溶解度和质量分数的计算习题
溶解度和质量分数的计算练习题
一.选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A ．0℃时100克水中溶解了10克A ，则A 在0℃时溶解度为10克
B ．0℃时，100克A 的饱和溶液中含有20克A ，则A 在20℃时的溶解度为20克
C ．30℃时，100克水中溶解了40克A 恰好饱和，则30℃时A 的溶解度为40克
D ．40℃时，A 的溶解度为60克，说明40℃时，100克中溶解60克A 时溶液即达到饱和。
2．t ℃时，某物质的溶解度为S 克，现在t ℃下将a 克盐（不含结晶水）投入到b 克水中，充分溶解后得到饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数是（ ）
A ．b a 100a +
B ．b a a +％
C ．100S S +％
D ．S 100100S
+％
3．某固体物质的溶液W 克，溶质的质量分数为10％，如使其质量分数增大一倍，可采取的措施是（ ） A ．增加溶质w 克 B ．增加溶质W ／8克
C ．蒸发W ／2克水
D ．蒸发一半溶剂
4．在t ℃时KNO 3溶液一杯，在该溶液中加入11克KNO 3，充分搅拌后，仍有3克不溶；若将原溶液加热蒸发掉40克水，再恢复到原来的温度，溶液恰好达到饱和。则t ℃时KNO 3的溶解度为（ ）A ．22克 B ．20克 C ．16克 D ．8克
5．20℃时氯化钠的溶解度是36克，20℃时把18克氯化钠放入36克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A ．26.5％
B ．33.3％
C ．36％
D ．50％
6．20℃时，140克盐A 的溶液蒸发掉40克水，或加入10克A 盐晶体（不含结晶水），溶液均可达到饱和，则原溶液A 的质量分数为（ ）
A ．14.3％
B ．20％
C ．25％
D ．28％
7.将100g10%的某固体物质M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ） A. 蒸发掉10g 水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M 的溶液
C. 加入10g 固体M ，并使之完全溶解
D. 加入10g 水
8.一份2%的NaCl 溶液蒸发掉40g 水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( )
A.1g
B.2g
C.5g
D.8g
9.向40g5%的NaOH 溶液中，加入60g10%的NaOH 溶液，混合后溶液中NaOH 质量分数为 ____ .
10．一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50 g 水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（ ）
A. 8 g
B. 6.4 g
C. 3.2 g
D. 4 g
11．25℃时，某物质的溶液285克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉10克水，析出3克晶体（晶体不含结晶水），若再蒸发20克水，又析出12克晶体，则25℃时，该物质的溶解度为（ ）
A ．30克
B ．40克
C ．50克
D ．60克
二计算题
1.将80克某物质溶于920克水中配成不饱和溶液，求：（1）该溶液的溶质质量分数是多少？（2）欲使它的质量分数增加到20%，需要蒸发掉多少克水？（3）欲使原溶液的浓度变成5%，则需要加水多少克？（4）若在原溶液加入380克该物质，恰好变成t℃的饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度是多少克？
2.配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？（浓硫酸的密度是1.84g/cm3）
3．在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？
4．60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O 后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？
5.在实验室取10％ρ＝1.12克／厘米3的NaOH溶液125毫升，跟50％、ρ＝1.54克／厘米3的NaOH溶液混合配成30％、ρ＝1.3克／厘米3的NaOH溶液。求：（1）需50％的NaOH 溶液多少毫升？（2）制得30％的NaOH溶液多少毫升？
6．已知20℃时，食盐的溶解度为36克。把20℃时含溶剂85克的食盐溶液蒸发掉10克水，然后冷却到20℃，有3.0克晶体析出；若再蒸发掉10克水，仍冷却到20℃。问：（1）又有多少克食盐晶体析出？（2）原食盐溶液中溶质的质量分数是多少？
溶解度与质量分数的问题
一、关于溶解度的计算的类型 1溶解度概念：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量 为该物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度公式：溶解度=m溶质/m溶剂x 100g (1)四个关键词：一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 (2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量 (3)溶解度单位为克(g) 2、溶解度曲线：温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。 (1)大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 ①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡 ②影响不大，如氯化钠(食盐)，表现为曲线平缓 (2)极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等 二、溶质质量分数的计算 2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量(克)= 溶液体积(毫升)X 溶液密度(克/ 毫升) 3、溶液的稀释：m 浓溶液x a% =m 稀溶液x b% ( a> b) 其中：m稀溶液= m浓溶液+ m水 若用溶质质量分数不同 (a%、b%)的溶液A、B ,配制中间溶质质量分数的溶液 (c%), 贝U：m A x a% + m B X b% =( m A + m B)x c%
