沪科版 高一化学下学期知识点总结
高一下学期化学期末复习要点
一、硫、氮单质及化合物
(一) 硫单质S：
黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑
1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
2、硫的化学性质：
(1) 氧化性（）：
①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS
②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反
应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可
除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一
种较不活泼的非金属元素。
③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应：
(2) 还原性（）：
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
反应方程式都是：S+O2SO2
(二) 硫化氢H2S：
1、物理性质：
无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质：
H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。
(1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧
发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式：
2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O
(2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓
(3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有
淡黄色固体生成。此反应电子转移的方向和数目表示为：，其中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化产物、还原产物都是S，氧化产物、还原产物物质的量之比为2:1。
(4) 不稳定性：受热易分解H2S H2＋S
3、氢硫酸及盐：
(1)氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有酸的通性。可用NaOH溶液吸
收多余H2S，以防污染环境。
(2) CuS、PbS、Ag2S都是既难溶于水，又难溶于稀的强酸(如稀HNO3)的黑色物质，所以可用
CuSO4溶液除H2S，用湿润的Pb(NO3)2试纸验证H2S的存在（观察试纸是否变黑）。
H2S＋CuSO4→CuS↓＋H2SO4 H2S＋Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3
4、实验室常用FeS与稀H2SO4或稀HCl反应制取H2S气体，装置与实验室制H2或CO2的制法
相同。FeS + 2HCl → FeCl2 + 2H2S↑
(三) 二氧化硫SO2：
1、SO2的物理性质：
无色、有剌激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化(沸点较高)。易溶于水(1:40)，溶于水形成亚硫酸，显中等(弱)酸性。
2、SO2的化学性质：
(1) 与水反应：SO2 + H2O H2SO3，生成的亚硫酸是一种不稳定的弱酸。
(2) 弱氧化性：2H2S+SO2→3S↓+2H2O
(3) 较强还原性：①被氧气氧化：2SO2 + O22SO3；②被卤素单质X2(Cl2、Br2、I2)氧化：
使溴水褪色Br2+ SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；③被KMnO4氧化：使KMnO4溶液紫色褪去。
(4) 漂白性：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，但当加热时，溶液又重新变成红色。
3、亚硫酸及其盐的主要化学性质：比SO2更强的还原性，易被氧化。
4、酸雨：
(1) 判断标准：PH＜5.6的雨水
(2) 酸雨的成因：主要是由煤、石油产品燃烧生成的SO2造成的，SO2+H2O→H2SO3，
2H2SO3+O2→H2SO4或2SO2+O22SO3，SO3+H2O→H2SO4
(3) 酸雨的危害及防护(了解)。
(四) 硫酸H2SO4：
1、稀硫酸的化学性质：酸的通性(强酸) H+的弱氧化性(如与金属置换氢气)。
2、浓硫酸的特性：
(1) 难挥发性：是一种高沸点、难挥发性酸，利用此性质可制取HF、HCl、HNO3。
(2) 吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
(3) 脱水性(炭化)：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL98%
的浓硫酸，迅速搅拌。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。(4) 强氧化性：浓硫酸与铜反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸也与木炭
反应：C＋2H2SO4CO2＋2SO2↑＋2H2O。注意：Al和Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，所以可以用铁或铝的容器盛装浓硫酸。
3、硫酸根离子的检验：先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再
加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO42-存在。
4、几种重要的硫酸盐：
(五) 氮气：
1、氮气化学性质：很强的稳定性，可从结构上(电子式：、结构式：)去分析。
(1) 与氧气的反应：N2+O22NO 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO(可解释―雷
雨发庄稼‖)。NO为无色无味难溶于水的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体，二者都有毒，是大气污染物。
(2) 与氢气的反应（工业制氨）：N2+3H22NH3（注意反应条件、可逆反应）。
(3) 与活泼金属的反应：N2＋3Mg Mg3N2
2、氮的固定：把游离态的氮转变为化合态氮的方法，叫氮的固定，又分为天然固氮和人工固氮。
(六) 氨：
1、氨的分子结构：三角锥形，电子式：。
2、氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水(1：700)(可用喷泉实验验证)
3、氨的化学性质：
(1) 氨与水反应：NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH- (在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，
说明氨溶于水后呈碱性。)
(2) 与酸反应：NH3+HCl→NH4Cl (分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近，会出现白烟。)
氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。如：NH3+HNO3→NH3NO3
