高三年级期末考试化学试题(附答案)

高三年级期末考试

化学试题

卷面总分llO 分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Cl —35．5

第Ⅰ卷 (选择题共48分)

本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。

1．下列表达方式正确的是 A ．碳—12原子 612

B ．羟基的电子式:O

:H &&&&

c ．硫离子结构示意图

D ．CH 4S 的结构式

2．下列实验或操作中：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④用pH 试纸测定溶液的酸碱性 ⑤配制一定物质的量浓度的溶液。均要用到的仪器是

A ．烧杯

B ．玻璃棒 c ．漏斗 D ．胶头滴管

3．物质X(□)和物质Y(〇)的反应如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是 A ．3X+8Y=X 3Y 8 B ．3X 十8Y=3XY 2十2Y C ．3X+6Y=X 3Y 6 D ．X+2Y=XY 2

4．常温下，在溶液中可以发生反应：32222,X Y Y X +

+++=+对下列叙述的判断正确的

是：①x 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2+是氧化产物；⑤Y 2+具有还原性；

⑥ Y 3+的氧化性比X 2+的氧化性强。

A ．②④⑥

B ．①③④

C ．①③⑤⑥

D ．②⑤ 5．在微粒中3

NH D +

，电子数、质子数和中子数之比为

A ． 10：7：11

B ．11：11：8

C ．10：l1：8

D ．11：8：10

6．一种化学冰袋含有2424310Na SO H O NH NO g

和，用时将它们混台并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是：

A ．24210Na SO H O g

脱水是吸热过程 B ．较长时间制冷是由于24210Na SO H O g

脱水较慢的过程 C ．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D ．43NH NO 溶于水会吸收热量

7．pH 相同的氨水、2NaOH 和Ba(OH)溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x 倍、y 倍和z 倍。稀释后3种溶液的pH 仍然相同，则x 、y 、z 的关系是

A ．x y z ==

B ．x y z >=

C ． x y z <=

D ．x y z =< 8．下列说法正确的是

A ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数目一定相等

B ．1L 二氧化碳气体一定比lL 氧气的质量大

C ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等

C S H

H H

D ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等

9．下图是元索周期表中短周期的一部分，B 原子与C 原子核外原子数之和是A 的4倍，则下列推断正确的是

A ．A 、b 、C 三者均为非金属元素

B ．A 、B 、

C 三者可以共同形成一种离子化合物 C ．A 、B 、C 三者核电荷数之和为32

D ．B 的原子半径比C 小

10．X 、Y 、Z 为短周期元素，它们元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A ．XYZ

B ．X 2YZ

C X 2YZ 2

D X 2YZ 3

11．在一定温度下，物质M 的溶解度为Ag 。向(100+A)g 物质M 的饱和溶液中加入A g M ，析出带一定结晶水的晶体B g ，现取出B g 结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为

A.100 g B ．大于100 g C ．小于100 g D ．(100+A) g

12．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO 2和NO 的物质的量之比为1：3，则要使1 mol 金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为

A ．2．8 mol

B ．2.6 mol

C ．2．4 mol

D ．0．8mol

13．在如图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发生喷泉的选项是

A ．块状大理石和稀硫酸

B ．NH 4Cl 与稀NaOH 溶液

C ．Na 2O 2与NaOH 溶液

D ．铜片与稀盐酸 14．下列离子方程式正确的是

A ．水中加入过氧化钠固体：2222224H O O O OH --+=?

B ．等物质的量的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合

2324433623321()Ba OH Al SO BaSO A OH +-+-++=??

C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：2H OH H O +-+=

D ．单质铜与稀硝酸反应：232222Cu H NO Cu NO H O +-+

++=+?

15．已知乙烯醇2()CH CH OH =-不稳定，可自动转化为乙醛。乙二醇在一定条件下发生脱

水反应，也有类似现象发生，所得产物的结构筒式有人写出下列几种，其中不可能的是

16．已知某温度、压强下的气体摩尔体积为1

55.20L mol -g

，在该条件下有1mol 气体X 发生如下反应并达到平衡；2()()()X g mY g Z g +?，测得混合气体中X 的体积分数为

58.80%,混合气体的总质量为46.00g ,混合气体的的密度为1

0.72g L -g 。则平衡混合气体的平均相对分子质量为

A.58.80

B.46.00

C.39.74

D.16.13

第Ⅰ卷答题栏

得分栏

第Ⅱ卷(非选择题共62分)

