初三总复习提纲

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复习一感受祖国巨变,走中国特色社会主义

整理笔记

一、两个巨变

1、百姓生活大变迁

物质生活水平显著提高

精神文化生活日益丰富

我国人民实现了由贫穷到温饱、在由温饱到总体小康的历史性跨越。

2、综合国力显著增强

经济实力不断提升,国民经济快速发展,已跻身于世界经济大国的行列;

科学技术突飞猛进,在高科技领域,我国在世界上已有一席之地;

国防和军队建设取得了重大成就,人民解放军的革命化、现代化、正规化全面推进;

国际地位日益提高,在国际事务中发挥着日益重要的作用,成为维护和促进世界和平与发展的坚定力量;

教育事业取得辉煌成就,各级各类教育也有了长足发展。

二、十大原因

1、根本原因--坚持中国特色社会主义道路和中国特色社会主义理论体系。

2、主要原因

1、坚持共产党的领导(根本保证)

2、坚持社会主义初级阶段的基本路线。(生命线、政

治保证、灯塔)

3、坚持改革开放(关键抉择、必由之路)

4、坚持以经济建设为中心,大力发展生产力。(兴国

之要、根本途径)

5、坚持共同富裕。(致富之路、根本原则)

6、坚持弘扬培育民族精神,发扬艰苦奋斗的作风。(灵

魂、精神支撑)

7、坚持科教兴国、人才强国、可持续发展、西部大

开发战略,和计划生育、保护环境、合理利用资源、对外开放的基本国策,以及贯彻落实科学发展观。(战略国策理念)

8、坚持基本经济制度、分配制度、人民代表大会制

度、民族区域自治制度。(制度)

9、坚持依法治国方略。

三、三个国情

1、最基本国情--我国现在处于并将长期处于社会主义初级阶段。

2、基本国情---不发达-

社会生产力水平比较低

教育、科学技术比较落后

社会主义具体制度还不成熟、不完善。

3、重要国情--我国是世界上最大的发展中国家,人口、资源、环境问题非常突出,严重制约着我国经济社会的可持续发展。

四、三个意识

1、树立公平意识

2、树立正义意识,培养正义感

3、树立责任意识,积极承担责任

五、三条路

1、走强国富民之路--中国特色社会主义道路;发展才是硬道理—发展之路;改革开放之路;共同富裕之路。

2、走科教兴国之路—发展科技教育,实施科教兴国战略、人才强国战略,深化科技创新、教育创新,培养全面发展、具有创新能力的人才,提高国家竞争力,和民族素质。

3、走可持续发展之路--针对我国人口问题、资源问题、环境问题,坚持计划生育、保护环境、合理利用资源的基本国策,实施可持续发展战略,落实科学发展观,倡导低碳循环,走生产发展,生态良好,生活文明的发展之路。

六、四文明

1、物质文明

(1)基本经济制度

(2)分配制度

2、政治文明

(1)人民代表大会制度(根本政治制度)

(2)民族区域自治制度(基本政治制度)

3、精神文明

(1)弘扬培育民族精神

(2)、发扬艰苦奋斗的精神

4、生态文明

七、三个梦

1、实现共同理想

2、实现和平发展

3、实现美好人生

八、十个结论

1、没有共产党就没有中国特色社会主义。

2、只有社会主义才能发展社会主义。

3、只有改革开放才能发展中国,发展社会主义,发

展马克思列宁主义。

4、改革开放是决定当代中国命运的关键抉择,是发

展中国特色社会主义、实现中华民族伟大复兴的必由之路,强国富民之路。

5、发展才是硬道理,发展是我国当前解决所有问题

的关键。

6、坚持党的领导,是现代化建设顺利进行的根本保

证。

7、社会主义制度具有巨大的优越性。

8、改革开放以来,我国制定的路线、方针、政策是

正确的。

9、必须坚持中国特色社会主义道路和中国特色社会

主义理论体系。

10、四项基本原则是立国之本,改革开放是强国之路,

“三个代表”是立党之本,执政之基,力量之源。

复习二

坚持基本经济制度,走共同富裕之路

整理笔记

一、经济制度

1、基本经济制度

(1)内容

(2)决定因素

(3)公有制经济地位和作用

(4)非公有制经济地位和作用

2、分配制度

(1)内容

(2)决定因素

(3)分配方式

(4)分配原则

(5)实施意义

二、共同富裕

1、社会主义根本原则

2、途径

3、致富手段

4、缩小贫富差距的对策

复习三

坚持基本政治制度,保证人民当家做主

整理笔记

一、人民代表大会制度(根本政治制度)

1.我国是人民当家作主的国家

在我国,人民是国家和社会的主人,享有宪法赋予的管理国家等权利。

发展社会主义民主,建设社会主义政治文明,是全面建设小康社会的重要目标。社会主义民主的本质是人民当家作主。

2、人民怎样当家作主?

(1)在我国,人民是国家和社会的主人,国家的一切权力属于人民。

(2)、13亿人民不可能都去直接管理国家,只能通过民主选举,选出代表组成国家权力机关,代表人民去管理国家事务。

(3)、人民代表大会就是人民行使国家权力的机关,它包括全国人民代表大会和地方各级人民人民大会。

3、全国人大机关体系及职权

4、人民代表大会怎样统一行使国家权力

(1)我国实行人民代表大会制度:

它是我国的根本政治制度

(2)人民代表大会与国家机关的关系

A、国家的行政机关、审判机关、检察机关都由人民

代表大会产生,并授予它们行使行政权、审判权和检察权

B、政府、法院、检察院必须对同级人民代表大会负

责,并受它监督

5、全国人民代表大会与中央国家机关的关系

6、人民代表大会制度,人民代表大会、全国人民代表大会三者有什么区别?

人民代表大会制度是我国的根本政治制度

人民代表大会是我国的权力机关,包括全国人民代表大会和地方各级人民代表大会;

全国人民代表大会是我国的最高权力机关

7、人民、人民代表和人民代表大会的关系

1.在我国,人民是国家和社会的主人,国家的一切权

力属于人民。

2.人民通过民主选举产生人民代表,人民代表行使国

家权力,对人民负责,受人民监督。

3.人民代表大会是人民行使国家权力的机关,它的根

本目标是代表人民的利益,为人民服务。

8、人民代表大会制度有什么优越性?

9、青少年学生要热爱人民代表大会制度

在情感上热爱人民代表大会制;在生活中尊重人大代表,积极向人大代表反映情况、提出建议,尽到小主人的责任,为发展社会主义民主尽一份力量

二、民族区域自治制度(基本政治制度)

1、新型民族关系

2、处理民族关系的原则

3、怎样实现各民族共同繁荣?

