元素周期表 元素周期律 专题训练及答案
元素周期表元素周期律专题训练及答案
一、选择题(本题包括12小题,每题5分,共60分)
1.(2018·重庆模拟)门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的有( )
A.碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
B.稳定性:H2O>H2S>H2Se
C.挥发性:HNO3>H3PO4>H2SO4
D.原子半径:P>S>Cl
【解析】选C。元素的金属性越强,其原子失电子能力越强,其对应最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性:K>Ca>Mg,则碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,A可以;元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物越稳定,同主族元素非金属性:O>S>Se,则稳定性:H2O>H2S>H2Se,B可以;挥发性与物质的结构有关,C不可以;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,D可以。
2.(2018·石嘴山模拟)下列关于砹(85At)及其化合物的说法中,正确的是( )
A.稳定性:HAt>HCl
B.氧化性:At2>I2
C.沸点:At2>I2
D.NaAt的水溶液呈碱性
【解析】选C。Cl和At属于同主族元素,同主族从上到下,非金属性减弱,Cl的非金属性强于At,则HCl比HAt稳定,故A错误;同主族从上到下,非金属性减弱,I的非金属性强于At,则I2的氧化性强于At2,故B错误;I2和At2均由分子构成,结构相似,则At相对分子质量较大,At2的沸点较高,故C正确;HAt属于强酸,则NaAt属于强碱强酸盐,其水溶液显中性,故D错误。
3.(2018·成都模拟)某短周期元素M,其原子的最外层电子数和次外层电子数之差与最外层达到饱和所需电子数相等,下列有关叙述正确的是( )
A.M元素一定是第ⅤA族元素
B.M元素一定是第3周期元素
C.M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物
D.M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体
【解析】选C。设M的最外层电子数为x,若M只有两个电子层,依题意有x-2=8-x,解得x=5,则M为氮元素;若M有三个电子层,依题意有8-x=8-x,该式恒成立,则M可能为第3周期元素中除氩外的任意一种,故A、B错误;氮元素形成的化合物HNO2与CH3CHO电子数相等,C正确;红棕色气体为NO2,而N2只有在高温或放电条件下才与空气中的O2反应,且一步只能生成无色的NO,D错误。
【加固训练】
元素W、R、X、Y的原子序数依次增大,Y的最高正价和最低负价代数和等于0,L层电子数是M层电子数的2倍;在常温常压下,W和R形成的两种物质可相互转化,但元素化合价没有变化;这4种元素的原子最外层电子数之和等于R的原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是( )
A.元素的非金属性:R>Y>W
B.R与其他三种元素均能形成共价化合物
C.简单氢化物的热稳定性:R>W>Y
D.原子半径:W>R>X>Y
【解析】选C。依题意知,W为N,R为O,X为Na,Y为Si。A项,元素非金属性O>N>Si,错误;B项,Na2O、Na2O2是离子化合物,错误;D项,原子半径Na>Si>N>O,错误。
4.(2018·桂林模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子M层有1个电子,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是( )
A.原子半径Z>X>Y
B.最高价氧化物的水化物酸性强弱W>Z>Y
C.简单气态氢化物的稳定性Z>W
D.W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同
【解析】选B。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子M层有1个电子,X是钠,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,Y是硅,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z是硫,则W是氯。A项,X、Y、Z在同一周期,原子半径:X(Na)>Y(Si)>Z(S),错误;B项,最高价氧化物的水化物中,W是HClO4,Z是H2SO4,Y是H2SiO4,酸性强弱:W>Z>Y,正确;C项,简单气态氢化物中Z是H2S,W是HCl,稳定性:W>Z,错误;D项,W(Cl)与X(Na)形成的化合物中化学键是离子键,W与Y(Si)形成的化合物中化学键是共价键,化学键类型不相同,错误。
5.随着原子序数的递增,八种短周期元素(x～h)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.y在元素周期表的位置是第2周期ⅣA族
B.d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径
C.x、z元素能组成一种四原子共价化合物,其电子式可以表示为错误！未找到引用源。
D.e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
【解析】选C。由变化图中原子半径的大小可知x位于第1周期,y、z、d位于第2周期,e、f、g、h位于第3周期,再根据元素的化合价可推出x为H,y、z、d分别为C、N、O,e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl。y(C)元素在元素周期表的位置是第2周期ⅣA族,A项正确;O2-、Al3+具有相同的电子层结构,而核电荷数O
6.(2018·大庆模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气,Y 和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数,Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(Y) B.元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强 C.元素Y、W的离子具有相同的电子层结构 D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 【解析】选D。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气,Y和Z 原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数,Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍,则X、Y、Z、W 分别是N、Al、Si、Cl;原子半径:r(N) 【加固训练】 短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z 原子的质子数的一半,W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是( ) A.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应 B.原子半径:Z>W>Y>X C.简单气态氢化物的稳定性:Z>W D.X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体 【解析】选A。在短周期元素中,C、Si的原子序数之和为6+14=20[或设X的原子序数为a,则Z的原子序数为a+8,有 a+(a+8)=20,解得a=6],即X为C,Z为Si。Y原子的质子数为7,则Y为N。氮原子最外层电子数为5,则W原子最外层电子数为7,W为Cl。