人教版初三化学下册初三化学第十一单元复习学案

第十一单元《盐化肥》知识点

【考试说明要求】：

1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途B

2、知道一些常见化肥的名称和作用A

3、初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 C 【考点梳理】

二、精盐提纯——去除不溶性杂质。实验步骤：、

三、盐的化学性质

盐（可溶）+金属1 T金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐+酸T新盐+新酸（满足复分解反应的条件）

盐+碱T新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

盐+盐T两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）写出下列化学反应方程式：

硫酸铜溶液和铁钉反应：

硝酸银溶液和铜丝反应：

碳酸钠和稀盐酸反应：

石灰石和稀盐酸反应：碳酸钠溶液与石灰水反应：硝酸铵与氢氧化钠反应：

碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应：

硫酸钠与氯化钡溶液反应：

硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCI J BaS04j Cu（0H）2 J Mg（0H）2 J BaCO3 J CaCO3 J 生成气体：H+与CO32 —生成C02 f; NH4+与OH —生成NH3 f ; 生成水：H+与0H —CO32 -离子的检验：取样加入，有产生，将其通入，变浑浊。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2Si03不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaS04难溶，Ag2S04、CaS04微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCI难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。缺氮：叶片发黄

b、NH4+离子的检验：取样加入研磨，产生有的气体产生（使湿润的红色奋石蕊试纸变为色）

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：易倒伏

KCl

常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3 ), 呈碱性

K2SO4L

（3）磷肥作用:促进植物根系发达，穗粒增多，饱满

缺磷：生长迟缓，籽粒不饱满，产量降低，根系不发达

常用磷肥磷矿粉Ca3（P04）2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca（H2P04）2和CaS04 不能与碱性物质如草木灰、熟石灰混合施用。

(4)复合肥：含 N 、P 、K 中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4

3、

使用化肥、农药对环境的影响 (1 )土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 (2) 大气污染： NH3、H2S 、 SO2 (3) 引起水体污染：N 、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥 (1 )根据土壤情况和农作物种类选择化肥 5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 A.盐酸和硫酸钠溶液一一酚酞溶液 B.食盐水和盐酸一一硝酸银溶液

C.木炭粉和氧化铜 --- 稀硫酸

D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液 ----- 盐酸 9能将Ba(OH)2、NaCl 、K2CO3三种无色溶液一次性区分开来的是

A 、硝酸

B 、硫酸

C 、硝酸银

D 、石蕊试液

10.下列除去杂质的方法中正确的是( )

氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶体灰白色粉末

加水全部溶于水大多数不溶于水力口 Ca(OH)2 放出氨气不放出氨气一

(2)农家肥和化肥合理配用选项

物质

杂质

除杂质的方法 A CaCl2溶液稀盐酸

加过量碳酸钙，过滤 B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸 C

CaO

CaCO3 加水，过滤

D NaCl 溶液

Na2CO3

加适量硝酸钙溶液，过滤

【达标检测】： 1?下列各物质的化学名称、俗称及化学式不相符的是( ) A.碳酸钠纯碱 NaHCO3

B.氯化钠食盐NaCl

C.汞水银 Hg

D.氢氧化钙消石灰 Ca(OH)2. 2?在贝壳上滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，这说明贝壳中含有

( A.Ca2+

B.CO32-

C.SO42-

D.OH- 3?同学们对的一些做法进行的下列分析，你认为不合理的是( A. 雨天汽车低速行驶，是由于车轮与地面的摩擦较大 B.

铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是由于二者反应降低肥效 C. 用力向后划桨，船向前运动，是由于物体间力的作用是相互的 D. 用食醋除水垢，是由于水垢中的碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应 4?逻辑推理是一种重要的

化学思维方法，下列推理合理的是( A .因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B .因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C ?因为H2O 和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D ?因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O ，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 5?铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图图中两圆相交部分 11. 施用磷肥可以提高农作物的抗寒抗旱能力。磷矿粉是常用的磷肥，其主要成分磷酸钙 [Ca3(PO4)2]中磷元素的化合价为

。

12. 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲

线，根据图示回答问题： (1) A 点处溶液的溶质是

2 ) 请写出

式

(3) C 点处溶液的 AB 段发生反应的化 pH

7 (填“=或

3所示,

答案：第^一单元

《盐

【考试说明要求】：

1、了解食盐、纯碱、化肥》知识点

小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 A

方

Z”.

