高二化学上学期单元测试1
高中学生学科素质训练系列试题
高二上学期化学单元测试（1）
[原人教版] 氮族元素
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（每题3分,共45分）
1．已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不适宜于NH3气体尾气吸收的是（）
2．把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体体积是反应前气体体积的一半（同温同压条件下测得），则氮的氧化物是（）A．NO B．N2O3C．N2O4D．N2O5
3．下列所叙述的现象与人类活动造成的环境污染无关的是（）A．地球表面产生的光化学烟雾
B．地球大气外层出现的臭氧层空洞
C．下雨时电闪雷鸣产生的氮氧化物
D．下雨时出现的酸雨
4．五氧化二磷不仅是一种强干燥剂干而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是
（）
A．N2B．NO2C．NO D．N2O5
5．在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（）A．3.75ml B．7.5ml C．8.75ml D．10.5ml
6．mg铜和足量硝酸溶液反应，生成VL气体(标准状况)，则反应中发生转移的电子的物质的量最接近于
（）
A．m/16 mol B．m/22.4 mol
C．m/32 mol D．m/11.2 mol
7．下列关于浓硝酸的叙述正确的是（）A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色
B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应
D．具有酸性，实验室可以用它来制H2
8．Cu、Ag合金2.80g和足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与0.224L标准状况下的O2混合，通入水中恰好被全部吸收，则原合金中铜的质量是（）A．1.08g B．1.28g C．0.64g D．2.16g
9．将NO3- + Zn + OH - + H2O—NH3 + Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是
（）A．2 B．4 C．6 D．8
10．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na3N)。下列有关叙述错误的是（）A．NaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂
B．叠氮酸（HN3）分子中各原子都满足于8个电子稳定结构
C．Na3N中N3－半径比Na＋半径大
D．NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键
11．下列关于氮族元素的说法中不正确的是（）A．原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价
B．非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱
C．原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小
D．稳定性：NH3 > PH3
12．下列反应中，能说明NH3 既有碱性又有还原性的是（）A．2NH3 +2Na==2NaNH2 +H2 B．8 NH3+3 Cl2==6NH4Cl+N2
C．2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O D．4 NH3+6NO==5N2+6H2O
13．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同试管中：①NO与NO2；
②NO与O2；③NO2与O2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（）
A．①＞②＞③B．②＞③＞①
C．①＝②＝③D．③＞②＞①
14．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
（）
A B C D
15．从某些性质来看：NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2－和OH－、N3－和O2－相似，据此判断下列反应中正确的是：（）
2
2
3
2
3
3
2
4
3
2
3
2
2
2
3
2
4
2
2
3
)
2Mg(NH
4NH
N
Mg
2NH
NaCl
NaNH
Cl
NH
4NH
N
Mg
)
3Mg(NH
O
H
2NH
CaCl
Cl
NH
CaO
H
2NaNH
2NH
2Na
=
+
↑
+
=
+
↑
+
?
