人教版选修4《化学反应速率》教案及教学反思
人教版选修4《化学反应速率》教案及教学反
思
一、教学目标
1.了解化学反应速率概念，理解反应速率的测定方法以及影响反应速率的因素；
2.掌握单反应物的反应速率计算，掌握简单反应的反应速率表达式及其应用；
3.引导学生自主探究反应因素和反应速率之间的关系，掌握反应速率定量变化规律的应用；
4.培养学生分析问题，解决问题的能力。
二、教学重点
1.化学反应速率的概念；
2.计算单反应物的反应速率；
3.掌握反应速率和反应因素之间的关系；
三、教学难点
1.理解复杂反应速率表达式；
2.运用速率表达式解决实际问题。
四、教学方法
1.多媒体演示法。通过PPT、实验视频等多媒体方式介绍化学反应速率相关知识点。
2.实验探究法。组织学生进行小组实验，让学生观察实验
现象并记录实验数据，引导学生自主探究反应速率的影响因素及其定量规律。
五、教学过程
1.热身：化学反应速率的认知
通过多媒体演示的方式，让学生了解化学反应速率的概念，并引导学生讨论反应速率的影响因素。
2.实验探究：反应速率的影响因素
1.实验目的：观察不同因素对反应速率的影响。
2.实验原理：利用酸碱反应测定反应速率。
3.实验步骤：
•实验一：影响反应速率的浓度因素
实验装置：装置如图所示：
实验一图示
实验一图示
实验步骤：
•向装置中加入一定量的稀硫酸加入1毫升的苯酚溶液，快速加入2毫升的氢氧化钠溶液并马上开始计时，将
温度计放在装置中央处，记录每10秒钟的体积变化。
•实验二：影响反应速率的温度因素
实验装置：装置如图所示：
实验二图示
实验二图示
实验步骤：
•加入2毫升的稀硫酸、1毫升的苯酚组成实验液体，但不加NaOH溶液。利用打火机在试管下方焚烧约20秒钟，然后立即将氢氧化钠溶液倒入液体中并马上开始计时，记
录每10秒钟的体积变化。
4.实验数据处理：
学生将实验数据记录在实验报告中，绘制数据图表，比较
实验结果并进行讨论。帮助学生认识反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系，并引导学生总结影响反应速率的因素及其变化规律。
3.课堂讲解：反应速率的计算
1.单反应物的反应速率计算公式：反应速率（V）=反应物
摩尔浓度/反应物摩尔质量 x 反应系数。
2.简单反应的反应速率表达式及应用。
4.课堂小结：教学反思
本节课采用了实验探究法和多媒体演示法相结合的教学方法，让学生在实验中体验化学现象，掌握反应速率的计算方法，理解反应速率与反应因素之间的关系。同时，通过实验数据记录和分析，训练学生分析问题和解决问题的能力，达到了教学目标。但是，在实验探究过程中，学生存在操作不规范、数据记录不准确等问题，需要在今后的教学中进一步加强实验教学的理论知识和实验操作训练，提高学生实验技能和实验思维能力。
【最新精品教案】化学选修4第二章化学反应速率与化学平衡(全章教案)
第二章第一节化学反应速率 教学目标 知识与技能:化学反应速率的概念和表示方式，以及相关计算 过程与方法:通过使学生初步学会用化学反应速率图表获取信息；培养学生获取信息的能力、归纳知识和总结知识的能力。情感态度与价值观：通过本节学习联系实际，培养学生的环保意识。教学重点:化学反应速率的概念和计算 教学难点:化学反应速率的表示方式。 教学过程 [引言]不同的化学反应进行的快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成。例如氢气与氧气混合遇火发生瀑炸，酸碱的中和反应等；有的反应进行得很慢，例如，石油的形成要经过几百万年甚至更长的时间。 板书：一、化学反应速率 [演示实验2-1] 引导学生观察：两支试管中都有气泡产生，但大理石与盐酸反应迅速，有大量气泡产生，而与醋酸反应较缓，只有少量气泡产生。 板书： 化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓 度的增加来表示。单位：mol/L.min或mol/L.s。投影：[例题]某一化学反应：A+B==2C,在2min钟内，A的浓度由2mol/L 减小到1mol/L,C浓度由0.5mol/L增加到2.5mol/L，则在这两分钟