本卷包括6道题，共62分。

17．(7分)右图足化学实验中出现频率较高的装置，它是由物质制备和检验生成物性质两部

分组成的(暂不考虑除杂、尾气的吸收)，请你选用中学化学常见试剂设计一个实验，通过乙中的反应和丙中的实验现象，得出三种物质性质递变的结沦。将所用试剂名称、丙中现象及由此得出的实验结论填入下列空白处：

所用试剂：甲、乙、丙。

丙中现象：。

实验结论：。

18．(13分)工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红

()

Fe O，反应原理是：

2FeSO V

2323

Fe O SO SO

+??。某研究性学习小组用下图所示装置分别检验该

反应所产生的气态物质，然后利用装A瓶内的生成物来测定已分解的

FeSO的质量。(已

知

10.02

SO C

-o

沸点为)

请回答相关问题：

(1)本实验中，A瓶所盛BaCl2：溶液可以吸收的气体是，发生反应的离子方程式为。

(2)A瓶所盛的试剂的作用是；C瓶所盛试剂的作用

H 2O

R C H

O R H

HO C OH

是。

(3)A 瓶要用冷水冷却的原因是 .

(4)某学生欲利用装置B 反应前后质量差确定已分解的4FeSO 质量,你认为该同学方案是否合理 (填“合理”、“不合理”)，理由是。

(5)依据上述装置和反应事实，请设计测定己分解4FeSO 质量的操作和方法：。

19．(12分)现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下会发生如下变化，其中次要生成物已略去。

（1）已知乙元素的+2价离子与Ne 原子具有相同的电子层结构，则②的离子方程式为，④化学方程式为；

（2）若反应①可在常温下进行，则A 的名称是。若反应①需在加热条件下进行，则A 的名称是，反应的化学方程式为；（3）从C 溶液中得到C 需经过两步操作：先从C 溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C 。从C 溶液中得到晶体的过程被称为，将得到的晶体转化为C 的实验条件是。 20．（13分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据下图回答。

（1）E 中含有官能团的名称是；③的反应类型是，C 跟新制的氢氧化铜反应的化学方程化为；

（2）已知B 的相对分子质量为162，其燃烧产物中22():()2:1n CO n H O = 则B 的分子式为，F 的分子式为。

（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11m m 线宽芯片的关键技术。F 是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F 具有如下特点：①能跟31Fec 溶液发生显色反应：②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。

（4）化合物G 是F 的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G 可能有种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式。 21．(8分)向2()Ba OH NaOH 和的混合稀溶液中通人足量的2CO 气体，生成的沉淀的物质的量()n 和通人2CO 气体体积(V)的关系如右图，试回答：

(1)a 点之前的反应的离子方程式为： (2)a 点到b 点之问的反应离子方程式是：

(3)c 点的二氧化碳体积是 L

(4)混合稀溶液中2()Ba OH NaOH 和的物质的量之比为

22．(9分)如图所示，将6molX 和3molY 混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：?2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应达到平衡状态A 时，测得气体总物质的量为6.6mol 。若X 、Y 、Z 的起始物质的量分别用a 、b 、c 表示，请回答下列问题：

(1)达平衡状态A 时，Y 的转化率为，向达到平衡状态A 的容器中通人少量Y ，体系中X 的体积分数 (填“增大”或“减小”或

“不变”)。

(2)若起始时a=3.2mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A 相同，则起始时 b 、c 的取值分别为。

(3)者要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A 相同，则起始时C 的取值范围是。

化学试题参考答案

1．D 2．B 3．D 4．C 5．C 6．C 7．B 8．D 9．A 10．A 11．A 12．A 13． C 14．B 15．A 16．C

17．甲：盐酸乙：石灰石丙：苯酚钠溶液(每空1分，共3分) 现象：澄清溶液变浑浊(2分)

结论：酸性盐酸>碳酸>苯酚(其它合理答案均可)(2分)

18．(1) 23324,(1)2H O Ba BaSO H +

+++=?

SO 分SO (2分)

(2)检验生成的2SO ；吸收未完全反应的2SO ，防止污染空气。(每空1分，共2分) (3)因为3SO 溶解放热，防止形成酸雾，使3SO 吸收完全。(2分) (4)不合理，(1分)品红溶液不能将2SO 完全吸收。(1分)

(5)将装置A 中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，依据称量结果(4BaSO 的质量)计算出已分解硫酸亚铁质量。(操作2分．方法2分，共4分。如果用称量A 装置的质量变化来确定已分解硫酸亚铁质量酌情给分) 19．(1) 2222222;41()112MgO H Mg H O MnO HC MnC C H O +

+=+++?V 浓 (每

空2分，共4分)

(2)双氧水或过氧化氢；氯酸钾；2

3221213MnO KC O KC O +?V

垐垐?噲垐? (方程式2分，每空1分，共4分)

(3)结晶；(1分)在HCl 气流中加热(只答加热不得分)(3分)

20．(1)羧基；氧化反应；232()CH CHO Cu OH + u r V 3222H CH COOH Cu O O +?

