最新整理沪教版化学高一上复习资料复习过程
第一章打开原子世界的大门
道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的
汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型
质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子
掌握原子结构示意图和电子式的书写
熟练背出1-18号元素
第二章开发海水中的卤素资源
过滤的操作（p24页的思考题）
Ca2+、Mg2+、SO
42-离子除杂顺序：Na
2
CO
3
在BaCl
2
之后
电解饱和食盐水:2NaCl+2H
2O→（通电）2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
阴极:H
2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl
2
（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）
Cl-的检验:加AgNO
3，产生不溶于稀HNO
3
的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓
氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl
2
方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）
氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别
氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件
氯气与水反应方程式（注意可逆符号）
新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。
HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）
b.不稳定性（HClO见光分解方程式）
c.弱酸性Ca(ClO)
2+2CO
2
+2H
2
O→Ca(HCO
3
)
2
+2HClO
氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份
溴和碘的提取：2I-+Cl
2→I
2
+Cl-。
Br
2
深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。
I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I
2
的检验：淀粉。
能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。
Br
2和I
2
在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗
CCl
4(密度大于H
2
O)；汽油，苯(密度小于H
2
O)；酒精(不用于萃取，碘酒混合物)
Br
2，I
2
在CCl
4
中的颜色（橙紫）
卤素原子结构规律(3条)：核电荷数；电子层结构；原子，离子半径
单质的物理性质规律：状态，颜色，
增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性
减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。
卤素间的置换反应方程式； Cl-，Br-，I-的鉴别(重点)
NaCl，NaBr，NaI与AgNO
3
反应方程式、离子反应方程式，沉淀颜色，作用。
氧化还原反应:降得还是氧化剂；升失氧是还原剂。氧化还原的特征，实质。电子转移的表示方法：单线法(注意：原子指向原子，得失电子总数相等)
重点掌握单线桥！（多加练习）
根据气体体积求物质的量必须在标准状况下，标准状况0℃：当心水是液体
n=N÷N
A n=m÷M n=V÷Vm M=ρ?22.4 D(相对密度)=ρ1÷ρ2=M
1
÷M
2
第三章探索原子构建物质的奥秘
化学键：相邻原子间强烈的相互作用
（稀有气体无化学键，相互作用：引力和斥力）
化学键的种类：离子键、共价键、金属键
离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键（静电作用：引力、斥力）形成条件：金属(或NH
4
+)和非金属
离子化合物：含有离子键的化合物（NaOH,NH
4NO
3
也是离子化合物）
（判断依据：找含有金属元素或者按根离子的化合物）
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键
形成条件：非金属和非金属（特例：氯化铝）
共价化合物：只含有共价键的化合物（H
2
不是共价化合物是共价单质）
电子式： NaCl Na
2O MgCl
2
Cl
2
O
2
N
2
HCl H
2
O CO
2
NH
3
CH
4
NaOH NH
4
Cl
结构式：仅用于共价化合物或单质Cl
2 O
2
N
2
HCl H
2
O CO
2
NH
3
CH
4
晶体：原子晶体：（一石三硅）硬度极高，熔沸点极高。无分子。不表示分子式离子晶体：(离子化合物)硬度较高，熔沸点较高。无分子。不表示分子式分子晶体：（余下的共价化合物和共价单质）硬度很低，熔沸点很低。
有分子，表示分子式。
微粒半径比较：(1)电子层数：层数越多，半径越大(2)核电荷数：层数相同，核电荷数越大，半径越小。(3)阴离子的半径〉相应的原子半径。化学键破坏：化学变化；物质溶于水；熔融状态。
第四章剖析物质变化中的能量变化
放热反应：反应物的能量>生成物的能量吸热类似
放出能量越多，反应物越活泼，生成物越稳定。
判断热化学方程式：1.状态，2.符号，3.数字（自己书写注意状态，比例）
燃料的充分利用:1.燃料充分燃烧(1)足量的空气。(2)增大接触面积。(3)水煤气：
C+H
2O(g)→高温CO+H
2
2.热能充分利用
溶解的两个过程：
(1)扩散过程。吸收热量，是物理过程 (2)水合过程。放出热量，是化学过程。扩散>水合:温度降低(NH
4
Cl) 扩散<水合:升高(NaOH) 扩散=水合:不变(NaCl) 结晶：溶解度随温度变化不大的物质:蒸发结晶变化较大的物质:冷却结晶
溶解和结晶是同时进行的相反的两个过程
溶解>结晶：溶解(固体减少) 不饱和
溶解<结晶：结晶(固体增加) 饱和
溶解=结晶平衡(固体不变) 饱和
结晶水合物：熟石膏2CaSO
4?H
2
O 石膏,生石膏CaSO
4
?2H
2
O
胆矾CuSO
4?5H
2
O(蓝色) 绿矾FeSO
4
?7H
2
O
石碱Na
2CO
3
?10H
2
O 芒硝Na
2
SO
4
?10H
2
O
明矾KAl(SO
4)
2
?12H
2
O
风化(化学变化)：自然失去结晶水
CuSO
4?5H
2
O(蓝色)→加热CuSO
4
(白色)+5H
2
O↑ (非风化)
CuSO
4(白色)+5H
2
O→CuSO
4
?5H
2
O(蓝色) (水的检验)
潮解（大多是物理变化）：吸收空气中的水。原电池：把化学能转化为电能的装置