HNO3+NH3NH4NO3,A项正确;原子半径:r(Si)>r(Cl)>r(C)>r(N),B项错误;非金属性:Cl>Si,故稳定性:HCl>SiH4,C项错误;甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种,常温常压下,一氯甲烷和氯化氢呈气态,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态,D项错误。 7.(2018·兰州模拟)Q、M两元素相邻,M、C、N原子的最外层电子数之和为13,N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和,短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增,下列说法正确的是 ( ) A.元素Q所形成的氧化物只有一种 B.元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D.氢化物的稳定性:Q>M 【解析】选B。短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增,N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍,则M只能有2个电子层,处于第2周期,故N原子最外层电子数为6,N原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍,则C原子最外层电子数为2,M、C、N原子的最外层电子数之和为13,则M原子最外层电子数=13-6-2=5,则M为氮元素;Q、M两元素相邻,Q原子序数小于M,则Q为碳元素,结合原子序数可知,C、D、N只能处于第3周期,故N为硫元素,故C为镁元素;M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和,则D原子最外层电子数=2+6-5=3,则D为Al。Q 为碳元素,形成的氧化物有CO、CO2等,故A错误;M为氮元素,其最高价氧化物对应水化物为硝酸,硝酸属于强酸,故B正确;元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸,氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应,故C错误;氢化物稳定性与非金属性强弱一致,氮元素非金属性强于碳,故氨气的稳定性较强,故D错误。 8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X最高正价与最低负价的代数和为零,X、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物,含W元素的物质其焰色反应为黄色。下列说法正确的是（) A.常见单质的沸点:W>Y>Z B.W的氢化物为共价化合物 C.原子半径:Y D.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 【解析】选D。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X最高正价与最低负价的代数和为零,X为ⅣA族元素,含W元素的物质其焰色反应为黄色,W是钠,X是碳,X、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物,为CO、CO2,Z 是氧,则Y是氮。A项,钠是固体,沸点最高,氧气沸点比氮气高,错误;B项,W的氢化物为离子化合物,错误;C项, Na的半径最大,N、O同周期,N半径大于O,错误;D项,C、N形成的化合物(如CH3CH3、N2H4)中既有极性键也有非极性键,正确。 9.(2018·哈尔滨模拟)下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是( ) A.31d和33d属于同种核素 B.气态氢化物的稳定性:a>d>e C.工业上常用电解法制备单质b和c D.a和b形成的化合物不可能含共价键 【解析】选C。由图部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图分析,a为氧元素,e为硫元素,b为钠元素,c 为铝元素,d为磷元素。错误！未找到引用源。d质子数相同,中子数不同,不是同种核素,二者互为同位素,A错误;a、e、d的非金属性依次减弱,它们的气态氢化物的稳定性也依次减弱,即a>e>d,B错误;工业上常用电解法制备单质钠和铝,C 正确;a和b可形成过氧化钠,其中错误！未找到引用源。中含氧氧共价键,D错误。 10.W、X、Y、Z A.气态氢化物的热稳定性:X>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X C.离子半径:Z>W D.Z的氧化物中含有非极性键 【解析】选B。由题给元素信息可知W为S,X为Si,Y为C,Z为Al。非金属性:S>Si,故气态氢化物的热稳定性:H2S>SiH4,A 项错误;C、Si同主族,非金属性:C>Si,故最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2CO3>H2SiO3,B项正确;尽管Al、S同周期,但Al3+比S2-少一个电子层,故离子半径:Al3+ 11.已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素,X、Y、M、N是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同,Y与乙均为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略),则下列说法中不正确的是( ) A.相对分子质量:M>N,沸点:N>M B.A、C、D的所有氧化物相互之间一定能发生反应 C.简单离子半径:C2->B2->D+>A+ D.D与其他元素均能形成离子化合物 【解析】选B。根据Y与乙均为淡黄色固体,且乙为单质,推出乙是硫,则Y是Na2O2,根据图中关系和X与Y、甲与乙摩尔质量相同,则甲是氧气,X是Na2S,N是H2O,M是H2S,由A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素,推出A为氢元素、B为氧元素、C为硫元素、D为钠元素。相对分子质量:H2S>H2O,因水分子之间存在氢键,所以沸点:H2O>H2S,A正确;A、C、D的所有氧化物分别有:H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O2、Na2O,其中H2O2与Na2O2不发生反应,B错误;简单离子半径:S2->O2-> Na+>H+,C正确;D为钠元素,与其他元素均能形成离子化合物,D正确。 12.(能力挑战题)X、Y、Z为短周期元素,X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数多5,Z原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多3。下列叙述正确的是( ) A.原子半径的大小顺序:Y>X>Z B.工业上,用电解X和Y形成的化合物制取Y单质 C.Z单质与X单质直接反应可生成化合物ZX3 D.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应 【解析】选B。根据X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,可知X的最外层电子数可能为2,4,6。对应Y的最外层电子数可能为1,2,3,Y的原子序数比X多5,则X为O,Y为Al;Z原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多3,则Z为S。原子半径的大小顺序:Al>S>O,A错误;工业上,电解氧化铝制取铝单质,B正确;Z单质与X单质直接反应可生成化合物SO2,C错误;Al、S最高价氧化物对应的水化物能互相反应,D错误。 【互动探究】 (1)元素X、Z的气态氢化物的熔、沸点高低如何判断? 提示:水分子之间能形成氢键,所以水的熔、沸点大于H2S的熔、沸点。 (2)含Y离子的物质可以作净水剂,写出该净水原理的离子方程式。 提示:含Al3+的物质可以作净水剂,离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+。 