高三年级新起点联考化学试题(含答案)
高三年级新起点联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Hg—200.6
第Ⅰ卷（选择题，共16小题，共48分）
下列各题中只有一个选项是符合题意的。
1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）
A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致
D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
【答案】B
【解析】A选项考金属的电化学防护措施——牺牲阳极的阴极保护法。B中光纤材料应为二氧化硅。C、D正确。
【考点】化学与生活、科技、社会
2．下列化学用语表达正确的是（）
A．CaCl2的电子式: B．Cl－的结构示意图：
C．乙烯的分子式：C
H4D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
【答案】C
【解析】A阴离子和阳离子应相间写，不能合并。B的最外层电子应为8个。C正确。D多元弱酸的酸根离子分步水解，应先生成HCO3－和OH－。
【考点】基本化学用语
3．下列不涉及氧化还原反应的是（）
A．补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳
B．雷雨肥庄稼——自然固氮
C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
【答案】C
【解析】A中，维C具有还原性，防止Fe2+被氧化。B中利用雷电作用将N2转化为NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应转变为HNO3，HNO3与矿物质作用生成硝酸盐，实现自然固氮。C的原理是草木灰中的CO32－和氮肥中的NH4+发生双水解，损失肥效，并非氧化还原反应。D中二氧化硅被还
原制硅为氧化还原反应。
【考点】氧化还原反应与生活的联系 4．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠： Na 2S 2O 3＋2H ＋
＝SO 2↑＋S↓＋2Na ＋
＋H 2O
B ．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O=4Fe(OH)3
C ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：
Ca 2＋
＋ClO －＋H 2O ＋CO 2＝2HClO ＋CaCO 3↓
D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H 2O 2H ＋+ Cl －+ ClO － 【答案】B
【解析】A 的正确方程式为：S 2O 3＋2H ＋
＝SO 2↑＋S↓＋H 2O ，B 中，氢氧化亚铁在空气中迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，即转变为氢氧化铁。C 的正确方程式为ClO －＋H 2O ＋CO 2＝HClO ＋HCO 3－
。D
中正确方程式为Cl 2 + H 2O H ＋+ Cl －+ HClO ，HClO 为弱电解质不能拆。
【考点】化学反应在生活中的应用；离子方程式的书写
5． 1mol 白磷（P 4，s ）和4mol 红磷（P ，s ）与氧气反应过程中的能量变化如图（E 表示能量）。下列说法正确的是（ ）
A ．P 4(s ，白磷)=4P(s ，红磷) ΔH ＞0
B ．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等
C ．白磷比红磷稳定
D ．红磷燃烧的热化学方程式是
4P(s ，红磷)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH=－(E 2－E 3)kJ/mol 【答案】D
【解析】等质量的红磷能量比白磷低，A 中变化应为放热反应，ΔH ＜0。B 中，由图可知，红磷和白磷转变成的活化分子的能量相等，则红磷的活化能更高。红磷应比白磷稳定。D 中热化学方程式正确。 【考点】化学反应中能量的变化
6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．100 g 质量分数为 46%C 2H 5OH 溶液中所含O —H 数目约为7N A
B ．质量为12 g 的12
C 含有的中子数为12N A
C ．将0.1molCH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH 3COO －
数目小于0.1N A D ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为4N A 【答案】
A
【解析】A选项，46gC2H5OH中含有O—H为N A，54gH2O含O—H为6N A。质量为12 g 的12C含有的中子数为6N A。C中，根据电荷守恒，n(CH3COO－)＝n(Na＋)，CH3COO－数目为0.1N A。D中，未讲明气体的温度和压强。
【考点】阿伏伽德罗常数相关知识的综合应用
7．下列叙述正确的是（）
A．2—甲基丁烷也称为异丁烷
B. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
C. 等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷
D. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
【答案】B
【解析】2—甲基丁烷也称为异戊烷。B正确。C中，甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及氯化氢。D中，葡萄糖不能水解。
【考点】有机化学中有机物的命名、同分异构体数目的判断、常见有机物的化学性质等
8．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）
A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B. 最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c
C. c为第二周期第VIIA族元素
D. 原子半径：d>c>b>a
【答案】A
【解析】由题干首先推出d为Al，a为H，b、c的最外层电子数之和为11，应该为4+7或5+6，它们只能是第二周期的元素，由于碳元素一般不形成简单阴离子，即a、b、c、d分别为H、N、O、Al。N 的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，是强酸，A正确。最简单气态氢化物热稳定性为H2O＞NH3，B错误。O为第二周期第VIA族元素，C错误。原子半径为d> b > c >a，D错误。
【考点】元素推断及元素周期律
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
【答案】D
【解析】SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的还原性，A 错误。B 中金属活动性应为Mg ＞Al 。非金属性的判据之一是最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，但Cl 对应的酸应为HClO 4，应比较等物质的量浓度的NaClO 4与NaHCO 3溶液的pH ，C 无法得出非金属性的结论。等体积等pH 的一元酸，酸性越弱浓度越大，与足量的锌反应生成的氢气越多且反应速率越快，D 正确。 【考点】实验的原理、现象、结论综合 10．下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C ．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D ．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 【答案】A
