高考第一轮复习电化学学案
第九章电化学基础学案
思考1：电解池与原电池有哪些异同？
思考2: 如何判断某装置是电解池与还是原电池？
练习：下图所示的装置：
244
甲乙
（1）当A键断开，B、C两键闭合时，甲为__________池，乙为__________池。
（2）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换成稀硫酸。断开B、C两键，闭合A键，甲为_______池，乙为______池。
思考3：如何判断原电池中正负极？
4、电极反应和总反应的书写
例1、如下图所示，用Mg和Al组成一个原电池．
(1)当电解质溶液为稀硫酸时：
①Mg电极是_______ (填“正”或“负”)极，其电极反应为_____________，该反应是_______(填“氧化”或“还原”)反应；
②Al电极是____电极，其电极反应为_______________，该反应是__________反应．
(2)当电解质溶液为NaCl溶液时：
①Mg电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．
②Al电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．
(3)当电解质溶液为NaOH溶液时：
①Mg电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．
②Al电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．
例2、某原电池中，电极为惰性电极，电解质溶液为KOH，分别向负极通入CH4、甲醇（气），向正极通入O2．试完成下列问题：
(1)当分别通入C2H4和O2时：
①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；
③电池总反应：________________________；
④溶液pH的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)．
(2)当分别通入甲醇（气）和O2时：
①正极反应：_____________________；②负极反应：_______________________；
③电池总反应：___________________；④溶液pH的变化：_______________．
例3、（铅蓄电池）铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O试分别写出其电极反应式。
1、请写出放电时的电极反应
例5、分别写写出工业上用电解法制单质镁、铝的电极反应和总反应方程式。
例6．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：
Cu+2H +=Cu 2++H 2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是 ( )
A ．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B ．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C ．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D ．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
例7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放
电电压。高铁电池的总反应为：3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋
4KOH ，
下列叙述不正确的是 ( )
A ．放电时负极反应为：Zn －2ｅ－＋2OH －＝Z ｎ(OH)2
B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e －＋5OH －＝FeO 42－＋4H 2O
C ．放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化
D ．放电时正极附近溶液的碱性增强
例8．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，
有关此电池的推断正确的是( )
A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－
B.放电一段时间后，负极周围的pH升高
C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
例9．1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是( )
A．电解质溶液的浓度变为0.08mol/L
B．阳极上产生112mLO2(标准状况)
C．转移12.04×1021个电子
D．反应中有0.02mol的物质被氧化
例10．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可分为三个阶段。下列叙述不正确的是( ) A．阴极自始至终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大,最后为7
例11.按右图装置实验，a、b为Pt电极，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电—段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不
考虑水的蒸发)。则下列叙述中正确的是( )
A．电源P极为负极
B．c极上析出固体的质量为16 g
C．标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L
D．a极上所发生的电极反应式为4OH－－4e－= 2H2O+O2↑
例12、某原电池总反应离子方程式：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是()
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液FeCl3
B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液Fe(NO3)3
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液Fe2(SO4)3
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液CuSO4
5、化学电源
1．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池
的总反应式是：
(1/2) H 2+NiO(OH) Ni(OH)2
根据此反应式判断下列叙述中正确的是（ ）
A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大
B ．电池放电时，镍元素被氧化
C ．电池充电时，氢元素被还原
D ．电池放电时，H 2是负极
2．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 (
)
A ．a 电极是负极
B ．b 电极的电极反应为：4OH --4e -== 2H 2O+O 2↑
C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧
化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+ 2MnO 2(s) + H 2O(l) == Zn(OH)2(s) + Mn 2O 3(s)
下列说法错误的是（ ）
A ．电池工作时，锌失去电子
B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e - == Mn 2O 3(s)+2OH -(aq)
C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g
4．（08年广东化学·16）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电
动汽车。电池反应为：FePO 4
+Li
LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO 4电池说法正确的是（ ）
A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B ．放电时电池内部Li ＋
向负极移动.
C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 4
5．（08年广东理基·20）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是
化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）
A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
放电 充电
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅6．（08年海南化学·7）关于铅蓄电池的说法正确的是（）
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
7．（08年江苏化学·5）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +
2H
2
O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
