高中化学元素周期表和元素题型归纳

高中化学元素周期表和元素题型归纳

元素周期律和元素周期表习题

判断的依据

核电荷数

相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 1. 最外层电子数

相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较"

广1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）

女口： Na>Mg>AI>Si>P>S>CI.

2、 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： Li

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：

F --

4、 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

女口： F -> Na +>Mg 2+>Al 3+

5、 同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如

Fe>Fe 2+>Fe 3+

① 与水反应置换氢的难易 ② 最高价氧化物的水化物碱性强弱

金属性强弱-③单质的还原性 ④互相置换反应

①与H 2化合的难易及氢化物的稳定性 、非金属性强弱，②最高价氧化物的水化物酸

性强弱

'③单质的氧化性

④互相置换反应

元素周期表中几个量的关系：

（1） 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （2） 周期序数=核外电子层数

（3） 主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F 无正价，0 —般也无正价） （4） 非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8 巩固练习

知识网络

.?中子N （不带电荷） f 原子核■: '质子Z （带正电荷） ____________________________ 同位素

-质量数（A=N+Z ） .近似相对原子质量

-核电荷数决定元素种类+元素-元素符号 原子结构

（A

Z X ）

最外层电子数决定主族元素的 " 电子数（Z 个）：｛化学性质及最高正价和族序数J 核外电子」排布规律-电子层数——周期序数及原子半径 |表示方法 —原子（离子）的电子式、原子结构示意图 ?广随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 元素周期律 ① 、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） ② 、原子半径的周期性变化 ③ 、元素主要化合价的周期性变化

元素周期律和 元素周期表

编排依

据

元素周期表 、④、元素的金属性与非金属性的周期性变化

I ■■①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；

排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 1 I ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） f 周期（7个横行）€②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构. ■■③、不完全周期（第七周期） . * r ①、主族（I A ?叩A 共7个）..

/ ［族（18个纵行）.②、副族（I B ?叩B 共7个）'

'③、別族（8、9、10纵行） ■■④、零族（稀有气体） . 同周期同主族元素性质的递变规律

r ①、核外电子排布

. ②、原子半径 '性质递变③、主要化合价 '■④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 <⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 七主七副零和八

三长三短一不

元素的金属性 或非金属性强 弱的判断依据

、原子或离子半径大小比较

比较Cl 与Cl 的半径大小 比较Fe 、Fe 2+与Fe 3+的半径大小 比较Na +与Mg 2+半径大小 比较02与F 半径大小

1. 比较下列微粒的半径大小

比较 Na 原子与Mg 原子的原子半径大小 比较 Na 原子与Li 原子的原子半径大小 比较 Na 与Na+的半径大小

写出下列微粒的半径由大到小的顺序: F 、02、Na +、Mg 2+

2. A .

3. F 列元素的原子半径依次减小的是 Na 、Mg 、Al B . N 、O 、F

F 列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是

NaF B . Lil C . P 、Si 、Al

D . C 、Si 、P C . CsF D . LiF

4.在 Na 、K 、0、N 、C . Li 、F 、 H 八种元素中，原子半径由小到大的顺序为

5. A .

6. 下列半径最大的微粒是 F

B . 已知下列元素的半径

2+

Mg

根据以上数据，磷原子的半径可能是

0.80 杓 10

m B . 1.10 X 0 10

m

C . 1.20

D . 0.70 X 0 10 m

二、有关的微粒电子层结构

1 .下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是 A . S 2、Cl 、K + B . Cl 、Br 、丨

2.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是

A . OH 、H 2O 、F C . H 3O +、NH 4+、NH 2

I 3 . A 和B 是前三周期的元素，它们的离子 A 2+和B 3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 A .原子半径：A > B B .原子序数： C .离子半径：A 2+>B 3+

D .质量数： 4 . A 元素的阳离子和 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构。 A .原子半径：A

C .原子最外层上电子数： B>A 5.已知元素X 、Y 的核电荷数分别是 A . a=b+m+n

B . a=b m+n

6 . a 、b 、c 三种元素的原子序数均小于 C . Na +、Mg 2+、F

D . O 2、Mg 2+、Cl

B . NH 3、NH 4+、NH 2 D . HCl 、F 2、H 2S

B .原子序数： D . A 的正价与 a 和b ,且它们的离子

C . a=b+m n

A >

B A > B

下列叙述正确的是

A>B B 的负价的绝对值相等 X m+和Y n 的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 D . a=b m n

c 元素的阴离子都有相同的电子层结构，

a 原子的

20, a 、b 两兀素的阳离子和

半径大于b 原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是

A . a > b > c

B . b > a > c

C . c > b > a

D . a > c > b

7 . A . B 均为原子序数1~20的元素，已知 A 的原子序数为n , A 2+离子比B 2

离子少8个电子，则B 的原子序数是 C . Cl

D . Ca 2+

A ． n+4

B ． n+6 三、元素性质递变规律

1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 A ．C ．N 、O 、F B ．K 、Mg 、C ．S C ．F 、Cl 、Br 、I D ．Li 、Na ．K 、Rb 2．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是 A .铝、镁、钠、钾

