最新海水提镁教案设计

《海水提镁》教学设计

化学与材料科学学院 08级师本3班陶伟红 20082413023

教学目标

1、知识目标

（1）通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。

（2）理解海水提镁的化学原理，了解其工业流程。

2、能力目标

（1）培养学生收集、整理、筛选、加工信息的能力，提高其阅读和提取有效信息的能力；

（2）培养分析问题和解决问题的能力。

3、情感目标

通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。激发学生的爱国热情，增强其科技兴国的责任感和使命感

重点难点镁的化学性质，海水提镁的原理，物质分离提纯的方法。

教材处理根据教材知识间的关系和本节课的设计意图，对教材内容进行适当调整：1、把镁的性质提到海水提镁之前，使之成为理解镁的存在和海水提镁原理及解决相关

问题的知识支持。2、将镁的用途融入海水提镁项目开发的讨论之中，让学生在

阅读相关资料时感受镁的广泛应用，使之与工业生产、生活实际紧密联系起来。

3、适当拓展镁的化学性质有助于形成学科思想方法。

教学策略本节内容的知识难度要求不高，有利于学生的自主学习。因此在教学策略上主要是创设各种问题情境激发学习兴趣，使学生主动参与到学习活动中来，问题的开

放性和答案的多样化使学生在一个动态的、多元的学习氛围中体验应用知识解决

问题的愉悦；角色体验让学生体会一份亲近，感受一份责任，通过提供补充资料

提高学生阅读提取有效信息能力，激发爱国热情，增强责任意识；通过小组讨论

和汇报，培养合作学习能力和表达能力；通过课堂讨论培养综合分析和解决问题

的能力；通过实验探究培养学生的科学研究方法。

教学方法实验探究、问题讨论

课前准备学生收集有关镁的用途和海水提镁的资料（有条件的学生）和阅读教师提供的有关资料，思考三个问题，分小组讨论收集意见。

教学过程

引入：节日的夜空，礼花怒放，红的、黄的、绿的、紫的......五光十色，璀璨绚丽，给节日增添了不少喜庆，更给人们以美的享受！我们知道这些美丽的图画都是由金属单质或离子在燃烧时绘制。那么你知道那最耀眼的银白色火花，是什么金属燃烧时绽放的光芒？-------镁！

镁是一种什么样的金属？它有哪些用途？我们怎样获取它？今天就让我们一起来走进镁的世界，领略镁的风采吧！

[设计意图：用学生熟悉的焰火创设问题情境，迅速引起学生的注意，激发学生的学习兴趣和求知欲望，并促使学生的思维疑问指向本课的主角----镁。]

板书：镁和海水提镁

一、镁

展示镁条：下面请大家揭开它神秘的面纱，看看它的真面目。

镁物理性质实验：用砂纸擦掉镁条表面的氧化膜，观察金属镁的颜色和光泽。

学生：描述镁条物理性质

板书：1、镁的性质

金属镁具有银白色光泽，密度较小。

[设计意图：通过观察和触摸，体会镁的光泽和表面氧化膜，感受镁的质轻，使其对镁的物理性质留下深刻印象。]

设问：镁能在空气中燃烧。假如某一储镁库房着火，能用二氧化碳灭火器灭火吗？你能用实验证明吗？镁与酸反应么？

学生实验：镁的化学性质

问：在实验中你们观察到什么现象？能得出什么结论？请你描述实验现象并写出有关化学反应方程式。

分析反应实质，得出结论

板书：镁是较活泼的金属，具有较强的还原性。

[设计意图：将演示实验改为学生实验，调动学生的学习积极性，学生对实验现象的观察更清楚，映象更深刻，有利于对反应实质的分析，更好的理解镁的还原性。]

设问：镁还能与哪些物质反应？

提示：根据“镁是较活泼的金属，具有较强的还原性”的结论进行推测。

[设计意图：及时的拓展应用有利于强化“较强还原性”的理解，同时也训练了从个别到一般的思想方法。]

问：根据镁的性质，你认为镁在自然界中会以什么形态存在？

化合态：陆地—菱镁矿、白云石等

海水---氯化镁、硫酸镁等

[设计意图：根据性质推测和理解物质的存在和用途是化学学习中知识整合、形成系统的重要方法，需要经常不断地进行训练和应用。同时可进一步强化“镁是活泼金属，具有较强还原性”的结论]

显然，要从自然界提取镁，就是要将化合态的镁还原为游离态的镁，我国目前主要是从镁矿石中提取镁，美国、英国、日本等走在海水提镁的前列。我们今天要讨论的是如何从海水中提取镁。

请你用化学方程式表示海水提镁的化学原理。

Mg2++2OH- = Mg（OH）2↓利用氢氧化镁的难溶性

Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

MgCl2通电Mg + Cl2↑

设问：海水中的镁主要是氯化镁，浓度很小，那么人们如何利用自然资源从海水中把氯化镁提取出来，又怎样将氯化镁中的镁还原出来呢？在海水提镁的过程中为什么不用蒸发海水或向海水中加沉淀剂使镁离子沉淀下来的方法？选择用海滩晒盐后得到的苦卤为原料得氯化镁，好处有哪些？

