2019-2020年九年级化学全册《5.1 金属的性质和利用(第2课时)》教案 (新版)沪教版
2019-2020年九年级化学全册《5.1 金属的性质和利用（第2课时）》教案（新
版）沪教版
（2）排列上述金属的活动性强弱顺序为______________________。
预习导学：(1)现有一定量的锌与足量的稀硫酸反应，根据要求画出相关坐标图。
(2)根据金属的活动性强弱顺序利用置换反应的类型书写下列的化学方程式。
镁与硫酸铜的反应_____________________________,
锌与硫酸铜的反应_____________________________
铁与硫酸铜的反应_____________________________,
锌与硫酸亚铁的反应_____________________________
【合作探究】
板块一定性判定金属活动性的强弱的相关实验设计问题
自主导学：根据下列实验设计思考相关问题
合作探究：从上述实验中可以看出反应的速率与哪些因素有关？
交流思考：1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确
的是（）
板块二 金属与酸反应的坐标系问题
思考交流：用相同质量的铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是图中的
图，
A 表示 的反应情况，
B 表示 的反应情况。
小组合作：相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M 、N 在生成物中均为+2价），生成H 2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）
A ．金属的活泼性N ＞M
B ．两个反应生成H 2的体积相等
C ．相对原子质量N ＞M
D ．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 【总结、反思、提升】
1.你能设计相关实验来验证铝、铁、铜三种金属的活动性大小吗？设计中需要注意什么问题？
2.相同质量的Mg 、Fe 分别与稀盐酸作用，产生H 2的质量m(H 2)与加入稀盐酸的体积V （稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分 【作业布置】导学案课后训练部分
氢质量
【教学反思】
2019-2020年九年级化学全册《5.2 金属矿物铁的冶炼（第1课时）》学案（新
版）沪教版 (I)
【学习目标】1、了解金属矿物在自然界中的存在
2、掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点
3、掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别。
4、认识C、CO、CO2 的相互转化。
【学习重点】掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点
【学习难点】掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
阅读p116-117，了解金属矿物在自然界中的存在方式。
1.自然界中以单质形式存在的有___________________。因为这些金属的化学性质______活泼。地
壳中含量最多的金属元素为_______，其次为____________。
2.铁的矿物主要有________、________、_______和黄铁矿。赤铁矿的主要成分为_________，磁
铁矿的主要成分为________。
3.矿石都是_______物，赤铜矿的主要成分为________，（标出铜元素的化合价），名称为
___________。
4.比较氧化铁、四氧化三铁及FeS2中铁元素的质量分数由高到低的顺序为
________________________________。
5.一氧化碳化学式_______：煤气的主要成分，______溶于水，有______性，能和人体的血红蛋白
结合，而导致无法与氧气结合，同时一氧化碳具有_______性，可作为燃料。燃烧的化学方程式为____________________。
【新知导学】：
1.什么叫金属的冶炼？
2．
3. 常见的铁矿石有哪些？选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素？ 二、合作、研讨与点拨： 活动一、实验室模拟炼铁 （1）炼铁原理的实验装置图 （2）实验操作步骤： ①检查装置气密性 ②装药品并固定装置
③通 ④ ⑤ ⑥
注意：③④两步不能颠倒，目的是
⑤⑥两步不能颠倒，原因是
（3）.处理尾气的原因是 ，应如何处理？ （4）.实验中观察到的现象：（1）
（2）
（5）.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式 活动二 工业炼铁
（1）设备：
（2）原料： 、 、 、 （3）各原料的作用：
铁矿石 焦炭和热空气 ， 石灰石
（4）反应原理 用化学方程式表示，高炉中如何产生一氧化碳：
， 。 （5）产品：
（6）出铁口为什么低于炉渣出口？ 三、总结、反思与提升
1、总结：活动一、二。对比实验室与工业炼铁
2、活动一中实际使用的CO 的质量比参加反应的CO 的质量要 。
直玻璃管内的物质反应前后质量差为 的质量。
澄清石灰水增加的质量的理论上是 的质量。 3、提升：金属的冶炼方法
电解法： （铝的冶炼）
热还原法：利用还原剂C 、CO 、H 2在加热或高温的条件下将金属氧化物中的氧夺走，使金属氧化物
被还原成金属单质。
如：一氧化碳还原氧化铁___________________________ 一氧化碳还原四氧化三铁________________________ 氢气还原氧化铜________________________________等。 4、书写C 、CO 、CO 2的转化反应化学方程式 ①_______________________________
②_______________________________ ③_______________________________ ④_______________________________ 四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】
1.工业上高炉炼铁用的原料是 （ ）
①焦炭；②石灰石；③一氧化碳；④铁矿石
A ．①②
B ．③④ C．①②④ D．②③④
2、以下是高炉中发生的部分反应，其中能产生还原金属氧化物的物质的反应是（ ）
A ．C+O 2
2 B ．CO 2+C 2CO C ．CaCO
3 CaO+CO 2↑ D．
3CO+Fe 2O 3 2
3、下列物质中呈红色的氧化物是 （ ） A ．Fe 2O 3 B ．Cu C ．FeO D ．CuO
4、从含钠或钾的矿物中冶炼得到钠或钾常用的方法为 （ ） A ．热还原法 B ．直接加热法 C ．电解法 D ．氧化法
5、做一氧化碳还原氧化铁的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质的方法是（ ） A ．用大量水边冲边洗 B ．用试管刷左右、上下用力刷 C ．用盐酸或稀硫酸冲洗后再用水冲洗 D ．用肥皂粉清洁后再用水冲洗 5、一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示 （1）若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的 后果是 。
（2）A 中的现象是 ，
高温 高温
A中发生反应的化学方程式为：。
（3）B装置中的现象是，根据该现象可判断A中反应是否已经开始，B中发生化学反应的化学方程式：。
（4）C装置的作用是，C装置收集气体的方法叫，收集到C瓶中的气体应如何处理，你还有哪些处理的办法。
（5）当氧化铁全部还原成铁后停止实验，应该先熄灭直到试管冷却，再停，其目的是。
【课后训练】
1.矿石是冶炼金属的主要原材料，要冶炼某种金属，如何选取矿石，冶炼过程中发生了哪些化学反应，这是冶炼前必须应该知道的，就这方面的内容，回答下列问题。
（1）在评定铁矿石的品位和质量时，除看到这种铁矿石里的含铁量外，还要看它的脉石（SiO2）成分和有害杂质（硫、磷）的含量的多少，下列铁矿石不能作为炼铁矿石的是（）
A．赤铁矿（Fe2O3） B．磁铁矿（Fe3O4）
C．硫铁矿（FeS2） D．菱铁矿（FeCO3）
（2）人类在很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来。在这里主要发生了以下两个反应：①孔雀石中的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解成为氧化铜、水和二氧化碳；②氧化铜与赤热的木炭反应生成了铜和二氧化碳。请写出这两个反应的化学方程式。
3.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：（已知：CO2 +2NaOH===Na2CO3+H2O）
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a
→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是
(2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，
目的是。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式
为。
(4)除CO外，还有 (写化学式)可以还原Fe2O3。
姓名成绩 .