初中化学总复习溶解度曲线专题练习 9.右图所示曲线a 、b 、c 分别代表A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。下列 说法错误的是（ ） A . t 1 C 时，三种物质溶解度大小的顺序是 B > C > A 温度/ C t 1 B. t 2C 时，A 和B 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 C. t 3C 时，在100g 水里分别加入三种物质各 mg ，只有b 能形成饱和溶液 D ?从混。有少量C 的A 物质中提取较纯净的 A ，最适宜用蒸发溶剂的方法 10.右图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，下列说确的是 （ ） A . b 的溶解度一定小于 a 的溶解度 B ?当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯 a C. 通过降低温度可将 c 的不饱和溶液变为饱和溶液 D. a 的饱和溶液从t 2C 降温至t i C 时变为不饱和溶液 11?有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是 （） 0-o A. a 物质的溶解度随着温度的升高而增大 B. 在t 2C 时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C. 将a 、b 两种物质的饱和溶液从 t 3C 降温至t i C, a 有晶体析出 D. t 3C 时，a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度 12. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有 t i C 时的a 、 三种物质的饱和溶液，将其都升温至 t 2C 时，下列说法中，正确的是 A. b 溶液 为饱和溶液 I. h h 温哎代 —> 淋￡ ,b 无晶体析出 A 溶解 度” g B. a 溶液中有晶体析出 C. c 溶液为不饱和溶液 D. b 溶液中的溶质质量分数最大 13?右图所示为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。50C 时，取甲、 乙两种物质各 50g ，分别加人100g 水中，使之充分溶解。下列有关说法不 正确的是 ........... （） A. 上述混合物在 20 C 时，甲和乙形成溶液的质量相等 B. 在0C 时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙 C. 温度高于50 C 时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液 D. 50C 时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至 20C ，溶液中未溶解晶 体的质量相等 14、右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线图， 下列说法中不正确的是 （ A.任何温度下，a 的溶解度大于b 的溶解度 B. a 的溶解度受温度变化的影响比 b 的大 C. t 1 C 至t 2 C 之间b 曲线以下区域为 a 、b 两物质的不饱和溶液 D. 对于a 与b 混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离 15.甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 -（ A . t 1C 时，甲和乙的溶解度均为 30 B. t 2C 时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. t 2C 时，在t 1 t 2温度/C 20 30 50世度 （覽） ）溶 解 度50 g 40 30
初二溶解度的计算典型例题.doc
有关溶解度的计算典型例题 [例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？ [例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。 [例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？ [例4]有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。 [例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？ [例6]一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。 [例7] 某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10℃时有晶体析出，B在60℃时成为饱和溶液。若取10℃时A的100g饱和溶液，取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？ [例8]某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表： KNO3的溶解度见下表： 求：1．所加水的质量。 2．该固体混合物中KNO3的质量。 [例9]在加热情况下，300 g水中溶解了231.9 g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克（10℃时氯化铵溶解度为33.3 g）
溶解度与质量分数的问题
一、关于溶解度的计算的类型 1、溶解度槪念：在二趣度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量 为该物质在这种溶剂里的潘解度。 溶解度公式J溶解度二m辭Jm侑n X lOOg 注意: （1）四个关键词:一世的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，lOOg溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克（g） 2、溶解度曲线：温度为横坐标?溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 ①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡 ②影响不大?如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓 （2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等二、溶质质量分数的计算 "溶质质量分数=吟 2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）=溶液体积（亳升）X溶液密度（克/ 亳升） 3、溶液的稀释J m細液X a% = m财波X b% （a>b）其中J m财液=m畑液+ m 水 若用溶质质量分数不同（a%、b%）的溶液A、B,配制中间溶质质量分数的溶液（C%）, 贝Ij： maXa% + n^Xb% = （nu + mJ Xc% 三、溶解度与质量分数的比较。
