人教版高中化学必修一高三4.1硅酸盐

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必

修一 4.1 硅酸盐

1、下列说法中正确的是（）

A．将硫酸酸化的H

2O

2

滴入Fe(NO

3

)

2

溶液，溶液变黄色说明H

2

O

2

的氧化性比Fe3+强

B．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料

D．SO

2

和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同【答案】C

【解析】A中H+与NO

3-形成稀硝酸，具有氧化性也可以氧化Fe2+，所以A错误。B，NaAlO

2

显碱性，所以B错误。D中SO

2使溴水褪色是因为SO

2

具有还原性，而乙烯使溴水褪色是

因为发生加成反应，二者原理并不相同，所以D错误。

2、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水．

A．①② B．②③

C．①④ D．④⑤

【答案】C

【解析】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠，不会出现先沉淀后溶解的现象，故①符合；

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故②不符合；

③向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀，反应现象是先沉淀后溶解，故③不符合；

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④符合；

⑤AgNO3和稀氨水反应，生成AgOH白色沉淀，继续滴加氨水，形成[Ag（NH3）2]+络离子，沉淀溶解，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故⑤不符合；

故选C．

3、月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是（）

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO2

C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

D．橄榄石中铁为+2价

【答案】B

【解析】A．辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A正确；

B．硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2，故B错误；

C．月球上有游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，所以月球的表面几乎没有氧气，故C正确；

D．橄榄石中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是﹣2价，所以铁元素化合价是+2价，故D正确；

故选B．

4、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．

A．①② B．①③

C．①④ D．②③

【答案】C

【解析】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；

②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；

③AlCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液，开始AlCl3可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝可以溶解于过量氢氧化钠中，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；

故选C．

5、青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）

A．青石棉是一种硅酸盐材料

B．青石棉中含有一定量的石英晶体

C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D．1 mol青石棉能将含1 mol HNO3的稀硝酸还原

【答案】B

【解析】A．硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，故A正确；

B．硅酸盐中不含二氧化硅，所以青石棉中不含石英晶体，故B错误；

C．硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，故C正确；

D．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O﹣﹣HNO3，所以1mol青石棉能使1mol硝酸被还原，故D正确；

故选B．

6、下列实验操作能达到实验目的是（）

选项实验操作实验目的

A 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体

B 将CO2通入水玻璃溶液中证明C元素的非金属性大

于Si

C 向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反

除去苯中混有的苯酚应后过滤

D 淀粉与稀H2SO4共热，再加入银氨溶液水浴加热验证淀粉水解产物有无还

原性

【答案】B

【解析】A．FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，反应生成沉淀，应滴加到沸水中制备胶体，故A错误；

B．CO2通入水玻璃溶液，发生强酸制取弱酸的反应可知，酸性为碳酸大于硅酸，则非金属性C＞Si，故B正确；

C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液分液来除杂，故C错误；D．淀粉与稀H2SO4共热，发生水解反应，但检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性不能检验，则不能达到实验目的，故D错误；

故选B．

7、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）选项甲乙丙

A SO2Ba（OH）2NaHCO3

B Na2O2H2O CO2

C Na2SiO3NaOH HCl

D Al H2SO4NaOH

【答案】C

【解析】A．SO2与Ba（OH）2反应生成亚硫酸钡和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ba（OH）2与NaHCO3反应生成碳酸钡，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；

B．Na2O2与H2O发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，且H2O与CO2反应生成碳酸，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B

不选；

C．HCl与NaOH反应生成氯化钠和水，HCl与Na2SiO3反应生成氯化钠和硅酸，但NaOH 与Na2SiO3不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C选；D．Al与H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，且H2SO4与NaOH反应生成Na2SO4和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不选；

故选C．

8、以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④Na[Al(OH)4] ⑤Na2CO3

⑥ NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（）

A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤【答案】C

【解析】①Ba(NO3)2饱和溶液持续通入CO2，最终不会产生沉淀，错误；②Ca(OH)2饱和溶液持续通入CO2，少量时会产生沉淀，过量时沉淀溶解，因此最终不会产生沉淀，错误；③Na2SiO3饱和溶液持续通入CO2，无论是否过量都会产生硅酸白色沉淀，正确；④Na[Al(OH)4] 饱和溶液持续通入CO2，最终会产生氢氧化铝白色沉淀，正确；⑤Na2CO3饱和溶液持续通入CO2，会产生溶解度小的碳酸氢钠白色沉淀，正确；⑥ NH3和NaCl饱和溶液持续通入CO2，最终会产生溶解度小的碳酸氢钠白色沉淀，正确。因此有白色沉淀的是包含③④⑤⑥的选项C。