(3) 与氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O此反应可如右图装置进行实验：
现象：插入时红热铂丝保持红热，瓶内或瓶口出现红棕色气体，液面可能有白雾。
4、氨的实验室制法：2NH4Cl(s)+Ca(OH) 2(s) CaCl2+ 2NH3↑+2H2O
(1) 若无固体NH4Cl、Ca(OH)2，能否用溶液代替？（不可，因NH3极易溶于水）
(2) 固体和固体混合加热制气需选用什么仪器？(硬质试管，口略向下倾斜固定在铁架台上)
(3) 我们已学过哪些气体的制备与NH3相同？（实验室制O2）
(4) 如何收集氨气？为什么？为什么收集NH3的试管要十分干燥？（口向下排空气，密度比空
气小。氨气极易溶于水）
(5) 根据NH3的性质，可用什么方法检验NH3是否收集满？（湿润的红色石蕊试纸）
(6) 多余的氨气是否需处理？如何处理？（需处理，可用水或酸吸收）
(7) 干燥NH3可选择什么干燥剂？（碱石灰）
(七) 铵盐：
1、物理性质：均为白色晶体、均易溶于水。
2、化学性质：
(1) 铵盐受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑、NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑所以在保存和施
用氨态氮肥时，应注意低温，施后覆盖。
(2) 铵盐与碱共热：反应的离子方程式NH4+ + OH–NH3↑ + H2O
3、铵盐的检验：与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3。
(八) 自然界中氮的循环及硫的循环(了解)：
人是自然的一部分，是自然长期演化的结果，人类文明的发展与生态环境的变化密切相关。在意识到生态环境危机是人类生存和发展最大威胁之一的今天，人类必须探索新的发展思路：只有既保持发展又维护生态平衡，既考虑当前的发展又要考虑后代的需要、考虑整个人类的存在和发展，只有所有的生命同时生存、和谐与共、互相信赖、友好相处，自然才能繁荣、美丽，人类才能幸福、快乐。人类是人与自然平衡的维护者。
二、化学反应速率和化学平衡
(一) 化学反应速率：
1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，可表示为：。
2、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速
率的单位一般为mol/(L·s)、mol/(L·mon)或mol/(L·h)。
3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值比等于化学方程式中的各化学计量数的比，
如反应，则有：v(A):v(B):v(C):v(D) = m : n : p : q 。
4、影响化学反应速率的因素：
(1) 内因：反应物本身的性质。
(2) 外因：
①浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率就越快。
②温度：温度升高，反应速率加快。
③压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积可使压强变化，增大压强，反应加快。
④催化剂：一般可加快化学反应速率。⑤反应物颗粒大小、溶剂、光、超声波、放射线等也会影响化学反应速率，如反应物颗粒越小，反应速率越快。
(二) 化学平衡：
1、化学平衡状态的本质特征是υ正和υ逆相等，这是判断达到平衡状态的根本标志。由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。
2、影响化学平衡的条件：
(1)、浓度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减少生成物的
浓度，都可使平衡向正反应方向移动；反之，则可使平衡向逆反应方向移动。但固体和纯液体(无浓度)量的增多或减少一般不影响平衡。
(2)、压强对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积
缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。应注意，有些可逆反应，如H2(气)+I2(气)2HI(气)，反应前后气态物质的总体积没有变化，则增大或减小压强都不能使化学平衡移动。另外，平衡混合物都是固体或液体时，改变压强化学平衡不移动。
(3)、温度对于化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使平衡向吸热反应的
方向移动；温度降低，会使平衡向放热反应的方向移动。（温度改变会无条件影响化学平衡）(4)、催化剂：由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移
动。但使用催化剂可影响(一般加快)可逆反应达平衡的时间。
3、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等)，平衡就向着能够减
弱这种改变的方向移动。
说明：①必须有平衡体系存在；②一般认为影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种外界条件；③平衡移动的结果只能减弱(不可能完全抵消)外界条件的变化。
4、对于化学反应速率及化学平衡有关的图像问题：
(1) 认清坐标系，清楚纵、横坐标所代表的意义；
(2) 分析清楚起点、终点，中间转折点(拐点)的含义；
(3) 看清曲线的变化趋势，分清不变、渐变和突变，分析其变化原因。
(4) 若图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的变化对应关系。
三、电解质溶液
(一) 电解质的电离：
1、电解质、非电解质及强、弱电解质比较：
‖
2H
―
H –
2、理解电解质、非电解质概念：
（1）电解质、非电解质应是化合物，不包括单质，也不指溶液。
（2）电解质的导电条件：水溶液中或熔化(熔融)状态下。
（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离后导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
（5）一般常见物质中酸、碱、盐、水都是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
(二) 离子反应、离子方程式：
3.离子共存问题
(三) 几个要记住的小规律：
(1) HNO 3、H 2SO 4、HCl 、HBr 、HI 、HClO 4为强酸，其他未指明则为弱酸；
(2) NaOH 、KOH 、Ba(OH)2及活泼性强于镁的金属氢氧化物为强碱，其他未指明则为弱碱；
(3) 盐的水中溶解性：①钾、钠、铵盐及硝酸盐、酸式盐(如碳酸氢盐)一般易溶②硫酸盐除BaSO 4、PbSO 4外，易溶③盐酸盐除AgCl 外，易溶(溴化物、碘化物类同)④其它酸的盐(如碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物等)，除钠、钾、铵盐外，一般难溶。
(四) 原电池：
定义：将化学能转化为电能的装置，如铜-锌原电池。
在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn 2+ 失电子，发生氧化反应的一极是负极；
在铜上发生的是：2H + + 2e- = H 2 得电子，发生还原反应的一极是正极
总反应：Zn + 2H + (离子)= Zn 2+ (离子)+ H 2(氢气)
