高三化学综合测试卷三

高三化学综合卷三

本试卷满分120分考试用时100分钟

可能相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Na－23

选择题共42分

单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。

1. 现有三种原子的结构示意图：

，

图中符号意义为，则下列有关①②③图示的叙述正确的是

A．①②③互为同位素 B. ①②③为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数

2．下列实验操作中，错误的是

A. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应事先向烧瓶中加入几片碎瓷片

B. 配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

C. 测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

D. 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

3．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．铜片上有H2逸出

D．正极有O2逸出

4．下列有关叙述正确的是

A．电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量低

C．在AgCl悬浊液中滴加KI溶液有黄色沉淀生成，说明AgCl悬浊液中存在着溶解平衡

D．加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏、富硒营养品，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子

5．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子被苯基取代，则可得到的分子如图所示，对该分子的描述中，不正确的是

A．化学式为C25H20

B．此物质属芳香烃类物质

C．最多有13个碳原子在同一平面上D．所有碳原子都在同一平面C

质子电子

中子

①

6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol–1，下列说法中一定正确的是

A．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8×6.02×102

B．1 L 0.5 mol·L–1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO–数为0.5×6.02×1023

C．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023

D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2×6.02×1023

7．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．含有大量S2–的溶液：ClO–、Na+、Cl–、CO32–

B．无色澄清溶液：CO32–、SO42–、K+、NO3–

C．pH＝3.8的溶液：NH4+、Na+、NO3–、Fe3+

D．水电离产生的c(H+)＝1×10–12 mol·L–1的溶液：HCO3–、NH4+、Cl–、Ca2+

不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个

．．或．两．个．选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8．短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W 、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是A．X和其他三种元素均可形成至少1种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

9．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+Fe2+＋S↓＋2H+

B．足量铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3–3Fe2++4H2O＋2NO↑

C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32–＋2H+H2O＋CO2↑

D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH–＋H+＋SO42–BaSO4↓＋H2O 10．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是

A．不能发生消去反应B．能发生取代反应

C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O3

11．下列除去杂质的方法正确的是（）

A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe屑，充分反应后过滤

D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤

12．常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32–)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na+)－c(B–)＝0.99×10–6 mol·L–1

C ．pH 相等的①NH 4Cl 、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4三种溶液中，

c (NH 4+)大小顺序①＝②＞③

D ．10 mL pH ＝12的氢氧化钠溶液中加入pH ＝2的HA 至pH 刚好等于7，

所得溶液体积V (总)≥20mL

13．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa ）：

① 41022213

()()4()5()2C H g O g CO g H O l +

=+ 2878/H KJ mol ?=- ②41022213

()()4()5()2C H g O g CO g H O g +=+ 2658/H KJ mol ?=-

③4102229

()()4()5()2C H g O g CO g H O l +=+ 1746/H KJ mol ?=-

④410229

()()4()5()2

C H g O g CO g H O g +=+ 1526/H KJ mol ?=-

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A ．2878/KJ mol - B. 2658/KJ mol - C.1746/KJ mol - D.1526/KJ mol -

14．现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ） A ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；△H ＝－Q 1 kJ·mol –1 (Q 1＞0)

B ．2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g)；△H ＝＋Q 2 kJ·mol –1 (Q 2＞0)

C ．4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO ＋6H 2O(g)；△H ＝－Q 3 kJ·mol –1 (Q 3＞0)

D ．H 2(g)＋CO(g)

C(s)＋H 2O(g)；△H ＝＋Q 4 kJ·mol –1 (Q 4＞0)

非选择题 （共78分）

15．（14分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl 3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂

等。 （1）写出FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反

应式。正极反应 ；负极反应 。

生成物体积分数

(温度固定)压强

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu 2＋

、Fe 3＋

和Fe 2＋

的浓度均为0.10mol/L ·L －

1，请参照下表

3＋2＋

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表

提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳．．

实验，验证劣质不锈钢腐蚀。有关反应的化学方程式：__________________________________ 。 劣质不锈钢腐蚀的实验现象：_________________________________ _。

16．（12 分） 物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F

的溶液中只含一种溶质，G 为酸，乙在G 的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中生成物未全部给出，反应条件也未注明。

（1）若用两根玻璃棒分别蘸取A 、G 的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄

色固体，D 、F 的溶液均呈碱性。则

① 1.7 g A 与O 2反应生成气态的B 和C 时放出22.67 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： ___________________________________________________________________。 ② B 与甲反应的离子方程式是__________________________________ 。 ③ D 的水溶液和F 的水溶液中由水电离出的c (OH –)___________（填字母序号）。 （a ）前者大 （b ）后者大

（c ）一样大 （d ）不知浓度，无法比较

（2）若B 为红棕色固体，C 能使品红试液褪色，D 的水溶液中加入HNO 3酸化的AgNO 3溶液有

白色沉淀生成。则

① 工业上反应Ⅰ在___________中进行，反应Ⅲ在_________（均填设备名称）中进行。 ② 由两种单质直接化合得到甲的反应条件是___________或_____________。