【解析】带刻度的仪器不能在烘箱烘干，A 错误。B 、C 、D 均正确。 【考点】化学实验仪器使用、化学实验操作的注意事项，化学实验原理 11．已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（ ）
A. 分子式为C 10H 14O 6
B. 含有的官能团为羟基、羧基和酯基
C. 该分子不能发生取代反应
D. 它属于芳香烃 【答案】B
【解析】分子式应为C 10H 10O 6，A 错误。含有的官能团为羟基、羧基和酯基，B 正确。该分子的三种官能团都能发生取代反应，C 错误。它不是烃，是芳香族化合物，D 错误。 【考点】有机物分子式的确定、有机物的分类、常见官能团的名称及性质 12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A ．将FeCl 3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl 3固体
B ．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
OH
CH 2OH CH 3COO
C ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 使用催化剂，提高合成氨的生产效率 【答案】D
【解析】A 中存在Fe 3＋
＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋
，加热时该平衡正向移动。B 中存在CH 3COOH ＋
C 2H 5OH
浓硫酸CH 3COOCH 3＋H 2O ，蒸出乙酸乙酯，其浓度变小，该平衡正向移动，提高原料的
利用率。C 中存在Cl 2 + H 2O H ＋
+ Cl －
+ HClO ，饱和食盐水中氯离子浓度大，使该平衡左移，减少氯气在水中的溶解。D 中，催化剂不能改变反应的限度。 【考点】勒夏特列原理的应用 13.高炉炼铁过程中发生反应：
Fe 2O 3(s)＋
CO(g)
Fe(s)＋CO 2(g)，
该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是（ ）
A ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总
能量
B ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 2表示该反应的平均速率为2×10－
3/t mol·L －
1·min －
1
C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO)
D ．其他条件不变时，增加Fe 2O 3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO 的含量 【答案】D
【解析】由表中数据，温度升高，平衡常数减小，该反应为放热反应，反应物的总能量＞生成物的总能量，A 错误。1000℃下，达到平衡时，由平衡常数计算，c (CO 2) =8×10-3 mol/L ，用CO 2表示该反应的平均速率为8×10－
3/t mol·L －
1·min －
1，B 错误。反应物浓度不影响平衡常数，C 错误。Fe 2O 3是固体，
增加其用量对平衡无影响，尾气中CO 的含量不会改变，D 正确。
【考点】化学反应速率的计算、化学反应过程中的能量变化、化学平衡常数的影响因素、影响化学平衡的条件等
14．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：
上述装置工作时，下列有关说法正确的是（ ） A ．乙池电极接电池正极，气体X 为H 2 B ． Na +由乙池穿过交换膜进入甲池 C ．NaOH 溶液Z 比NaOH 溶液Y 浓度小
D ．甲池电极反应：4OH －-4e -=2H 2O+O 2↑ 【答案】C
【解析】由图中分析，O 元素化合价升高，甲池发生氧化反应，电极应与电池正极相连，乙池为阴极区，产物气体X 为H 2，A 错误。Na +由阳极向阴极迁移，则应由甲池穿过交换膜进入乙池，B 错误。在乙池中，H ＋
放电，促进水电离产生更多的OH －
，Na +也迁移到乙池，则Z 浓度比Y 小，C 正确。甲
池电极反应为：4CO 32－
+2H 2O －4e －
=4HCO 3－
+O 2↑，D 错误。
【考点】电化学知识的应用
15.常温下，下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．0.1mol·L －1K 2CO 3溶液中：c(H +)+c(HCO 3－)+2c(H 2CO 3)=c(OH －)
B ．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，将AgCl 和AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO 3
溶液，AgCl 沉淀多于AgBr 沉淀
C ．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：
c(CH 3COO －
)＋c(OH －
)＜c(CH 3COOH)＋c(H ＋
)
D ．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag 2CrO 4)＝2.0×10－12，向浓度均为1×10－3mol/L 的KCl 和K 2CrO 4
混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO 3溶液，Cl －
先形成沉淀
【答案】C
【解析】A ，由质子守恒，c(H +)+c(HCO 3－)+2c(H 2CO 3)=c(OH －)， A 正确。AgCl 和AgBr 的饱和溶液中，c(Cl －
)＞c(Br －
)，两种溶液等体积混合后，加入足量的浓AgNO 3溶液，两种离子均沉淀完全，则AgCl 沉淀多于AgBr 沉淀，B 正确。pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液，溶液显酸性，则醋酸电离程度强于醋酸根水解程度，c(CH 3COO －
)＞c(Na ＋
)＞c(CH 3COOH)，又由电荷守恒，c(CH 3COO
－
)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋)，c(CH 3COO －)＋c(OH －)＞c(CH 3COOH)＋c(H ＋
)，C 错误。向浓度均为1×10－
3
mol/L 的
KCl 和
K 2CrO 4混合液中滴加
AgNO 3溶液时，若要生成
AgCl ，
1073
Ksp(AgCl) 1.810c(Ag )=mol 1.810mol /L c(Cl )110
?≥??－＋
－－－/L ＝，
若
要
生
成
Ag 2CrO 4
，
7c(Ag ) 1.810mol /L ≥?＋
－/L ＞，则Cl －
先形成沉淀，D 正确。 【考点】电解质溶液各种平衡的综合应用
16． 25℃时，向浓度均为0.1mol·L －
1、体积均为100mL 的两种一元酸HX 、HY 溶液中分别加入NaOH 固
体，溶液中lg c (H ＋
)
c (OH －)
随n (NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A ．HX 为弱酸，HY 为强酸
B ．水的电离程度：d ＞c ＞b
C ．c 点对应的溶液中：
c(Y －)＞c(Na ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)
D ．若将c 点与d 点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小： c(Na ＋)＞c(X －)＞c(Y －)＞c(H ＋)＞c(OH －) 【答案】C
【解析】a 点，由12c(H )lg =10c(OH )
＋－
，14c(H )c(OH )=10 ＋－－得c(H )=0.1mol /L ＋
，HX 为强酸，HY 溶液为弱酸，A 错误。c 、d 溶液均为酸性，抑制水的电离，且d 强于c ，b 溶液为中性，水的电离程度为b ＞c ＞d ，B 错误。c 是浓度均为0.05mol/L 的NaY 和HY 的混合溶液，且该溶液显酸性，因为电离和水解都很微弱，由电荷守恒，c(Y －
)＞c(Na ＋
)＞c(H ＋
)＞c(OH －
