物质的量、浓度及化学方程式的计算 知识精讲
高一化学物质的量、浓度及化学方程式的计算人教版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容
物质的量、浓度及化学方程式的计算
二. 教学目的
1. 物质的量、物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算
2. 化学方程式计算的解题思路和方法及正确规范的解题格式
3. 培养综合运用知识的能力和综合计算的能力
三.
四.
B B 例如： 22Cl H + 点燃==== H
C l 2
化学计量数γ之比 1 : 1 : 2
扩大231002.6?倍 2323231002.62:1002.61:1002.61??????
物质的量之比 m o l 1 m o l 1 m o l 2
cE bY aX ===+
化学计量数γ之比 a : b : c
扩大231002.6?倍 231002.6??a : 231002.6??b :231002.6??c
物质的量之比 a m o l b m o l c m o l
小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比。
即：B
A B A n n =γγ
（三）化学方程式计算的解题思路和解题格式
例：mL 400某浓度的NaOH 溶液恰好与28.5Cl L （标准状况）完全反应，计算：
（1）生成的NaClO 的物质的量
（2）该溶液中NaOH 的物质的量浓度
解：NaOH 2 2Cl +
===O H N a C l O N a C l 2++ ——化学方程式 2 4.22 1 ——关系量
L aq NaOH c 40.0)]([? L 8.5 )(N a C l O
n ——已知、未知量 （1）
L
L aq NaOH c 8.54.2240.0)]([2=? ——列比例 L m o l aq NaOH c /3.1)]([≈ ——计算结果
（2）)
(18.54.22NaClO n L = )(NaClO n ≈mol 26.0
答：生成的NaClO 的物质的量为mol 26.0，该溶液 ——答话
中NaOH 的物质的量浓度为L mol /3.1。 解题思路：
1. 根据题意书写正确的化学反应方程式
2. 明确已知条件
化学方程式所表示的是参加反应的纯净物之间的量的关系，因此，不纯物质的量必须换算成纯净物的量，未参加该反应的物质要设法除去等等。
3. 建立已知与未知量的正比例关系。求出未知量
注意事项：
1. 全面分析，挖掘隐含条件，找出已知与求解的联系，形成正确而简捷的解题思路。
2. 一般要以“物质的量”为中心展开计算。
3. 解题规范化：解、题设、方程式（或关系式）、关系量、比例式、结果、答话。解答过程还要有必要的语言过渡。
4. 计算过程必须代入单位：上下单位要相同，左右单位要相当。
5. 检查答案的合理性、全面性，有效数字。
【典型例题】
[例1] 为测定氯水的物质的量浓度，在mL 100氯水中加入足量的碘化钾溶液，把游离出来
的碘单质按下列反应进行定量分析：NaI O S Na O S Na I 226423222+=+，耗去了mL 300、
L mol /1的硫代硫酸钠)(322O S Na 溶液，试问氯水中溶解了多少克氯气？
解析：本题可以根据方程式逐步计算，但较为繁琐，若采用关系式法，就会使计算过程大为转化。
答案：
解：根据化学方程式 2222I KCl KI Cl +=+
N a I O S Na O S Na I 226423222+=+
推出关系式： 322222O S Na I Cl ------
1
2 1271)(-?mol
g Cl m L m o l L /13.0?
)
(7121
Cl m mol g -? = L m o l L /13.02? g Cl m 65.10)(2=
答：mL 100氯水中溶解了265.10gCl 。
[例2 ] 已知2Cl 在70℃的NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO 与3NaClO 的物质的量之比为1:4。现有g 7.492Cl ，将其通入到足量70℃的NaOH 溶液中，反应完全后得到mL 500溶液。
（1）写出2Cl 在70℃的NaOH 水溶液中符合上述条件的总反应方程式。
（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除O H 2外）
解析：本题的关键是第（1）问，对于氧化还原反应，可根据“得失电子数相等”来确定生成物NaCl 、NaClO 、3NaClO 的物质的量之比，进而确定化学方程式中化学计量数。
答案：
解：（1）设生成NaClO 为mol 4，3NaClO 为mol 1，则生成NaCl 的物质的量为x ，根据得失电子的物质的量相等。
mol mol x 15411?+?=?