讲解：从Mg2＋在海水中的浓度分析，前两种方法生产成本会非常高，第三种方法不仅提高了海水中的镁含量，而且同时去掉了大部分的钠、钾离子。

设问：应选择什么试剂作为镁离子的沉淀剂？

投影：有关氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾近期市场价格图表学生实验：向模拟的浓缩海水（含较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化钾）中加入石灰乳，检验生成的沉淀。

小结：应选择石灰乳作为镁离子的沉淀剂。提问2：为制备石灰乳，厂址宜设在哪里？ 1：石灰石矿区。

2：海边有大量贝壳、珊瑚礁石，主要成分就是碳酸钙，就地取材，更便宜。 3：大量开采会破坏生态环境，最好二者兼顾。

讲述：煅烧贝壳得到生石灰，生石灰加水得到石灰乳。我们将石灰乳加入到苦卤中就得到了氢氧化镁沉淀。这样得到的镁不够纯，所以我们必须要考虑提纯。如何提纯呢？我们可以考虑传统菱镁矿提取镁中的一些方法。如：

投影：方法一：可以煅烧氢氧化镁得到氧化镁，再用类似炼铁的方法，在2000℃下用焦炭还原氧化镁，才能制得单质镁。这样得到的镁常含有较多的杂质。

方法二：在氢氧化镁中加入盐酸得到氯化镁后，电解熔融氯化镁（熔点714℃）得到镁和氯气。

附：氧化镁的熔点（2800℃）提问：哪种方法提纯镁更好？

总结：通过以上的学习讨论，镁在我们心目中是一个什么形象？ “大、小、多、少、美丽活泼小天使 ” 1、大----- 镁在自然界的储量巨大。 2、小----- 密度小

3、多----- 用途多。镁合金的强度高、机械性能好。

4、少----- 污染少。从海水中提取它能耗低、污染小，其产品回收性强，如果每辆汽车上使用70公斤镁合金，CO 2的年排放量就能减少30%以上。被称为二十一世纪的绿色材料。

5、美丽----镁具有美丽的银白色光泽，

6、活泼---- 镁是较活泼的金属，具有较强的还原性，可与氧气和某些氧化物反应，因而在冶金工业上常被用作还原剂和脱氧剂

7、天使----制造汽车、飞机、火箭的重要材料。有“国防金属”的美誉。

结束语：无论是镁的提取还是镁的应用，都还有很多技术难题有待攻克。如：如何获得高纯度的镁，如何避免镁产品的腐蚀（因为镁具有较强的还原性）等，这些问题都得靠你们去解决，改变中国“应用开发严重滞后，技术和设备落后，产品技术含量低”的重任落在你们肩上。你们当不辱使命，奋发图强！

[设计意图：使学生形成对金属镁的整体印象，激发他们的爱国热情，增强其科技兴国的责任感和使命感。

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氧化钙氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钾试剂

专题镁铝及其重要化合物(教学案)

专题+镁铝及其重要化合物(教学案) 【考试说明】 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。【命题规律】有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质。铝是地壳中含量最多的金属元素。自银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2 ①Al 点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3 常温――→形成致密的氧化膜

点燃 ②2Al＋3Cl2=====2AlCl3 酸③Al 氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温 ⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质两性氧化物— 与HCl反应――――→Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 与NaOH反应――――→Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2．氢氧化铝 (1)物理性质

2021年高中化学专题3第3单元第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘教学案苏教版必修一

第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘发展目标体系构建 1.初步了解海洋化学资源的分布，了解从海水或海产品中提取镁、碘单质的基本原理和方法，能依据物质性质及其变化综合利用资源。 2．认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。一、从海水中提取镁 1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。 2．从海水中提取镁 (1)从海水中提取金属镁，其简单流程如下：海水中的Mg 2＋――→①Mg(OH)2――→②MgCl 2――→③Mg ①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2，离子方程式为：Mg 2＋＋2OH － ===Mg(OH)2↓； ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ，离子方程式为：Mg(OH)2＋2H ＋=== Mg 2＋＋2H 2O 。 ③MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。微点拨：由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2 水解生成Mg(OH)2。 3．镁的性质 (1)镁的原子结构镁的原子结构示意图为：原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子。 (2)镁的物理性质银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。 (3)镁的化学性质

镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性。可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。 ①与N 2反应反应方程式：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。 ②与CO 2反应反应方程式：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。 ③与稀硫酸反应：离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。 (4)镁的重要应用镁是一种重要的金属材料，密度小，能与Cu 、Al 、Sn 、Mn 、Ti 等金属形成合金，这些镁合金硬度和强度都较大。其应用有： ①镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。 ②氧化镁是优质的耐高温材料，其理由是熔点高达2 800 ℃。二、从海带中提取碘 1．海带中提碘 (1)流程：干海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。 (2)以氯气为氧化剂，制取碘单质的化学反应方程式为：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。 2．加碘食盐中碘元素的检验 (1)实验步骤及证明方法：将加碘食盐溶解后加入白醋，然后将混合溶液滴在碘化钾淀粉试纸中央，观察试纸是否变蓝色。 (2)IO －3和I －反应的离子方程式： IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O 。 3．碘与人体健康人体缺碘时会患甲状腺肿大，我国通过加碘食盐来补充碘元素，加碘食盐中添加的含碘物质一般是KIO 3。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)海水中提取Mg 既涉及复分解反应又涉及置换反应。 (×) (2)镁在空气中燃烧只生成MgO 。 (×) (3)可以通过在食盐中添加碘单质来帮助人们提高碘的摄入量。 (×) (4) 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。(×) 2．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤： ①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过

