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金属钠及其化合物知识点
【篇一：金属钠及其化合物知识点】
钠及其化合物知识点总结第三章金属及其化合物一、金属1、金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由
移动。
2、金属的特点①常温下，单质都是固体，汞(hg) 除外；②大多
数金属呈银白色，有金属光泽，但金(au) 黄色，铜(cu) 红棕色，
铯（cs ）略带金黄色③不同金属熔沸点，硬度差别较大④良好的
导电性，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子。
⑤良好的导热性，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰
撞传递热量。
⑥良好的延展性。
⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。
金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：m－ne－=mn+ 二、
碱金属（一）1、碱金属包括：锂钠钾铷铯钫li na k rb cs fr 2 、结构特点：核电荷数，依次增大；电子层数，依次增多；原子半径，依次增大；失+电子能力，依次增强；单质的还原性，依次增强；m 的氧化性，依次减弱。
li: na: k: 3 、碱金属单质的物理性质：相似性：银白色（铯略带金色）、柔软、密度小、熔沸点低、有展性、导电和导热性强递变规律：密度有增大的趋势（钾除外，钾密度比钠小）、熔点和沸点逐渐降低4、碱金属单质的化学性质①与非金属单质的反应a、与氧气反应：常温：点燃：实验说明：①将新切开的钠在空气中
加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠，均为放热反应；同时可知na2o2 比na2o 稳定。
②反应过程中可能产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。
③钠的活泼性可知其不能保存在空气中，应该保存在煤油中，同时自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。
④碱金属的氧化，条件不同，产物不同。
1 b 、与氯气反应: 2na + cl
2 == =====2nacl 现象：钠在氯气中剧
烈燃烧，产生白烟。
c、与硫反应:2na + s ========= na2s 研磨现象:钠与硫粉混合时
燃烧，甚至发生爆炸。
②与h2o 的反应：2na + 2h2o == 2naoh + h2 2na + 2h2o ==2na+
+ 2oh- +h2 钠与水反应（重点）点燃碱金属与水反应的通式：
2r+2h2o=2roh+h2 钠、钾保存在煤油里，少量的锂可保存在密度
更小的石蜡油里③钠与某些酸的反应：2na+2h+ =2na+ + h2 实验
说明：钠与水反应的实质是和水电离出来的h+ 反应，而酸中的h+ 更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧烈。
钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。
④与盐反应：a、与盐溶液反应：由于金属离子周围被一定数目的
水包围，不能与钠直接接触，所以钠先与水反应生成碱，碱再与盐溶液反应。
钠与cuso4 溶液反应：2na + 2h2o == 2naoh + h2
2naoh+cuso4==cu(oh)2 +na2so4 2na + 2h2o+cuso4 = h2 +cu(oh) 2 +na2so4 b 、
与熔融盐反应：
4na+ticl4========4nacl+ti 原理：活动性强的置换活动性弱的
na+kcl======== nacl+k 原理：高沸点制备低沸点⑤钠与某些有
机物的反应：醇、酚、酸5、碱金属的制备：要使m+ m ，通常
采用熔融盐电解法利用外加电源来迫使m+ 接受电子转 2 变被还原
成为m 6 、碱金属的用途：7、某些金属元素的检验：焰色反应注意：是物理性质，属元素性质，与价态无关（二）钠的化合物的性质1、na2o 与na2o2 ：①颜色：na2o 为白色固体，na2o2 为
淡黄色固体②结构：na2o 和na2o2 都为离子化合物，但na2o
中含有o2- ，而na2o2 中含有o22- 。
③氧元素价态：na2o 、na2o2 ④稳定性：na2o 不稳定，能与氧
气反应生成na2o2 ，na2o2 比较稳定。
⑤类别：均为离子化合物na2o 属于碱性氧化物，na2o2 为过氧化
物。
⑧用途：na2o 用途不广，na2o2 用途比较广泛，可做供氧剂、漂
白剂、杀菌剂、消毒剂等2、碳酸钠和碳酸氢钠①俗名：na2co3
俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；nahco3 俗名小苏打。
②溶解性：二者均溶解于水，但na2co3 的溶解度大于nahco3 的。
③水解程度：二者均为弱酸盐，水解使溶液显碱性，但na2co3 水
解程度大于nahco3 。
④化学性质：a、向na2co3 溶液中通入足量的co2
