高中秋高三化学复习强化练习——氮及其化合物(答案解析)

【精品】秋高三化学复习强化练习——氮及其化合物

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．设A N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．39gNa 2O 2与CO 2完全反应，转移的电子数为A N

B ．6.0gNO 和3.2gO 2混合，所得气体的分子数目为0.2A N

C ．84gFe 完全转化为Fe 3O 4，失去的电子数为4A N

D ．1molCu 和2mol 热浓硫酸反应，生成SO 2分子数目为A N

2．下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是( )

C ①与2O Na ②与2O 23Na CO ③和HCl 3AgNO ④和32NH H O 242Al (SO )⑤和2Ba(OH) Cu ⑥和3HNO ．

A ．仅①④

B ．仅①②④

C ．除⑤外

D ．全部 3．X 、Y 、Z 三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化：下列推断不正确的是

A ．若Y 为氧化铝，则Y 生成X 的条件是“通电”

B ．若X 为硫单质，则Y 可能为硫化氢

C ．若Z 为硝酸，则X 可能为一氧化氮

D ．若Z 为硝酸铁，则Y 一定为铁单质

4．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A ．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应

B ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

C ．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

D ．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和NO 反应生成N 2和CO 2 5．下列对于硝酸的认识,不正确的是( )

A ．浓硝酸在见光或受热时会发生分解

B ．金属与硝酸反应不产生氢气

C ．可用铁和铝制品盛装浓硝酸

D ．铜与硝酸的反应属于置换反应

6．某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A ．可能有Cl 2和O 2

B ．肯定只有NO ．

C ．肯定有SO 2和NO ，一定无O 2

D ．肯定没有Cl 2和NO 2，一定有O 2 7．将10 mL NO 和NO 2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4 mL 气体，原混合气体中含NO 体积为

A ．1 mL

B ．3 mL

C ．5 mL

D ．7 mL

8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） A ．SiO 2 NaOH HF

B ．NaOH (NH 4)2SO 3 H 2SO 4

C ．AlCl 3 NH 3·H 2O CO 2

D ．CO 2 Ca(OH)2 Na 2CO 3(aq)

9．下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A ．Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B ．Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3

D ．制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

10．下列说法不正确的是

A ．不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释

B ．浓硫酸可用于干燥O 2、CO 2

C ．硝酸与铁反应可产生H 2

D ．浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性

11．下列说法不正确的是

A ．铜片在稀硫酸和NaNO 3混合溶液中可溶解

B ．常温常压下，46gNO 2和N 2O 4混合气体共含有3mol 原子

C ．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO 2

D ．光照氯水有气泡，逸出该气体是Cl 2

12．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之

一．下列说法正确的是( )

A ．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜

B ．2SO 通入足量的33Fe(NO )稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕

黄色，说明氧化性：3HNO >稀硫酸3Fe +>

C ．配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 13．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是( )

A ．立即接上收集容器，用向上排空气法收集

B ．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集

C ．立即用排水法收集

D ．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

14．下列说法不正确的是（）

A ．液氨在工业上经常作制冷剂使用

B ．碳酸氢铵的俗名是碳铵

C ．工业硝酸常因溶有少量的Fe 3+而略显黄色

D ．NO 2不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成O 3

15．已知某物质X 能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）

A ．若X 为2N 或3NH ，则A 为硝酸

B ．若X 为S 或2H S ，则A 为硫酸

C ．若X 为非金属单质或非金属氢化物,则A 不一定能与金属铜反应生成Y

D ．反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应

16．在标准状况下，将O 2和NO 2按体积比1∶4充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是( )

A ．0.045 mol·L -1

B ．0.036 mol·L -1

C ．0.026 mol·L -1

D ．0.028 mol·L -1 17．俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥．下列不属于其中的反应的是( )

A ．22N O 2NO ???→+放电

B ．222NO O 2NO +→

C ．2233NO H O 2HNO NO +→+

D ．4NH 3+5O 2Δ???→催化剂4NO+6H 2O

18．某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化是（）

A．升高B．降低C．不变D．无法确定

19．下列变化中，属于物理变化的是()

