沪教版九年级下册化学第六章测评卷及答案

单元测评卷(一)(第6章)

(45分钟100分)

可能用到的相对原子质量:H—1 Cl—35.5 Fe—56

一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)

1.下列有关溶液的说法正确的是 (D)

A.溶液均是无色的、透明的

B.可溶性物质溶于水时一定会放出热量

C.石灰水的溶质是石灰石

D.溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同

2.(2020·泰州市海陵区期末)思维导图能使思维可视化,是一种重要的学习方法。如图是某同学绘制的部分思维导图,下列对应位置内容填写错误的是(A)

A.分子

B.乳浊液

C.乳化

D.溶解

3.下列关于溶液的各种说法中,错误的是(B)

①溶质只能是固体②油脂和汽油能形成溶液

③用洗发水洗去头发上的油污,利用了乳化作用④溶液是无色的纯净物

A.①③④

B.①④

C.②③④

D.①②③④

4.(2019·苏州中考)下列说法正确的是(C)

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.溶质均以离子形式分散到溶剂中

C.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓

D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小

5.(2020·毕节中考)关于如图所示实验的相关判断错误的是(B)

A.固体X可能是NaOH

B.固体X可能是NH

4NO

C.Ca(OH)

溶解度:①>②

D.Ca(OH)

质量分数:①=③

6.(2020·泰安模拟)将少许食盐投入一杯水中,食盐逐渐溶解,水变咸了。若将水温提高,再投入食盐,食盐能继续溶解,且溶解速率加快。通过上述现象得出下列结论,其中错误的是(D) A.微观粒子间是有间隔的 B.溶解前后,水分子的化学性质没有变化

C.温度升高微观粒子运动速度加快

D.温度升高,固体物质的溶解度一定增大

7.(2019·杭州中考)如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②→③为恒温蒸发过

程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,

可以作出的正确判断是(D)

A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变

B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大

C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大

D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大

8.(2020·遵义质检)70 ℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液,在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出,然后冷却至30 ℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数(x%)与时间(t)的关系的示意图是(C)

9.(2020·杭州中考)小金在配制硝酸钾溶液时得到如表数据,据此分析以下说法正确的是(D)

序号温度/℃水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克

①10 100 40 120.9

②60 100 40 140

A.10 ℃时硝酸钾的溶解度为40克

B.②所得溶液一定是60 ℃时硝酸钾的饱和溶液

C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解,则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致

D.若将②所得溶液降温至10 ℃,则溶液的溶质质量分数会变小

10.(2020·邵阳模拟)在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示,下列说法正确的是(C)

A.烧杯①中的溶液是饱和溶液

B.烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

C.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解

D.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小

二、填空与简答题(本题包括4小题,共26分)

11.(4分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。

(1)衣服上沾的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能溶解(填“溶解”或“乳化”)油污。

(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝,这种现象说明气体的溶解度与温度有关(填“温度”或“压强”)。

)。

(3)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是氯化钙(或CaCl

(4)20 ℃时,为使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质(或恒温蒸发溶剂等其他合理答案)(任写一种方法即可)。

12.(6分)用“>”“<”或“=”填空:

(1)50毫升37%浓盐酸和50毫升的水混合后的体积<100毫升。

(2)20 ℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数>60 ℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数。

(3)5%的食盐溶液100克,取出50克,剩下溶液质量分数=5%。

(4)常温下10克水溶解食用油的质量<10克汽油溶解食用油的质量。

(5)20 ℃时将硝酸钠溶液恒温第一次蒸发10克水析出晶体1克,再蒸发10克水析出晶体2克,则第三次蒸发10克水后析出晶体的质量> 1.5克。

(6)5.6 g铁粉加入200 g硫酸铜溶液中恰好完全反应,所得溶液质量<

200 g。

13.(6分)(2020·葫芦岛中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答。

(1)t3℃时,甲的溶解度为40g。

(2)将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加水、降低温度。

(3)t1℃时,甲、乙的饱和溶液各100 g,分别蒸发掉10 g水,析出固体的质量:甲<(填“>”“<”或“=”)乙。

(4)t2℃时,在各盛有甲、乙、丙25 g固体的三个烧杯中,分别加入100 g水,充分搅拌后,能形成饱和溶液的是甲、丙;将三个烧杯中的物质均升温至t3℃,此时,溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲=乙>丙。

14.(10分)(2020·上海质检)硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

温度(℃)0 20 40 60 80

溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169

(1)硝酸钾溶液中的溶质是硝酸钾,溶剂是水。

(2)由上表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是溶解度随温度升高而增大。

(3)20 ℃时向100 g水中加入40 g硝酸钾,要使硝酸钾完全溶解,可以采取的措施是升高温度(其他答案合理也可)。

(4)现有60 ℃时的硝酸钾饱和溶液210 g,若降温至20 ℃,析出硝酸钾晶体的质量是78.4 g。

三、实验与探究题(本题包括2小题,共22分)

15.(16分)实验室需要配制11%的氯化钠溶液50 g,常按以下操作顺序进行。请回答下列问题:

(1)计算:需要氯化钠的质量为 5.5 g,需水的体积为44.5 mL;

(2)C中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶,在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应使用胶头滴管添加水。用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为CAEDB。

(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应B。

A.增加适量氯化钠固体

B.减少适量氯化钠固体

C.调节游码

D.添加砝码

(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是加速氯化钠的溶解。

(5)若在操作中将氯化钠放在右盘,砝码放在左盘(1 g以下用游码),则实际称量氯化钠的质量为 4.5 g,那么所配制的氯化钠的溶质质量分数会偏小(填“偏小”“偏大”或“不变”)。

(6)在上述配制的50 g 11%的氯化钠溶液中加入50 g 15%的氯化钠溶液后,所得溶液溶质的质量分数为13%。

16.(6分)(2019·桂林中考改编)实验课上,老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验,邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

【实验名称】粗盐的提纯

【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

【实验步骤及目的】

一、去除粗盐中的泥沙

1.称取粗盐样品10.0 g,用蒸馏水充分溶解,

2.过滤去除泥沙。

以上两步操作中均需要使用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是溶解时: 搅拌并加快溶解速

率;

过滤时: 引流。

二、获得产品

将滤液注入蒸发皿(填仪器名称)中,蒸发结晶,观察到出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干,装置冷却时蒸发皿放在石棉网上,最终获得干燥的产品9.2 g。

三、数据处理

该粗盐样品中氯化钠的质量分数是92%。

【结果与反思】

实验操作和装置均不存在问题,许多同学测得该样品中氯化钠的质量分数不足92%,原因是转移氯化钠不彻底(合理即可)(答一种即可)。

四、计算题(本题包括1小题,共12分)

17.(2020·泰安中考)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据,并进行计算。

(1)反应后烧杯中溶液质量为200g。

(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,精确到 0.1%)

解:设反应生成氯化亚铁质量为x,生成氢气质量为y。

Fe+2HCl FeCl

2+H

↑

56 127 2

11.2 g x y

解得x=25.4 g,y=0.4 g

反应后烧杯中溶液质量为11.2 g+189.2 g-0.4 g=200 g;

反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%=12.7%。答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.7%。