1.各族人民只有团结合作,把西部地区的自然资

源与东部地区的资金、技术、人才优势结合起来,才能加快少数民族地区的经济发展,实现各民族的共同繁荣。

2.党和政府采取了积极地扶持政策,在财力、物

力、人力等方面帮助少数民族地区发展经济文化事业。

3.少数民族地区的人民也克服种种困难,艰苦创

业,努力建设自己的家园,自身经济文化发展大有改观。

4、建国六十年来我们长期稳定和繁荣昌盛的重要原因是什么?

全国各族人民平等互助、团结合作、艰苦创业、共同发展,是建国六十年来我们长期稳定和繁荣昌盛的重要原因。

5、如何理解民族区域自治制度

6、青少年怎样以实际行动维护民族团结

1.应自觉维护我国的民族政策.

2.在日常的交往中,要尊重各民族的风俗习惯,尊重

少数民族的语言文字,尊重少数民族的宗教信仰;

3.不做伤害民族感情的事;各民族同学平等相处.

4.以实际行动维护民族团结,促进各民族共同发展。

三、我国怎样保障人民当家作主?)

1.坚持和完善人民代表大会制度;

2.坚持和完善民族区域自治制度;

3.坚持中国共产党的领导;

4.坚持依法治国的基本方略;

5.依法享有选举权、被选举权和监督权。

复习四、中华文化与民族精神

整理笔记

一、文化

1.文化的多样性和丰富性

世界上每个国家和民族都有自己独特的文化习俗,这些文化习俗体现了文化的多样性和丰富性。

每一种文化都有它存在的合理性和合法性。文化的多样性和丰富性是当今世界的基本事实。

2、尊重不同的文化

在全球化过程中,各个国家和民族的文化,相互融合,相互促进,呈现出多元和谐的发展局面.我们主张各国文化————相互借鉴,求同存异,尊重多样化,共同繁荣进步。

3、面对不同文化的态度

面对不同的文化,应采取客观、平等的态度,尊重因文化不同导致的行为方式的差异,要虚心学习其他文化的优点、长处。尊重、珍惜、保护各个国家、民族的文化,体现了一种全球意识、开放的胸襟、崇高的精神。

二、中华文化

1、中华文化的特点:博大精深,源远流长

2、中华文化的内容:浩如烟海的文化典籍,名扬世界的科技工艺,异彩纷呈的文学艺术,充满智慧的中国哲学,完备深刻的道德伦理等。

3、中华文化在世界文化中的影响

中华传统文化随着时代变迁和社会进步获得发展,不但对今天中国人的价值观念、生活方式和中国的发展道路,具有深刻的影响,而且推动了世界文化的发展。

4、传统美德:中华传统美德是传统道德的精华,具有生生不息、历久弥新的品质。随着时代的变化和实践的发展,其内容和形式也在不断地丰富和发展。

三、民族精神篇

1、基本内涵:

2、重要性(地位+作用+现实意义)

3、中华民族精神的丰富和发展

4、国家怎样弘扬和培育民族精神

5、青年学生怎样以实际行动弘扬和培育民族精神?

四、先进文化

1、含义:就是发展面向现代化、面向世界、面向未来的,民族的科学的大众的社会主义文化。

2、内容:思想道德建设;教育科学文化建设

3、根本任务:提高全民族的思想道德素质和科学文化素质,培养一代又一代有理想、有道德、有文化、有纪律的公民。

复习五

建设生态文明,走可持续发展之路

整理笔记

人口问题、资源问题、环境问题不仅仅是中国面临的问题。

一、的人口问题

1、我国人口现状的基本特点

2、影响:资源和环境带来了沉重的负担;就业压力越来越大;影响经济增长的速度和规模;影响综合国力的增强和人民生活水平的提高;

3、出路--计划生育的基本国策(目的、要求、意义)

二、我国的资源问题

1、特点

2、严峻性表现

3、出路:合理利用资源的基本国策

国家:制定保护资源的的法律法规。(水资源保护法、国土资源法、矿产资源法等);

采取保护和合理利用资源的重大措施。(退耕还林、还草;实施基本农田保护制度;天然林保护等)

青少年:遵守法规,树立节约意识;生活中践行节约;积极参加并倡导节约、低碳、循环的公益活动。

三、我国的环境问题

1、基本现状

2、危害

3、出路--保护环境的基本国策

国家:制定保护环境的法律法规。(环境保护法、水污染防治法、大气污染防治法等;

采取保护环境的重大措施。(治理工业污染、重点区域水土流失的治理、扩大自然保护区建设规模、减少二氧化碳的排放量等)

青少年:提高环保意识;增强法制观念;落实环保行动。

四、实施可持续发展战略

1、国家怎样实施?

?(1)、坚持_______________________的基本国策,实施___________战略,落实__________观。

?(2)、制定了一系列法律法规,为保护、治理环境,合理利用资源提供法律依据。

?(3)、采取一系列保护环境、合理利用资源的重大措施

2、青少年怎样做贡献?

我们青少年应从现在开始树立可持续发展观念,积极向公众宣传保护环境和合理利用资源的基本国策;从身边的点滴小事做起,培养保护环境、节约资源的习惯,为国家的可持续发展作出贡献。

3、实施意义

复习六:

实施科教兴国战略,建设创新型国家

整理笔记

一、科教兴则国兴

1、科技的重要性--科学技术是第一生产力,它决定着生产力的发展水平和速度。科学技术已经成为推动经济发展最重要的因素。

2、教育的重要性--当今世界,教育越来越成为提高一个国家创新能力的基础。

教育水平的高低决定着人才培养的数量和质量,决定着一个国家科技发展水平和创新能力,并最终决定着一个国家和民族的兴衰成败。

3、人才的重要性:科学技术的发展,关键在人才。高素质的人才是一个国家最为重要的资源,而人才的培养主要靠教育。

4、为什么实施科教兴国战略

1).我国科技和教育整体水平不高,制约着我国经济和社会发展,使我国在激烈的国际竞争中面临着巨大压力。(挑战)

2).为了缩小与发达国家之间的差距,使我国在国际竞争中占据有利地位,就必须实施科教兴国战略,把科技和教育放在优先发展的战略地位。

3).大力发展科技,尤其是高新技术,可以提高我国的国际科技竞争力;大力发展教育,才能提高我国的国民素质,培养更多的人才,把沉重的人口负担转变为巨大的人才资源优势。

4).我国实施科教科教兴国战略,是时代的正确选择。

二创新是关键

1、、科技创新的重大作用和意义

1).创新是一个民族的灵魂,是国家兴旺发达的不竭动力。科学技术的本质就是创新。

2).创新是力量之源,发展之基。

3).我国是一个发展中国家,要想真正的缩小差距,赶超发达国家,关键是靠创新。

4).只有把科技进步的基点放在增强自主创新能力和持续创新能力上,才能实现我国科学技术的跨越式发展,真正掌握发展的主动权。没有创新,就要受制于人,没有创新,就不可能赶超发达国家。

5).一个国家一个民族只有不断创新,才能在激烈的国际竞争中始终处于领先地位。

2、怎样实现科技创新

1).我国确立了科技发展目标

2).充分发挥企业的创新主体作用

3).加速培养创新型人才

4).并实施了科技创新的重大措施

3、教育创新的必要性

1).教育创新是科技创新的基础。

2).只有不断进行教育创新,才能造就一大批创新型人才,为科技创新提供强有力的人才支

持。

3).才能从根本上扭转我国教育落后的局面,提高全民族的创新精神和创新能力。

4、怎样教育创新?

