[合集3份试卷]2020西藏林芝地区高二化学下学期期末统考试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是

选

项

实验方法或操作实验现象实验结论

A 将小块Na放入CuSO4溶液中

钠浮在水面上四处游动，溶

液中有红色沉淀生成

金属Na比Cu活泼B 在淀粉粉末中加入适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有吸水性

在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶

液至过量，然后通入CO 2气体先出现白色沉淀，后沉淀消

失，最后又出现白色沉淀

Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能

溶解在某些弱酸中

将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有

氯水的水槽中，日光照射

烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的Cl2逸出A．A B．B C．C D．D

2．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（）

A．C、D、E的简单离子半径：D>E>C

B．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子

C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离

D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

3．H2C2O4为二元弱酸，25℃时，K a1=5.4×10-2，K a2=5.4×10-5。下列说法正确的是

A．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42-)

B．反应HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常数K=5.4×1012

C．0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

D．pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

4．有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（）

A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y有同分异构体

C．M含有两种碳氧共价键D．Y可发生加成反应

5．上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构如图，化学式为，下列说法中正确的是

A．是一种新型的化合物

B．中含有离子键

C．和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质

D．的摩尔质量为720

6．下述实验能达到预期目的的是（）

A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀

B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液

C．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH

7．将固体NH 4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；

②2HI(g)H 2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )

A．9B．16C．20D．25

8．已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将A．无法确定B．等于40%

C．小于40% D．大于40%

9．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42—、NO3—B．b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4—、Cl－

C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO3—、Fe2＋、Ag＋

10．某酯的化学式为C5H10O2，把它与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇，该酯的名称是A．丁酸甲酯B．甲酸丁酯C．乙酸丙酯D．丙酸乙酯

11．下列有关概念和原理的说法正确的是

A．酸和碱反应只能生成盐和水

B．由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3H

C．金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化

D．Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质

12．在探索原子结构的过程中做出主要贡献的科学家及其成就错误的是

A．墨子提出“端”的观点

B．道尔顿提出近代原子论

C．拉瓦锡基于电子的发现提出葡葡干面包模型

D．卢瑟福通过α粒子散射实验提出了行星模型

13．下列化合物中含有手性碳原子的是( )

A．C F 2B．C．CH3CH2OH D．CH3－CH(OH)－COOH

14．苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．苹果酸能发生取代反应、消去反应和缩聚反应

C．1 mol苹果酸最多可与1 mol Na2CO3发生复分解反应

D．与苹果酸官能团种类和个数均相同的同分异构体还有两种

15．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．24g石墨烯中含有C－C键的个数为3N A

B．88g干冰中含有N A个晶胞结构单元

C．62 g P4含有P－P键的个数为6N A

D．60gSiO2中含有Si－O键的个数为2N A

16．下列属于取代反应的是( )

①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A．①B．③④C．④D．②

17．由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL时固体恰好完全溶解，若将ag 该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为

A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．无法确定

18．某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是

A．该烃是苯的同系物B．该烃不能发生加成反应

C．该烃苯环上的一氯代物共有6种D．分子中最多有16个碳原子处于同一平面上

19．（6分）向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是

A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应

B．?H1＞?H2 ?H2＜?H3

C．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ?H＝(?H1+?H2+?H3)

D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则?H3变小

20．（6分）常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是

A．实验时需先点燃E处的酒精灯

B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl

D．G中可收集到纯净的产品

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备

①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L－1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次。

②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。

③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。

④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。

已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步骤③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，请回答下列各题：

(1)简述倾析法的适用范围______________，步骤③加热煮沸的目的是_______________。

(2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。

A．冷水B．丙酮C．95％的乙醇D．无水乙醇

(3)有关抽滤如图，下列说法正确的是_____________。

A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸

Ⅱ.纯度的测定

称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。

(4)滴定涉及反应的离子方程式：___________________________________。

(5)计算产品的纯度_____________________(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491)

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X

请根据信息回答有关问题：

（1）元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有____种不同能级的电子。

（2）元素Y原子中能量最高的是_____电子，其原子轨道呈_____状。

（3）Q的基态电子排布式为______，R的元素符号为_____，E元素原子的价电子排布式为______。

（4）含有元素W的盐的焰色反应为______色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

_______________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是______；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式______；

（2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为____。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________ 。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：_________________________________。

24．（10分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

(1)铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)溶液1中的主要的阴离子有CrO42-、_____(填离子符号)。

