初中化学初三化学填空题专项练习题汇编及答案.doc
初中化学初三化学填空题专项练习题汇编及答案
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分
得分
一、填空题（共14题）
1.根据以下A、B、C、D四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母
序号填涂在答题卡相应位置。
(1)分布在人体中的是____________4个铵根离子____________2个氯离子
____________二氧化硅____________
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有__________________
【答案】（1）+5(2)Al3+（3）维生素（4）乳化作用
（5）①③⑤（6）Ⅰ.①④；Ⅱ.②④
难度：中等知识点：物质构成单元测试
11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
3 Li
锂
6.941
评卷人得分
4 Be
铍9.012
5 B硼10.81
6 C碳12.01
7 N氮14.01
8 O氧16.00
9 F
氟19.00
10Ne氖20.18
3
11Na钠22.99
12Mg镁24.31
13 Al铝26.98
14 Si硅28.09
15 P磷30.97
16 S硫32.06
17 Cl氯35.45
18 Ar氩39.95
（1）查找出原子序数为10的元素名称__________________ ，其相对原子质量__________________ 。
（2）硫元素的原子结构示意图为.该元素的原子核外有__________________ 个电子层，它属于__________________元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易
__________________ （填“得”、“失”）电子。
【答案】
____________________________________ __________________ __________________ ____________________________________ __________________ __________________ 难度：容易知识点：物质构成单元测试
12.2009年3月以来，墨西哥、美国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情。目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。达菲的化学式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：
（1）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是__________________。
（2）该化合物中氧元素的质量分数是__________________。（保留一位小数）
【答案】________________________________________________________________________（难度：偏难知识点：化学式与化合价
13.科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为_________________；
（2）碳元素和氧元素的质量比是____________________；
（3）氢元素的质量分数为_________________。
【答案】（1）71（2）9：4（3）7.04%
难度：容易知识点：化学式与化合价
14.元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。
请认真分析表中信息，回答下列问题：
(1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是__________________ ，该元素原子的质子数为
__________________
(2) 所表示的粒子符号为__________________ ，它的晟外层电子数为__________________ 。
(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是__________________ (写化学式)。
(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右__________________
【答案】(1) (2分)硅14(2) (2分)S6(3)(2分)A12O3
(4) (3分)原子序数(核电荷数)依次增大(或由金属逐渐过渡到非金属)
难度：中等知识点：物质构成单元测试二、实验,探究题（共1题）
1.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式__________________ 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是__________________ 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和__________________（写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有
如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是__________________ 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑__________________ 【答案】（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O（3分）
（2）气球胀大（1分）
（4）
【交流讨论】① NaCl②氢氧化钠(合理答案均可)（每空1分）【实验设计】①小
林
（1分）
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云（每空1分）
③ 没有白色沉淀，溶液呈红色小红（每空1分）
【反思拓展】反应物是否有剩余(合理答案均可)
难度：中等知识点：酸和碱单元测试三、综合题（共2题）
1.从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。请回答—下列问题：
(1)地壳里各种元素的含量（质量分数)如右图所示，其中表示硅元素的是__________________ (填字母)。
(2)根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质__________________ (选琐“活泼”、
“不活泼”)。
(3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：
①整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ，可能引起的后果是
__________________ 。
②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是__________________ ；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是__________________ 。
【答案】略