B .镁、铝、钾、钠

C .钙、钾、铷、铯

D .钙、钾、钠、锂

3．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是A . CH 4> NH 3> H 20> HF C . HF > H 20> NH 3> PH 3

4．下列各组中前者的碱性比后者强的是 A . KOH 和 Al(OH) 3 C . Al(OH) 3和 Mg(OH) 2

5．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A .酸性：HCIO 4> HBrO 4> HIO 4 C .稳定性：PH 3> H 2S > HCI 6．下列叙述不正确的是

A ．H 2S 、 H 2O 、 HF 的稳定性依次增强

C ．Na +、 Mg 2+、 AI 3+的半径依次增大 7．下列递变规律不正确的是

A ．Na 、 Mg 、 AI 还原性依次减弱

C . C 、N 、O 原子半径依次增大

B ．SiH 4>NH 3>H 2S >HCI D ．NH 3>PH 3>H 2S >HBr B . Mg(OH) 2和NaOH D . Mg(OH) 2和 Ca(OH )2

B .碱性：NaOH > Mg(OH) 2 > AI(OH) 3 D ．非金属性： F > O > S

B . RbOH 、KOH 、Ca(OH )2的碱性依次减弱

D . H 4SQ 4、H 2CO 3、H 2SO 4的酸性依次增强 B .12、B r2、CI 2氧化性依次增强

D P 、 S 、 CI 最高正价依次升高

四、结构、位置、和性质

1 某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 A 原子半径比钾的原子半径大 B 其氯化物难溶于水 C 原子半径比镁的原子半径大

D 其碳酸盐难溶于水

2 下列事实能说明金属性 Na >Mg 的是

A Na 能与冷水反应，而 Mg 不能

B Na 最外层有一个电子， Mg 最外层有 2 个电子

C .碱性NaOH > Mg(OH) 2

D . Na 能从 MgCI 2的溶液中把 Mg 置换出来

3.

下列事实能说明非金属性 CI >S 的是

A . CI 2比S 易与H 2化合

B . HCI 比H 2S 稳定

C .酸性HCI > H 2S

D . CI 的最高正价为+7, S 的最高正价为+6 4 碱性强弱介于 KOH 和 Mg(OH) 2之间的氢氧化物是 A NaOH B AI(OH) 3

C Ca(OH)2

D RbOH

5. 下列叙述中，肯定 a 金属比b 金属活泼性强的是

A.

a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少

B. a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多

列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是 8 A C NH 3> PH 3> AsH 3 9 下列的氢氧化物中，碱性最强的是 A KOH

B NaOH

10 下列排列顺序正确的是 ① 热稳定性： H 2O >HF >H 2S ③ 酸性： H 3PO 4>H 2SO 4>HCIO 4 A ①③

B ②④

AsH 3> NH 3> PH 3

B PH 3>AsH 3 >NH 3

D NH 3>AsH 3 >PH 3

C RbOH

D LiOH

② 原子半径： Na >Mg >O

④ 结合质子能力： OH > CH 3COO > CI C ①④

D ②③

C ．n+8

D ． n+10

高中化学元素周期表和元素题型归纳

C. 1 mol a 从酸中置换H +生成的 出比1 mol b 从酸中置换H+生成的H 2多 D .常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能

6. 已知 X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增 强，则下列判断正确的是

A .原子半径按X 、Y 、Z 依次增大

B .阴离子的还原性按 X 、Y 、Z 顺序增强

C .单质的氧化性按 X 、Y 、Z 顺序增强

D .氢化物的稳定性按 X 、Y 、Z 顺序增强

7.

同一周期X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO 4> H 2YO 4 >H 3ZO 4,则下列判断错误

的是

B .气态氢化物的稳定性： HX > H 2Y >ZH 3

&元素周期表中某I A 族元素原子序数为 x ，则同一周期的川A 族元素原子序数不可能为

A. x ＋25 B . x ＋2

C . x ＋12

D . x ＋26

9. 某元素X 的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质 2.8 g 与氧气充分作用，可得到 6 g 化合物XO 2。该元素在 周期表中的

位置是

11. 碱金属钫（Fr ）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是 A .在碱金属元素中它具有最大

的原子半径

B .它的氢氧化物化学式为 FrOH ，是一种极强的碱 C.

钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr 2O 的氧化物

D .它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

12．砹（ At ）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A .砹的非金属性在卤素中是最弱的， At -易被氧化

B .砹化氢很稳定不易分解

C .砹化银不溶于水或稀 HNO 3

D .砹在常温下是白色固体 13.某元素形成气态氢化物为 H n R ，其最高价氧化物水化物的分子中有

m 个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式 A ．H 2n 8+m RO m

B ．H 2n 8+m RO m

C ．H 2RO m

D ．H 2m RO m

14．下列说法正确的是 A . SiH 4比CH 4稳定 B . Na 和Cs 属于第I A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强

C . O 2半径比F 的小

D . P 和As 属于第V A 族元素，H 3PO 4酸性比H 3ASO 4的弱 15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A ．Li 、 Na 、 K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B .第二周期元素从 Li 到F ,非金属性逐渐增强

C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以 Na 比K 的还原性强

D. O 与S 为同主族元素，且 O 比S 的非金属性强

16.有X 、Y 两种元素，原子序数 < 20 X 的原子半径小于 Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同（选项中 m 、n 均为

正整数）。下列说法正确的是

A .若X （OH ） n 为强碱，则 Y （OH ） n 也一定为强碱

B .若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性

C. 若X 元素形成的单质是 X 2,则Y 元素形成的单质一定是 丫2

D. 若Y 的最高正价为+ m ，则X 的最高正价一定为+ m 17 下列说法正确的是

A .原子半径：X > Y > Z C .非金属性：X > Y >Z D .阴离子的还原性：Z 3 >Y 2 >X A .第三周期

B .第二周期

10. 钾的金属活动性比钠强，根本原因是

A .钾的密度比钠小

C .钾与水反应比钠与水反应更剧烈 C. 第W A 主族

D .第V A 主族

B. 钾原子的电子层比钠原子多一层 D. 加热时，钾比钠更易汽化

A . I A族元素的金属性比n A族元素的金属性强高中化学元素周期表和元素题型归纳

B .W A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D .第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

18. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是( m、n均为正整数)

A .若R(OH)m为强碱，则W(0H)m+1也为强碱

B ?若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为2,则Z的最高正化合价为+6

D .若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

五、元素周期表的应用

1.下表是周期表中的一部分，根据 A —I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：

(1)表中元素，(填元素符号或化学式)

化学性质最不活泼的是_______ , 只有负价而无正价的是_________ ,

氧化性最强的单质是______ , 还原性最强的单质是_______ ;

(2)__________________________________________ 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 __________________ ，酸性最强的是______________________________________________ ，呈两性的是 _____________

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_______________

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_________

(5)A和E形成化合物的化学式_____________

2?根据表1信息，判断以下叙述正确的是________

表1

A .氢化物的沸点为H2T v H2R

B .单质与稀盐酸反应的速率为L v Q

C. M与T形成的化合物具有两性 D . L2+与R2的核外电子数相等

3?致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3CI等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)_______________________________ 氢化物的易燃性：第二周期 > > H2O、HF ；

高中化学元素周期表和元素题型归纳

第三周期 SiH 4> PH 3> ________ >

(2)

化合物的毒性：PH 3> NH 3 H 2S H 2O ；

CS 2 ______ CO 2 CCI 4 _________ CF 4 (选填〉、V 或=)

(3) 然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 _________________________

但求助于周期表中元素及其化合物的 ________ 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 (填写字母，多

选扣分)

①毒性 ②沸点 (a )①②③

4. 下表为元素周期表的一部分, (1) ⑤和⑧的元素符号是 (2) 表中最活泼的金属是—

(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素

是

应的化学方程式： __________________________________

④水溶性 ⑤颜色 (c )②③④

IVA VA VIA VIIA 0

① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩

；(填写元素符号)

(4)请设计一个实验方案，比较 ⑦、⑩单质氧化性的强弱： _________________________ 5?下表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素 ⑩的氢化物的化学式为 _______________

，此氢化物的还原性比元素 ⑨的氢化物的还原性 ________ (填强或 弱)。

(2) 某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多

(3) 俗称为 矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 3,则该元素的元素符号是 ____ ，其单质的电子式为 ___________

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性, 如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的 氢氧化物与NaOH 溶液反应的化学方程式 ____________________ ③易燃性 (b )②④⑤

请回答有关问题：

IA IIA IIIA

2 3 ③ ④ 4⑨

____ 和 _____

_，非金属性最强的元素是

，分别写出该元素的氢氧化物与

⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反

高中化学元素周期表和元素题型归纳

选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库（按Ctrl点击打开）