9、将过量的CO2分别通入：

①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．

最终溶液中有白色沉淀析出的是（）

A．①②③④ B．②④

C．①②③ D．②③

【答案】B

【解析】①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①错误；

②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故②正确；

③酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故③错误；

④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④正确；

故选：B．

10、下列说法中正确的是（）

A．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强B．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性

C．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料

D．SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同

【答案】C

【解析】A、不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；

B、含铝的盐可以是含铝离子，也可以是偏铝酸盐，偏铝酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；

C、水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用做木材防火剂，故C正确；

D、SO2具有强还原性，和溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；乙烯是不饱和烃，和溴发生加成反应使溴水褪色，故原理不同，故D错误．

11、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）

A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合

C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水

D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

【答案】D

【解析】A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉，一定生成硫酸亚铁，无论Fe是否过量，产物均为混合物，故A不选； B、等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，高温加热，碘升华，氯化亚铁水解、被氧化，最后固体有KCl、氧化铁或氧化亚铁，故B错误； C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体混合，发生2NaHCO3=Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑，过氧化钠再与二氧化碳、水反应，蒸干灼烧后的固体为碳酸钠和NaOH，为混合物，故C不选；D、Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，生成碳酸钠和硅酸，加热蒸干、灼烧，硅酸灼烧分解生成二氧化硅和水，残留固体为碳酸钠和二氧化硅，故D选．

故答案选D 。

12、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项叙述I 叙述II

A 水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

B 往氯化钙溶液中通入足量的CO2先

有白色沉淀生成，后沉淀溶解

CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水

C NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4Cl

D 利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体

和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体

【答案】A

【解析】解：A．玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞，Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故A选；

B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应，Ⅰ错误，Ⅱ正确，没有因果关系，故B不选；C．碘易升华，NH4Cl受热易分解，则不能利用加热法除杂，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故C不选；

D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀，应利用沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故D不选；

故选A．

13、关于下列图示的说法中，正确的是（）

① ② ③ ④

A ．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B ．用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体

C ．用图③所示实验装置制备BaSO 3沉淀

D ．图④装置可以用来除去SO 2中的HCl

【答案】A

【解析】CO 2的密度大于空气的，所以②中应该是长口进短口出，不正确。SO 2溶于水显酸性，在酸性条件小，硝酸钡能把SO 2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，③不正确。氢氧化钠溶液也能吸收CO 2，所以④不正确，应该用饱和碳酸氢钠溶液，因此正确的答案选A 。

14、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A ．淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象

B ．氮化硅Si 3N 4)、氧化铝(Al 2O 3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO 2)都可用作制高温结构陶瓷的材料

C ．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染

D ．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关

【答案】B

【解析】A ．饱和食盐水不是胶体，均不会可生丁达尔现象，错误；B ．氮化硅Si 3N 4)和碳化硅(SiC) 是原子晶体，氧化铝(Al 2O 3)和二氧化锆(ZrO 2)是离子晶体，熔点高，都可用作制高温结构陶瓷的材料，正确；C ．绿色化学的核心是从源头消除污染，错误； D ．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故D 错误。

15、化学与能开发、环境保护、资利用等密切相关，下列说法正确的是（ ）

A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

B. 开发核能、太阳能等新能，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

C ．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D ．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

【答案】A

【解析】A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，不易挥发，能用作木材防火剂，故A 正确；

B ．无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素，它不会降低碳排放，故B 错误；

C.铁、铜和海水构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，铜作正极，负极上易失电子被腐蚀，所以加铜后能加快铁的腐蚀，故C 错误；

D.汽油不完全燃烧的生成物是CO ，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D 错误； 故答案选 A

稀硫酸 Na 2CO 2 Na 2SiO 3溶液 气体

SO 2(HCl)

NaOH 溶液 SO 2

NaOH Ba(NO 3)2

16、某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)制备新型的净水剂。实验程序如下：

其中滤液C就是欲制备的净水剂。

试完成下列问题：

(1)写出混合物A、B、滤液C、沉淀D的主要成分(用化学式表示)：

A________________，B________________，C________________，D________________。

(2)写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：

________________________________________________________________________。(3)该实验中，熔融高岭土和纯碱混合物时可以选用的坩埚有________(填字母)。

A．玻璃坩埚B．瓷坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚

【答案】(1)NaAlO2和Na2SiO3H2SiO3、NaCl和AlCl3AlCl3和NaCl H2SiO3

(2)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，

Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

(3)D

【解析】高岭土受热分解生成的Al2O3和SiO2与Na2CO3反应，分别生成NaAlO2和Na2SiO3，即混合物A，加入盐酸后又生成AlCl3、H2SiO3和NaCl，即混合物B，过滤后得到沉淀H2SiO3，滤液AlCl3和NaCl。因上述反应过程中SiO2、Al2O3均能与Na2CO3反应，所以熔融高岭土时只能选用铁坩埚。

17、)准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100ml某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。请填空回答：

(1) H2SO4溶液的物质的量浓度为多少？

(2) a=2.3，用于沉淀铁离子，消耗氢氧化钠溶液的体积是多少

【答案】（1）1.75mol/L （2）2.7ml.