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
2.2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。
(1)三聚氰胺的相对分子质量为__________________，碳、氢、氮三种元素的质量比为__________________
，
氮元素的质量分数为__________________。
(2)检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。
【答案】(1)1266∶1∶1466．7％(每空1分)
(2)加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为
目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象………………(1分) 难度：偏难知识点：物质构成单元测试
初中化学实验归纳
初中化学实验归纳 第一单元 一、化学实验室常用仪器及使用： （一）药品取用仪器： 1、药匙：用来取粉未状或小颗粒状的药品 2、镊子：用于取不太大、块状的固体药品 3、坩埚钳：用于夹持高温物体或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验 4、胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体 （二）计量仪器： 1、量筒：用于量度液体体积 2、托盘天平：用于称量固体药品及其他物质的质量 3、温度计：用于测量温度 （三）热源仪器： 1、酒精灯：用于加热 2、酒精喷灯：用加强热 （四）反应容器和受热容器 1、试管：作少量试剂的反应容器，也用于收集气体 2、烧杯：用于配制、浓缩、稀释溶液，也用作反应容器 3、蒸发皿：用于蒸发、浓缩溶液或炒干固体 4、集气瓶：用于收集或贮存少量气体 5、锥形瓶：用作接受、反应器等 （五）仪器支架： 1、试管架：用于放置试管或晾干试管 2、试管夹：用于夹持试管加热 3、铁架台：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作 （六）其他仪器： 1、玻璃棒：①用于搅伴，使固体或溶液混合均匀。②过滤时用于引流或转移晶体。 ③用于蘸取少量溶液，以检验溶液的性质。 2、漏斗：用作过滤器，或用于向小口径容器加液体等 3、石棉网：用于烧杯等仪器受热时的隔离 4、燃烧匙：用于燃烧少量固体物质 5、滴瓶、广口瓶：用于盛放液体或固体药品 操作指要：①用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙和酒精灯等。其中酒精灯是热源仪器。试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热，烧杯必须隔着石棉网加热。②用于存放药品的仪器：初中常用有集气瓶、广口瓶、细口瓶和滴瓶等。集气瓶用于收集和暂时存放气体，广口瓶用于盛放固体药品，细口瓶用于盛放液体药品。 二、药品的取用 1、粉未状药品：用纸槽或药匙。（一斜二送三直立）量大时用药匙的大匙，量少时用药匙另一头的小匙或纸槽 2、块状药品：用镊子夹取固体放在容器口，（一横二放三慢竖）再慢慢竖起容器，让药品滑入容器内。
各地中考化学用语 填空题 含答案
2017各地中考化学用语（填空题） 1.（2017?贵港）请用数字和化学符号填空： （1）2个硅原子_________，（2）保持氢气化学性质的粒子_________，（3）3个铁原子________，（4）海水中含量最多的离子_________。 【答案】（1）2Si （2）H 2 （3）3Fe（4）Cl- 2. （2017?桂林）用化学用语填空。 （1）氢离子______。（2）2个氧气分子______。 （3）磷元素______。（4）二氧化氮______。 【答案】（1）H+（2）2O 2（3）P （4）NO 2 3.（2017?贺州）用化学用语填空。 （1）三个氧原子（2）两个二氧化硫分子 （3）五个氢氧根离子（4）氧化铝中铝元素的化合价为＋3价 【答案】（1）3O （2）2SO 2 （3）5OH-（4） 4. （2017?玉林）.用化学符号填空。 (1)2个磷原子________（3)3个氮分子________
(3)3个钠离子________ (4）氧化铝________ 【答案】（1）2P （2）3N 2 (3)3Na+ (4)Al 2 O 3 5.（2017?黔东南）．请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题： （1）写出符合下列要求的化学符号； ①两个氢原子；②五个铁离子． （2）写出符合下列要求物质的化学式： ①能使带火星木条复燃的气体；②可用于除去铁锈的酸．（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式： ①只有单质生成的分解反应； ②有沉淀生成的复分解反应． 【答案】（1）①2H；②5Fe3+；（2）①O2；②HCl；（3）①2H2O2H2↑+O2↑； ②FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl； 6.(2017?黔西南）用化学用语填空 （1）3个镁原子；（2）4个二氧化硫分子（3）5个钠离子
(完整版)初三化学知识点填空复习题
第一单元走进化学世界 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。 一、化学变化：___ ____ _____ 的变化；物理变化：____________________ ________ 的变化。 二、化学性质：物质在_________ ___ 中表现出来的性质。物理性质：物质_____ ________ 就表现出 来的性质化学是一门以为基础的科学P6 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。P8 6．探究活动体现了化学学习的以下特点： 1 关注物质的性质、 2 关注物质的， 3 关注.P9 7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。P11 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。P11 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。 10 ．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。密 度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地 起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。P14 11 液体药品通常盛放在里。P15 12 ．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。P15 13 ．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即, 并把瓶子放回原处。P15 14 ．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以 后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。P16 15 ．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。P16 16 ．使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。P17 17 ．给试管中的液体预热的方法是。P17 18 ．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成度角。P18 19 ．洗涤试管的方法是：先内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最 后直到玻璃仪器内壁的水既不，也不，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在。P19 第二单元我们周围的空气 1. 法国化学家用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白 色的汞变成了，同时容器内的空气体积减少了。将得到的物质再加强热，得到和氧气。将这些氧气和剩