原电池形成条件：
1）、有活动性差异的电极
2）、电解质溶液
3）、闭合回路
（五）电解池
定义：将电能转化为化学能的装置。
如电解饱和食盐水。
阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
总反应：
注意：
①电流必须是直流而不是交流②熔融态的电解质也能被电解
③阴极上放电的先后顺序是： Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞(H+)＞Fe2+＞Zn2+；
阳极上放电的先后顺序是：活泼金属电极?S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH ->(F-、NO3-、SO42-等)（惰性电极）
④用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。
（六）析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）
（七）．电解原理在工业生产中的应用
1、电解精炼反应原理(电解精炼铜)
阳极(粗铜)：Cu-2e—→Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—→Cu
阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中CuSO4的浓度基本保持不变。
2、镀铜反应原理
阳极(纯铜)：Cu-2e—→Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e—→Cu 溶液中的Cu2+浓度保持不变。
3、氯碱工业反应原理
阳极：2Cl—-2e—→Cl2↑，阴极：2H++2e—→H2↑
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（八）、原电池、电解池、电镀池的比较
负极正极
电源负极阴极
电源正极阳极电源负极电源正极
期末总复习题
1、下图为硫和氮单质及其化合物的相互转化关系，试写出相应化学反应方程式。
2、H2S的性质：____色、____毒、有______气味，能溶于水(1: _____)
①热不稳定性，受热分解的化学方程式为：_____________________________
②还原性：H2S + O2(不足)→ ______________ H2S + O2(充足)→________________
H2S + Cl2→_______________ H2S + SO2→____________________
③水溶液有________性及还原性；
④检验：_______、_______、Ag2S都是即不溶于水也不能溶于_________的_____色沉淀。用湿润的硝酸铅试纸检验H2S气体的离子方程式为：__________________________
3、二氧化硫：____色、____毒、有______气味，易溶于水(1:_____)，易液化。
①酸性氧化物——亚硫酐H 2O+SO2H2SO3Ca(OH)2+SO2(少量)→________________
②弱氧化性——只有遇到H2S才表现氧化性H2S + SO2→______________
③还原性：使水褪色SO 2 + Br2+ H2O→______________SO2 + O2_________
④SO2能使品红溶液褪色—漂白作用：与品红等有机色素化合生成了不稳定的无色物质，加热后又恢复原来的颜色，这与HClO、Na2O2、H2O2、O3及活性炭的漂白原理不同：______________ __________________________________________________________________。
4、氮的固定是指( )
A．将氨转变为硝酸或其它氮的化合物B．将空气中的氮气转变为氮的化合物
C．植物吸收施入土壤的氮肥作养料D．将一氧化氮和氧气反应转变为其它氮的化合物5、下列电子式中书写正确的是( )
A．B．C．D．
6、医疗上用硫酸钡做钡餐的理由是( )
①既不溶于水也不溶于酸②不易被X射线透过③对肠胃无害
A．①②③B．只有①C．只有②D．②③
7、常温下，下列物质可用铁制容器或铝制容器盛放的是( )
A．稀硫酸B．盐酸C．硫酸铜溶液D．浓硫酸
8、确定X溶液中含有SO42-的方法是( )
A．X溶液产生白色沉淀沉淀不消失
B．X溶液产生白色沉淀沉淀不消失
C．X溶液无明显现象产生白色沉淀
D．X溶液无明显现象产生白色沉淀
9、通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是( )
A．SO2B．Cl2C．NH3D．CO2
10、氨气与空气混合气体持续通入置有赤热铂丝的锥形瓶中，下列物质不可能产生的是( ) A．H2 B．NO2 C．HNO3 D．NH4NO3
11、下列化学式中错误的是( )
A．胆矾(CuSO4?5H2O) B．明矾(KAlSO4?12H2O) C．石膏(CaSO4?2H2O) D．重晶石(BaSO4) 12、用一种试剂可把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液加以鉴别(必要时可加热)，此试剂是( )
A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液
13、检验某晶体是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，之后( )
A．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验
B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验
C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液
D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红
14、写出下列反应的化学方程式：（注意注明反应条件）
① Fe在Cl2 中燃烧：_____________________② Cu 在Cl2 中燃烧：_____________________
③ Fe与S粉混合加热：____________________④ Cu 与S粉混合加热：_____________________
⑤ Cu片加入浓H2SO4中加热：_____________________________
⑥工业合成NH3：_______________________
⑦实验室用熟石灰和氯化铵固体加热制NH3 ：_______________________________
⑧工业制硫酸过程中硫铁矿(主要成份FeS2)在沸腾炉中燃烧：__________________________
15、下列现象反映了浓硫酸的哪些性质？在酸性、难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性中分别选取适当的浓硫酸表现的性质填入下空中：
①红热木炭放在浓硫酸中，会反应产生气体，表现了浓硫酸的____________。
②在蔗糖上滴加浓硫酸，蔗糖会炭化变黑同时膨胀冒泡，这些现象表现了浓硫酸的
_______________、_____________。
③浓硫酸露置在空气中，溶液质量会增加，表现了浓硫酸的____________。
④浓硫酸与亚硫酸钠反应可得二氧化硫气体，表现了浓硫酸的____________。
⑤浓硫酸与铜反应，呈现浓硫酸的__________、__________。
⑥实验室用浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢气体，应用了浓硫酸的____________。