①红磷加热升华冷却后变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部

③固体碘受热变成紫红色气体④液氨转化为氨气⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体．

A．①③④B．③④C．②③④D．③④⑤

HNO中溶解的金属( )

20．常温下能在浓3

A．Al B．Ag C．Fe D．Pt

二、有机推断题

21．A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A 与D 同主族，可形成DA 型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：

(1)D 在元素周期表中的位置___________．

(2)A 分别与C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式)，原因是

____________．

(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______，灼热的碳能与B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_____________．

(4)向盛有A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移动原理解释)．

三、实验题

22．某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．

()1该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．

①应该选用的仪器及装置有(填字母)______ ．

②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为______ ．

()2该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．

.若实在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式______

验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为______ ．

()3该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是______ (填“甲”或“乙”)，原因是______ ．

NH+的方法为______ ．

②检验产物中有

23．某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回

答问题．

()1甲同学用图l所示装置(部分夹持装置略)探究NO与22

Na O的反应．

查阅资料：

2222NO Na O 2NaNO +=

22424326NaNO 3H SO 3Na SO 2HNO 4NO 2H O +=++↑+

酸性条件下，NO 或2NO -都能与4MnO -反应生成3NO -

和2+Mn A ①中反应的化学方程式是 ______ .B 中观察到的主要现象是 ______ ，

F 装置的作用是 ______ ．

②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间2N ，目的是 ______ ．

③充分反应后，检验D 装置中发生反应的实验是 ______ ．

()2乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：

则该温度下相同pH 的3a.CH COONa 、b.NaCN 、23c.Na CO 、3d.NaHCO 溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ (填编号)．

()3磷酸()34H PO 为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数()δ 随pH 的变化曲线如图2：

34Na PO ①溶液中，()()+

4c Na c PO ______ 3(填“>”“=”或“<”).向34Na PO 溶液中滴入稀

盐酸后，pH 从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．

②由图推断24NaH PO 溶液中各种微粒浓度关系是 ______ .(填选项字母)

A ．()()()()()224434c Na

c H PO c H c HPO c H PO +-+->>>> B ．()()()()()224344c Na

c H PO c OH c H PO c HPO +--->>>> C ．()()()()()()()23244434c H c Na c OH c H PO 2c HPO 3c PO c H PO ++-

---+=++++

D ．()()()()()23244434

c Na c H PO c HPO c PO c H PO +---=+++ ③假设在25℃时测得1340.1mol L Na PO -?溶液的pH 12=，近似计算出34Na PO 第一

步水解的水解常数(用h K 表示) h K = ______ 1mol L (-?忽略34Na PO 第二、第三步

水解，结果保留两位有效数字)．

24．利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

已知2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O ，该实验证明氨气具有还原性。

（1）碱石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。（2）浓氨水与固体NaOH 接触，会逸出大量氨气原因是______________________。（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_________________________________。（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。

25．某研究小组在实验室中将某工厂废弃的一块合金，经过一系列的反应，制得氧化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下图。

（1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、______、______(填名称)。

（2）操作①、③使用的主要玻璃仪器是___________，操作②的方法:________。操作④实验操作步骤包括:______、_______(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。

（3）写出滤渣B 中较活泼金属与足量稀硝酸发生反应的离子方程式:_______。

（4）若该小组通过上述实验流程制得铁红16g ，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为________g 。

（5）上述实验流程中符合“绿色化学“理念的做法是___________(答出一点即可)。

四、原理综合题

26．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：

①已知：合成氨反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508 kJ?mol﹣1，则氨分解反应：2NH 3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。

②下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_____（保留3位有效数字）。

③依据温度对合成氨反应的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图_______________。

（2）选择性催化还原脱硝技术(SCr)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300~420℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH3)选择性地与NO x反应。

①SCr脱硝技术中发生的主要反应为：4NH 3(g)+4NO(g)+O2(g)

4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当

n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。

②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式_____。

③直接电解吸收也被用于脱硝。用6％的稀硝酸吸收NO x生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。阳极的电极反应式为_____。