)，C 正确。c 、d 溶液混合，c 为100mL 0.05mol/L NaX 和0.05mol/L HX 的混合溶液，d 为100mL 0.05mol/L NaY 和0.05mol/L HY 的混合溶液。由于HX 是强酸，HY 是弱酸，它们反应后最终溶液为0.05mol/L NaX 和0.05mol/L HY 的混合溶液，NaX 为强电解质，HY 为弱电解质，且c 溶液显酸性，故有c(Na ＋
)=c(X －
)＞c(H ＋
)＞c(Y －
)＞c(OH －
)，D 错误。
【考点】电解质溶液中的平衡应用
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（14分，）（1）钠米材料二氧化钛（TiO 2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上二氧
化钛的制备是：
I. 将干燥后的金红石（主要成分TiO 2，主要杂质 SiO 2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入 Cl 2反应制得混有SiCl 4杂质的TiCl 4。 II. 将SiCl 4分离，得到纯净的TiCl 4。
III. 在TiCl 4中加水、加热，水解得到沉淀TiO 2·xH 2O 。 IV. TiO 2·xH 2O 高温分解得到TiO 2。
①TiCl 4与SiCl 4在常温下的状态是。II 中所采取的操作名称是。 ②III 中反应的化学方程式是。
③如IV 在实验室完成，应将TiO 2·xH 2O 放在（填仪器编号）中加热。
△
（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
①废水I 若采用CO 2处理，离子方程式是。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO 3-
)越大，净水效果越好，
这是因为。
③废水III 中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：
Hg 2++=CH 3Hg ++H +，我国规定，Hg 2+的排放标准不能超过0.05 mg ／L 。若某工厂排放的废水1 L 中含Hg 2+ 3×10-7mo1，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN —成CO 2和N 2，若参加反应的C12 与CN -的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式为。
【答案】(14分) (1) ①液态（1分）蒸馏（1分）
②TiCl 4+(x+2)H 2OTiO 2·xH 2O↓+4HCl （2分）（不写加热符号扣1分，未配平、错写不得分）
③ b （1分）
(2) ①OH －
+CO 2=HCO 3－
（2分）（写成CO 23-不给分）
②HCO 3－
会促进Al 3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强（2分）（只要答对HCO 3-会促进Al 3+
水解可得2分，若写成水解方程式得1分） ③CH 4（1分）否（2分）
④5Cl 2+2CN －
+4H 2O =10Cl －
+2CO 2+N 2+8H +（2分）（写成碱性环境不得分）
【解析】（1）①由题中表格所给沸点数据可判断常温下两者均为液态，由于SiCl 4与TiCl 4两者沸点相差30℃以上都可用蒸馏的方法进行分离。 ②由质量守恒即可书写该水解反应方程式。
（2）①由题给信息，废水Ⅰ处理后，溶液的PH 接近中性，由产物应为HCO 3-
，而不是碱性较强的
CO 23-的溶液。
②HCO 3-水解呈碱性，Al 3+水解呈酸性，二者可相互促进生成更多的Al(OH)3，净水效果更好。
③由质量守恒即可写出CH 4的分子式，1L 水中含Hg 2+3×10-7mol ，则
m(Hg 2+)=3×10-7×200.6g=6.018×10-2mg ，即Hg 2+浓度为6.018×10-2mg/L>5×10-2 mg/L
④由题给信息知CN －
被氧化成CO 2和N 2，溶液中应为酸性环境，Cl 2还原产物为Cl －
，又知Cl 2与CN
－
的物质的量之比为5:2，故根据电荷守恒和元素守恒可配平该方程式。
【考点】1. 实验仪器应用及操作 2. 盐类水解的应用及影响因素
3. 氧化还原反应及离子反应的规律及其应用
4. 浓度的基本计算
18. （10分）以铬铁矿(主要成分为FeO 和Cr 2O 3，含有Al 2O 3、SiO 2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾
钠(主要成分Na 2Cr 2O 7·
2H 2O)，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知:
ⅰ．常温下，NaBiO 3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr 3+转化为CrO 42－。 ⅱ．
回答下列问题：
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是______________________________________。
（2）步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的________________ 。
（3）写出反应④的离子反应方程式____________________________________________。
（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式_________________。
（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率（2分）（增大反应物的接触面积，加快反应速率即可得2分）
（2）氢氧化钠溶液或NaOH溶液（1分）调节pH到5，加入试剂用Cr2O3应该也可以得分使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去（2分）
（3）3NaBiO3+2Cr3++7OH－+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42－+3Na+（2分）
（4）2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O （2分）（写成“=”扣1分）
（5）重结晶（1分）
【解析】铬铁矿加入过量的硫酸，反应生成硫酸亚铁和硫酸铬、硫酸铝，二氧化硅不溶于硫酸，所以固体A为二氧化硅，溶液B中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化成铁离子，加入碱调节pH使铁离子和铝离子沉淀，根据表格数据分析，控制pH到5，固体D为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液E中加入铋酸钠和少量氢氧化钠溶液，反应生成Na2CrO4，酸化将其变成重铬酸钠，最后重结晶得到红矾钠。
(1) 为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率，反应之前先将矿石粉碎；
(2)根据表格数据分析，步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液或NaOH溶液；此时溶液pH要调到5的目的使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去，而铬离子不沉淀；
(3)反应④中铋酸钠将硫酸铬氧化生成铬酸钠和氢氧化铋，离子反应方程式
3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42-+3Na+；
(4) ⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，离子方程式2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O；
(5)将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，此操作为重结晶；
【考点】1. 元素化合物的知识
2. 水解原理的应用