溶液是否饱和 一泄达到饱和 不一宦 单位 g 关系式 溶解度=X100g 溶质的质量分数=X lOOg 初中化学总复习溶解度曲线专题练习▲ ff i I 解T 严 Zf 9?右图所示曲线a 、b 、c 分别代表A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。下列 说法错误的是（〉 bt 时，三种物质溶解度大小的顺序是B>C>A tJC 时，A 和B 两种物质的饱和溶液中溶质质虽相同 t 「C 时，在iOOg 水里分别加入三种物质各mg,只有b 能形成饱和溶液 从'混?有少量C 的A 物质中提取较纯净的A.最适宜用蒸发溶剂的方法 A- B. C ? D ? 10.右图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） b 的溶解度一泄小于a 的溶解度 A- 当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯a 通过降低温度可将C 的不饱和溶液变为饱和溶液 a 的饱和溶液从t2°C 降温至tJC 时变为不饱和溶液 111 - B. C ? D. 11. 有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（） a 物质的溶解度随着温度的升高而增大 在t2°C 时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一宦相等 将a 、b 两种物质的饱和溶液从t3°C 降温至tfC. a 有晶体析出力无晶体析出 t3°C 时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度 溶’ A. B. C ? D. 12. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有t/C 时的a 、b 、c 譬 三种物 质的饱和溶液，将其都升温至t 「C 时，下列说法中，正确的是（）< b 溶液为饱和溶液 ■ a 溶液中有晶体析出 A. B. C 溶液为不饱和溶液 b 溶液中的溶质质量分数最大 13. 右图所示为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。50°C 时，取甲、 乙两种物质^$50g,分別加人lOOg 水中，使之充分溶解。下列有关说法不 正确的是（） A. 上述混合物在20°C 时，甲和乙形成溶液的质量相等 B. 在0°C 时，溶液中溶质的质呈分数甲小于乙 C. 温度高于50°C 时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液 D. 50°C 时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20°C,溶液中未溶解晶 体的质量相等 14、 右图是6 b 两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（ C ? 0 t2温度/'C ias/t b c b ° X 溶* 度 X 溶 〉解 tl XI
溶解度计算题
有关溶解度的计算 唐荣德 一、选择题 1．在一定温度下，向一未饱和的硫酸铜溶液中加入55 g 无水硫酸铜或加入100 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O )晶体，都恰好使溶液达到饱和，则硫酸铜在该温度下的溶解度为 ( B ) A . 20 g B . 25 g C . 30 g D . 40 g 解析：100 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O )晶体减去55 g 无水硫酸铜即可构成饱和溶液。100 g 胆矾中有64 g CuSO 4和36 g 水，S ＝ g 10036g 55g -g 64?＝25 g 。应选B 。 2．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：(上海99.12) 若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在( D ) A . 0℃—10℃ B . 10℃—20℃ C . 20℃—30℃ D . 30℃—40℃ 解析：30℃时饱和溶液中溶质的质量分数：30℃时为19.61%，40℃时为27.3%，22%介于二者之间，故应选D 。 3．已知某一价金属硫酸盐R 2SO 4在某温度下饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%，向一定量的该饱和溶液中加入2.6 g 无水R 2SO 4，结果析出21.3 g R 2SO 4·10H 2O ，则R 的相对原子质量为 ( A ) A. 23 B. 85.5 C. 39 D. 7 解析：本题要应用两个规律，析出的结晶水合物符合晶体组成，而无水物带出的水和溶质要符合饱和溶液的关系。2.6 g 无水R 2SO 4带出的溶液质量为21.3 g －2.6 g ＝ 18.7 g ，18.7 g 溶液中含水量为18.7 g ×63.7% ＝ 11.9 g ，形成结晶水合物中的溶质量为21.3 g －11.9 g ＝ 9.4 g ，n (R 2SO 4) ＝ 110n (H 2O) ＝ 110×11918.g g /mol ＝ 0.066 mol ，M (R 2SO 4) ＝ 940066..g mol ＝ 142 g / mol ，R 为142962 - ＝ 23，为钠元素，应选A 。 另解：设析出无水溶质质量为x ，水的质量为y x y ==363637057.. . ① 261018.+?=x M y ② x ＋y = 21.3－2.6 ＝18.7 ③ x = 0.57y ，代入③得y = =187157119...g ，x = 6.8 g M x y =+=+=?=18026180266811918094119142(.)(..)...