1).积极进行教育体制改革。

2).大力发展基础教育,为人才的成长奠定坚实

的基础,为人才的成长奠定基础。

3).构建职业教育、成人教育和普通高等教育的

“立交桥”。

4).大力实施素质教育,深化课程改革,改进教

学方法和学习方法,注重培养学生的创新精神、

实践能力和科学态度。

5、怎样把自己培养成为具有创新能力的人才?

1).转变学习方式,选择适合自己的学习方式和方法,进行创造性的学习;

2.)在日常生活中增强创新意识,从新发现、新观点、小发明、小创造做起;

3.)树立终身学习观念,不断学习,不断创新;

4).要培养创新的兴趣和好奇心;

5).要善于观察,见微知著;

6).开发自己的想象力;

7).培养求异思维;

8).学以致用,勇于实践

三、国家怎样走科教兴国之路?

发展科技教育,实施科教兴国战略、人才强国战

略,深化科技创新、教育创新,培养全面发展、

具有创新能力的人才,提高国家竞争力,和民族

素质。

复习七

崇尚公平,维护正义;承担责任,亲近社会

整理笔记

一、公平(教育公平、权利公平、机会公平、收入分配公平)

1、含义--公平意味着在参与社会合作的每一个人既要承

担应分担的责任,又能得到应得的利益。

2、要求--公平要求参与社会合作的每一个人都要实现权利和义务的对等与统一

3.为什么良好的合作需要公平--公平是合作不可缺少的

重要条件。失去了公平,合作就难以维持下去,更不能成功

4、社会公平的主要表现--社会公平主要表现为社会为每

个人的全面发展提供平等的权利和机会,并使每个人都能够按照自己的劳动和贡献得到应得的利益。

5、维护社会公平对社会稳定的重要作用?

(1)能促进社会合作取得成功,有利于社会合作的不断延续;

(2)能促进良好人际关系的形成,有利于社会的和谐发展;

(3)能协调社会各方面的利益关系,正确处理社会矛盾,减少或避免社会冲突,有利于社会的长治久安。

6.如何维护社会公平?

(1)维护社会公平,不仅要靠政府和各种社会组织的力量,而且要靠每一个社会成员的努力。

(2)国家要完善法制,确保机会均等,加大对弱势群体的补偿力度。

(3)社会要倡导公平正义的社会风气。、

(4)树立社会公平意识,积极承担社会责任,学会维护自己的合法利益而又不侵害他人、集体和国家的利益等,是对每个社会成员的基本要求。

7、国家为维护社会公平采取了哪些措施?

经济方面:取消农业税,,开展新型农村合作医疗试点,调整个人所得税,完善收入分配制度,

政治方面:完善干部公开选拔制度,实施公务员录用考试制度,实施干部招聘考试制度。同票同权,同权同价赔偿

文化教育方面:两免一补制度,希望工程,取消择校费,农民工子女就近入学,义务教育均衡发展。

民生方面:实施下岗工人再就业制度,扶贫工程,完善社会保障制度。实施廉租房制度。

8、如何对待不公平的现象?

增强权利意识,依法维权,谋求最大限度的维权;调整思维方式,反思价值观;理智面对不公平现象,给予关注、思考并对受害者伸出援助之手。

9、列举生活中不公平的现象?见30页。

二、正义

1、什么是正义行为? 凡是有利于促进人类社会的进步和发展,有利于维护公共利益和他人正当权益的行为,都是正义行为

2、正义要求人们遵守制度、规则和程序(正义制度保障社会的公平,公平是基础,正义是保障)

3、正义行为的影响?利于弘扬社会正气;利于形成良好的社会风气;利于精神文明建设;利于社会和谐,长治久安,利于维护他人及集体的利益。

4、什么是非正义行为?

凡是阻碍人类社会的进步和发展,危害公共利益和他人正当权益的行为,都是非正义行为。

5、非正义行为影响?

败坏社会风气;影响社会和谐;扰乱社会秩序;侵害他人的生命财产安全;不利于社会正气。

6、人们对待正义行为和非正义行为的两种态度

?正义行为 ---- 应该得到政府、社会及人们的赞扬和支持。

?非正义行为 ---- 必然遭到道德谴责或法律制裁.(鄙视、劝说、制止、批判、举报、谴责、

斗争)

7、怎样维护社会正义?

国家:要制定和完善相应的规则制度;强化法律监督,维护公平正义。

社会:倡导公平正义的社会风尚,崇尚真善美,打击假恶丑。

公民:树立公平意识,正义意识,做一个有正义感的人。

8、怎样做一个有正义感的人?

1).有强烈的规则意识,尊重和遵守制度、规则和程序,是一个现代人应有的品格。

2.)按照正义标准对人对事、做人做事,违反正义标

准的事坚决不做,是一个有正义感的人的集中表现。

3).不伤害他人、不侵犯他人的基本权利是正义的最起码的要求。故意伤害他人身体乃至生命是最严重的非正义行为。

4.)鄙视并制止非正义行为,必要时以自己的勇敢和

机智同违法行为作斗争。

三、责任

1、含义---责任是对一个人做或不做某些事的要求。

它产生于人与人的相互关系中,表现在社会的方方面面。

2、责任的来源---1.养育。2.承诺。3.分配。4.任命。5.

职业。6.法律 7.习俗 8.公民原则9.道德原则

3、身份不同,责任不同—

1).不同的人在社会关系中的身份不同,责任就不同。

2).随着年龄的增长和生活阅历的变化,人们所处的社会关系便不断的扩展变化,所承担的社会责任也会发生改变。

4、承担责任总会付出一定的代价。(时间、精力、健康、

压力、生命等。)

但是我们不能因此逃避责任,积极承担责任是做人的基

本要求。

5、回报--承担责任的意义

1).在社会生活中承担责任,能促进自己的成长和发展。承担责任就会承担压力,压力产生动力,激励自己充分发挥个人潜能,克服种种困难,实现自己的奋斗目标;承担责任能赢得别人的信任,得到别人的帮助和支持;获得自尊自信,在履行责任中增长才干,获得社会的承认和赞赏。(对自己p21)

2).人们只有各自承担起自己的责任,才能建立良好的人际关系和稳定和谐的社会秩序,促进社会文明、进步和发展。(对社会)

6、不承担责任有什么后果?