参考答案

1．C

【解析】A 、二氧化碳和过氧化钠反应方程式为：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，39g Na 2O 2的物质的量为0.5mol ，完全反应生成0.25mol 氧气，转移的电子数为0.5N A ，选项A 错误；B 、6.0gNO 和3.2gO 2混合后生成的NO 2中存在平衡：2NO 2?N 2O 4，导致分子个数减小，少于0.2A N ，选项B 错误；C 、由于铁反应为四氧化三铁后，

铁的价态变为+83

，故84gFe 即1.5mol 铁失去4mol 电子即4N A 个，选项C 正确；D 、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO 2分子数目小于A N ，选项D 错误。答案选C 。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是氧化还原反应中电子转移的数目判断、可逆反应的应用，注意浓硫酸变稀后不与铜发生反应。

2．D

【解析】

【详解】

①碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足生成CO ，故①选；

Na ②和2O 在不加热条件下生成2Na O ，加热生成22Na O ，反应条件不同，产物不同，故②选；

③碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，

与过量盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故③选；

④氨水少量与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，氨水过量反应生成可溶性的银氨络合物，故④选；

242Al (SO )⑤与少量氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量反应生成硫酸钡沉淀和四羟基合铝酸钡，故⑤选；

⑥铜与稀硝酸反应生成NO ，与浓硝酸反应生成2NO ，故⑥正确；

故选：D ．

【点睛】

氧气的量不同，碳与氧气反应的产物不同；反应条件不同，钠与氧气反应生成不同的产物；

反应物用量不同，23Na CO 和HCl 发生的反应不同、3AgNO 和32NH H O 生成不同产物；、

242Al (SO )和2Ba(OH)生成不同产物；硝酸的浓度不同，Cu 和3HNO 生成的产物不同。 3．D

【详解】

A.若Y 为氧化铝，则X 为铝，Z 为氯化铝或偏铝酸钠，电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，故A 正确；

B. 若X 为硫单质，则Y 可能为硫化氢，Z 为二氧化硫，硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质，硫化氢充分燃烧生成二氧化硫，硫在空气或氧气中燃烧也生成二氧化硫，故B 正确；

C. 若Z 为硝酸，则X 可能为一氧化氮，Y 为二氧化氮，二氧化氮和水可以生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮、氧气、水反应生成硝酸，故C 正确；

D.若Z 为硝酸铁，则Y 可能为铁单质、氧化铁、氢氧化铁等，故D 错误。

4．D

【详解】

A ．葡萄糖注射液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A 错误；

B ．高纯度的硅单质广泛用于制作半导体，二氧化硅用于光导纤维，B 错误；

C ．氮氧化合物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因，C 错误；

D ．汽车的排气管上装有“催化转化器”，能使有毒的CO 和NO 反应生成N 2和CO 2，D 正确。答案选D 。

5．D

【详解】

A ．浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为4HNO 32H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑，A 正确；

B ．硝酸具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物，没有H 2生成，B 正确；

C ．常温下，浓硝酸和Fe 、Al 发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以可用铁和铝制品盛装浓硝酸，C 正确；

D ．铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水，没有单质生成，不属于置换反应，D 错误。答案选D 。

6．C

【详解】

氯气为黄绿色气体，二氧化氮为红棕色气体，该混合气体无色，则说明不含有Cl 2和NO 2气体。此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO 2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO ，因NO 与氧气反应生成二氧化氮不能共存，则一定没有O 2，答案选C 。

【点睛】

本题考查常见气体的检验，注意常见气体的性质以及检验方法是解答的关键。注意互斥性原则的灵活应用，即判断出一定有某种气体存在时，将不能与之共存的气体排除掉，从而判断出一定没有的气体。

7．A

【详解】

一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水反应，反应方程式为3NO 2+H 2O═2HNO 3+NO ，（利用差量法）：设二氧化氮体积是x ，