人教版初中化学实验汇总
人教版初中化学实验汇 总 文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-
人教版初中化学实验汇总人教版初中化学实验汇总 九年级上化学实验目录 一、基本实验 1、水加热沸腾； 2、研碎胆矾； 3、胆矾溶解于水并和NaOH反应； 4、石灰石和盐酸反应把产生的气体通入澄清石灰水中； 5、闻气体气味的方法； 6、固体颗粒的取用（锌粒）； 7、固体粉末的取用（Na2CO3粉末）； 8、液体的取用； 9、Na2CO3和盐酸反应； 10、酒精灯的使用； 11、加热NaOH和CuSO4的混合溶液； 12、洗涤玻璃仪器； 13、测定空气中氧气的含量； 14、带火星的木条伸入氧气中； 15、硫在空气和氧气中燃烧； 16、木炭在空气和氧气中燃烧； 17、细铁丝在氧气中燃烧； 18、用过氧化氢溶液制取氧气；
19、加热KClO3和MnO2混合物制取氧气； 20、电解水实验； 21、品红在水中扩散实验； 22、软硬水的区分 23、蒸馏水的制取 24、用盐酸和碳酸钠反应验证质量守恒定律； 25、镁条在空气中燃烧验证质量守恒定律； 26、活性炭的吸附性； 27、木炭还原氧化铜； 28、收集CO2并验满； 29、灯火实验； 30、CO2溶于水的验证； 31、CO2和水的反应； 32、燃烧的条件的实验； 33、灭火的原理； 34、粉尘爆炸； 35、点燃甲烷； 36、用Mg和盐酸反应验证化学反应中的能量变化； 二、化学活动与探究实验 1、观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究； 2、我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同； 3、实验室制取O2，O2的性质实验； 4、对分子运动现象的探究；
中考化学专题训练《填空题》
专题训练（填空题） 1．化学与生活息息相关 （1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中 含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。 （2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为（填原子、 分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起。 （3）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。 A．区分食盐和纯碱B．检验自来水的酸碱性 C．除去热水瓶中的水垢D．试验以上物质是否能溶于水 2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。 （2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。 请回答： ①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有； ②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程 式。（3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少 二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。 A.大力发展火力发电 B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾 D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 （4）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的（填化学式）溶液。 （5）水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。 回答下列问题： ①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一 定是饱和溶液。 ②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；
初三化学试卷填空题
初三化学试卷填空题 初三化学试卷填空题 填空题(共5个小题，共30分) 26.(6分)化学在生产生活中发挥着重要的作用。 (1)以下食品中，维生素含量最丰富的是 (填字母序号)。 A.橙子 B.牛奶 C.米饭 D.鸡蛋 (2)洗洁精能清除油污，这是利用它的作用。 (3)化石燃料包括煤、和天然气。 (4)Na2CO3的俗称是其中碳元素的化合价是 (5)二氧化碳是生产小苏打的原料之一。一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气(NH3)和CO2，即可从溶液中析出碳酸氢钠晶体;过滤，滤液中只含碳酸氢钠和氯化铵两种溶质。该反应的化学方程式是。 27.(5分)最近的雾霾天气导致呼吸病患者增多。 (1)为了健康，建议人们出行时尽量戴口罩。防PM2.5的专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的作用。 (2)以下行为中可造成环境污染的是。 ①鼓励使用公共交通出行②随意丢弃一次性快餐盒和塑料制品 ③未经处理的工业三废直接排放④植树造林，加大绿化面积 ⑤生活污水的任意排放 (3)根据相关资料显示，机动车、燃煤、扬尘对 PM2.5的贡献率超过了50%。为减少污染，需要对煤综合利用。下面是煤的一种
综合利用方式，请你进行分析。 甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表： 物质甲 示意图 ①构成丙物质的元素质量比是，四种物质中属于氧化物的是(填化学式); ②甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，参加反应的甲和乙的质量之比为。 28.(5分)右图所示的照片拍摄于某处天然温泉，请回答以下问题： (1)温泉水中有很多矿物质(例如硫酸钠)，硫酸钠的溶解 度表如下所示。要将其从温泉水中提取出来通常采用的方 法是。 温度/℃010 2030405060708090 溶解度/g 4.99.119.540.848.847.645.34543.742.7 (2)温泉水属于(填硬水或软水)。 (3)10℃时，在100g 水中加入47g Na2SO4固体，充分溶解后，加热到60℃。加热前后，有 关溶液的说法正确的选项是____________(填字母序号)。 A.10℃时，溶液中溶质的质量分数为8.3% B.10℃时和60℃时，溶液中溶质的质量分数相同
初中化学实验总结
