电解池高考题集锦(精选.)
2010--2017年高考电解池汇编选择题
（2017海南）10．一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H +。下列叙述错误
的是
A ．Pb 电极b 为阴极
B ．阴极的反应式为：N 2+6H ++6e ?=2NH 3
C ．H +由阳极向阴极迁移
D ．陶瓷可以隔离N 2和H 2
（2017全国I ）11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电源的阴极保
护法进行保护，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极，下
列有关表述不正确的是
A ．通入保护电极使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D 通入的保护电机应该根据环境条件变化进行调整
（2017全国II ）11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是
A.待加工铝质工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极
C.阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=
D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
（ 实验一 实验二
装置
现象 a 、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n
处有气泡产生；……
A ．a 、d 处：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -
B ．b 处：2Cl --2e -=Cl 2↑
C ．c 处发生了反应：Fe-2e -=Fe 2+
D ．根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜
（2016天津）3．下列叙述正确的是( )
A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B ．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C ．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D ．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小
(2016全国I)11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子
交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能
进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）
A ． 通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，
正极区溶液pH 增大
B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品
C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低
D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成
(2015福建)11．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H 2O
和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。下列说法正确的是
A ．该装置将化学能转化为光能和电能
B ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区迁移
C ．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原
D ．a 电极的反应为：3CO 2 + 16H ＋-18e －= C 3H 8O+4H 2O
（2015?四川）4.用右图所示装置除去含有CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液的PH 值为9～10，阳极产
生的ClO －和CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极，铁作阴极
B.阳极的电极反应式为：2Cl －＋2OH －－2e －===ClO －＋H 2O
C.阴极的电极反应式为：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －
D.除去CN －的反应：5ClO －＋2CN －＋2H ＋===N 2↑＋2CO 2↑＋5Cl －＋H 2O
（2015?浙江）11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是
A ．X 是电源的负极
B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ
C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2 ====通电 H 2＋CO ＋O 2
D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
（2014?海南）3．以石墨为电极，电解KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是
A ．阴极附远溶液呈红色
B ．阴极逸出气体
C ．阳极附近溶液呈蓝色
D ．溶液的pH 变小 （2014?上海）12. 将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。下列分析正确的是
A ．K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ＋＋2e －→H 2↑
B ．K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高
C ．K 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D ．K 2闭合，电路中通过0.002N A 个电子时，两极共产生0.001mol 气体
(2013北京)9．用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。下列分析正确的是
A ．a 端是直流电源的负极
B ．通电使CuCl 2发生电离
C ．阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=Cu
D ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
(2013海南)12．下图所示的电解池I 和II 中，a 、b 、c 和d 均为Pt 电极。电解过程中，电极b 和d 上
没有气体逸出，但质量均增大，且增重b ﹤d 。符合上述实验结果的盐溶液是（ D ）
(2013天津)6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) =2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)；
电解池：
电池 电解池
A H +移向Pb 电极 H +移向Pb 电极
B 每消耗3molPb 生成2molAl 2O 3
C 正极：PbO 2+4H ++2e —=Pb 2++2H 2O 阳极：2Al+3H 2O-6e —=Al 2O 3+6H +
D
(2013浙江 )11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子
交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变
浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
(2012安徽)⒒某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K 2，闭合K1，
两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下
列有关描述正确的是（）
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl- Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
(2012福建)9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A． Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
(2012海南)10．下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀(2012山东)13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D. 图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
(2012上海)14．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电板
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
(2012浙江)10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，
是因为阳极区H＋浓度增大，
使平衡2 CrO4＋2H＋ Cr2O72-＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：
4K2CrO4＋4H2O 通电
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝d/2 (2011山东) 15.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
(2010海南)9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
A. 电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
非选择题
（2017江苏）16．（4）电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
（4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ H2