(3)过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 molCrO42-,消耗氧化剂的物质的量是_______。

(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_______。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________(填化学式)。

③已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04 mol/L，则CrO42-的浓度是_____mol/L。

(5)过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)

结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：______，过滤得到K2Cr2O7粗品。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【分析】

A.钠放入盐溶液中，钠先与水反应；

B.使淀粉变黑体现浓硫酸的脱水性；

C. Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于弱酸和弱碱；

D.在光照条件下，次氯酸分解生成氧气。

【详解】

A. 在盐溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH与溶液中的CuSO4反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故A 错误；

B. 浓硫酸具有脱水性，能够使淀粉碳化而变黑，所以使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性，故B错误；

C. AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，通入CO2气体，NaAlO2与碳酸反应生成Al(OH)3沉淀，故C正确；

D. 氯水受日光照射，氯水中的HClO分解生成氧气而不是氯气，故D错误；答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、沉淀的转化等为解题的关键，题目难度不大。本题的易错点是D项，注意氯水在光照时，溶液中含有的次氯酸发生分解反应生成的气体是氧气。2．C

【解析】

【分析】

A 、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1︰2，C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。

【详解】

A. C、D、E的简单离子，S2-与Cl-电子层结构相同，O2-少一个电子层，离子半径：S2->Cl->O2-，故A正确；

B. A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正确；

C. 由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；

D. 分子D2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B，N2H4、 H2O2两种分子也是18电子。

3．C

【解析】

【详解】

A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中，HC2O4-存在水解平衡：HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-，水解平衡常数

Kh=

()()

()

224

5.410

c OH c H C O K

c HC O

=1.8×10-13< K a2，水解小于电离，所以NaHC2O4溶液显酸性，

因此c(H2C2O4)

B.反应HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的电离平衡常数在25℃时K=5.4×10-5，B错误；

C.Na2C2O4是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，根据质子守恒可得：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，C正确；

D. pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，D错误；

故合理选项是C。

4．D

【解析】

【分析】

淀粉水解生成葡萄糖（X），葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇（Y），乙醇可与乙酸（M）反应生成乙酸乙酯。

【详解】

A、X为葡萄糖，含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确；

B、Y为乙醇，有同分异构体二甲醚，故B正确；

C、M为乙酸，有碳氧单键和碳氧双键，故C正确；

D、Y为乙醇，不能发生加成反应，故D错误；

故选D。

5．C

【解析】分析：A项，C60是一种单质；B项，C60中只含共价键；C项，C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质；D项，C60的摩尔质量为720g/mol。

详解：A项，C60是只由碳元素组成的纯净物，是一种单质，A项错误；B项，C60中碳原子间形成共价键，B项错误；C项，C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，C60、金刚石、石墨互为同素异形体，C 项正确；D项，C60的相对分子质量为720，C60的摩尔质量为720g/mol，D项错误；答案选C。

6．D

【解析】

【详解】

A.加入少量NaOH溶液,碱不足,而检验-CHO,应在碱性溶液中,则碱不足时加入乙醛,加热不能产生砖红色

沉淀,故A错误;B.加入足量浓溴水,溴、三溴苯酚均可溶于苯,不能除杂,应加NaOH溶液、分液来分离提纯,故B错误; C.检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，不加硝酸酸化，会生成AgOH，影响检验效果，故C错误；D.相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，可知酸性为CH3COOH>HCO3-,则CH3COO_结合H+的能力弱,故D正确;答案：D。

【点睛】

注意醛基的检验方法：在碱性溶液中,加入乙醛,加热能产生砖红色沉淀；可根据盐类水解的强弱，判断弱根离子结合质子的强弱。

7．C

【解析】

【详解】

①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol.L-1，消耗c（HI）=0.5mol.L-1×2=1mol/L，则反应①过程中生成的c（HI）=1mol/L+4mol/L=5mol/L，生成的c（NH3）=c（HI）=5mol/L，平衡常数计算中所用的浓度为各物质平衡时的浓度，则此温度下反应①的平衡常数为K=c（NH3）×c（HI）=5mol/L×4mol/L=20mol2/L2，所以C正确。

故选C。

8．D

【解析】

【分析】

【详解】

若假设14mol/L的H2SO4密度为1ρ，7mol/L的H2SO4密度为2ρ，由于硫酸浓度越大密度越大，所以有：