8．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
9．（09年广东理基·34）下列有关电池的说法不正确的是（）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极10．（09年江苏化学·12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该
电池的叙述正确的是（）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－
6CO2↑＋24H＋
C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 6
L
11．（07年广东化学·24）（10分）
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高
纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Si （16.72%）、Fe （5.86%）、Al （3.42%）、
Zn （2.68%）和Cu （0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全
沉淀时溶液的pH 见下表，回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的化学方
程式为 。
（2）滤渣A 的主要成分是 。
（3）加入MnS 的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO 2参与的电极反应方程式为 。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写出两种）。
12．（12分）（08年山东理综·29）北京奥运会―祥云‖火炬燃料是丙烷（C 3H 8），亚特兰大
奥运会火炬燃料是丙烯（C 3H 6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C 3H 8(g)=CH 4(g)＋HC
CH(g)＋H 2(g) △H 1=156.6 kJ·mol －1 CH 3CH CH 2(g)=CH 4(g)＋HC
△H 2=32.4 kJ·mol －1
则相同条件下，反应C 3H
8(g)=CH 3CH CH 2(g)＋H 2(g) 的△H =
kJ·mol －
1。 （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电
解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO 32
－
移向电池的 （填―正‖或―负‖）极。 →…→高纯MnO 2
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到
平衡时，溶液的pH=5.60，c (H 2CO 3)=1.5×10-5 mol·L -1。若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电
离，则H 2CO 3HCO 3－＋H ＋
的平衡常数K 1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6） （4）常温下，0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中c (H 2CO 3) c (CO 32
－)（填―＞‖、―=‖或―＜‖），原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。
13．（09年山东理综·29）（12分）Zn —MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2—NH 4Cl
混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填―正极‖或―负极‖）。
（2）若ZnCl 2—NH 4Cl 混合溶液中含有杂质Cu 2＋
，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu 2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a ．NaOH
b ．Zn
c ．Fe
d ．NH 3·H 2O
（3）MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO 4溶液。阴极的电极反应式
是 。若电解电路中通过2mol 电子，MnO 2的理论产量为 。
14．（09年天津理综·10）（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下
图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，
请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在
导线中电子流动方向为 （用a 、b 表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为 。
（4）该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不断
提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要
的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H 2 △ 2LIH Ⅱ．LiH+H 2O==LiOH+H 2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH 固体密度为0.82g/c m 3。用锂吸收224L （标准状况）H 2，生成的LiH 体积与
被吸收的H 2体积比为 。
③由②生成的LiH 与H 2O 作用，放出的H 2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导
线中通过电子的物质的量为 mol 。
6、电解原理应用
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；
③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
例1.（05全国卷I）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
例2．CuI是一种不溶于水的白色固体。它可由反应：2 Cu2+ + 4I－ == 2CuI＋I2而得到，现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色，对这个现象的正确解释是()
A.阴极电极反应：2H+＋2e－== H2↑,使C（OH－）> C（H+）
B．阳极：2Cu＋4I－－4e－== 2CuI↓+ I2, I2使淀粉变蓝
C．阳极：Cu－2e－== Cu2+, Cu2+显蓝色
D．阳极：2I－＋2e－== I2,碘遇淀粉变蓝
例3．将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如2CH3COOK+2H2O===CH3-CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH。现充分电解ClCH2—COOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是( )
A．CO2气体在阴极放出B．加热后有不溶于水的油状物生成
C．混合液蒸干后得到的固体物质是KOH D．混合液蒸干后得到的固体物质是KCl
例4.（05天津）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+ ) ( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
7、金属的电化学腐蚀和防护
（一）、金属腐蚀：
1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
2、本质：M – ne- → Mn+（氧化反应）
3、类型：化学腐蚀——直接反应电化学腐蚀——原电池反应
（二）、化学腐蚀
1、定义：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的腐蚀，
2、影响因素：与接触物质的氧化性有关和温度越高，化学腐蚀越。
（三）、电化学腐蚀：
1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生反应的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。
2、类型：
⑴ 、吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生 腐蚀。
负极：____________________ 正极：_______________________
电池反应：____________________ 进一步反应：____________________________ _____________________________
⑵、析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中
负极：________________________
正极：________________________
电池反应：____________________________
3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：