3. 基本实验操作
4. 氧化还原反应及离子反应方程式书写
5. 化学基本计算
19．（13分）科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。 （1）已知：CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g) △H 1＝－90.1kJ/mol ；
3CH 3OH(g)
CH 3CH=CH 2(g)+3H 2O(g) △H 2＝－31.0kJ/mol
CO 与H 2合成CH 3CH=CH 2的热化学方程式为________。
（2）现向三个体积均为2L 的恒容密闭容器I 、II 、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H 2发生反应：CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g) △H 1＝-90.1kJ/mol 。三个容器的反应温度分别为T l 、T 2、T 3且恒定不变。当
反应均进行到5min 时H 2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①5min 时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。
②0-5 min 内容器I 中用CH 3OH 表示的化学反应速率v (CH 3OH)=_______。（保留两位有效数字） ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器___________。（填序号）
（3）CO 常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中2c(CO)
lg c(CO )与温度（T ）的关系如图2所示。下列说法正确的是_____（填字母）。
A ．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO 接触面积，减少尾气中CO 的含量
B ．CO 用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高
C ．工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO 的利用率比1000℃下CO 的利用率更大
D．CO还原PbO2的反应△H＞0
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_________________；
每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。
（5）一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。
【答案】（1）3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H＝-301.3kJ/mol （2分）
（2）①Ⅲ（1分）② 0.067 mol/(L·min) （2分）（未带单位扣1分）
③Ⅲ（1分）（3）BC （2分）
（4）CH3OH－6e－+8OH—=CO23-+6H2O （2分） 1.2N A(1.2×6.02×1023) （1分）
（5）2×10-7b/(a-2b)（2分）（符合该式子，但未化简均给分，不带单位不扣分）
【解析】（1）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；
②3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol 根据盖斯定律，①×3+②可得
3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ，则△H=(-90.1kJ/mol)×3+(-31.0kJ/mol)＝-301.3kJ/mol ，CO 与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H＝
-301.3kJ/mol；
（2）①2CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.1kJ?mol-1，这是一个放热反应，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且T1＜T2＜T3，若未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氢气的含量越低，tmin时，氢气的含量Ⅲ比Ⅱ和Ⅰ高，故Ⅲ到达平衡；
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始物质的量（mol） 1 2 0
变化的物质的量（mol）x 2x x
变化后物质的量（mol）1-x 2-2x x
则22x
40%
32x
-
=
-
，解得
2
x
3
=，则0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率
v(CH 3OH)=2mol 32L 5min
?=0.067 mol/(L·min)； ③对于放热反应而言，温度高会向吸热方向进行程度更大，所以CO 的转化率随温度升高而降低，当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO 的转化率最高的是容器是温度最低的容器 I ；反应进程越大，转化率越高，平衡常数越大，所以平衡常数平衡常数最小的是转化率最小的容器，即温度最高的容器Ⅲ； （3）A ．增高炉的高度，增大CO 与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO 的利用率不变，故A 错误；B ．由图象可知用CO 工业冶炼金属铬时，2c(CO)lg c(CO )一直很高，说明CO 转化率很低，故不适合B 正
确；C ．由图象可知温度越低2c(CO)lg c(CO )越小，故CO 转化率越高，故C 正确；D ．由图象可知CO 还原
PbO 2的温度越高2c(CO)lg c(CO )越高，说明CO 转化率越低，平衡逆向移动，故△H ＜0，故D 错误；故选
BC ；
（4）a 极应为原电池的负极，介质环境为碱性的KOH 溶液，故电极反应为
CH 3OH －6e －
+8OH －
=CO 23-
+6H 2O
（5）发生反应为2CH 3COOH+Ba(OH)2=(CH 3COO)2Ba+2H 2O 由题给条件，常温下溶液呈中性，可知c (H +)=c (OH －
)=1×10-7mol/L
再由电荷守恒c (H +)+2c(Ba 2+)=c (CH 3COO －
) +c (OH －
)，则2c(Ba 2+)=c (CH 3COO －
)
混合后c(Ba 2+)=
bmol /L V b mol /L V V 2=+，则c (CH 3OO －
)=2×b mol /L 2
=bmol/L
由元素守恒可知，混合后溶液中c(CH 3COO －
)+c(CH 3COOH)=
amol/L V a
mol /L V V 2
?=+，则
c(CH 3COOH)=a
(b)mol /L 2
-
由77
33c(CH COO )c(H )b 1102b 10Ka a c(CH COOH)a 2b b 2
-+--???===
-- 【考点】1.盖斯定律应用
2.化学平衡原理应用
3.电化学知识的应用
4.溶液中离子浓度关系及常数的计算
20．（15分）
微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。
(1)基态B原子的电子排布图为________________________，其第一电离能比Be___________（填“大”或“小”）。
(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构简式为___________ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为________，写出[BH4]－的一种阳离子等电子体_______。
(3)图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。