m o l x 9=
即生成NaCl 、NaClO 、3NaClO 的物质的量之比为1:4:9，据此可写出总的化学方程式为：O H NaClO NaClO NaCl NaOH Cl 232749147+++=+
（2）1
2717.49)(-?=mol g g Cl n mol 7.0= 代入方程式求得：mol NaCl n 9.0)(=；mol NaClO n 4.0)(=；mol NaClO n 1.0)(3= 所以三种物质的浓度为：L mol NaCl c /8.1)(=；L mol NaClO c /8.0)(=；
L mol NaClO c /2.0)(3=
点评：本题运用了得失电子守恒进行了计算
[例3] 取mol 45.0NaOH 和mol 2.03NaHCO ，mol 35.032CO Na 溶于水，在此混合物中逐渐加入盐酸，反应明显分三个阶段进行，若加入HCl 为nmol ，溶液中NaCl 、32CO Na 、3NaHCO 分别为xmol 、ymol 、zmol ，试计算在n 值增大的不同阶段，n 值范围和对应的x 、y 、z 值，并将其结果填入下表中：
解析：认真审题，可知此题隐蔽着两个解题必需的隐含条件。
其一，将NaOH 、32CO Na 、3NaHCO 溶于水要发生反应：
O H CO Na NaHCO NaOH 2323+=+
其二，反应的顺序。加入HCl 后，先与NaOH 反应，再与32CO Na 反应，最后与3NaHCO 反应。
只有找出了上述两隐含条件，才能顺利地作答。
答案：O H CO Na NaHCO NaOH 2323+=+
1 1 1
m o l 45.0 m o l
2.0
可知NaOH 过量，剩余NaOH 为mol mol mol 25.02.045.0=-，因此，该混合溶液中含NaOH mol 25.0，3NaHCO mol 0，32CO Na m o l
m o l m o l 55.035.02.0=+ 第一阶段，加入的HCl 只与mol 25.0 NaOH 反应。
根据O H NaCl HCl NaOH 2+=+可知，mol n 25.00≤<时，生成NaCl 为nmol （用HCl 计算），32CO Na 仍为mol 55.0，3NaHCO ，mol 0。
第二阶段，加入的HCl 与mol 55.032CO Na 发生反应方程式为=+32CO Na HCl NaCl NaHCO +3，此反应共消耗HCl mol 55.0，生成3NaHCO 最多为mol 55.0，由于
第一阶段还需HCl mol 25.0，所以8.025.0≤ 第三阶段，加入HCl 继续与mol 55.03NaHCO 发生反应，反应为：HCl NaHCO +3 ↑++=22CO O H NaCl ，此反应共消耗HCl mol 55.0，加入前两阶段的HCl 量，所以mol n 35.18.0≤<，溶液中生成NaCl nmol ，剩余mol n NaHCO )35.1(3-。 [例4] 将mol 04.04KMnO 固体加热，一段时间后，收集到amol 气体，此时4KMnO 的分解率为x ，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol 气体（设Mn 元素全部以+ 2Mn 存在于溶液中）。试填写： （1）=+b a （用x 表示） （2）当=x 时，b a +取最小值，且最小值为 。 （3）当09.0=+b a 时，加热后所得残留固体的质量为 g 。 解析：解题的关键是正确地书写有关化学方程式，并结合数学知识，解决化学问题。 答案：（1）参加分解反应的4KMnO 的物质的量为x 04.0mol ，剩余4KMnO )1(04.0x -mol ，根据化学方程式： ? ===42KMnO ↑++2242O MnO MnO K xmol 04.0 x m o l 02.0 xmol 02.0 xmol 02.0 O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 22248522162+↑++=+ mol x )1(04.0- m o l x )1(1.0- HCl MnO K 842+?=== O H Cl KCl MnCl 222422+↑++ xmol 02.0 x m o l 04.0 HCl MnO 42+?===O H Cl MnCl 2222+↑+ xmol 02.0 x m o l 02.0 x x x x x b a 02.01.002.004.0)1(1.002.0-=++-+=+ （2）因为1≤x ，当1=x 时，b a +有最小值mol b a 08.0)(min =+ （3）当mol b a 09.0=+时，09.002.01.0=-x mol x 5.0= 加热后剩余固体质量)()(24O m KMnO m -= mol g mol mol g mol /325.002.0/15804.0??-?= g 6= 点评：将化学问题抽象为数字问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识）解决化学问题，这是化学计算题考查的重要能力之一。 【模拟试题】 1. 用21MnO mol 和含HCl 为mol 4的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl 挥发的情况下，得到的氯气（ ）。（东华杯竞赛题） A. 等于mol 2 B. 等于mol 1 C. 小于mol 1 D. 大于mol 2 2. 等质量的下列金属能从足量的稀硫酸溶液中置换出氢气最多的是（ ）。 A. 铜 B. 钾 C. 铝 D. 铝镁合金 3. 把248.4LCO 通过一定质量的固体过氧化钠后，收集到L 36.3气体（标准状况），则这L 36.3气体的质量是（ ）。（北京市宣武区练习题） A. g 8.3 B. g 6.5 C. g 8.4 D. g 0.6 4. 将g 72.3由金属钠、氧化钠和过氧化纳组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体。将该混合气体电火花点燃，恰好完全反应。则原混合物中钠、氧化纳、过氧化钠的物质的量之比为（ ）。 A. 1:2:3 B. 1:2:4 C. 1:1:1 D. 1:1:2 5. 在g 50含有g 70.1硝酸银和g 85.1硝酸钯])([23NO Pd 的溶液中加入足量的NaI 溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到g 245.5固体。由此得出的正确结论是（ ）。（天津市竞赛题） A. 银离子只有一部分参加反应 B. 钯离子)(2+Pd 只有一部分沉淀 C. 碘化钯)(2PdI 难溶于水 D. 碘化钠和硝酸钯在溶液中无沉淀生成 6. 