[典型习题]：
1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）、铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀
（2）、若试管内液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式
为：负极： 正极：
（3）、若试管内液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：
负极： 正极：
2、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是 （ ）
①、Fe 由+2价转化为+3价 ②、O 2被还原 ③、产生H 2
④、F e (O H )3失水形成Fe 2O 3·H 2O ⑤、杂质碳被氧化除去
A . ①②
B . ③④
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
3
.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 （ ）
A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH 2O====M(OH)n +2
n H 2↑
B.金属的化学腐蚀实质是M-ne-M n+，电子直接转移给氧化剂
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
4、下列叙述不正确的是（）
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普通
B.钢铁在干燥空气里不易被腐蚀
C.用铝质铆钉铆接铁板，铝铆钉易被腐蚀
D.原电池中电子由正极流入负极
5、下列说法正确的是（）
A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应 不同
D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
6：取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，准备如下图
试管（1）放入一根铁钉，再注入蒸馏水，
使铁钉和空气及水接触；
试管（2）的试管底放入硅胶（是一种干
燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，
使铁钉和干燥空气接触。
试管（3）先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触。
试管（4）中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触。
试管（5）放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片。
试管（6）放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水浸没铁钉和铜丝。
把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。其中试管内的铁钉未被腐蚀。从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是。
7、如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是
A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>①D．③>②>④>①
8、下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是（）
A.镀铝塑料
B.食品罐头盒（镀锡）
C.白铁水桶（镀锌）
D.镀银铜质奖章
(四) 金属的防护
思考：金属有哪些防护措施？那些保护措施更好？
9：为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（）
A.铜块
B.铅块
C.锌块
D.钠块
10、为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有（）
A.与石墨棒相连
B.与直流电源负极连接
C.与直流电源正极连接
D.与锌板相连
11、下列金属防护的方法不正确的是（）
A.对健身器材涂油漆以防止生锈
B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
C.用牺牲锌块的方法来保护船身
D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈
12、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）
A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极
13、下列事实不能用电化学理论解释的是（）
A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B.铝片不用特殊方法保存
C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用
14．（08海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) __________; 在电化学腐
蚀中，负极反应是________________; 正极反应是_______________________；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)
1．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol
Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH 。则电解过程中转移的电子数为（ ）
A ．0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol
2. 甲、乙两个电解池均以Pt 为电极，且互相串联，甲池中盛有AgNO 3溶液，乙池中盛有一
定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g ，乙池中电极上析出
０.24g 金属,则乙池中溶质可能是 （ ）
A ．CuSO 4
B ． MgSO 4
C ． Al(NO 3)3
D ． AgNO 3
3. 如右图所示，甲装置内盛1mol·L －1的AgNO 3溶液500mL ，乙装置盛若干浓
度的CuSO 4溶液500mL 。通电一段时间后，当甲溶液的pH 由6.0下降至1.0
时，乙装置中的阳极上析出45mL 气体，则理论上乙装置中电极上所析出的金
属质量为(电极均为惰性电极) （ ）
A . 160mg
B . 64mg
C . 128mg
D . 1600mg
4. 现有500mL 饱和食盐水,其中含有少量NaOH,该溶液的pH 为10,用石墨电
极电解时,当阴极产生5.6L H 2(标准状况)时停止电解,此时溶液的pH 约为：
5．（08全国Ⅰ卷）电解100mL 含c （H +）＝0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04mol
电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
A ．0.10mol/LAg +
B ．0.02mol/L Zn 2+
C ．0.20mol/L Cu 2+
D ．0.20mol/L Pb
2+ 6．500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c(NO 3－)＝6.0 mol/L ，用石墨作电极电解此溶液，
当通电一段时间后，两极均收集到22.4L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为
500mL ，下列说法正确的是( )
A ．原混合溶液中c(K ＋)为2 mol/L
B ．上述电解过程中共转移4 mol 电子
C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5 mol
D ．电解后溶液中c(H ＋)为2 mol/L
7．25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，
阴极上逸出a mol 气体，同时有W g Na 2SO 4·10H 2O 晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质
的质量分数为( )
A 、18a W W ＋×100％
B 、36a W W ＋×100％
C 、36a)
161(W 7100W ＋％ D 、18a)161(W 7100W ＋％
8.（2007全国卷宁夏考题）26．（14分）
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应： ；
银片上发生的电极反应： 。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g ，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥
后称重，总质量为47g ，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。（已知N A ＝6.02×1023/mol ，电子电荷为1.60×10－19C ）
9．铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO 2+4H ++2 SO 42-