二、非选择题(本题包括2小题,共40分) 13.(20分)X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是短周期原子半径最大的元素,N是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题: (1)M在元素周期表中的位置为________;六种元素的原子半径从大到小的顺序是_________________。 (2)X、L两元素按原子数目比1∶1构成分子B,B的电子式为________。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素,已知非金属性:Se (4)用石墨作电极,NCl3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极反应式。 阳极:____________________; 阴极:____________________。 【解析】由“组成蛋白质的基础元素”可知X、Y、Z、L分别为H、C、N、O,M是Na,N为Al。 (1)依据元素周期律即可判断六种元素原子半径的大小、顺序。 (2)由上述推断可知B为H2O2。 (3)从同族元素原子半径的角度比较两者非金属性的强弱。 (4)电解AlCl3溶液,阴极H+得电子,溶液中OH-浓度增大,阳极Cl-失电子生成Cl2,Al3+与阴极生成的OH-结合生成Al(OH)3沉淀,所以Q为Al2O3。 答案:(1)第3周期第ⅠA族 Na>Al>C>N>O>H (2) (3)O和Se同主族,从上到下,原子半径依次增大,得电子能力减弱,所以非金属性减弱 (4)2O2--4e-O2↑Al3++3e-Al 【加固训练】 前四周期主族元素X、Y、Z、M、N的信息如下: 请回答下列问题: (1)M元素在第________周期第________族。 (2)Y元素的简单阴离子结构示意图为________,Y元素与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为________>________(写化学式)。 (3)化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为_______________。 (4)元素M、Y的简单阴离子还原性较强的是________。 【解析】X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍,则X为氧元素;Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4,Y 是同周期中原子半径最小的元素,则Y为氯元素;Z元素的单质在氧气中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一,则Z为硫元素;M为溴元素;N的化合物在灼烧时焰色呈黄色,则N为钠元素。 (1)溴元素在第4周期第ⅦA族。 (2)氯元素的简单阴离子结构示意图为,Cl与S的气态氢化物稳定性顺序 为HCl>H2S。 (3)化合物Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。 (4)非金属性:Cl>Br,非金属性越强,其阴离子的还原性越差,故还原性:Br->Cl-。 答案:(1)4 ⅦA (2)HCl H2S (3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (4)Br- 14.(20分)(: (1)X和W的元素符号分别为________、________。 (2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中,Y原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式________,工业合成Y的氢化物的化学方程式为_____ _______________________。 (3)X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为___________________________。 (4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_______ ______________________。 (5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子发生转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式:_____________________________。 【解析】X的单质为密度最小的气体,则X为氢元素;Y的氢化物的水溶液呈碱性,为氮元素;Z是地壳中含量最高的元素,为氧元素;W的一种核素的质量数为35,中子数为18,为氯元素。 (1)通过分析,X和W的元素符号分别为H和Cl。 (2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中,Y原子最外层为8电子结构,分子式为N2H4,电子式为。 工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气,反应为N2+3H22NH3。 (3)氢和氧组成的含有极性键和非极性键的物质为过氧化氢。H2O2将CN-氧化为碳酸盐和氨气,离子方程式为 H2O2+CN-+OH-C错误！未找到引用源。+NH3↑。 (4)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,离子方程式为3Cu+2N错误！未找到引用源。+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O。 (5)W最高价氧化物的水化物为高氯酸,其分解产物之一为黄绿色气体,即氯气,溶液中氯元素化合价降低,则氧元素化合价升高得到氧气,当有28 mol电子转移时,共产生9 mol气体,反应每生成1 mol Cl2转移14 mol电子,则n(Cl2)=错误！未找到引用源。 mol= 2 mol,n(O2)=7 mol,该反应的化学方程式为4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O。 答案:(1)H Cl (2)N2+3H22NH3 (3)H2O2H2O2+CN-+OH-C错误！未找到引用源。+NH3↑ (4)3Cu+2N错误！未找到引用源。+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O (5)4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O 元素周期表与元素周期律知识点归纳 1、元素周期表共有横行，个周期。其中短周期为、、。所含元素种类为、、。长周期包括、、。所含元素种类为、、。 第七周期为不完全周期，如果排满的话有种元素。 2元素周期表有个纵行个族。包括个主族，个副族，一个族，一个第Ⅷ族（包括个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列 。过度元素共包括个纵行（第纵行到第纵行）。包括哪些族。过渡元素全为元素。又称为。 3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号 ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族 4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系 若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系 若A在B的上一周期，设A的原子序数为a ⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（过度元素的左边）则B的原子序数为。 ⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（过度元素的右边）则B的原子序数为。 。 6、微粒半径大小判断的方法 。 。 。 7 与He原子电子层结构相同的简单离子。 