+
↑
+
=
+
↑
+
=
+
（液氨）
⑤
④
③
②
（液氨）
①
A．只有①②B．只有③④C．只有⑤D．①②③④⑤
第Ⅱ卷（55分）
二、非选择题（55分）
16．配平下列化学(或离子)方程式：
（1）__FeCl2 + __KNO3 + __HCl ——__FeCl3 + __KCl + __NO + __H2O
（2）__SO3-2+__MnO4-+__H+——__Mn+2+__SO4-2+__H2O
17．已知某非金属单质A，在常温下很稳定，一定条件下A与氢气能化合成B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B与氧气在一定条件下能生成C，C在空气中能自然氧化生成红棕色气体D，D溶于水生成E和C，E与B化合又生成F，F既是化肥也能用作炸药，A，B，C，D均为气体。
（1）A，B，C，D，E，F的化学式分别为：
A B C
D E F
（2）B→C的化学反应方程式为：
（3）D→C+E的化学反应方程式为：
（4）B+E→F的化学反应方程式为：
18．某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：
（1）实验前先将仪器按图连接好，然后，再开始实验。
（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成
色，盛无水CuSO4的干燥管内出现色，并在最后的出气导管处收集到
纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为，
这个反应说明氨气其有性。
（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是。
（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是。
（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是（填编号）A．排气法B．排水法C．用塑料袋或球胆收集
19．硝酸跟金属反应时，随着硝酸的浓度下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3中的一种或几种。现有一定量铁粉和铝粉组成的混合物跟100ml稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，在反应结束后的澄清溶液中，逐渐加入4.00mol/L的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的质量如图所示：
请回答：
（1）反应后的溶液中加入NaOH的溶液没有立即出现沉淀的原因是:________________。
（2）跟硝酸反应后的产物中铁元素的化合价是__________。
（3）图形中DEF先平后下折的原因是_________________________________________。
（4）纵坐标中A点的数值是________________。原稀硝酸的浓度是______________。
20．现有固体试剂X：Zn粒、Cu粉、NaCl、MnO2；酸或碱溶液Y：浓H2SO4、浓HCl、氨水、NaOH溶液；盐溶液Z：AgNO3、KMnO4、KI、BaCl2。选择上述试剂做以下实验，根据现象，将X、Y、Z的化学式填于空白处：
（1）黑色固体X与Y共热，产生有刺激性气味的气体，该气体通入无色Z溶液中，再加CCl4后，油层呈紫色。
（2）试剂X和Y共热，产生有刺激性气味的气体与沾有试剂Y的玻璃棒靠近有大量白烟生成。
（3）试剂Y中加入X共热，X溶解，溶液呈蓝色，并产生有刺激性气味气体，该气体通入紫色Z溶液中，紫色褪去。
（4）试剂Y与Y中另一试剂混合，产生有刺激性气味气
体，该气体极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（5）试剂Y溶液与Z溶液反应，有白色沉淀生成，Z与Z中另一试剂溶液反应也生成白色沉淀。
21．一块铜片投入一浓HNO3的试管中，充分反应后铜片有剩余，若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集，可得67.2mL（不计水蒸气）测得此气体对H2的相对密度为28，若将此气体与33.6mLO2混合后通入水中，经过足够长的时间后，水刚好充满整个容器，求此实验中铜片减轻了多少克？有多少克HNO3被还原？（气体体积均在标况下测得）
参考答案
题号12345678答案B A C D C C B C 题号9101112131415
答案C B C A B B D 17．（1）N2NH3 NO NO2HNO3NH4NO3
（2）
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）NH3+HNO3=NH4NO3
18．（1）检查装置的气密性
（2）光亮红，蓝，
（3）生石灰与水反应并放热促使氨气逸出
（4）吸收尾气，保护环境
（5）BC
19．（1）HNO3过量，NaOH优先中和过量的HNO3
（2）+3
（3）NaOH先与NH4NO3作用产生NH3后，再溶解Al(OH)3
（4）0.856 g 0.72mol/L
20．（1）X：MnO2；Y：浓HCl；Cl2；Z：KI
（2）X：NaCl；Y：浓H2SO4；氨水；NH4Cl。
（3）Y：浓H2SO4；X：Cu；Z：KMnO4
（4）Y：氨水；NaOH；NH3。
（5）Y：HCl；Z：AgNO3；AgCl；BaCl2
21．0.192g和0.252g
高二化学上学期期末考试试题
