浙教版科学八年级上册第一章水和水的溶液单元测试、答案

浙教版科学八年级上册第一章水和水的溶液单元测试、答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、选择题

1．下列说法正确的是()

A．溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物

B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

C．汽油可以洗去衣服上的油污，是因为油污能溶解在汽油中

D．将10％的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5％

2．保护水资源、节约用水是每个公民的义务。关于水资源，下列说法正确的是() A．城市生活废水可直接排入河流

B．农业和园林浇灌用喷灌、滴灌技术

C．严禁使用农药、化肥以防止水体污染

D．沿海地区水资源充足，可以不考虑节约用水的问题

3．如图所示是一个一次性降温杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显下降。制造此降温杯可选用的固体碎块是()

A．硝酸铵B．氢氧化钠

C．蔗糖D．食盐

4．长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明()

A．溶液变为不饱和溶液B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D．溶液比原来要浓一些

5．在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体并搅拌。在此过程中溶液的溶质质量分数(b)与加入的氯化钠质量(a)的变化关系如图所示，其中正确的是（)

A．B．

C．D．

6．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中。图为充分搅拌后的现象，图为加热到50℃时的现象（不考虑水分蒸发），图是甲、乙两种物质的溶解度。下列说法正确的是()

A．图中N表示的是甲物质的溶解度B．图中乙的溶液一定是不饱和溶液C．图中两溶液溶质质量分数一定相等D．图中两溶液降温至30℃都会析出晶体7．下列关于溶液的说法正确的是（）

A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同

B．溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克／厘米3，其中含溶质24克C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少

D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大

8．氯化钾是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是()

A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质

B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0g

C．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃肯定有晶体析出

D．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%

9．下列实验操作不能达到相应目的的是（）

A．B．

C．D．

10．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）

A．②中溶液是饱和溶液

B．③中溶液一定是不饱和溶液

C．②③中溶液的溶质质量分数不相同

D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

11．一定温度下，某溶液a克，含溶质b克，溶剂c克，有关此溶液下列关系不正确的是()

A．b=a-c

B．若蒸发c/2的溶剂，则析出晶体的质量为b/2

C．溶液质量分数为b/a 100%

D．在此温度下，溶质的溶解度可能为b/c克

12．炎热的夏天，喝一杯冰镇可乐是许多人感受清凉的一种方式，下列说法不正确的是( )

A．可乐是一种溶液，当中的一种溶质是二氧化碳气体，说明二氧化碳气体能够溶于水B．喝过可乐以后，往往会打嗝，这是因为气体的溶解度随着温度的升高而降低C．可乐里面除了二氧化碳气体外，还有其他溶质，这说明可乐是不饱和溶液

D．冰过的可乐比未冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而升高13．已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20℃时，将甲固体物质加入到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲。下列操作一定会改变溶质

的质量分数的是()

A．再加入少量的甲B．再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃C．升高温度到40℃D．加40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃14．如图为配置50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

15．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（）

A．牛奶、汽水、石灰水B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物C．泥水、肥皂水、碘酒D．酒精、泥浆、汽水

16．20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是( )

A．小于3克B．等于3克

C．大于3克D．大于等于3克

17．今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，

应采用的方法是()

A．把溶剂蒸发掉一半B．加入6gNaNO3晶体

C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的NaNO3溶液30g

18．如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是( )

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，②中称取食盐为5g，则配制的溶液浓度偏大

D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

19．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法不正确的是

A．20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度

B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间

C．40℃时，5g KCl加10g水可得到33.3%的溶液

D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出20．图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是()

A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B．加入试管1的固体是丙

C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出

D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙

二、填空题

21．把少量下列物质：A胡椒粉、B食盐、C植物油、D蔗糖、E肥皂、F酒精、G泥土、H冰块、J面粉分别放入到足量水中，充分搅拌，可得到溶液的有________（填序号，下同），得到悬浊液的有________。

22．在学完物质在水中的分散后，小明还有点疑问，回家后小明做了一实验：将少量的食盐溶解在凉开水中，静置一个小时后，小明用吸管分别尝了上层、中层和下层的溶液的味道，你觉得小明会感觉到（选填：“上层最咸”、“下层最咸”、“中层最咸”、“一样咸”），这个实验说明了

23．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系．请根据概念图回答：

（1）图中“A”是指________；

（2）20℃时，将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是________溶液（20℃时食盐的溶解度是36克）．（选填“饱和”或“不饱和”）