A 、

B 、

C 、

D )表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 A .有

气泡产生

C .有红色固体析出

6?下列实验能观察到明显现象的是 A.氢氧化钠溶液滴入硫酸溶液中 C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 7?下列物质能共存于同一溶液的是

A.BaCI2 NaNO3 C.KNO3

B .无明显现象 D ?有蓝色沉淀生成

(

)

B.稀盐酸滴入硫酸镁溶液中硫

酸钠溶液滴入碳酸钡中 D. )

Na2SO4 Na2CO3

NaNO3 8?为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是

Ca(0H)2

B.MgCI2

CuS04

H2SO4

D.Ca (OH ) 2

HCl

物质俗称物理性质用途

氯化钠食盐白色粉末，溶解度受温度影响变化较小，易溶于水

(1) 生活中常用的调味品

(2) 农业上用12%的食盐溶液选种 (3) 工业上制烧碱、纯碱、盐酸和氯气等 (4) 医疗上配制生理盐水 (5) 公路上消除积雪

碳酸钠

Na2CO3

纯碱(因水溶液呈碱性)苏打白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色固体，易溶于水

制糕点所用的发酵粉的主要成分医疗上，治疗胃酸过多症。

碳酸钙

CaCO3

大理石和石灰石的主要成分

白色固体难溶于水工业上大理石和石灰石作建筑材料实验室制二氧化碳；碳酸钙作补钙剂。

定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物二、精盐提纯——去除不溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、知道一些常见化肥的名称和作用

3、初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象【考

点梳理】

一、常见的盐

实验仪器

三、盐的化学性质

盐（可溶）+金属1 T 金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外）盐+酸T 新盐+新酸（满足复分解反应的条件）

盐+碱T 新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐T 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）写出下列化学反应方程式：硫酸铜溶液和铁钉反应： Fe + CuS04 = FeS04 + Cu

硝酸银溶液和铜丝反应： Cu + 2AgNO3 = Cu （NO3）2 + 2Ag 碳酸钠和稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H20 +C02 f 石灰石和稀盐酸反应： CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 +C02 f

碳酸钠溶液与石灰水反应：

Na2C03 + Ca （0H ）2 = CaC03 J + 2Na0H 硝酸铵与氢氧化钠反应： NH4N03 + Na0H=NaN03 +NH3 f +H20

碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应： K2C03 + CaCl2 = CaC03 J + 2KCl 硫酸钠与氯化钡溶液反应：

Na2S04 + BaCl2 = BaS04 J + 2NaCl

硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： AgN03 + NaCl = AgCl J + NaN03 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl J BaS04 J Cu （0H ）2 J Mg （0H ）2 J BaC03 J CaC03 J 生成气体：H+与C032-生成

C02f;

NH4+与0H —生成NH3 f ; 生成水：H+与0H —

C032

-离子的检验：取样加入稀盐酸，有

气泡产生，将其通入澄清石灰水中

，变浑浊。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸

H2SQ3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaS04难溶，Ag2S04、CaS04微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。缺氮：叶片发黄

a 、常用氮肥:

b 、 NH4+离子的检验：取样加入熟石灰

研磨，有刺激性气味的气体产生使湿润的红色奋石蕊试纸

变为蓝色）

c 、

生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥

作用 :促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：易倒伏

KCl -

常用钾肥

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为

K2CO3 ), 呈碱性

K2SO4

（3）磷肥

作用 :促进植物根系发达，穗粒增多，饱满

缺磷：生长迟缓，籽粒不饱满，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉 Ca3（

PO4）2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca （H2PO4）2和CaS04

不能与碱性物质如草木灰、熟石灰混合施用。

（4）复合肥：含 N 、P 、K 中的两种或三种

KN03 NH4H2PO4 （NH4） 2HPO4 3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染： NH3、H2S 、S02

（3）引起水体污染：N 、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1 ）根据土壤情况和农作物种类选择化肥

（2 ）农家肥和化肥合理配用

【达标检测】

1?下列各物质的化学名称、俗称及化学式不相符的是（）

碳酸钠纯碱 NaHC03 B.氯化钠食盐NaCl

C.汞水银 Hg

D.氢氧化钙消石灰 Ca （0H ）2.

2?在贝壳上滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，这说明贝壳中含有（）

A.Ca2+

B.CO32-

C.SO42-

D.OH-

3?同学们对的一些做法进行的下列分析，你认为不合理的是（）

A. 雨天汽车低速行驶，是由于车轮与地面的摩擦较大

B. 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是由于二者反应降低肥效

C. 用力向后划桨，船向前运动，是由于物体间力的作用是相互的

D.用食醋除水垢，是由于水垢中的碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应 4?逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是( 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱

溶液 B .因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C ?因为H20和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D ?因为蜡烛燃烧生成 C02和H20，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 5?铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图 3所示，图中两圆相交部分( 质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 A .有气泡产生 C .有红色固体析出 6?下列实验能观察到明显现象的是 A.氢氧化钠溶液滴入硫酸溶液中 C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中中 7?下列物质能共存于同一溶液的是 A.BaCI2 Na2S04 Ca(0H)2 C.KN03 Na2C03 H2S04 8?为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是 A.盐酸和硫酸钠溶液一一酚酞溶液 C.木炭

