( ) 填空：1.有一原电池-Pt|Sn4+(c1), Sn2+(c2) || Fe3+(c3) ,Fe2+(c4) | Pt(+)，该电池的反应是（） ?判断： ? 1.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，(1)反应进行的 程度就越大； ?(2)反应进行得就越快。(?) ? 2.在原电池(-)Fe|Fe2+(1mol?L-1) || Ag+(1mol?L-1) |Ag(+)中，向银半电池溶液中加入适量的氨水，发生化学 反应后，原电池的电动势将会降低。 ? 3.对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH 值改变将使其电极电势也发生改变。 ?填空：1.有一原电池(-)Pt|Sn4+(c1), Sn2+(c2) || Fe3+(c3) ,Fe2+(c4) | Pt(+)，该电池的反应是（Sn2++2 Fe3+= Sn4+ +2Fe2+）。 ?填空： ? 2.在FeCl3溶液中加入少量KI 溶液和少量CCl4，发现CCl4层变成紫红色，而用KBr 取代KI，做同 样实验无明显现象，判断下列电对的电极电势的相对大小：?Θ( Fe3+/ Fe2+ ), ?Θ ( Br2/ Br- ), ?Θ ( I2/ 7 7 7 2 2 I - ) 。 ? 3.丹尼尔电池(-)Zn|Zn 2+|| Cu 2+ |Cu(+)的正极反应为（ ）；负极反应为（ ）； 电池反应为（ ）。增加 Zn 2+的浓度，电池电动势 E 将（ ）；往 Cu 2+ 溶液中通入 H 2S 气体，E 将（ ）；工作半小时后 E 将（ ）。 ? 填空： ? 2.在 FeCl 3 溶液中加入少量 KI 溶液和少量 CCl 4，发现 CCl 4 层变成紫红色，而用 KBr 取代 KI ，做同 样实验无明显现象，判断下列电对的电极电势的相对大小： ?Θ ( Br 2/ Br - )> ? Θ ( Fe3+/ Fe 2+ )>?Θ ( I 2 / I - ) 。 ? 3.丹尼尔电池(-)Zn|Zn 2+|| Cu 2+ |Cu(+)的正极反应为（ Cu 2++2e=Cu ）；负极反应为（ Zn 2+-2e=Zn ）； 电池反应为（ Cu 2++ Zn =Cu + Zn2+ ）。增加 Zn 2+的浓度，电池电动势 E 将（减小）；往 Cu2+溶液中通入 H 2 S 气体，E 将（减小 ）；工作半小时后 E 将（减小）。 1.在下列氧化剂中，其氧化性强弱与 c(H +)无关的是 ( )。 ? A. H 2O 2 B. O 2 C. Cr 2O 2- D. Br 2 ? 2.根据 ?Θ( Fe 3+/ Fe 2+ ) =0.77V ， ?Θ( Fe 2+/ Fe ) =-0.44V ， ?Θ ( Cu 2+/ Cu ) =0.34V ，判断下列不能共存的 物质是( )。 ? A. Fe 3+和 Cu2+ B. Fe 3+和 Cu C. Fe 2+和 Cu2+ D. Fe 2+和 Cu ? 3.氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是( )。 ? A. ?G Θ=0 B. K Θ=0 C.E=0 D. ?Θ +=?Θ- ? 4.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是( )。 ? A. Cu 2+ + 2e=Cu B. Ni 2+ + 2e=Ni ? C. Fe 3+ + e = Fe 2+ D. I 2+ 2e=2I - 1. 在下列氧化剂中，其氧化性强弱与 c(H +)无关的是 ( D )。 ? A. H 2O 2 B. O 2 C. Cr 2O 2- D. Br 2 ? H 2O 2+2H ++2e=H 2O,O 2+2H ++2e=H 2O 2, O 2+ 2H 2O +4e=4OH - Cr 2O 2-+ 14H ++2e=2Cr 3++7H O, Br + 2e=2Br - 2.根据 Θ( Fe 3+/ Fe 2+ ) =0.77V ， Θ( Fe 2+/ Fe ) =-0.44V ， Θ ( Cu 2+/ Cu ) =0.34V ，判断下列不能共存的物质是( B ) 。 ? A. Fe 3+和 Cu 2+ B. Fe 3+和 Cu C. Fe 2+和 Cu 2+ D. Fe 2+和 Cu ? 3.氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是( C )。 ? A. ?G Θ=0 B. K Θ=0 C.E=0 D. ?Θ +=?Θ- ? 4.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电 极是( D )。 ? A.Cu 2+ + 2e=Cu B.Ni 2+ + 2e=Ni C.Fe 3+ + e= Fe 2+ D.I 2+ 2e=2I - ? 1.以 Cu 为电极,电解 Na 2SO 4 溶液，阳极反应为( )；阴极反应为( )，其 pH 值( )。 ? 2.以石墨为电极，电解 Na 2SO 4 溶液，在阳极附近 pH 值将( ? 3.以 Ni 为阳极，Fe 为阴极，电解 NiSO 4 溶液时，阳极反应为( )。 )，阴极反应为 ( )。 ? 4.阳极用石墨，阴极用 Fe ，电解熔融的 MgCl 2，阳极产物为( ) 。 ? 1.以 Cu 为电极,电解 Na 2SO 4 溶液，阳极反应为(Cu-2e =Cu 2+ )；阴极反应为(2H ++2e=H 2)，其 pH 值 (升高)。 ? 2.以石墨为电极，电解 Na 2SO 4 溶液，在阳极附近 pH 值将(降低)。 ? 注：阳极：4OH --4e=O 2+2H 2O, 2+ 2+ = ? c(OH -)降低， c(H+)升高， pH 值降低。 ? 3.以 Ni 为阳极，Fe 为阴极，电解 NiSO 4 溶液时，阳极反应为(Ni -2e= Ni 2+)，阴极反应为(Ni2+ +2e= Ni )。 ? 4.阳极用石墨，阴极用 Fe ，电解熔融的 MgCl 2，阳极产物为(Cl 2 ) 。注：阳极：2Cl --2e=Cl 2 ? 判断或填空： ? 1.在析氢腐蚀中金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。（ ） ? 2.金属因氧气分布不均匀而被腐蚀，金属被腐蚀的地方是（ ）。 ? 3.金属表面常因氧气分布不均匀而引起( )腐蚀，氧气浓度小的部分为腐蚀电池的 ( )极，氧气浓度大的部分为腐蚀电池的( )极，腐蚀主要发生在( )极。 ? 4.为防止钢铁船体被腐蚀，常在船体的外表面镶嵌电极电势比铁更( )的金属或合金,例如( )， 此种防腐方法称为( )。 ? 5.铁管的一端埋在泥土中，一端暴露在空气中，哪部分遭腐蚀？解释原因。说明该腐蚀属于哪种 类型？ ? 判断或填空： ? 1.在析氢腐蚀中金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。（ ? ） ? 2.金属因氧气分布不均匀而被腐蚀，金属被腐蚀的地方是（氧气浓度较小的部位）。 ? 3.金属表面常因氧气分布不均匀而引起( 差异充气 )腐蚀，氧气浓度小的部分为腐蚀电池的( 阳) 极，氧气浓度大的部分为腐蚀电池的(阴)极，腐蚀主要发生在(阳)极。 ? 4.为防止钢铁船体被腐蚀，常在船体的外表面镶嵌电极电势比铁更(小)的金属或合金,例如( Al 、Zn 、 Mg)，此种防腐方法称为(牺牲阳极保护法)。 ? 5.铁管的一端埋在泥土中，一端暴露在空气中，哪部分遭腐蚀？解释原因。说明该腐蚀属于哪种 类型？ ? 答：埋在泥土中的部分遭腐蚀。原因： ? 泥土中部分：P(O 2)小，? 小，失电子,发生氧化反应，作阳极; ? 空气中部分：P(O 2)大，? 大，得电子,发生还原反应，作阴极。该腐蚀属于差异充气腐蚀 判断下列反应的方向(用箭头表示，未注明者为标准条件)，并通过计算说明理由。 ? Sn+Pb 2+ (0.01mol ?dm -3) ( ) Sn 2+ +Pb ? 已知：φ?(Sn 2+ / Sn) =－0.136V ， ? φ?(Pb 2+ / Pb) =－0.126V Pb / Pb = + 0.059 lg c (Pb 2+ ) 2 = -0.126 + 0.059 lg 0.01 = -0.185 2 Sn / Sn 2+ Sn 2+ / Sn < 2+ Pb / Pb Sn / Sn ∴反应向左进行。 ? 1.反应 SO 2(g)+NO 2(g) ?SO 3(g)+NO (g)在 700K 时的 Kc 为 9.0，若开始时各物质的浓度都是 3.0×10- 3mol ? dm -3，则 ? (1)判断反应进行的方向； ? (2)计算平衡时各物质的浓度； ? (3)求 SO 2 的平衡转化率。