江苏省苏州市2020届高三上学期期末考试化学Word版含答案

2019届高三模拟考试试卷

化 学

2019.1

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是( )

A. 减少煤炭供热 C. 增加植被面积

C. 推广燃料电池

D. 露天焚烧秸秆

2. 下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 中子数为18的氯原子：3517Cl

B. 次氯酸的电子式：H ··O ··

···

·Cl

C. 对硝基甲苯的结构简式：

D. 镁离子的结构示意图：

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

A. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂

B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料

C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板

D. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料

4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. c (H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、HCO －3

B. 0.1 mol ·L －1的NaNO 3溶液中：Fe 2＋、K ＋、Cl －、SO 2－4

C. 0.1 mol ·L －1的BaCl 2溶液中：Mg 2＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－4

D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K ＋、NH ＋4、CO 2－3、ClO －

5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )

A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯

B. 用图2所示装置验证SO 2的漂白性

C. 用图3所示装置配制100 mL 0.100 mol·L －1的硫酸溶液

D. 用图4所示装置分离水和溴苯

6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. 铝片溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑

B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑

C. 用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O

D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O

7. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )

A. 元素X 、Y 形成的简单离子具有相同的电子层结构

B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强

C. 四种元素的原子半径大小顺序为r (Z)>r (Y)>r (X)>r (W)

D. 由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性

8. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是( ) ① 6CO 2(g)＋6H 2O(l)===C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)；ΔH 1

② C 6H 12O 6(s)===2C 2H 5OH(l)＋2CO 2(g)；ΔH 2

③ C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)；ΔH 3

A. 2ΔH 3＝－ΔH 1－ΔH 2

B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

C. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH 3会不同

D. 若反应①生成1.12 L O 2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A. C 6H 5ONa ――→HCl （aq ）C 6H 5OH ――→Na 2CO 3（aq ）CO 2

B. FeS 2――→O 2高温

SO 2――→H 2O 2H 2SO 4 C. Mg(OH)2――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→△无水MgCl 2

D. NH 3――→O 2催化剂△NO 2――→H 2O HNO 3

10. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为Pb ＋PbO 2＋4H ＋2Pb 2＋

＋2H 2O 。下列有关新型液流式铅酸蓄

电池的说法正确的是()

A. 充电和放电时，溶液中Pb2＋浓度均保持不变

B. 放电时溶液中H＋向正极移动

C. 放电时，正负电极质量均会增大

D. 充电时的阳极反应式为Pb2＋＋4OH－－2e－===PbO2＋2H2O

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂BHT的方法有如下两种：

下列说法正确的是()

A. 对甲基苯酚与BHT互为同系物

B. 反应Ⅰ、Ⅱ都是加成反应

C. BHT与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子

D. 一定条件下，对甲基苯酚能与HCHO发生缩聚反应

12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

13. 下列说法正确的是()

A. 在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g粗铜

B. 仅升高平衡体系2SO2＋O22SO3(正反应放热)的温度，正、逆反应速率均加快

C. 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液pH减小

14. 25 ℃时，已知K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5。取浓度均为0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A. 曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL 时：

c (H ＋)＋c (Cl －)＝c (NH ＋4)＋c (OH －)

B. 曲线Ⅰ，滴加溶液到20.00 mL 时：

c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)

C. 曲线Ⅱ，滴定过程中可能出现：

c (CH 3COO －)＝c (CH 3COOH)>c (H ＋)＝c (OH －)

D. 曲线Ⅱ，滴加溶液到10.00 mL 时：

c (CH 3COO －)＋2c (OH －)＝2c (H ＋)＋c (CH 3COOH)

15. 700 ℃时，在四个恒容密闭容器中反应H 2(g)＋CO 2(g)

H 2O(g)＋CO(g)达到平衡。

甲容器达平衡时c (H 2O)＝0.05 mol·L 。下列说法正确的是( )