233NO +H O 2HNO +N 3

3-1x (14-O 4)mL ═气体体积减少

x=9ml ，则一氧化氮体积为10mL-9mL=1mL ；答案选A 。

8．C

【解析】

【详解】

A ．SiO 2与NaOH 反应生成硅酸钠和水，SiO 2与HF 反应生成四氟化硅和水，且NaOH 与HF 反应生成NaF 和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项A 不选；

B ．NaOH 与(NH 4)2SO 3反应生成亚硫酸钠和弱碱NH 3·H 2O ，NaOH 与H 2SO 4反应生成硫酸钠和水，且(NH 4)2SO 3与H 2SO 4反应生成硫酸铵、二氧化硫和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项B 不选；

C 、AlCl 3 与 CO 2不反应，选项C 选；

D ．CO 2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙和水，CO 2与Na 2CO 3溶液反应生成碳酸氢钠，且Ca(OH)2与Na 2CO 3反应生成碳酸钙沉淀，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项D 不选；

9．C

【详解】

A.Fe 在常温下在浓硫酸和浓硝酸会发生钝化；

B.Al 与氢氧化钠反应时做还原剂，而Cl 2既是氧化剂又是还原剂；

C. Na 久置于空气中，可以和空气中水、二氧化碳等物质发生反应，最终生成Na 2CO 3；

D.为了防止水解，制备FeCl 3、CuCl 2固体时需在HCl 气流中将溶液蒸干。

故选C 。

10．C

【详解】

A ．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，所以不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释，应该将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌，A 正确；

B ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2、CO 2，B 正确；

C ．硝酸是氧化性酸，与铁反应得不到H 2，C 错误；

D ．浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性，D 正确。

答案选C 。

11．D

【详解】

A.在酸性条件下，硝酸盐具有氧化性，能氧化单质铜，选项A 正确；

B.NO 2和N 2O 4的最简式都是NO 2，所以46gNO 2即1molNO 2共含有3mol 原子，选项B 是正确的；

C. 光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO 2，选项C 正确；

D.光照时次氯酸分解生成的是氧气，选项D 不正确，因此正确的答案选D 。

12．D

【详解】

A.白色固体为硫酸铜，由于硫酸过量，CuO 能够溶于硫酸，则黑色固体不可能为CuO ，可能为CuS 或2Cu S ，故A 错误；

B.2SO 通入足量的33Fe(NO )稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，是因为三价铁离子氧化二氧化硫生成硫酸，所以三价铁离子氧化性强于硫酸，但立即又变成棕黄色，是因为酸性环

境下硝酸根离子氧化二价铁离子生成三价铁离子，所以氧化性硝酸强于三价铁离子，说明氧

化性：33HNO Fe +>>稀硫酸，故B 错误；

C.配制一定物质的量浓度溶液时浓度偏低，可能溶液体积偏大或溶质物质的量偏小，与容量瓶是否干燥无关，故C 错误；

D.浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸而使浓硝酸显黄色，故D 正确；

故选：D ．

13．C

【详解】

一氧化氮不稳定，易和空气中氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮不易溶于水，二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以一氧化氮应该采用排水法收集，要想收集到较纯净的一氧化氮，立即用排水法收集即可得到纯净的NO ，

故选：C 。

14．C

【详解】

A 、液氨在汽化是吸收大量的热，工业上常用液氨作制冷剂，选项A 正确；

B 、碳酸氢铵，化学式为NH 4HCO 3，俗称碳铵，选项B 正确；

C 、工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量 NO 2 而略显黄色，选项C 不正确；

D 、NO 2不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成O 3，选项D 正确。

答案选C 。

15．D

【详解】

A. 若X 为2N 或3NH ，则Y 为NO 、Z 为NO 2，A 为硝酸，A 选项正确；

B. 若X 为S 或2H S ，则Y 为SO 2、Z 为SO 3，A 为硫酸，B 选项正确；

C. 若X 为非金属单质或非金属氢化物，比如C 或CH 4，则Y 为CO 、

Z 为CO 2，A 为H 2CO 3，它不能与金属铜反应生成CO ；若X 为S 或N 2或它们的氢化物，则A 能与金属铜反应生成SO 2(NO)，C 选项正确；

D. 若X 为钠，反应①和②一定为氧化还原反应，反应③是Na 2O 2与H 2O 的反应，为氧化还

原反应，D 选项错误。

故选D 。

16．B

【解析】

【详解】

O 2+4NO 2+2H 2O=4HNO 3，由该方程可以看出1体积的氧气与4体积的二氧化氮恰好可以完全与水反应，换句话说将烧瓶倒置于水中后，水将充满整个烧瓶，整个溶液的体积就是烧瓶