(每

空1分，方程式2分，共4分)

(2) 1010288;;C H O C H O (每空2分，共4分) ⑶、⑷略

21.(1) 22322Ba OH CO BaCO H O +-+=?

(2分)

(2) 2223223232,2OH CO CO H O CO CO H O HCO ----+=+++= (2分)

(3)15L (2分) (4)1:1(2分)

22.(1)80%(2分)减小(1分)(2) 1.6b mol =(1分)c 为任意值(2分)；（3）4.86c

高三上学期理综化学试卷

理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）

2013年高考试题(化学)

理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级） ______年______月______日 ____________________部门

（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应

10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO 12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1。013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低

2020年高考化学化学天津卷试题及解析

2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOH B ．NaCl C ． NaClO D ． Na 2CO 3 2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦 B ．钟南山 C ．侯德榜 D ．张青莲 3．下列说法错误的是 A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B ．油脂的水解反应可用于生产甘油 C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO - ++=+↑ B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+ C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+ 5 ．下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00 mL 0.1000 mol.L ?1 Na 2CO 3溶液除去Cl 2中的HCl 蒸馏用冷凝管盛装Na 2SiO 3溶液的试剂瓶 A B C D 6．检验下列物质所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂 A 海水中的碘元素淀粉溶液 B SO 2气体澄清石灰水 C 溶液中的Cu 2+ 氨水 D 溶液中的NH 4+ NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 7A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a (HCOOH)(HF)K K > B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>> C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K > D ．在121mol L Na S -?溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=? 8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是最高价元素氧化物的水化物 X Y Z W

高三年级化学第一次模拟考试试题

高三年级化学第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Na ：23 Cl ：35.5 Ba: 137 第Ⅰ卷(选择题共57分) 一、选择题(本题包括19小题；每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意) 1．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 乙醇的摩尔质量（g / mol ）与N A 个乙醇分子的质量(g)在数值上相等 B. 1mol Mg 作为还原剂可提供的电子数为2N A C. 常温常压下，28 g ＣO 中所含碳原子数为0.5N A D. 0.5 L 、0.2 mol / L 的Fe 2(SO 4)3溶液中含SO 42－个数为0.3 N A 2.与Ne 的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar 的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是 A.MgBr 2 B.Na 2S https://www.360docs.net/doc/2216492329.html,l 4 D.KF 3.A 、B 均为原子序数1~素，已知A 的原子序数为n ，A 2＋比B 2－少8个电子，则B 的原子序数是 A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10 4.过氧化氢(H 2O 2)，既有氧化性又有还原性，H 2O 2和硫酸酸化的KMnO 4反应如下： 2KMnO 4+5H 2O 2+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5O 2↑+8H 2O ，如果H 2O 2中的氧原子是示踪原子(18 8 O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是 A.O 2 B.H 2O C.MnSO 4 D.K 2SO 4 5.某Na 2SO 3样品已部分氧化为Na 2SO 4，经测定该混合物中含S 25%，则混合物中Na 2SO 3与Na 2SO 4 的物质的量之比为 A.7 ：6 B.6 ：7 C.1 ：7 D.7 ：1 6．下列各项中表达正确的是 A ．NH 3分子的电子式： B ．CH 4分子的比例模型 C ．O 原子的结构示意图： D ．N 2的结构式： N ≡N 7.反应4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 摩尔，则此反应的平均速度- v x （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为 A. - v O 2=0.01 mol ·(L ·min) ━1 B ．- v NO=0.008 mol ·(L ·min) ━1 C ．-v H 2O=0.003 mol ·(L ·min) ━1 D. - v NH 3=0.004 mol ·(L ·min) ━1 8．A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ；B 元素的原子M 层电子数是(a －b)，L 层电子数是(a ＋b)，则A 、B 两元素形成的化学式最可能表示为 A ． B 3A 2 B ．BA 2 C ．A 3B 2 D ．AB 2 9、下列离子方程式中正确的是 A ．单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H + ＋2NO 3－＝Cu 2+ ＋2NO↑＋H 2O B ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2++HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓+ CO 32－ +2H 2O C ．过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O = 4Na ++4OH -+O 2↑ D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应： H ＋+ OH －＝H 2O 10．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS 2 + 7O 2 高温 2MoO 3 + 4SO 2；②MoO 3 + 2NH 3·H 2O = (NH 4)2MoO 4 + H 2O ； ③(NH 4)2MoO 4 + 2HCl = H 2MoO 4↓+ 2NH 4Cl ； ④H 2MoO 4 错误！未找到引用源。 MoO 3 + H 2O ；⑤ 用还原剂将MoO 3还原成金属钼。则下列说法正确的是 A ．MoS 2煅烧产生的尾气可直接排空 B ．MoO 3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C ．H 2MoO 4是一种强酸 D ．利用H 2、CO 和铝分别还原等量的MoO 3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 11．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A ．H + I － Cl － NO 3－ B ．Ｋ＋ AlO ２－ NO 3－ OH － C ．H + NH 4+ Al 3+ SO 42－Ｄ．H + Cl － CH 3COO － NO 3－ 12．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 A ．水分子中的3个原子位于同一条直线上 B ．水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C ．水分子中各原子均满足8电子稳定结构 D ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 13．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 A ．BA 2 B ．B 2A C ．B 7A 4 D ．B 4A 7 14.某共价化合物分子中含有C 、N 、H 三种元素，若以x 、y 分别表示C 和N 的原子数目(分子结构只含一个N 原子)，则分子中氢原子数最多是 A ．2x+2 B.2x+2y+2 C.2x+y+2 D.2x+2y+3 15、短周期非金属元素X 和Y 能形成XY ２型化合物。下列有关XY 2的判断不正确的是 A.ＸＹ2不一定是分子晶体 B.ＸＹ2的电子式是：∶Y ∶∶X ∶∶Y ∶ C.ＸＹ2水溶液不可能呈碱性 D. X 、Y 可能是同主族的元素 16．使5.6L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48L 气体（标准状况），这4.48L 气体的质量为 A ．8.8g B ．6.4g C ．8.2g D ．6.2g 17．已知