2PbSO 4+2H 2O 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还
原）:
⑴放电时：负极的电极反应式是：。
⑵充电时,当外电路通过0.5 mol电子时，理论上阴极板的质量
减少________g。
⑶用铂电极和铅蓄电池作电源电解100ｍL KCl溶液（足量），
电解一段时间后，阴极析出1.12L气体（标准状况下），此时
电解池中溶液的pH为，加入ｇ能使
溶液恢复到原浓度（假设电解过程中溶液的体积保持不变）。
铅蓄电池中H2SO4将（增加或减少）mol。
⑷在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，
则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄
电池的正负极的极性将与原来。
10．右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，只在
．．c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为____________极。
（2）Pt电极上生成的物质是________，其质量为___________。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d
分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶____∶____。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同）_______，
AgNO3溶液的pH____，H2SO4溶液的浓度______，H2SO4溶液的
pH______。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液的质量为。
11.在500g CuSO4溶液中插入两根电极。一极为Fe，一极为含杂质Zn均匀的粗铜，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，这是铁极上析出7.04g 铜，电解液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。
12．以石墨为电极，电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x。
（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体是什么？物质的量为多少？所得溶液的pH值为多少？（忽略溶液体积的变化）
（2）电解一段时间后，阴、阳极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，试求x值。
感悟2009高考
1．（09年福建理综·11）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确
．．．的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极
2．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
3．（09年海南化学·15）（9分）
Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；
（2）电池正极发生的电极反应为；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。4．（09年江苏化学·16）（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。
5．（09年山东理综·29）（12分）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl 混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填―正极‖或―负极‖）。
（2）若ZnCl 2—NH 4Cl 混合溶液中含有杂质Cu 2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
。欲除去Cu 2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a ．NaOH
b ．Zn
c ．Fe
d ．NH 3·H 2O
（3）MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO 4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol 电子，MnO 2的理论产量为 。
6．（09年宁夏理综·37）（15分）请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k （质量比）生成的产品。理论上k ＝ （要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 42－等杂质，必须精制后才能供
电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na 2CO 3、②HCl （盐酸）③BaCl 2，这3种试剂添加的合理顺序是 （填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X 、Y 分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a ％与b ％的大小 ；
②分别写出燃料电池B 中正极、负极上发生的电极反应正极： ； 负极： ； ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处） 、 。
7．（09年山东理综·31）（8分）
金属铝的生产是以Al 2O ，为原料，在熔融状态下进行电解：
2Al 2O 3 4Al+3O 2
↑ 请回答下列问题：
（1）冰晶石（Na 3AIF 6）的作用是 。
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填―上层‖或―下层‖）。
（3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的电极是 （填―阳极‖或―阴极‖）。
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。
a ．冰晶石
b ．氧化铝
c ．铝锭
d ．硫酸铝
通电，Na
3AlF 6 750℃～970℃
电化学基础 学案版
第一节 原电池 一、教材提炼 电化学：研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学。 电化学反应过程（及其装置）可以分为两类（从反应产物和电流的关系）： 产生电流的反应（发生在化学电池中，是自发的，向外界输送能量）； 借助电流而发生的反应（发生在电解池中，由外界输入的能量推动）。 电化学相关工业：电解、电镀、电冶金、电池制造 氧化还原反应的本质是反应物之间电子的转移，但通常的的氧化还原反应中不能获得电流。（相当于短路，反应时，有热量放出来） 二、考点解读 要点一、原电池 1、概念：将 转化为 的装置叫原电池。（是电的源头） 2 、原电池的构成条件 ① (材料可以是金属或导电的非金属)，分别发生氧化和还原反应。 负极：活泼性 ，失去电子发生 反应。（负阳氧失） 正极：活泼性 ，溶液中阳离子得到电子发生还原反应。（正阴还得） ② ，电解质中阴离子（带负电）向负极方向移动，阳离子（带正电）向正极方向移动，阴阳离子定向移动形成内电路。（正正负负） ③导线将两电极连接， 。 ④有能 反应。 要点诠释：a ．原电池中，电极材料可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。如图： b ．形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。如图： ZnSO 4 CuSO 4 Z n Cu C CH 3CH 2OH CuSO 4 Zn CuSO 4
要点二、原电池工作原理的实验探究 1、实验设计 ①按照图示装置进行实验。请观察两个金属片插入溶液后电流表指针位置的变化、金属电极表面的变化以及溶液温度的变化，分析是否有电流产生。 极Zn片： 极Cu片： 同时在Zn片上，Zn可直接与CuSO4溶液反应，生成Cu与ZnSO4，因此该 装置中既有化学能转化为电能，同时也有化学能转化为热能。 指针发生，但是 标注出电子流向 ②按照下图组装实验装置，注意最后将盐桥插入两种电解质溶液中。请观察反应过程中电流表指针位置的 变化，判断是否有电流产生，并观察电极表面以及溶液温度的变化情况。 锌片：极，( 反应) 铜片：极，( 反应) 总化学方程式： 指针发生，且 标注出电子流向 要点诠释：盐桥的作用及优点 a．组成：将热的饱和KCl或NH4NO3琼胶溶液倒入U形管中(不能产生裂隙)，即可得到盐桥。将冷却 后的U形管浸泡在KCl饱和溶液或NH4NO3饱和溶液中备用。 b．作用：使两个半电池中的溶液连成一个路。 c．优点：使原电池中的氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同区域之间实现了电子的定向移动， 使原电池能、地产生电流。 电流产生情况电极表面变化情况温度变化情况能量变化情况(Ⅰ) 有电流产生，指针偏 转，但不稳定 锌片质量，铜片上有色 物质析出，铜片质量 溶液温度化学能转化为能、 能(Ⅱ) 有电流产生，指针较 稳定偏转， 锌片质量，铜片上有色 物质析出，铜片质量 溶液温度化学能转化为能1mol/L的CuSO4溶液 Cu Zn 1mol/L ZnSO4 1mol/L CuSO4 Z n Cu