内，A的化学反应速率为0.5mol/L.min，C的化学反应速率为 1mol/L.min。 讨论、分析得结论： 在同一段时间内，同一个化学反应中各物质的反应速率是成比例的： 2C 讲述： 不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。但由于受其它条件的影响，同一化学反应在不同条件下可能会有不同的化学反应速率，因此，我们可以通过改变反应条件来改变化学反应的速率。 改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，例如，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当的措施加快某些和产过程，如使炼钢、合成树脂或合成橡胶的反应加快等；也可以根据需要减慢某些反应速率，如使钢铁生锈、塑料和橡胶老化的反应速率减慢。下面我们来探讨浓度、压强（主要对有气体参加的反应）、温度、催化剂等条件对 化学反应速率的影响。
化学反应速率的教学反思
《化学反应的速率和限度》第一课时 教学反思 广东省清远市阳山县南阳中学教师 易传伟 本节课我作为一个与学生和谐相处的角色贯穿整个教学过程，让学生感觉到自己才是课堂的主体，真正把课堂“交给”学生；我不仅善于发现学生的问题，引导学生积极思考和解决自己提出的问题，并乐于成为学生提出问题的聆听者。在这课堂中，学生深刻地理解到化学是从生活中来，到生活中去的自然学科，并能将化学知识应用于社会实际当中。在教学过程中，我用亲切的笑容，贴近生活的语言和例子创建了一个轻松且愉快的课堂氛围，正是在这样的一个氛围里，老师和学生才能真正做到和谐地交流，相互帮助，相互学习，一起探究，这样能最大程度的激发学生学习的兴趣。 本节课的教学流程如下，下面将针对这流程以及课堂教学效果进行详细的教学反思： 一、教学流程的教学反思。 第一，以贴紧生活的角度创设情景！ 1、由生活实例发现化学反应的快慢。正所谓“兴趣是最好的老师”，只有利用好学生对知识的求知欲和化学世界有着强烈的探索欲望，才能激发学习兴趣，达到事半功倍的效果。本节课设计了“2008年北京奥运会烟花会演”和“水滴石穿”这两幅图片为情境给学生以强烈的视觉刺激，一上课就吸引学生的所有注意力，激发了学生学习的兴趣，强化了学习动机，很自然的让学生懂得了化学反应有着快慢之分。然而这种好奇与兴趣是感性的、 本能的，也是不稳定的认识倾向，于是我抓住时机推出问题，激发学生的思考，这样立刻将学生的激情转化为
学生理性、稳定、强有力的学习和探究动力的基础。 第二，突出了第一个教学重点，巩固化学化学速率的概念。 2、提出反应速率的概念并进行计算。在学生理解了化学反应速率是用来描述化学反应快慢的物理量后，本节课从生活中的例子出发，学生了解到化学反应速率的表示方法是多样性的，通过引导，部分学生掌握描述化学反应速率快慢时应该要注意用正确的化学语言来表达，如：在相同条件下或是单位时间内等。通过投影练习来巩固知识，这道练习分了三小题，由易到难，层层递进。在学生做完后，得用投影仪，将学生的解题答案投放在大屏幕上，供学生分享，教师并引导学生发现问题、解决问题。在这过程中，学生的计算能力比较薄弱，解题格式不规范，在适当的引导和较多的时间能很好的完成并利用所得结果比例后跟化学方程式上的化学计量数联系起来，得出：化学反应速率之比等于化学计量数之比。第三，知识过渡自然，引出第二个重难点。 3、提出“反应速率是否一成不变”这思考问题。以问题和初中接触过的金属活动性顺序的相关题型作过渡，学生很好的转移到影响化学反应速率的因素这一环节，并很快地回顾初中所学过的催化剂等相关知识，起到温故而知新的效果，并对往后的教学起了抛砖引玉的作用。 第四、学生进行实验探究，突破第二个重难点。 4、组织实验探究学习活动、收集信息。在这以学生分组合作的探究实验当中，大胆地将课本实验2—6调到实验2—5之前，也就是说先做催化剂对化学速率反应的影响再做温度对化学反应速率的影响。这大胆调动的设计意图是：利用学生在初中时接触过催化剂可以改变化学反应速率这知识，由浅到深，层层推进，逐一探究。与此同时，要求学生在做实验时带着实验目的和相关问题（如实验2—6中的FeCl3溶液起了什么作用？实验2—5中为什么用FeCl3溶液而不用MnO2粉末这催化剂？）进行实验，并做好实验现象的记录，从中解决问题和得出实验结论。学生在这阶段里，认真思考，发挥自身的主体性，积极主动地参与，整个实验过程中兴致高昂，同学之间配合默契，很快通过实验得出结论，组织好文字后，轻松愉快地分享了自己在实验中所得的成果，并在学生之间相互指导的方式下，逐渐规范了自己的语言，大部分学生掌握了如何描述化学反应速率快慢。通过实验探究，达到了以培养学生自主获取新知识的能力的目的，从而也培养了学