（3）我们将溶液分为浓溶液和稀溶液时，分类依据的是________

24．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

（1）碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________。

（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子

没有画出)。

①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是________。

②根据你在实验中观察到的现象，________(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。

25．物质分离常用方法有：结晶、沉淀、过滤和蒸馏。

（1）从酒精和水的混合物中分离出酒精用________法。

（2）下表记录了三种物质的溶解度随温度变化表。

表中________可以用冷却热饱和溶液的方法使溶质结晶析出。

26．根据你所学的水的相关知识，回答下列问题。

（1）“生命吸管”（如图所示）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝，并注入了活性炭和含碘树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。

（2）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是_____(填字母)。A．用漱口杯接水刷牙B．不间断地边流水边洗衣

C．用淘米水和洗菜水浇花D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田27．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：

（1）分析上表，第一组实验研究的因素是________；

（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是________（填序号）

①温度②加入溶剂种类③加入溶剂质量④加入固体种类⑤加入固体质量（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）

①用电子天平称取 10.0g 硝酸钾，放入烧杯中；

②量取 10.0mL 水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为 m1g；

③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；

④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为 m2g；

⑤计算：m1-m2=________g（结合第二组实验数据进行分析）。将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。

由实验可知，20℃时食盐的溶解性________（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性。（4）根据上述实验，以下推论正确的是_______。

A．20℃时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水

B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 31%

C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液

D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等

28．分向装有等量水的A，B，C 烧杯中分别加入10g、20g、25g 某种固体，充分溶解后，现象如图一所示．

（1）三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液________．（填“A”“B”或“C”）

（2）烧杯A，B，C 中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填“A”“B”或“C”）．（3）图二能表示该固体溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）．

（4）由图二分析，若分别将100g 甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的_______（填序号）．

A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙

C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙．

29．如图，小茗同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题：

（1）往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？_____ (结果保留到0.1%)

（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？___

三、探究题

30．某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究．

（1）（活动一）小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究．选取如下生活用品．

生活用品有：①氯化钠；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖；仪器任选．

通过该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液．如上述物质中

________放入水中就能形成溶液(填“序号”)

（2）（活动二）小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如图：

图示③中的操作存在一处错误，应改正为________．

（3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为________ .

四、简答题

31．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．

（1）计算：需要氯化钠的质量为________．

（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是________（填字母序号）；B中仪器的名称为________；E中玻璃棒的作用是________．

（3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为________．（4）用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，接下来的操作是________．（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________；若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

32．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：

（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升? ____（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少?____

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，不一定是无色透明液体；故A错误；

B、溶解度受温度、溶质的种类、溶剂的种类的影响，温度、溶质的种类、溶剂的种类不变，溶解度不改变；故B错误；

C、汽油能洗去油污是因为汽油和油污两者互溶；故C正确；

D、溶液是均一的，将10％的硝酸钾溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10％；故D错误。

故选C。

2．B

【解析】

【详解】

A、城市生活废水可直接排入河流会使水体受到污染，说法错误；

B、农业和园林浇灌用喷灌、滴灌技术可以节约用水，说法正确；

C、农药、化肥有利于农业生产，所以绝对禁止是不现实的，应该尽可能减少使用或寻找更环保的农药与化肥，以减少水体污染，说法错误；

D、沿海地区虽然水资源充足，但淡水资源也是有限的，另外水资源是循环的，水资源丰富的地区节约用水也能够为缺水的地区提供水，所以也要做到节约用水，说法错误。

故选B。

3．A

【详解】

A、硝酸铵溶解于水时吸热能使溶液温度降低，此选项符合题意；

B、氢氧化钠溶解于水时放热，能使溶液温度升高，此选项不符合题意；

C、蔗糖溶解于水时温度没有明显变化，此选项不符合题意；

D、食盐溶解于水时温度没有明显变化，此选项不符合题意。

故选A。

4．B

【解析】

【详解】

一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，能继续溶解的溶液，叫该物质的不饱和溶液。

A. 容器底部有少量晶体出现，说明溶液是饱和溶液，选项错误；

B. 在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，说明是溶剂减少导致溶质析出，溶液仍为饱和溶液 ，选项正确；

C. 被溶解的物质叫溶质。有固体析出，溶液中溶剂的质量不改变，溶质的质量减少，选项错误；

D. 溶质减少，溶剂的量没变，溶液比原来要稀一些，选项错误。

故选B 。

5．B

【分析】

100%=

?溶质质量溶质质量分数溶液质量

【详解】 在开始的一段时间内，氯化钠溶液没有达到饱和，那么加入的氯化钠全部溶解，即溶质的质量不断增大；当氯化钠溶液达到饱和后，加入的氯化钠不再溶解，即溶质的质量保持不变，溶液中溶质的质量分数先变大后不变，故选B 。