与Ne原子电子层结构相同的简单离子。 与Ar原子电子层结构相同的简单离子。 阳离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。 8、阴上阳下规律 9原子得电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的还原性——单 质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物对应水化物的酸性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱 如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力ClS 10、原子失电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——单质与水或酸反应置换出氢的能力——最高价氧化物对应水化物的碱性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱 如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失电子能力FeCu 11、同一主族元素及其化合物性质的递变性： 同主族元素的原子，最外层电子数，决定同主族元素具有的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次，原子的电子层数依次，原了半径逐渐；原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。气态氢化物的稳定性逐渐。 12、同一周期元素及其化合物性质的递变性： 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐。 原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。 1.位、构、性的关系 根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等。 2.周期表中数字与性质的关系 （1）由原子序数确定元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主族元素的位置。 He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86 ①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的ⅠA或ⅡA，如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。 ②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素在第6周 高中化学元素周期表练习题 一、单选题 1.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb )同周期。下列说法不正确的是( ) A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In>Al D.碱性:()3In OH >RbOH 2.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A.WZ 的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构 3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( ) B.常温常压下，Y 单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:Z 元素周期律和元素周期表的重要意义 元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。 （1）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是周期律的具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。通过元素周期律和周期表的学习，可以加深对物质世界对立统一规律的认识。 （2）在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论、甚至为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要的工具。 （3）在生产上的某些应用 由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 ①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 ②半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 ③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。进一步研究发现，这些元素的催化性能跟它们原子的d轨道没有充满有密切关系。于是，人们努力在过渡元素（包括稀土元素）中寻找各种优良催化剂。例如，目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂，特别是近年来发现少量稀土元素能大大改善催化剂的性能。 ④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅥB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。 ⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序的元素较多，奇数原子序的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。在岩浆演化过程中，电负性小的、离子半径较小的、熔点较高的元素和化合物往往首先析出，进入晶格，分布在地壳的外表面。 有的科学家把周期表中性质相似的元素分为十个区域，并认为同一区域的元素往往是伴生矿，这对探矿具有指导意义。 元素周期表练习 一、选择题 1. 对于第二周期从左到右的主族兀素，下列说法中不正确的是 （B ） A .原子半径逐渐减小 B .电子层数逐渐增多 C .最高正化合价逐渐增大 D .元素的非金属性逐渐增强 2. 据报道，某些花岗岩会产生氡 （需Rn ），这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤 害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素， 下列叙述正确的是 （B ） A .该原子与同周期I A 、n A 族阳离子具有相同的核外电子层结构 B .该原子最外层有 8个电子 C .该原子中子数是 86 D .该原子核外有 5个电子层 3. 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸 入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核 辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不 可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。 已知核辐射中放射性碘（碘—131）的核电荷数为53,则下列说法不正确的是 （D ） A .碘1311原子核所含中子数是 78 B .核能的利用证实原子的可分性 C .碘1271原子和放射性碘原子1311属于同位素 D .碘1271原子和碘1311原子的质子数不同 C. R 2在常温常压下一定是气体 D. 若1 mol RO 3参与该反应，则转移电子的物质的量为 5 mol 二、非选择题（本题包括5小题，共46分） 7:元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①? ⑩九种元素在周期表中的位置。 @F — ，其核外电子数相（C ） A .①②③ B .②③④ C .