在三个密闭容器内分别装有：)(A 22O Na 和3NaHCO ；)(B 22O Na 和34HCO NH ； 22)(O Na C 和23)(HCO Ca ，其中每种物质均为mol 1。将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量，A 、B 、C ，如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为 （填编号）。（上海市高考题） 7. 将一定质量的氯气通入mL 100溴化钾溶液中，再将所得溶液蒸干，得到g 16干燥的固体物质。经测定该固体物质中含有溴离子，其质量分数为%25。则： （1）反应中通入氯气的体积（标准状况）为 L 。 （2）反应前溴化钾溶液的物质的量浓度为 。（北京市抽样题） 8. 把氯气通入氨水中发生如下反应：2432683N Cl NH NH Cl +=+。用L 2.11的2Cl 和2N 的混合气体（2%90Cl ，2%10N ）通入浓氨水后，逸出的气体（除氨后）体积为L 72.6（2%50Cl ，2%50N ）。问反应中有多少克氨被氧化（体积已换算成标准状况）？ 9. 将g 78.0过氧化钠和342.0gNaHCO 共同溶于mL 20水中，并将mL 180L mol /1.0的盐酸逐滴加入上述溶液中，最后得到mL 200溶液。 （1）按顺序写出先后发生反应的化学方程式。 （2）算出最后溶液中各溶质的物质的量浓度。 10. 将g 6.4金属钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到g 7燃烧产物。 （1）求燃烧产物中O Na 2和22O Na 的物质的量之比。 （2）将燃烧产物全部溶解在g 8.18水中，求所得溶液中溶质的质量分数。（浙江省台州市调考题） 11. 32CO Na 与稀盐酸的反应是分以下两步进行的：332NaHCO HCl CO Na =+ NaCl +；NaCl O H CO HCl NaHCO ++↑=+223。在+Na 浓度为L mol /5的NaOH 和32CO Na 的mL 100混合溶液中，加入L mol mL /5.1100稀盐酸后，测得溶液中-23CO 与- 3HCO 的物质的量之比为1:3。计算原混合溶液中NaOH 和32CO Na 的物质的量浓度。（重庆市诊断题） 12. 过氧化钙是一种安全无毒养的氧化物，通常含有部分CaO ，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验： ① 称取g 270.0样品，灼热使之完全分解，生成CaO 、2O 和O H 2，得到的2O 在标 准状况下体积为mL 6.33。 ② 另取g 120.0样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的22O H 完全分解。然后将溶液中的+2Ca 完全转化成42O CaC 沉淀，经过滤、洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用L mol /0200.04KMnO 溶液滴定，共用去mL 0.314KMnO 溶液。化学方程式为： O H CO CaSO MnSO SO K SO H KMnO O CaC 2244424244281052825+↑+++=++ （1）写出2CaO 受热分解的化学方程式。 （2）计算样品中过氧化钙的质量分数。 （3）计算样品中O xH CaO 22?的x 值。（全国高考题） 13. 将g 95.142SO Na 和32CO Na 的混合物溶于水得到溶液A 。在A 中加入足量一定浓度的2BaCl 溶液mL 0.10，然后过滤得沉淀B 和滤液C 。在C 中加足量3AgNO 溶液，又生成g 74.5沉淀。向B 中加入足量稀硫酸，沉淀增加g 180.0。计算： （1）氯化钡溶液的物质的量浓度；（2）原混合物中硫酸钠的质量分数。 【试题答案】 1. C 2. C 3. D 4. D 5. C 6. A ：mol 132CO Na 和mol 1NaOH ；B ：mol 132CO Na ；C ：mol 132CO Na 和mol 13CaCO ；B A C >> 7.（1）51.1 （2）L mol /85.1 8. g 34.0 9.（1） ①↑+=+2222422O NaOH O H O Na ②O H CO Na NaOH NaHCO 2323+=+ ③ O H NaCl HCl NaOH 2+=+ ④ 332NaHCO NaCl HCl CO Na +=+ （2）NaCl ：L mol /09.0；32CO Na ：L mol /01.0；3NaHCO ：L mol /015.0 10.（1）1:1 （2）%32 11. L mol /1；L mol /2 12.（1）?===22CaO ↑+22O CaO （2）%0.80 （3）2 1= x 13.（1）L mol /00.2 （2）%8.72 分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后, 塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯 高一化学物质的量的计算专题讲练附答案 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208] 高一化学-有关物质的量的计算-专题讲 练 一讲：1n:先求中介n,再求最终问。 解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 二练： （一）选择题 1.(2 式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba 2+离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。 A ．（y-2x ）/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a 2. (1n)在标准状况下，将 VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密 度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。 3. ?+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000?式（化学式）]将 1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。 A ．0．2mol/LB ．0．3mol/LC ．0．6mol/LD ．0．