粉和氧化铜 ---------- 稀硫酸 A 、B 、C 、D )表示物：( ) B .无明显现象 D ?有蓝色沉淀生成

)

B.稀盐酸滴入硫酸镁溶液中 D. 硫酸钠溶液滴入碳酸钡

B.MgCI2 CuS04

D.Ca ( OH )2

( )

B.食盐水和盐酸——硝酸银溶液

D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液 ---- 盐酸

NaN03 HCI

NaN03

选项物质杂质除杂质的方法 A CaCI2溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤 B K2CO3溶液 KCI 加适量稀盐酸 C CaO CaCO3 加水，过滤 D NaCI 溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤

9?能将Ba(0H)2、NaCI 、K2C03三种无色溶液一次性区分开来的是 A 、硝

酸 B 、硫酸 C 、硝酸银 D 、石蕊试液 10.下列除去杂质的方法中正确的是( ) 11. 施用磷肥可以提高农作物的抗寒抗旱能力。磷矿粉是常用的磷肥,

[Ca3(PO4)2]中磷元素的化合价为。 +5 12. 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题： (1) (2 式 (3) A 点处溶液的溶质是； ) 请写出 AB 段发生反应的化学其主要成分磷酸钙

生成

程亍

里g

C 点处溶液的pH

7 (填 > ”、“=或/”). (2) CuCI2+2NaOHHCu (OH )2 J +2NaCl

(1)氯化钠和氯化铜； (3 )>

A 抑入氮氧化钠

溶液的质量g

九年级化学下册第1课时铁的冶炼(教学设计)

第八章课题3《金属资源的利用和保护》教学设计（第1课时）一、教学目标（一）知识与技能 1．知道一些常见的金属（铁）等矿物 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。（二）过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。（三）情感态度与价值观通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。二、教学重点 1．工业炼铁原理。 2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。三、教学难点根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。四、教学准备教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课导入我们知道自然界中只有金、银等少数金属以单质形式存在，大部分的金属是以化合物形式存在的，那么我们在生产、生活中用到最多的金学生倾听。思考。回答炼铁需要铁矿石、需要还原剂。激发学生的学习欲望。

2分钟属——铁是怎样炼成的？展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？学生思考、讨论选择合适的铁矿石。思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。培养学生解决问题的能力。展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？学生观看图片和视频。讨论在实验中的注意事项。 1．先通CO ，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。 2．实验完毕后，先停止加热继续通CO 至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。培养学生的环保意识、安全意识。在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式学生书写化学方程式。Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 2CO+O 2 2CO 2 体会科学的方法在实验中的作用。练习书写化学方程式。新课教学25分钟引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。学生讨论后回答： 1．产物不同。工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。 2．设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。 3．温度不同。高炉内温度高，玻璃管内温度较低。 4．对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小 5．操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。等等。培养学生分析问题的能力。体会到化工生产与实验室生产的不同。

九年级化学下册《溶液(复习)》教学设计

九年级化学下册《溶液（复习）》教学设计导读：溶液（复习）中考动向分析：本节教学大纲上要求并不高，只要求对溶液的组成--溶质、溶剂及溶液的定义及饱和和不饱和溶液的区别．现代教育是素质教育，即在于提高人的综合素质，如创造能力，思维能力等．本节中的有关知识都是进行创新的基础，培养具有创新精神、创新能力的人，已成为社会对教育的基本要求．本节是中考必考知识，在中考中常以选择、填空形式出现复习目标要求1、弄清溶液的概念、特征及组成和溶质与溶剂的辩证关系2、饱和溶液、不饱和溶液的概念．3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的途径、关系．知识要点梳理（一）溶液1．溶液的概念(1)悬浊液固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，如含有大量泥沙的洪水，悬浊液静置后，固体小颗粒会成为沉淀。(2)乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液．如植物油注人水中，搅拌后得到的乳状浑浊液体．乳浊液静置后，会分层．如油层在上，水层在下，(3)溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液．均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象．在溶液里，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质．例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质．溶质可以是固体，也可以是液体或气体．固体，气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂．两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质．当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上都把水看作溶

剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液．2．溶液的基本特征溶液的基本特征是溶液的均一性和稳定性，在溶液中，溶质的分子(或离子)高度分散到水分子中间，形成透明的混合物．均一性，是指溶液各处密度和浓度都一样，性质都相同．如有一烧杯H2SO4溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它们的浓度和密度都一样，让它们与锌反应都能放出氢气．稳定性，是指条件不发生变化时（如水分不蒸发，温度不变化)无论放置多长时间，溶质和溶剂都不会分离．这一点是与悬浊液、乳浊液的本质区别．3．注意事项①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，还有其它许多物质的溶液，分别呈现不同的颜色．②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔的影响．感谢您的阅读，本文如对您有帮助，可下载编辑，谢谢

九年级下册全册化学导学案含答案

2013年九年级下册全册化学导学案(含答案) 九年级化学下册第十一单元盐化肥导学2 课题2 化学肥料【学习目标】了解化学元素对植物生长的重要性了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响【学习过程】一、自主学习阅读课本后填空： 1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_________和_________是最主要的化学肥料。 2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_________、_________和_________等。 3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。 4、常用的磷肥有________________、 ________________、_______________等。

5、常用的钾肥有_____________和____________等。 6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做_____________。 7、常用复合肥有_____________和____________ 8、 _____________和___________对提高农作物的产量有重要作用，但同时也带来了环境污染。二、合作探究 9探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法？ 10、铵盐的检验方法？三、精讲点拨四、反思整合 11、这节课你有哪些收获？ 12、你还有什么疑问？五、达标测试 13、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 14、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与

人教版初三化学下册学案《科学探究》专题复习一

《科学探究》专题复习（三）导学案龙川县廻龙中学刘国清一、复习目标 1、通过本节课的复习了解科学探究的重要意义和一般过程； 2、通过自主练习初步掌握科学探究题的解题思路与方法。二、复习重点与难点重点：通过自主练习初步掌握科学探究题的解题思路与方法。难点：能提出问题和猜想，设计实验和验证，形成良好的科学探究能力。三、学法指导自主复习，探究复习，小组合作复习。四、知识回顾、温故知新 1. 化学实验常用仪器 2. 化学实验基本操作技能 3. 常见气体的制取、干燥和净化 4. 物质的检验、提纯和推断五、自主复习闯关训练第一关 1、试着正确书写以下化学方程式： ⑴氢氧化钠与二氧化碳：____________________________________________________ ⑵碳酸钠与稀盐酸：_________________________________________________________ ⑶碳酸钠与氯化钙：_________________________________________________________ 第二关 ①滴加酸碱指示剂：若紫色石蕊溶液变_____________ ，或无色酚酞溶液变厂 _______ ，则溶液为碱性；使用PH试纸：若测得溶液的PH ______ 7,则溶液为碱性。碱溶液的检验（OH）Y ②滴加硫酸铜溶液：若产生__________ 淀，则溶液为碱性。广① 滴加稀盐酸，若能产生________ 能使___________ 浑浊，则为碳酸盐。碳酸盐的检验（CQ2-） Y 2+ 2+ ② 可溶性的碳酸盐：加入含有Ca或Ba的可溶性盐溶液或碱溶液，若J 产生则该物质为碳酸盐。第三关 3、某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶质进行探究，请你一起参与他们的探究活动。

九年级化学下册全册导学案人教版

2014九年级化学下册全册导学案（人教版）题29、诗词五首学习目标《归园田居》、《望洞庭湖赠张丞相》、《终南别业》 1．注意“荒秽、涵虚、撼、颇、陲、叟”等字的读法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。体会诗歌情感：《归园田居》的归隐山林、田园劳作之乐；《望洞庭湖赠张丞相》希望一展才华的政治抱负；《终南别业》自得其乐的闲适情趣。《渔家傲》、《长相思》 1．注意“殷勤、嗟、谩、蓬、榆、畔、聒碎”等字的读法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。 3．体会诗歌情感：《渔家傲》感叹自己空有一番才华；却始终遭遇不幸而未能找到光明的出路；《长相思》对故园的思念。学习重点能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。学习难点体会诗歌所表达的作者的思想感情。学习过程备注

布置预习给加点的字注音：晨兴理荒秽（）带月荷锄归（）涵虚混太清（）波撼岳阳城 ( ) 晚家南山陲（）偶然值林叟 ( ) 2.收集有关陶渊明、孟浩然、王维的资料及其写作本诗的背景。 3.反复诵读诗歌，说说你对诗歌初步理解？第一课时一、预习展评 1.各学习小组选一成员到黑板板书。 2. 选一小组讲，其它补充。 3.各小组选一人发言，老师点评。二、出示学习目标《归园田居》、《望洞庭湖赠张丞相》、《终南别业》 1．注意“荒秽、涵虚、撼、颇、陲、叟”等字的读法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。体会诗歌情感：《归园田居》的归隐山林、田园劳作之乐；《望洞庭湖赠张丞相》希望一展才华的政治抱负；《终南别业》自得其乐的闲适情趣。三、合作探究