高中化学化学反应速率教案2新人教版选修4
第一节：化学反应速率（第一课时） 教学目标：1.了解控制化学反应速率对人类的意义。 2.会根据实验现象定性的判断化学反应的快慢。 3.掌握定量表达化学反应速率的方法。 教学重点：化学反应速率的表达方法。 教学难点：利用化学反应速率数据来判断反应的快慢。 教学方法：利用事例进行启发性讲解。 教学策略：1.通过对一些化学事例的分析来提升学生对定量表达化学反应速率意义的兴趣。 2.通过对例题中一些数据的分析使学生加深对化学反应速率表达方法的认识。 德育目标：1. .在一些化学事例的分析过程中对学生进行科学方法教育（观察实验现象、分析实验现象等实验方法）。 2. 在对例题中一些数据的分析过程中对学生进行分析化学数据的方法教育并认识化学数据的科学研究价值。 教学过程：第一部分学习、了解和研究化学反应速率的现实意义 【介绍】 1.自然界中进行得较快的反应和进行得较慢的反应。 2.人类对控制反应快慢的需要。 （说明）放录象片或给学生一些数据资料。 第二部分化学反应速率的意义和概念 【导入】1.师生共同回顾以下两个实验：（1） Na、K分别和水反应的对比实验；（2） Mg、Al分别和同浓度同体积盐酸反应的对比实验。 2.提出问题讨论：（1）怎样判断反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？ 【明确】1.为了定量的描述化学反应的快慢，我们需要一个能定量描述化学反应快慢的量。 2.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的量。 第二部分化学反应速率的表示方法 【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？ 【明确】化学反应速率的表示方法； 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L,时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/ t单位是：mol/ （L • s）或 mol/ （L • min）或 mol/ （L • h） 【例题】在2L的密闭容器中，加入1m。1和3mol的H2和N2,发生N2 +3H2 W2NH3 ,在2s末时，测得容 器中含有0.4mol的NH,求该反应的化学反应速率。2 2 3 3 解：N2 + 起始量（mol）： 1 2s 末量（mol）： 1-0.2 3H22NH3 3 0 3-0.6 0.4 0.6 0.4 则U VN2==0.2/2X2==0.05 mol/ （L • s） VH2==0.6/2X2==0.15 mol/ （L • s）VNH ==0.4/2X2==0.1 mol/ （L • s） 3 【讨论】上述计算题的结果,你会得出什么结论？ 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率。
化学反应速率教案
化学反应速率教案 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的实用范文，如工作总结、策划方案、演讲致辞、报告大全、合同协议、条据书信、党团资料、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides various types of practical sample essays for everyone, such as work summary, planning plan, speeches, reports, contracts and agreements, articles and letters, party and group materials, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Please pay attention to the different formats and writing methods of the model essay!
