内蒙古呼和浩特市和林格尔县第一中学2019-2020学年高一下学期测试卷(二)化学试题 Word版含答案

测试卷(二)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．下列物质的分类正确的一组是()

选项 A B C D

电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3

非电解质Cl2CO2H2SO4CH4

酸性氧化物CO2SO3SO2CO

酸HClO H2CO3CH3COOH HNO3 2.

A．电解质都易溶于水

B．NH4HCO3在水溶液中和熔融状态下都能导电

C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化

3．下图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()

A．Fe，S B．Cu，S C．Fe，Cu D．Fe，O

4．如下图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是()

A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子

B．该反应属于分解反应C．该反应属于氧化还原反应

D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质

5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()

A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl2

6．下列关于氧化还原反应的说法中不正确的是()

A．氧化还原反应前后元素化合价有升有降

B．氧化还原反应前后一定有氧的得失

C．氧化还原反应前后一定有电子得失或电子对偏移

D．置换反应一定是氧化还原反应

7．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是()

A．该反应不是氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

8．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是()

A．NH3＋CrO3＋H2O B．NH3＋Cr2O3＋H2O

C．N2＋CrO3＋H2O D．N2＋Cr2O3＋H2O

9．能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO－3

C．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

D．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O

10．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A＋B―→C＋X，X是一种单质，由此可知()

A．X一定是金属元素B．X一定是非金属元素

C．X可能是金属元素，也可能是非金属元素D．A、B中X的化合价均高于0 11．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是() A．在该反应中维生素C作催化剂

B．由上述信息可推知砒霜中所含砷的化合价是＋3价

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反应中维生素C作氧化剂

12．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()

A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．10Cl－＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋

13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸

D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

14．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是() A．溶液中可发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为XO－4>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是XO－4的还原产物

15．将K2SO4、Al2(SO4)3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO2－4)＝0.03 mol/L、c(Al3＋)＝0.005 mol/L、c(H＋)＝0.01 mol/L(假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO2－4)，则c(K＋)为()

A．0.045 mol/L B．0.035 mol/L C．0.005 mol/L D．0.040 mol/L

16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是()

A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17．(8分)(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

①图中相连的两种物质都是氧化物的是________(填分类标准代号)。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是________(填分类标准代号)。

③上述五种物质中的某种物质能与某种强酸反应生成上述五种物质中的另一种物质，则该反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)分类的方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，因此在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三。如NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3与HCl、NaOH反应的离子方程式分别为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑、HCO－3＋OH－=== CO2－3＋H2O，可推断NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为

________________________________________、

________________________________________。

18．(10分)按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________，既有氧化性又有还原性的是________________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的__________作氧化剂。

19．(20分)写出下列反应的离子方程式。

(1)盐酸与硝酸银溶液反应：

________________________________________________________________________。

(2)实验室用大理石制取CO2：

________________________________________________________________________。

(3)碳酸钾溶液跟足量盐酸反应：

________________________________________________________________________。

(4)铜片插入硝酸银溶液中：

________________________________________________________________________。

(5)氢氧化铜溶解于稀盐酸中：

________________________________________________________________________。

(6)澄清石灰水中通入少量CO2：

________________________________________________________________________。

(7)氧化铁溶于稀硫酸：

________________________________________________________________________。

(8)硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：

________________________________________________________________________。

(9)SO3溶于水：

________________________________________________________________________。

(10)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：

________________________________________________________________________。

20．(14分)水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多：

(1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成H 2，H 2是一种清洁能源。请分析在电解水过程中，水__________________(填“仅被氧化”“仅被还原”“既被氧化，又被还原”或“既未被氧化，又未被还原”，下同)；野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，反应方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水________________。

(2)①～⑤的反应是有水参加的氧化还原反应。

①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑

②Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO

③C(s)＋H 2O=====高温

CO(g)＋H 2(g)

④2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2

⑤3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO

上述反应中，水作氧化剂的是________，反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)水热法制备纳米Fe 3O 4的反应是3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O ，反应中还原剂是________，生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为________N A 。

参考答案与解析

1B。2C。3C。4D 5A。6B。7D。8D。9B。10B。11B。12D。13D。14B。15B。16B。17．(1)①B②D③Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)HS－＋H＋===H2S↑

HS－＋OH－===S2－＋H2O

18：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋S2－、I－Fe2＋、S(2)②(3)KMnO4FeCl319．(1)Cl－＋Ag＋===AgCl ↓(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

(4)Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag(5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

(6)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(7)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

(8)2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓(9)SO3＋H2O===2H＋＋SO2－4 (10)H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑

20．答案：(1)既被氧化，又被还原仅被还原

(2)①③1∶2

(3)Fe2＋、S2O2－3 4