初中化学实验总结 =2H2O + O2↑ 以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例：a、步骤：查定收熄b、注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部c、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内。3﹑水的电解实验：加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。 化学反应：2H2O===2H2↑+ O2↑ 产生位置负极正极体积比2 ：1质量比1 ：8检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰结论①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。4﹑氢气的制取： 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O 现
象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（２）还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O (氢气“早出晚归”）现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H 2、 C、CO） 5、木碳还原氧化铜：（还原性）C+2CuO 高温2Cu+CO2↑ （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。（先移出导管，再熄灭酒精灯：防止冷的石灰水倒吸，引起试管炸裂）小结：碳的化学性质是稳定性，可燃性，还原性 6、二氧化碳制取：① 原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑② 选用和制氢气相同的发生装置③ 气体收集方法：只能用向上排空气法（原因：CO2能溶于水，且与水发生反应）④ 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 （CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ）④验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑注意事项：1不用稀硫酸代替盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，包在大理石外，阻碍反应进行。2 不用浓盐酸代替的原因：浓盐酸易挥发，会使二氧化碳中含有氯化氢气体而不纯。3 不用碳酸钙和碳酸钠
初中化学试题：历届中考化学填空题汇总及答案.docx
初中化学试题：历届中考化学填空题汇总及答案 初三 ____班____号 二、填空简答系列： 姓名 ___________ 1．【 05 汕头 】我们的地球表面 3/4 被水覆盖，但是世界上有 20 多亿人口面临淡水危机，减少 污染和节约用水是解决这一危机的重要措施。请回答： ⑴水体污染的主要来源是 __________ 、工业“三废” 、农业污染。 ⑵列举节约用水的两种方法 _______________________________ 。 2．【 05 沈阳 】请你用微粒的观点解释以下现象。 如图所示，两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，哪支容易推压为什么 3．【 05 眉山 】某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件，探究如下：⑴取一支大试 管，往里加 2mL30％过氧化氢溶液；⑵用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃 烧；⑶往试管里滴加 5 滴 1mol/L 碘化钾溶液，不一会儿，可观察到白磷先熔化，继而燃烧起 来，发出火光，并伴有白烟生成。 （提示：过氧化氢（ H 2O 2）易溶于水，在催化作用下，分解 生成氧气和一种常见液体，同时放出大量的热量）试回答： ⑴碘化钾的作用是 ； ⑵写出过氧化氢分解的化学方程式 ； ⑶通过该实验的探究，你总结出可燃物燃烧的条件为 。 4．【 05 泉州 】过氧化氢（ H O ）的水溶液俗称双氧水。实验室用以下两种方法制取氧气。请 2 2 回答下列问题。 MnO 2 2KCl+3O 2 ↑ 方法一： 2KClO 3 方法二： 2H 2 O 2 2H 2O+O 2↑ △ ⑴方法一和方法二中 MnO 2 都作为反应的 ____________ 。 比较两种方法，方法二的主要优点是 __________________________________________ 。 5．【 05 重庆 】某原子的结构示意图为 它的最外层电子数 n=___________ ，核外共有 _____________ 个电子。 6．【 05厦门 】有报道称：人工降雨是一个物理变化，不是形成新物质的化学变化，因此不会 造成污染。人工降雨使用的是干冰和碘化银，干冰来源于空气，碘化银的组成和水的组成一 样，因此不会破坏环境。请分析此报道，回答下列问题。 ⑴小红查得碘化银的资料，请据此填写下表。 有关资料 反应的化学方程式 反应类型 碘化银在人工降雨时见光分解， 生成碘单 2AgI 2Ag+I 2 分解反应 质和银单质 可用碘化钾溶液和硝酸银溶液反应制得 AgNO 3 +KI=KNO 3+AgI ↓复分解反应 难溶于水的碘化银，同时生成硝酸钾 ⑵人工增雨过程中的物理变化是指 。 ⑶对报道中“碘化银的组成和水的组成一样”的说法，你认为是否正确为什么 。 7．【 05 大连 】“原子经济化”是现代化学工业的发展方向，它的优点是最大限度地利用原 料，使原料全部转化成某种产物。符合这一观点的化学反应的基本类型是 ____________ ，请 你写出一个能够实现“原子经济化”的化学方程式 __________________________________ 。 8．【 05 大连 】某同学在总结实验室有些药品需密封保存的原因时，归纳了下列两种情况： 1） 药品能吸收空气中的水蒸气； 2）药品能与空气中的某些成分发生化学反应：⑴写出一个符合 情况 2）的化学方程式： ；⑵该同学的归纳不完整， 你还能补充的一种情况是 ________________________________________________________ 。 王 义 光 编
初三化学基础知识填空题集萃