na2co3+h2o+co2======== 2nahco3 热稳定性：na2co3 很稳定，
一般不分解；nahco3 不稳定，受热分解。
△2nahco3 ========== na2co3+h2o+co2 b 、与酸反应向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量：
na2co3+hcl ====== nahco3+nacl nahco3+hcl ========nacl+h2o+co2 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液
至过量：na2co3+2hcl======== co2 +nacl+h2o 反应物的滴加顺序不同，产物不同 3 c 、与某些碱反
应：na2co3 与ca(oh) 2 、ba(oh) 2 反应生成沉淀na2co3+ca(oh) 2=2 naoh+caco3 na2co3+ba(oh)
2=2 naoh+baco3 nahco3 与所有强碱反应：nahco3+naoh=na2co3+h2o nahco3+ca(oh)
2=h2o+naoh+caco3 2nahco3+ca(oh) 2=2h2o+na2co3+caco3 d 、与某些盐反应：na2co3 与含有
ca2+ 、ba2+ 等可溶性盐反应生成沉淀na2co3+cacl2= caco3 +2nacl nahco3 与强酸弱碱盐发生双水解
3nahco3+alcl3=3nacl+al(oh) 3 +3co2 4 mgb60*#upk ezupje9 3-%xsnhcxrm h b61*#vpkfzup je94-
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【篇二：金属钠及其化合物知识点】
钠及其化合物知识点及习题小结钠的物理性质：钠是银白色金属，
质软，密度小，熔点低，是电和热的良导体。
钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易
失去最外层的一个电子变为钠离子：na －e 与非金属反应（1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。4na+o2=2na2o
在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。2na+o2
na2o2 （2）与硫反应2na+s=na2s （研磨易爆炸）（3）与氯气反
应2na+cl2 2nacl （发出黄色火焰，产生白烟）与水反应：钠与水反应的实验现象及现象解释如下：现象解释浮在水面上熔成闪亮小球反应放热、熔点低迅速四处游动钠受气体推动而游动发出嘶嘶响声产生气体及其燃烧反应后滴入酚酞试液显红色生成naoh 显碱
性注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生
的水蒸气。
钠与水反应的化学方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2 其离子方程式
为：2na+2h2o=2na +h2 注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、
游、响、红”，并结合钠的性质进行记与酸反应：钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。钠与盐酸反应2na+2hcl=2nacl+h2 ；钠
与稀硫酸反应2na+h2so4 =na2so4 +h2 钠与酸溶液反应的实质是：
钠与酸电离出来的h 与盐的反应：与熔融盐的反应4na+ticl4( 熔融)
ti+4nacl 将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的
现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的
naoh 再与盐cuso4 发生复分解反应生成氢2naoh+cuso4=cu(oh)2
（蓝色）+na2so4 总反应式：
2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2+na2so4+h2 故钠与盐溶液反应，不能
置换出盐中的金属。
凡是活动性很强的金属（如k、ca 、na）与盐溶液反应都与此类似，
只有在熔融状态下，才有可能发生金属之间的置换反应。
由于钠的性质十分活泼，所以钠元素以化合态如nacl 、na2so4 、
na2co3 、nano3 式存在于自然界中。由于钠很容易与空气或水反应，
所以保存钠时应隔绝空气和水。
钠的制取工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠。
钠的用途 1. 制取过氧化钠 2. 钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂
点燃点燃用于电光源（高压钠灯）射程远，透雾能力强， 4.作还原
剂制取某些金属3na+alcl3 =al+3nacl （历史上制铝），
4na+ticl4( 熔融) ==ti+4nacl （现代制钛）。碱金属中的钾、铷、铯