A. 达平衡时容器乙中CO 2的转化率等于50%

B. 温度升至800 ℃，上述反应平衡常数为2516

，则正反应为放热反应 C. 达平衡时容器丙中c (CO 2)是容器甲中的2倍

D. 达平衡时容器丁中c (CO)与容器乙中的相同

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)以软锰矿(主要成分为MnO 2、SiO 2等)为原料制备高纯MnO 2的流程如下：

(1) 酸浸时，通常加入FeSO 4作催化剂加快反应速率。

①为提高酸浸速率，还可以采取的措施有 (写一种)。

②滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为 。

(2) 证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是 。

(3) 酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO 4转化为高纯MnO 2。

①用NaClO 3作氧化剂时会同时产生NaCl ，该反应的离子方程式为 。

反应中NaClO 3的用量不宜过多的原因是 。

②用适量的KMnO 4作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗KMnO 4与生成MnO 2的n (KMnO 4)∶n (MnO 2)＝ 。

17. (15分)利用蒈烯(A)为原料可制得除虫杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：

已知：R 1CHO ＋R 2CH 2CHO ――→①稀NaOH

② H 3O ＋/△。

(1) 化合物B 中的含氧官能团名称为 。

(2) A →B 的反应类型为 。

(3) G 的分子式为C 10H 16O 2，写出G 的结构简式： 。

(4) 写出满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式： 。

①能与FeCl 3溶液发生显色反应；② 分子中有4种不同化学环境的氢。

(5) 写出以和CH 3CH 2OH 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3·x H2O]是一种光敏材料。为测定其纯度(杂质不参加反应)进行如下实验：

步骤一：称取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取25.00mL溶液用酸性KMnO4溶液将C2O2－4恰好全部氧化为二氧化碳，向反应后的溶液中加入锌粉至黄色消失，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。

步骤三：用0.010 00 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。

步骤四：另取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，在110 ℃下加热至完全失去结晶水，剩余固体质量为4.460 g。

已知：酸性条件下MnO－4被还原成Mn2＋。

(1) 加入锌粉的目的是。

(2) 步骤二中C2O2－4发生反应的离子方程式为，在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量(填“偏低”“偏高”或“不变”)。

(3) 步骤三滴定终点的现象为。

(4) 计算该三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度(写出计算过程)。

19. (15分)氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：

已知：①Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。

②NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl2·6H2O须控制pH<2。

(1) 在三颈烧瓶中(装置见右图)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。

①反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有。

②向A装置中通入空气的作用是搅拌、。

③若镍粉过量，判断反应完成的现象是。

(2) 将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。

①沉淀反应的离子方程式为。

②检验NiCO3·Ni(OH)2沉淀是否洗涤完全的方法是。

(3) 在NiCO3·Ni(OH)2固体中混有少量Fe(OH)3。请补充完整由NiCO3·Ni(OH)2固体制备NiCl2·6H2O的实验方案：向NiCO3·Ni(OH)2固体中加入盐酸，边加边搅拌，。

[NiCl2的溶解度曲线如右图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、乙醇等]

20. (14分)污水中过量的氮元素会使水体富营养化，其中主要以氨氮(NH3、NH＋4等)存在。

(1) 化学沉淀法可用于氨氮浓度较高的废水处理。其原理是加入可溶性磷酸盐将其中的Mg2＋和NH＋4同时转化为磷酸铵镁(MgNH4PO4)。若沉淀后溶液中c(Mg2＋)＝2×10－5 mol·L－1，c(NH＋4)＝1.25×10－3 mol·L－1，则所得沉淀中(填“含有”或“不含”)Mg3(PO4)2。已知K sp(MgNH4PO4)＝2.5×10－13；K sp[Mg3(PO4)2]＝9.8×10－25。