8mol/L 4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液 中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。 一、计算原理 我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系． 【例1】 2H 2 ＋ O 2 点燃 ====== 2H 2O 化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 分 子 数N 之 比： 2 ∶ 1 ∶ 2 扩 大 N A 倍： 2N A ∶ N A ∶ 2N A 物 质 的 量n 之 比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 质 量 m 之 比： 4 ∶ 32 ∶ 36 由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比． 二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行： 1．设未知数 2.写出有关反应方程式 3．找出相关物质的计量数之比 4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积 5．列比例，进行计算。 6.写出答案。 【例2】：完全中和0．10 mol NaOH 需H 2SO 4的物质的量是多少？ 解：设硫酸的物质的量为n (H 2SO 4) 2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O 2 1 0.1mol n (H 2SO 4) n (H 2SO 4) ＝ ＝0.05 mol 答：完全 中和0.10 mol NaOH 需H 2SO 4 0.05 mol ． 我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量． 三、物质的量与其他物理量之间的关系 【练习1】回答下列化学方程式的含义： H 2 ＋ Cl 2 ==== 2HCl 化学计量数比 粒子数之比 物质的量比 物质的质量比 气体体积比 根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同． 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【练习2】计算例2中所需H 2SO 4的质量是多少? 2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O 2 mol 98 g 0.1mol m(H 2SO 4) 答：所需H 2SO 4的质量为4.9 g ． 【例3】：将30 g MnO 2的质量分数为76．6%的软锰矿石与足量12 mol·L －1 浓盐酸完全反应(杂质不 参加反应)．计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积． (2)生成的Cl 2的体积(标准状况)． 请大家分析比较以下几种解法． 解法一： 解：(1)MnO 2的摩尔质量为87 g·mol －1 ，设浓盐酸的体积为V ［HCl(aq)］ 4HCl(浓) ＋ MnO 2 ? =====MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl 2↑ 4 1 12 mol·L －1 ×V ［HCl(aq)］ 0.26 mol (2)4HCl(浓) ＋ MnO 2 ?=====MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 1 1 0.26 mol n(Cl 2) V(Cl 2)＝n(Cl 2)V ｍ＝0．26 mol×22．4 L·mol－1＝5．8 L 答：参加反应的浓HCl 的体积为0．087 L,生成Cl 2的体积在标况下为5．8 L ． 解法二： 解：(1)MnO 2的摩尔质量为87 g·mol －1 2 mol 10.01?)SO H () NaOH (42v v ) SO H ()NaOH (42n n = m(H 2SO 4)=＝0．26 mol 武汉龙文教育学科辅导讲义 1.2.2 物质的量 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、0.5 molNa2S04有mol Na+mol SO42- ，mol O. 2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子 a mol NH4+有mol电子mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、a mo l氧原子相当于mol H2SO4 2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO3中N原子的物质的量为mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO3为 mol。 二、阿伏加德罗常数（N A）： ①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1，单位是mol-1，用符号 N A表示。常用N A≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B） / N A 说明：根据这个公式 n（B）＝N（B） / NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol，则该溶液中含有Na+ 个；个CO32— 三、摩尔质量（M）： 物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12 C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12 C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023 个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12 C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。 三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12 C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?=g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。 