人教版选修4《化学反应速率》教案及教学反思
人教版选修4《化学反应速率》教案及教学反 思 一、教学目标 1.了解化学反应速率概念，理解反应速率的测定方法以及影响反应速率的因素； 2.掌握单反应物的反应速率计算，掌握简单反应的反应速率表达式及其应用； 3.引导学生自主探究反应因素和反应速率之间的关系，掌握反应速率定量变化规律的应用； 4.培养学生分析问题，解决问题的能力。 二、教学重点 1.化学反应速率的概念； 2.计算单反应物的反应速率； 3.掌握反应速率和反应因素之间的关系； 三、教学难点 1.理解复杂反应速率表达式； 2.运用速率表达式解决实际问题。 四、教学方法 1.多媒体演示法。通过PPT、实验视频等多媒体方式介绍化学反应速率相关知识点。
2.实验探究法。组织学生进行小组实验，让学生观察实验 现象并记录实验数据，引导学生自主探究反应速率的影响因素及其定量规律。 五、教学过程 1.热身：化学反应速率的认知 通过多媒体演示的方式，让学生了解化学反应速率的概念，并引导学生讨论反应速率的影响因素。 2.实验探究：反应速率的影响因素 1.实验目的：观察不同因素对反应速率的影响。 2.实验原理：利用酸碱反应测定反应速率。 3.实验步骤： •实验一：影响反应速率的浓度因素 实验装置：装置如图所示： 实验一图示 实验一图示 实验步骤： •向装置中加入一定量的稀硫酸加入1毫升的苯酚溶液，快速加入2毫升的氢氧化钠溶液并马上开始计时，将 温度计放在装置中央处，记录每10秒钟的体积变化。 •实验二：影响反应速率的温度因素 实验装置：装置如图所示： 实验二图示 实验二图示
实验步骤： •加入2毫升的稀硫酸、1毫升的苯酚组成实验液体，但不加NaOH溶液。利用打火机在试管下方焚烧约20秒钟，然后立即将氢氧化钠溶液倒入液体中并马上开始计时，记 录每10秒钟的体积变化。 4.实验数据处理： 学生将实验数据记录在实验报告中，绘制数据图表，比较 实验结果并进行讨论。帮助学生认识反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系，并引导学生总结影响反应速率的因素及其变化规律。 3.课堂讲解：反应速率的计算 1.单反应物的反应速率计算公式：反应速率（V）=反应物 摩尔浓度/反应物摩尔质量 x 反应系数。 2.简单反应的反应速率表达式及应用。 4.课堂小结：教学反思 本节课采用了实验探究法和多媒体演示法相结合的教学方法，让学生在实验中体验化学现象，掌握反应速率的计算方法，理解反应速率与反应因素之间的关系。同时，通过实验数据记录和分析，训练学生分析问题和解决问题的能力，达到了教学目标。但是，在实验探究过程中，学生存在操作不规范、数据记录不准确等问题，需要在今后的教学中进一步加强实验教学的理论知识和实验操作训练，提高学生实验技能和实验思维能力。
选修4化学反应速率教案
选修4化学反应速率教案 【篇一：高中化学第二章第一节《化学反应速率》教案 新人教版选修4】 北京市房山区房山中学高二化学选修四第二章第一节《化学反 应速率》教案新人教版 学习目标: 1、知识与技能 ①了解化学反应速率的含义 ②理解化学反应速率的表达式及其简单计算 ③了解化学反应速率的测量方法 2．过程与方法 通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力 3．情感态度与价值观 通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的 作用，提高对化学科学的认识。 教学重点理解化学反应速率的表达式及其简单计算 教学难点 理解化学反应速率的表达式及其简单计算 教学过程： 1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（c）来表示，单位为：mol/l，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： v == △c/ t 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其 数学表达式可表示为v??c t 在2l的密闭容器中，加入1mol和3mol的h2和n2，发生 n2 + 3h22nh3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的nh3，求该反应 的化学反应速率。 解：n2 +3h2 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.60.4
变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应 速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其 数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即： vn2 ：vh2 ： vnh3 ==== 1 ：3 ：2 5.对于在一个容器中的一般反应 aa + bb == cc + dd来说有： va ：vb ：vc ：vd === △ca ：△cb ：△cc ：△cd === △na ： △nb ：△nc ：△nd==== a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条 件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如： 可逆反应a（g）+ b（g） ）+ d（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得 最快的是（ b ） 对化学反应速率要注意以下几个问题： 2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物 质的反应速率。 