(4)硼酸晶体是片层结构，图2表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有___________________。
(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_______________________。
(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为N A，则镁的摩尔质量的计算式是。
【答案】（1）（1分）小（1分）
（2）（2分）sp3（1分）NH4+（1分）
（3）(BO2)n
n -（2分）（写成BO
2
-不给分）
（4）共价键、氢键、范德华力（2分）（只要答对2个给全分2分；错写不得分）
（5）三氯化硼为分子晶体，而氯化镁为离子晶体，范德华力比离子键弱（2分）
(6)六方最密堆积（1分）12N A·a·ρ（2分）
【解析】(1)B原子核外有5个电子，基态B原子的轨道表达式为，故答
案为：；
(2)B原子最外层有3个电子形成3对共用电子对，有空轨道接受孤电子对，[B(OH)4]－的结构式为
，[B(OH)4]－
中B 原子价层电子对为4，无孤电子对，其中心原子的杂化方式为式为sp 3，原子
总数相同、价电子总数相同的粒子互为等电子体，[BH 4]－
的一种等电子体NH +4，故答案为：；
sp 3；NH +4
； (3)图1是一种链状结构的多硼酸根，从图可看出，每个BO 23-单元，都有一个B ，有一个O 完全属于这个
单元，剩余的2个O 分别为2个BO 23-单元共用，所以B ︰O=1︰（1+2×1/2）=1︰2，化学式为：(BO 2)n n
-，故答案为：(BO 2)n n -
(4)由硼酸晶体结构可知，层内分子中O 与B 、H 之间形成共价键，分子间H 、O 之间形成氢键，层与层之间为范德华力。故答案为：共价键、氢键；
(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是三氯化硼为分子晶体，而氯化镁为离子晶体，范德华力比离子键弱，故答案为：三氯化硼为分子晶体，而氯化镁为离子晶体，范德华力比离子键弱；
(6)正四面体的体积是其对应的三棱柱的1/3，是整个晶胞体积的1/12，则晶胞体积为24a ，晶胞含2个镁
原子，A 2M
N 24a ρ＝
，则A M 12N a ρ＝
【考点】
1. 原子结构、等电子体
2. 配位键及杂化方式判断
3. 物质结构的理解
4. 影响熔沸点的因素
5. 晶体结构相关知识及计算
2014高考化学试题全集
2014国乙2014国乙07 2014国乙08 2014国乙09 2014国乙10 2014国乙11 2014国乙12 2014国乙13 2014国乙26 2014国乙27 2014国乙28 2014国乙36 2014国乙37 2014国乙38 2014国甲2014国甲07 2014国甲08 2014国甲09 2014国甲10 2014国甲11 2014国甲12 2014国甲13 2014国甲26 2014国甲27 2014国甲28 2014国甲36 2014国甲37 2014国甲38 2014北京2014北京06 2014北京07 2014北京08 2014北京09 2014北京10 2014北京11 2014北京12 2014北京252014北京26 2014北京27 2014北京28 2014山东 2014山东07 2014山东08 2014山东09 2014山东10 2014山东11 2014山东12 2014山东13 2014山东29 2014山东30 2014山东31 2014山东32 2014山东33 2014山东34 2014 浙江 2014 浙江07 2014 浙江08 2014 浙江09 2014 浙江10 2014 浙江11 2014 浙江12 2014 浙江13 2014 浙江26 2014 浙江27 2014 浙江28 2014 浙江29 2014福建 2014福建06 2014福建07 2014福建08 2014福建09 2014福建10 2014福建11 2014福建12 2014福建23 2014福建24 2014福建25 2014福建31 2014福建32 2014安徽 2014安徽07 2014安徽08 2014安徽09 2014安徽10 2014安徽11 2014安徽12 2014安徽13 2014安徽25 2014安徽26 2014安徽27 2014安徽28 2014天津 2014天津01 2014天津02 2014天津03 2014天津04 2014天津05 2014天津06 2014天津07 2014天津08 2014天津09 2014天津10 2014重庆 2014重庆01 2014重庆02 2014重庆03 2014重庆04 2014重庆05 2014重庆06 2014重庆07 2014重庆08 2014重庆09 2014重庆10 2014重庆11 2014四川 2014四川01 2014四川02 2014四川03 2014四川04 2014四川05 2014四川06 2014四川07 2014四川08 2014四川09 2014四川10 2014四川11 2014广东 2014广东07 2014广东08 2014广东09 2014广东10 2014广东11 2014广东12 2014广东22 2014广东23 2014广东30 2014广东31 2014广东32 2014广东33 2014海南 2014海南01 2014海南02 2014海南03 2014海南04 2014海南05 2014海南06 2014海南07 2014海南08 2014海南09 2014海南10 2014海南11 2014海南12 2014海南13 2014海南14 2014海南15 2014海南16 2014海南17 2014海南18 2014海南19 2014海南20 2014江苏 2014江苏01 2014江苏02 2014江苏03 2014江苏04 2014江苏05 2014江苏06 2014江苏07 2014江苏08 2014江苏09 2014江苏10 2014江苏11 2014江苏12 2014江苏13 2014江苏14 2014江苏15 2014江苏16 2014江苏17 2014江苏18 2014江苏19 2014江苏20 2014江苏21 【鸣谢整理人员：2014国乙（2中林书雄）2014国甲（协和周丽萍）2014北京（协和周丽萍）2014山东（麒麟梁晓燕）2014浙江（麒麟梁晓燕）2014福建（麒麟梁晓燕）2014安徽（麒麟梁晓燕）2014天津（协和周丽萍）2014重庆（麒麟梁晓燕）2014四川（协和周丽萍）2014广东（麒麟梁晓燕）2014海南（2中林书雄）2014江苏（2中林书雄）】
最新天津高考化学试卷及答案
绝密★启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 59 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 （ ） A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 （ ） A ．不是同分异构体 B ．分子中共平面的碳原子数相同 C ．均能与溴水反应 D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ） A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c(H +)＝c(SO 24-) + c(OH －) B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +) > c(Cl －)＝c(I －) C ．CO 2的水溶液：c(H +) > c(HCO 3-)＝2c(CO 23- ) D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液： 3c(Na +)＝2[c(HC 2O 4-) + c(C 2O 24-) + c(H 2C 2O 4)] 6．己知：锂离子电池的总反应为：Li x C + Li 1－x CoO 2 C + LiCoO 2 锂硫电池的总反应为：2Li + S Li 2S 有关上述两种电池说法正确的是 （ ） A ．锂离子电池放电时，Lj +向负极迁移 B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C ．理论上两种电池的比能量相同 D ．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