(2) 使用次氯酸钠等氧化剂可将污水中的NH3氧化除去。

①向氨水中加入次氯酸钠可产生无色无味的气体单质，该反应的化学方程式为。

②一定时间内，污水pH对次氯酸钠氧化脱除氨氮的影响如图1所示。污水pH越小，加入次氯酸钠后水中的浓度越大，氧化能力越强。但当pH<8时，氨氮去除率随pH减

小而降低，其原因是。

③某条件下，次氯酸钠投加量对污水中氮的去除率的影响如图2所示。当m(NaClO)∶

m(NH3)>7.7时，总氮的去除率随m(NaClO)∶m(NH3)的增大不升反降的原因是。

(3) 阴极间接氧化法也可用于氨氮处理。其原理是以镁作阳极材料、碳纳米管作阴极材料电解弱碱性含氮废水，在阴极处通入空气会产生过氧化氢，从而将氨氮氧化除去。该阴极的电极反应式为。

21. (12分)锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方法如下：

2H2C2O4＋SiCl4＋2LiBF4===2LiBF2(C2O4)＋SiF4＋4HCl

4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O===4(CH3COO)3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH

(1) Mn3＋基态核外电子排布式为。

(2) 草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是，1 mol草酸分子中含有σ键的数目为。

(3) 与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为。

(4) CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为。

(5) 锰的一种晶胞结构如图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为。

2019届高三模拟考试试卷(苏州)

化学参考答案及评分标准

1. D

2. A

3. C

4. B

5. D

6. C

7. A

8. A

9. B 10. B 11. AD 12. C 13. B 14. BD 15. CD

16. (12分，每空2分)

(1) ① 提高酸浸温度(将矿石粉碎)

② ZnS ＋MnO 2＋2H 2SO 4=====FeSO 4

ZnSO 4＋MnSO 4＋S ＋2H 2O

(2) 取少量溶液，加入KSCN 溶液，再滴入少量氯水，若溶液不变成血红色，则溶液中不含铁元素

(3) ① 3Mn 2＋＋ClO －3＋3H 2O===3MnO 2↓＋Cl －＋6H ＋

过量的NaClO 3在酸性条件下与Cl －反应会生成有毒的Cl 2

② 2∶5

17. (15分)

(1) 醛基、羰基(4分)

(2) 氧化反应(2分)

(3) (2分)

18. (12分)

(1) 将Fe 3＋还原为Fe 2＋(2分)

(2) 2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O(2分) 偏高(2分)

(3) 锥形瓶内溶液变浅红色且半分钟内不消失(2分)

(4) 5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O

n (Fe 2＋)＝5n (MnO －4)＝5×20.00×10－3 L ×0.01 mol ·L －1×10＝1.000×10－2 mol(1分)

n (H 2O)＝(5.000 g －4.460 g)÷18 g·mol －1＝3.000×10－2 mol(1分)

1∶x ＝1.000×10－2 mol ∶3.000×10－2 mol

x ＝3(1分)

晶体化学式为K 3Fe(C 2O 4)3·3H 2O

晶体纯度＝1.000×10－2 mol ×491 g ·mol －

15.000 g ×100%＝98.20%(1分)

19. (15分)

(1) ①减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度(2分)

②将生成的NO氧化为硝酸或使产生的NO部分转化为NO2，便于NO x被NaOH溶液完全吸收(2分)

③三颈烧瓶内无红棕色气体出现(2分)

(2) ①2Ni2＋＋4HCO－3===NiCO3·Ni(OH)2↓＋3CO2↑＋H2O(2分)

②取最后一次洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象则已洗涤干净(2分)

(3) 用pH计测定反应液3.2

20. (14分)

(1) 不含(2分)

(2) ①2NH3＋3NaClO===N2↑＋3NaCl＋3H2O(2分)

②HClO(2分)pH过小，将NH3转化为NH＋4后较难除去(3分)

③NaClO投入过多会将NH3氧化为NO－3等更高价态的物质，未能从溶液中除去(3分)

(3) O2＋2e－＋2H2O===H2O2＋2OH－(2分)

21. (12分，每空2分)

(1) [Ar]3d4

(2) sp2杂化7 mol或7×6.02×1023

(3) SO2－4、PO3－4等

(4) 乙酸与水分子间可形成氢键

(5) 12