3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼 此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：对于反应 ma(g)?nb(g)?pc(g)?qd(g)来说，则有vavbvcvd。 mnpq 4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。 教学反思： 【篇二：选修4第二章第三节化学反应速率教案】 教学过程 一、课堂导入化学反应速率千差万别，有的进行的极其缓慢，要几百年甚至上千年才能完成；有的则一触即发，瞬间完成；更多的则 介于二者之间。那么，为什么化学反应会有快有慢？化学反应是怎
高中化学_化学反应速率教学设计学情分析教材分析课后反思
《化学反应速率》课标分析 通过对教材和学生的分析，依据课程标准的要求，确定本节课的目标为： 1、知识和技能 通过简易的实验，让学生了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解化学反应速率的测定方法。 2、过程与方法 通过生活中有关事例定性分析化学反应的快慢，引入化学反应速率的快慢，既了解化学反应速率的概念，又培养了学生迁移知识的能力。 通过测量相同时间内生成H2体积的多少，为学生理解化学反应速率概念增强了感性认识，通过学生讨论交流明确和理解化学反应速率的表示方式。 通过实验，培养学生的观察能力，记录实验现象的能力，提高学生分析问题，解决问题，交流和表达能力 3、情感态度与价值观 通过学习，让学生体验科学研究的快乐，培养学生学习化学的乐趣。 《化学反应速率》学情分析 高二的学生，虽然经过高一必修2化学反应速率的学习，已经知道化学反应速率有快慢之分，浓度能影响化学反应速率的大小，但不知其原因，也没有定量研究，因此教师应激发学生的求知欲，加强过程与
方法的培养，提高学生定量分析的能力和综合归纳能力。 化学反应速率评测练习 1、（2014年北京卷12）在一定温度下，10 mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．0~6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10－2mol/（L·min）B．6~10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10－2mol/（L·min）C．反应6 min时，c（H2O2）＝0.30mol/L D．反应6 min时，H2O2分解了50% 2、（2001全国）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③ 2s时物质A的转化率为70％ ④ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 其中正确的是（）。 A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
《化学反应速率》课后教学反思
《化学反应速率》课后教学反思 《化学反应速率》课后教学反思 本节课为典型的概念理论教学，课程设计以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。对化学反应速率内容的教学，遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。通过精心设计的一系列问题情境，引发学生思考，在完成实验探究的过程中，找到影响化学反应快慢的因素，并形成“化学反应速率”的概念，有利于培养学生的思维能力。本节课的设计遵循“以学生发展为本”的指导思想，充分联系生产、生活实际。从实施后的情况来看，有以下一些特点： 1．来源于教材但不拘泥于教材 通过对人教版和鲁科版教材反复研读，在尽量吸取两版教材特色的基础上，将这部分内容适当进行整合，把与生活联系密切的影响化学反应速率的因素提前，而将化学反应速率的概念后置。这样处理更符合学生的认知顺序，有助于学生在已有知识的基础上进行新知识的建构。 此外，在深广度上掌握的比较适度，比如得出影响因素的个数比教材中要多，而各因素对反应速率的'影响（是加快还是减慢）、如何用有效碰撞理论进行解释、以及有关化学反应速率的计算等，都是选修教材的内容，在此没有，也不宜深入展开。 2．注重化学与生活、化学与社会的联系 精心创设情境，启发学生关注生活，从生活经验或对身边事物的观察中获取化学知识。课题一开始，展示出“巴氏牛奶”包装袋上标注的各相关温度下牛奶保质的期限，引入化学反应快慢及其影响因素的探讨，事例取材于生活，起到了很好的课堂启发效果。在认识到化学反应有快慢之分后，引导学生去体会，除了伴随着物质变化和能量变化以外，还可以从其他角度（进行的快慢程度）研究化学反应。然后选取了三个典型实验（制取气体的实验，便于观察反应进行的快慢），让学生经过预测并设计和进行探究实验，找到了影响化学反应
化学反应速率教学反思
