水分析化学考试重点教学内容

水分析化学考试重点

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1化学分析方法 重量分析 沉淀 挥发 电解 萃取 滴*4水质指标 物 水温 臭味嗅或值 颜色色度 浊度 固体物质 电导率t 紫外吸光度 氧化还原电位 化 PH 酸度 碱度 硬度 总盐含量 有机污染物综合指标 放射性指标 生 细菌总数 总大肠菌群 游离性余氯 二氧化氯 嗅或值=水样体积+无嗅水体积

水样体积

溶解性总固体=

(烘干残渣加蒸发皿重?蒸发皿重)?1000?1000

水样体积

总固体

（mg/L ）=(水样总固体及蒸发皿重?蒸发皿净重)?1000?1000

水样体积

挥发性固体

=

(总固体重?总固体灼烧后重)?1000?1000

水样体积

悬浮物=总固体-溶解性总固体 滴定反应的条件 定量

完成>99.9% 有确定的化学计量关系 反应迅速完成 有简便可靠的方法确定终点 2 采样断面 上对照 中检测 下结果 出入支口 水样预处理 过滤 浓缩 蒸馏 消毒 误差特点 系统 恒定单向重复可测消除 偶然 不恒定 难矫正 正态分布 精确/准确度关系 静高准?高 准高精定高 精是准前提 四舍六入五成双 基本单元E.E=1

Z:1mol 粒子得失质子数

X:粒子 相对

误差RE =

测量值X?真实值XT

真实值XT

?100% 回收率=

加标水样测点值?测点值

加标量

?100% ppm =1/10^6

ppb =1/10^9 至少消耗标准溶液XT=绝对误差/相对误差 绝对误差E=测量值X-真值XT

滴定度T （被测物A/标液B ）/（g/mL ）=C 标*1

z

*MA*10^(-3)统一单位 标准偏差

?=√

∑(xi?u 总体平均值)^2

i=1n

样本标准偏差Sr=√

∑(Xi?u)^2

i=1n?1

相对标准偏差CV%=Sr/u*100 相对平均偏差d-（%）=d- /u*100% 3 ka 越大酸性越强 kb 越大碱性越强 每一共轭酸碱分布曲线的交点处pH=pKa 一元弱xx 分布系数:δ共轭酸=[H+]

[

H+]+Ka

δ共轭碱=

Ka

Ka+[H+]

指示剂理论变色点pH=pKHln=-lgKHln 指示剂理论

变色范围pH=pKHln ±1 【[H+]=√Ka ?C 酸 [OH-]=√Kb ?C 碱 条件：c Ka

≥

500;cKa ≥20Kw 】 缓冲溶液pH=pKa-lg

c(共轭酸)c （共轭碱）

酸碱指示剂作用原理:酸碱指示剂是

一种有机弱酸,其共轭酸碱对结构不同,颜色也不同。当溶液的pH 值改变时,随质子转移,由酸式变碱式(或由碱式变酸式),结构变化,颜色也随之变化.

强强:甲基橙+H 3.1-4.4 黄 红;甲基红 4.4-6.4 黄 红;酚酞 8-9.8 粉红 红 直接滴定条件csp*Ka>10^(-8) 强碱弱: 百里酚蓝 9-9.6蓝 黄;酚红 6.4-8.2 红 黄; 弱弱准确滴定条件: csp*Ka>10^(-8)或csp*Kb>10^(-8) 多元分级条件:Ki/Ki+1≥10^4且ΔpKi ≥4且csp*Kai>10^(-8) 谁c 大了哪级可分 量相同c 相等 A 碱度(B 计,mg/L)=

c (标)?T?1z

?MA?1000

A 碱度(

B 计,mmol/L)=

c (标)?T?1000

V 水样