的制取也用不如它们活泼的钠，原因是什么呢？我们以制钾为例来
说明。沸点，kcl ：1500 、na：882.9 、nacl ：1410 、k：774 。我们
将熔融态的kcl na 共热，可得到钾蒸气：kcl+na=nacl+k ，及时分
离出k 蒸气，反应就不断向右进行了。
na2o na2o2 与水、co2 、盐溶液的反应naoh ————碱的通性、
与酸、盐的反应钠的化合物na2co3 nahco3 与酸、碱、盐的反应，nahco3 的不稳定性nacl ——————氯碱工业氧化钠和过氧化钠
的比较氧化物氧化钠（na2o ）过氧化钠（na2o2 ）结构离子化合物，含有o 氧元素化合价为－ 2 离子化合物，含有o2 ，氧元素化合价为－1 类别碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）颜色、状态白色固体
淡黄色固体热稳定性不稳定：加热时被空气氧稳定与水反应
na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 与co2 反应
na2o+co2===na2co3 2na2o2+2co2===2na2co3+o2 与酸反应
na2o+2hcl===2nacl+h2o 2na2o2+4hcl===4nacl+2h2o+o2 漂白
作用用途制naoh 作供养剂（用于潜水、航空）；作漂白剂（用于
漂白羽毛等）保存干燥、密封干燥、密封鉴别加水产生使带火星
的木条复燃的气体互相转变na2o na2o2 na2o2 是由活泼的金属元
素钠与活泼的非金属元素氧组成的化合物，属于离子化合物。其中
钠元素以na 形式存在，两个氧原子通过共用一对电子结合成一个整
体，即o2 （过氧根离子），因此该化合物中，阴、阳离子个数比为
1:2 ，na2o2 的电子式为由于na2o2 中氧元素是-1 价为中间价态，
因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是-2 价，因此na2o2 中的氧易得到电子从-1 价降到-2 价，从而表现强氧化性。
na2o2 的漂白性是其强氧化性的表现。
过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，可以用
来漂白织物、麦秆、羽毛等。它能漂白的物质种类多，很彻底，不
会逆转。
na2o2 与h2o 反应过程如下：2na2o2+4h2o===4naoh+2h2o2
（非氧化还原反应）2h2o2===2h2o+o2 （氧化还原反应）总反应
式为：2na2o2+2h2o===4naoh+o2 。显然，反应物h2o 中的氢、
氧两元素的化合价始终没有发生任何变化。反应的实质是-1 价氧元素发生了自身氧化还原反应；na2o2 既是氧化剂，又是还原剂；o2 是氧化产物。该反应电子转移的方向数目可表示如下：单线桥法：2na2o2+2h2o 4naoh 双线桥发：2na2o2+4h2o===4naoh+2h2o
co2 的反应，相当于在上边反应的基础上增加co2 naoh 的反应，所
以必须是潮湿的co2 才与na2o2 反应。
na2o2 是不是碱性氧化物？碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的
氧化物。它有以下特征：（1）与酸反应只生成盐和水；（2）与水直接或间接化合生成相应的碱；（3）与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐；（4）反应中元素的化合价未发生变化。过氧化钠与酸、水或co2 反应时，除生成相应的盐和碱外，还生成了氧气，氧元素的化合价也发生了变化：2na2o2+2h2so4 2na2so4+2h2o+o2
2na2o2+2h2o 4naoh+o22na2o2+2co2===2na2co3+o2 所以，
na2o2 是金属氧化物，但不是碱性氧化物。氢氧化钠
（naoh ）1、俗称烧碱、火碱、苛性钠。
2、主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于
水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通行。（1）naoh 溶于水后
完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。
（2）与酸酐发生反应：如co2 、so2 、sio2 等。反应方程式分别为：
2naoh+ co2 h2o ；2naoh+so2 h2o ；2naoh+ sio2 h2o （3）与两
性物质反应：如al2o3 、al(oh)3 等。反应方程式分别为：al2o3
h2oal(oh)3 2h2o （4）与单质反应放出氢气：如铝、硅。反应方程
式为：2al 2naoh+2h2o===2naalo2 3h2si+ 2naoh
+h2o===na2sio3 2h2 （5）与盐发生复分解反应：如nh4cl 、
cuso4 、nahco3 、ca(hco3)2 例如：nh4cl 与naoh 溶液共热：
nh4cl+naoh==nacl+h2o +nh3 ；nahco3 溶液与naoh 溶液反应：
nahco3+naoh==na2co3 h2o 应注意：盛naoh 的试剂瓶需用橡胶
塞，不能用玻璃塞。