高三一轮复习交通运输布局及其影响(学案)
第五章交通运输布局及其影响第一节交通运输方式和布局 一、考纲解读： 1、理解现代交通运输方式的特点及各生产活动的地域联系对各种交通方式的需求情况；明确影响各种交通运输线路和站点的区位因素 2、理解交通运输布局及变化对生产、生活和社会经济产生的影响 3、掌握城市交通的特点及解决城市交通问题的对策 二、20XX年高考命题预测： 1、以重大交通工程建设为切入点，考查交通线、点的区位因素分析及其影响。 2、以某一城市交通发展为背景，通过交通图判断交通网络及特点，并分析问题，提出解决措施。 3、结合某一区域地图或等高线图考察铁路、公路、港口的建设或主要的交通线。 【梳理知识结构】 一、主要的交通运输方式 1、传统方式： 2、现代方式及特点： （1）、铁路运输：运量、速度、运费、短途运输成本。 （2）、公路运输：运量、成本，机动灵活、周转速度，对各种自然条件适应性。 （3）、水路运输：运量，投资，成本，灵活性和连续性。 （4）、航空运输：速度、耗能、运费。 （5）、管道运输：运具和线路，连续性，灵活性。 3、发展方向：，大型化，。 二、交通运输布局 1、交通运输网：在特定的地域范围内，各种现代联合，各种运输、交织，形成不同形式和层次的交通运输网。 2、交通运输发生的基本要素 交通线：、、航道等交通点：、、等 3、影响因素：经济、、、 三、以南昆铁路为例，说明交通运输线路建设的意义。拓展：1、铁路线、公路线建设的区位因素与选址原则 2、影响港口的区位因素
自然条件好： （1）良好的水域：水深、水面宽阔（河港）；港阔、水深、避风港（海港）； （2）良好的陆域：地形平坦开阔； （3）地理位置优越：通江达海，水陆联营。 社会经济条件好： （1）依托大城市，经济腹地广阔 （2）陆上交通和空运便利，实现海陆空联运 3、影响航空港的区位因素 （1）自然条件（航空港对自然条件的要求比较严格） 地形：平坦开阔、坡度适当，以保证排水 地质：有良好的地质条件，地基稳定 气候：少云雾，能见度好；跑道沿盛行风向建设，便于飞机逆风起飞和降落 （2）社会、经济因素：要与市内有便利的交通联系；与城区有一定距离，减少对城市的干扰【当堂巩固】 下图表示四种货物生产运输过程中的相关特点,读图完成1— 3题。 1、适合航空运输的货物是( ) A．①B．②C．③D．④ 2、货物④的最佳运输方式是( ) A．公路B．管道C．铁路D．水运3、生产布局受交通制约最明显的货物是( ) A．④B．③C．②D．① 据中国海关总署消息，中俄原油管道首批原油于北京时间20XX年11月2日9时36分顺利从俄罗斯进入中国漠河兴安首站，漠河海关对进站原油进行了全程监管。据介绍，中俄原油管道是俄罗斯“东西伯利亚—太平洋”石油管道的中国支线。据此回答4～5题。 4、对中俄原油管道的建设和安全运营影响最大的自然因素是() A．降雪B．洪涝C．冻土D．干旱 5、与铁路运输相比，管道运输石油的最大好处是() A．连续性强，管理方便B．运量大，运输速度快 C．受地质条件影响较小D．投资少，运输成本低 20XX年10月31日，世界上规模最大的隧桥结合工程——上海长江隧桥正式建成通车。结合下图，回答第6题。 6、上海浦东新区至崇明岛之间修建世界最大的隧桥结合工程，其建设的决定性因素是() A．自然因素B．社会政治因素 C．社会经济因素D．科学技术因素 7、吐鲁番到乌鲁木齐的高等级公路，造价约为东部地区同类型公路的一半，其原因不可能是
2017高三化学一轮复习：全套精品学案(含答案)
第一章化学反应及能量变化 第一课时氧化还原反应 【考纲要求】 1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学反应的分类： 。 2．氧化还原反应：。 (1)氧化剂：、（2）还原剂、 （3）被氧化：、（4）被还原、 （5）氧化产物：、（6）还原产物。 3. 氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应， 被还原）→还（还原产物） 还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（） 二、自我训练： 1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （1）元素被氧化，是氧化剂。 （2）是氧化产物，发生氧化反应。 （3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目 2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 （1）Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。 3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法： （1）同种元素不同价态物质之间的比较：
化学选修4电化学基础导学案
第四章电化学基础 第一节原电池 教学目标：知识与技能： 1、了解原电池原理； 2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件； 3、理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。 过程与方法： 1、培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学方法； 2、培养学生的观察能力； 3、培养学生的实验设计能力。 教学重点：原电池原理 教学难点：原电池设计 基础知识预备： 1、原电池是将转化为的装置。其本质是原理的应用。 2、判断下列装置为原电池的是： 镁铜 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 NaOH溶液 E F G 小结：构成原电池的4个条件是： ⑴________________________________________________________________________ ⑵ ________________________________________________________________________ ⑶ _______________________________________________________________________ ⑷___________________________________________________________________________ 3、写出上图中原电池的电极反应式和总反应式： ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 〈〉 找规律，小结：①负极产生阳离子或消耗阴离子， 正极〈〉产生阴离子或消耗阳离子 ②注意溶液的酸碱性，适当在电极反应式两边添加___________、________、或 ___________，以遵循电荷守恒和质量守恒。 [自主学习]：一、盐桥在原电池工作中的应用
高考第一轮复习+全册复习学案
《技术与设计1》第一章走进技术世界 知识梳理： 一、技术是人类为满足自身的需求和愿望对大自然进行的改造；技术的价值从三方面体现： 技术与人、技术与社会、技术与自然。 ①技术与人：技术能人，（请例举此类技术产品、、） 人，（请例举此类技术产品、、） 人。 ②技术与社会：技术促进了社会生产的发展；（案例：福特车的生产流水线、联合收割机） 丰富了社会文化的内容，改变了社会生活的方式；（案例：出行方式改变） 在军事、政治方面也发挥了重要作用； （了解上述相应的案例） ③技术与自然：一方面人类依靠技术得以利用自然和改造自然（实例、 、、），并与自然保持和谐共存的友好关系；另一方面人类在利用技术开发、改造自然的同时，应把握合理的尺度，注意对自然的保护，不能忽视技术对环境可能造成的负面影响（实例、、、）。 二、技术具有、（技术是为了满足人们某方面的具体需求） 、（技术发展的核心所在） 、（技术的内在特性，需要综合多方面的知识） 、（任何事物客观上都具有的） 、（技术实现其价值的体现） 等性质。 三、简述技术的发展与发明和革新的关系，并举例说明。四、技术的两面性是指技术的和，由此引发的技术伦理问题尤其值得人们关注和思考。例举五项常见的、能体现两面性的技术： 五、简述科学与技术的区别和联系，并分别例举三项科学活动和技术活动。 六、知识产权制度体现了人们对知识的尊重和保护，可以保持发明创造的积极性，使技术创新活动走向良性循环。知识产权在狭义上包括、、；其中的专利权不能自动获得，专利权的获得一般要经历以下六个阶段、、、、、。 七、技术的未来既充满希望，也隐含威胁。理性地看待技术的未来，才不至于迷失在技术的世界里。 练习： 1．1769年，瓦特在大量试验的基础上研制了第一台单动式蒸汽机，引发了第一次工业革命，同时让他成为一个富有的名人资本家是由于技术具有 A、创新性 B、目的性 C、综合性 D、专利性2．技术对人的解放作用表现为人依靠技术解放或延长了自己的手、脚……等身体器官，拓展了活动空间，提高劳动效率。下列技术的发展解放了人的体力的是 A．电视技术 B．摄影技术 C．克隆技术 D．蒸汽动力技术 3．有人说“技术及其应用有点像锤子和锤子的使用：给小孩一把锤子，他会无论什么都用锤子去敲。当我们有了一把奇巧的技术锤子时，我们当中就会有这样的小孩。我们必须谨防自己受不住诱惑，而拿它敲敲这敲敲那，什么都用它来敲。我们需要锤子，但是不能滥用锤子。”你对这段话的理解是 A、我们只要有了技术这把锤子，就可以做任何事情 B、小孩不会使用锤子 C、要科学合理地使用技术 D、技术的未来充满希望也隐含威胁。
高三数学南方凤凰台高2021届高2018级高三一轮数学提高版完整版学案第一章