原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Mn-55 第Ⅰ卷（45分） 一、单选题（本题包括30小题，每小题分，共45分）。 1、决定化学反应速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管 溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中，属于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是： A、v(A)=·L—1·s—1 B、v(B)=·L—1·s—1 C、v(C)=·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 8、高温下，反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混 合气体的颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡， 故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液） 在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体 10．下列过程中需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化
最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 一年级语文上册汉语拼音第一单元测试题（B卷） wǒhuìcāi 一、我会猜。（6分） 1．右下半圆是声母：（） 2．两扇门洞是声母：（） 3．一根拐杖是声母：（） àn shùn xùmòxiědān yùn mǔ 二、按顺序默写单韵母。（6分） bǐyìbǐxiěyìxiě 三、比一比，写一写。（8分） b d f t n m u ü zhào yànɡzi xuǎn yīn jiétián kònɡ 四、照样子，选音节填空。（12分） lùbātùpódāmǐtí 例：b ābā d ā（）t í（） t ù（）l ù（） p ó（）m ǐ（） zài kuòhào lǐxiěchūyīn jiéde yùn mǔ 五、在括号里写出音节的韵母。（12分） ìǘǜùǎáen y áy （）mǎm （） dì d （）lǘl （） bù b （）zhen zh （） kàn túzài zhènɡquède yīn jiéhòu xuǎn cuòde xuǎn 六、看图，在正确的音节后选“√”，错的选“×”。 （16分） wūyā（√×）ǜmǐ（√×） ūyā（√×）yùmǐ（√×） ǘ（√×）l ù（√×） yú（√×） lǜ（√×）bānɡzìmǔzhǎo dào zìjǐde jiā 七、帮字母找到自己的家。（16分） b ɑ d p f e u o m n i l t 单韵母之家声母之家 kàn túwán chénɡyīn jié 八、看图完成音节。（12分） b y ǎàíùm e é d ǎ ǎ ā l ǔ j ī xi ǎo t y y d m àn y āo qi ú xu ǎn d á àn 九、按 要 求 选 答 案。（12分） （ ） （ ） ɑ p á i d 声母 h m ǎ m ù u 韵母 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃， 使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 最新版一年级数学上册单元测试题 第一单元测试卷 一、连一连。 二、你知道的后面藏的是几吗? 1.4 5 7 2.10 8 7 3. 4 5 4.6 7 10 三、把同样多的部分用线圈起来。 1. 2. 四、先数一数,再写数。 ()()() () ()() 五、按照图下面的数,在“”里涂上你喜欢的颜色。 六、画一画。 1.画,要与同样多。 2.画,比多3个。 3.在方框中画,左边方框中的最少,右边方框中的最多。 七、数一数,有几个就圈几。 1 2 3 3 4 5 5 6 77 8 9 八、从1写到10。 第一单元测试卷参考答案 一、略 二、1.6 2.9 6 3.2 3 4.8 9 三、略 四、6 9 10 5 7 1 五、略 六、 提示：1.画5个 2.画7个 3.左面画5个,右面画7个(答案不唯一)。 七、分别圈2、3、5、9。 八、略 第二单元测试卷 一、填空题。 1.的上面是(),它的右边是(); 的下面是(),它的左边是()。 2.小朋友们正在玩“开火车”游戏。看图说一说。 (1)小丽的前面是,后面是。 (2)小芳的前面是,后面是。 (3)小军的后面有人,小冬的前面有人。 二、把6写在上一行,把9写在下一行。 三、把你认为正确的答案用“√”标出来。 ■▲○ ★◆● ??▽ ◇☆□ 1.☆在□的(左右)边。 2.◇在■的(上下)面。 3.★在◆的(左右)边。 4.▲的右边是(☆○)。 四、数一数。 从右数大客车是第5 辆,一共有 ()辆车。 五、看图填空。 ()家在最上面。()家在最下面。 六、小动物们怎样走可以尽快找到各自的食物? 七、看图说一说。 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） 人教版数学一年级上学期第四单元测试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 亲爱的小朋友，经过一段时间的学习，你们掌握了多少知识呢？今天就让我们来检测一下吧！一定要仔细哦！ 一、选择题 (共8题；共16分) 1. （2分）请你帮助小红把错的物品找出来，是（） A . B . C . D . 2. （2分）下面图形中与其他图形不是同类的是（）。 A . B . C . 3. （2分） ________是圆柱. （） A . B . C . D . 4. （2分）从一个长12cm、宽7cm、高5cm的长方体中，截下一个最大的正方体的体积是（）cm3。 A . 216 B . 125 C . 343 5. （2分）下图是小男孩用手中的长方体和笔，最多可以画出（）个不同的长方形。 A . 6 B . 4 C . 3 6. （2分）下面的4幅图中，哪一个图形与其他三个不一样．（） A . B . C . D . 7. （2分）判断哪个是正方体（） A . B . 8. （2分） (2018一上·张家川期末) 下面（）号图形搭得稳。 A . ① B . ② C . ③ 二、判断题 (共5题；共10分) 9. （2分）下面这些物体的形状都是圆柱。 10. （2分）老师用的粉笔是圆柱形的．