⑦浓硫酸滴加在蓝色石蕊试纸上，观察到先变红色后红色褪去，最后试纸又变黑，这些现象表
现了浓硫酸的__________、__________和___________。
16、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）。
A．υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1B．υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C．υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1D．υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
17、反应4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ(x) 为（）。
A．υ(O2)=0.025 mol·L-1·s-1B．υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1
C．υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1D．υ(NH3)=0.020 mol·L-1·s-1
18、下列反应A+B →C+D反应速率最大的一组是（）。
A．常温下，20mL含A和B各0.001mol的溶液
B．常温下，100mL含A和B各0.01mol的溶液
C．常温下，0.1mol/L的A和B溶液各10mL混合
D．标准状况下，0.1mol/L的A和B溶液各20mL混合
19、在恒温恒容的容器中进行反应I2(g)+H2(g) 2HI(g)—Q ，若反应物H2浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需反应的时间为（）A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s
20、把Mg带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③Mg
带的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中氯离子浓度，有关系的是（ ）
A ．①②
B ．③④
C ．①②③④
D ．①②③④⑤
21、无色玻璃注射器中装有NO 2和N 2O 4混和气体，迅速压缩，气体颜色变化描述正确的是（ ）。
A ．颜色变深
B ．颜色变浅
C ．颜色不变
D ．先变深后慢慢变浅
22、如图，表示反应：X (g) + Y (g)2Z (g) + Q （Q>0）
平衡移动的情况，[Z]、[ X]分别表示Z 、X 的浓度。
图中时间t 2与t 3间曲线变化的影响因素是（ ）。
A ．增大压强
B ．升温
C ．增大Z 的浓度
D ．增大Y 的浓度
23、在一定温度下，可逆反应A 2(g)＋B 2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A ．单位时间内生成n mol A 2，同时生成n mol A
B B ．容器内的总压强不随时间变化
C ．单位时间生成2n mol 的AB ，同时生成n mol 的B 2
D ．单位时间生成n mol A 2，同时生成n mol 的B 2
24、在高温下，反应2HBr(g)
H 2(g)＋Br 2(g)（正方向放热）已达平衡，要使混合气体颜色加
深，可采取的方法是（ ）
A ．减小压强
B ．缩小体积
C ．升高温度
D ．增大H 2的浓度
25、某温度时，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的
量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min ，气体Z 的平均反应速率为
（3）若X 、Y 、Z 均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的 倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应正反应为 反应（填“放热”或“吸热。
（4）此反应平衡后，若只加大体系压强，Z 的物质的量减少，若Y 是气体，则X 的聚集状态是 __。
26、下列物质中，属于电解质的是（ ）
①熔融态铁 ②液氯 ③冰醋酸 ④BaSO 4 ⑤H 2O ⑥SO 2 ⑦NaCl 溶液
A ．①②
B ．②③④
C ．③④⑤
D ．全部
27、区分强弱电解质的标准是（ ）
可加水将盐酸稀释，也可向盐酸中加入适量的（）
A．NaOH B．CH3COOH C．NaCl D．CH3COONa
31、写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）H2SO4；（2）Fe(OH)3；（3）HClO；（4）CH3COONH4；（5）KAl(SO4)2；（6）NaHSO4；（7）H2S ；（8）NH3·H2O 。
32、在醋酸溶液中存在着如下平衡：CH3COOH H++CH3COO-，改变外界条件，对醋酸的电
33、常温下，下列溶液中酸性一定最弱的是（）。
A．pH=4 B．c(H+ )=1×10-3 mol·L-1 C．c(OH-)=1×10-11 mol·L-1 D．c(H+ )·c(OH-)= 1×10-14 34、某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。
A．一定大于0.001 mol·L-1 B．一定等于0.001 mol·L-1
C．一定小于0.001 mol·L-1 D．以上说法均欠妥
35、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液36、能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的反应是( )。
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合B．NaOH溶液与盐酸混合
C．Cu(OH)2和硫酸溶液反应D．H2S通入NaOH溶液中
37、下列反应的离子方程式正确的是( )。
A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3→CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++ OH-→H2O
C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+ 2H+→Ba2++ H2O + CO2↑
_
D．用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O + SO2→NH4++ HSO3
38、下列离子方程式正确的是( )。
A．碳酸钡与盐酸反应2H+ + CO32- →H2O + CO2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+ + SO42- + H++ OH-→BaSO4↓+ H2O
C．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 + 2OH- →Cl- + ClO- + H2O
D．把Fe放入稀H2SO4溶液中：2Fe+6H+→2Fe3+ +3H2↑
39、能在溶液中大量共存的一组离子是( )。
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Na+、S2-、H+、Cl-