海水资源的开发利用教案

第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源（第二课时）海水资源的开发利用教学目标 1. 知识与技能目标（1）了解海水中的资源情况，了解海水资源开发和利用前景。（2）了解化学方法在海水资源开发中的作用，并掌握简单的海水资源开发利用的方法2. 过程与方法目标帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。 3. 情感态度与价值观目标揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。教学重点海水中食盐的提取、溴的提取以及海带中碘的检验和提取教学难点溴的提取以及海带中碘的检验和提取教学过程【引言】为什么中日在钓鱼岛问题上互不相让?钓鱼岛自古以来说是中国的，下面同学们来看下面的资料。由资料我们得知海水是名副其实的液体资源宝库!这节课我们就学习海洋资源的开发利用。海洋资源包括水资源、化学资源、生物资源、能源等，今天我们重点学习的内容是水资源、化学资源。现请同学们阅读教材P90倒数第二自然段，找出海水淡化的主要方法有哪几种？它们的优缺点是什么？并填写学案。请两个学生回答问题，多媒体体展示结果。【过度】海洋是诱人的宝藏，如何合理地开发利用，是化学的使命。那么，海水含有哪些化学元素呢？请看一组数据。【投影】【提问】假如你是开发商，你将选择怎样的开发方向？【小组活动】每4人一组讨论方案，最后小组代表发言。（要求：1、你将开发哪种元素？理由。2、从海水中提取该元素的方法或初步方案？3、在化学原理上，你需要老师给予哪些方面的帮助？4、尝试用流程图表示提取方案。）【讨论方案】（应抓住“海水提盐”这一学生熟悉的工业过程，体会“自然界获取物质的一般方法与思路”）【讲述】1、感受化学工业（“海水提盐”是一个比较成熟的工业过程，深入剖析其过程，有利于对 “原理与方法”的掌握）海水提取NaCl流程：【小结】从自然界中获取物质的一般方法（化学原理）成分？提纯？成分？利用？成分？如何检验？

高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必修

高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必修 01 一、学习目标1 通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程2了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质二、重点、难点1 设计从海水中提取镁的工业流程图2了解并掌握镁的化学性质三、预习导引一、镁的提取参照书本 P55,图2-12 设计从海水中提取镁的流程图：1提取镁的工业流程：2 书写流程图中涉及到的化学方程式，若是离子反应，则写出离子反应方程式： (1)利用贝壳制取石灰乳： ________________________________， ________________________________ 。 (2)沉淀 Mg2 ： _____________________________________________________ ____。 (3)提取 MgCl2：

_____________________________________________________ ___。 (4)制取金属镁： _____________________________________________________ ____。二、镁 3、写出镁的原子结构示意图：4 实验，观察实验现象并记录，写出相应的化学反应方程式：与 CO2反应： (1)现象： (2)化学方程式：与 N2反应： (1)现象： (2)化学方程式：与酸反应： (1)现象： (2)离子方程式：三、镁的用途（自学）1 __________制造飞机、火箭和导弹的部件等。 2制造信号弹和焰火。 3氧化镁是优质的耐高温材料。

基于核心素养的镁教学设计

基于核心素养的镁教学设计常山一中余银飞一、教材和教学内容本节内容选自普通高中课程标准实验教科书·化学1（苏教版）中专题2“从海水中获得的化学物质”中的一部分教学内容。本专题开宗明义地提出了学习重点是如何从海水中获取人类需要的物质，教材通过介绍海水中碘、溴和镁的工业提取方法，将物质的提取与性质融合在一起，让学生认识到化学知识在开发和利用自然资源中有着重要作用。镁是继钠以后学习的第二种金属，在认知水平上要求相对较低，本节课基本上依靠学生对已有知识的迁移即可完成学习任务，但对于如何将所学知识运用于生产实际却比较生疏，因此需要教师适时加以引导，激活学生已有的知识和经验。可创设情景如模拟实验等手段使问题直观化，降低学生的认知难度。二、教学目标（1）能从宏观的实验现象建构镁的化学性质，并学会从微观角度表征镁原子的核外电子排布，理解金属镁的活泼性，会用符号表征从海水中提取镁的有关化学方程式、离子方程式，并以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平，发展学生水溶液中化学反应的认识水平。（2）通过证据推理、模型认知和实验探究模拟海水和卤水中提取镁，通过学生设计简单实验方案，完成实验操作，观察记录，收集证据，分析得出结论等途径，诊断并发展学生证据推理、模型认识与实验探究的水平，并以此发展学生认识方式和认识思路水平。（3）以电解氯化镁产生氯气的处理，让学生体会到工业生产中的循环使用和变废为宝，主动关心与环境保护等社会热点问题，诊断并发展学生对化学理论与生产、生活的联系的认识水平，形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念。三、教学重难点及课时安排教学重点：从海水中提取镁的原理和流程，镁的化学性质，进一步理解物质的结构决定性质的思想教学难点：如何引导学生主动参与学习，并建构从海水中提取镁的流程课时安排：本节内容拟安排1课时，主要学习内容为建构从海水中提取镁的流程、镁的化学性质，通过实验探究从模拟海水和卤水中生成氢氧化镁沉淀剂的选择，诊断并发展学生证据推理、模型认识与实验探究的水平。四、教学设计构想本节课内容包含了“从海水中提取镁”和“镁的性质”两部分，我在教学中设计了“明”、“暗”两条线索。明线为“从海水中提取镁”，基于学生的认知水平，结合海水资源的特点和工业生产中的经济效益、资源循环利用、环境保护等问题，层层深入探讨从海水中提取镁的原理、流程。由于之前学生在有关金属钠单质及其化合物性质的学习过程中，已有了一定的学习思路并掌握了一定的学习方法，因此将“镁的性质”学习设计为暗线，穿插在“从海水中提取镁”这条明线中，并通过“发现问题”、“实验探究”、“解决问题”三个环节来完成