2018-2019学年九年级第一学期化学联考参考答案
第5页（共8页） 2018-2019学年九年级第一学期化学联考 化学试卷 参考答案与试题解析 12345678910 B 11121314B 一．选择题（共14小题） 1．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】解： B 、葡萄酿酒的过程中生成了酒精，属于化学变化，故B 错； A 、牛奶变酸的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A 错。故选：-------。 2．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析判断．【解答】解： A 、石墨有优良的导电性，决定了石墨用做电池电极，故A 错误； C 、不锈钢有导热性，决定了不锈钢可制作水壶，故C 正确； D 、钛合金抗腐蚀性强，决定了钛合金可制造船舶设备，故D 正确。故选：--------。 3．【分析】A 、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；B 、根据酒精灯的使用方法进行分析判断； C 、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断； D 、根据量取液体体积的方法进行分析判断。 【解答】解：A 、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬 空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确； B 、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着酒精灯内添加酒精，以防发生火灾，图中所示操作错误； C 、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正 确； D 、量筒读数视要平视，应视线与凹液面的最低处相平，图中所示操作正确。 故选：B 。 4．【分析】根据空气是人类宝贵的自然资源和成分进行考虑即可． 【解答】解：A 、空气是人类宝贵的自然资源，所以是一种十分重要的天然资源，故A 说法正确；B 、空气中各种成分的含量是相对稳定的，正确； D 、按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，错误；故选：-----------。5． 故选：----------。 6．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A ．由元素的汉字名称偏旁“金”字可知，钒元素属于金属元素，故错误； B ．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误； C ．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，该元素的原子序数为23，故正确。故选：------------。 7．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A 、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。故选：-----------。 8．【分析】根据物质燃烧的条件和灭火的原理进行分析解答本题．灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）①消除可燃物②隔绝氧气（或空气）③降温到着火点以下．
2014年江苏省高考化学试卷(含答案)
2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）（2014?江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2分）（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．（2分）（2014?江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4．（2分）（2014?江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2分）（2014?江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6．（2分）（2014?江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 7．（2分）（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH ）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 8．（2分）（2014?江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca（OH）2NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）（2014?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．（2分）（2014?江苏）已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
2014年全国卷1理综化学试题和答案
2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生
2020年高考化学化学天津卷试题及解析
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试 化 学 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOH B ．NaCl C ． NaClO D ． Na 2CO 3 2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦 B ．钟南山 C ．侯德榜 D ．张青莲 3．下列说法错误的是 A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B ．油脂的水解反应可用于生产甘油 C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO - ++=+↑ B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+ C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+ 5 ．下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00 mL 0.1000 mol.L ?1 Na 2CO 3溶液 除去Cl 2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na 2SiO 3溶液的试剂 瓶 A B C D 6．检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO 2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu 2+ 氨水 D 溶液中的NH 4+ NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 7A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a (HCOOH)(HF)K K > B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>> C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K > D ．在121mol L Na S -?溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=? 8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 最高价 元 素 氧化物的水化物 X Y Z W
