高中必修一专题二从海水中获得的化学物质知识点

一、氯气

1、物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激

性气味，有毒。

2、化学性质：

（1）制备：①工业制法：2NaCl+2H

2O2NaOH+ H

2

↑+ Cl

2

↑（在阳极生成黄

绿色的氯气，阴极生成氢气）阴极阳极

②实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑十2H2O

(2)与金属：2Na＋Cl22NaCl 现象：剧烈燃烧，有白烟（NaCl小颗粒）生成。

Cu＋Cl2CuCl2

2Fe＋3Cl22FeCl3

（3）与非金属：H2＋Cl22HCl

（4）与水：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

注：HClO 的性质：

①弱酸性：酸性比H2CO3还要弱；

②强氧化性：HClO中氯元素的化合价为＋1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；

③不稳定性：HClO不稳定，见光受热可以发生分解反应。2HClO2HCl＋O2↑。

所以久置的氯水中含有H2O分子和H＋、Cl－、OH－离子，相当于稀盐酸。

新制氯水中含有H2O、HClO、Cl2分子和H＋、Cl－、OH－、ClO-离子。

(5)与碱溶液的反应

Cl

2+2NaOH=NaCl+NaClO+H

2

O

2Cl

2+2Ca(OH)

2

=CaCl

2

+Ca(ClO)

2

+ H

2

O(制漂白粉)

Ca(ClO)

2+CO

2

+H

2

O=CaCO

3

↓+2HClO（漂白原理）

Ca(ClO)

2+2HCl=CaCl

2

+2HClO

（6）与其它卤素：Cl

2+2NaBr=2NaCl+Br

2

Cl

2

+2NaI= 2NaCl+I

2

Br

2

+ 2NaI=

2NaBr+ I

2 (氧化性F

2

> Cl

2

>Br

2

> I

2

还原性I—>Br- >Cl->F-）

（7）Cl－的检验：与AgNO

3溶液反应，生成不溶于稀HNO

3

的白色沉淀(原理：

AgNO

3+ NaCl＝AgCl↓+NaNO

3

)

二、溴、碘

1、物理性质：

溴（Br2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。

碘（I2）：紫黑色固体，易升华，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。

2、Br2的提取：Cl2+2KBr＝2KCl+Br2

I2的提取：Cl2+2KI＝2KCl+I2

二、氧化还原反应

1、氧化还原反应中的概念间的关系

口诀：

升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还．（做还原剂，本身具有还原性），降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（做氧化剂，本身具有氧化性）。

2、氧化还原反应中的守恒

（1）化合价降低总数＝化合价升高总数

（2）失去电子总数＝得到电子总数

（3）得（失）电子总数＝化合价降低（升高）总数

（4）遵循质量守恒，反应前后相同元素的原子个数相等。

3、氧化还原反应性质的传递规律

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

4、价态规律

同种元素：最高价时―――只具有氧化性

最低价时―――只具有还原性

中间价时―――既有氧化性又有还原性

5、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

第二单元

一、钠

1、 物理性质：质软、银白色，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

2、 化学性质：

（1）制 取：2NaCl(熔融)====2Na+Cl 2↑

（2）与非金属单质：①与氧气：4Na+O 2=2Na 2O

面变暗 2Na + O 2

Na 2O 2 （淡黄色）

②与氯气：2Na+Cl 2 ==== 2NaCl

（3）与化合物：①与水反应：2Na ＋2H 2O=2NaOH+H 2↑ （浮、游、球、鸣、红） ②与酸反应：现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与

水反应。

③与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH ，H 2，再考虑NaOH

与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO 4溶液中： 2Na+2H 2O+CuSO 4===Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑

④与某些熔融盐：4Na+TiCl 4========4NaCl+Ti

3、 自然界中只能以化合态存在；保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水

二、氧化钠和过氧化钠

△

三、碳酸钠与碳酸氢钠

1、 物理性质：银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性

2、 化学性质： （1）、制取：MgCl 2(熔融)===== Mg ＋Cl 2↑ （2）、与非金属单质：①与

O 2： 2Mg+O 2====2MgO ②与Cl 2：Mg+Cl 2====MgCl 2 ③与N 2：3Mg+N 2==== Mg 3N 2 （3）、与CO 2: 2Mg+CO 2====2MgO+C （4）、与H 2O ：Mg+2H 2O

Mg(OH)2↓+H 2↑

（5）、与酸：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ （6）、与盐溶液反应：Mg+Cu 2+＝ Mg 2++ Cu 五、电解质和非电解质 1、电解质和非电解质 注：电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力