（2017天津）7．某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____ ______，分离后含铬元素的粒子是____ _____；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
（4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2（2016海南）20-II
海水晒盐的卤水中含有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）。
（2）除溴塔中主要的离子方程式为。
（3）沸腾炉①和②的主要作用是。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。（4）电解槽中阴极的电极反应式为。
（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。（1）SO42- BaSO4（2）Cl2+2Br-==2Cl-+Br2
（3）脱除氯化镁晶体中的部分水防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解
（4）Mg2++2e-==Mg （5）氯气除溴塔（除溴工段）
（2016天津）10.（1）写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：
Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42?，镍
电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条
件下稳定，易被H 2还原。
①电解一段时间后，c(OH?)降低的区域在_______(填“阴极室”
或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
（1）H2+2OH--2e-=2H2O（4）光能转化为化学能
（5）①阳极室②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低
③M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使
Na2FeO4产率降低)。
(2016全国I)28．NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂
白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去
Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是___ ___。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多
少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)
(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2-(或NaClO2)； (5)1.57g。
(2016全国I)36. 高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（2）“平炉”中发生的化学方程式为。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化
反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为
，阴极逸出的气体是。
③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。
(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；
(3)提高氧气的压强，加快反应速率加快，增加软锰矿的转化率；
(4) ① KHCO3；②MnO42--e-=MnO4-；H2；③3:2；
(2015北京)27（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理：。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。
处理至合格的方法是。
（4）①a室发生阳极反应：4OH--4e－== O2+2H2O，c(OH－)下降，
H2O OH－+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从a室进入b室，
发生反应：HCO3－+H+== CO2+H2O。②中和法
（2015?广东）32．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式
为．
（4）2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑．
（2015?山东）29．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极
区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应
式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”
或“B”）．
（1）LiOH；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；B
（2015?上海）24．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱
和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图
中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．
（2）离子交换膜的作为：、
．
（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣==+H2↑+Cl2↑（2）防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品
不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．（3） a ； d ．（2015?天津）9．（4）石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是。O2、H2SO4（2015?全国II）28．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有______ ____。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
（2）①NH4Cl＋2HCl===3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH—③c
（2014?北京）26．NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物
质A，A是________，说明理由：__________ ______。
（2014广东）32．（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
（2014?江苏）20．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。⑴将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－- 2e－ = S (n-1)S + S2－=S n2-
①写出电解时阴极的电极反应式：。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。
（1）①2H2O + 2e－ = H2↑+ 2OH－②S n2- + 2H＋= (n-1)S↓+ H2S↑
[2014·山东卷] 30．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl－7和AlCl－4组成的
离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电
极反应式为__________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为______。30．(1)负4Al2Cl－7＋3e－===Al＋7AlCl－4H2
（2014?四川）11．（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的
电极反应式是 _ _。
（2014?全国I）27．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜
分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式；
②分析产品室可得到H3PO2的原因；
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室
的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而
合并了阳极室与产品室，其缺点是有杂质。该杂质产生的原因
是：；
(4) ① 2H2O-4e-=O2↑+4H+；②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成③ PO43-；H3PO3或H2PO2-被氧化。
（2014?全国II）27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。
（3）PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的
电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加
入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。
（3）Pb2＋+2H2O—2e－ PbO2↓+4H＋石墨上包上铜镀层 Pb2＋+2e－Pb↓ 不能有效利用Pb2＋（2014?重庆）11．氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
(4)一定条件下，题11图所示装置可实现有机物
的电化学储氢(忽略其它有机物)。
①导线中电子移动方向为______________。
(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为
______________________________。
③该储氢装置的电流效率
η=__________________。
(
100%
η=?