C．Ca2+、H+、CO32-、NO3-D．H+、Cl-、NO3-、Ba2+
40、写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。
(1) H+ + OH- →H2O ____________________________、_____________________________
(2) Cu2+ + 2OH- →Cu(OH)2↓_________________________、__________________________
(3) Fe + 2H+ →Fe2+ + H2↑____________________________、_____________________________
(4) CO2 + 2OH-→CO32- + H2O ___________________________、________________________
(5) 2H+ + CO32-→H2O + CO2↑_________________________、_________________________
(6) Cu2++ H2S →CuS↓+ 2H+ ___________________________、________________________ 44、用一种试剂鉴别NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程式为，，。
沪教版初三化学复习知识点全集
初三化学（沪教版）知识点全集 （江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理） 第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。） 注意点： （1 ）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。 2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取。 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
最全高一化学知识点总结5篇
最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;
3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运
最新沪教版化学高一上复习资料
第一章打开原子世界的大门 道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的 汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型 质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子 掌握原子结构示意图和电子式的书写 熟练背出1-18号元素 第二章开发海水中的卤素资源 过滤的操作（p24页的思考题） Ca2+、Mg2+、SO 42-离子除杂顺序：Na 2 CO 3 在BaCl 2 之后 电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O→（通电）2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ 阴极:H 2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl 2 （检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） Cl-的检验:加AgNO 3，产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓ 氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl 2 方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500） 氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别 氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件 氯气与水反应方程式（注意可逆符号） 新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。 HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象） b.不稳定性（HClO见光分解方程式） c.弱酸性Ca(ClO) 2+2CO 2 +2H 2 O→Ca(HCO 3 ) 2 +2HClO 氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份 溴和碘的提取：2I-+Cl 2→I 2 +Cl-。 Br 2 深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。 I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I 2 的检验：淀粉。 能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。 Br 2和I 2 在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗
沪教版初三上册化学知识点总结
沪教版初三上册化学知识点总结 【氧气的性质】 (1) 氧气的物体性质 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。 (2) 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 【氧气的制法】 一、分解过氧化氢制取氧气 (1) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂( 又叫触媒) (2) 特点：“一变二不变” 一变：改变化学反应速率( 加快或减慢) 二不变：本身的质量和化学性质不变 (3) 反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰- →水+氧气 二、加热氯酸钾制取氧气 (1) 反应原理氯酸钾--( 加入) 二氧化锰( 并加热)- →氯化钾+氧气( 二氧化锰在上，加热在下) 三、加热高锰酸钾制取氧气 (1) 反应原理高锰酸钾--( 加热)- →锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应 (1) 是基本反应类型 (2) 含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3) 特点：“一”变“多” 五、加热高锰酸钾制取氧气实验 1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾 2、操作步骤 (1) 查：检查装置的气密性 (2) 装：装药品 (3) 定：固定试管 (4) 点：点燃酒精灯 (5) 收：收集氧气( 利用排水法) (6) 离：将导管从水槽中撤离 (7) 熄：熄灭酒精灯 3、注意事项 (1) 一定要检查装置的气密性 (2) 固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】
沪科版高一上册化学期末复习知识点总结提纲(全面!)