3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。 根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Fe 56 g 9.3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol O232 g 5.32 ×10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Na＋23 g 3.82 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol 据表可得出什么结论？ 1 mol 任何粒子集合体都约为 6.0 2 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克 为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g ? mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 ( ) A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．0.5 N A个 CO2分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； 0.5 mol H2O 中原子数为 0.5 × 3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个 CO2分子的物质 的量为 0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的 O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是 ( ) A．分子数之比为 1﹕1 【教学目标】 1．使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式． 2．使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识． 3．培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力． 一、计算原理 我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系． 【例1】 2H 2 ＋ O 2 点燃 ====== 2H 2O 化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 分 子 数N 之 比： 2 ∶ 1 ∶ 2 扩 大 N A 倍： 2N A ∶ N A ∶ 2N A 物 质 的 量n 之 比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 质 量 m 之 比： 4 ∶ 32 ∶ 36 由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而 也等于各物质的物质的量之比． 二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行： 1．设未知数 2.写出有关反应方程式 3．找出相关物质的计量数之比 4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积 5．列比例，进行计算。 6.写出答案。 【例2】：完全中和0．10 mol NaOH 需H 2SO 4的物质的量是多少？ 解：设硫酸的物质的量为n (H 2SO 4) 2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O 2 1 0.1mol n (H 2SO 4) n (H 2SO 4) ＝ ＝0.05 mol 答：完全 中和0.10 mol NaOH 需H 2SO 4 0.05 mol ． 我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量． 三、物质的量与其他物理量之间的关系 【练习1】回答下列化学方程式的含义： H 2 ＋ Cl 2 ==== 2HCl 化学计量数比 粒子数之比 物质的量比 物质的质量比 气体体积比 根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同． 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【练习2】计算例2中所需H 2SO 4的质量是多少? 2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O 2 mol 98 g 0.1mol m(H 2SO 4) 答：所需H 2SO 4的质量为4.9 g ． 【例3】：将30 g MnO 2的质量分数为76．6%的软锰矿石与足量12 mol·L －1 浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)．计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积． (2)生成的Cl 2的体积(标准状况)． 请大家分析比较以下几种解法． 2 mol 10.01?)SO H () NaOH (42v v ) SO H () NaOH (42n n = m(H 2SO 4)= 化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M 5.气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子 或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误认为N A就是6.02×1023。 例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？ 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系 物质的量 定义：物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。 公式：物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，用符号表示：n =N/N A 阿伏加德罗常数N A：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩。 