(完整版)溶解度计算题练习(答案)
三思培训学校溶解度计算题练习 （一）关于溶解度的计算的类型 1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。 例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾 的溶解度。 解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的 质量是：50克－12克＝38克 设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g x 100g （x+100）g g g x g 1003812= 解得x=31.6g 答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克 （1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化 钾的溶解度? 设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g （x+100）g g g x g 100406.13= 解得x=34g 答：20℃时氯化钾的溶解度为34克 （2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯 化钠的溶解度? 设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15g x 100g （x+100）g g g x g 100114= 解得x=36.4g 答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。将78
溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算
溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算 溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算 一、知识概要 （一）有关溶解度的计算 在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算： （1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。 一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度： 解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中 （二）有关质量分数、物质的量浓度的计算 有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na 2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。 与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。 二、例题分析
例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。 （1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是____。 （2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是____。 （3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是____。 （4）用c、d表示溶液的质量分数是____。 解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。 解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。 （1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度： （2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度： （3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度： （4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算： 例2用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O 3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5 H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。现取15. 1gNa2SO3，溶于80.0mL水，另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。 （1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______。（填写选项字母）
溶解度、质量分数、物质的量浓度
溶解度、质量分数、物质的量浓度 一、知识概要 （一）有关溶解度的计算 在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。 一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度： 解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中 （二）有关质量分数、物质的量浓度的计算 有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。 与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。 二、例题分析 例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。 （1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。 （2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。 （3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。 （4）用c、d表示溶液的质量分数是_ ___。 解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。 解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。 （1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度： （2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度： （3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度： （4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度————100g溶剂————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)： 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？ 解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1)，列式为： 若代入公式(2)，列式为：
需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。 三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量 例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。 设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。 四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量 例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？ 解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。 设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式： 答：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g，或蒸发25.1g水。 五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量 例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g) 设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入xgKNO3或蒸发yg水后才能变成饱和溶液。 先计算20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为ag