人教版初三化学下册学案及教案

课题2金属的化学性质一、教学目标： 1. 知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2. 过程与方法：（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用比较、归纳的方法加工信息。（3）培养学生从现象概括本质，再从本质解释现象的认知事物的科学方法。 3. 情感态度与价值观：（1）树立“化学源于生活，化学服务生活”的观念，体会学习化学的价值。（2）培养学生的合作探究意识以及勇于实践、善于反思、严谨求实的科学精神。二、教学重点：对金属活动性的探究三、教学难点：利用金属活动性顺序对置换反应作出判断，解释一些与日常生活有关的化学问题。四、教学过程：【情境导入】展示：“有关真假黄金的图片”，如何鉴别真假黄金？【新授】（一）、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应（回忆现象、比较反应的难易和剧烈程度） ⑴铝在空气中氧化：________________________________________________ （写化学方程式）。铝具有很好的抗腐蚀性能的原因： _______________________________________________ 。 ⑵铜丝在空气中加热：________________________________________________ （写化学方程式）。 ⑶“真金不怕火炼”的含义：_____________________________________________________________ 。通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同----比较金属活动性【结论】金属活动性：镁、铝> 铁、铜> 金 2、金属和盐酸、稀硫酸的反应【探究一】比较镁、锌、铁、铜的金属活动性（学生实验）活动性

人教版初三化学下册学案《科学探究》专题复习一(20200606133348)

《科学探究》专题复习（一）导学案龙川县廻龙中学刘国清一、复习目标 1、通过本节课的复习了解科学探究的重要意义和一般过程； 2、通过自主练习初步掌握科学探究题的解题思路与方法。二、复习重点与难点重点：通过自主练习初步掌握科学探究题的解题思路与方法。难点：能提出问题和猜想，设计实验和验证，形成良好的科学探究能力。三、学法指导自主复习，探究复习，小组合作复习。四、知识回顾、温故知新 1.化学实验常用仪器 2.化学实验基本操作技能 3.常见气体的制取、干燥和净化 4.物质的检验、提纯和推断五、自主复习闯关训练第一关 1、试着正确书写以下化学方程式： ⑴氢氧化钠与二氧化碳： ____________________________________________________ ⑵碳酸钠与稀盐酸： _________________________________________________________ ⑶碳酸钠与氯化钙： _________________________________________________________ 第二关 ①滴加酸碱指示剂：若紫色石蕊溶液变 ______________ ，或无色酚酞溶液变，则溶液为碱性；使用PH试纸：若测得溶液的PH 7,则溶J 液为碱性。碱溶液的检验（0H） ② 滴加硫酸铜溶液：若产生__________ 淀，则溶液为碱性。

厂① 滴加稀盐酸，若能产生_________ 能使 ___________ 浑浊，则为碳酸盐C 碳酸盐的检验（CQ2-）V ② 可溶性的碳酸盐：加入含有CaT或Ba2+的可溶性盐溶液或碱溶液，若产生_______________ 则该物质为碳酸盐。第三关 3、某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶质进行探究，请你一起参与他们的探究活动。【查阅资料】NaOH§液会与空气中的CO反应生成NaCO, NaCO溶液显碱性。【提出猜想】猜想①：只含有NaOH猜想②：含有NaOHS NaCO;猜想③：只含有NaCQ 【设计实验】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，则证明 ________________ （填“猜想①”、“猜想②”或“猜想③”）不成立。（【实验反思】（3）上述实验步骤I中滴入足量CaCb溶液的目的是：①检验原溶液中是否含有NaCQ; ② _________________________ 。【思维拓展】（4）实验室里NaOH溶液需密封保存。药品密封保存的原因有很多，请写出浓盐酸需密封保存的原因 _____________________________________________ 。（5）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOHf玻璃中Si02缓慢地发生反应，化学方程式为2NaOH+SiOX+HO,产物X使瓶口与瓶塞粘合在一起。试推测X的化学式为_____________________ 。中考突破