物质的量计算公式 溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv 物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na） 物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M） 物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm） 误区提醒 阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。 只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。 使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。 知识网络： 基本公式： 物质的量与微粒个数的关系： n= (2) 物质的量与质量的关系： n= M= m=M·n (3) 气体物质的量与体积的关系：n= n= (标准状况) Vm = V= (4) 物质的量浓度：c= n=c·V (5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =（密度的单位：g/cm3 ） n= (6) 溶液稀释： c1V1=c2V2 【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．填写下列表格 【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1 【解析】 【分析】 摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n= A N N 、n=m M 、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。 【详解】 （1）N 2的摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2的摩尔质量是28 g ·mol -1，当N 2的质量为14g 时，n(N 2)= 1 1428.g g mol -=0.5mol ，N 2的分子数N(N 2)= 0.5 N A ，标况下N 2的体积为：0.5mol ?22.4L ·mol -1=11.2L ； （2）H 2SO 4的分子数是3.01×1022，H 2SO 4的物质的量：n(H 2SO 4)= 22233.01106.0210 ??=0.05 mol ，H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol -1，质量：m(H 2SO 4)= 0.05 mol ×98 g ·mol -1=4.9g ； （3）H 2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M(H 2O )=18 g ·mol -1，水分子的个数N(H 2O )= 0.5 N A ，水分子的质量是：m(H 2O )= 0.5 mol ×18 g ·mol -1=9g ； （4）Cl 2标况下的体积试剂2.24L ，Cl 2的物质的量：n(Cl 2)= 12.2422.4L L mol -g =0.1mol ，Cl 2的分子数是：N(N 2)=0.1 N A ，Cl 2的摩尔质量是71 g ·mol -1，Cl 2的质量：m(Cl 2)= 0.1mol ?71 g ·mol -1=7.1g ； 【点睛】 考生熟练掌握n=A N N 、n=m M 、n=m V V ，这几个公式之间的换算； 《物质的量在化学方程式计算中的应用》的教案 【教学目标】 1.知识技能： (1) 熟练掌握物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系； (2) 学会运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。 2.过程与方法 （1）通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。 （2）通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。 （3）通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。 3.情感态度与价值观 （1）通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。 （2）通过课堂反馈习题，进行理论联系实际的辨证唯物主义教育。 【教学重点、难点】 （1）化学方程式系数的意义。 （2）化学方程式计算中单位的使用。 （3）物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 【教学过程】 ［引入新课］通过前面的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。 ［板书］四、物质的量在化学方程式计算中的应用 ［过渡］既然讲到了物质的量，那么我们就一起来回忆一下物质的量与其他物理量之间的关系。 ［板书］1、物质的量与其他物理量之间的关系 （1）n=N/N A （2）n=m/M （3）n=V/Vm （4）n B=C B V ［板书］2、依据 ［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。 ［板书］ 物质的量知识点小结(一) 有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量 有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数 小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色 高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正 1.有FeCl 2和AlCl 3 的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L， Cl-的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是（）A．0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9 D.0.9 mol/L 3.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 3.