（） 11. （2分）用8个相同的小正方体就能拼成一个大正方体。 12. （2分）乒乓球、足球、篮球的形状都是球．（） 13. （2分）左边的水杯是圆柱体。 三、填空题 (共6题；共19分) 14. （2分）数数有几个？(从左往右填写) ________个 ________个 ________个 ________个 ________个 ________个 ________个 ________个 高二化学上学期期末考试 高二化学试题【新课标】 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28 第I卷选择题（共49分） 一．选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分） 1．下列物质一定不是天然高分子的是 A ．橡胶B．蛋白质 C ．尼龙 D ．纤维素 2．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是： A．C3H8．C4H6B．C3H6．C4H6O3C．C2H2．C6H6D．CH4O．C3H4O5 3．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。此有机物是 A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯 4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式是：2Cl- —2e- =Cl2 D．生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子 5．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是： A． CH3CHO B．CH3COOH C．CH3OH D．HCHO 6．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是： A．1-戊醇B．3-戊醇C．2，2-二甲基-1-丙醇 D．2-甲基-2-丁醇 7．下列五种物质中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。氢原子的活性从大到小顺序是A．③④①②⑤ B．③④②①⑤ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤8．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。由此酯可能是： A．CH3CH2COOCH（CH3）2 B．CH3CH2COOCH2CH=CH2 C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2 D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2 9．阿斯匹林的结构简式为： 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 江苏省苏州中学2014-2015学年度第一学期期末考试 高二化学 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间90分钟。第I 卷将正确的选项填涂在答题卡的相应位置上，第II 卷直接做在答案专页上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 第I 卷 （选择题，共45分） 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”。一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶(结构简 式为 ）。下列有关说法不正确．．．的是 A ．羊毛的主要成分属于蛋白质 B ．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶 C ．涤纶属于天然高分子化合物 D ．合成涤纶的单体之一可以是HOCH 2CH 2OH 2．“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某 一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、 玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、 原子模型、 原子模型。则横线内的两位科学 家是 A ．阿伏加德罗、汤姆生 B ．道尔顿、拉瓦锡 C ．舍勒、普利斯特里 D ．汤姆生、道尔顿 3．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A ．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B ．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C ．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D ．电子云图是对运动无规律性的描述 4．下列有关认识正确的是 A ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5、7 B ．各能层（电子层）的能级都是从s 能级开始至f 能级结束 C ．各能层含有的能级数为n -1 D ．每个原子中，各能层含有的电子数都为2n 2 5．一个原子在第三电子层有10个电子，该原子第三电子层电子排布可以写成 A ．3s 23p 8 B ．3d 10 C ．3s 23p 64s 2 D ．3s 23p 63d 2 6．下面是一些原子的价电子构型（各选项中n 值均相同），第一电离能最小的原子可能是 O H H n 第一单元测试卷（识字一综合检测） （时间：40分钟，满分100分） wǒ huìzhangqua de dú(y?ng xūan chū xià miàn zì de zhang qua dú y?n)。 