案例《镁的提取及应用》教学设计

案例：《镁的提取及应用》教学设计（普通高中课程标准实验教科书（苏教版）·化学1）教材分析： “镁的提取及应用”一节是普通高中课程标准实验教科书·化学1 （苏教版）中专题2“从海水中获得的化学物质”中的一部分教学内容。本专题开宗明义地提出了学习重点是如何从海水中获取人类需要的物质，教材通过介绍海水中碘、溴和镁的工业提取方法，将物质的提取与性质融合在一起，在当前“一纲多本”背景下，人教版、苏教版、鲁科版中都渗透了化学能更好的服务社会的意识，让学生认识到化学知识对开发自然资源的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。镁及其化合物如氯化镁和氢氧化镁等性质通过资料卡片的形式让学生自学成为解决从海水中提取镁这一中心课题的辅助信息，这种编写思路反映了新教材把如何获取物质放在重要位置，突出了化学的实用性，与老教材（结构—性质—用途—制取）相比具有鲜明的特点，重点培养了学生发现问题和解决问题的能力。镁是继钠以后学习的第二种金属，在认知水平上要求相对较低，本节课基本上依靠学生对已有知识的迁移即可完成学习任务，同时通过镁的工艺流程图中涉及到的化学反应方程式改写为离子反应方程式也是对离子反应的一个复习。学情分析：学生由初中升入高一年级，高中阶段的化学学习对学生有更新更高的要求，如从定性到定量，从形象思维到抽象思维，从单因素的简单逻辑思维到多因素的复杂逻辑思维，从一种物质到一类物质等等，因此高一阶段是学生学习道路上的一个重要时期，同时高一阶段也是学生心理发展上的一个关键时刻，所以在高一化学教学中乃至整个教学中保护培养与发展学生学习化学的兴趣是至关重要的。本节课从金属镁的应用引入，由学生通过讨论得出工业上是如何从海水中提取金属镁，以学生实验探究为活动载体，有效提升学生实践、探索、创造的能力。通过前面的学习可以将钠单质及其化合物的性质、学习思路运用到镁及其化合物的学习中来，学生能从中感受到将已有知识运用于新知识学习和生产实际中的乐趣，学习的热情也会提高。在此之前，学生受知识储备的限制，对于如何将所学知识应用于生产实际比较生疏，因此需要教师适时加以引导，激活学生已有的知识和经验，并创设情景如模拟实验等手段使问题直观化，降低学生的认知难度。教学目标： 1．了解从海水中提取镁的原理与流程。 2．了解镁的原子结构、性质、存在及应用，感受“化学是真实的，有用的”。 3．结合资料卡片，准确获取相关信息，通过小组合作讨论、质疑、动手实验，完善设计方案，培养科学思维方法，提升思维品质。教学重点：镁的提取流程和原理教学难点：镁的提取流程和原理教学方法：问题解决、实验探究、合作学习教学准备：仪器材料：胶头滴管、试管、试管架药品试剂：0.06mol/LMgCl2溶液、3mol/LMgCl2溶液、1mol/L NaOH溶液、澄清石灰水教学流程图：

海水中化学物质的提取教案

南京田家炳高级中学张玉清 2006-5-9 教学目标：通过生网上查资料、讨论、实验方案的设计等方式，使学生掌握从海水中提取化学物质的一般方法，提高知识的综合应用能力、实验设计能力和科学素养，形成可持续发展、资源综合利用的价值观。重点：从海水中提取化学物质的一般方法难点：方案的设计和方法的选择教学过程：问：为什么日韩在独岛问题上互不相让？问：海水资源主要分为几大类？海水中含有多少种元素？问：如何提取海水中有用的化学资源 1?海水淡化讨论、交流有关海水淡化的方法归纳有关方法 2?从海水中提取氯化钠交流、展示学生的预习作业，教师点评归纳有关方法 3?从海水中提取碘、＞ A -A- 讨论有关万案分组探究实验：从海带中提取碘归纳有关方法归纳小结：从海水中提取化学物质的一般方法 4 ?从海水中提取镁作业：根据课本资料和网上资料，设计从海水中提取溴的实验方案。

［课前准备］ 1 .将海带（约20g）烧成灰，上课时带来。 2.（上网）查找资料：日本和韩国最近的热点冲突事件是什么? 海水中蕴含的资源主要有______________ 大类： ________________________________________ 海水淡化的方法有：_________________________________________________________________ 如何利用太阳能淡化海水_____________________________________________________________ 海水中约含有_________ 种元素，海水中碘元素的总储量为_______________________________ , 海水中碘元素的含约是______________ ，海带中碘元素的含量约是海水中碘元素含量的_倍海水中溶解的碘的矿物质中主要含有_______________ 离子。全世界金属镁的年产量是____________ 万吨，目前世界上___________ %的镁是从海水中提取的。 3?如何将海水中的食盐提取出来，并制备纯净的氯化钠？（填写下列框图，写出有关化学反应的离子方程式）注：卤水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—、Br—、I—等离子。有关离子方程式:

镁与海水提镁(讲义及答案)

Mg+Cl 2↑ MgCl 2 ②加碱沉淀 Mg 2+ Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓ ③ 加盐酸得到 MgCl 2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ④电解熔融 MgCl 2 得到 Mg CaO+CO 2↑、 CaO+H 2O=Ca(OH)2 CaCO 3 ①用贝壳生产所需的碱镁与海水提镁（讲义）一、知识点睛 1. 海水提镁（1）流程浓缩的海水。（2）主要反应 2. 镁的性质（1）物理性质色金属，密度较，熔点较，硬度较。有良好的导电性、导热性和延展性。（2）化学性质镁是较活泼的金属，有较强的性。 ①与非金属单质反应 2Mg+O 2 2MgO Mg+Cl 2 MgCl 2 3Mg+N 2 Mg 3N 2 ②与某些氧化物反应 2Mg+CO 2 2MgO+C ③与水反应 Mg+2H 2O （热）=Mg(OH)2↓+H 2↑

Mg+2H+=Mg2++H2↑ Mg+Cu2+=Mg2++Cu ④与酸反应镁与稀硫酸或盐酸反应生成氢气：镁与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应，不生成氢气： Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O ⑤与盐反应二、精讲精练 1.海水中含有MgCl2，从海水中提取镁正确的方法是（） A.海水Mg(OH)2 Mg B.海水 MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg C.海水Mg(OH)2 MgO Mg D.海水Mg(OH)2 MgCl2溶液→MgCl2（熔融） Mg 2.查阅资料得知：苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等，可以综合利用海水资源制备金属镁。下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程：（1）海水提镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是，贝壳所经历变化的化学方程式为。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。（3）制取金属镁时，可以用电解熔融MgCl2的方法，反应的化学方程式为。（4）以上制取镁的过程中涉及的基本反应类型有。

【新教材】3.3.2 从海水中提取镁从海带中提取碘学案(2)-苏教版高中化学必修第一册

专题3从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合利用第2节从海水中提取镁从海带中提取碘 1．通过实验探究镁的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。 2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法； 3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。 4．进一步认识氧化还原反应的重要意义。 5．学会从海水中提取碘的反应原理。结合反应原理分析提取碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理提取碘的反应原理及工业生产流程 1．写出氯气与溴化钾溶液反应的离子方程式，再滴加少量CCl4 反应现象：。氧化性：Cl2Br2（填“＞、＜或=”） 2．写出工业制备金属的反应原理 (1)工业制备金属铁： (2)工业制备金属钠：一、从海带中提取碘 1．碘的性质物理性质（1）碘的物理性质

观看碘单质，总结溴单质的物理性质通常情况下，碘是色固体，易，碘在水中溶解度都很，但易溶于、有机溶剂。（2）碘单质的化学性质实验探究：在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。实验现象：化学方程式；通过实验推测Cl2、I2的氧化性强弱写出Br2与KI反应的化学方程式。 2．从海带中提取碘的工艺流程（1）根据上节课溴的提取，总结一下，海水中物质提取的思路（2）工艺流程 3．加碘盐中的碘的检验碘在加碘盐中以IO3-的形式存在。已知在酸性条件下，IO3-会和I-发生如下反应：IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据该反应，我们可以用试纸和生活中常见的物质检验加碘盐中碘的存在。实验可选物质有：自来水，碘化钾淀粉试纸，白糖，白醋，白酒请设计实验方案，检验加碘盐中碘的存在