沪科版高一上册化学期末复习知识点总结提纲第一章:打开原子世界的大门 一、原子结构发现史 古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型 二、元素、核素、同位素、同素异形体 元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。氕、氘、氚互称同位素。 同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同 （2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的 同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体 【归纳】： 质子数决定元素的种类； 质子数和中子数决定原子的种类； 同一元素的不同核素之间互称为同位素； 同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。 三、原子的组成和三种微粒间的关系 A X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z 质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。 四、离子 定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。
注意:离子也是构成物质的一种 。 分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数 例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32g B ．16O 的相对原子质量为32 C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数 D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L 【答案】D 例2.Se 是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是 A ．二者互为同素异形体 B ．二者属于同一种元素 C ．和的性质相同 D ．和分别含有44和46个质子 【答案】B 例3. 下列说法中不正确的是 A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索 C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 D ．同位素的性质几乎完全相同 【答案】D 例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说 法中，正确的是 A ．不具有放射性 B ．铀元素的相对原子质量为235 C ．与互为同素异形体 D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D 例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A ．原子中均含22个中子 B ．在周期表中位置相同，都在第4纵行 C 12Se 7834Se 8034Se 7834Se 8034Se 7834Se 80 34U 23592U 23592U 23592U 23592U 23892U 235 92Ti Ti 502248 22和Ti Ti 50 224822和Ti Ti 502248 22和
高一化学知识点总结人教版
高一化学知识点总结人教版 对于很多刚上高中的同学们来说，高中化学是噩梦一般的存在，其知识点非常的繁琐复杂，让同学们头疼不已。下面就是给大家带来的人教版高一化学知识点总结，希望能帮助到大家! 人教版高一化学知识点总结1 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀：三短三长一不全;七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称高一化学第一章知识点
3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A==Z+N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) 人教版高一化学知识点总结2 一、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系： 金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用的还原手段来还原。(离子) 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小 2、海水资源的利用： (1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。 (2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 三、环境保护与绿色化学 绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
沪教版九下化学 知识点总结
沪教版九下化学 知识点总结 第六章 溶解现象 1、溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。有些物质溶于水放热，如NaOH 、CaO 、浓H 2SO 4 ；有些物质溶于水吸热，如NH 4NO 3、KNO 3 ；还有些物质溶于水无明显温度变化，如NaCl 。 2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如KMnO 4溶液紫红色、CuSO 4溶液蓝色、FeSO 4为浅绿色、FeCl 3溶液黄色。 3、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。 4、乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。 5、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。(洗涤油脂的三种方法1.热的纯碱溶液-化学反应;2.洗涤剂-乳化作用;3.汽油或酒精) 6、水溶液的特性；（1）冰点的降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。（3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。 7、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。（2）溶剂：能溶解溶质的物质。水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。 8、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 9、溶质的质量分数（1）表达式： 溶质质量分数= %100?溶液质量溶质质量 （2）在饱和溶液中：溶质质量分数w=%100100?+S S （S 为溶解度，w< S ） （3 ）用固体配制一定溶质质量分数的溶液：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴
沪教版九年级化学上册知识点整理
课题沪教版九年级化学上册知识点整理 学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主 教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质； 了解化学变化实质，熟练掌握化学语言 教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等 教学方法面授法、归纳总结法 学习内容与过程 第一章开启化学之门 1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化 物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等 【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是（） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性
2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是； （2）红磷不足，对实验结果的影响是； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占 第二章身边的化学 1. 电解水2H2O ==== 2H2↑+ O2 ↑（负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水；煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比，溶于水 O2化学性质：很活泼，有性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体）3.CO2物理性质： 密度，溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)
沪科版_高一化学下学期知识点总结
高一下学期化学期末复习要点 一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S： 黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（）： ①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反 应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可 除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一 种较不活泼的非金属元素。 ③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（）： 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2SO2 (二) 硫化氢H2S： 1、物理性质： 无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质： H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。 (1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓ (3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有
沪教版初中化学知识点全面总结
初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保