一、我会正确的读（用√选出下面字的正确读音）。（12分）去（qùqǜ）二（yr à）八（bü dü）月（y?ayua） 灯（dyn dyng）送（sùn s?ng）响（xiǎng xǎng ）足（z úzhú） 真（zhyn zhyng）竹（zúzhú）身（shyn shyng）果（gǒu guǒ）wǒ xit de zì zùi piào liàng(kàn p?ng y?n xit cí yǔ) 二、我写的字最漂亮（看拼音写词语）（14分） xiǎo h?shàng xiàyígar?n w? dào güǎn zì tiü 三、我知道该选谁（选字填空）。（8分） 座坐 一（）山（）下（）位（）车 八入 出（）（）朵花（）门（）个 wǒ hùi xit bǐ shùn 四、我会写笔顺。（8分） 1、上：，（）画。 2、禾：，（）画。 3、禾：，（）画。 4、天：，（）画。 j?ng cüi yǔjùj?lti 五、精彩语句积累。（8分） 1、一去里，烟村家。 2、铃声响，课了，操场，真热闹。 3、锻炼身体好。 kōu yǔ jiüo jì 六、口语交际。（10分） sün yuabürìshìfùnǚji?, nǐbüng mümü zu? jiü wù le mü?dōu zu? le shyn mo? 三月八日是“妇女节”，你帮妈妈做家务了吗？都做了什么？ 。 yuadúhuün ladǎo 七、阅读欢乐岛。（20分） (一)课内阅读 2017-2018学年度第一学期一年级英语测试卷（二） Marks: Listening Test Part (40%) 一、 听音圈单词或字母。 (10%) 1.Bb Dd 2. bag red 3. green purple 4. Hh Aa 5. Ll Jj 6. eraser pen 7. Rr Vv 8. three nine 9. four five 10. ten pink 二、 听音圈出正确的图片。（10%） 1. 2. 3. 4. 5. 三、听录音标序号。(10%) （ ） （ ） （ ） （ ） ( ) 四、听录音涂颜色。(10%) 1. 2. 3. 4. 5. Writing Test Part (60%) 五、按顺序写字母（10%） Aa ____ Cc ____ Ee Ff ____ ____ Ii Jj Kk ____ Mm Nn ____ Pp ____ Rr Ss ____ Uu ____ Ww Xx ____Zz 六、看图连线（10%） bag Suzy eight eraser chair C l a s s N a m e 七、看图判断句子的对错,打“√”或打“×”。(10%) 1.It’s a bag.( ) 2. I’m seven. ( ) 3. She is Stella. ( ) 4. It’s an eraser. ( ) 5. Hello, I’m Alex. ( ) 八、根据图片写出单词，并正确抄在四线三格里。（5分） 九、按从小到大的顺序补全数字，把序号填到括号里。（5分）one -- ____ -- three -- _____ --five -- ____--seven -- ______ --nine -- _____ 十、写出相对应的大写或小写字母。（10分） D E F H M i j a q r 十二、看图，把字母组成有意义的单词。(10%) 1. __ __ __ __ o o b k 2.__ __ __ __ n p e 3. __ __ __ __ g a b 4.__ __ __ __ e s k d nine three table pencil chair ①ten ②two③four④six ⑤eight 2 2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时， 钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体） 在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 ． 知识分布 分数 化学反应与热 能 10 化学反应与电 能 40 速率与化学平 衡 13 溶液中离子平 衡 37 一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A．①②③B．②③C．②③④D．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是： A．Fe 2 (SO 4 ) 3 B．MgCl 2 C．K 2 CO 3 D．NaCl 3．为了除去MgCl 2 酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是： A．NH 3 ·H 2 O B．NaOH C．Na 2 CO 3 D．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A．将水加热到100℃时，水的pH=6B．向水中加入少量明矾晶体 C．向水中滴加少量NaHCO 3 D．向水中滴加少量稀硫酸 5．A、B、C、D4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3 ·H 2 O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A．c(NH 4 +)>c(Clˉ)B．c(NH 4 +)=c(Clˉ)C．c(NH 4 +) 第一单元试卷 拼音部分练习:(一定要画出四线格) 一.我能写出六个单韵母 二、我能按顺序填出缺少的声母。 b m f t l g h j x ch z s w 三、我能按顺序填出整体认读音节。 zhi chi zi ci wu ye yue yin ying 四、读一读,按要求分类写下来。 d wu y ei shi an yun b zh yu q ing j yin un 声母: 韵母: 整体认读: 五、声母娃娃站错了队,请你来帮它们按顺序排好队。 b k n g q l t f w s ch j 练习题(至课文3) 一、读拼音,写词语。 (上下)( 土)地(十天) (三个)(大人) (大火) (日)月(儿)子(入口) 二、请你变魔术,给下面的字加一笔变成另外一个字吧! 