1).对他人对社会不负责任的人,实际上是对自己的不负责任,他必然受到道德谴责,失去别人的信任,得不到别人的帮助和支持。

2).对他人的利益和社会利益造成严重危害的还要遭受道法律的制裁。

7、怎样做一个负责任的人?

1).承担起自己的责任。

(1)树立起强烈的责任意识。

(2)从我做起,从现在做起,从点滴小事做起,持之以恒,逐步养成负责任的习惯。

(3)学会在不同的责任面前进行选择。

2)自觉守法,维护社会秩序,遵守社会公德。

3)服务社会,奉献社会

服务和建设自己所在的社区这是最有条件做到的。

积极参加公益活动是服务社会、奉献社会的好形式。

8、维护社会秩序的内容P26

1)、维护公共秩序,包括维护机关团体的秩序、维护企事业单位的秩序、维护公共场所的秩序。

2)、维护社会管理秩序。

3)、维护公共安全。

4)、维护交通秩序。

复习八

顺应时代潮流,促进世界和平与发展

整理笔记

一、世界局势

1、人类的和平与发展事业面临着哪些严重挑战?(影响人类和平与发展事业的因素)

.局部战争和地区冲突不断。.霸权主义和强权政治依然存在。.新的不安定因素在增加。.全球贫富分化在加剧。.贫困和疾病仍在困扰者发展中国家

2、当今时代的主题

3、世界要和平,人民要合作,国家要发展,社会要进步,是不可阻挡的时代潮流

4、当今世界的发展趋势二、中国的国际地位与作用

1、中国在国际上的地位

①我国是世界上最大的发展中国家。

②改革开放以来,我国已成为具有全球影响的地区性大国。

③我国潜力巨大、前景光明,是一个正在和平发展的大国。

2、中国对世界经济的作用

①我国是世界商品的倾销市场,是吸引外资最多的国家。

②我国是推动世界经济发展的重要动力。

3、中国对世界政治的作用

①我国国际地位不断提高,我国在国际事务中发挥着日益重要的作用,重大国际问题的解决越来越离不开中国的参与。

②我国奉行独立自主的和平外交政策,为解决国际争端、地区冲突和打击恐怖主义等作出了积极贡献,已成为维护世界和平与稳定的重要力量,在当今世界树立起了一个负责任的大国形象。

三、机遇与挑战

1、本世纪前20年,中国面临哪些机遇?

国际:

1.)世界格局多极化为我们实现较长时期的和平国际环境为我们的发展提供了可能。

2.)经济全球化为我们的发展提供了条件。

3.)新科技革命的兴起为我国实现跨越式发展提供了基本条件。

国内:

4)改革开放的巨大成就为实现更大的发展奠定了坚实的基础。

2、本世纪前20年,中国的发展所面临的挑战——

1.)霸权主义、强权政治又有新的表现,恐怖主义的威胁依然存在,对我国的国家安全有所影响;

2).经济全球化给我国带来一定的风险;

3.)我国的科技水平和综合国力总体上与发达国家相

比还有较大差距,在激烈的国际竞争中还处于劣势。

4)国内存在的问题、矛盾会影响我们今后的发展。

3、我国如何应对机遇和挑战?

1、)增强忧患意识和紧迫感,以只争朝夕的精神集中主要精力,加快经济发展;

以经济建设为中心;深化改革,扩大开放;实施科教兴国人才强国战略;实施可持续发展战略;贯彻落实科学发展观;发扬艰苦奋斗的精神……

2、)提高抓住机遇的本领、增强应对挑战和风险的能力;

4、在机遇和挑战面前,我们青少年怎么做?

复习九

构建和谐社会,实现共同理想

1、第一次提出

要在本世纪头二十年,集中力量,全面建设惠及十几亿人口的更高水平的小康社会,使经济更加发展、民主更加健全、科教更加进步、文化更加繁荣、社会更加和谐、人民生活更加殷实。”

2、《决定》指出,目前我国社会总体上是和谐的但也存在不少影响社会和谐的矛盾和问题,主要是:

1.城乡、区域、经济社会发展很不平衡,人口资源环境压力加大;

2.就业、社会保障、收入分配、教育、医疗、住房、安全生产、社会治安等方面关系群众切身利益的问题比较突出;

3.体制机制尚不完善,民主法制还不健全;

4.一些社会成员诚信缺失、道德失范,一些领导干部的素质、能力和作风与新形势新任务的要求还不适应;

5.一些领域的腐败现象仍然比较严重;

6.敌对势力的渗透破坏活动危及国家安全和社会稳定。

3、问题:这些不和谐的因素如果存在会有哪些危害?

4、构建和谐社会的总要求

民主法治公平正义诚信友爱

充满活力安定有序人与自然和谐相处

5、思考:怎样实现民主法治?

国家:完善人民代表大会制度、民族区域自治制度,保证人民当家作主;

坚持依法治国的治国方略;

坚持党的领导,做好反腐倡廉工作;

健全民主法制建设。

保障公民依法享有选举权、被选举权、监督权;

青少年:支持我国的民主法制制度;拥护党的领导;依法维权;善于与违法犯罪做斗争;积极行使监督权,敢于提出自己的批评和建议;学法、懂法、守法、用法,依法维护国家利益,依法规范自身行为;、、、

6、思考:怎样实现社会的公平正义?

国家:完善法制,确保机会均等;改革体制,缩小差距,促进公平;实施具体的政策,改善民生,比如:再就业培训、医疗养老保障、取消农业税、两免一补、廉租房制度;设见义勇为奖章,表扬先进,弘扬正气。

社会:加大对弱势群体的补偿力度;倡导公平正义的社会风尚;实施各种援助,协调社会矛盾。

公民:树立社会公平意识;积极承担社会责任;学会依法维护自己的合法权益,而不侵害他人、集体、国家利益;理智面对生活中的不公平现象;对受害者伸出援助之手;敢于并善于同违法犯罪做斗争。

7、思考:怎样实现社会的诚信友爱?国家:完善相关法律,规范市场经济,依法经营,遵守诚信原则;加大执法力度,严惩不诚信行为。

社会:加强诚信宣传,形成良好的社会氛围;

设立诚信档案,加强社会舆论监督功能;

表扬诚信模范,树立典范;

公民:提高诚信的认识;生活中以实际行动践行诚信;对人真诚,善于团结,言行一致,履行承诺,对自己负责。

8、思考:怎样实现社会充满活力?

国家:坚持基本经济制度、分配制度,实现共同富裕,让一切创造财富的源泉充分涌流;实施科教兴国、人才强国战略,鼓励创新;营造“四尊重”的社会氛围;

公民:培养创新的意识和能力,立志成才;

抓住有力机会,施展个人才华,走富裕之路;

大胆创新,敢于自主创业;

树立终身学习的意识,转变学习方式。

9、思考:怎样实现社会的安定有序?

国家:完善相关法律,增进安全意识;加强安全制度管理,关注食品安全、矿产安全、校园安全、消费安全等;依法打击违法行为,保护公民合法权益;依法打击分裂活动,维护民族团结、国家统一;

公民:遵守法律,树立安全意识;自居履行维护民族团结、国家统一的义务;敢于并善于同违法犯罪做斗争;学会依法维权。

10、思考:怎样实现人与自然的和谐发展?

国家:实施可持续发展战略,处理好经济、与人口、资源、环境的关系;坚持计划生育、保护环境、节约资源的基本国策;落实科学发展观,走生产发展、生活富裕、生态良好的文明发展之路;倡导低碳循环、绿色环保、节能减排等生活方式。

公民:

树立可持续发展的观念;关爱自然,保护环境;宣传基本国策;从点滴做起,培养节能减排的习惯;积极参加践行节约的公益活动;向有关部门提合理化建议。

11、思考:构建和谐社会的现实意义?

有利于落实科学发展观,走可持续发展之路;

有利于社会和谐,社会稳定;

有利于国家富强、民族振兴、人民幸福;

有利于依法治国、科教兴国、人才强国、可持续发展的实施;

有利于关注民生,以人为本;

有利于加快改革开放,全面实现小康社会;

初三化学知识点总结归纳(完整版)

并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里(当时张良跟随在刘邦的身边),叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽

鲁教版初中九年级化学各章节知识点归纳复习提纲

鲁教版九年级化学各章节知识点 第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 一、化学研究对象 化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学 【知识解读】 1、组成:指物质含有哪些元素。如,由电解水试验可知,水是由氢、氧两种元素组成的。 2、结构:指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。如图所示,一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3、同种物质的组成与结构相同,组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的,但是,一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成 的,如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的,如图所以,虽然他们组成相同但是结构不同,而不是同一物质。 4、 二、物质的变化与性质(重点) 【知识解读】 1、物理变化与化学变化 物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化生成新物质的变化 区 别 宏观没有生成新物质有新物质生成 微观 构成物质的微粒(分子、原子、离 子)本身没有变化,一般只是构成 物质的微粒之间的空隙发生了变 化。 化学变化中,分子分解成原子,原子再重 新结合成新的分子。即分子本身发生了改 变。 外观特征一般是物质的状态、形状发生改变 不但是物质的状态、形状发生改变,且常 伴随发光、放热、变色、产生气体、生成 沉淀等现象 联系在化学变化中一定发生物理变化,而物理变化中不一定发生化学变化。 注意:判断物理变化与化学变化时,要抓住关键:是否有新物质生成。较复杂的变化,可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中,常考组成与结构性质与变化用途与制法 决定决定 变化 性质 物理变化没有生成新物质的变化 化学变化生成新物质的变化 物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#

化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。 4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。 5、物质组成与构成的三种说法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。 7、造成水污染的三种原因: (1)工业“三废”任意排放, (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。 11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料:N、P、K

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根;负一氟氯溴碘氢氧根;二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七,铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负,一价硝酸根,二价硫酸碳酸根,三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根)的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1)金刚石、石墨:C (2)水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5))盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 S (7)氢硫酸:H 2 (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱、苏打:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打:NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CH3OH (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3COO—醋酸根离子) (17)氨气:NH3(碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 4、常见物质的颜色 (1)固体物质颜色 A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B、黄色固体:硫粉(S) C、红色固体:红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO) .5H2O D、蓝色固体:胆矾CuSO 4 E、黑色固体:木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体:高锰酸钾 H、无色固体:冰,干冰,金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

初中化学学业水平考试复习提纲

中考化学知识点大全 一、常用仪器及使用方法 一. 初中化学实验常用仪器和药品的取用规则 (一)初中化学实验常用仪器 反应容器可直接受热的:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的:烧杯、烧瓶(加热时,需加石棉网) 常存放药品的仪器:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、 集气瓶(气体) 用加热仪器:酒精灯 计量仪器:托盘天平(称量)、量筒(量体积) 仪分离仪器:漏斗、分液漏斗 取用仪器:药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量器液体) 夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳 其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 1. 试管 (1)用途: a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器 b、溶解少量固体 c、收集少量气体 (2)注意事项: a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂。 b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。 c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。 d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热沸腾溢出),使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。 2. 试管夹 (1)用途:夹持试管 (2)注意事项:①从底部往上套,夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管) ②不要把拇指按在试管夹短柄上。 3. 玻璃棒 (1)用途:搅拌、引流(过滤或转移液体)。 (2)注意事项:①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净 4. 酒精灯 (1)用途:化学实验室常用的加热仪器 (2)注意事项: ①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用。 ②使用前检查并调整灯芯(保证更好地燃烧,火焰保持较高的的温度)。

中考初三化学复习提纲

初三化学中考复习提纲 第一单元走进化学世界 一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 (1)怎样检验二氧化碳?(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低? (3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素? 二、药品的取用 (1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用 量一般取多少? (2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题? (3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系? 如何准确量取一定体积的液体?(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品 和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量? 三、物质的加热 (1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它 的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别? (3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些? 四、药品和仪器的处理 (1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶? 第二单元我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途? 二、实验探究空气中氧气的体积分数 (1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么? (2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验? (3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么? (4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因? 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?