2021年高一化学上学期期中试题沪科版
2021年高一化学上学期期中试题沪科版 本卷卷面总分100分，考试时间为90分钟。 相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共10分） 1. 19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能 被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（） A．汤姆孙 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．玻尔 2．医学界通过用放射性14C标记的C 60，发现一种C 60 的羧酸衍生物在特定条件 下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( ) A.与14N 含有的中子数相同 B.是C 60 的同素异形体 C.与C 60 中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素 3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（） A B C D 4．在化学变化中，原子结构中可能发生改变的是( ) A.质子数 B.中子数 C.原子的核外电子数 D.原子核 5. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175 的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ) A．57 B．47 C．61 D．293
二．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分） 6.气体摩尔体积主要取决于( ) A.气体分子间的平均距离 B.气体分子微粒大小 C.气体分子数目的多少 D.气体分子式量的大小 7. 下列物质属于纯净物的是（） A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉 8．下列离子或原子，并非“8电子结构”的是（） A．Na+ B．Cl- C．H+ D．F- 9. 下列关于氯水的叙述，正确的是( ) A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变蓝后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，pH值变小，漂白能力变弱 10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（） A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较11．实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液 950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 ( ) A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 g C．500 mL，286 g D．任意规格，572 g 12． N A为阿伏加德罗常数，关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( ) A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 N A B．500 mL溶液中NO3-浓度为0.4 mol·L-1 C．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1 D．500 mL溶液中NO3-总数为0.2 N A 13．100 mL 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( ) A．0.20 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1 14．两种金属组成的合金5.6g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能( ) A． Cu和Zn B．Al和Zn C．Al 和 Na D． Cu和Fe
沪科版高一化学上册期末测试
晋元高级中学 2011学年第 一 学期 高_一年级_化学学科期__末_考试卷 日期：201201 命题：吴巧 玲 考试时间： 90 分钟 满分：100分 审核：陈晶君 可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Al-27、K-39、N-14、 C-12、 H-1、O-16、Cl-35.5 Br-80、I-127、S-32 一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 32分) 1、下列物质属于纯净物的是 A ．漂白粉 B ．液氯 C ．氯水 D ．磷在氯气中燃烧产物 2、实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是 A ．氯气 B ．氢气 C ．氢氧化钠 D ．氯化氢 3、饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是 A ．Cl 2 B ．HClO C ．Cl - D ．H 2O 4、下列说法中，正确的是 A ．CO 2的摩尔质量为44 g B ．标准状况下, 1 mol CO 2所占的体积约是22.4 L C ．1 mol N 2的质量是14 g D ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L 5、易与X 3919 反应，形成离子化合物的是 A ．Y 21 10 B ．Z 2311 C ．L 2412 D ．M 199 6、下列对于“摩尔”的理解正确的是 A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 7、标准状况下：①5.4mlH 2O ②5.6LCH 4 ③3.01х1023个HBr 分子 ④19.6gH 2SO 4， 这些物质中，所含原子个数最多的是 A ．④ B ．③ C ．② D ．① 8、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A ．气体的分子大小不同 B ．气体分子间的平均距离不同 C ．气体的性质不同 D ．气体的分子数不同 9、下列物质中，只有共价键的是 A ．NaCl B ．KOH C ．H 2O D ．NH 4Cl
沪教版九年级初三化学知识点汇总
欢迎阅读一.物质性质及变化 物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性 化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性 物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光 化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用 能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能） 二．仪器使用 (2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（C ） V读1. 2. 3. ,水进入集气瓶,1/5。 结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水， 进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。 不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。 4.氮气，稀有气体性质 氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气 稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管 5.污染性气体SO2，NO x，和CO 二．氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较 A B （1）用于收集密度比空气大的气体（如CO2、O2）， a 进气，b 排出空气。（2）用于收集密度比空气小的气体（如H2）， b 进气， a 排出空气。
（3）用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水，b 进气， a 排出水。 （4）用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液， a 进气， b 出气。 高锰酸钾制氧气注意事项： (1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管 (3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热, 防止受热不均，炸裂试管。（4）铁夹夹在离管口1/3处 (5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。 (6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集，否则收集的氧气不纯。集气瓶中 水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。 简易启普发生器启普发生器 排水法/向上排空气法/向下排空气法 排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥 于溶解速率 带火星木条伸入集气瓶中，若复 燃则收集的是 带火星的木条放在集气瓶口，若
沪教版九年级化学知识点归纳
沪教版九年级化学知识 点归纳 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】