2019届九年级上学期期中联考化学试题(附答案)
九年级化学期中试卷 (试卷总分60分测试时间60分钟) 命题：孙振凤校对: 郭永山 注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 ，O-16，K-39，Cl-35.5，S-32，N-14，Ba-137，C-12 第Ⅰ卷（选择题共20分） 一: 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共20分) 1.2017年11月18日，西藏林芝市发生6.9级地震，在灾后的防疫工作中，可以用二氧化氯作消毒剂。二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体。沸点11℃，凝固点-59℃，易溶于水，液态或气态的二氧化氯都不安定见光易分解下列属于描述二氧化氯化学性质的是（） A. 见光易分解 B. 刺激性气味 C. 黄绿色 D. 易溶于水 2.下列实验现象的描述中正确的是（） A．蜡烛在氧气中燃烧时，产生水和二氧化碳 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体 C．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾 D．硫粉在空气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味无色气体 3.如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰），分别制取氧气的数据示意图．图示信息所得出的分析中正确的是（） A．反应时间较长的是高锰酸钾 B．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾 C．学生制取氧气实验时，不宜选择高锰酸钾 D．用相同容积试管制取较多量氧气时，宜选用氯酸钾为原料 4.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成 该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上
2014年全国高考理综化学试题及答案
绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
2014年浙江省高考化学试题(带解析)
2014年浙江省高考化学试题（带解析） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol?L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 －下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH +
2014年天津市高考化学试卷解析
2014年天津市高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．（6分）（2014?天津）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（） A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；塑料的老化和降解． 专题：化学应用． 分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈； B．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染； C．根据造成雾霾天气的原因判断； D．重金属离子有毒． 解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确； B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误； C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确； D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确； 故选B． 点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度一般． 2．（6分）（2014?天津）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（） A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 考点：真题集萃；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择． 专题：实验题． 分析：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应； B．HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2，引入新的杂质气体； C．乙烯的密度与空气接近； D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮． 解答：解：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确； B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误；
2019—2020学年下期九年级联考试题(化学)
2019—2020学年下期九年级联考试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Hg-200 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意）1．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中仅涉及物理变化的是 A. 易经--“泽中有火上火下泽” B. 淮南万毕术--“曾青得铁则化为铜” C. 抱朴子--“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂” D. 天工开物--“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜” 2.下列有关碳和碳的化合物说法错误的是 A．金刚石是天然存在的最硬的物质 B．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质 C．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同 D．CO2、CO的组成元素相同，化学性质也相同 3.如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法正确的是 A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈 B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 C．瓶底的水吸收未反应完的硫 D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同 4.下列实验操作规范的是 A．量取液体 B．引燃酒精灯 C．滴加试剂 D．稀释浓硫酸 5.为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实