的体积，假设烧瓶体积1 L ， NO 2气体物质的量为22.44L 5

L/mol

=0.036mol ，根据氮元素守恒，可推断HNO 3物质的量为0.036mol ，所以物质的量浓度为0.036mol/L ，答案选B 。 17．D

【详解】

“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天放电条件下氮气被氧化生成NO ，NO 与氧气反应生成2NO ，

2NO 与水反应生成硝酸，涉及反应有：22N O 2NO ???→+放电、222NO O 2NO +→、

2233NO H O 2HNO NO +→+，没有氨气参与反应。

故选：D 。

18．A

【解析】

【详解】

某金属的硝酸盐受热分解生成NO 2、O 2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，

氧元素化合价由-2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，令NO 2和O 2的物质的量分别为8mol 、1mol ，氮原子得到的电子物质的量为8mol×（5-4）=8mol ，

氧原子失去的电子为1mol×

2×[0-（-2）]=4mol 。二者氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应提供电子，所以金属元素化合价升高。

故选A 。

19．B

【详解】

①红磷加热升华冷却后变成白磷有新物质白磷生成，属于化学变化，故①错误；

②氯化铵晶体受热后有新物质氨气和氯化氢生成，属于化学变化，故②错误；

③固体碘受热变成紫红色气体发生升华，没有新物质生成，属于物理变化，故③正确；

④液氨转化为氨气没有新物质生成，属于物理变化，故④正确；

⑤浓硝酸分解生成二氧化氮显黄色有新物质生成，属于化学变化，故⑤错误．

故选B．

20．B

【详解】

常温下，Al、Fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步被氧化，所以Fe、Al不能完全溶解；除了Al、Fe外，在金属活动性顺序表中Pt之前的金属都能和硝酸发生氧化还原反应，所以Ag能溶于浓硝酸，Pt不溶于浓硝酸，故选B．

【点睛】

常温下铁、铝单质会和浓硫酸及浓硝酸发生钝化。

21．第三周期ⅠA 族H2O 水分子间存在氢键离子键、共价键C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2

H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡向正向移动

【分析】

A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，则E为S元素；C与E同主族，则C为O元素；B与C同周期且相邻，则B为N元素；A与D同主族，可形成DA型离子化合物，二者只能处于IA族，结合原子序数可知A为H元素，D为Na；W的合金用量最大、用途最广，则W为Fe。

【详解】

(1)D为Na元素，在元素周期表中的位置：第三周期ⅠA族，故答案为第三周期ⅠA族；

(2)A分别与C、E形成最简单化合物分别为H2O、H2S，由于水分子间存在氢键，H2O的沸点较高，故答案为H2O；水分子间存在氢键；

(3)A、C、D三种元素形成的物质为NaOH，含有的化学键有离子键、共价键，B的最高价氧化物对应水化物为HNO3，灼热的碳与浓硝酸反应方程式为：C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为离子键、共价键；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离

子方程式为：H 2O 2+2H ++2Fe 2+=2Fe 3++2H 2O ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随

后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是：Fe 3+催化H 2O 2分解产生O 2 ；生成沉淀的原因是：

H 2O 2分解反应放热，促进Fe 3+水解平衡向正向移动，故答案为H 2O 2+2H ++2Fe 2+=2Fe 3++2H 2O ；Fe 3+催化H 2O 2分解产生O 2 ；H 2O 2分解反应放热，促进Fe 3+水解平衡向正向移动。 22．I 、F 、G 、E 、C 4232

CaO 2NH Cl =CaCl 2NH H O ?++↑+, 3222=4NH 3O N 6H O ?