第一章知识点归纳 1、碳酸氢铵(化学式NH 4HCO 3 )受热易分解，要密封保存在阴凉处； _____________________________________________________ 2、氮气：化学性质不活泼；用途：__________________________________ 3、（1）物理变化与化学变化的区分 ①物理变化：_____________，如同一种物质的三态变化；挥发；蒸馏； 灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热等 ②化学变化：__________________，如一切燃烧；光合作用、动植物的呼 吸作用；金属生锈(氧化)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥 的腐熟；腐蚀；中毒等 ③物理变化和化学变化的判断依据是________________________。 变化时伴随的现象，如发光、放热、变色、生成气体或沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学 变化的依据。 ④化学变化的过程中，同时发生物理变化；在物理变化中一定不发生化学 变化 （2）物理性质与化学性质的区分 ①物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状 态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥 发性、导电性、导热性、吸附性等。 ②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧 化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒 性、酸性、碱性等。 4、空气中氧气含量的测定：用燃烧法测定空气中氧气的体积分数 Ⅰ、实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成（若用木炭、硫磺代替红磷 时，必须集气瓶先装少量的碱液，用来吸收生成的CO 2、SO 2 ）②冷却后，打开 止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的1/5。 Ⅱ、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①药品用量不足②装置漏气，③没有冷却到室温就打开止水夹 Ⅲ、结论：氧气约占空气体积的1/5（还可得出有关氮气的性质：①无色 ②氮气难溶于水③氮气不能燃烧，也不支持燃烧） 5、纯净物与混合物的区别是物质的种类是一种还是多种 6、铜绿：碱式碳酸铜〔Cu 2(OH) 2 CO 3 〕绿色粉末 _________________________________ 现象：①_____________________，②______________________，③___________________________ (2)碱式碳酸铜能与稀盐酸反应：①_______________，②________________ 7、CO 2 能使__________________变浑浊
沪教版九年级化学上册知识点归纳整理
按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学 1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水 O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 3.CO2物理性质： 密度 ， 溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2） CO2用途： 点燃 通电 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热
人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大） 氧气的实验室制法 药品 高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体） 反应 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 发生 装置 酒精灯、试管、铁架台 长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶 收集 装置 集气瓶、水槽 法 向上排空气法 操作 要点 查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气 关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气 收集 有大量、连续气泡产生时开始收集， 集气瓶外有气泡产生，收集满 将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满 其它 棉花作用：防止KMnO4 粉末进入 导管 分液漏斗优点：能控制反应速度 实验结束后，先将导管移出水 面，后熄灭酒精灯，防止水倒 吸进试管 长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出 催化剂特点：1. 2. 3. 验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气 CO2实验室制法 药品 石灰石或大理石、稀盐酸 反应 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 加热 MnO 2
沪教版九年级化学知识点汇总
一.物质性质及变化 物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性 化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性 物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光 化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用 能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能） 二．仪器使用 (2012XX)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（C ） 下列图示实验操作中，正确的是（B ）下列实验操作不正确的是（D ） 液体药品的取用 ①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞， 把瓶子放回原处。） ②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要） ③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实） 物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。 加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜 托盘天平的使用 （1）称量X围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （2）操作：①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。②称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。③称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。 注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一X等质量的纸。 （2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。 一.空气成分的探究 1.化学家-拉瓦锡 2.各成分的体积分数 氮气78%，氧气21%。稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。 3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析） 空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。 结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水， 进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。 不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。 4.氮气，稀有气体性质 氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气
沪教版初中化学知识点全面总结
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮 湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面初中化学知识点全面总结皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先第1单元走进化学世界 大后小）1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 （四）加热器皿－－酒精灯环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ----- 3、绿色化学（1 ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）4应用灯帽盖熄，不可吹熄。（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2 （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 外焰温度最高（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 O（3）检验产物H：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾（4） 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭2或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（五）夹持器－－铁夹、试管夹（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 烧。处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近5、吸入空气与呼出气体的比较 1/3处；用手拿住H的量减少，结论：与吸入空气相比，呼出气体中OCO 和O的量增多222（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。6、学习化学的重要途径——科学探究 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与 二、化学实验基本操作评价（一）药品的取用化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 1 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴一、常用仪器及使用方法 瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中（一）用于加热的仪器－