2013年高考化学试题分类汇编4

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（5.元素周期）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区） 1、（1套）大纲版全国卷（广西） 2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西） 3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁） 4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆 5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。 9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（） A．W2-、X+B．X+、Y3 +C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 【答案】C 【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X 为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。实用文档

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题 9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（） A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】Ａ【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。【试源】2013年高考天津化学试题 3.[2013高考?重庆卷?3]下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 【答案】D 【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O 分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。 13. 【题文】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 实用文档

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降

2014年天津市高考化学试卷解析

2014年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．（6分）（2014?天津）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（） A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；塑料的老化和降解．专题：化学应用．分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈； B．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染； C．根据造成雾霾天气的原因判断； D．重金属离子有毒．解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确； B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误； C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确； D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确；故选B．点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度一般． 2．（6分）（2014?天津）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（） A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气考点：真题集萃；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择．专题：实验题．分析：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应； B．HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2，引入新的杂质气体； C．乙烯的密度与空气接近； D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮．解答：解：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确； B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误；

高三年级化学测试题(附答案)

高三年级化学测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟可能用到的原子量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 Ca ：40 Na ：23 P ：31 Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） 1．下列叙述中正确的是 A 、分子晶体中可能不存在化学键； B 、离子晶体中只存在非极性键； C 、原子晶体中只存在非极性键； D 、金属的硬度均很大； 2．下列表达式错误的是 A 、过氧化钠的电子式： B 、硫离子的结构示意图： C 、乙烯的结构简式：CH 2CH 2 D 、溶液中电离方程式： HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O ＋ 3．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（） ① ② ③ ④ ⑤ 甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量百分比浓度非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量 A ．②③④ B ．③④⑤ C ．③④ D ．③ 4．对于非典型肺炎病人住过的房间，可用15%的过氧乙酸（）溶液按7mL/m 3 熏蒸2小时进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A 、常温下其水溶液有酸性 B 、具有氧化性 C 、属于烃的衍生物 D 、是非电解质 5. 下列实验操作会引起测定结果一定偏高的是 A ．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却 B ．用湿润的pH 试纸测定溶液的PH C ．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放右盘，砝码放左盘，并需移动游码使之平衡 D ．装待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2-3次 6．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是 A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用H 3表示 D.它比一个普通H 2分子多一个氢原子核 7．下列说法正确的是（） A ．在其它条件不变情况下给平衡体系：2NO 2 N 2O 4加压，重新达到平衡后，混合气体的颜色比原平衡颜色深 B ．室温下，Ph=7的(NH 4)2SO 4溶液中，C(NH 4+)=C(SO 42－) C ．加入浓硝酸，可加快Zn 与稀盐酸反应制氢气的反应速率 D ．0.1 mol·L －1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的导电性减弱 8．抗坏血酸（V c ）的化学式为C 6H 8O 6，结构简式为下列有关说法，正确的是（） ①V c 能够发生加成、酯化等反应 ②V c 可看做某物质的一种自身酯化产物（内酯） ③V c 本身并不具有酸性，它显示酸性是因为发生了水解 ④V c 从形式上看，可在一定条件下转化为葡萄糖酸＋－＋Na O O Na 2???? ????????????????????