①②④ 5. 某元素最高正价与负价绝对值之差为 4, 形成的化合物是（A ） A . K S B . MgO C . MgS D .①③④ 该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子 D . NaF 6. 在一定条件下， RO 3与 R — 可发生反应: 元素的叙述中，正确的是 （D ） A .元素R 位于周期表中第V A 族 RO 3 + 5R — + 6H + ===3R 2+ 3H 2O ，下列关于 R B. R03中的R 只能被还原 【随堂练习】 1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（ ） A ．钾元素 B ．铁元素 C ．碘元素 D ．锌元素 2．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是----------------------------------------------（ ） A ．单质的熔、沸点逐渐降低 B ．卤素离子的还原性逐渐增强 C ．单质的氧性逐渐增强 D ．气态氢化物的稳定性逐渐增强 3．砹（At ）原子序数85，与F 、Cl 、Br 、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A ．砹是有色固体 B ．非金属性：At ＜I C ．HAt 非常稳定 D ．I 2 可以从At 的可溶性的盐溶液置换出来。 4.元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 -----------------（ ） A.第4周期ⅢA 族 B.第4周期ⅦA 族 C.第3周期ⅣB 族 D.第3周期ⅣA 族 5.A 、B 两元素可形成AB 型离子化合物，如果A 、B 两种离子的核外电子数之和为20，则A 、B 两元素所处的 周期为-------------------------------------------------------------------------------（ ） A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期 C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期 6.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 -----------------------------------------（ ） A.一定是IIA 元素 B.一定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素 7.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（） A ．第9列元素中没有非金属元素 B ．第17列为卤族元素 C ．只有第2列元素原子的最外层有2个电子 D ．在整个18列元素中，第3列元素种类最多 8.下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------------------（ ） A. 卤素离子（X －）只有还原性而无氧化性 B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐减弱 9.下列叙述中，不正确的是----------------------------------------------------------------------------（ ） A ．工业上HCl 由H 2和Cl 2在点燃的条件下制得 B ．氢氟酸比盐酸的酸性强 C ．碘难溶于水，易溶于有机溶剂 D ．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 10.足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl 2型化合物生成的是-----------------（ ） A.Al B.Mg C.Fe D.Na 11.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 -------------------------（ ） A ．得电子能力 F 2>Cl 2>Br 2>I 2 B ．还原能力 F － 《元素周期表和元素周期律》专题训练 1. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。 下列有关Th的说法正确的是( ) A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 2．下列有关元素的性质及其底边规律正确的是( ) A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7 C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 3．下列排序正确的是( ) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是() A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 元素周期表练习题 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) [ ]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是 A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 [ ]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是 [ ]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 A．2、4、6 B．19、20、21 C．1、3、5 D．8、16、18 [ ]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数 C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数 二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意) [ ]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是 A．最高正价依次升高 B．气态氢化物稳定性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 [ ]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4 C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4 [ ]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是 A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4 C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4 [ ]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是 A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性 HX＜HY＜HZ C．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ [ ]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族 B．R元素是较活泼的非金属元素 C．原子核外共有14个电子 D．元素最低化合价为－2价 [ ]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取 g该元素的单质与氧气充分反应，可得化合物YO2，则该元素在周期表中位置 A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族 D．