初三化学基础知识内容填空 1．化学变化和物理变化最大的区别在于。 2．空气的成分按计算，大约是：N 2占（），O 2 占（），稀有气体占（），CO 2 占（），其他气体和杂质占（）。 3．排放到空气中的有害物质，大致可以分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体主要来自（ ）和（）。 4．氧气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。 5．氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧 6．硫在空气中燃烧发出（）色火焰，在氧气中燃烧发出（）色火焰。都生成有（）气味的气体（）。 7．铁在氧气中燃烧的现象是：（）。 8．（）叫化合反应。（）叫氧化反应。9．氧气在化学变化中提供氧化剂，具有（）性，是一种常用的（）剂。氧气的主要用途是（）和（）。 10．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示） 、、 11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。判断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看 12．（）叫分解反应。 13．缓慢氧化的特点是：（）。自燃是由（）引起的。 14．（）叫分子。（）叫原子。15．混合物和纯净物最大的区别是（）。从分子的角度来说，最大的区别是（ 16．（）叫元素。根据纯净物中所含（）的不同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区别是（）。 17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是 18．（）叫氧化物。含氧化合物不一定是氧化物。 20．地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。 21．水是由（）元素和（）元素组成的。水是由（）构成的。在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。 22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示） 23．（）叫置换反应。 24．化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根（），碳酸根（），硝酸根（），氯酸根（）。 25．氢气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。 26．氢气的化学性质：（用化学方程式表示）（1）可燃性：（2还原性：在使用氢气前，一定要对氢气进行（）。氢气在空气中燃烧的现象：产生（）颜色的火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有（）生成，接触烧杯的手感到（）。氢气还原氧化铜的现象：（），（）。 28．性质决定用途。氢气的用途与性质之间的关系：（在括号内填写氢气的用途）氢气具有可燃性——（），氢气的密度比空气小——（），氢气具有还原性——（）。氢气做燃料，优于其他气体的特点是（）。 29．元素的性质特别是化学性质，跟他的原子的（）的关系最为密切。 30．（）叫质量守恒定律。这是因为在化学反应的过程中，参加反应的各物质的原子的（）、（）和（）没有发生变化。
重点初中化学实验总复习归纳
讲学案例;初中化学实验总复习归纳 [复习目的与要求] 1.了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理； 2.掌握重要气体制取的基本原理和方法，并根据气体的性质进行鉴别、除杂和推断； 3.根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应，培养应用知识解决物质的鉴别、推断、转化、提纯 的能力； 4.依据实验的要求和条件，设计简单实验，做出正确评价，培养综合实验能力。 [ 一, 1 2 3 1 2 3 配制氯化钠溶液例1：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：①称量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥干燥，其先后顺序正确的是（） A.④⑤②③⑤①⑥ B.④⑤②③①⑥⑤ C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤②③⑥⑤ [分析]：该题是粗盐提纯和溶液配制相结合的实验题。首先是将粗盐中的不溶性固体除去，采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法得到干燥的精盐，再按计算、称量、溶解的三步进行溶液的配制。 参考答案：C 例2：下图是某同学配制质量分数为0．9％生理盐水的全过程： (1)请找出上图中的错误： ①；②。
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0．9％，则可能造成误差的原因有： 。 [分析]：配制一定溶质质量分数溶液时涉及到的基本操作有：固体药品的取用、托盘天平、量筒的使用以及固体的溶解，从图中不难看出固体药品取用时，广口瓶塞正放在桌上，不仅沾污了桌子，又污染了药品。称量氯化钠固体时，天平的砝码和称量物放反了，问题⑵为开放型试题；可以从“水量多了”、“盐称少了”两个方面去分析，寻找可能的原因。 参考答案：⑴①广口瓶塞放反了；②砝码和药品放反了； ⑵①计算错误：水算多，氯化钠算少了；②使用了游码的前提下，氯化钠和砝码放反了；③氯化钠中混有杂质；④量筒没有平视（仰视）；⑤烧杯中有水 三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断 *实验室中关于气体实验的设计规律： 1 、反2 例３： 回答下面的问题： 下同）： ⑶实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置和，并对其中的装置应做的改动
初中化学《常见的酸》练习题
《常见的酸》 1、向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀（） A、BaSO4 B、AgCl C、BaCO3 D、BaSO4或AgCl 2、下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是（） A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、浓盐酸 D、稀硝酸 3、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（） A、稀盐酸和稀硝酸 B、稀盐酸和食盐水 C、盐酸和氢氧化钠溶液 D、稀硫酸和稀盐酸 4、下列反应属于复分解反应的是（） A、3CO + Fe3O4Δ 3CO2 + 2Fe B、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ C、CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O D、Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O 5、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（） A、BaCl2 B、AgNO3 C、KOH D、CuO 6、根据反应方程式：H2SO4 + Na2S2O3 == Na2SO4 + S + X + H2O，推断物质X的化学式为（） A、SO2 B、SO3 C、H2S D、Na2O 7、把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（） A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定 8、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸，其目的是（） A、使现象明显 B、防止杂质干扰 C、加快反应速度 D、提高效率 9、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（） A、氯化钠中混有少量碳酸钠 B、硫酸钠中混有少量碳酸钙 C、铜粉中混有少量铁屑 D、氯化钾混有少量氢氧化钾 10、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用把它们除去。写出有关的化学方程式；。 