【解析】

18、沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4·n H2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al2Si2O7·2H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：

回答下列问题

（1）操作a的作用是，副产品A是；

（2）上述少量气体通入滤液中发生反应的离子方程式为、；

（3）NaOH和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为、；

（4）高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，则分子筛的化学式也可表示为。

【答案】（1）除去粗盐中的可溶性杂质 Na2CO3

（2）CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

CO2＋SiO32－＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－

（3）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

H2SiO3＋2OH－＝SiO32－＋2H2O

（4）Na2O·Al2O3·2SiO2·2n H2O

【解析】从工业生产流程图可看出,(1)问中食盐水精制的过程,经过a操作后得到纯NaCl ,在操作前已过滤,不溶性杂质已经除去,所以a的操作应该是除去粗盐中可溶性杂质。含有钠离子碱性滤液中通入CO2，由于CO2的量不能确定，在常温下蒸发就可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3混合物，在700℃蒸发时，有NaHCO3也分解了，得到的副产品应该是Na2CO3（2）通入CO2，滤液中AlO2－、SiO32－生成沉淀（3）不溶物为Al(OH)3和H2SiO3 ,它们都可溶于NaOH （4）根据化合物中化合价代数零的原则，可将分子筛写成氧化物的形式。

19、(横山桥高级中学2010学年度第一学期期中考试) (12分)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：

（1）在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下，Al(OH)3浊液的pH=3，其K sp=1×10-36，则其中c(Al3+)= ▲。

（2）生产流程中所得滤液的主要成分为▲（写化学式）。

（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。

（4）分子筛的孔道直径为4？称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65？）和异丁烷（分子直径为5.6？）应该选用▲型的分子筛。

【答案】$selection$

【解析】

20、矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用Ca x Mg y Si8O22(OH)m表示。

（1）Ca x Mg y Si8O22(OH)m改写成氧化物的形式为▲，化学式中x、y、m的代数关系式为▲。

（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为▲（用m表示）。

（3）为确定Ca x Mg y Si8O22(OH)m的组成，进行如下实验：

①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。

②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。

根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。

【答案】（1）xCaO·yMgO·8SiO2· H2O ； 2x＋2y－m＝12

（2） 9m/224或0.04m

（3）n(SiO2) ＝4.8g÷60g·mol－1＝0.08 mol

摩尔质量M＝8.10g÷(0.08 mol÷8) ＝810 g·mol－1

n(H2O) ＝0.36g÷18g·mol－1＝0.02 mol

m＝0.02 mol×2÷(16.20g÷810 g·mol－1) ＝2

根据电荷守恒：2x＋2y＋4×8＝22×2＋2

得：x ＋y ＝7……………①

40 x ＋24 y ＋28×8＋16×22＋17×2＝810……………②

由①、②式得：x ＝2 y ＝5

化学式为：Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2

【解析】本题考查硅酸盐的性质及应用和化学计算能力。

(1)、改写的过程中要遵循化合价守恒和原子守恒的原则，故可得其氧化物的表达形式为：xCaO ·yMgO ·8SiO 2·2m

H 2O ；根据化合物Ca x Mg y Si 8O 22(OH)m 中元素化合价总和为0，

得2x ＋2y ＋4×8-22×2-m=0，整理得：2x ＋2y －m ＝12。

(2)、设Ca x Mg y Si 8O 22(OH)m 的物质的量为1mol ，灼烧时减少的质量为此物质中的结晶水的质量，即m/2mol ×18g/mol=9m g ，硅元素的物质的量为8mol ，质量为8mol ×24g/mol=224g ，则减少的质量与灼烧后固体中Si 元素的质量比为9m/224。

(3)、 该矿物中SiO 2不溶于盐酸，由实验①可知，n (SiO 2) ＝4.8g ÷60g/mol ＝0.08 mol ，则化合物Ca x Mg y Si 8O 22(OH)m 的摩尔质量M ＝8.10g ÷(0.08 mol ÷8) ＝810 g/mol ；由实验②可知：n (H 2O) ＝0.36g ÷18g/mol ＝0.02 mol ，则m ＝0.02 mol ×2÷(16.20g ÷810 g/mol) ＝2；根据电荷守恒：2x ＋2y ＋4×8＝22×2＋2，得：x ＋y ＝7……①，40x ＋24y ＋28×8＋16×22＋17×2＝810……②，由①、②式得：x ＝2，y ＝5，故该化合物化学式为：Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2。