6．C

【解析】

【分析】

在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，饱和溶液是在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，不饱和溶液是在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

【详解】

A 、根据图示可知：20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。再结合表中数据得出：图中N 表示的是乙物质的溶解度，故A 不正确；

B 、由于甲烧杯中有固体剩余，而甲物质的溶解度为18g ，所以所取甲、乙两种固体的质量大于18g 且小于等于20g ，图中乙的溶液可能是不饱和溶液，故B 不正确；

C、当甲、乙两烧杯中的液体加热到50℃时，等质量的甲、乙两种物质都溶解，因此，两种溶液的溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、两溶液降温至30℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为25g，而所取两物质的质量最多20g，所以，两种溶液均不会析出晶体，故D不正确。故选C。

7．B

【详解】

A、溶质的质量分数=溶质的质量

溶液的质量

×100%，两种溶液的溶质质量分数相等，可能溶解度

不同，等量的水溶解等量的溶质造成，若是饱和溶液，则该说法成立，但不知溶液是否饱和，故错误；

B、溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质200毫升×1.2克/厘米3×10%=24克，正确；

C、若恒温蒸发溶剂，物质的溶解度不变，则饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不变，故错误；

D、不饱和溶液变为饱和溶液的常用方法是加入溶质、蒸发溶剂、降温，若采取降温恰好饱和的方法，溶质、溶剂不变，则溶质的质量分数不发生改变，故错误；故选B。

8．C

【解析】

【详解】

A、氯化钾饱和溶液不能继续溶解氯化钾，但仍可溶解其它的物质，此选项错误；

B、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则该温度下134gKCl 饱和溶液中含KCl 34.0g ，此选项错误；

C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃的KCl饱和溶液降温至20℃肯定有晶体析出，此选项正确；

D、40℃时，KCl的溶解度为40g，该饱和溶液的质量分数为：40g

100g+40g

×100%=28.6%，此选项错误。

故选C。

9．B

【详解】

A、用烧杯配制蔗糖溶液，并用玻璃棒搅拌加速溶解，能达到实验目的；

B、过滤只能除去泥浆中的不溶性杂质，而无法除去可溶性杂质，所以过滤得不到纯净水，不能达到实验目的；

C、加热蒸发食盐水获取氯化钠晶体，能达到实验目的；

D、向50g20%的食盐水中加入50mL水，所配制溶液为10%的食盐水，能达到实验目的；故答案为B。

10．B

【分析】

饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

【详解】

A. ②中溶液中有剩余的未被溶解的固体，说明已经是饱和溶液，不符合题意；

B. ③中溶液可能是不饱和溶液，也可能刚好饱和，符合题意；

C. ②③中溶质质量不同，溶剂质量相同，溶液的溶质质量分数不相同，不符合题意；

D. 被溶解的物质叫溶质，由图可知，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，不符合题意；

选B。

11．B

【解析】

【详解】

A、溶液a克，含溶质b克，溶剂c克，所以b＝a﹣c，正确；

B、不知道是否是饱和溶液，所以若蒸发的溶剂，则析出晶体的质量不能确定，错误；

C、溶液质量分数为，正确；

D、在此温度下，溶质的溶解度可能为克，正确；

故选：B。

12．C

【详解】

A、可乐是碳酸饮料，当中的一种溶质是二氧化碳气体，说明二氧化碳气体能够溶于水，故A正确；

B、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以可乐喝到肚子里面后，人过会会打嗝，故B 正确；

C、可乐中有二氧化碳气体冒出，所以可乐是二氧化碳的饱和溶液，故C错误；

D、气体的溶解度随着温度的降低而升高，所以冰过的可乐比不冰过的可乐口感更好，故D 正确。

故选C。

13．C

【解析】

【详解】

饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

A、向饱和溶液中继续加该物质，不能继续溶解，不能改变溶质质量分数，不符合题意；

B、温度不变蒸发溶剂，仍是该温度下的饱和溶液，不能改变溶质质量分数，不符合题意；

C、因杯底有未溶解的固体，所以升高温度后由于溶解度增大，固体会继续溶解，能使溶质质量分数增大，符合题意；

D、加40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃，仍是20℃的饱和溶液，溶质质量分数不变，不符合题意。

故选C。

14．C

【详解】

A、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，以防止污染试剂，故选项说法错误。

B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，是为了防止腐蚀托盘，故选项说法错误。

C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便、快速，故选项说法正确。

D、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加快溶解速率，而不是增加食盐的溶解能力，故选项说法错误。