沪教版九年级化学九年级下册全册学案及答案

物质在水中的分散课堂探究第一课时溶液的概念和特征点拨：(1)从微观角度看，溶液的形成过程是被溶解的物质以分子或离子的形式均匀分散到溶剂分子之中，因此，溶液具有均一、稳定的性质。 (2)均一性是指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性是指外界条件不改变，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体。外界条件是指温度(或压强)不改变，溶剂不蒸发。由此可见，溶液的稳定性是相对而言的，如果外界条件发生改变，溶液也会发生改变。【例】下列关于溶液的叙述，正确的是( ) A．无色透明的液体一定是溶液 B．溶液中各部分的性质均相同 C．植物油分散到水中可以形成溶液 D．溶液中只含有两种物质答题关键：对溶液概念全面细致的理解是解题的关键。溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的；无色透明的液体也不一定是溶液，如蒸馏水等。解析：溶液都是透明的，但是并不能说明溶液都是无色的，因此A错误。溶液具有稳定性和均一性，这说明溶液各部分的性质和浓度等都是相同的，因此B正确。植物油分散到水中是以小液滴的形式存在的，放置一段时间会分层，不具备溶液的特征，属于乳浊液，而不是溶液，故C错误。将适量的食盐、蔗糖、硫酸铜等物质同时放入水中，它们都会溶解而形成溶液，由此可见溶液中至少含有两种物质，因此D错误。答案：B 第二课时物质溶解过程中的能量变化点拨：1.物质溶解在水中发生两个过程及热量变化扩散过程：溶质分子(或离子)向水中扩散的过程，是物理过程，吸收热量。水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，是化学

过程，放出热量。 2．溶解时热量现象的解释降温：当扩散过程中吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低，如硝酸铵溶解时吸热。升温：当扩散过程中吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，如氢氧化钠固体溶解时放热。温度改变不明显：当扩散过程中吸收的热量与水合过程放出的热量，没有明显的差别或者是差别不大时，溶解的热现象表现就不明显，如氯化钠的溶解。【例】市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是( ) A．硝酸铵B．烧碱 C．食盐 D．生石灰答题关键：解答此题要熟记以下几个方面的知识：浓硫酸、氢氧化钠固体等物质溶于水都会使溶液温度升高；硝酸铵、氯化铵、氯化镁等物质溶于水使溶液的温度降低。同时还要注意物质溶于水放热和发生化学变化时放热的区别。解析：由题意可知，该物质放入水中形成了低温环境，也就是说，该物质溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，因此正确答案是A。而食盐溶于水时溶液温度基本不变；生石灰与水混合二者发生化学反应，会放出大量的热；NaOH溶于水也会放出大量的热，因此B、C、D都不符合题意。答案：A 【本文档由书林工作坊整理发布，谢谢你的下载和关注！】溶液组成的表示课堂探究第一课时有关溶液的简单计算点拨：1.当加入水中的固体没有完全溶解时，溶质只是溶解的那一部分，不溶解的不是

九年级化学下册【第十二单元化学与生活导学案】

第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质一、学习目标： 1.了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质。 2.初步认识蛋白质、糖类、油脂、维生素在人类生命活动中的重大意义。 3.通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动学会自主和合作学习的方法。 4.通过学习，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识和能力。【课前预习】 1.列举生活中的常见食物。 2.你知道有哪些物质是我们人体所必需的，各有什么作用二、自主探究：【思考】人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的成分主要有_____、______、_______、_____、_____、____等六类营养物质，其中___、_____、____即时组成细胞的物质，同时又为生命活动提供能量。【自学】阅读教材P 86～P 88内容和图片，完成以下问题。 1.功能：是构成的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要。成人每天需60～70g 2.存在动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分（如鱼、、蛋、等）；植物的种子（如花生、）。 3.构成：由多种（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的有机高分子化合物。其主要组成元素有、、、等 4.人体蛋白质代谢摄入胃肠道尿素 + CO 2 + H 2O ，放出热量蛋白质人体氨基酸水解人体所需各种蛋白质 5.几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) ⑴血红蛋白：由血红素(含Fe 2+ )和蛋白质构成作用：运输O 2和CO 2的载体 CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强多倍，导致而死。吸烟危害：、尼古丁、等 ⑵酶：生物催化剂

九年级化学下册全册导学案及答案

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、学习目标 1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。 3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金 4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途二、知识准备请列举你知道的一些金属材料列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识铁：铜：铝：人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？

三、学习探究 [自主学习] 阅读课本第2-3页内容，思考以下问题： 1、金属材料的种类有哪些？ 2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？ 3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。 4、说出你所知道的金属之最 [交流学习] 小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。 [精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 [跟踪练习]

1、某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（） ①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽 A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤ 3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性 [自主学习] 阅读课本第4-5页，思考以下问题： 1．什么是合金？合金是纯净物吗？ 2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？ [观察思考] 观察老师演示[实验8-1]，并完成下表

【人教版】九年级化学下册：课题2 酸和碱的中和反应学案

课题2 酸和碱的中和反应学习目标 1、知道酸和碱之间发生的中和反应； 2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。重点、难点重点：中和反应的概念及其应用。难点：中和反应的实质。情境导入 1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。 2、酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。学习研讨【自主学习】 (一)中和反应 [活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = 以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：【归纳】的反应，叫做中和反应。中和反应

不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。（二）中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。 2、处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式： 3、用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：【交流讨论】 ①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。 ②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？ ③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。 ④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？学情分析 1、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）