11、鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的，然后，再，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl-和SO42-应先加入适量的，再加稀硝酸，证明SO42-存在并除去SO42-，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的，再加证明Cl-存在。 12、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出不溶物中一定含有；可能含有 ；溶液中一定含有；不可能含有。 13、写出下列事实或现象中包含的化学方程式： （1）治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝 （2）向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解切有气体产生。14、分别向等质量分数、等质量的稀硫酸中加入适量的①Mg ②MgO ③Mg(OH)2④MgCO3（皆完全反应），反应所得溶液的质量分数相同的是。 15、某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。 16、某学生学习了“盐酸跟金属氧化物反应”后说，可以用盐酸除去螺母表面一层厚铁锈，使螺母“再生”，被重新使用，达到节约的目的，这句话对吗？为什么？。 17、实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案： 稀硫酸氧化铜稀硫酸铁 （1）Fe ------→H2 -----→ Cu (2)CuO -----→ CuSO4 -----→ Cu 两种方案中，较好的是哪个？简述理由。 18、某同学使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入澄清的石灰水中。他较长的一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是。 19、往100克质量分数为20%的NaOH溶液中，加入一定量的19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试求： （1）用去19.6%的稀硫酸多少克？（2）所得溶液的溶质质量分数是多少？
初中化学实验现象总结
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初中化学实验现象的记忆 记住物质间反应现象，不仅可为迅速解答化学题提供重要依据，而且，通过现象的记忆，还可使学生牢固掌握该反应的化学方程式，可谓一举两得。但在学习过程中，许多同学反映到实验现象零乱、无头绪、易混淆、记忆困难。因此，在复习过程中，要强化实验现象的记忆，下面的做法同学们不妨一试。 一. 做好各类实验，在观察中记忆 化学实验最能引起学生学习化学的浓厚兴趣和强烈的求知欲望，这是因为实验中，学生通过自己的手，使化学变化重演出来并获得成功，给他们带来了极大乐趣，而对化学现象的解释，探究化学现象产生的原因，透过现象认识其本质，又有利于引起和培养学生认识实验现象的因果关系和本质联系，以及概括性的认识兴趣，促进学生主动学习。因此，在教学中，教师要做好各类演示实验，让学生仔细观察；指导学生做好各类学生实验，让学生亲自感受；或将一部分演示实验改为学生实验，将一些验证性实验改为探索性实验，并提供条件，指导做好家庭小实验，让学生主动探究。从而促使学生积极参与实验，增加动手机会，使学生身临其境，亲身体会化学仪器的晶莹美，化学实验的现象美，化学装置的规范美，在此基础上，牢固记住实验现象。 二. 利用化学方程式，用联想的方法记忆 先写出化学方程式，然后弄清反应物、生成物的颜色、状态、气味等性质，对实验现象加以记忆。这种方法既可以记忆化学方程式，又可记忆实验现象，可一举两得。如记忆碱式碳酸铜受热分解这个反应的实验现象时，化学方程式： 然后联想：Cu OH CO 223()——绿色固体、CuO ——黑色固体、CO 2——无色能 使澄清石灰水变浑浊的气体，这样，根据化学方程式，就可将实验现象叙述为： （1）固体物质由绿色变成黑色； （2）试管壁上有水珠生成； （3）生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 又如：将——支充满CO 2的试管倒插在一个盛满石灰水的水槽中，观察到的现象 是什么？记忆时，先写出这个反应的化学方程式： CO Ca OH CaCO H O 2232+=↓+()，然后联想：CaCO 3一白色沉淀，由于CO 2参加了 反应，使得试管中气体的压强减小，在大气压的作用下，水槽中的石灰水将被压进试管一部分，所以就可将此题现象叙述为： （1）试管内液面上升； （2）进入试管内的石灰水变浑浊。 三. 抓住实验现象的特点，用归纳的方法记忆 初中化学实验现象一般归为六类： （一）反应过程中的燃烧现象 燃烧现象的一般规律是： 1. 剧烈燃烧，放热； 2. 发出“光”、“焰”、“烟”、“雾”等；
初中化学经典填空题
中考预测题填空 1、(6分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。 请回答下列问题： (1)表中磷原子的核电荷数x=___________ 。 (2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。 (3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。 (4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。 (5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。 2、（6分）在“活性炭、碳酸钙、盐酸、氧气、聚乙烯、甲烷”中选择适当的物质填空：（1）人体胃液中含有的酸是（2）可用于防毒面具的是 （3）可用于医疗急救的是（4）沼气的主要成分是 （5）可用作补钙剂的是（6）可用作塑料大棚的是 3、（6分）现有H、O、N、C、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）： （1）空气中含量最多的气体；（2）人体中含量最多的物质； （3）食醋中含有的酸 __；（4）可用于制作“叶脉书签”的碱。 （5）发酵粉成分之一的小苏打________；（6）可用于人工降雨的干冰。 4、（6分）用下列物质的字母序号填空： A.二氧化碳 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.硝酸钾 E.淀粉 F.玻璃钢 （1）属于复合肥料的是（2）可改良酸性土壤 （3）人体胃液中的酸是（4）属于天然高分子 （5）能造成酸雨的是（6）属于复合材料 5、请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化． 学式 ．．填写在相应的空格上： ①能燃烧的固态非金属单质是； ②一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是； ③三种元素组成的盐，其溶液呈碱性，还可以做洗涤剂的是；
初中化学实验报告单