第Ⅴ族 [ ]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是 A．Z是酸性氧化物 B．Z的水化物是碱 C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸 [ ]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为 A．Li、Na、S B．Na、S、Li 元素及元素周期表 一．选择题： 1．地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A ．氧 B ．硅 C ．铝 D ．铁 2．决定元素种类的是 （ ） A ．质子数 B ．电子数 C ．中子数 D ．核外电子数 3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是 （ ） A ．CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 ] B ．2Na ：“2”表示两个钠元素 C ． ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷 D ．S 2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价 4.某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（ ） A ．[ B ． 核电荷数为12 B ．核外有3个电子层 C ．带12个单位正电荷 D ．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子 5．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ） A ．钠原子最外层有11个电子 B ．钠的相对原子质量是 C ．钠属于非金属元素 D ．钠的原子序数为11 6.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.原子 7.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ） 【 A 、镉原子的质子数为48 B 、镉原子的相对原子质量为112g C 、镉是金属元素 D 、镉原子的核外电子数为48 8.正确读写化学符号是学好化学的基础。铝元素符号书写正确的是（ ） 9．硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 （ ） Mg ＋2 A．硒属于金属元素 B．硒的原子序数是34 C．硒的原子结构示意图中x=4 D．硒的相对原子质量是 g . 10．近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。下列有关镉 的说法中错误 ．．的是（） A．镉的原子序数是48 B．镉属于非金属元素 C．镉的元素符号是Cd D．镉的相对原子质量是 11.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（） A．H B. He C. N 12．我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血 压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C 76H 52 O 46 ，下列说法不正确的是（） A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 | B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23 D．一个单宁酸分子中含26个氢分子 13.钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是（） A．钇属于金属元素 B．钇原子中的质子数为39 C．钇元素的相对原子质量为 D．钇原子中的中子数为39 14.根据右表提供的信息，下列判断错误的是（） } 的原子序数是12 原子核外有三个电子层 C.表中所列元素均为金属元素 D.元素所在周期的序数等于其原子的电子层数 元素周期律和元素周期表易错知识点 【判断正误】 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都不稳定 3、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA 4、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大 5、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间 6．原子量是原子质量的简称 7．由同种元素形成的简单离子，阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径 8．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大 9．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构 10．核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： （1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子 11．元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数） 12．位于同一周期的两元素的原子形成的离子所带负电荷越多，非金属性越强 13．非金属最低价的阴离子，只能失电子而不能再得电子，所以同族非金属最低价阴离子越向下，还原性越强 14．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以的酸性逐渐减弱 15．ⅠA族的氢和钾，它们可以形成离子化合物KH，其中有K+离子和H-离子。 16．所有微粒均由质子、中子、电子构成17．同种元素的不同核素化学性质基本相同，物理性质不同。 18．同一周期主族元素原子最外层电子排布都是1→8个电子 19．所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数 20．IA族元素都是碱金属； 21．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 22．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 23．气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N （对） 24．通过5R-+RO3-+6H+=3R2+3H2O，可以判断R元素位于第ⅤA族。 25．元素周期表第18列是0族，第8.9.10列为第ⅧB族 26．HClO的结构式为H-Cl-O 27．原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素 28．-和b Y m+两种简单离子（a,b均小于18），已知a X n-比b Y m+多两个电子层，则X一定是含3个电子层的元素 29．m个质子，n个中子，该元素的相对原子质量为m+n 30元素X,Y的原子序数相差2，则X与Y可能形成共价化合物XY 31非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 化学键易错知识点 【判断正误】 1．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物 2．离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物不一定是离子化合物； 3．共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物； 4．共价键和离子键都只有存在于化合物中 5．熔融状态下能导电的化合物一定为离子化合物 6．