初三化学总复习提纲

九年级化学(上)复习提纲 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质:(1)物理变化与化学变化有什么区别化学变化的实质 是什么(2)物理性质与化学性质有什么区别(3)变化与性质有什么区别 二、探究空气中CO2含量及与CO2相关的问题:(1)怎样检验CO2(2) 怎样证明吸入的空气中CO2含量比呼出的气体低(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素 三、三、药品的取用:(1)如何取用密度较大的块状固体药品如何取用粉末状固体药品如何取用液体药品没有说明用量一般取多少(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题(3)量筒应该怎样正确读数如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系如何准确量取一定体积的液体(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体用天平如何称量未知质量固体或定质量固体砝码和游码应按什么样的顺序使用如果药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量 四、四、物质的加热:(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理它的火焰哪一部分温度最高怎样证明这一点(2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题两者有何区别(3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些 五、五、药品和仪器的处理:(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么如何放置(2)实验后药品能否放回原瓶 第二单元我们周围的空气 一、空气的组成:空气中主要含有哪些气体每种气体分别有哪些用途 二、实验探究空气中氧气的体积分数: (1)燃烧匙中一般放什么物质给物质的量有什么要求目的是什么 (2)能否用木炭、硫磺代替红磷为什么能否用铝箔、铁丝来代替红磷为什么如用木炭、硫磺来做实验,又如何改进实验 (3)产生什么实验现象得到什么结论实验原理是什么 (4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因 三、大气污染物的来源和危害:(1)空气中的污染物主要有哪些原因是什么空气被污染后会造成什么危害(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题。 四、能从组成上区分纯净物和混合物: 纯净物和混合物有什么区别例举几种常见的混合物 五、探究C、S、Fe的燃烧有关问题 (1)在空气和纯氧中的现象分别是什么(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中(3)铁丝为什么要盘成螺旋状集气瓶底为什么要放一些细沙或水如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些分别应如何改进(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质(5)C、S、P、Al、Fe、Mg、H2、CO、CH4、C2H5OH分别与氧气反应的化学方程式。 六、催化剂:知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验 七、七、探究氧气的实验室制法:(1)有三种方法制取氧气,原料分别是什么反应原理分别是什么反应条件是什么(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪 器如何检查该装置的气密性(3)用KMnO4制取氧气时,绵花的作用试管口为什么略向下倾斜什么时候开始收集为什么结束时,如何操作为什么这样(4)基本操作步骤是什么 八、八、化合反应分解反应 什么叫化合反应和分解反应化合反应和分解反应有什么特点各举几个例。九、氧化反应氧化物 什么叫氧化反应什么叫氧化物学会识别氧化反应和氧化物。 第三单元自然界的水 一、水的组成:(1)发生的现象是什么(2)可得出什么结论(3)化学方程式 二、单质和化合物:单质和化合物有什么区别各举几个例子,并写出化学式。 三、认识物质的微粒性:构成物质的粒子有哪几种它们之间存在什么关系 四、探究分子的性质:分子的特征有哪些列举几个实例证明分子是不断运动的列举几个实例证明分子间有间隔的五、物理变化与化学变化的微观解释 六、水的净化:(1)纯水与天然水的区别是什么硬水与软水的区别是什么怎样 检验硬水和软水(2)自来水净化的一般过程是什么有哪些主要净化水的操作净 化程度最高的是何种操作(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么(4)吸附过 程和消毒过程各是什么变化(5)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离过 滤的操作要领“一贴二低三靠”的含义是什么过滤不成功的可能原因是什么生 活中可用什么代替漏斗 七、水污染与节约用水:水污染的主要来源是什么应如何防治认识节约标志, 列举生活中常见的节约用水的做法 第四单元物质构成的奥秘 一、原子的构成 (1)知道原子是由原子核和核外电子的构成 (2)原子是由哪几种粒子构成的它们是怎样构成原子的为什么整个原子不显电 性原子的空间分布和质量分布分别有什么特点 三、知道元素的简单分类:元素可以分为哪三类分类的依据是什么不同类别 的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点 四、核外电子:初步认识核外电子在化学反应中的作用,为什么说最外层电 子数决定元素的化学性质 五、原子与离子:知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如:Na与Na+、 S与S2-如何相互转化在转化过程中,质子数、中子数、最外层电子数变化情 况知道离子是构成物质的微粒,NaCl是由什么粒子构成的 六、说出几种常见元素和原子团的化合价 七、能用化学式表示常见物质的组成 (1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。 八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 (1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数; (4)能根据物质的质量计算元素的质量或元素的质量计算物质的质量。 九、能懂商品标签上的物质成分及含量 (1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量,如:加钙盐CaCO3-Ca,加碘 盐KIO3-I;(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。(3) 判断广告其真实性:若标示的含量大于理论含量,则是虚假广告。 第五单元化学方程式 一、认识质量守恒定律,认识常见反应中的质量关系 二、(1)铁钉生锈后质量为什么增加 (2)高锰酸钾加热一段时间后,剩余固体质量为什么减少 二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释 (1)知道质量守恒的微观原因微观原因是什么 (2)形成“化学变化过程中元素不变的观念”,能用元素、分子、原子、离子的 观点解释化学变化。 (3)会推断未知物质的化学式(注意有无系数) (4)三、探究化学反应中的质量关系:在什么情况下,必须在密闭体系中进行 实验。 (5)四、能正确书写简单的化学方程式 (6)(1)查化学式--- 根据化合价;(2)查配平--- 数原子数,尤其氧原子; (7)(3)查条件和箭头---- 根据所学知识或题目所给信息。 (8)五、能根据化学方程式进行简单的计算 (9)(1)化学方程式的配平必须要查;(2)比例式必须要列;(3)设答必须要完整; (4)单位,x---不带单位,数字---必须带。(5)化学方程式计算要求是纯量。 第六单元碳和碳的氧化物 一、认识物质的多样性 二、(1)碳的单质:金刚石、石墨、C60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不 同单质;(2)木炭、活性炭的特性和用途;(3)金刚石和石墨性质有什么显着的 特点主要原因是什么分别有什么用途(4) 碳单质的有那些化学性质? 三、二、初步学习实验室制取CO2 四、(1)用什么药品固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末液体能否选用稀盐酸 或稀硫酸原理是什么用什么装置(2)依据什么选择发生装置和收集装置常见的 发生装置有哪些常见的收集装置有哪些(3)如何进行气体的检验和验满、验纯 (可燃性气体) 五、三、知道自然界的氧和碳循环,如何实现 六、四、温室效应 知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。 五、探究CO2的主要性质及其用途 (1)CO2的物理性质有哪些如何通过实验来说明由此性质决定它有什么用途(2) 探究CO2与水、澄清水灰水反应,学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能 支持燃烧由此性质决定它有什么用途 六、知道CO的主要性质及其用途 物理性质有哪些化学性质有哪三个如何检验CO 七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。 第七单元燃料及其利用 一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施 (1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件;(2)缓慢氧化的条件(3)爆炸发生的条 件;(4)防火灭火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列举实例) 二、实验探究燃烧的条件 (1)与氧气接触,温度达不到着火点;(2)温度达到着火点,不与氧气接触; (3)两者皆满足 三、燃料有关问题石油的几种产品及主要用途(汽油、柴油、液化石油气等); 知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物;知道煤和石油的综合利用; 了解我国能源和资源短缺的国情;知道化石燃料是人类重要的自然资源;知 道煤、石油、天然气的形成利用主要组成元素所属物质类别了解使用H2、CH4、 C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响懂得选择对环境污染较 小的燃料;认识新能源开发的重要意义。 四、认识燃料完全燃烧的重要性:意义不完全燃烧的后果措施 五、本单元有关的反应化学方程式要熟记 九年级化学(下)复习提纲 第八单元金属和金属材料 一、金属的物理性质:能区分常见金属和非金属(实验探究金属的物理性质, 金属有哪些区别于一般非金属的物理性质举例说明金属具有导电性、导热性、 延展性、硬度大、熔点高等性质列举常见的金属之最。 二、二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 三、从性质决定用途的观点出发,列举金属的用途。了解常见金属的特性及 用途;如:Cu、Fe、Al。 四、三、合金 合金有什么性质举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。 四、知道生铁和钢等重要的合金 生铁和钢的主要区别是什么“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识列举常见的生