故选：C。

15．C

【分析】

不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；不溶性的液体小滴悬浮于液体中

形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液。

【详解】

A、牛奶是乳浊液，汽水是溶液，石灰水是溶液，故A不正确；

B、矿泉水、自来水是溶液，汽油和水的混合物是乳浊液，故B不正确；

C、泥水是悬浊液，肥皂水是乳浊液，碘酒是溶液，故C正确；

D、酒精是纯净物，泥浆是悬浊液，汽水是溶液，故D不正确。故选C。

16．D

【解析】

【详解】

第1次蒸发10g水后，溶液中没有晶体析出，此时溶液可能恰好饱和也可能不饱和，第2次蒸发10g水后，析出3g晶体，此时溶液为饱和溶液，故第3次蒸发10g水，如若第1次蒸发10g水后，溶液恰好饱和，那么根据溶液的均一性，析出晶体为3g，如若故第1次蒸发10g水后，溶液为不饱和，那么析出晶体应大于3g，选D。

17．C

【解析】

试题分析：将溶液的溶质质量分数增大一倍，可用蒸发溶剂、加入溶质的方法。

设加入NaNO3的质量为X，60g×10%+X=（60g+X）×20%解得X=7.5g，

设蒸发溶剂的质量为Y，60g×10%=（60g-Y）×20%解得Y=30g，故选C。

考点：溶质质量分数的计算。

18．C

【详解】

A．粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法），故A错误；B．甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，故B错误；

C．量取的水为42g，溶质质量分数=

5

100%

542

g

g g

?≈

+

10.6%，可知会导致配制的溶液浓

度偏大，故C正确；

D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，故D错误；

答案选C。

19．C

【详解】

A、由溶解度数据表可知：20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度，正确；

B、根据表格可以看出，KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在20-30℃之间，正确；

C、在40℃时，KCl的溶解度为40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大浓度可达到

4g

100%28.6%

?≈，不是33.3%，错误；

4g+10g

D、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，40℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在50℃时，将10g KNO3中加20g水，全部溶解，在30℃时，20g水中最多溶解硝酸钾的质量=

20g

?，故再降温到30℃，有KNO3固体析出，正确；

45.8g=9.16g

100g

故选C。

20．B

【解析】

试题分析：A、要比较溶解度大小，一定要指明温度，错误，B、根据溶解度曲线，30℃时，物质甲、乙、丙的溶解度的大小关系：甲>乙>丙，故加入试管1的固体是丙，正确，C、由于硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，虽然根据溶解度曲线可知，甲乙两物质溶解度随温度的升高而增大，但由于原甲、乙溶液并不是饱和溶液，故温度降低不一定有晶体析出，错误，D，根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将300C时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到200C时，都有晶体析出，成为200C时的饱和溶液，而在200C 时：乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数乙也大于甲，而对于丙而言，溶解度随温度的升高而降低，故300C降温到200C，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在300C时，物质丙的溶解度要小于200C时甲的溶解度，故丙的溶质质量分数最小，故若将300C三种物质的饱和溶液分别降温到200C时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙>甲>丙，错误，故选B

考点：溶解度曲线的意义

21．BDF AGJ

【详解】

溶液是均一、稳定的混合物，在溶液中各物质以分子、原子等微观粒子的形式相互混合。因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。

在“A胡椒粉、B食盐、C植物油、D蔗糖、E肥皂、F酒精、G泥土、H冰块、J面粉”这些物质中，能形成溶液的有：B食盐、D蔗糖、F酒精；形成悬浊液的有：A胡椒粉、G 泥土、J面粉

22．一样咸、溶液具有均一性

【解析】

【详解】

氯化钠易溶于水，溶于水后形成了溶液，溶液具有稳定性和均一性，故各部位的浓度相同。故一样咸。

23．溶质不饱和溶质质量分数

【解析】

【分析】

（1）根据溶液的组成进行分析；（2）根据20℃时食盐的溶解度是36克进行分析；（3）根据溶液的浓、稀指的是溶液浓度的大小进行分析。

【详解】

（1）溶液由溶质和溶剂组成，所以图中“A”是指溶质；

（2）20℃时食盐的溶解度是36克，20℃时，将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后，能溶解7.2g，所以得到的是不饱和溶液；

（3）溶液的浓、稀是由溶质质量分数（即浓度）的不同决定的。

【点睛】

固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）。在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

24．（1）碘；汽油（2）下层颜色较深上层较浅；甲

【解析】

【详解】