验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法错误的是 A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红 B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红 C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应 D．实验Ⅰ、Ⅳ说明二氧化碳与醋酸具有相似的化学性质 6．下图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度比乙物质的大 B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液 C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25% D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液 7 A．该反应中共有三种氧化物 B．该反应过程中碳元素化合价没变 C．丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂
2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】
2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D
2014高考理科综合化学试题
2014学年度期高三模拟理综化学试题 7．下列离子方程式正确的是 A．铜片加入氯化铁溶液中： B．氯化银浊液中滴人硫化钠溶液： C．次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫： D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 8．下列说法不正确 ．．．的是 A．麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖 B．丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高 C．酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团 D．用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡 9．化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是 A．X的原子半径大于Y B．若X为I A族元素，则该化合物中含离子键 C．若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是 D．若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素 10．下列实验操作不能 ．．达到实验目的的是
11．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是 A．水的电离程度：①<② B．①、②中粒子浓度关系均符合： D．向③、④中分别加入25 mL 0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c（NH+4）：③<④ C．将③、④混合，所得溶液的pH>7，则该溶液中： 12．已知可逆反应：的消耗速率与其浓度存在如下关系： （其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是 A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡 B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5 C．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2， 平衡时： D．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2， 当时，NO2的转化率是33.3％ 13．下列说法正确的是 A．α射线是高速运动的氦原子核 B．核聚变反应方程表示质子 C．从金属表面逸出的光电子的最大初动能与照射光的频率成正比 D．氢原子的核外电子从低能级跃迁到高能级时，向外辐射光子 25．（14分）
2018年五月三校联考九年级化学试题
2018年五月三校联考九年级化学试题 本试卷共六大题30小题，满分50分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．本试卷分试题卷和答题卡两部分，其中试题卷6页，答题卡2页；请将答案写在答题卡上每题对应的答题区域内，写在试题卷上无效。 2．考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。 3．可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 B～11 O～16 Na～23 Mg～24 S～32 Cl～35.5 Ca～40 Zn～65 一、选择题（本题共18小题。每小题只有一个 ．．选项符合题意。每小题1分，共18分）1．下列变化属于化学变化的是 A．糯米酿酒B．水果榨汁C．雪糕融化D．海水晒盐2．将少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．花生油B．面粉C．蔗糖D．胡椒粉 3．火山灰是细微的火山碎屑物，它含有硫、钙、硅等成分。这里所说的“成分”是指A．元素B．原子C．分子D．单质 4．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是 A．真丝围巾B．纯棉袜子C．不锈钢锅D．橡胶轮胎 5．下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是 A．合理使用农药B．研发可降解塑料 C．大力使用化石燃料D．推广使用无磷洗衣粉 6．红油小面是宜昌特色小吃，小面里的下列辅料中富含维生素的是 A．猪油B．鸡蛋C．牛肉D．白菜 7．科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是 A. K2CO3 B. Ca(H2PO4)2 C. NH4HCO3 D. K2SO4 8．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。在C3N4中碳元素的化合价为＋4，则氮元素的化合价是 A．-4 B．-3 C．-1 D．+3 9．下列装置或操作能达目的的是 A B C D A．证明CO2密度比空气大B．量取35mL液体 C．测定空气中氧气含量D．测定溶液的pH 10．硼氢化钠（NaBH4）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是A．含2个氢分子B．只含一种非金属元素 C．钠、硼、氢的质量比为1:1:4D．氢元素的质量分数为10.53% 11．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁。结合右图分析，关于这四种元素的说法正确的是A．氧原子的核电荷数为16 B．硅元素属于金属元素 C．铝原子在化学反应中易失去电子 D．铁的相对原子质量为55.85g
2014年高考全国二卷化学试题(卷)答案
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】
【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】 【解析】 考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH －)+c( HC2O4－)+2c(C2O42－) 。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。 【知识点】 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是
2014年高考真题(化学)山东卷
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 7 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与37 17 Cl得电子能力相同 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气 11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH