成都市2020-2021年高二上学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共23题；共47分)

1. （2分） (2015高二上·株洲期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）

①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

⑤盐类均能发生水解反应；

⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．

A . ①②④⑤

B . ①④⑤⑥

C . ②③⑤⑥

D . ①②④⑤⑥

2. （3分） (2015高一上·辽宁月考) 下列电离方程式中正确的是（）

A . KOH═K++OH﹣

B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣

C . H2SO4═2H++SO42﹣

D . Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣

3. （2分） (2015高二上·赣州期末) 在 A+2B?3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . v（A）=0.3 mol/（L?s）

B . v（B）=0.5 mol/（L?s）

C . v（C）=0.8 mol/（L?s）

D . v（D）=1 mol/（L?min）

4. （2分）下列实验中，可以不用温度计的为（）

A . 乙醇和浓硫酸共热制乙烯

B . 制溴苯

C . 制硝基苯

D . 石油分馏

5. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1

由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为（）

A . 2912 kJ

B . 3236 kJ

C . 2953 kJ

D . 3867 kJ

6. （2分） (2015高二上·济南期末) 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+ ，下列叙述不正确的是（）

A . CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO￣）

B . 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7

C . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动

D . 室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变

7. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）

A . c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B . N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

C . N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

D . 单位时间里每增加1molN2 ，同时增加3molH2

8. （2分）(2015·桐庐模拟) 背景材料：①2006年5月《信息时报》报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源．改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念．

下列相应说法错误的是（）

A . 钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可以摄取少于2000mg的金属钠

B . AgI和干冰都可用于人工降雨

C . 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设

D . 环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一

9. （2分） (2015高二上·宁城期末) 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）?B（g）+C （s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）

A . 若正反应是吸热反应，则A为非气态

B . 若正反应是放热反应，则A为非气态

C . 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D . 改变压强对该平衡的移动一定无影响

10. （2分）实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol?L﹣1盐酸进行滴定，得到如图曲线．以下说法或操作正确的是（）

A . 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

B . 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣

C . 此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol

D . 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

11. （2分）已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是（）

A . a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1

B . b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）

C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D . b、d点表示的溶液中相等

12. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）

A . pH=1的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+

B . 由水电离产生的c(OH－)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

C . 在c(OH-)/c(H+)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

D . 含Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+

13. （2分） (2020高三上·双辽期末) 25℃时，改变0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 1gK1（H2SO3）＝－1.9

B . pH＝3时，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）

C . 反应H2SO3＋SO32－ 2HSO3－的lgK＝5.3

D . pH＝7.2时，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）

14. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（）

A . 铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8H

B . 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C . 若隔膜为阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动

D . 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

15. （2分） (2016高二上·双峰期中) 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）?Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是（）

A . 0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/L?min

B . 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5

C . 14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度

D . 16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大

16. （2分） (2016高一下·武汉期末) 对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）

A . ①④

B . ②③

C . ①③

D . ②④

17. （2分） (2017高二上·双流期中) 下列说法不正确的是（）

A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B . 由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D . 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

18. （2分）磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种

能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式

为LixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。下列说法正确的是（）

A . 放电时Li＋从右边移向左边

B . 放电时M是负极，电极反应式为：C6x－－xe－＝6C

C . 充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+

D . 充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC

19. （2分） (2016高一下·辽源期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置

部分实验现象a极质量减小

b极质量增加

b极有气体产生

c极无变化

d极溶解

c极有气体产生

电流计指示在导线中

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）

A . a＞b＞c＞d

B . b＞c＞d＞a

C . d＞a＞b＞c

D . a＞b＞d＞c

20. （2分）(2015·沙市模拟) 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol 碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH．下列有关叙述不正确的是（）

A . 电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6 L

B . 电解过程只发生了2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4

C . 电解过程转移的电子数为3.612×1023个

D . 加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

21. （2分）现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等．当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）（）

A . A=B

B . A＜B

C . 无法判断

D . A＞B

22. （2分） (2018高三上·武邑期中) 217年5月4日《光明日报》报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了 CO2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。（）

下列说法正确的是

A . 反应①的产物中含有水

B . 反应②为化合反应

C . 所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物

D . 这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物

23. （2分）以下关于有机物的说法中，正确的是（）

A . 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是纯净物

B . 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n ，二者互为同分异构体

C . 石油的分馏主要是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化

D . 乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键

二、填空题 (共3题；共24分)

24. （3分） (2017高二上·黄冈期末) 合成氨工业中，每生产2molNH3 ，放出92.4kJ热量．

（1）写出合成氨反应的热化学方程式为________．

（2）已知：

1mol N﹣H键断裂吸收的能量等于________kJ．

（3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①

Fe2O3（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+ CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③

则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=________kJ/mol．

25. （14分）金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）人类最早使用的合金是________，目前使用量最大的金属是________．

（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是．

A . 纯铁的硬度比生铁高

B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素

D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化

（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是________．

（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式________．

（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________．如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水．需要用到的一组试剂是________．A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式________．

（7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是________．

26. （7分） (2018高二上·长春月考) 有下列物质的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4

（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)最大的是________(用序号表示，下同)。

（2）若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度最大的是________。

（3）将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是________。

（4）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（5）在常温下将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=________。

三、实验题 (共1题；共5分)

27. （5分）磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

（1）磷元素的原子结构示意图是________．

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：

2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10

10C+P4O10═P4+10CO

每生成1mol P4时，就有________ mol电子发生转移．

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣

2SO32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL．该溶液中维生素C的物质的量是________ mol．

（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．

某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是________；

表中V2=________mL．

参考答案一、选择题 (共23题；共47分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

二、填空题 (共3题；共24分) 24-1、

24-2、

24-3、

25-1、

25-2、

25-3、

25-4、

25-5、

25-6、

25-7、

26-1、

26-2、

26-3、

26-4、

26-5、

三、实验题 (共1题；共5分) 27-1、

27-2、

27-3、

27-4、