人教版九年级化学下册全册教案复习学案

九年级化学下册复习学案维的中学朱万琼（七）金属和金属矿物一、金属和金属材料 1、金属和金属材料 1）合金： 2）合金与组成他们的纯金属具有的优点：、、、 3）常见的合金：铁的合金：（含碳量）和（含碳量）钛的合金用途： 2、金属的物理性质：大多数金属都具有、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的、、、（除外）其余都是固体。 3、金属活动性顺序表说明：（1）越靠前金属活动性就越强，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 4、金属的化学性质： 1）金属+ 氧气→金属氧化物 ①常温下：镁和氧气反应：（现象：）铝和氧气反应：（现象：） ②高温下：铁和氧气反应：（现象：）铜和氧气反应：（现象：） ③金高温下不与氧气反应。 2）金属+ 酸→盐+ 氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式）现象：有无色气体生成反应能发生的条件：①在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属A必须是排在金属B的前边

5、金属资源 1）铁：①炼铁的原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。现象：反应的化学方程式：原料：设备： ②铁制品的生锈的条件：铁锈的主要成分是： ③防止铁生锈：原理：隔绝空气和水①保持铁制品表面的洁净和干燥②在铁制品的表面涂上一层保护膜。如：、、、、 2）保护金属资源的径：、、、 3）铜生锈是铜和、、发生的反应生成（化学式为）。（八）溶液（溶液） 1、溶液的定义：溶液的特征：（）、（）、。 2、溶液、溶质、溶剂的关系：溶液由和组成碘酒中溶质是，溶剂是。盐酸中溶质是，石灰水中溶质为，食盐水中溶质为，氧化钙溶于水溶质为，三氧化硫溶于水溶质为，医用酒精中溶质为。 3、物质溶于水的过程伴随着热量的变化：①溶于水使水温升高：、、 ②溶于水使水温降低：③溶于水无变化： 4、饱和溶液： 5、不饱和溶液：（如何判断一瓶溶液是否达到饱和？） 6、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： ①加水②升温饱和溶液——————————————→不饱和溶液（熟石灰对温度例外） ①增加溶质②降温③蒸发溶剂特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 7、结晶：蒸发结晶主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质，如氯化钠。降温结晶（冷却热饱和溶液）：主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质，如硝酸钾。 8、固体溶解度： 1）定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。2）四要素：条件：标准：状态：质量（单位）： 3）影响固体物质溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质；温度 4）溶解度曲线的特征是： ①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增加；如硝酸钾 ②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰； 5）下面举一例来说明溶解度曲线的应用。

人教版初三化学下册气体实验室制取专题复习导学案

气体实验室制取专题复习导学案一、温故： 1、氧气的物理性质？ 2、二氧化碳的物理性质？ 3、氧气的化学性质？ 4、二氧化碳的化学性质？二、导学：教学目标： 1、巩固常见气体的实验室制法。 2、熟练掌握实验室制取气体的一般思路和方法。 3、能根据所学知识，灵活的设计和选择实验装置。三、互动：（一）原理：

讨论： 1、下图是改进后的气体收集装置，请讨论后回答问题： A B C （1）用A装置收集氢气，气体应从端通入，进入后在集气瓶（填“上部”或“下部”）开始聚集，将空气从排出。（2）用A装置收集氧气，气体应从端通入，进入后在集气瓶（填“上部”或“下部”）开始聚集，将空气从排出。（3）如果是用B或C装置收集气体呢？ 2、一些有毒气体易溶于水，因此不宜用排水法收集；又因其有毒，如果用排气法收集，极易散失到空气中而污染空气，因此也不宜用排空气法收集。想一下，要想两全其美，该怎么办？

实验步骤：加热高锰酸钾制取氧气制取二氧化碳思考：如何检查下列装置的气密性？（四）检验： 1、（2016年丹东中考题 6分）下图为实验室制取气体的常见装置，请回答：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______________________，为防止固体粉末进入导气管，应采取的措施是______________________________________。（2）实验室采用B装置制取氢气，在操作上具有的优点是__________________________，收集氢气应选用的装置为__________（填字母）（3）若用F装置干燥氧气或氢气，气体应从_________（填“a”或“b”）端通入。 2、（2015丹东中考题 8分）下图所示是初中化学常见的实验装置图，请回答：（1）实验室用B 装置制取氧气，反应的化学方程式为____________________；若用E 装置收集的氧气不纯，则可能的原因是____________________（答出一种即可）；若用F 装置收集氧气，气体应从___________（填“a”或“b”）端进入。（2）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选用的装置为__________（填字母序号），在装入要品前应先_____________，该反应的化学方程式为_________________________。 3、（2014丹东中考题 8分）以下是初中化学常见的实验装置图。请回答有关问题：（1）图中仪器a的名称是_____________________。（2）使用A装置制取氧气，试管口棉花团的作用是________________________，该反应的化学方程式为_________________________________________________。（3）要制取一瓶干燥的二氧化碳气体，甲同学选用装置BED的组合，该反应的化学方程式为___________________________，其中E中盛放的是______________，乙同学认为用装置C代替B更好，理由是__________________________________________________。