《化学反应速率》教学反思 新课程里的教学难易程度一直是很难把握的，本节课化学反应速率的概念及计算是重点内容，而影响化学反应速率的因素在新教材中只介绍了催化剂和温度的影响,对于浓度的影响则在习题中让学生自己得出结论。对于新课程标准和要求,只是让学生初步的理解这些事影响因素，而并不要求他们明白影响的原因,所以用实验引起学生的兴趣是让学生脑海中有初步印象的最佳方法。下面我就本节课的教学反思几点。 一、教学设计.这节课的内容主要了解化学反应速率的概念及影响因素。根据学生的知识水平与生活经验，结合教学内容特点及地位作用，我将教学内容分为两方面：一是知识内容，包括有概念教学，了解其影响因素等；二是学习方法，如对照实验,成果分享，感受研究化学问题的一般程序与方法等.以此为教学目标,使我在教学设计方面会更具有目的性。 二、教学内容的实施。(1)概念教学。概念教学要注重概念的形成/生成。结合学生已熟悉的描述物体运动快慢物理量-—速度/速率,引出描述化学反应进程快慢的物理量——化学反应速率。再引导学生对照速度定义，归纳、形成化学反应的概念，然后通过一个简单练习加深巩固。通过常见的、反应快慢不同的几张图片引导发现-—提出问题：如何定量地描述化学反应的快慢？引出课题。使学生明确一堂课的学习目标也很重要,因此，我在幻灯片上将其展示了出来.对于化学反应速率的概念形成,先对比速度的定义导出问题串：速度是指单位时间内物体通过的位移,是位移的变化；在化学反应中会是什么的变化?反应物的量与生成物的量如何变化？这个“量”会是什么等，实现概念形成。反思这部分教学，没有留给学生更多的时间与空间，学生的参与度不是很高. （2）探究教学。这部分主要对影响化学反应的因素进行实验探究。既然是实验探究，我认为应该注重学生的体验过程和方法养成，培养学生一定的科学素养和合作意识。理论来源于生活又应用于生活。所以我的思路这样设计：提出问题——生活生产实际应用中，化学反应速率有些需要加快,有些需减慢，如何有
高中化学选修四影响化学反应速率的因素教学反思（样例5）
高中化学选修四影响化学反应速率的因素教学反思（样例5） 第一篇：高中化学选修四影响化学反应速率的因素教学反思高中化学选修四影响化学反应速率的因素教学反思 这周上了一课---《影响化学反应速率的因素》，上完后，感触颇多，现将这节课反思如下： 影响化学反应速率的因素这一部分，需要学生掌握温度、浓度、压强、催化剂等条件对化学反应速率的影响，而且会从活化分子理论的角度加以理解和解释。在设计这节课时，我认为实验是很好的教学资源，以及相关问题引入，使学生较好地理解了各条件对反应速率的影响。 我觉得成功之处在于：1.较好地设计了各个环节的衔接并在教学中顺利实施。如，学习压强对速率的影响时，我引入了在恒温恒容条件下及恒温恒压条件下充入“惰性气体”对反应速率的影响，使学生明确压强改变必须引起反应物浓度改变时才对速率造成影响。2.较好地为后续章节学习打好伏笔。如，在分析催化剂对反应速率的影响时，我让同学们观察教材22页图2-4后提出问题：对逆反应是否有影响，影响如何，并与学生探讨，得出结论：对逆反应同样降低了活化能，使速率加快，这就为后面将要学习的催化剂不能使化学平衡发生移动打下伏笔。 当然，本节课也存在着不足，就是，练习不够，使学生只是在理论层面上理解了各因素对速率的影响，而不会应用于具体的解题环境中去，这需要在后续课中再选择有针对性的习题加以巩固。 不理想之处： 1、很多实验不能做，不能通过实验现象得出相应结论； 2、学生的语言表述不够准确，思维的灵敏度还需要加强。 第二篇：影响化学反应速率的因素教学反思 本节课，主要目的是让学生通过探究影响化学反应速率的因素，了解影响化学反应速率的因素，并初步运用这些影响因素调控化学反应速率。这样的探究能充分发挥学生的动手、动脑的能力。教学中通
化学反应速率教学设计
人教版·选修四 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率（第一课时） （教学设计） 一、教学目标 1、知识与技能 （1）、了解化学反应速率的概念和表示方法； （2）、整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。 2、过程与方法 （1）、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力； （2）、通过引导学生总结、归纳，掌握不同物质表示的速率之间的关系和比较化学反应快慢的方法。 3、情感态度价值观 培养学生学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题二、教学重点 化学反应速率的表示方法 三、教学难点 化学反应速率的计算、关系判断及快慢比较 四、教学过程 [课堂引入]： 我们学物理都知道，物体的运动有快慢之分，因此用速度这个物理量来描述一个物体的运动快慢。在我们的化学世界里，不同的化学反应也有快慢之分，比如：火药的爆炸几乎在一瞬间完成，而溶洞的形成却需要上千万年甚至上亿年的时间，那我们用什么来描述一个化学反应的快慢呢？ [板书] 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 【学生活动一】学生阅读课本P17，解决下列问题
[板书]1、概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 2、公式：V == △C/ △t 3、单位：mo l/（L·s）或mo l/（L·min） 【学生活动二】简单计算--------讨论总结-------得出结论 例1、在2L的密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，开始时加入1mol/LN2和3mol/LH2，在2s末时，测得容器中含有0.6mol/L的NH3，请分别用N2、H2、NH3来表示该反应的化学反应速率。 解：N2+ 3H2 2NH3 起始量（mol/L）： 1 3 0 变化量△C（mol/L）： 2s末（mol/L）：0.6 则V（N2）= V（H2）= V（NH3）= [投影]有关化学反应速率计算时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。 4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 [讨论] 比较上述三个速率的计算结果与化学计量数之间的关系，你得出什么结论？ [板书].4、对于在一个容器中的反应a A + b B == c C + d D来说有： V(A )：V（B）：V（C）：V（D）= a ：b ：c ：d V（A）/a=V（B）/b=V（C）/c=V（D）/d 【练习】