江苏省高中化学优秀课评比教学设计：镁的提取和应用陈艳江苏省如东高级中学

?２0１２年江苏省高中化学优秀课评比课题：镁的提取及应用（普通高中课程标准实验教科书（苏教版）·化学１）授课老师：陈艳江苏省如东高级中学教材分析： “镁的提取及应用”一节是普通高中课程标准实验教科书·化学１（苏教版）中专题２“从海水中获得的化学物质”中的一部分教学内容。本专题开宗明义地提出了学习重点是如何从海水中获取人类需要的物质，教材通过介绍海水中碘、溴和镁的工业提取方法，将物质的提取与性质融合在一起，在当前“一纲多本”背景下，人教版、苏教版、鲁科版中都渗透了化学能更好的服务社会的意识，让学生认识到化学知识对开发自然资源的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。镁及其化合物如氯化镁和氢氧化镁等性质通过资料卡片的形式让学生自学成为解决从海水中提取镁这一中心课题的辅助信息，这种编写思路反映了新教材把如何获取物质放在重要位置，突出了化学的实用性，与老教材（结构—性质—用途—制取）相比具有鲜明的特点，重点培养了学生发现问题和解决问题的能力。镁是继钠以后学习的第二种金属，在认知水平上要求相对较低，本节课基本上依靠学生对已有知识的迁移即可完成学习任务，同时通过镁的工艺流程图中涉及到的化学反应方程式改写为离子反应方程式也是对离子反应的一个复习。学情分析：学生由初中升入高一年级，高中阶段的化学学习对学生有更新更高的要求，如从定性到定量，从形象思维到抽象思维，从单因素的简单逻辑思维到多因素的复杂逻辑思维，从一种物质到一类物质等等，因此高一阶段是学生学习道路上的一个重要时期，同时高一阶段也是学生心理发展上的一个关键时刻，所以在高一化学教学中乃至整个教学中保护培养与发展学生学习化学的兴趣是至关重要的。本节课从金属镁的应

20海水提镁及其答案

导学案装订线

探究案探究点：金属镁的还原性和氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。) 【方法导引1】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测金属Mg的化学性质，然后设计实验进行预测。认真阅读课本99页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录Mg的化学性质，并分析出现此现象的原因。课题一：金属镁的还原性【小结】镁的化学性质【拓展应用】请写出你学过的所有置换反应（以化学方程式表示）【针对训练】 1. 将点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（） ① O2②Cl2 ③CO2④水蒸气 A．① B. ①②C．①③④ D．①②③【方法导引2】我们已经认识了氯气的强氧化性，溴单质和碘单质的氧化性如何？根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性的原理，设计实验进行比较。课题二、设计实验比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱试剂：氯水、溴水、碘水，氯化钠溶液，溴化钠溶液，碘化钾溶液，四氯化碳。【小结】氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序【拓展应用】总结试剂保存的方法，并举例说明。【针对训练】 2.把少量溴水滴加到过量的碘化钾溶液中，再加CCl4，振荡后静置，下列现象中正确的是（） A．得到均匀的紫色溶液 B. 无色水层下有橙红色液体 C. 无色水层下有紫红色油状液体 D. 无色水层上有紫色油状液体 3.下列储存化学试剂的方法正确的是（） A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．少量的金属钠应保存在煤油中C．Br2单质放在橡胶塞的细口试剂瓶中D．用作感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中【身边的化学】变色镜片与人工降雨变色镜片是在普通玻璃中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。当强光照射时，溴化银分解为银和溴.分解出的银的微小晶粒，使玻璃呈现暗棕色。当光线变暗时，银和溴在氧化铜的催化作用下，重新生成溴化银.于是，镜片的颜色又变浅了。2AgBr 2Ag+Br2 碘化银（AgI）为碘和银的化合物，黄色粉末，见光分解，并大量吸热，先变灰后变黑，由于吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结形成降雨，因此碘化银也被应用于人工降水。光照

苏教版高中化学必修一《镁的提取及应用》教案1-新版

第2单元课时4镁的提取与应用一、学习目标 1．掌握镁的化学性质。 2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法； 3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。二、教学重点及难点重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。三、设计思路通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。四、教学过程 [情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？ [思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？ [阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题： 1．工厂为何建在海边？ 2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？ 3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？

[板书]一、镁的提取原理 CaCO 3 CaO＋CO 2 ↑ CaO＋H 2O＝Ca(OH) 2 MgCl 2＋2Ca(OH) 2 ＝Mg(OH) 2 ↓＋CaCl 2 Mg(OH) 2＋2HCl＝MgCl 2 ＋2H 2 O MgCl 2Mg＋Cl 2 ↑ [练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。 [过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？ [演示实验] 通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。 [板书]二、镁的性质 1．镁的物理性质银白色金属，质软，密度小。 2．镁的化学性质 Mg＋O 2 2MgO，在点燃的时候剧烈燃烧。 2Mg＋CO 2 2MgO＋C 3Mg＋N 2Mg 3 N 2 Mg＋H 2SO 4 ＝MgSO 4 +H 2 ↑ [过渡]烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢？ [叙述]三、镁的用途球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。随着现代工业的迅速发展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。铝镁合金主要特点：用其压铸的零部件轻薄，具有表面光亮，质量轻，强度重量比高，尺寸稳定性，吸震性好，散热快，抗静电等特点。主要用途：广泛应用于高档家用电器，如壁挂式电视机外壳、笔记本电脑外壳、通讯电子产品、