++ 43NH NO 乙二氧化碳在水中溶解度较小，

先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入2CO ，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵取少量产物放入试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有

4NH + 【分析】

（1）①实验室制备氨气用熟石灰用氯化铵在加热条件下制备氨气，氨气为碱性气体且极易溶于水，据此作答；

②氨气加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水；

（2）置换反应为一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应；有白烟生成说明生成了一种固体；

（3）①二氧化碳微溶于水，容易被碱性溶液吸收；

②将铵根转化成氨气进行检验。

【详解】

()1①实验室制备氨气用熟石灰用氯化铵在加热条件下制备氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰干燥，可用排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气吸收应防止溶液倒吸，所用的装置分别有I 、F 、G 、E 、C ，故答案为：I 、F 、G 、E 、C ；

②氨气加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水，生石灰与氯化铵反应的化学方程式为 4232

CaO 2NH Cl =CaCl 2NH H O ?

++↑+，故答案为：4232CaO 2NH Cl =CaCl 2NH H O ?++↑+；

()2氨气具有还原性，在加热条件下与氧气发生置换反应生成氮气和水，反应的方程式为3222=4NH 3O N 6H O ?

++，氨气还能被氧化为NO 和水，进而与氧气反应生成硝酸，如通入氨气过快，则会生成43NH NO ，产生白烟，

故答案为：3222=4NH 3O N 6H O ?++；43NH NO ； ()3①二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵，氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入2CO ，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，故乙方案正确．

故答案为：乙；二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入2CO ，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵；

②检验4

NH +离子时，加入碱在加热条件下反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

故答案为：取少量产物放入试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有4NH +

．

【点睛】

高中学习阶段能使石蕊变蓝的气体只有氨气，故可以利用此性质来检验溶液中是否含有铵根。 23．3Cu 4HNO (+浓3222)Cu(NO )NO 2H O =+↑+ 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生吸收未反应的NO 将装置中的空气排净取D 装置中的产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠

a d

c >>> > 2424HPO H H PO -+-+= AD 31.110-? 【分析】

（1）①A 中为铜与浓硝酸的反应；B 二氧化氮与水反应生成硝酸，Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，尾气中含有NO 需要处理；

②装置若有空气，会与NO 反应；

③根据资料可知产物为亚硝酸钠，亚硝酸钠可以与硫酸反应生成一氧化氮。

（2）弱电解质电离程度越强水解程度越弱；

（3）①磷酸钠中钠离子不水解、磷酸根离子水解；pH 从10降低到5的过程中24HPO -

浓度减小、24H PO -浓度增大；

②24NaH PO 溶液中存在24H PO -的电离和水解；运用电解质溶液中电荷守恒、物料守恒以及质子守恒进行解答；

③()()()24h 34c HPO c OH K c PO ---=

．；

【详解】 ()1Cu ①与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其反应的方程式为：3Cu 4HNO (+浓3222)Cu(NO )NO 2H O =+↑+；B 中二氧化氮与水反应生成硝酸，Cu 与稀硝酸反应生成

硝酸铜、NO 和水，所以溶液变蓝色，同时生成无色气体；NO 能与4MnO -反应生成3NO -

和2Mn +，则F 装置的作用是吸收未反应的NO ；

故答案为：3Cu 4HNO (+浓3222)Cu(NO )NO 2H O =+↑+；铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；吸收未反应的NO ；

②装置中空气能与NO 反应，实验前要排尽，通入氮气能起到该作用，即将装置中的空气排净；

故答案为：将装置中的空气排净；

③根据题中信息可知，D 装置中产物为2NaNO ，2NaNO 与硫酸反应会生成NO ，要检验2NaNO ，先取D 装置中的产物少许于试管中，然后加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠；

故答案为：取D 装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠；

()2弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，pH 相同时，盐的水解程度越大，其浓度越小，则浓度：

3323CH COONa NaHCO NaCN Na CO >>>，则a d b c >>>；

故答案为：a d b c >>>；