溶液溶解度和溶质的质量分数的计算
【基本知识回顾】 (1) 某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度( ) A. 变小 B. 变大 C.不变 D.无法确定 (2) 将40C 时的硝酸钾饱和溶液冷却到 20C ，在温度变化前后， 溶液中保持不变的是( ) A. 溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶液浓度 (3) 下列关于饱和溶液的叙述中正确的是( ) A ?饱和溶液一定是浓溶液 B ?在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C ?在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值 D ?浓溶液一定是饱和溶液 ( ) B ?不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液 D .溶质可以是固体、气体或液体 (5) .对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有( ) ① 降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。 A. ①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 溶液的是 () (7)判断正误： (1) 向20C 时氯化钠饱和溶液中加入 1克氯化钠，溶液的质量增加。 (2) 随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。 (3) 将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。 (4) 一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾 10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为 10克。 一、溶解性和溶解度 (4).关于溶液的说法中正确的是 A .溶液一定是无色透明的液体 C.浓溶液可能是不饱和溶液
1、物质的溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。 2、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液; 还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。 3、物质的溶解度：在一定温度下，某固体在100 g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量溶解 （用S表示度） 溶解度（g）：ioog = 溶质质量（g）：溶剂质量（g） 溶解度（g）：〔I00g+溶解度（g）〕=溶质质量（g）：饱和溶液的质量（g） 即：s： 100 = m溶质：m溶剂 S：（100+s）=m溶质：m溶液 4、溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。 5、固体物质的溶解度曲线： ①横坐标表示___________ ，纵坐标表示______________ . ②同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在____________ 的溶解度。 ③两条曲线交点的含义_____________________________________ ④诲解度曲线施反映出固体物质涪解度爻温度彰响情氓（本盾意义）： a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__________ ，例如____________ ； b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如； c 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如。 应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度 6、溶解度曲线意义： ①可判断某物质在一定条件下的溶解度。 ②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。 ③反映物质的溶解度随温度的变化规律。 7、过滤和结晶 （一）过滤 1. 过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。 2. 原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。 3.注意问题：“一贴二低三靠”，即 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠滤纸三层的部 分; 漏斗的下端紧靠烧杯内 壁。 二）结晶 1. 晶体：具有规则几何外形的固体。 2. 结晶：晶体从溶液中析出的过程。
溶解度典型例题
溶解度典型例题 例1．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（） A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体 D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 解析：此题主要考查“饱和溶液”的概念。在理解这个概念时，要注意（溶质为固态）如下几个关键：①一定温度、一定量的溶剂；②同种溶质溶解的量不能继续增加（但其它溶质可以继续溶解）。比较同种溶质的饱和溶液、不饱和溶液的浓稀，一定要在同温下进行比较。如A中未指明“一定温度”、“一定量的溶剂”，也未指明是不是同种溶质，故不正确。B中未指明“相同温度”，也不正确。C中因为并不是所有的物质的溶解度都是随温度的降低而减小的，有些溶质的溶解度（如氢氧化钙）是随温度升高而减小的，故C不正确。 答案：D。 例2．“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（） A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液 B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐 C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐 D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136 解析：本题重在考查大家对于溶解度概念的理解。溶解度这一概念有如下四个要点：一定的温度；100ｇ溶剂；达到饱和状态；质量单位（ｇ）。根据溶解度的概念并结合题给条件可知，A的说法是不正确的，原因在于没有指明温度这一条件；按照溶解度的含义，在20℃时将36g食盐溶于100ｇ水中恰好达到饱和状态，这时所得到的食盐饱和溶液的质量为136ｇ；相反，如果将这136ｇ的食盐饱和溶液蒸干，一定就能得到36ｇ食盐；同样，由于在136ｇ食盐饱和溶液里含有36ｇ食盐，那么，在100ｇ食盐饱和溶液里就不可能含有36ｇ食盐了（肯定比36ｇ要少）。至于饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比，如果没有温度这一前提条件，就无法进行相应的求算。
溶解度与质量分数计算