化学科学生实验报告 班级姓名同组人指导教师 日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究 实验目的： 1、培养观察和描述的能力。 2、学习科学探究的方法。 实验器材： 蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水 实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。 2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。 3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。 2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被点燃。 分析及结论： 1、蜡烛难溶于水、质软。 2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。 3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
班级姓名同组人指导教师 日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验目的： 探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同 实验器材： 水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条 实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。 2、收集两瓶空气。 3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。 4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。 5、对着干燥的玻璃片呼气。 现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些； 2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭； 3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。 分析及结论： 人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
初三化学基础知识填空题(集萃
初三化学基础知识填空题(集萃 1、化学变化和物理变化最大的区别在于。 2、空气的成分按计算，大约是：N2占（），O2占（），稀有气体占（），CO2占（），其他气体和杂质占（）。 3、排放到空气中的有害物质，大致可以分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体主要来自（）和（）。 4、氧气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。 5、氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式： 碳、硫、磷、铁的燃烧 6、硫在空气中燃烧发出（）色火焰，在氧气中燃烧发出（）色火焰。都生成有（）气味的气体（）。 7、铁在氧气中燃烧的现象是：（）。 8、（）叫化合反应。（）叫氧化反应。 9、氧气在化学变化中提供氧化剂，具有（）性，是一种常用的（）剂。氧气的主要用途是（）和（）。 10、氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示）、、1
1、二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。判断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看 12、（）叫分解反应。 13、缓慢氧化的特点是：（）。自燃是由（）引起的。 14、（）叫分子。（）叫原子。 15、混合物和纯净物最大的区别是（）。从分子的角度来说，最大的区别是（ 16、（）叫元素。根据纯净物中所含（）的不同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区别是（）。 17、决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是 18、（）叫氧化物。含氧化合物不一定是氧化物。 20、地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。 21、水是由（）元素和（）元素组成的。水是由（）构成的。在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。 22、氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示） 23、（）叫置换反应。 24、化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根（），碳酸根（），硝酸根（），氯酸根（）。
初中化学实验题常见点归纳
气体的检验 ①初中阶段不要求掌握 ②硫酸铜（CuSO4），白色粉末状固体。极易与水作用生成蓝色的CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，俗名蓝矾、胆矾），反应原理为：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O。该反应常用于实验室检验水的生成或用来吸收水。 气体的干燥 实验室制取出来的气体往往含有水蒸气，要获得较纯的气体，就需要对其进行干燥。 能吸收气体中水分的物质叫干燥剂。常见的干燥剂有NaOH、浓H2SO4、生石灰等。 在选择干燥剂的时候，首先需要考虑气体的性质。 （1）把溶于水形成的溶液显酸性的气体（如HCl）和与水反应生成酸的气体（如CO2、SO2）叫做酸性气体。酸性气体不能用碱性干燥剂干燥。 （2）把溶于水形成的溶液显碱性的气体（如NH3）叫做碱性气体；碱性气体不能用酸性干燥剂干燥。 （3）与水混合显中性的气体叫中性气体，中性气体（如O2、H2、CO等）对干燥剂没有要求。
①浓硫酸不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+H2SO4====(NH4)2SO4+2H2O ②固体氢氧化钠和生石灰的混合物。 ③固体氢氧化钠不能干燥CO2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O ④固体氢氧化钠不能干燥SO2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O ⑤生石灰不能干燥HCl的原因：CaO+2HCl===CaCl2+H2O ⑥五水硫酸铜不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+CuSO4====(NH4)2SO4+Cu (OH)2 物质的除杂 实验室制取出来的物质，可能会含有其他杂质，要获得较纯的物质，需要对其进行除杂操作。 除杂的原则可以归纳为“不增”（即不能增加新的杂质）、“不减”（即非杂质成分不能减少）、“易分”（即容易分离） 除杂常见的方法有：沉淀法（将杂质转化成沉淀，经过滤除去）、气化法（将杂质转化成气体，使其自然逸散）、转化法（将杂质转化成所需物质）、溶解法（物质不溶但杂质能溶，溶解后过滤）等。 若同时有几种方案除去杂质，则选择简单易行、除杂彻底的方案；尽可能选择既能除去杂质又能增加保留物质的方法，一举两得。 初中阶段常见的物质除杂归纳如下：
初三化学整套练习题及答案
