中考化学(2018、2017说明与检测试题对比)图像分析

图像分析

【相同部分】

一、选择题

（xx，上册，17）（xx，上册，17）下列现象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【】

A.向一定量的稀硫酸中滴入水

B.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸

C.保持温度不变，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

D.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液

答案：B

解析：A、向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的溶质质量分数变小，即溶液变稀了，但是溶液仍然呈酸性，所以溶液的pH仍然小于7，故A错误；

B、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生盐酸与烧碱的中和反应，所以开始时没有气体生成，烧碱反应完后，滴入的盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体，由于纯碱的量是一定的，所以生成二氧化碳气体的量也是一定的，故B正确；

C、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故C错误；

D、在该反应中，二氧化锰是催化剂，只能改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的，故D错误；

故答案为：B

（xx，上册，83）（xx，上册，83）下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是【】

A.加热一定质量的高锰酸钾固体

B.向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量的稀盐酸

C.足量的铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

D.向一定量pH = 13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水

答案：C

解析：A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，但最终不会为0，故错误；

B、等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的氯化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量，故图示错误；

C、足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，铝的金属活动性比铁强，反应速率较快；盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，故C正确；

D、氢氧化钠溶液显碱性，加水溶液后碱性减小，但依然显碱性，pH不会小于7，故错误；故选：C．

（xx，上册，92）（xx，上册，92）向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入X的溶液，所得溶液的pH随滴入溶液质量的变化关系如下图所示，则X可能是【】

A. H2O

B. HC1

C. Na2CO3

D. Ca(OH)2

答案：C

解析：由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除B稀盐酸，再就是图象的中间一段溶液的pH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，而氯化钙与水、氢氧化钙不反应；当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致

溶液变为碱性．所以X为碳酸钠溶液．

（xx，下册，例12）（xx，下册，例12）下列图象不能

．．正确反映其对应变化关系的是（）

A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制氧气

B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

答案：C

解析：本题主要考查学生运用图象解决化学问题的能力。用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以，最终生成氧气的质量应该相等，故选项A正确。由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故选项B正确。向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，反应开始的一段时间内，稀硫酸过量，生成氢气的质量铁大于锌;锌、铁加入足量后，消耗了等质量、等浓度的稀硫酸，最终生成氢气的质量相等，故选项C错误。氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，故一开始无沉淀产生；当盐酸消耗完后，氢氧化钠才和氯化铜反应生成沉淀，故选项

（xx，下册，12）（xx，下册，11）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A.实验室中用一氧化碳还原氧化铁

B.往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水

C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液

D.将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

答案：D

二、填空题

（xx，上册，43）（xx，上册，43）实验室制取CO2后残留溶液的pH为2，向该溶液中滴入Na2CO3溶液可得下图曲线，则AB段反应的化学方程式为_____________________，BC段反应的化学方程式为_________________，CD段上升的原因是_________________。

答案：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑ +H2O

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ +2NaCl 过量的Na2CO3溶液使溶液的碱性增强

解析：实验室制取CO2后残留溶液的pH为2，显酸性，则残留溶液是氯化钙与盐酸的混合溶液；向该溶液中滴入Na2CO3溶液，盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，AB 段pH由2增加至7，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑ +H2O。

继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠溶液显中性，故BC段pH不变，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ +2NaCl。

完全反应后，继续滴加碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，随着碳酸钠溶液的质量的增加，碱性增强，故CD段pH上升。

（xx，上册，34）（xx，上册，34）某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2质量的关系如下图所示。已知有关反应CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2，其中Ca(HCO3)2易溶于水。

(1)请描述实验过程中可观察到的现象。

(2)通入CO2气体前石灰水中溶质的质量是多少？

(3)为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入CO2的质量是多少？(不考虑CO2气体在水中的溶解)

答案：(1)先有白色沉淀产生，后沉淀溶解。 (2) 7.4 g。 (3) 8.8 g。

解析：（1）二氧化碳与碳酸钙恰好完全反应．再继续通二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙和水反应，生成可溶性的碳酸氢钙白色沉淀，二氧化碳的量到8.8g时沉淀恰好完全反应，沉淀溶解，溶液又变澄清；

（2）石灰水中氢氧化钙的质量为x

x=7.4g

（3）从图示中可以看出当二氧化碳的质量为8.8g时，溶液的质量最大；

【不同部分】

无

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