溶解度与质量分数计算 1、要配制50℃的KCl饱和溶液，（50℃时KCl的溶解度是42.6g） ⑴25gKCl应溶解在______克水中，⑵在25g水中能溶解_______克KCl。 2、在t℃时，CuSO4的溶解度为Sg，在该温度下，把Sg无水硫酸铜粉末加入(100+S)g饱和硫酸铜溶液中，得到 一定量的蓝色晶体，若要把此晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量为（） A (100+S)g B 100g C (100-98/25)g D 无法确定 3、在60℃的恒温条件下，200g的甲物质溶液蒸发掉20g水，能析出10g不含结晶水的甲物质，再蒸发20g水 又能析出20g不含结晶水的甲物质，那么原溶液中质量分数为______；在此温度下甲物质的溶解度为 _________. 4、某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合 （） A m=160n/250 B m=1600n/(2500+9n) C m=1600n/(2500+16n) D m=1600n/(2500+25n) 5、某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中含溶质ag，化合物乙的饱和溶液mg中含有溶质bg，则在此温度时，甲、 乙两化合物的溶解度之比是_________。 6、某物质Wg，在t℃时溶于水成VmL饱和溶液，其物质的相对分子质量为m。该溶液的密度为ρ，则该溶液的 质量分数为______________, 此温度下，某物质的溶解度为__________________。 7、设CuSO4在某温度下的溶解度为Sg，则CuSO4·5H2O在同温度下的溶解度为_______________________. 8、30℃时的一定质量的硫酸铜溶液，若保持温度不变加入25g胆矾或去掉55g水后，均得到饱和溶液，求30℃ 硫酸铜的溶解度是_______。 9、已知某盐在不同温度下的溶解度如表，若把质量分数为22%的该盐由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度 范围是（） 30－40℃ 10、参照物质的溶解度，以NaOH固体、水、碳酸钙固体、盐酸为原料制取33g纯碳酸氢钠。 ⑵若用固体NaOH17.86g，则需用水________________克。 11、用一定浓度的硫酸溶液，逐滴滴入氯化钡溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原 氯化钡溶液的质量，则硫酸溶液的质量分数为_______________________。 一、有关多因素变化时的计算 1、把60℃时300g硝酸钾饱和溶液蒸发掉40g水，再冷却到10℃时，问有多少克硝酸钾晶体析出？（硝酸钾溶 解度60℃时为110g，10℃时为21g.） 2、向268g20℃时的KCl饱和溶液中加入50g水，并把温度升高到40℃，问要使溶液继续饱和，还需要加入多 少克氯化钾？（已知KCl20℃时溶解度为34g，40℃时为40g。） 3、将80℃时的500g硫酸铜溶液，蒸发掉100g水，再冷却到30℃，问可析出硫酸铜晶体多少克？（已知硫酸 铜溶解度80℃时为55g，30℃时为41g。） 4、将30℃的含有某溶质的溶液136g分成等量的两份，向其中一份加入该溶质10g，结果只溶解了2g就不再溶 解了；另一份冷却至0℃，析出溶质(不含结晶水)5.5g，此时溶液的质量分数为20%。则该物质在30℃时的 溶解度为多少克？ 5、将100g50%的硫酸铜溶液的温度从t1℃降到t2℃后过滤，得滤液80g。下列说法中正确的是（）
溶解度和溶质的质量分数(基础)
溶解度和溶质的质量分数（基础） 【学习目标】 1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。 2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【要点梳理】 要点一、饱和溶液、不饱和溶液 1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。 3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法： 大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）： 4.判断溶液是否饱和的方法： 一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。 【要点诠释】 1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解 （1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。 （2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。 2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。 要点二、溶解度、溶解度曲线 1.固体的溶解度： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素： (1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。 (2)100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。 (3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (4)单位：g 3.影响固体溶解度的因素： （1）溶质、溶剂的性质；（2）温度。 4.固体物质的溶解度与溶解性的关系：
溶解度与质量分数的问题
1溶解度概念：在一定温度下，某物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量 初中化学总复习溶解度曲线专题练习 溶 甲 / / /乙 解& —— 度4( /g 3( 2( 7 /门 1 ( _ 为该物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度公式： 溶解度=m 溶质/m 溶剂X 100g 注意: （1） 四个关键词：一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2） 溶解度就是一定温度下，100g 溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3） 溶解度单位为克（g ） 2、溶解度曲线：温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。 （1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 ①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡 ②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓 （2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等 二、溶质质量分数的计算 溶质质量 1、溶质质量分数 =、宀、亠” 100°。 溶液质量 2、 溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）= 溶液体积（毫升）X 溶液密度（克/ 毫升） 3、 溶液的稀释： m 浓溶液X a % = m 稀溶液X b % （a > b ） 其中：m 稀溶液=m 浓溶液+ m 水 若用溶质质量分数不同 （a %、b %）的溶液A 、B,配制中间溶质质量分数的溶液 （c %）, 贝U ： m A X a % + m B X b % =（ RA + m B ）x c %
A. t 「C 时，三种物质溶解度大小的顺序是 B > C > A B. t 2C 时，A 和B 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 C. t 3C 时，在100g 水里分别加入三种物质各 mg 只有b 能形成饱和溶液 D. 从混有少量C 的A 物质中提取较纯净的 A,最适宜用蒸发溶剂的方法 10. 右图是a 、b 、c 三种固体的溶 解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A. b 的溶解度一定小于 a 的溶解度 B. 当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯 a C. 通过降低温度可将 c 的不饱和溶液变为饱和溶液 D. a 的饱和溶液从t 2C 降温至t i C 时变为不饱和溶液 11. 有关a 、b 两种物质的溶 解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是 （） A. a 物质的溶解度随着温度的升高而增大 B. 在t 2C 时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C. 