十→(土)口→()大→() 木→()人→()二→() 一→() 三、给下面的字减一笔,看是什么字,填一填吧。 “禾”减去一笔是()。 “土”减去一笔是()。 “天”减去一笔是()。 “个”减去一笔是()。 “中”减去一笔是()。 “日”减去一笔是()。 “大”减去一笔是()。 四、数一数,填一填。 “三”共()笔,第三笔是()。 “十”共()笔,第二笔是()。 “木”共()笔,第三笔是()。 “禾”共()笔,第一笔是()。“上”共()笔,第二笔是()。“下”共()笔,第三笔是()。“个”共()笔,第二笔是()。“天”共()笔,第三笔是()。“火”共()笔,第二笔是()。“文”共()笔,第四笔是()。 1 “六”共()笔,第四笔是()。“七”共()笔,第二笔是()。“儿”共()笔,第二笔是()。“九”共()笔,第二笔是()。“无”共()笔,第四笔是()。 五、我会连。 一块黄牛 一头鸭子 一条果园 2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学试卷 说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上 第Ⅰ卷 （共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分） 1．化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是 A ．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 B ．白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法 D ．测试和调控溶液的pH 对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 2. 某温度下将浓度为0.1mol·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终增大的是 A ．c (H ＋ ) B ．K a (HF) C. c (F -)c (H +) D.c (H +) c (HF) 3．某温度下，相同pH 的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H + )分别是1.0×l0－10 mol?L －1 和 1.0×10 －3 mol?L －1 ，则此温度下水的离子积K w 为 A ．1.0×l0－15 B ．1.0×10 －14 C ．1.0×10 －13 D ．1.0×l0－7 4．对于可逆反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）△H＜0，下列各图中正确的是 5. 恒温、恒压下，1molA 和1molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a molC,下列说法不正确的是 A ．物质A 、B 的转化率之比一定是1∶2 B ．当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡 C ．若起始放入3molA 和3molB ，则达平衡时生成3a molC D ．当v 正(A)＝v 逆(C)时，可断定反应达到平衡 6. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ p H 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 B ．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c (H ＋ )＞c (OH － ) C ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ D ．V 1L④与V 2L①混合，若混合后溶液pH ＝7，则V 1＜V 2 7．下列有关描述中正确的是 人教版数学一年级上学期第五单元测试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 亲爱的小朋友，经过一段时间的学习，你们掌握了多少知识呢？今天就让我们来检测一下吧！一定要仔细哦！ 一、选择题 (共8题；共16分) 1. （2分）同学们排成一队做操．东东的前面有3人，他的后面有5人．一共有（） A . 7人 B . 8人 C . 9人 2. （2分） (2020一上·无锡期末) 如果7-○＞4，○表示的数是哪些？ A . 3 B . 比3大的数 C . 比3小的数 3. （2分）看图列式计算，正确的是（） A . 10－6=4（个） B . 10－4=6（个） C . 10＋4=14（个） D . 6＋4=10（个） 4. （2分） (2019一上·连云港期中) 爸爸、妈妈和我，家里还要来4个客人。妈妈准备了6个，够吗？ A . 够 B . 不够 5. （2分）有2行梨树，其中一行5棵，另一行4棵，求共有梨树多少棵?正确解答是（） A . 5×4=20(棵) B . 5＋4=9(棵) C . 4×5=20(棵) D . 5－4=1(棵) 6. （2分）(2020·蚌埠) 某地区水电站规定，如果每月用电不超过24度，则每度收9分钱；如果超过24度，则多出度数按每度2角收费，若某月甲比乙多交了9.6角，则甲交了几角几分?（） A . 27角6分 B . 26角4分 C . 25角5分 D . 26角6分 7. （2分） (2019一上·鄞州期末) 被围墙挡住的有（）棵树。 A . 3 B . 4 C . 5 D . 6 8. （2分）小梁和王芳看一本相同的书，小梁看了7页，王芳看了8页，（）剩下的多。 A . 小梁 B . 王芳 C . 不能确定 二、填空题 (共10题；共41分) 9. （5分）我能看图写数． ________ ________ 10. （1分）小白兔怎样走可以吃到萝卜．你能帮它找到吃萝卜的路吗？把找到的路涂上你喜欢的颜色. 小白兔吃到萝卜共有________条路可以走. 11. （3分）在□里填上合适的数. 