把ag铁铝合金粉末溶于足量的稀盐酸中，再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液充分搅拌过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、灼烧，最后得到ag红棕色粉末。则原合金中铝的质量分数为 A．70％B．30％C．47.6％D．52.4％ 4. 把铁、铝混合物1.1g溶于200ml 5mol/l盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/l(溶液体积变化忽略不计)， 求：（1）反应中消耗HCl的物质的量？ （2）混合物中铁、铝的质量？ 5．取NaHCO3、Na2CO3、NaCl三者的混合物100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。求混合物中NaHCO3的质量分数。 6. 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算： （1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下） （2）原混和气体中CH4跟O2的体积比 7．取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少。 21.镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：（已知： 第8讲 化学方程式的综合计算 知识点睛 一、物质的量 1. 物质的量 表示物质所含微粒数目的多少的一种物理量，它的符号为n 。 物质的量是国际单位制中7个基本量中的1个。 单位：摩尔，简称摩，符号 mol 。 1摩尔任何物质约含有23 6.0210?个微粒，其中23 6.0210?称为阿伏加德罗常数，符号N A ，即N A =23 6.0210?。 注意：（1）物质的量是指以大量微粒集合体来表示物质所含微粒多少的种物理量，这里的微粒指分子或原子等微观粒子，不能指宏观的物质，摩尔只适用于微观粒子。 （2）1Mol 物质中约含有23 6.0210?个相应微粒，是一个近似值，“约”不可漏写。 （3）使用摩尔作单位时，必须指明相应物质结构微粒的名称或符号：如1mol 氧分子或1mol 氧原子等。 物质的量与微粒个数之间的关系： 2. 摩尔质量 1mol 物质的质量，叫做该物质的摩尔质量，它的符号为M 。 单位是克/摩尔，读作“克每摩尔”，符号g/mol 。 数值上，某物质的摩尔质量等于该物质的式量或相对原子质量。 注意：（1）物质的摩尔质量与式量的区别：两者在数值上相等，但摩尔质量有单位，式量无单位。 （2）物质的摩尔质量与物质的质量区别：摩尔质量特指1摩尔物质的质量，它的单位是g/mol ，而物质的质量是实际质量，单位是g 。 物质的量与物质的质量之间的转换关系： ()() () ()23A 23A 6.02106.0210N N N n ??÷??????→←????? 物质的量微粒个数 3. 物质的量、物质的质量、微粒个数之间的转换关系： 二、根据化学方程式的简单计算 ⒈解题步骤及格式： 一般分为以下七步： ⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么； ⑵写出相应的正确的化学方程式； ⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面； ⑷标出已知量和未知量； ⑸列比例式； ⑹求解； ⑺答题。 2.计算中常用的关系式 ⑴m= ρv ⑵单位换算：1L=1000mL ，1mL=1cm 3 ⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100% 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 ⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数 3.常见的计算类型 ⑴利用化学方程式的简单计算； ⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算； ⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。 ()() ()()M M n m ?÷?????→←?????摩尔质量摩尔质量物质的量物质的质量()() ()()( )() ()23 A 23A 6.02106.0210 N N M M N m n ??÷?÷??????→?????→←?????←?????摩尔质量摩尔质量物质的质量物质的量微粒个数 高一化学物质的量计算 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT 物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为 × 1023个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?= g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。 3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的 量 12C 12 g 3 × 10-23 g × 1023 1 mol Fe 56 g × 10-23 g × 1023 1 mol O232 g ×10-23 g × 1023 1 mol Na＋23 g × 10-23 g × 1023 1 mol 据表可得出什么结论 1 mol 任何粒子集合体都约为 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 () A．32 g O2所含的原子数目为N A B． mol H2O 含有的原子数目为N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．N A个 CO2分子的物质的量是 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； mol H2O 中原子数为 × 高一化学计算复习：物质的量的计算 1. 物质的量与阿德加德罗常数 （1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为23 1002.6?） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类 （5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系 3. 