初中化学知识点—A4打印版教学提纲

中考化学知识点 一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1.红色固体:铜、氧化铁 2.绿色固体:碱式碳酸铜 3.蓝色固体:氢氧化铜、硫酸铜晶体 4.紫黑色固体:高锰酸钾 5.淡黄色固体:硫磺 6.无色固体:冰、干冰、金刚石 7.银白色固体:银、铁、镁、铝、汞等金属 8.黑色固体:铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁(碳黑、活性炭) 9.红褐色固体:氢氧化铁 10.白色固体:氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁(二)、液体的颜色 11.无色液体:水、双氧水 12.蓝色溶液:硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液 13.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液 14.黄色溶液:硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液 15.紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16.紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17.红棕色气体:二氧化氮 18.黄绿色气体:氯气

19.无色气体:氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体 二、初中化学里常见的“三” 1.我国古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 2.氧化反应的三种类型:爆炸、燃烧、缓慢氧化 3.构成物质的三种微粒:分子、原子、离子 4.不带电的三种微粒:分子、原子、中子 5.物质组成与构成的三种说法: ①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 ②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 ③一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成 6.构成原子的三种微粒:质子、中子、电子 7.造成水污染的三种原因: ①工业“三废”任意排放 ②生活污水任意排放 ③农药化肥任意施放 8.收集气体的三种方法: ①排水法(不溶于水的气体) ②向上排空气法(密度比空气大的气体) ③向下排空气法(密度比空气小的气体) 9.质量守恒定律的三个不改变: ①原子种类不变 ②原子数目不变 ③原子质量不变

初三化学知识点总结归纳填空

第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验() (1)火焰:、(最明亮)、(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:;结论: (3)检验产物 H2O: CO2: (4)熄灭后:有白烟(为),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是--、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--、、(垫—受热均匀) 不可加热的仪器——、、 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到。 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在瓶中,液体药品放在中(少量的液体药品可放在), 2、药品取用的总原则 ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在。 ②“三不”:任何药品不能用、、或直接用(如需嗅闻气体的气味,应) 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品:用或②块状及条状药品:用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,在桌上,(以免药品被污染)。标签应(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。

鲁教版五四制初三化学知识点提纲

鲁教版五四制初三化学知 识点提纲 The final edition was revised on December 14th, 2020.

初三化学考点 第一单元步入化学的殿堂(1-10分) 考点一化学学科认识 1、化学的概念 2、化学研究的范畴 3、化学的作用 考点二物理变化与化学变化(高频) 类型:概念、伴随现象、微观变化、关键词(形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类) 考点三体验化学探究 1、科学探究基本环节 2、常用的科学方法:观察、猜想等 考点四常见仪器的识别、用途及注意事项(高频) 1、反应容器:可直接加热仪器、间接加热仪器。 2、加热仪器:酒精灯、酒精喷灯。 3、计量仪器 4、固定和支持的仪器 5、分离物质的仪器 6、其他仪器 考点五基本实验操作 1、药品的取用:药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用(高 频)、液体药品的取用。 2、物质的加热:酒精灯给试管里的液体加热(6年11考)、酒精灯给试管 里的固体加热(6年4考)、加热注意事项。 3、过滤:原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。

4、检查装置的气密性:手握法、注水法。 5、仪器的连接 6、仪器的洗涤 考点六实验室意外事故处理方法 考点七常见化学品标识 第二单元探秘水世界(1-8分) 考点一分子及分子运动(高频) 1、分子:定义、分子的性质、分子运动现象的探究。 2、水的三态变化:本质、微观解释。 3、水的天然循环 考点二天然水的人工净化 1、水资源的现状 2、净化天然水(高频):沉降、过滤、吸附、蒸馏。(过滤见一单元考 点) 3、自来水生产过程 4、简易净化器:对填充物的作用认识。 5、硬水和软水:概念、区分方法、硬水的软化 考点三水分子的变化 1、水的分解:实验观察:实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以 及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广(分)2、水的合成:氢气在空气中燃烧、检查装置 考点四物质的性质和用途(高频) 1、物理性质、化学性质:概念、内容、用途、性质和用途的关系。 考点五混合物与纯净物 概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。 考点六化合反应与分解反应 反应类型的概念、表达式、举例、特征。 三单元物质构成的奥秘

人教版初三化学知识点归纳总结

第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一(质软),有优良的导电性,润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不 同。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O 2 点燃2CO 3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象:黑色粉末逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊。应用:冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: (A) (B) (C) (D) 反应物是固体,需加热,制气体时则用(A)装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用(B)(C)(D)装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: (A) (B) (C) 排水法:气体难溶于水(A) 向上排空气法:气体密度比空气大 (B) 向下排空气法:气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒,密度与空气相近,不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法(要溶于水、跟水反应,不能用排水法) 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置:左图 3)气体收集方法:向上排空气法