化学反应速率教案
化学反应速率教案 化学反应速率教学设计篇一 知识目标： 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响； 使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，化学反应速率。 能力目标： 培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。 情感目标： 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。 教材分析 遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。 教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。 教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。 本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。 本节教学重点： 浓度对化学反应速率的影响。 本节教学难点： 浓度对化学反应速率影响的原因。 教学建议 化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。 浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。 关于浓度对化学反应速率的影响：
化学反应速率教案优秀5篇
化学反应速率教案优秀5篇 化学反应速率教学设计篇一 一、教材分析： 化学反应速率属于化学动力学的范畴。为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。 二、教学目标： 1、知识目标： 1、了解化学反应速率的涵义 2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算 2、能力目标： 1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力 2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。 3、情感态度价值观：通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题 三、教学重难点 教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。 教学难点：通过实验测定某些化学反应速率 四、学情分析、教学方法分析： 在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。 五、教学方法 1、采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。 2．学案导学 3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→实验探究、引导归纳→学生讨论、反思总结。 六、课前准备 1．学生的学习准备：课前预习学案 2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。准备实验用品及仪器
高中化学 化学反应速率教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案
化学反应速率教学设计及分析 一、教学背景分析 1．课标分析： 通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。 通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 2．教材分析： 本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。 3．学生分析： （1）已有的知识：
①必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识； ②在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。 （2）已具备的能力： ①学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究； ②具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。 （3）可能遇到困难： ①抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响； ②对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。 二、教学目标： 1．知识与技能 ①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。 ②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。 2．过程与方法 通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。 3．情感态度与价值观 将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。