③ D 和乙反应的离子方程式是______________________________ 。

17．（10分）（1）化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示________________，

K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值______________（填一定增大、一定减小、或可能

增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L 的容器中，通人一定量的CO 和H 2O ，在850℃时发生如下反应： CO(g) + H 2

O(g) CO 2(g) + H 2 (g) △H ＜0；

CO 和H 2O 浓度变化如下图，则 0～4min 的平均反应速率v (CO)＝______ mol·(L·min)―

1。

（3）t ℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ① 表中3min ～4min 之间反应处于_________状态；

C 1数值_________0.08 mol·L ―

1（选填大于、小于或等于）。

② 反应在4min ～5min 问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），表中5min ～6min 之间数值发生变化，可能的原因是__________（单选）。 a ．增加水蒸气 b ．降低温度 c ．使用催化剂 d ．增加氢气浓度

18．（8分）硅藻土由无定形的SiO 2组成，含有少量Fe 2O 3、Al 2O 3及有机物等杂质。通常呈浅黄色或

浅灰色，质软多孔。工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。

（1）煅烧硅藻土的目的是 。 （2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为

。 （3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为

。 （4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有

（至少写出一个）。

纳米二氧化硅

滤液

19．（12分）（1）由丙烯经下列反应可制得F 、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

① 以上转化关系中属于加成反应的___________个 ② 写出F 的结构简式_______________________

③ B 转化为C 的化学方程式： ； ④ 在一定条件下，两分子E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式： 。

（2）相对分子质量不超过100的有机物A ，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反

应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A 完全燃烧只生成CO 2和H 2O 。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现A 的氢谱如下：

① A 的分子式为 ，结构简式 ，名称为_____________________ 。 ② 试写出A 与甲醇反应生成有机物B 的化学反应方程式： 。 ③ 写出A 的一种同分异构体的结构简式，它既能与NaOH 溶液反应反应，又能发生银镜反应： __________ 。

20．（8分）某结晶水合物中含有两种阳离子和一种阴离子，其中所含元素均为短周期元素，为确定

其组成，某同学进行了如下实验：称取两份质量均为45.3g 的结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐渐加入NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性的气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，加热后共计可收集到2.24L 该气体（标准状况）：最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐渐加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终最终仍有白色沉淀；过滤，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g 。请回答以下问题：

（1） 该结晶水合物中含有的阳离子是_________和________，阴离子是____________ （2） 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

CH 3

—O —CH —C —n OH CH 3 O

(G)

（3） 假设过程中向该溶液中加入的NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol ·L -1，请在下图中画

出生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系示意图。

21．选做题（本题包括2小题，每小题12分。20－A 小题为―物质结构与性质‖模块的内容，20－B

小题为―实验化学‖模块的内容，请选择其中一题作答．．．．．．．．．

，如果两题全做按A 题评分） 21—A ．（12分）下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列

（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是_________(填―元素符号‖)。 （2）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）。 a ．K 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 b ．硒化氢的稳定性强于H 的氢化物的热稳定性

c ．F 与H 形成化合物水溶液的PH 大于F 与I 形成化合物水溶液的PH ，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H 弱于I

d ．MA 2E 分子中M 原子采取sp 2杂化方式

e ．N 的电子排布式：ls 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2

（3）根据VSEPR 理论预测DA 4+离子的空间构型 ，ME 2的空间构

型 。

（4）元素F 和元素I 形成的化合物是 晶体（填晶体类型），右图为该晶体的结构

示意图，请在图中用实心球（●）和空心球（○）分别表示元素F 和元素I 所在位置。 （5）已知Ti 3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为

绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl 3·6H 2O 。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a ．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液

b ．分别往待测溶液中滴入AgNO 3溶液，均产生白色沉淀

n (沉淀0.1mol

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3

溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体

的化学式为，该配合物中的配位体为。

21—B．(12分) 某研究性学习小组为测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，设计了如下实验步骤：

①准确称量样品质量a g；

②向样品中加入10 mL 6 mol·L–1的盐酸，样品溶解后再加入蒸馏水配成100 mL溶液；

③向上述溶液中加入3 mL氯水，搅拌使其反应完全；

④加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，将沉淀洗涤后干燥；

⑥将沉淀移至坩埚中，灼烧、冷却、称重，并反复操作多次至固体完全反应。

试回答下列问题：

（1）写出步骤④中产生沉淀的离子方程式。

（2）确认步骤④沉淀已经完全的方法是

。

（3）洗涤沉淀的操作方法是

；检验沉淀是否洗净的方法是。

（4）在步骤⑥中，判断固体反应完全的方法是。

（5）若空坩埚质量为b g，充分灼烧固体完全反应后，剩余固体和坩埚的总质量为c g，则样品中铁元素的质量分数是×100%。