离子键只能由金属原子与非金属原子之间形成 6．共价键只能由非金属元素的原子之间形成 7．活泼金属元素和活泼非金属元素之间一定形成离子键 8．任何分子内一定存在化学键 9．有的分子，例如稀有气体是单原子分子构成的，分子中没有化学键 元素周期律和元素周期表 作者：陆秀臣文章来源：本站原创点击数：2278 更新时间：2007-3-23 “新世纪”（鲁科版）必修2 第二节元素周期律和元素周期表 一．教材分析 （一）知识脉络 本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。 3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。 （二）过程与方法目标 1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。 2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。 3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。 （三）情感态度与价值观目标 1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。 2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 元素周期律和元素周期表的结构。 （二）方法上重点、难点 学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。四、教学准备 【化学】化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)含 答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 (1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。 (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示： N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示： 元素I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1 X737.71450.77732.7 Y1313.93388.35300.5 Z1402.32856.04578.1 ①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。 ②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。 ③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6- 表示，其中m代表等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πn m 参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。 (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为 _____g?cm-3（用含a、N A的代数式表示）。 【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态， 元素周期表单元检测题 无锡智学堂教育备课组 一、选择题 1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是( ) A.72 B.113 C.185 D.257 2.某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为 2.44∶1.05，第一种同位素的原 子 核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的平均原子量是( ) A.64.00 B.63.60 C.65.00 D.63.00 3.X 、Y 、Z 代表三个不同的短周期元素.X 元素的原子最外层只有一个电子；Y 元素在周期表 中位于第三周期，与磷元素相邻；Z 原子的L 电子层有6个电子，由这三种元素组成化合物的化学式可能是( ) A.X 3YZ 4 B.X 4YZ 4 C.XYZ 2 D.X 2YZ 4 4.A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.A 、B 、C 、D 、E B.E 、C 、D 、B 、A C.B 、A 、D 、C 、E D.C 、D 、A 、B 、E 5.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA 族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( ) A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4 C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小 6.对于X —O —H 型化合物而言，X 是除H 、O 外的其他元素时，下列说法中正确的是( ) A.当X 是活泼金属时，它一定是强碱 B.当X 是非金属性很强的元素时，X —O —H 一定是强酸 C.X —O —H 的水溶液不能导电 D.X —O —H 一定是共价化合物 7.下列各组顺序的排列不正确的是( ) A.离子半径：Na +＞Mg 2+＞Al 3+＞F B.热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3 C.酸性强弱：H 2AlO 3＜H 2SiO 4＜H 2CO 3＜H 3PO 4 D.溶点：NaCl ＞SiO 2＞Na ＞CO 2 8.某元素X 的最高价氧化物的分子式为X 2O 5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素 的原子量为( ) A.14 B.31 C.74.9 D.121.8 9.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是( ) A.H 2O B.Cl 2 C.SiCl 4 D.CH 3Cl 10.某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为( ) A. mol w n x A A )(+- B ．mol A n x A w )(-+ C ．mol A n x A w )(+- D.mol A n x A w )(-- 11.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A.R 一定是第四周期元素 B.R 一定是ⅣA 族元素 C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R 气态氢化物化学式为H 2R 12.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 位置相符的是 ( ) 高考总复习 元素周期表与元素周期律 【考纲要求】 1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 【考点梳理】 要点一、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则 （1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行； （2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。 3．元素周期表的结构（“七横十八纵”） 表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。 4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数 （2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律 1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。 