第1讲 集合及其运算 A 应知应会 一、 选择题 1. (2019·全国卷Ⅱ)设集合A ＝{x |x 2－5x ＋6＞0},B ＝{x |x －1<0},则A ∩B 等于( ) A. (－∞,1) B. (－2,1) C. (－3,－1) D. (3,＋∞) 2. (2019·全国卷Ⅲ)已知集合A ＝{－1,0,1,2},B ＝{x |x 2≤1},则A ∩B 等于( ) A. {－1,0,1} B. {0,1} C. {－1,1} D. {0,1,2} 3. (2019·宁德质检)已知集合A ＝{x |x ≥1},B ＝{x |x 2－2x －3<0},则A ∪B 等于( ) A. {x |1≤x <3} B. {x |x ＞－1} C. {x |1 B 巩固提升 一、 填空题 1. (2018·南通模拟)已知集合A ＝{0,e x },B ＝{－1,0,1},若A ∪B ＝B ,则x ＝________． 2. (2018·青岛模拟)设集合A ＝{x |(x ＋3)(x －6)≥0},B ＝? ??? ??x |2x ≤14 ,则(?R A )∩B ＝________． 3. (2019·张家口期末)已知全集U ＝Z,A ＝{x |x ＝3n －1,n ∈Z},B ＝{x ||x |＞3,x ∈Z},则A ∩(?U B )中元素的个数为________． 4. (2019·深圳调研)已知集合M ＝{x |x ＞0},N ＝{x |x 2－4≥0},则M ∪N ＝________． 二、 解答题 5. 设集合U ＝{2,3,a 2＋2a －3},A ＝{|2a －1|,2},?U A ＝{5},求实数a 的值． 6. 已知全集S ＝{1,3,x 3＋3x 2＋2x },A ＝{1,|2x －1|},如果?S A ＝{0},则这样的实数x 是否存在？若存在,请说明理由． 专题七电化学 【考纲要求】 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 3.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 【主干知识梳理】 考点一原电池 1．概念：把转化为的装置。 2．工作原理：(以铜—锌原电池为例) (1)两个____________的电极。 (2)将电极插入______________中。 (3)用导线连接电极构成____________。 (4)能自发进行的____________________。考点二常见的化学电源 1．一次电池(以碱性锌锰电池为例) 总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。 负极：________________________________________ 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ 2．二次电池 铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l) 负极：__________________________________________ 正极：__________________________________________ 阳极：__________________________________________ 3．燃料电池 (1)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。 (2)CH442232 负极：__________________________________________ 正极：__________________________________________ 考点三：电解原理 1．电解、电解池 (1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__________引起 ____________________的过程。 (2)电解池(也叫电解槽)：把____能转化为________能的装置。 (3)电极名称与电极反应： 与电源正极相连的为________，发生_____反应；与电源负极相连的为_______，发生______反应。2．电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液) 高考化学第一轮复习知识点总结。 常见物质俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、 孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 光合作用学案 课前准备区： 一、捕获光能的色素和结构 1．结构 (1)该图表示的结构名称是。 (2)图中②表示的结构是。 (3)结构③是由组成的。 (4)该图结构具有的功能是进行的场所 2．色素 (1)叶绿体中的色素分布部位是。 (2)叶绿体中的色素有哪些种类？ 。 (3)叶绿体中色素有何功能？ 叶绿体中色素具有的作用 二、光合作用的原理和应用 1．光合作用的过程 2．光合作用原理的应用 (1)光合作用强度表示方法是 。 (2)影响光合作用强度的环境因素有哪些？ 课堂活动区 探究一光合作用的过程与场所 考情解读：采用图表、曲线等形式对光合作用的物质变化、反应场所和条件进行考查是基本形式。预计2013年高考对本考点的考查，将主要围绕光反应和暗反应的过程及联系，对光合作用的过程结合叶绿体结构和光合色素的分布及功能等命制试题。 1．光合作用过程中的元素去向 ①氧元素 ? ???? H 2O ―→O 2CO 2―→CH 2O ②碳元素：CO 2―→ ―→ ③氢元素：H 2O ―→ ―→ 2．光反应与暗反应的联系 (1)光反应为暗反应提供[H]、ATP ，暗反应为光反应提供ADP 和Pi ，如图： (2)没有光反应，暗反应无法进行，没有暗反应，有机物无法合成。 3.光照和CO2浓度变化对植物体内C 3、C 5、、[H]、ATP 、和O 2及(CH 2O)含量的影响 ：(1)以上分析只表示条件改变后短时间内各物质相对含量的变化，而非长时间。 (2)以上各物质变化中，C3和C5含量的变化是相反的，[H]和ATP 含量变化是一致的。 （3）光合作用光反应产生的ATP 只用于暗反应阶段，不能用于其他生命活动，其他生命活动所需ATP 只能来自细胞呼吸。 （4）CO2中的C 先进入C3然后进入(CH2O) [例1] (2011·新课标全国卷)在光照等适宜条件下，将培养在 CO2 浓度为1%环境中的某植物迅速转移到CO2浓度为0.003%的环境中，其叶片暗反应中C3化合物和 C5化合物微摩尔浓度的变化趋势如图。回答问题： (1)图中物质A 是________(C3化合物、C5化合物)。 (2) 在CO2浓度为1%的环境中，物质B 的浓度比 A 的低，原因是______________________________ __________； 将CO2浓度从1%迅速降低到0.003%后，物质B 浓度 升高的原因是_________________________________ __。 (3) 若使该植物继续处于 CO2 浓度为0.003%的环境中，暗 反应中C3化合物和C5化合物浓度达到稳定时，物质A 的浓度将比B 的________(低、高)。 (4) CO2 浓度为 0.003% 时，该植物光合速率最大时所需要的光照强度比 CO2 浓度为1%时的________(高、低)，其原因是___________________________。 变式1．下图为高等绿色植物光合作用图解，以下说法正确的是 2017/2 化学能转化为电能 【学考要求】 1、通过实验探究认识化学能可以转化为电能； 2、从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件； 3、会书写简单的原电池的电极反应式及电池总反应方程式（离子方程式）。 【典型例题】 1．（2015年10月浙江，T16）如图所示进行实验，下列说法不正确的是 A ．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B ．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C ．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计 指针发生偏转 D ．装置乙中负极的电极反应式：Zn －2eˉ＝Zn 2+ 2．现有如下两个反应：(A)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2+H 2O (B)Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_____________________________________。 (2)如果不能，说明其原因 。 (3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液名称： 负极：______，___________________；正极：______，___________________。电解质溶液：__________。 【限时训练】 1.(2015年4月浙江，T12)右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时， 下列描述不正确．．． 的是 A ．溶液逐渐变蓝 B ．锌片逐渐溶解 C ．铜片上有气泡产生 D ．电流计指针发生偏转 2. 某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下 了如下6条记录，其中正确的是 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．④⑤⑥ D ．②③④ 3．(2016年4月浙江，T17)Mg-H 2O 2电池是一种化学电源，以Mg 和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是 A ．石墨电极是该电池的正极 B ．石墨电极上发生还原反应 C ．Mg 电极的电极反应式：Mg-2e -＝Mg 2+ D ．