阿伏加德罗定律 （1）含义：三同定一同 （2）由定律引出的几种比例关系： 同温同压下：212 1n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：212 1n n P P = 4. 有关溶液问题 （1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度 ③ 几种浓度，溶解度等的换算 31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。试计算∶ (1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。 32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。 33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。 （本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计） 34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。 1. 400 mL 某浓度的NaOH 溶液恰好与5.8 L Cl 2(标准状况)完全反应，计算： (1)生成ＮaClO 的物质的量。 (2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度。 ［分析］根据题中所给条件，(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已知溶液体积，求浓度。解题的关键是要找出n (NaOH)，而NaOH 和Cl 2恰好反应，因此，我们可根据Cl 2的量依据(1)的原理进行求。 解： 2NaOH + Cl 2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 2 mol 22.4 L 1 mol ｃ(NaOH)×0.4Ｌ 5.8 L n (NaClO) (1)n (NaClO)=mol 26.0L 4.22mol 2L 8.5=? (2)ｃ(Na ＯＨ)= 1L mol 3.1L 4.22L 40.0mol 2L 8.5-?=?? 答：(1)生成的NaClO 的物质的量是0.26 mol 。 (2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度是1.3 mol ·L －１用8.7 g MnO 2与100 g 36.5﹪的浓 盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl 2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl 的质量是多少? 解：MnO 2的摩尔质量是87 g ·mol －１ HCl 的摩尔质量是36.5 g ·mol －１ MnO 2 + 4HCl(浓) ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O 1 mol 4 mol 22.4 L mol 1.0mol g 87g 7.81=?- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001 =??- V (Cl 2) 因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ 所以，反应物HCl 过量，应根据MnO 2的物质的量0.1 mol 计算： 消耗HCl 为： n １（HCl ）＝mol 4.0mol 1mol 4mol 1.0=? 剩余HCl 为： ｎ２（HCl ）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余HCl 的质量为： m （HCl ）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M （ＨＣｌ） =0.6 mol ×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9 ｇ Ｖ（Cl 2）＝L 24.2mol 1L 4.22mol 1.0=?. △ 班级：姓名： 第三章金属及其化合物 第4课时 【学习目标】 方程式的计算。 求实的科学作风 【教学重点】 的计算。 【预习纲要】 1、物质是由、、 之比等于各物质的之比。【课堂导学】 的量对化学方程式进行计算？ 1、化学计量数 量数的符号 B。在中学化学中， 的数字叫做系数。 2、化学方程式中的化学计量数与几个物理量的关系目关系进行的。例如： 反思感悟： 例1、向500mLNaOH 溶液中投入10.8KgAl ，二者恰好完全反应后，计算： （1）Al 的物质的量。 （2）参加反应的NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度。 （3）生成标准状况下H 2的体积 【解析】根据物质的量、摩尔质量和质量的等式关系：n ＝M m ，求出Al 的物质的量。有反应的化学方程式能求出参加反应的NaOH 和H 2的物质的量，则 能求出NaOH 溶液的物质的量浓度及标准状况下H 2的体积。 解：（1）Al 的摩尔质量是27g ·mol -1,铝的质量为10.8g n(Al)＝1 278.10-?mol g g ＝0.4mol （2）解：设参加反应的NaOH 的物质的量为x mol 则2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2+3H 2↑ 2 2 0.4mol x x mol 24.02= 则，x ＝0.4mol c (NaOH)＝L mol 5.04.0＝0.8mol ·L -1 （3）【解析】由于mol mol nH nAl l 6.04.0322===2H A γγ，所以有) 2(6.0)2(3)(4.0)(2H mol H mol Al mol Al mol =又由于在同一条件下物质的量之比等于体积之比)2(/4.226.0)2(/4.2236.03H mol l mol H mol L mol mol mol ??=，所以) 2(/4.226.0)2(/4.223)(4.0)(2H mol l mol H mol L mol Al mol Al mol ??=由于题目中所求未知量为氢气的体积，在这里应设生成标况的H 2的体积为y L 。分析化学基础知识试题库完整
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