2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。 注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等 3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种 1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种 周期（7个） 主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 0族（1个）：表中最右边 族 元素周 期 表 高中化学组卷元素周期表及周期律练习题 答案及解析 一．选择题（共6小题） 1．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（） A．第二周期VIA族B．第二周期VA族 C．第三周期VIA族D．第三周期VA族 2．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（） ⅠAⅡAⅢAⅣA Q X Y A．非金属性：W＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y D．氢化物稳定性：Q＞W 3．下列叙述正确的有（） A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（） A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强 C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强 D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强 6．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（） A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．非金属活泼性：S＜Cl＜P C．原子半径：Cl＞S＞P D．原子序数：S＜P＜Cl 二．填空题（共3小题） 7．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题． 2011年高考化学一轮复习精讲精练 第7讲 元素周期表、元素周期律 1.从元素原子最外层电子排布、 原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。 2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。 3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.以IA 、VIIA 元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。 5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 性质递变 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 基础过关 编排依据 具体表现 形 式 七主七副零和 八 三长三 短 一不 化学会考试题节选1（元素周期表）2013年1月 25．（12 分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的 10 种元素，回答下列问题。 （1）单质的化学性质最不活沷的元素是 （2）氧的原子结构示意图是 （3）形成化合物种类最多的元素是 （4）HF 和 H 2 O 中，热稳定性较强的是 （5）N 和 P 中，原子半径较小的是 （6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是（填化学式），酸性最强 （7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填“H 2SO 4 ”或“ HClO 4” ）； （8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式 其元素的质量比 m(S): m(O)= （相对原子质量S —32 O —16） 2013年6月 25．（12 分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的 9 种元素，回答下列问题。 （1）最活沷的金属是 （2）单质的化学性质最不活泼的元素是 （3）常温下会被浓HNO 3钝化的金属是 （4）有机化合物中肯定含有的元素是 （5）F 的原子机构示意图为 （6）O 与S 中，原子半径较大的是 （7）H 2CO 3和HNO 3中，酸性较强的是 ； （8）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“H Cl”或“ HClO”） （9）将O 2通入氢硫酸中，能发生如下反应O 2 +2H 2 S==2H 2 O+2S↓，请你判断O 2 和S中，氧化 性较强的是。 2012年1月 25．（12分）下面是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 2C N F Ne 3Na Mg Al Si S Cl （1）有机化合物中一定含有的元素是。 （2）能与冷水剧烈反应的金属单质是（填元素符号）。 （3）C与Si原子中，原子半径较大的是。 （4）某离子的原子结构示意图为，该离子的符号为 。 （5）元素的非金属性最强的是。 元素周期表、元素周期律（是什么） 1．(2015·海南高考)下列离子中半径最大的是() A．Na＋B．Mg2＋ C．O2－D．F－ 解析：选C选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。 2．“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有() A．4种B．5种 C．6种D．7种 解析：选D K、Na属于ⅠA族，Mg、Ca属于ⅡA族，Al属于ⅢA族，Si属于ⅣA 族，O属于ⅥA族，共7种，Th(钍)、U(铀)、Fe、Ti(钛)、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)均为过渡元素。 3．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－是具有相同电子层结构的离子，下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是() A．离子半径：A n＋>B(n＋1)＋>C n－>D(n＋1)－ B．原子序数：b>a>c>d C．原子半径：D>C>B>A D．四种元素一定均属于短周期元素 解析：选B由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知 四种元素在周期表中的位置关系如图。A项，具有相同电子层结构 的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：D(n＋1)－>C n－>A n ＋>B(n＋1)＋；B项，原子序数：b>a>c>d；C项，原子半径：A>B>D>C；D项，四种元素也可以为长周期元素。 4．下列有关元素周期表的说法中，正确的是() A．能形成碱的金属元素都在第ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族 解析：选C能形成碱的金属元素可能位于第ⅠA族，也可能位于其他族，如钙、钡等，A错误；原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，B错误；稀有气体元素中He原子的最外层电子数为2，其余原子最外层都有8个电子，C正确；元素周期元素周期表与元素周期律知识点归纳完美版
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