镁的提取及应用

苏教版化学1 《镁的提取及应用》教学设计陈荣聪一、教材及学情分析本节课仍沿袭了以海水资源为背景，通过海水资源的综合利用这一过程为知识主线，在“工业生产——性质探究——社会应用”线索下，从工业生产实际出发，依托实验探究方法，探讨了海水中提取镁的方法，在非金属元素及金属元素钠之后，继续引出典型的金属元素——镁单质及其化合物知识。让学生在认识物质性质的同时学会认识物质的方法，培养了学生思维的多元性和立体性，也为学生构建一个完整的非金属与金属元素的性质递变规律的知识体系引线，为后续学习打下基础。本节重在使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成自然资源的有效利用需要化学科学发展的认识，使学生了解化学与社会、生活、生产等的密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，有利于学生理解所学的知识和学以致用，培养学生的实践能力。二、指导思想与设计思路本节课对教材内容进行适当调整，以“用途—存在—提取—性质—用途”为主线，采用学案让学生课外预习，培养学生筛选、加工信息的能力，提高阅读和提取有效信息的能力。在镁的性质的学习中，分析镁作为活泼金属单质的共性（与氧气反应、与酸反应）和特性（与氮气反应、与二氧化碳反应）。设置分组实验来重点突破特性和镁提取的化学原理中对试剂的选择。而且从氧化还原反应角度和原子结构知识进一步理解镁是一种活泼的金属。联系生产实际，从提取镁的原理中让学生理解科学与技术、化学与价值的基本观念。三、教学目标和重难点 1.三维目标（1）知识与技能：了解镁在生产生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式；了解镁的提取及物理性质，了解从海水中提取镁的基本原理和流程，认识工业生产的基本方法和一般思路；掌握镁的原子结构和化学性质，形成物质的“结构性质用途”的观念。（2）过程与方法：通过讨论、交流发现问题和解决问题，体验合作学习、实验探究的过程和乐趣，提高发现问题和解决问题的能力。引导学生从图表中获取、利用信息。（3）情感态度与价值观：使学生逐步形成自然资源的有效利用需要化学科学发展的认识，使学生了解化学与社会、生活、生产等的密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，有利于学生理解所学的知识和学以致用，培养学生的实践能力。 2.教学重、难点及突破方法（1）重点：镁提取的化学原理，化学性质，理解“结构性质用途”基本观点。（2）难点：镁的提取的化学原理和流程。（3）突破方法：分组实验探究与理论分析相结合。

镁的提取及应用-姚文静(预赛一等奖)

镁的提取及应用福建师范大学化学与材料学院07化学专业：姚文静指导教师:许利闽一、基本说明 1.教学内容所属模块：《化学1》 2.年级：高一 3.所用教材出版单位：江苏教育出版社 4.所属的章节：专题2第二单元第四课时 5.教学时间：45分钟二、教学设计 1.教学目标知识与技能: （1）了解镁在生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式；（2）通过对海水中提取镁的过程的讨论,掌握其中的反应原理和生产流程；（3）了解镁的物理性质, 掌握镁的原子结构和化学性质,形成物质的结构决定物质性质的理念。过程与方法：（1）通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力；（2）利用已学的知识，在讨论中步步深入，层层揭示问题的答案，在问题的解决过程中了解工业镁的提取过程；（3）通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。（4）体验化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。情感态度与价值观：（1）在探讨如何得到镁的过程中，解决问题，获得知识也培养了解决问题的能力，提高了兴趣；（2）了解海水中提取镁的同时增强利润意识，环保意识；（3）鉴赏化学科学对社会发展的贡献。 2.内容分析本课时教学重点：镁的提取流程和原理、镁的化学性质。教学难点：镁的提取流程和原理。 3.学情分析金属镁是学生继金属钠后系统学习的又一种活泼金属。学生对于元素化合物的学习方法和金属钠及其化合物的性质的掌握，对本节课的学习做好了充分的知识和能力准备。本课时内容分为从海水中提取镁的流程和镁的性质两部分内容，本节课的整体构思是体现“从生活走进化学，从化学走向社会”。总体设计是以学生已有知识和能力为基础，教师通过创设生产、生活实际情景，设计具有一定梯度的探究问题、探究实验，学生通过自主学习和合作学习相结合，教师给予适时的指导与帮助，让学生自主获取和建构新知识。 4.设计思路（1）努力体现以学生为主体的教学思想。课堂进行“科学探究”，转变学生的学习方式，培养学生的自主学习能力和科学探究能力。