电池工作时，电子从Mg 电极经导线流向石墨电极，再出石墨电 极经电解质溶液流向Mg 电极 G Cu Zn 稀硫酸 天印中学2010届高三数学第一轮复习教学案 主备人：李松 2009-12-1立体几何2） 课题：线面平行与面面平行（B 级） 【教学目标】 1. 掌握直线与平面平行，判定定理和性质定理，并能运用它们进行论证和解决有关问题； 2. 掌握平面与平面平行，判定定理和性质定理，并能运用它们进行论证和解决有关问题。 〖走进课本〗——知识整理 1.直线与平面的位置关系有 ; ; 三种 2.直线与平面平行的判定定理： 用符号表示为 3.直线与平面平行的性质定理： 用符号表示为 4.两个平面平行的判定定理 有符号表示为 5.两个平面平行的性质定理 有符号表示为 〖基础训练〗——提神醒脑 1.直线a ⊥平面α，直线α||b ，则a 与b 的关系是（ ） A.b a || B. b a ⊥ C. b a ,一定异面 D. b a ,一定相交 2.如果直线a 平行于平面α，则（ ） A.平面α内有且只有一条直线与a 平行； B. 平面α内无数条直线与a 平行； C. 平面α内不存在与a 垂直的直线； D. 平面α内有且只有一条直线与a 垂直； 3.若直线a 与平面α内无数条直线平行，则a 与α的位置关系是（ ） A.α||a B. α?a C.α||a 或α?a D. α?a 4.已知直线b a ,和平面α，那么b a ||的一个必要不充分的条件是（ ） A.α||a ，α||b B. α⊥a ，α⊥b C. α?b 且α||a D. b a ,与α成等角 5.以下六个命题：其中正确命题的序号是 ①两个平面分别与第三个平面相交所得的两条交线平行，则这两个平面平行； ②平行于同一条直线的两个平面平行； ③平行于同一平面的两个平面平行； ④一个平面内的两相交直线与另一个平面内的两条相交直线分别平行，则这两个平面平行； ⑤与同一条直线成等角的两个平面平行； ⑥一个平面上不共线三点到另一平面的距离相等，则这两个平面平行； 汾阳二中高三一轮复习化学导学练 专题：电化学命题人：高春建审核人：高三化学组 一、高考基本要求 1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 2.解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝 等金属腐蚀。 4.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学 在解决能源危机中的重要作用。 二、知识点梳理 原电池电解池电镀池 定义将化学能转变成电能的装 置 将电能转变成化学能的装 置 应用电解原理在某些金 属表面镀上一层其它金 属的装置。一种特殊的电 解池 装置举例 形成条件①活动性不同的两电极(连 接) ②电解质溶液(电极插入其 中并与电极自发反应) ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极， 待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层 金属的离子 电极名称负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能 导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电 极 阴极：电源负极相连的电 极 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 电子 流向负极正极 电源负极阴极 电源正极阳极 电源负极阴极 电源正极阳极 电极反应负极（氧化反应）：金属原 子失电子； 正极（还原反应）：溶液中 的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液中 的阴离子失电子，或金属 电极本身失电子； 阴极（还原反应）：溶液中 的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属 电极失电子； 阴极（还原反应）：电镀 液中阳离子得电子 离 子 流 向 阳离子：负极→正极（溶液 中） 阴离子：负极←正极（溶液 中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） (1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。 (2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。 (3)电极反应式 正极________________________________________________________________________，负极________________________________________________________________________。 (4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液 ①石墨棒C1的电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”)电极移动； ②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化________(填“增加”或“减少”)________g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。 (5)若溶液X为CuSO4溶液(足量) ①B池中总反应的离子方程式为______________________________________________； ②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。 要点二原电池、电解池工作原理及其应用 1、原电池、电解池的判定 先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。 2、原电池正、负极的判定 ①、由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池的极， 相对活泼性 较差的金属或导电的非金属作原电池的极。 ②、由电子流向、反应类型、电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶 解或质量不 断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的极；若原电池中某一电极上有气体生成、电 极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的极。练习2、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则() 第十八讲氧族元素 【考纲要求】 1.理解氧族元素嘚性质递变规律； 2. 以硫元素为代表，了解氧族元素嘚单质、氢化物及其氧化物嘚重要性质； 3. 了解硫嘚氧化物对环境嘚污染及环境保护嘚意义 氧族元素环境保护基础知识 一、氧族元素 1．氧族元素符号及核电荷数, , , , 。最外层电子数为,最高正价（除O外），负价。 2．共性（用R表示氧族元素）： （1）氢化物通式，除H2O外，氢化物嘚水溶液显性。 （2）除O外，都有氧化物、，及其水化物、，其中化合价是、；最高价氧化物嘚水化物嘚化学式为。 3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性逐渐，金属性逐渐。 （1）与H2化合嘚能力及氢化物稳定性（从上到下）（与H2不直接化合），氢化物水溶液嘚酸性、还原性。 （2）单质熔沸点、密度，为半导体。 （3）氧族比同周期卤素非金属性要。 二、硫 1、硫单质为_色固体，溶于CS2，溶于水，溶于酒精。 2、氧化性： ①与金属反应：S + Fe == ，S + Cu == ,生成价金属硫化物。 ②与非金属反应：S + H2 == 3、还原性：S + O2 == 三、臭氧：色味嘚气体，具有性，可作漂白剂。 与氧气相互转化：。 同素异形体：定义：； 例如：。 四、过氧化氢（水溶液俗称） H2O2嘚化学性质：（1）（2）（3）弱酸性 （4）不稳定性：（5）漂白性 五、硫化氢 1、物理性质：色气味嘚气体，ρρ空气，能溶于水，有性， 2、化学性质：⑴可燃性：O2充足； O2不足。 ⑵还原性： a．与SO2反应 b．与卤水反应（用X2表示Cl2、Br2、I2）c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应。 ⑶不稳定性：；⑷弱酸性 3、实验室制H2S： 六、二氧化硫 1、物理性质：色气味嘚气体，溶于水，液化。 2、化学性质 2015届高三地理第一轮复习学案----曼哈顿悬日专题 “曼哈顿悬日”是指在美国纽约曼哈顿（40°N，70°W）出现的一种自然现象。由于曼哈顿街道为严格的棋盘式布局，在每年的12月5日和1月8日前后，日出时阳光会洒满曼哈顿所有特定朝向的街道，呈现出壮观的景象。据此完成下列问题。 1、出现“曼哈顿悬日”现象的街道走向大致是 C A. 正东—正西 B. 东北—西南 C. 西北—东南 D. 正南—正北 2、每年的某些日期，这些街道在日落时也会出现“悬日”景观。当日落“悬日”景观出现时，下列图示正确的是 分析： 1、12月5日和1月8日前后太阳直射南半球，美国纽约曼哈顿的日出在东南方，如日出时，阳光会洒满曼哈顿所有特定朝向的街道，那么该街道应是西北—东南走向。故选C。 2、当日落“悬日”景观出现时，太阳的日落方位应是西北方，此时太阳应直射北半球，北半球为夏季，北印度洋受西南季风的影响，其洋流为顺时针；北半球30°-40°的大陆西岸受副热带高气压带的影响；因昼长夜短，所以日出时间早于6时；因气压带风带向北移动，澳大利亚的西北部盛行东南风。故选A。 每年的5月30日前后，日落时的金色阳光洒满美国纽约曼哈顿（西五区）的所有某走向的街道，呈现一幅壮观的景象，即“曼哈顿悬日”现象（左图）。