2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)

2013年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

高三年级期末考试化学试题(附答案)

高三年级期末考试化学试题卷面总分llO 分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Cl —35．5 第Ⅰ卷 (选择题共48分) 本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。 1．下列表达方式正确的是 A ．碳—12原子 612 C B ．羟基的电子式:O :H &&&& c ．硫离子结构示意图 D ．CH 4S 的结构式 2．下列实验或操作中：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④用pH 试纸测定溶液的酸碱性 ⑤配制一定物质的量浓度的溶液。均要用到的仪器是 A ．烧杯 B ．玻璃棒 c ．漏斗 D ．胶头滴管 3．物质X(□)和物质Y(〇)的反应如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是 A ．3X+8Y=X 3Y 8 B ．3X 十8Y=3XY 2十2Y C ．3X+6Y=X 3Y 6 D ．X+2Y=XY 2 4．常温下，在溶液中可以发生反应：32222,X Y Y X + +++=+对下列叙述的判断正确的是：①x 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2+是氧化产物；⑤Y 2+具有还原性； ⑥ Y 3+的氧化性比X 2+的氧化性强。 A ．②④⑥ B ．①③④ C ．①③⑤⑥ D ．②⑤ 5．在微粒中3 NH D + ，电子数、质子数和中子数之比为 A ． 10：7：11 B ．11：11：8 C ．10：l1：8 D ．11：8：10 6．一种化学冰袋含有2424310Na SO H O NH NO g 和，用时将它们混台并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是： A ．24210Na SO H O g 脱水是吸热过程 B ．较长时间制冷是由于24210Na SO H O g 脱水较慢的过程 C ．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D ．43NH NO 溶于水会吸收热量 7．pH 相同的氨水、2NaOH 和Ba(OH)溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x 倍、y 倍和z 倍。稀释后3种溶液的pH 仍然相同，则x 、y 、z 的关系是 A ．x y z == B ．x y z >= C ． x y z <= D ．x y z =< 8．下列说法正确的是 A ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数目一定相等 B ．1L 二氧化碳气体一定比lL 氧气的质量大 C ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等 C S H H H H

2013年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷化学时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

高2020届2019-2020学年度上学期高三年级期末考试化学试题及答案

2019-2020学年度上学期高三年级期末考试化学试题 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 P31 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Mo 96 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是 A.“84”消毒液与洁厕灵（主要成分HCl ）混合增强消毒效果 B.汉代烧制出“明如镜、声如磐”的瓷器，其主要原料为黏土 C.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 D.盐碱地（含较多23Na CO ）不利于作物生长，可施加生石灰进行改良 2.2H S 有剧毒，工业废水中的2Na S 应及时除去。根据“绿色化学”理念，下列物质能除去2Na S 的是 A.双氧水 B.浓硝酸 C.氢氧化钠 D.铁粉 3.在pH 0 8.2=条件下酚酞的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.分子中含有醚键 B.能发生取代反应 C.分子中所有碳原子共平面 D.pH 7=时，1mol 酚酞最多消耗4 mol NaOH 4.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为： 3222S 2KNO 3C K S 3CO N +++↑+↑点燃 ═。下列说法正确的是 A.电负性N ＞O B.2CO 分子中C 原子为sp 杂化 C.单质硫属于共价晶体 D.3KNO 中化学键只有σ键

2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)word清晰版含答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分）一、选择题 7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2- 4 ，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO2- 4 B．CrO2- 4 、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO2- 4 D．Br-、CrO2- 4 、Cl- 12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A．15种B．28种 C． 32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是第Ⅱ卷（58分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（共43分） 26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

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