初三化学整套练习题及答案（3） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Ca —40 一、下列各题只有一个选项符合题意（共30分，每小题1分） 1．下列各图所示变化中，属于物理变化的是 2．日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是 A 、单质 B 、原子 C 、离子 D 、元素 3．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 A ．碳原子 B ．氧原子 C ．氧分子 D ．二氧化碳分子 4．下列物质中，属于纯净物的是 A ．茶饮料 B ．蒸馏水 C ．苹果醋 D ．纯牛奶 5、铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是 A ．火焰为蓝色 B ．产生有刺激性气味的气体 C ．产生大量白烟 D ．火星四射，有黑色固体生成 6、下列叙述中，属于氧气化学性质的是 A 、无色无味 B 、常温下为气态 C 、能支持燃烧 D 、液氧为淡蓝色 7、下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 对着干燥玻璃片呼气 B 带火星的木条复燃 A 向澄清石灰水中吹入CO 2 木炭在O 2中燃烧 C
+1 A 、观察气体颜色 B 、闻气体的气味 C 、插入燃着的木条 D 、倒入澄清的石灰水 8、下列物质的化学式书写不正确的是 A ．氧化镁 MgO B ．氧化钠 NaO C ．硫酸锌 ZnSO 4 D ．氢氧化铜 Cu(OH)2 9、下图所示实验操作中，正确的是 A 、闻气体气味 B 、移走蒸发皿 C 、倾倒液体 D 、点燃酒精灯 10、将洁净的铁丝浸入含有AgNO 3和Zn(NO 3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖一层物质，这层物质是 A ．Ag Zn B ．Ag C ．Ag Fe D ．Zn 11．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是 A ．Fe 3O 4——四氧化三铁 B ．2H ——2个氢元素 C ．O 2——2个氧原子 D ．Na ——钠离子 12．下列化学方程式书写正确的是 A ．Mg+O 2===MgO 2 B ．Fe +2 HCl == FeCl 2 + H 2↑ C ．2H 2O ==== 2H 2+ O 2 D ．Fe+O 2 Fe 3O 4 13．你经常做家庭小实验吗？请预测下列实验不可能成功的是 点燃 点燃
初中化学基本实验操作总结
一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则(一）初中化学实验常用仪器1、试管(1)用途： a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器 b、溶解少量固体 c、收集少量气体(2)注意事项:a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂．b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持）．c、加热固体时，试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂. d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热沸腾溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积,防止暴沸）,管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人).2、试管夹（1)用途:夹持试管（2)注意事项：①从底部往上套,夹在距管口１/3处（防止杂质落入试管）②不要把拇指按在试管夹短柄上．３、玻璃棒(1）用途：搅拌、引流(过滤或转移液体)．(2)注意事项:①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净4、酒精灯（1）用途：化学实验室常用的加热仪器(2)注意事项：①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.②使用前检查并调整灯芯（保证更好地燃烧，火焰保持较高的的温度).③灯体内的酒精不可超过灯容积的２/3,也不应少于1／3（酒精过多,在加热或移动时易溢出；酒精太少,容器内酒精蒸气混入空气易引起爆炸）.④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾)⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）.⑥应用外焰加热（外焰温度最高).⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄.（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑧用完后,立即盖上灯帽(防止酒精挥发使灯芯水含量相对变多而不易点燃).⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.5、胶头滴管、滴瓶(1)用途:①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品．(２)注意事项:①先排空再吸液;②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管;③吸取液体后,应保持胶头在上，不能胶头在下或平放；（防止液体被沾污,或腐蚀胶头）④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净,再去吸取其他药品；(防止试剂相互反应变质）⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.6、铁架台(包括铁夹和铁圈）（1）用途：用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作．(2）注意事项：a、铁夹位置要向上,以便于操作和保证安全.b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内.7、烧杯(1)用途：用于溶解或配制溶液或作较大量试剂的反应容器．(２）注意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂)，加液量一般不超过容积的１／3（防止加热沸腾使液体外溢）.8、量筒(１）用途：量取液体的体积(2）注意事项:不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器.9、集气瓶 (瓶口上边缘磨砂,无塞）（1）用途:①用于收集或短时间贮存少量气体．②用作物质在气体中燃烧的反应器．(2）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖③在瓶内做物质燃烧反应时,若有固体生成，瓶底应加少量水或铺一层细沙．1０、蒸发皿（1）用途：用于蒸发液体或浓缩溶液．（2)注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热,不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取．（二）实验室药品取用规则(熟悉化学实验室药品的一些图标)1、取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口直接去闻药品(特别是气体）的气味（用手轻轻搧动，使少量气体飘入鼻中）③不得尝任何药品的味道.2、注意节约药品.如果没有说明用量,就用最少量：液体取用1~２ml,固体只需盖满试管底部.3、用