初三化学复习提纲

九年级化学复习提纲 九年级化学备课组刘志国 根本概念与原理有些 1、物理改动:没有生成其他物质的改动,如白腊熔化、水的三态改动、灯泡发光等。 2、化学改动:生成了其他物质的改动,如焚烧、钢铁生锈、食物糜烂、呼吸效果、光合效果等。 3、物理性质:物质不需求发作化学改动就能表现出来的性质,它包含色彩、情况、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常情况下,二氧化碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温后能变成固态的干冰。 4、化学性质:物质在化学改动中表现出来的性质,如可燃性、复原性、氧化性、酸性、碱性等。 5、混合物:由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。 6、纯洁物:只由一种物质组成,如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素:具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,元素的化学性质首要决议于原子的最外层电子数。决议元素的品种是质子数或核电荷数。 8、构成物质的微粒: (1)分子(坚持物质化学性质的一种微粒,由原子构成); (2)原子(化学改动中的最小微粒,在化学改动中不行再分); (3)离子(原子失掉或得到电子后构成的带电微粒,可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。 9、原子布局: (1)原子核:居于原子中间,体活跃小但质量相当于整个原子质量。它虽小,还可分为带正电质子和不带电的中子。 (2)电子:带负电,在原子核外很大空间作高速工作。跟原子比拟,其质量和体积都可忽略不计。在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数 10、离子:带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有一样的质子数或核电荷数)。 11、安稳布局:①最外层8电子②第一层为最外层2电子。 12、自然界中的化学元素:(1)地壳中最多的元素:O (2)地壳中最多的金属元素:Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。(3)海水、人体中最多的元素:O 13、化合物的命名: (1)两种元素化合:“某化某”,如MgO氧化镁,NaCl氯化钠,Fe3O4四氧化三铁,P2O5五氧化二磷,Ca(OH)2氢氧化钙; (2)金属与酸根化合:“某酸某”,如CaCO3碳酸钙,CuSO4硫酸铜,NH4NO3硝酸铵。 14、催化剂:在化学改动里能改动其它物质的化学反响速率,而自身的质量和化学性质在化学化前后都没有改动的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反响MnO2是催化剂) 15、焚烧的条件: (1)物质具有可燃性; (2)可燃物与氧气触摸; (3)温度到达着火点。 16、救活的办法: (1)移走可燃物; (2)阻隔氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭); (3)下降可燃物的温度至着火点以下(如房子着火时消防队员用高压水枪救活)。 17、爆破:可燃物在有限空间内急速焚烧,在短时间内发作许多热和气体致使爆破。悉数可燃性气体、

九年级化学上册知识点大全教学提纲

九年级化学上册知识 点大全

九年级化学上册知识点

第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 化学研究的对象:研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律; 物质的变化: 化学变化:有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征:有新物质生成。 伴随的现象:发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 如:燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂(变质)、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。 物理变化:没有新物质生成的变化叫物理变化。 如:物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 物理变化与化学变化的本质区别:是否有新物质生成。 判断化学变化的依据:看是否有新物质生成。 物质的性质: 化学性质:需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 物理性质:不需要通过化学变化就表现出来的性质。 如:颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 性质与变化的区别:变化是一个过程,而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上,性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。 课题3 走进化学实验室 实验观察的内容: 变化前:观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。

变化中:观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。 变化后:生成物的颜色、状态、气味等。 药品取用的原则: 三不原则:不闻药品气味;不尝药品味道;不能用手触摸药品。 节约原则:按实验规定用量取药,不要浪费。若没说明,应取最少量(液体取1—2ML,固体只需盖满试管底部)。 剩药处理原则:不能放回原试剂瓶,不能随意丢掉,更不能带出实验室。应放在指定的容器里。 基本实验操作及注意事项: 药品的取用: (1)块状固体的取用:一横,二放,三慢竖。 粉末状固体的取用:一斜,二送,三直立。 液体的取用:①瓶盖倒放在桌面上,防止药液污染; ②标签向着手心,防止药液流下腐蚀标签; ③瓶口紧靠试管口,防止药液溅出浪费。 用酒精灯给物质加热: 给固体加热:①加热前先预热,使试管受热均匀,防止试管破裂; ②用外焰加热,因为外焰温度最高; ③试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管; 给液体加热:①预热、用外焰加热; ②试管与桌面成45O角向上倾斜; ③试管口不能对着有人的地方,防止液体溅出伤人; ④试管外壁不能有水,防止水流下使试管破裂。 ⑤加热时,试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3 量筒与托盘天平的使用:

初三化学知识点总结归纳(完整版)

初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结 (完整版) 第1单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁.炼 钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料.条件.零排放.产品)②核心:利用化学 原理从源头消除污染 4.蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心.内焰(最明亮).外焰(温度最高)(2)比较各火焰 层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论: 外焰温度最高(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧 杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说 明石蜡蒸气燃烧。 5.吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出 气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)

6.学习化学的重要途径科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质.变化.变化过程及其现象; 7.化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一.常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管.蒸发皿.燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯.烧瓶.锥形瓶(垫石棉网装点移—拉丁文名称的第一个字母大写 a.书写方法: b.意义注意:*有些元素符号还可表示一种单质如Fe.He .C .Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子 c.有关元素周期表 *发现:门捷列夫 *排列依据 *注:原子序数=质子数d.分类 e.元素之最:地壳:O.Si.Al.Fe 细胞:O. C.H 3.离子:带电的原子或原子团(1)表示方法及意义:如 Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷(2)离子结构示意图的认识注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图(3)与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示

初三化学复习重点知识点归纳

物质俗名及其对应的化学式和化学名 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 2. 几种常见药品的存放 1.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧(O2)。 3.空气中含量最多的物质是氮气(N2) 4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。 5.最简单的有机物是甲烷。(CH4) 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾(K)。 7.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的,气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: ①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶

初三化学第八单元知识点与习题

第八单元金属和金属材料 课题 1金属材料 1、金属材料及其发展史 (1)金属材料:金属材料包括纯金属以及它们的合金。 (2)金属材料的发展简史。 ①商朝(青铜器)→春秋(冶铁)→战国(冶钢)→一百多年前(使用铝) ②现在世界上年产量居前三位的金属依次为:铁、铝、铜。 2、金属的物理性质 (1)共性:在常温下,大多数金属都为固态,有金属光泽,具有优良的导电性、导热性、延展性、机械加工性能。(中考常考填空题,一般结合生活举例来 考) (2)特性:常温下,绝大多数金属是固体,汞呈液态;大多数金属呈银白色,但铜呈紫红色,金呈黄色。 (3)用途 :由金属本身的性质、价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否便于回收和环保等因素决定。 a)铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 b)钨——灯丝——熔点高 c)铬——电镀——硬度大 d)铁——菜刀、镰刀、锤子等 e)汞——体温计液柱 f)银——保温瓶内胆 g)铝——“银粉”、锡箔纸

3、金属之最:(中考选择题的选项) (1)铝:地壳中含量最多的金属元素。 (2)钙:人体中含量最多的金属元素。 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)。 (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜 >金 >铝)。 (5)铬:硬度最高的金属。(6)钨:熔点最高的金属。 (7)汞:熔点最低的金属。(8)锇:密度最大的金属。 (9)锂:密度最小的金属。 4、金属的分类 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等 5、合金 (1)概念:在金属中加热熔合某些金属或非金属,就可以制得具有金属特性的合金。合金是混合物。 (2)一般来说,合金与组成它们的纯金属相比,其强度和硬度比组成它的纯金属的高,熔点比组成它的纯金属的熔点低,抗腐蚀性能更好。(中考 常考简答题) (3)常见的合金: 铁合金:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。生铁的含碳量比铁高,因此有“生铁炼钢,”发生的化学方程式为: C + O 2点燃 CO 2 比较合金和纯金属的硬度:将它们互相刻画。

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