《化学反应速率》教学设计
《化学反应速率》教学设计
《化学反应速率》教学设计 贵州省黔西第一中学史光源 一、教学依据： 现行人民教育出版社出版选修4《化学反应原理》之《化学反应速率》。 二、教学设计思路 教学环节活动内容 本节教学以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。化学反应速率内容的教学，应遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。注重引导学生从生活经验或对身
边事物的观察为出发点，从生活中获取化学知识，认识到化学反应有快慢之分。通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素的认识。 让学生讨论不同影响因素或者研究某一个因素对不同化学反应的影响。重点归纳出物质本身的性质、浓度、温度、固体的表面积、催化剂对反应速率的影响。 三、三维目标设计 I、知识与技能 （1）初步认识化学反应速率的概念，知道影响化学反应速率的因素， （2）了解控制化学反应速率对人类的意义，并能解释有关现象 II、过程与方法 （1）通过探究影响化学反应速率的因素，使学生进一步熟悉实验探究的一般过程，同 时培养学生观察能力、思维能力和实验能 力 （2）在实验探究的过程中，引导学生体会定性观察、对比实验、控制变量等科学方法 III、情感态度与价值观
（1）引导学生关注生活，从生活中学习化学知识，再将化学知识应用于生产、生活实践的意识。 （2）通过分组实验，激发学生学习化学的兴趣，培养合作学习的意识，并体会实验对学习化学的重要性。 四、教学重点、难点 重点： 1、化学反应速率的概念。 2、化学反应速率受浓度、温度、压强、催化剂等因素的影响。 难点：影响化学反应速率的因素 五、教学方式 探究式合作学习 六、课时安排 1课时 七、教学准备 1、实验器材 （1）仪器：试管、胶头滴管、药匙、气球 （2）试剂：液体：5％H 2O 2 溶液、HCl溶液（1 mol/L、0.1 mol/L）、洗涤剂 固体：MnO 2粉末、CaCO 3 （块状、粉末） 2、教学资料，教学课件
高三复习课《化学反应速率》教学反思[修改版]
第一篇：高三复习课《化学反应速率》教学反思 高三复习课《化学反应速率》教学反思 高三复习课《化学反应速率》教学反思 教学内容:人教版化学选修4《化学反应原理》第三章《化学反应速率与化学平衡》第一节化学反应速率 课程类型:复习课 教学模式:引导一完善模式 化学反应速率，是选修模块《化学反应原理》中第三章《化学反应速率与化学平衡》中的一节内容，它作为中学化学的重要理论之一，是教学的重点内容，也是化学平衡的重要知识点。这部分内容的学习有助于加深理解元素化合物知识，也是进一步学习化学反应以及电离平衡、水解平衡等化学平衡知识的基础。另外通过化学反应速率的学习，也可以使学生进一步加深对化学变化本质的认识，了解人们在工业生产和科学研究中是如何根据化学反应规律，控制和利用化学反应的。 这部分内容比较抽象，有些反应的深层本质学生是接触不到的，只能凭抽象的思维进行想象、推理，学习的难度较大。但是通过有效的引导，可以使学生在思考和实验探究中进行有效地学习，达到复习、巩固和加深理解化学反应速率有关知识的目的。本人在听了汕头一中林绮玲老师的公开课后，加上自身的教学经验对这一内容的教学反思有如下几点： 一、有经验的老师应具有学科相关知识网络系统整合的能力。比如，林绮玲老师在复习影响化学反应速率的外界因素时所采用的教学策略就是整合了有效碰撞理论与影响化学反应速率的外因。影响化学反应速率的常见因素有浓度、温度、压强、催化剂等，学生在这方面所出现的问题，从根本上讲还是对反应要能够发生的条件，即要求反应物分子应发生足够有力的且取向良好的碰撞的理解不够，因此要尽可能讲透活化分子、普通分子、有效碰撞等概念。只有弄请了这些概念，才能将上述影响转化为单位体积活化分子数、活化分子百分数、反应途径等的改变，形成正确的认识，也才能理解为什么固体和纯液体的浓度是常数。而这一点又刚好是我平时的教学中所忽略的。 二、讲究学生探究性实验的有效教学策略。从学生实验入手提高学生的动手能力，分析能力，观察、记录现象的能力。通过实验不仅提高了学生的基本实验技能，使学生有了亲身体验，更使学生懂得了实验是化学知识的来源，使学生明白尊重事实，实事求是是科学研究的最基本精神。 三、注重教师是主导，学生是自体的教学模式。在平时的教学过程中尽可能多地进行分组讨论上课和小组实验，营造一个宽松民主的氛围，有利于学生互相讨论，主动发言，学生主体作用得到充分发挥，师生互动好；另外，设置的问题具有一定的针对性、指向性，便于学生通过思考，教师的引导，不同水平层次的学生可从不同方向去思考，得到合理的答案。 四、注重对学生化学学科素养的培养。例如，通过酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的实验探究，引导学生探究如何控制变量与不变量的关系。从实验现象得出结论，强化了实验目的（探究的目的），对存在干扰因素的分析到位；采用了科学方法教育，并引导学生采用归纳的方法，由普通归纳出一般规律。