常见的放热反应以及吸热反应
常见得放热反应与吸热反应
⑴常见得放热反应
①燃烧反应、如Ｃ、CO、Ｃ2H5OＨ等到得燃烧
②酸碱中与反应、如２ＫOH＋H２SＯ4＝K2SＯ４+2H2Ｏ
③活泼金属与水或酸得反应、如2Ａｌ＋6ＨCl＝2ＡlＣｌ３+３H2↑
④多数化合反应。如Ｎa2O＋H2O ＝２NaOＨ,ＳO３+Ｈ2O＝H2SＯ4
⑵常见得吸热反应
①多数分解反应,如CａCO３CａO+CO２↑
②铵盐与碱得反应,
如:２ＮH４Cl(s)+Ｂa(ＯH)２·8Ｈ2Ｏ(ｓ)＝ＢａCl2+２ＮH3↑+1０H2O
③C(s)＋H２O(g) CO＋Ｈ2
④CＯ2＋C ２CO
测定反应热
Q= —C(Ｔ2-Ｔ1)＝—C0ｍ(T２－
T1)
中与反应得反应热:
酸碱中与反应所放出得热量
中与热:
在稀溶液中,酸与碱发生中与反应生成1 ｍ
ｏl水时得放出得热量
中与热数值大小与反应物量多少无关
焓:物质本身所具有得能量用焓来表示
符号:H
焓变△H=H 生成物-H反应物
?Ｈ〈0时,为放热反应
?Ｈ>0时,为吸热反应
影响焓及焓变大小得因素１、不同物质,Ｈ不同,△Ｈ也不同
２、同一物质,物质得量越大,H也越大,△Ｈ也越大3、同一物质,H(气)〉Ｈ(液)〉Ｈ(固)
焓变与反应热得不同:
△H大小要瞧符号,Ｑ得大小不瞧符号
书写热化学方程式,注意以下几点:
(1)热化学方程式要标明物质得状态:固体—s,液体—l,气体—
g;水溶液中得溶质用aq表示
(2) △H后要注明反应得温度,对于298K时进行得反应可以不注明温度;
(3) △H单位就是J·mol-1或KJ ·mol-1
(4)若方程式中各物质系数加倍,则△H数值也加倍,若反应逆向进行,则符号也要变
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 原电池 电解池 电子离子 流向
电子流向: 负极 →导线→正极 离子流向: 阳离子→正极 阴离子→负极
电子流向: 电源负极→电解
池阴极电解池阳极→电源正极 离子流向: 阴离子→阳极 阳离子→阴极
盖斯定律
对于一个化学反应,无论就是一步完成还就是分几步完成,其反应焓变都就是一样得,这一规律称为盖斯定律。
电解池与原电池
①两电极接直流电源 ②电解质溶液 ③形成闭合回路
①活泼性不同得两电极 ②电解质溶液
③形成闭合回路
形成条件 将电能转变成化学能得装置 将化学能转变成电能得装置 定义
装置 实例
电解池
原电池
装置
电解池与原电池有哪些异同(续)
电镀
①电极: 阳极——镀层金属 阴极——待镀金属制品 ②电镀液:含有镀层金属离子得电解质溶液。 ③电解质溶液:溶液中CuSO ４得浓度保持不变。
铜得电解精炼
粗铜: 含少量Zn ﹑Fe ﹑Ni ﹑Ag ﹑Au 、 Pt 等 阳极: 粗铜 阴极: 纯铜 电解液: CuSO 4溶液 阳极: Cu - 2e - = Cu 2+ (主要反应)
Zn - 2e - = Zn 2+
Fe - 2e - = Fe 2+ Ni - 2e - = Ni 2+
(Au ﹑Ag 、Pt 沉积下来,形成阳极泥)
阴极:
Cu 2+ + 2e - = Cu
待镀制品
铜片
氯化铜溶液
原电池电极式得书写:
判断就是否有自发得氧化还原反
应
判断正、负极
根据负失氧,正得还写正负极电极式
原电池两极得判断方法
(1)根据电极材料判断:(泼负)一般,相对活泼得金属为负极,活泼性较弱得金属或能导电得非金属为正极。 (2)根据电流方向(或电子流向)判断 电流:正极→负极 电子:负极→正极 (3)根据溶液中离子得移动方向判断 阳离子向 正极移动,阴离子向负极移动 (4)根据现象判断:
一般,电极变细得为负极,有气泡产生或变粗得一极为正极 (5)根据发生得反应判断(负失氧,正得还)
化学腐蚀与电化学腐蚀
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件 金属跟周围物质(气体或溶液)直接接触被氧化 不纯金属或合金跟电
解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化
较活泼金属被氧化
联系
两者往往同时发生,电化学腐蚀更普遍
钢铁得析氢腐蚀与吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件
酸性环境
中性或酸性很弱得环境
电极反应 负极
正极
Ｆe －２e=Fe ２＋ ２H ++2ｅ
－
＝ Ｆe —２e=Fe 2+
O 2＋2H2O+4e ＝4OH -
氢氧燃料电池
电池反应为:
在碱性条件下,氢氧燃料电池中得电极反应:
在酸性条件下,氢氧燃料电池中得电极反应:
总反应 H 2↑ F ｅ+2H +=Ｆe ２＋+H 2↑
2Fe+2H 2O+O 2= ２ F ｅ(OH)2
4Fe(ＯH)2＋２Ｈ２
Ｏ
+O 2=4Fe(OH)3 Ｆe 2O 3 · n H 2Ｏ(铁锈)
用牺牲锌块得方法来保护船身,锌块必须定期更换
航海得船只得船底四周镶嵌锌块(白色),就就是利用牺牲阳极保护
法。
阴极电保护法——电解原理
将被保护金属与另一附加电极作为电解池得两个极,使被保护得金属作为阴极,在外加直流电得作用下使阴极得到保护、此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备得腐蚀。
电解池及原电池得应用----金属得防护
1)金属腐蚀快慢得判断
2)金属得防护方法 ①改变金属内部结构 ②覆盖保护层 ③电化学保护法
外加电源得阴极保护法
牺牲阳极保护法
在同一电解质溶液中,金属腐蚀得由快到慢规律如下: 电解原理引起得腐蚀＞原电池原理引起得腐蚀＞化学 腐蚀＞应用原电池保护措施得腐蚀>应用电解池原理保 护措施得腐蚀
废铁