右图表示此时阳光与街道的位置关系。据此回答下列各题。 3、5月31日，曼哈顿的人们欣赏“悬日”景观时，下列现象可能的是 A．全球6月1日的范围约占一半B．伦敦街头挤满了上班的人群 C．在北京的人们可以欣赏日出D．圣地亚哥（西五区）夕阳西下 4、曼哈顿出现“悬日”现象的街道走向是 A．东西走向B．南北走向 C．东南—西北走向D．东北—西南走向 5、曼哈顿该走向街道日落时会出现同样“悬日”现象的另一日期可能是 A．7月12日前后B．9月10日前后 C．12月5日前后D．1月8日前后 试题分析： 3、5月31日太阳直射北半球，曼哈顿（西五区）昼长夜短，日落在当地下午6点之前，伦敦为半夜1点以前，街头没有多少上班的人群，全球6月1日的范围自零时区往东到东十二区约占一半；5月31日若纽约位于昏线附近（日落），北京应位于晨线以东（已经日出过了），太阳早已升起，因为纽约和北京的纬度相当，该日其纬线上昼弧大于1800，而北京往东到纽约（此范围是昼半球）小于1800；该日圣地亚哥（西五区）昼短夜长，与曼哈顿（西五区）经度相当，日落要早，已是日落黄昏后。故选A。 4、5月31日太阳直射北半球，日落方位应在西北方向，阳光与街道平行，所以曼哈顿出现“悬日”现象的街道走向是东南—西北走向。故选C。 5、曼哈顿该走向街道日落时会出现同样“悬日”现象的另一日期应是一年中太阳直射同一条纬线的那一天。根据太阳直射点移动规律，5.31-6.22-7.14，5月31日和7月14日太阳基本直射同一条经线，与之最接近的是7月12日前后。故选A。 每年的5月30日前后，日落时的金色阳光洒满美国纽约曼哈顿（西五区）的所有某走向的街道，呈现一幅壮观的景象，即“曼哈顿悬日”现象。下图表示此时阳光与街道的位置关系。据此回答题。 6、5月30日，曼哈顿的人们欣赏“悬日”景观时，下列现象可能的是 A．全球5月31日的范围约占一半B．伦敦街头挤满了上班的人群 第六章第2讲电化学基础 【复习重点】 1．掌握原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，掌握一般防护方法，能区别化学腐蚀与电化学腐蚀。4．掌握铜的电解精炼、电镀铜、氯碱工业等反应原理。 【知识梳理】 一、原电池 1.定义：___________________________________________________。 2.组成原电池的条件:_________________；______________；___________________。 3.原电池的工作原理： （1）以Zn---Cu（H2SO4）设计的不带盐桥的原电池 负极：作负极，负极发生反应 电极反应式： 正极：作正极，正极发生反应 电极反应式： 总反应式： 电子流向：外电路中电子由到 溶液中离子移动方向： （2）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) +Cu(s)＝Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的带盐桥的原电池 负极：作负极，负极发生 电极反应式： 正极电解质溶液为：，正极发生 电极反应式： 电子流向：外电路中电子由到 盐桥中离子移动方向： 4.原电池正负极判断方法; (1) 根据电极材料判断： （2）根据电子的流向判断： （3）根据发生的反应类型判断： （4）根据反应现象判断： （5）根据给出的方程式判断： (6) 根据溶液中阴、阳离子的定向移动判断： 5.电极反应式的书写： （1）先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。（2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。 （3）若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。 （4）正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式 （5）对于可逆电池反应，需要看清楚―充电、放电‖的方向，放电过程是体现原电池原理， 充电过程是体现电解池原理。 【练习】 1）如下图所示，用Mg和Al组成一个原电池． (1)当电解质溶液为稀硫酸时： ① Mg电极是____极，其电极反应式为，该反应是_____反应； ②Al电极是____极，其电极反应式为，该反应是_____反应． (2)当电解质溶液为NaOH溶液时： ①Mg电极是_____极，其电极反应式为，该反应是_____反应． ②Al电极是_____极，其电极反应式为，该反应是_____反应． 2）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O (1)电解质是KOH溶液（碱性电解质） 负极：正极： (2)电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极：正极： 专题一掌握关键的整体阅读能力 一、散文概念 散文概念有广狭之说。在古代指的是一切不押韵的文章(古代无“散文”名称，“散文”这个名称是“五四”时期才有的)；在现代，广义的散文指的是与诗歌、小说、戏剧并列的文学体裁，是一种自由灵活、短小精悍、表现真人真事真情的文体，这一概念广为公众所接受。狭义的散文专指抒情散文。 二、散文的文体特征 1．形散而神不散。“形散”主要是说散文取材十分广泛自由，不受时间和空间的限制，表现手法不拘一格，可以叙述事件的发展，可以描写人物形象，可以托物抒情，可以发表议论，而且作者可以根据内容需要自由调整、随意变化。“神不散”主要是从散文的立意方面说的，即散文所要表达的主题必须明确而集中，无论散文的内容多么广泛，表现手法多么灵活，无不是为更好地表现主题服务的。 为了做到形散而神不散，散文在选材上应注意材料与中心思想的内在联系，在结构上应借助一定的线索把材料贯穿成一个有机的整体。散文中常见的线索有：(1)以含有深刻意义或象征意义的事物为线索；(2)以作品中的“我”为线索，由于写的都是“我”的所见所闻所思所感，侃侃而谈，自由畅达，使读者觉得更加真实可信，亲切感人。 2．意境深远，注重表现作者的生活感受，抒情性强，情感真挚。作者借助想象与联想，由此及彼，由浅入深，由实而虚地依次写来，可以融情于景，寄情于事，寓情于物，托物言志，表达作者的真情实感，实现物我的统一，展现出更深远的思想，使读者领会更深的道理。 3．语言优美凝练，富于文采。所谓优美，是指散文的语言清新明丽，生动活泼，富于韵律美，行文如涓涓流水，叮咚有声，如娓娓而谈，情真意切。所谓凝练，是说散文的语言简洁质朴，自然流畅，寥寥数语就可以描绘出生动的形象，勾勒出动人的场景，显示出深远的意境。散文力求写景如在眼前，写情沁人心脾。 三、散文的种类 1．写人记事类散文 (1)以记叙人、事为主要内容。这类散文以对人和事物的具体叙述和描绘为突出特色，侧重于从叙述人物和事件的发展变化过程中反映事物的本质。 (2)带有浓厚的抒情成分。这是因为叙事散文所写的人和事大都与作者有密切的关系。所写的人，或是亲人，或是师长，或是战友，或是所敬仰爱戴的人；所写的事，或是亲身经历，或是对人教育大、影响深的事。因此，作者写这些人和事必然带有饱满的感情。 (3)故事情节不一定完整，人物形象不一定深刻。写人叙事散文具有一定的故事情节和人物形象，但是很少有单一、完整、曲折的故事情节，常以若干零碎、琐屑之事来反 专题三氧化还原反应与电化学原理 【考情分析】 一、考纲要求 1.理解氧化还原反应的本质和特征 2.从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念 3.会比较与判断氧化性或还原性强弱 4.知道常见的氧化剂和还原剂 5.能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目 6.能配平化学方程式 7.能运用氧化还原反应的规律进行有关计算 8．理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 9.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。 10.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。 二、命题趋向 (1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。 【考点剖析】 普通的氧化还原反应在一处进行，不形成电流，化学能转变成热能或光能。原电池中发生的反应具有两个特点：①是自发的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫正极和负极，其结果是化学能转变成电能。电解池中发生的反应也具有两个特点：①是被迫发生的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫阴极和阳极，其结果是电能转变成化学能。我们把研究电能与化学能相互转化的化学，叫做电化学。 氧化还原反应和电化学，作为高中化学中的基本概念和基础理论，在高考中占有非常重要的地位。前者主要的考查点有：氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。后者的基本要求是：（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理；（2）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施；（3）应用电解知识理解电镀铜、电解精炼铜、氯碱工业等化工生产原理。氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点。 【知识归纳】 一、氧化还原反应 1. 氧化还原反应与四种基本反应类型及离子反应的关系： 2. 氧化还原反应的基本概念及其关系2020高考化学二轮复习专题突破电化学导学案
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