2021年九年级化学下册《. 溶液的形成》学案新人教版

2021年九年级化学下册《10.1 溶液的形成》学案新人教版学习目标： 1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。 2、探究几种干物质在水中溶解时溶液的温度变化。 3、知道一些常见的乳化现象。 4、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。【课前延伸】混合物是指纯净物是指【课内探究】 ★实验探究一：[实验9-1] 物质溶解于水在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？【归纳总结】 1、溶液：物质分散到里，形成的、的。 2、溶液由和组成。被溶解的物质叫，能溶解其他物质的物质

叫。【讨论】在蔗糖溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？【提示】1、关键词是均一、稳定、混合物；但均一稳定的液体不一定是溶液，如水。 2、溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的，如CuSO 4溶液为蓝色，KMnO 4 溶液为紫色。 ★实验探究二：[实验9-2] 不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性在两支试管中各加入2-4ml水，分别加入1-2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2-3ml汽油，再分别加入1-2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。 [实验9-3] 水与酒精互溶在盛有2ml水的试管中滴入2-3滴红墨水（用红墨水是为了显色，利于观察），振荡。然后再用滴管缓缓加入约2ml乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡，有什么现象发生？

【归纳总结】 1、溶质可以是、、。 2、当两种液体互相混合时，量多的为，量少的为，但如果其中有一种是水，一般把叫做溶剂，没有指明溶剂的溶液一般指溶液。【提示】1、溶液质量=溶质质量+溶剂质量 2、溶液体积≠溶质体积+溶剂体积 ★实验探究三：[实验9-4] 乳化现象在2支试管中分别加入2-3ml水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。静置几分钟后，再观察现象。把2支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否干净。【归纳总结】：

九年级化学下册金属材料导学案

课题1 金属材料一、学习目标 1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。 4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。二、知识准备请列举你知道的一些金属材料列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识铁：铜：铝：人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？三、学习探究 [自主学习] 阅读课本第2-3页内容，思考以下问题： 1、金属材料的种类有哪些？ 2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？

3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第4页中的讨论。 4、说出你所知道的金属之最。 [交流学习] 小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。 [精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 [跟踪练习] 1、某物质为金属材料，则该物质（） A．一定是单质 B．一定是化合物 C．一定是混合物 D．可能是单质或混合物 2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（） ①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽 A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤ 3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性 [自主学习] 阅读课本第4-5页，思考以下问题： 1．什么是合金？合金是纯净物吗？

九年级化学下册导学案电子教案

第九单元溶液课题1 溶液的形成【学习目标】 1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。 2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。【学习过程】一、自主学习 1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液具有性、性、是混合物。（3）溶液的组成：溶液由和组成。叫做溶质（可以是固体、、）。叫做溶剂（一般指）。（4）、溶液的质量= + 的质量（5）、请举例说明溶液的用途：；；等。乳浊液：叫做乳浊液。例如生活中用的是乳浊液，起乳化作用。通常情况下生石灰、氢氧化钠和溶于水时，溶液的温度显著升高；溶于水时，溶液的温度显著升降低。三、合作探究 4、请指出下列溶液中的溶质和溶剂：蔗糖溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、稀硫酸、高锰酸钾溶液、澄清石灰水、碘溶于汽油中、医用酒精、油脂溶解在汽油中、碘酒。

四、总结归纳请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？五、检测反馈 5、下列物质中，属于纯净物的是（） A.豆浆 B.酒精 C.食醋 D.牛奶 6、下列物质中，不属于溶液的是（） A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧 7、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（） A.蒸馏水 B.医用酒精 C.汽油 D.生理盐水 8、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（） A.氧化铁加入水中 B.汽油加人水中 C.硫酸铜加人水中 D.花生油加人水中 9、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（） A.碳酸钙加人水中 B.碘加人水中 C.酒精加人水中 D.植物油加人水中 10、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。 11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，常用作液。 12、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。 13、下列物质中，不属于溶液的是（）

人教版初三化学下册初三化学第十一单元复习学案

九年级化学下册第1课时铁的冶炼(教学设计)

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人教版初三化学下册学案《科学探究》专题复习一

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人教版初三化学下册学案《科学探究》专题复习一(20200606133348)

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