12. （4分）填空 ________ 新人教版小学一年级数学上册单元测试题（全册） 第一单元测试题 姓名 得分 一、看图写数(9分) ( ) ( ) ( ) 二、数数在内画○计数(18分) 三、数一数，在横线上画出相应的“○”(5分) 你家里有几口人？ 今年你几岁了？ 你这一小组有几个同学？ 你书包里有几本书？ 你喜欢上的课有几节？ 四、连一连(28分) 1． 2．（ 12分） 五、把同样多的用线连起来(16分) ○○○ ○○○○○○○○○○○○○ 六、小红今年上一年级，妈妈带她去买学习用品，应该买什么，请把它们圈起 来好吗？（8分） 七、数一数，在○里涂色(8分) ○○○○○○○○○○ ○○○○○○○○○○ ○○○○○○○○○○ ○○○○○○○○○○ 八、这些食物该分给谁才合适呢？把它们用线连一连（8分） 九、提高题(10分，不计入总分) 1．画○，○比△多3个。 2. 画△, △比□少4个。 △△△△□□□□□□□□□ 小学数学第一册第二单元测试题（2） 姓名得分 一、比长短(10分) 1．长□√，短□○。2．最长□√，最短□○。 二、比高矮(15分) 1．最高□√，最矮□○。 2.重的画“√”轻的画“○”。 三、比远近(10分) 1．小蚂蚁回家，走哪条路最近，在□里画“√”。 2．在最长的后面的“□”里画“√”。 四、实践能力题 (7分) 把同样多的方糖放进下面的杯中，哪一杯水最甜，在( )里打√。 ( ) ( ) ( ) 五、多□√,少□○ (6分) 六、1.比一比，大□√,小□○ (10分) 2．比一比，厚的画□√,薄的画□○。 □ □ □ 七、比一比（12分） 1．最轻的画√，最重的画△。 □ 2019-2019学年高二化学上册期末试卷（附答案）世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世 界的主要方法和手段之一。小编准备了高二化学上册期末试 卷，希望你喜欢。 2019-2019学年度上学期期末考试高二理科化学试题 满分100分时间90分钟 考试说明： 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Ag:108 Cu：64 一、选择题(共计52分;每题只有一个正确答案1-14题每题2分，共计28分，1522题每题3分，共计28分) 1.下列式子表示的物质一定为纯净物的是( ) A.C2H6O B.CH4O C.C2H4O2 D.C7H16 2.下列烷烃的命名中，正确的是( ) A 3―甲基丁烷 B 2―乙基丁烷 C 2,3―二甲基丁烷 D 3,4―二甲基丁烷 3.下列对有机物结构或性质的描述，正确的是( ) A.苯和氢气制环己烷;苯的硝化反应;属于同一反应类型 B.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同 一反应类型 C.乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全燃烧生成 3molH2O D.一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反 应 4.下列事实不用原电池原理解释的是( ) A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率 加快 D、烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42- B.水电离出的c(H+) =10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D.c(Fe3+) =0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- 6.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是( ) A、KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 B、Cu作负极，发生还原反应 C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag+)减小 7.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 高二化学上学期期末考试试题 原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（45分） 一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。 1、决定化学反应速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管 溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中，属于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是： A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1 B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1 C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 8、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要 使混合气体的颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡， 故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液） 在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体 10．下列过程中需要加快化学反应速率的是人教版小学一年级上册 第一单元测试题(B卷)
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