将a 、b 两种物质的饱和溶液从 t 3C 降温至t 1C, a 有晶体析出 D. t 3C 时，a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度 12. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有 tJC 时的a 、 三种物质的饱和溶液，将其都升温至 t 2C 时，下列说法中，正确的是 A. b 溶液为饱和溶液 B. a 溶液中有晶体析出 C. c 溶液为不饱和溶液 D. b 溶液中的溶质质量分数最大 13. 右图所示为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。50C 时，取甲、乙两种物质各 50g ,分别加人100g 水中，使之充分溶解。下列有关说法不正确的是 ....... （） A. 上述混合物在 20 C 时，甲和乙形成溶液的质量相等 B. 在0C 时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙 C. 温度高于50 C 时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液 D. 50C 时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至 20C ，溶液中未溶解晶体的质量相等 14、右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（ ） A. 任何温度下，a 的溶解度大于b 的溶解度 B. a 的溶解度受温度变化的影响比 b 的大 C. t 1 C 至t 2 C 之间b 曲线以下区域为 a 、b 两物质的不饱和溶液 D.对于a 与b 混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离 ,b 无晶体析出 b 、 c ()
溶解度与质量分数的问题
一、关于溶解度的计算的类型 1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状 态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度公式：溶解度=m 溶质/m 溶剂 × 100g 注意： (1) 四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，100g 溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克（g ） 2、溶解度曲线：温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。 （1） 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 ①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡 ②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓 （2） 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等 二、溶质质量分数的计算 1、溶质质量分数 ＝ 00100 溶液质量 溶质质量 2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升） 3、溶液的稀释：m 浓溶液 × a ％ ＝ m 稀溶液 × b ％ （a ＞b ） 其中：m
稀溶液＝ m浓溶液＋ m水 若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％）， 则： m A×a％＋ m B×b％＝（m A＋ m B）×c％ 三、溶解度与质量分数的比较。 比较项目溶解度溶质的质量分数 意义 表示物质溶解 性的度量，受外 界温度、压强等 影响 表示溶液中溶质质 量的多少，不受外 界条件限制 温度要求一定不一定 溶剂量要求100g不一定 溶液是否饱 和 一定达到饱和不一定单位g 关系式溶解度=×100g 溶质的质量分数= ×100g 初中化学总复习溶解度曲线专题练习 9．右图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（） A．t1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B＞C＞A B．t2℃时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C．t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只有b 能形成饱和溶液 50- 40- 30- 20- 10- 甲 乙 温度/ t1t2 溶 解 度 /g
溶解度曲线和溶质质量分数计算含答案完整版
溶解度曲线和溶质质量分数计算 1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（） A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.钡餐 2、下列物质中，属于溶液的是（） A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆 3、根据图4信息判断，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．t 1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 C．将t 2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t 1 ℃，有晶体析出 D．t 2 ℃时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液 4、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图， 下列说法中不正确 ．．．的是（） A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时， 溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．要从A溶液中得到A，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 5、下列有关粗盐提纯的实验操作不正确的是 ( ) 6、下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是 A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和 C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小 7、（1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是▲。 （2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是▲。 （3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。 ①当温度低于20℃时，溶解度：a ▲ b （选填“>”“<”或“=”）； ② t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40℃ （a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中溶质的质量分数： a ▲b（选填“>”“<”或“=”）。 8、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）t 2 ℃时，甲物质的溶解度为； （2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）； （3）分析t 1 ℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后 所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使 t 2 ℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法 （任填一种方法）。 9、现有30℃的不饱和硝酸钾溶液，与该溶液有关的量有： ①水的质量；②溶液中溶质KNO 3 的质量；③硝酸钾的质量分数； ④30℃时硝酸钾的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空： Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有