苏教版必修1高中化学钠、镁及其化合物教案

钠、镁及其化合物一、学习目标 1．解钠、镁单质的生产原理 2．用实验的方法探索和认识钠、镁及其化合物的性质；能通过实验研究、对比研究来了解碳酸钠的性质，并知道它在生产、生活中的用途。 3．知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应；能区分强弱电解质，并能书写电离方程式。 4．通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。第一课时：金属钠的性质与应用【创设情景】教师叙：同学们，我们在日常生活中离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。在前面我们学习过了氯元素和氯单质的性质，今天我们再来探索钠元素和钠单质的性质。 [学生活动] 学生完成下列探究活动。实验1：用刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面的颜色、光泽的变化。注：有条件的学校可以投放相应的视频材料进行讲解。 [教师活动] 请同学们完成如下空格： 1．金属钠的物理性质：状态颜色光泽 2．金属钠暴露在空气中的变化 3．金属钠的实验室保存方法【学生活动】全体学生完成填空，请个别学生回答填写内容，教师评讲，并给出较完整的答案。【学生活动】实验2：将一小块金属钠投入盛有滴了几滴酚酞的小烧杯中，观察实验现象。 [教师活动] 实验3：用小刀切两、三小片金属钠放在充满氯气的集气瓶中的一团玻棉上，引导学生观察实验现象。注：有条件的学校可以投放相应的视频材料进行讲解。能和水、氯气等反应。金属钠化学性质是由金属钠的结构决定的。钠的核电荷数为11，请同学们画出金属钠的原子结构示意图。【学生活动】画出金属钠的原子结构示意图。

高中化学--海水中的元素镁与海水提镁练习题

高中化学--海水中的元素镁与海水提镁练习题1．下列说法中正确的是( ) A．海水中的常量元素有：Cl、Na、S、I等 B．海水中的微量元素有：Li、V、I、Br等 C．锂是海水中的微量元素，是热核反应的原料之一 D．粗盐易潮解，是因为NaCl具有吸水性答案 C 解析碘是微量元素，溴是常量元素，NaCl不潮解，粗盐易潮解是由于含有CaCl 2、MgCl 2 等物质. 2．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食盐中强制加碘的办法为人们补碘.在食盐中所加的碘是( ) A．KI B．KIO 3 C．I 2 D．含碘的有机物答案 B 解析食盐中加入的是KIO 3 . 3．下列关于海水中化学元素的叙述正确的是( ) A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到 B．1 L海水中所有元素的含量都多于1 mg C．常量元素的质量占海水总质量的99.9% D．尽管海水中含有大量的碘，但碘是海水中的微量元素答案 D 解析海水是化学元素的宝库，元素周期表中的80多种元素能在海水中找到.某些元素在1 L海水中含量超过1 mg，这些元素称为海水中的常量元素；大多数元素在1 L海水中含量小于1 mg，我们将其称为海水中的微量元素.常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%，而不是海水总质量的99.9%.虽然海水中含有大量的碘元素，但1 L海水中含碘量小于1 mg，所以碘元素是海水中的微量元素. 4．在从海水中提取金属镁的过程中，下列化学反应不会涉及的是( ) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) 2 ↓ B．Mg(OH) 2＋2HCl===MgCl 2 ＋2H 2 O

C ．MgCl 2=====通电 Mg ＋Cl 2↑ D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 答案 D 解析海水提镁涉及的反应流程是：CaCO 3―→CaO―→Ca(OH)2―→Mg(OH)2―→MgCl 2―→Mg，故D 项反应不会涉及. 5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是( ) A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤① 答案 D 解析由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg 2＋沉淀出来，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁.故D 项正确. 6．物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A ．3.2 g B ．4.0 g C ．4.2 g D ．4.6 g 答案 D 解析发生的反应有2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C.当镁的量不足时，镁条完全燃烧，若0.1 mol 镁全部与O 2反应，则m (MgO)＝4.0 g ；若0.1 mol 镁全部与CO 2反应，则 m (MgO)＋m (C)＝4.6 g ，故反应后固体物质的质量：4.0 g

海水提镁

班级：小组：姓名：第4节海水中的元素-----第1课时课前预习学案【预习目标】 1、了解海水中含有的微量元素和常量元素。 2、简述海水中提取镁的过程以及镁金属的化学性质。【预习内容】 1、海水—元素的宝库（1）常量元素．．．．：在每升海水中的含量的元素称为常量元素，包括11种：。海水中所含有的常量元素大部分是以的形式存在，其中氯化钠占以上，食盐对人体的和都有着重要作用，人体缺盐会使人，降低，长期缺盐甚至会导致，然而过多的摄入食盐又可能引发和等，健康成年人摄入的食盐量以每天g为宜。（2）微量元素．．．．：在每升海水中含量的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是、、。锂是的重要材料之一，也是制造和的原料；碘在人体中主要存在于里，人体缺碘容易得病，所以我国政府规定在食盐中加入一定量的；铀元素可用做燃料。 2、镁与海水提镁（1）海水提镁．．．．：最基本方法是向海水里加，得到沉淀；将沉淀分离出来后再加入把它变成氯化镁；之后经过、、、电解，即可得到金属镁。（2）镁的物理性质．．．．．．：色金属光泽，密度，镁合金强度高、机械性能好，是制造、、的重要材料，镁有“”的美誉。（3）镁的化学性．．．．．质．：金属镁容易（填失电子或得电子），是较活泼的金属，具有较强的性（填氧化性或还原性），能与和等反应；在冶金工业上，常用做剂和剂。课内探究学案【学习目标】 1、了解海水中含有的微量元素和常量元素。 2、描述海水中提取镁的过程，并写出其中的化学反应。 3、描述镁与氧气、二氧化碳及盐酸反应的现象，会书写反应方程式。【学习重点】海水提镁，镁单质的还原性【学习难点】镁单质的还原性