生成目标产物消耗的电子数
转移的电子总数，计算结果保留小数点后1位)
(4)①A→D②C6H6+6H++6e-=C6H12③64.3%
③阳极(E极)的电极反应式为4OH- -4e-=O2↑+2H2O，生成2.8mol
O2，转移电子的11.2mol；阴极(D极)的电极反应式为C6H6+6H++6e-
=C6H12、2H++2e-=H2↑，设参加反应的C6H6、生成H2的物质的量分别
为x、y，根据图中信息及电子得失守恒，可得
6x+2y=11.2mol
（2013?全国II）36．
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物KMnO4，则阴极处得到的主要物质是____。（填化学式）③H2
(2013福建)23．②电化学法该法制氢过程的示意图如右。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，
其目的是___________；
反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。
反应后的溶液进入电解池，
电解总反应的离子方程式为_______________________。
增大反应物接触面积，使反应更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；2Fe2++2H+==2Fe3++H2↑．
(2013山东)28（12）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（3）右图为电解冶炼银的示意图，（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若
b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为。
（1）bd（3）a NO3―＋ e- + 2H＋ = NO2↑＋ H2O
(2013天津)9.II.同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电
解滤液。
（1）FeCl3与H2S反应的离子方程式为。电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为。综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；②。
（1）；阳极的电极反应：
该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。
（2013?重庆）11．（2）电化学降解NO3－的原理如图所示。
①电源正极为（填“A”或“B”），
阴极反应式为。
②若电解过程中转移了2mol电子，
则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为 g。
（2）①A，2NO3－+6H2O+10e－ == N2↑+12OH－②14.4
(2012北京)25.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循
环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由
NaOH溶液吸收SO2制得，
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是。
②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
（4）①HSO3-+H2O-2e- =3H++SO42-；②H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H＋）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。
(2012福建)24．（1）电镀时，镀件与电源的极连接。
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在
12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：
(1)负(2) ①还原剂②调节溶液pH在8～9之间
(2012海南)16.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别
为、。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b
电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程
式为；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完
全，则理论上通过电解池的电量为
（法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。
（1）O2+2H2O +4e—=4OH—，CH4+10OH--8e—=CO32-+ 7H2O；（2）H2；2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑；（3）（1L/22.4L.mol-1）×8×9.65× 104C.mol-1 =3.45×104C；4。
(2012山东)28. （4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。
a. 电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)b、d
(2012全国I)36.（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_ _（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为。
（3）c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中
(2012重庆)29．(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，
原理如图所示。
①电源的负极为________(填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为________、________。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集
到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。
(3)①B②6Cl－－6e－===3Cl2↑CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl③不变7.2
(2011北京)26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）溶液A的溶质是；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐
酸的作用；
（1）NaOH；（2）2Cl-+2H2O== H2↑+Cl2↑+2OH-
（3）Cl 2与水的反应为Cl2+H2O HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；
(2011广东)32.（4）钢材镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为。
（4）阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4Al2Cl7-+3e- = 7AlCl4-+Al ）
(2011江苏) 20.（4）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。
阳极CO(NH2)2＋8OH－－6e－===N2↑＋CO32-＋6H2O 阴极6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－
（2011四川）12．开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M
①电池放电时，负极的电极反应式为____________。
②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________ (4)①MH－e－＋OH－=H2O＋M ②4MH＋O2＋4e－=2H2O＋4M
（2011天津）10．工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，必须进行处理。
方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
⑸用Fe做电极的原因为。
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），
溶液中同时生成的沉淀还有。
⑸阳极反应为Fe-2e－＝Fe2＋，提供还原剂Fe2＋⑹2H＋+2e-＝H2↑Fe(OH)3
（2011重庆）29.（3）O 3 可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____。
②若C 处通入O 2 ，则A 极的电极反应式为_____.
③若C 处不通入O 2 ，D 、E 处分别收集到xL 和有yL 气体(标准情况)，则E 处收集的气体中O 3 所占的体积分数为_____。(忽略 O 3 的分解)。
(1)A 2H ＋＋2e －=H 2↑ (2)O 2＋4H ＋＋4e －=2H 2O (3)(x －2y)/y
（2010?江苏）17.用惰性电极电解NaHSO 3溶液的装置如右图所示。 阳极区放出的气体的成分为 。（填化学式）O 2
（2010?山东）9.②以铝材为阳极，在H 2SO 4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，
阳极电极反应为 _。
取少量废电解液，加入NaHCO 3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。
(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K 应置于 处。
若X 为锌，开关K 置于M 处，该电化学防护法称为 _。
②2Al+3H 2O-6e -→Al 2O 3+6H + ； HCO 3-和H +反应使H +浓度减小，产生Al(OH)3沉淀。（2）补充溶液中消
耗的Cu 2+，保持溶液中的Cu 2+浓度恒定。（3）N ，牺牲阳极的阴极保护法（或牺牲阳极保护法）。 (2010四川)27． 碘酸钾(KIO 3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于
水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通
过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电
解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；
阴极上观察到的实验现象是 。
（2）23222(663)I e I I OH e IO H O -------=+-=+或有气泡产生
(2010天津)7.⑷ 用Al 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R ，R 受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R 的电极反应式：______________；由R 生成Q 的化学方程式：_________________。
(4) Al-3e-Al 3+ Al 3++3HCO 3-==Al(OH)3+3CO 2
2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O 。
(2010重庆)29.（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反
应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色．
③放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为
3.01?1023个，左槽溶液中n(H +)的变化量为 ．
（2）①2222VO H e VO H O ++-+++=+②绿 紫 ③参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol